扫二维码下载作业帮
2亿+学生的选择
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
2亿+学生的选择
肽键怎么看?如何计算?肽键结构式是什么?氨基酸数目与肽键,肽链,脱去水分子的关系?
扫二维码下载作业帮
2亿+学生的选择
你看看结构式上有几个NH2和COOH就知道有几个氨基和羧基,有几个CONH就有几个胎键,失水数目和肽键数目一样.结构式是一种最直观的表达
为您推荐：
其他类似问题
肽键结构式是-CO-NH-， 氨基酸数目-肽链数目=肽键=脱去水分子数目。
肽键一分子氨基酸的α－羧基和一分子氨基酸的α－氨基脱水缩合形成的酰胺键，即-CO-NH-。氨基酸借肽键联结成多肽链。是蛋白质分子中的主要共价键，性质比较稳定。它虽是单键，但具有部分双键的性质，难以自由旋转而有一定的刚性，因此形成肽键平面，则包括连接肽键两端的C═O、Ｎ－Ｈ和2个Cα共6个原子的空间位置处在一个相对接近的平面上，而相邻2个氨基酸的侧链R又形成反式构型，从而形成肽键与肽链复杂的空间结构...
扫描下载二维码& 热化学方程式知识点 & “汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJomol-lC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5&&kJomol-l2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJomol-l则2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）&的△H=-746.5&kJomol-l．（2）一定温度下，向体积为&1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO．在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=a&mol，且N2占平衡总体积的14．①则该反应的平衡常数K=270&．若保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3a&mol的N2、0.2mol的NO，平衡将不&移动（填“向左”、“向右”或“不”）．②下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡的是CD&．A．v生成（CO2）=v消耗（CO）&&&&&&&&& B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变& D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化E．单位时间内生成2n&mol碳氧双键的同时消耗n&molN≡N③在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的12，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态．请在图1中补充画出t2-t3-t4时段，正反应速率的变化曲线：（3）如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是B&；A．降低温度&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2　　　&D．及时将CO2和N2从反应体系中移走（4）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．①写出上述变化中的总化学反应方程式2NO+O2+4CO&催化剂&&4CO2+N2&．②有人提出，可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）&来消除CO的污染．请你判断是否可行，并说出理由：因为△H＞0，△S＜0，在任何情况下都不能自发进行&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJomol-lC（s）+O2（g）=CO...”的分析与解答如下所示：
（1）依据盖斯定律内容和含义，结合热化学方程式计算得到所需热化学方程式得到．（2）①根据三行式结合化学平衡的移动知识来计算；②根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；③压缩容器体积，增大了压强，正逆反应速率增大，平衡向着气体体减小的方向移动，据此画出从t2-t3-t4时段，正反应速率的变化曲线；（3）根据影响化学反应速率的因素以及影响化学平衡移动的因素来回答；（4）①根据已知信息书写反应物和产物并配平方程式；②根据反应能否自发进行的判据来回答．
解：（1）已知①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJomol-l②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5&&kJomol-l③2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJomol-l依据盖斯定律计算②×2-①-③得到2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g））△H=-746KJ/mol；故答案为：-746.5；（2）①2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），平衡浓度：0.2&&&&& 0.1&&&&&& a&&&&&&& 2a则a0.1+0.2+a+2a=14，解得a=0.3K=ao(2a)20．22o0．12=27，平衡后在此基础上再向容器中充入3amol即0.9mol的N2、0.2mol的NO，此时Qc=K，所以不移动，故答案为：270；不；②A．v生成（CO2）=v消耗（CO），不能证明正逆反应速率相等，故A错误；B．混合气体的密度mV，反应前后质量守恒，不变化，体积不变，所以密度始终不变，当密度不变化的状态不一定平衡，故B错误；C．混合气体的平均相对分子质量=mn，质量守恒，但是n变化，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，达到了平衡状态，故C正确；D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化是化学平衡的特征，故D正确．E．单位时间内生成2n&mol碳氧双键的同时消耗n&molN≡N，不能证明正逆反应速率相等，故E错误．故选CD；&③压缩容器体积，增大了压强，正逆反应速率增大，平衡向着气体体减小的方向移动，即向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，即，故答案为：；（3）A．降低温度不会加快反应速率，只能降低反应速率，故A错误；B．增大压强同时加催化剂，能提高反应的速率和NO的转化率，故B正确；C．升高温度能提高反应速率，但是充入N2不能提高NO的转化率，故C错误；D．及时将CO2和N2从反应体系中移走不能提高反应速率，故D错误．故选B．（4）①NO2为中间产物，反应物为NO、O2、CO，产物为CO2、N2，反应方程式为2NO+O2+4CO&催化剂&&4CO2+N2，故答案为：2NO+O2+4CO&催化剂&&4CO2+N2；②根据反应能否自发进行的判据，因为△H＞0，△S＜0，此时△H-T△S＞0，在任何情况下都不能自发进行，故答案为：因为△H＞0，△S＜0，在任何情况下都不能自发进行．
本题涉及热化学盖斯定律的应用、化学平衡的有关计算、化学平衡状态的判断等方面的知识，属于综合知识的考查题，难度大．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJomol-lC（s）+O2（...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
与“汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJomol-lC（s）+O2（g）=CO...”相似的题目：
已知充分燃烧a&g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b&kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是&&&&2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-4b kJ/molC2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-2b kJ/mol2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol
工业上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）．（1）已知在某温度和压强下：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJomol-1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJomol-1③2CH3&OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJomol-1则在相同的温度和压强下，CO（g）与H2（g）合成CH3OH（g）的热化学方程式是&&&&．（2）在一定温度下，若将10a&mol&CO和20a&mol&H2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为&&&&（用含a的代数式表示）．若此时再向该容器中投入10mol&CO．20a&mol&H2和10a&mol&CH3OH，判断平衡移动的方向是&&&&（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度&&&&（填“增大”、“不变”或“减小”）．（3）判断该反应达到平衡状态的依据是&&&&（填字母序号）．A．混合气体的密度不变B．混合气体的平均相对分子质量不变C．2v逆（H2）=v正（CO）D．容器内CO、H2、CH3&OH的浓度之比为1：2：1E．CH3&OH、CO、H2的浓度都不再发生变化（4）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器&甲&乙&丙&反应物投入量&1mol&CO、2mol&H2&1mol&CH3&OH&2mol&CH3OH&平衡时数据&反应能量变化的绝对值（kJ）&a&b&c&反应物转化率&a1&a2&a3&体系压强（Pa）&p1&p2&p3&则a+b=&&&&kJ；a1+a3&&&&1（填“＜”、“＞”或“=”，下同）；2p2&&&&p3．
关于化学反应与能量的说法正确的是&&&&根据如图提供的信息，该反应是放热反应化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的化学反应中只伴随热量的变化CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+178.5KJomol-1的意义是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2气体要放出178.5KJ的热量
“汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g...”的最新评论
该知识点好题
1已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（　　）
2日，英汤普森航空试航”地沟油”航班，在空中飞行了4个小时，并美其名”生物燃料”，该燃料属于生物质能．但有英环保组织质疑其”地沟油”成分很少，仅为”作秀”，引来一片质疑声．已知地沟油（生物质）的主要转化途径及主要产物如图所示．（1）下列有关说法正确的是&&&&a．生物燃料本质上能量来源于太阳能b．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物d．由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷e．生物质资源是一种污染小的可再生能源（2）由生物质能获得的CO和H2当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是&&&&a．汽油&&&&&&&b．甲醇&&&&&&&c．甲醛&&&&&&&&&&&d．乙酸（3）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O（g）&高温&&CO+H2．C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：C（s）+O2═CO2（g）△H=-393.5&kJomol-1；H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8&kJomol-1；CO（g）+12O2═CO2（g）△H=-283.0&kJomol-1；请你根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：&&&&．（4）燃油中所含硫以二硫醚的形式存在，工业上常用催化加氢的方法脱硫，然后综合利用生产硫酸．如二硫丙醚&（&&C3H7-S-S-C3H7）&&脱硫综合利用的有关反应为：C3H7-S-S-C3H7（g）+3H2（g）═2C3H8（g）+2H2S（g）；△H1
化学键&C-C&C-H&H-H&S-H&S-S&S-C&键能/kJ．mol-1&a&b&c&d&e&f&已知某些化学键的键能数据如上表：则△H1=&&&&kJomol-1（用字母式表示）．
3酒后驾车已成为一个社会问题，日起执行的新交规对酒后驾车作出严厉的处罚规定．检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种．（1）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O上述反应中发生还原反应的过程是&&&&→&&&&（2）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，溶液变蓝，乙醇被氧化为乙醛．该反应的化学方程式为&&&&．（3）已知：①2CH3OH（l）+3CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJomol-1②2CO（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJomol-1③H20（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJomol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：&&&&．（4）如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应式为&&&&，正极反应式为&&&&．（5）将0.2mol&CO2气体通入150mL、2moloL-1的NaOH溶液中，完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是&&&&．
该知识点易错题
1日，英汤普森航空试航”地沟油”航班，在空中飞行了4个小时，并美其名”生物燃料”，该燃料属于生物质能．但有英环保组织质疑其”地沟油”成分很少，仅为”作秀”，引来一片质疑声．已知地沟油（生物质）的主要转化途径及主要产物如图所示．（1）下列有关说法正确的是&&&&a．生物燃料本质上能量来源于太阳能b．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物d．由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷e．生物质资源是一种污染小的可再生能源（2）由生物质能获得的CO和H2当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是&&&&a．汽油&&&&&&&b．甲醇&&&&&&&c．甲醛&&&&&&&&&&&d．乙酸（3）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O（g）&高温&&CO+H2．C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：C（s）+O2═CO2（g）△H=-393.5&kJomol-1；H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8&kJomol-1；CO（g）+12O2═CO2（g）△H=-283.0&kJomol-1；请你根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：&&&&．（4）燃油中所含硫以二硫醚的形式存在，工业上常用催化加氢的方法脱硫，然后综合利用生产硫酸．如二硫丙醚&（&&C3H7-S-S-C3H7）&&脱硫综合利用的有关反应为：C3H7-S-S-C3H7（g）+3H2（g）═2C3H8（g）+2H2S（g）；△H1
化学键&C-C&C-H&H-H&S-H&S-S&S-C&键能/kJ．mol-1&a&b&c&d&e&f&已知某些化学键的键能数据如上表：则△H1=&&&&kJomol-1（用字母式表示）．
2碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关．试回答下列有关问题：（1）下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式&&&&．（2）NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水．用水稀释0.1moloL-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是&&&&（填序号）．A．c(NH+4)oc(OH-)c(NH3oH2O)&& B．c(NH3oH2O)c(OH-)C．c（H+）oc（OH-）&&&& D．c(OH-)c(H+)&&&（3）标准状况下，将1.12LCO2通入100mL&1moloL-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为&&&&；（4）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．当反应达到平衡时不断改变条件（不改变N2、H2和NH3的量），下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是&&&&．（5）甲烷燃料电池中发生的化学反应为：CH4+2O2=CO2+2H2O，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，写出其负极的电极反应式&&&&．
3酒后驾车已成为一个社会问题，日起执行的新交规对酒后驾车作出严厉的处罚规定．检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种．（1）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O上述反应中发生还原反应的过程是&&&&→&&&&（2）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，溶液变蓝，乙醇被氧化为乙醛．该反应的化学方程式为&&&&．（3）已知：①2CH3OH（l）+3CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJomol-1②2CO（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJomol-1③H20（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJomol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：&&&&．（4）如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应式为&&&&，正极反应式为&&&&．（5）将0.2mol&CO2气体通入150mL、2moloL-1的NaOH溶液中，完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJomol-lC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJomol-l2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJomol-l则2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=____kJomol-l．（2）一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO．在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=amol，且N2占平衡总体积的1/4．①则该反应的平衡常数K=____．若保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3amol的N2、0.2mol的NO，平衡将____移动（填“向左”、“向右”或“不”）．②下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡的是____．A．v生成（CO2）=v消耗（CO） B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化E．单位时间内生成2nmol碳氧双键的同时消耗nmolN≡N③在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态．请在图1中补充画出t2-t3-t4时段，正反应速率的变化曲线：（3）如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是____；A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2　　　D．及时将CO2和N2从反应体系中移走（4）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．①写出上述变化中的总化学反应方程式____．②有人提出，可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）来消除CO的污染．请你判断是否可行，并说出理由：____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJomol-lC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJomol-l2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJomol-l则2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=____kJomol-l．（2）一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO．在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=amol，且N2占平衡总体积的1/4．①则该反应的平衡常数K=____．若保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3amol的N2、0.2mol的NO，平衡将____移动（填“向左”、“向右”或“不”）．②下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡的是____．A．v生成（CO2）=v消耗（CO） B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化E．单位时间内生成2nmol碳氧双键的同时消耗nmolN≡N③在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态．请在图1中补充画出t2-t3-t4时段，正反应速率的变化曲线：（3）如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是____；A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2　　　D．及时将CO2和N2从反应体系中移走（4）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．①写出上述变化中的总化学反应方程式____．②有人提出，可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）来消除CO的污染．请你判断是否可行，并说出理由：____．”相似的习题。扫二维码下载作业帮
2亿+学生的选择
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
2亿+学生的选择
为什么CO比N2活泼?CO中碳氧键键能1072KJ/mol,N2中氮氮键键能为945KJ/mol,但CO却比N2活泼,^^补充：碳氧三键键能1072kJ/mol，氮氮三键键能为945kJ/mol。一楼算法完全不对哦，CO中存在的是三键，而且双键或三键的能量和单键能量并不是简单的二倍、三倍关系。不过还是谢谢你关注。
扫二维码下载作业帮
2亿+学生的选择
我认为 这个应该从两个方面来说明:1.首先 应该先从N2和CO反应生成的产物分析.CO反应生成的产物一般都是CO2 CH20 CH4O这些东西这些产物里都有C-O的键 就是说 你可以把这样的反应都看成是一种加成反应 然后 反应的历程中 我认为是不用完全破坏CO键的 只生成一些过度态的粒子就好了 不用把C-O键完全拆开的.而N2反应生成的产物都是像 NH3 NO 这样的产物N2的反应 都需要先把N2变成气态的N原子 就是要完全拆开三键这需要很多的能量..2.就是热力学的问题了 N2因要完全拆开三键 所以要很多的活化能而CO只要生成能隙较小的过度态就可以了这就是我的看法
为您推荐：
其他类似问题
CO中C和O成一б键和一个兀键而N2中两个N原子通过共用电子对形成一个б键和两个兀键б键和兀键的键能不应该相等吧？所以楼上的计算应该不能这样算的。
由于氧的反馈键，碳其实是带负电的，配位及还原能力强，易起反应，使整个分子不稳定；而氮的分子是对称的，不存在此问题。我猜是这样。。。
CO中有两个碳氧键总共4N2中存在有氮氮键三个，总键能为945*3=2835所以CO比N2活泼
扫描下载二维码