乙，另一同学判断出错的原因是亚铁盐在空气中易被氧气氧化．（2）丙的实验①说明维生素C具有较强的还原性（填“氧化”或“还原”）．（3）写出与丙的实验②中现象对应的离子反应方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3（4）关于丙的实验③中的现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的氯水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的氯水将SCN-氧化了．请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理再加过量KSCN溶液，如果变血红色，则第二种合理；如果不变色，则第一种合理（5）针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是未能测其成分．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2011?晋中三模）某研究性学习小组为确定某碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验装置（图中A至D的部分）．[已知碱式碳酸镁Mgx（OH）y（CO3）z（x、y、z为正整数）加热能分解生成氧化镁、水和二氧化碳]（1）按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，应首先进行的操作是检查装置的气密性；A处干燥管盛放的药品是碱石灰（或氧化钙），其作用是除去进入装置的空气中所含带的水蒸气和二氧化碳．（2）指导老师在审阅设计方案后指出需要在E处进行改进，请你帮助该小组设计出改进方案：添加一个盛有碱石灰（或氧化钙）的干燥管．（3）加热前需要进行的必要操作是鼓入空气，其目的是赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳；对活塞的操作方法是：打开活塞K1、K2，关闭活塞K3．（4）关闭活塞K1、K2，打开K3，加热一段时间后，同学们发现C处洗气瓶中几乎没有气泡冒出，这是由于B装置中的反应已完全．（5）待B装置中的反应完全后，打开K1，再缓缓鼓入空气数分钟，其目的是将反应生成的残留在装置中的水蒸气和二氧化碳全部赶到装置C和D中．（6）实验测得数据如下：碱式碳酸镁样品22.6g；反应前C装置的质量为87.6g，反应后质量为89.4g；反应前D装置的质量为74.7g，反应后质量为83.5g．请计算推导该碱式碳酸镁的化学式Mg3（OH）2（CO3）2，该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为&3MgO+2CO2↑+H2OMg3（OH）2（CO3）23MgO+2CO2↑+H2O．
科目：高中化学
实验室用H2O2分解反应制取氧气时，常加入催化剂以加快反应速率，某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响，设计了如下三组实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应．
实验编号试剂
10%&H2O2/mL
2mol/L&&FeCl3/mL
0按要求回答下列问题：（1）欲用如图装置来比较该反应的反应速率快慢，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测推（计）算反应速率．（2）为实现实验目的，则V1=，V2=；V3=，V4=．（3）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是（填“实验编号”）（4）已知Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，其中第一步反应为：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，则第二步反应的离子方程式为：．
科目：高中化学
铁是人类较早使用的金属之一．运用所学知识，回答下列问题．（1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是．（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：．（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是；②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀．则溶液中c（Cl-）=mol?L-1．③验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是．A．观察溶液是否呈浅绿色B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如图方案：①滤渣C的化学式为．②加过量D发生反应的离子方程式为．③通入F发生反应的化学方程式为．
科目：高中化学
来源：学年福建省5月高考三轮模拟化学试卷（解析版）
题型：填空题
（1）M由两种短周期元素组成，每个M分子含有18个电子，其分子球棍模型如图所示。测得M的摩尔质量为32g/mol。画出编号为2的原子结构示意图：&&&&&&&&&&&&&&。（2）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH为3.5，加入氯水，振荡后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（用离子方程式表示）。（3）在常温常压和光照条件下，N2在催化剂（TiO2）表面与H2O反应，生成1molNH3和O2时的能量变化值为382.5kJ，达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
NH3生成量/（10—1mol）
&（4）在溶液中，一定浓度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固体，反应如下：2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq) 写出上述反应的平衡常数表达式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3·H2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验
等体积1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合
生成白色沉淀
等体积0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合
&请分析实验①、②产生不同现象的原因：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（5）在室温下，化学反应I—(aq)+ClO—(aq) = IO—(aq)+ Cl—(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
I—的初始浓度 (mol·L—1)
ClO—的初始浓度 (mol·L—1)
OH—的初始浓度 (mol·L—1)
初始速率v (mol·L—1· s—1)
2 × 10—3
1.5 × 10—3
1.8 × 10—4
1.5 × 10—3
3.6 × 10—4
2 × 10—3
3 × 10—3
1.8 × 10—4
4 × 10—3
3 × 10—3
7.2 × 10—4
&已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k [I—&]1[ClO—]b [OH—]c（温度一定时，k为常数）。①设计实验2和实验4的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&； ②若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v=&&&&&&&&&&&&&&&&&。&
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三大实验--气体摩尔体积测定.
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三大实验--气体摩尔体积测定.
官方公共微信第一单元 化学计量在实验中的应用
物质的量 气体摩尔体积 考纲点击 1．了解物质的量的单位――摩尔（mol）、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积的含义。 2．根据物质的量与粒子（原子、分子、离子等）数目、物质质量、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关的计算。
一、物质的量 1．物质的量 （1）物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。 （2）符号：________。 （3）单位：__________，简称摩，符号为__________。 （4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）三者间的关系为______________。 2．阿伏加德罗常数 （1）定义：把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用_________表示。 （2）符号：__________。 （3）单位：____________。 即时训练1
（1）1.204×1024个氯化氢分子的物质的量为__________； （2）0.3 mol NH3分子中所含分子数为______________、质子数为______________，与________________个H2O分子中所含质子数相等； ＋2－（3）含0.4 mol Al3的Al（2SO4）3的物质的量是_____________，所含的SO4的物质的量是______________。 ＋特别提示：（1）使用方法：mol后应注明微粒符号，例如2 mol H2O、3 mol NaCl、1.5 mol H、8 mol C―H键等，不能用1 mol 氢等表示。 －（2）阿伏加德罗常数是一个非常精确的数，而6.02×1023 mol1只是阿伏加德罗常数的一个近似值，在关于－概念描述时要求一定准确，要使用阿伏加德罗常数，而在涉及简单计算时，则要用6.02×1023 mol1。 二、摩尔质量 1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 2．符号：____________。 3．单位：________________或________________。 －4．摩尔质量与相对原子（分子）质量的关系：当摩尔质量以g?mol1为单位时，在数值上与物质的____________________________相等。 5．物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为____________________________。 即时训练2
（1）6 g H2的物质的量为__________； （2）0.3 mol NH3的质量为____________； （3）4 ℃下的27 mL水的物质的量为____________； （4）1.204×1024个M分子质量为88 g，则M的摩尔质量为______________； （5）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为____________。 －特别提示：在做有关摩尔质量的填空题时，一定要注意单位：摩尔质量不要忘记带单位（g?moll）、相对原子（分子）质量一定不要带单位。 三、气体摩尔体积 1．定义：单位物质的量的气体所占的体积。 2．符号：____________。 3．单位：______________或______________。[来源:www.shulihua.net] 4．数值：标准状况下（0 ℃、101 kPa）约为______________________。 5．气体的物质的量、气体体积和气体摩尔体积的关系为____________________。 即时训练3
（1）在标准状况下，6 g H2的体积是____________； （2）在标准状况下，11.2 L NH3的物质的量为________________； （3）在标准状况下，44.8 L气体M的质量为88 g，则M的摩尔质量为____________。 －特别提示：（1）使用Vm＝22.4 L?mol1时，一定注意以下几个方面：[来源:www.shulihua.net] ①一个条件：标准状况下。 ②一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 ③两个数据：“1 mol”、约“22.4 L”。
（2）当1 mol气体的体积是22.4 L时，不一定是标准状况下；非标准状况下，1 mol气体的体积也可能是22.4 L。 －（3）在做有关气体摩尔体积的题时，一定要注意单位：摩尔体积的单位为L?mol1，不要写成L；气体体积－的单位为L，不要写成L?mol1。 一、考查阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，高考中常用阿伏加德罗常数（NA）为载体以选择题的形式考查物质的结构和性质，常见的考查角度有： 1．考查物质的结构 第1节 物质的量 气体摩尔体积第一单元 化学计量在实验中的应用一定质量或物质的量的物质中所含分子数、原子数、离子数、电子数、质子数、化学键数等。注意一些特殊的物质，如D2O（注意中子数、质量数）、He（注意单原子分子）、Na2O2（注意阴离子个数）等。 2．考查氧化还原反应 一定量的物质在化学反应中得失电子数，如Na与H2O、Cl2与NaOH溶液反应等。注意反应物量的关系，＋如1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，只能转移NA个电子。 3．考查电离、水解 考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设计弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。 4．考查气体摩尔体积 考查气体摩尔体积时，常给出：（1）标准状况下非气态的物质，如H2O、CCl4、乙醇等；（2）非标准状况，如常温常压下等。 5．考查化学反应方程式的计算 常结合过量问题、化学平衡、原子守恒等进行考查，如1 mol N2与3 mol H2，不能生成2NA个NH3。 【例1－1】 （改编组合）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是________。 ①16 g CH4中含有4NA个C―H键 ②在18 g18O2中含有NA个氧原子 ③1 mol羟基中电子数为10NA －④常温下，1 L 0.1 mol?L1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA ⑤1 mol苯分子中含有碳碳双键数约为3NA ⑥58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 ⑦室温下，21.0 g乙烯和丁烯（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA ⑧1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA ⑨在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA ⑩1 mol Cu与足量稀硝酸反应产生NA个NO分子 4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2NA个电子 1 mol Cl2与足量Fe反应，转移电子数为3NA －＋1 mol?L1 NaCl溶液含有NA个Na －＋1 L 0.1 mol?L1乙酸溶液中H数为0.1NA －25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2NA －在1 L 0.1 mol?L1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA ＋将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA 个Fe3 常温常压下，22.4 L乙烯中C―H键数为4NA
标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子
常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子 标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA 在标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5NA 在标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2组成的混合气体中含有的原子总数为0.5NA 2 mol SO2和1 mol O2混合，在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA 方法归纳 （1）此类题分析的基本方法思路为：明确条件→确定状态→分析物质的量、物质的组成、反应原理及要求→确定答案。 （2）注意题设“陷阱”：物质的量、质量不受任何条件的影响，如2 g H2、1 mol H2所含分子数在任何条件下均为NA。 【例1－2】 （改编组合）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（
）。 A．常温下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数为10NA
B．（2012海南化学）在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA C．48 g O2和48 g O3含有的原子数分别为2NA和3NA D．7.8 g Na2O2晶体中含有0.1NA个阴离子 二、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律 1．阿伏加德罗定律 在同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子个数。 即：T1＝T2，p1＝p2，V1＝V2→N1＝N2。 2．阿伏加德罗定律的推论 结论 相同条件 公式 语言叙述 n1V1N1同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体T、p相同 ＝＝ n2V2N2积之比，也等于其分子数之比 ρ1M1同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质T、p相同 ＝ ρ2M2量之比 p1n1同温同容下，气体的压强之比等于气体的物质的T、V相同 ＝ p2n2量之比 【例2－1】（改编组合）下列说法中正确的是（
）。 A．22.4 L二氧化碳的质量一定大于22.4 L一氧化碳的质量 B．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数相同 C．等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等 D．等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标准状况下所占体积由大到小的排列顺序是②＞①＞③＞④ 方法归纳 （1）“三同定一同”，只要温度、压强、气体体积、分子数四项中有三项相同，则第四项相同。 （2）要注意几种常考的物质在标准状况下的状态：水为液态，SO3为固态，分子中碳原子数大于4的烃为液态。 （3）计算稀有气体的粒子数目时，须注意它们是单原子分子，而不是双原子分子。 【例2－2】 下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（
）。 A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的N2和H2 C．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同体积的N2O和CO2 气体摩尔体积的测定 气体摩尔体积的测定要从以下两个方面考虑。 1．物质的量 根据实验要求及题设条件，求出气体的物质的量，或设计实验测出气体的物质的量。一般利用化学反应中的质量关系求算气体的质量，进而换算成气体的物质的量。 2．气体的体积 根据实验要求把气体体积转换为液体体积，从而测出气体体积，最后计算，得出物质的量与气体摩尔体积的关系。 【实验典例】
在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积，抽气装置E用以调节装置中的气压差，减小实验误差。
（1）写出装置的作用：B：__________________，C：______________________。 （2）若称取0.113 g镁带与10.00 mL稀硫酸（足量）完全反应制取氢气，并测定1 mol H2的体积（在常温常压下测定）。反应结束时C中的液面刻度为128.00 mL，则得此条件下1 mol H2的体积为________ L（精确到
0.001）。 （3）上述测出1 mol H2的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是（假设操作和装置都无问题）________（选填编号，下同）。 A．未冷却到室温
B．反应太快 C．装置气密性不好
D．B装置漏气
三、一定物质的量浓度溶液的配制 1.容易遗忘的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。 2.容易遗忘的实验步骤：计算→称量（量取）→溶解（稀释）→转移→定容→摇匀→倒出装瓶。 3.容易忘记的容量瓶使用方法 （1）容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水（简称“查漏”）。“查漏”的方法是：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。 若漏水，可以在瓶塞涂点凡士林。 （2）要选择规格合适的容量瓶。 ①常见容量瓶的规格有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL几种。如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。 ②根据所配制溶液的体积，选择合适的容量瓶，如配置480mL某浓度溶液，则需选用500mL容量瓶。 ③不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释溶液。 ④容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长期贮存溶液。 4.容易忘记的注意事项 （1）如下图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口。
（2）在使用容量瓶过程中，如需要移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上，以免瓶内液体因受热而发生体积变化，导致溶液浓度不准确。 （3）定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。 5.容易混淆的误差分析 进行误差分析的依据是c=玻璃棒不能触及瓶口nm，根据公式，分析各个量的变化，判断可能产生的误差。 ?VMV（1）测定结果偏高的的是：砝码生锈，m偏大，结果偏高；定容时溶液温度高；用量筒量取液体时，仰视读数；定容时俯视容量瓶刻度线读数。 （2）测定结果偏低的是：称量时固体溶质与砝码位置放反而又使用游码；未洗涤烧杯及玻璃棒，使n减小，浓度偏低；定容时溶液温度过低；称量易吸水物质时称量时间过长；称量不干燥的物质；用量筒量取液体时，俯视读数；溶液在溶解、稀释、转移、定容和摇匀的过程中有液体溅出；定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，再用胶头滴管吸出；定容摇匀后，液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。 （3）测量结果无影响的是：容量瓶内有少量水；定容摇匀后发现液面低于刻度线。 二、化学计算常用技巧 1.关系式法：对于多步进行的连续反应，尽管每一步反应都是独立的（反应条件和设备可能不同）但前一个反应的生成物是后一个反应的反应物，可根据中间产物的传递关系，找出原料和最终产物的关系式。利用关系式进行计算时要特别注意原料中的某些元素是否都转入了产物中，中间产物参与的反应中是否又有原始产物参与，不可盲目地根据起始物和产物中的原子守恒关系直接得出关系式。 2.差量法：根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓的“理论差值”。这个差值可以是质量、气体的体积、压强、物质的量、反应过程热量的变化等，该差值的大小与参与反应的物质的有关量成正比，借助这种比例关系，可解决一些量变的计算题。 3.守恒法：化学中的守恒有氧化还原反应电子守恒、溶液中的正负电荷守恒、连续反应中的原子守恒等。 4.极值法：极限法是一种极限思维方法，这种方法是通过极端假设，在题目给定的条件范围内取最大值和最小值，然后在最大值与最小值之间找出合适的选项。这种方法最适合解答选择性的计算题。
5.讨论法：适用于多个变量的计算题，方法是根据题目已知信息，列出关于要求的问题的关系式（可能有多个变量，一般为两个），然后根据化学的实际意义讨论，设一个变量为实际的数值来讨论另外的变量。
1．（高考集萃）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是______________。 A．（2012课标全国理综）分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．（2012课标全国理综）28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．（2012课标全国理综）常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．（2012课标全国理综）常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA E．（2012广东理综）1 mol Fe 与过量的稀HNO3反应，转移2NA个电子 －－F．（2012广东理综）1 L 0.1 mol?L1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3 G．（2012海南化学）标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA H．（2012江苏化学）标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA －I．（2012四川理综）50 mL 18.4 mol?L1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA 2．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是（
）。 A．11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数 B．18.0 g重水（D2O）与20 g Ne所含有的电子数 C．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数 －－＋D．100 mL 2.0 mol?L1盐酸与100 mL 2.0 mol?L1醋酸溶液中所含有的H数 3．（2012湖南四市联考）以NA代表阿伏加德罗常数，有关反应 5－C2H2（g）＋O2（g）===2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－1 300 kJ?mol1 2下列关于该热化学方程式的说法中正确的是（
）。 A．有10NA个电子转移时，该反应放出2 600 kJ的能量 B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的能量 C．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量 D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量 4．（2012河北衡水中学调研）标准状况下，m1 g气体A与m2 g气体B的分子数相等，下列说法中正确的是（
）。 m1A．1个A分子的质量是1个B分子的质量的倍 m2m1B．同温同体积的A与B的质量比为 m2m1C．同温同质量的A与B的分子数比为 m2m2D．同温同压下A与B的密度比为 m15．（1）在标准状况下，测得1.92 g某气体的体积为672 mL，此气体的相对分子质量为________； （2）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积是________L（设NA为阿伏加德罗常数）。 6．生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuO=====CO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。 （1）原混合气体中甲烷的物质的量是________。 （2）原混合气体中氮气的体积分数为________。 【直击高考】 1. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（
） A．18gH2O中含的质子数为10NA B．标准状况下，11.2L苯中含碳原子的个数为3 NA C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 －－2.若以ω1和ω2分别表示浓度为amol?L1和bmol?L1的氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（
） A.2ω1=ω2
B.ω1=2ω2
C. 2ω1＜ω2
D.ω1＜ω2＜2ω1资源篮中还没有资源，赶紧挑选吧！
步步高2015届高考化学大一轮复习（苏教版通用）配套导学案：第一章 学案4 化学计量在实验中的应用一——物质的量 气体摩尔体积（含答案解析）
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学案4　化学计量在实验中的应用一
——物质的量　气体摩尔体积
[考纲要求 ]　1准确理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义，并且掌握上述几种量之间的有关计算。2了解阿伏加德罗定律，并能简单计算。3掌握物质的量、气体摩尔体积在化学反应和计算中的应用。
知识点一　物质的量及其单位
1．物质的量
物质的量表示一定数目的微粒集体。物质的量的符号为n，其单位是摩尔，简称摩，符号为mol。1 mol任何粒子的粒子数与0012_kg_12C中所含的原子数相同。这里的粒子指分子、原子、质子、中子、电子、离子或它们的特定组合等。与可称量的物质联系起来。
1．1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？
答案　不相同，因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。
2．阿伏加德罗常数
1规定：0012 kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数。把含有602×1023个粒子的任何粒子集体的物质的量计量为1 mol,602×1023_[来自e网通客户端]
审核人：化学陈良兴
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