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H2S能用向上排空法收集吗?硫单质是易溶于有机溶剂吗?还是非极性分子的溶液?
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H2S能用向上排空法收集,因为H2S的相对分子质量是34,比空气（29）大,所以密度比空气大,所以能用向上排空法收集.硫微溶于酒精,易溶于二硫化碳CS2
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首先明确一下，楼下的说的在一般情况下是可以判定了，但是对于有毒气体是不可以用排空气法收集的，所以硫化氢不可以用排空气法，回答完毕，希望在以后学习中多加总结哦硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳CS2
硫化氢的密度虽比空气大，但硫化氢气味刺鼻且有毒，所以一般不用此法。硫单质分子高度对称的，是非极性分子，由相似相溶原理可知，易溶于非极性分子的溶剂，而有机溶剂多是由非极性分子组成，所以硫易溶于有机溶剂。
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高一化学 硫化氢和硫
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科目：初中化学
化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：（1）写出指定仪器的名称：①试管，②集气瓶；（2）实验室制取CO2的化学反应原理是（写化学方程式）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）硫化氢（H2S）是一种无色，有臭鸡蛋气味的气体，它的密度比空气大，能溶于水，水溶液叫氢硫酸．硫化氢有剧毒．①收集硫化氢气体时应选用C装置；②实验室用硫化亚铁与稀盐酸反应制取硫化氢，同时生成氯化亚铁，写出制取硫化氢的化学方程式FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑；③从环保的角度考虑，制取硫化氢后应采取的措施是增加用NaOH溶液为吸收液的一个尾气处理装置．
科目：初中化学
来源：2014年鲁教版九年级化学下册 11.1 化学与能源开发练习卷（解析版）
题型：填空题
当今社会，随着汽车用量的急剧增加，能源和环保问题日趋严峻，研究以太阳能、氢能等新型能源为动力的汽车迫在眉睫。氢燃料汽车在使用过程中发生反应的化学方程式为?????? ??????????????????????????????????? ；从环保的角度考虑，使用氢燃料汽车最突出的优点是????? ?????? ? ???????????? 。 
科目：初中化学
题型：解答题
化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：（1）写出指定仪器的名称：①________，②________；（2）实验室制取CO2的化学反应原理是（写化学方程式）________；（3）硫化氢（H2S）是一种无色，有臭鸡蛋气味的气体，它的密度比空气大，能溶于水，水溶液叫氢硫酸．硫化氢有剧毒．①收集硫化氢气体时应选用________装置；②实验室用硫化亚铁与稀盐酸反应制取硫化氢，同时生成氯化亚铁，写出制取硫化氢的化学方程式________；③从环保的角度考虑，制取硫化氢后应采取的措施是________．
科目：初中化学
来源：专项题
题型：实验题
某校化学兴趣小组利用下图装置制备一氧化碳，再用一氧化碳还原三氧化二铁并检验反应产物．
查阅资料：Ⅰ．草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2OⅡ．氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳Ⅲ．浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂（1）实验前除了要先检查装置的气密性，还要检验_________，再先点燃_________（填A或D处）加热，以防止发生爆炸．（2）其中B装置的作用_________；E装置的作用_________；D装置中反应的化学方程式及现象为_________，_________．（3）利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数．小李同学的测定方法是：称量氧化铁样品的质量10.0g，样品与D中玻璃管的总质量为60.0g，完全反应并冷却后再称量D中玻璃管与剩余固体的总质量为57.6g．计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为_________．在小李同学的测定方法中，可省略的步骤是：_________．（4）从环保的角度考虑，这套装置的缺陷是_________．
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双原子分子空间结构都是直线型的吗Co是什么型的?高中阶段直线型分子,v型分子都有哪些?
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如果是双原子分子,只有2个原子,空间结构翻不出什么花儿,只能直线型.CO属直线型,直线型还有CO2、HCN、C2H2等等.V型有H2O、H2S等.
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下列说法正确的是A．水比硫化氢稳定的原因是水分子间存在氢键B．升高NH4Cl溶液温度，其水的离子积常数和pH均增大C．实验中需用0.20 mol·L－1的NaOH溶液950mL，配制时应称取NaOH的质量8.0gD．相同浓度和体积的NaCl溶液与NaHCO3溶液中离子总数NaCl＜NaHCO3
科目：高中化学
来源：浙江省湖州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：填空题
（9分）无机化合物A和金属B是中学化学常见的固体，其中A显淡黄色。相同质量的A、B都能与液体C反应放出气体，两气体又能恰好完全反应生成C。利用B在高温下的挥发性，可通过它的碳酸盐和焦炭在真空环境中来制备B。化合物D可作为有机反应中的脱氢试剂，1molD和1mol NH4Cl反应生成2mol气体E和1molB的氯化物。已知标准状况下气体E的密度为0.76g·L-1。请回答下列问题：（1）题中制备B的化学方程式为 。下列物质能替代焦炭的是 。A.Na B.H2 C.KMnO4 D.Cl2（2）写出D与过量盐酸反应的化学方程式 。（3）B与E在一定条件下 （填“可能”或“不可能”）直接发生反应产生D，判断理由是 。
科目：高中化学
来源：学年宁夏银川市高三下学期第一次模考理综化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列有关化学用语的表示正确的是A．质量数为37的氯原子：B．二氧化碳分子的比例模型：C．NH4Br的电子式： D．对羟基苯甲醛的结构简式：
科目：高中化学
来源：学年山东省济宁市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版）
题型：填空题
选做(12分)【化学一化学与技术】海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、、Br-、、等离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。I．火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性。用离子方程式解释原因___________________________。（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是_______。氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是___________________________________________________________________________。Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水()中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：（3）你认为往废水中投入_________(填字母序号)，沉淀效果最好。A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中________。（5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117％。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag)+=__________，是否符合排放标准__________(填“是”或“否”)。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2。
科目：高中化学
来源：学年山东肥城市高三一模理综化学试卷（解析版）
题型：填空题
（16分）CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。（1）下图是在101 kPａ，298 K条件下1 mol NO2和1 mol CO反应生成1 mol CO2和1 mol NO过程中能量变化示意图。已知：①N2 (g) ＋O2 (g) ＝2 NO (g) ΔH＝179.5 kJ·mol—1②2NO (g) ＋O2 (g) ＝2 NO2 (g) ΔH＝—112.3 kJ·mol—1请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：_____________________。（2）工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH＝—49.0 kJ·mol—1某科学实验小组将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。①该反应在0 ～8 min内CO2的平均反应速率是_____________________；②该反应的平衡常数表达式为：K＝_____________________；③仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是_____________________，曲线Ⅱ改变的条件可能是____________________。若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是_____________________；（3）有学者设想以如图所示装置用电化学原理将他们转化为重要化工原料。请回答：①若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式___________________；②若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极反应式__________________。
科目：高中化学
来源：宁夏银川市高二下学期3月月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列说法中不正确的是A．π键是化学反应的积极参与者B．一个N2分子中含有一个σ键，2个π键C．碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍D．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键更牢固
科目：高中化学
来源：学年内蒙古呼伦贝尔市高三高考模拟考（一）理综化学试卷（解析版）
题型：实验题
(15分)海带是一种富含生物碘的海洋植物，碘是人体必需的微量元素,人体内碘的含量直接影响身体健康，为了防止缺碘，通常向食盐中加入碘酸钾（KIO3），以补充人体对碘的需求。已知：乙醇四氯化碳裂化汽油碘（晶体）密度/g·cm－30.7891.5950．71～0．764.93沸点/℃78．576．825～232184.35以下为某兴趣小组从海带提取碘单质的过程：（1）实验室中焙烧海带时不能用到的仪器有________（填写相应的字母）。A．泥三角 B．三脚架 C．烧杯 D．坩埚 E．蒸发皿 F．酒精灯（2）向浸取液中加入足量的双氧水和稀硫酸时所发生反应的离子方程式为： 。（3）操作①中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 ；（4）试剂A的名称为 （从上表给出的试剂中选择）。（5）操作②的名称为 。（6）下图是进行蒸馏时的部分仪器，图中缺少玻璃仪器的名称是 。（7）工业上可用碘制取碘酸钾，其反应为：I2＋2KClO3=2KIO3＋Cl2↑，下列有关叙述不正确的是 。A．氧化性：I2&Cl2B．每生成1 mol KIO3转移电子5 molC．该反应是置换反应 D．反应物和生成物中均含有共价键
科目：高中化学
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科目：高中化学
来源：浙江省湖州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版）
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