& （2016春o安徽校级期中）学习了“化学反应的速率是通过实验
本题难度：0.60&&题型：填空题
（2016春o安徽校级期中）学习了“化学反应的速率是通过实验测得的”以后，某同学设计了下列实验：按如图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2克铁（分别为细铁丝和碎铁屑），通过分液漏斗分别加入40mL4mol/L的硫酸溶液，比较二者收集10mLH2所用的时间．（1）如何检查该装置的气密性&&&&．（2）该实验除测量化学反应速率外，还能证明&&&&．（3）该实验还可通过&&&&来测量化学反应速率（写出一条即可）．
来源：2016春o安徽校级期中 | 【考点】探究影响化学反应速率的因素．
（2015o北塘区二模）通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步的了解．（1）现有H、N、O、Ca四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：①空气中含量第二位的气体&&&&；　　②改良酸性土壤的碱&&&&；③形成酸雨的有害气体&&&&；&&&&　　④常用作食品干燥剂&&&&．（2）如图为速力菲补血剂的说明书．①蔗糖（C12H22O11）在酶的催化作用下与水作用只生成葡萄糖（C6H12O6&），则1分子蔗糖完全与水作用可得&&&&个分子葡萄糖．②琥珀酸亚铁由&&&&种元素组成；成人每天一片速力菲，每日的补铁量&&&&克．（琥珀酸亚铁相对分子质量为172，保留到0.01克）③丁二酸钠（Na2C4H4O4）溶液与硫酸亚铁溶液发生化学反应可制得琥珀酸亚铁沉淀和另一种盐，则反应的化学方程式为&&&&．
（2011秋o安次区期末）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合图回答问题：（1）写出图中标号的仪器名称：a&&&&，图E实验的目的是&&&&（2）若用过氧化氢制取氧气，还需要用到二氧化锰，在反应中起&&&&作用，写出用过氧化氢制氧气的反应的化学方程式&&&&．氧气的验证方法是&&&&（3）实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是&&&&，二氧化碳的验满方法是&&&&．（4）有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速度过快，容易引起爆炸．在用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的实验中，为预防爆炸应采取的措施是（列举一条即可）&&&&（5）通过查阅资料得知：实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，发生装置可选择&&&&（填序号）．甲烷气体一般采用装置D或F进行收集，据此可推断甲烷一定具备的物理性质是：&&&&、&&&&．
（2013秋o江西期中）通过化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气．如：A．电解水& B．分离空气& C．加热高锰酸钾& D．分解过氧化氢& E．&&&&（用文字表达式表示&）（1）相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法；（2）若用D图装置加热高锰酸钾制取氧气：写出标号仪器的名称&&①&&&&；&&②&&&&；实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是&&&&，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是&&&&．（3）夏天室温很高的时候，检验该装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，然后&&&&，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气．（4）有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速度过快，容易引起爆炸．在用过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验中，为预防爆炸应采取的措施是（此小题为不定项选择填空，多选，下同）&&&&．A．通过注射器控制滴加过氧化氢溶液的速度B．向过氧化氢溶液中加一定量的水C．把反应装置浸在冷水中，降低反应温度D．检查装置气密性，使装置不漏气（5）用试管进行排水法集气时，主要出现了如图A．B．C所示的3种操作，其中合理的是&&&&；（6）该同学用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后，伸进一瓶氧气中，进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的实验方法是&&&&．
（2014春o道里区校级期末）某研究性学习小组的同学利用图1装置进行乙醇催化氧化的实验．请分析回答：（1）请写出实验过程中的总的化学反应方程式&&&&．（2）在不断鼓入空气的情况下，移去酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是&&&&反应．进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如右图2所示．鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因&&&&．（3）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是&&&&；乙的作用是&&&&．（4）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是&&&&．集气瓶中收集到的气体的主要成分是&&&&．（5）在检验生成物的过程中，一位同学很偶然地发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．针对溴水褪色的原因，该小组的同学们经过分析后，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？&&&&．
某研究性学习小组的同学利用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去．实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1min后鼓入空气．请回答下列问题：（1）乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为&&&&．（2）实验时，常常将甲装置浸入70～80℃的水浴中，目的是&&&&；由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能的情况：&&&&．（3）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行．进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示．解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因：&&&&．（4）如何检验丙中生成的物质中有醛类物质：&&&&．（5）在检验生成物的过程中，一位同学很偶然地发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．针对溴水褪色的原因，该小组的同学们经过分析后，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？&&&&．
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“（2016春o安徽校级期中）学习了“化学反应的速率是通过实验测得的”以后，某同学设计了下列实验：按如图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2克铁（分别为细铁丝和碎铁屑），通过分液漏斗分别加入40mL4mol/L的硫酸溶液，比较二者收集10mLH2所用的时间．（1）如何检查该装置的气密性．（2）该实验除测量化学反应速率外，还能证明．（3）该实验还可通过来测量化学反应”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】（1）根据装置图中有注射器利用压强差来选择气密性的检查方法（2）其他条件一样只有反应物铁的状态（即表面积）不一样通过收集等量的氢气所用时间的长短可得出反应物的表面积会影响到反应速率（3）根据反应离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑可知：该实验还可通过相同时间内溶液中氢离子浓度、亚铁离子浓度的变化来测量化学反应速率．
【解答】解：（1）根据装置图中有注射器利用压强差来选择气密性的检查方法检查方法为：关闭分液漏斗活塞将注射器活塞拉出一定距离一段时间后松开活塞如活塞复原则装置的气密性良好故答案为：关闭分液漏斗活塞将注射器活塞拉出一定距离一段时间后松开活塞如活塞复原则装置的气密性良好（2）其他条件一样只有反应物铁的状态（即表面积）不一样通过收集等量的氢气所用时间的长短可得出反应物的表面积会影响到反应速率所以这个实验还能证明其他条件不变增大反应物的表面积化学反应速率会加快故答案为：其他条件不变增大反应物的表面积化学反应速率会加快（3）根据反应离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑可知：该实验还可通过相同时间内溶液中氢离子浓度、亚铁离子浓度的变化来测量化学反应速率故答案为：相同时间内溶液中氢离子浓度、亚铁离子浓度的变化．
【考点】探究影响化学反应速率的因素．
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知识点讲解
经过分析，习题“（2016春o安徽校级期中）学习了“化学反应的速率是通过实验”主要考察你对
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
探究影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素：　　压强：　　对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。　　温度：　　只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）　　催化剂：　　使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。　　浓度：当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的 。　　其他因素：　　增大一定量固体的表面积（如粉碎），可增大反应速率，光照一般也可增大某些反应的速率；此外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。
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测量锌与硫酸反应速率实验装置的改进
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化学反应速率和速率的测定
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你可能喜欢人教版高中化学教材中“测量锌与硫酸反应速率”实验的改进
人教版高中化学教材中“测量锌与硫酸反应速率”实验的改进
（陕西省西安中学&
现行人民教育出版社《普通高中课程标准实验教科书：化学（选修4），化学反应原理》第18页安排了“测量锌与硫酸反应速率”的实验[1]，以帮助学生去认识对具体的反应可以根据反应速率相关的量来测定该反应的反应速率，以更深刻的理解化学反应速率的表述方法。
原实验的不足之处
（1）40mL硫酸溶液从分液漏斗加至锥形瓶后，即便没有氢气产生，注射器内也会收集到约40mL的气体（若分液漏斗内是水，向锥形瓶滴加时，注射器活塞也会向外推出）；尽管两个对比实验所加硫酸的量均为40mL，但因溶液自身体积排出的相等空气量施加在两个不同速率的实验中，显然对反应速率小的一个影响会更大。
（2）用分液漏斗滴加硫酸时，40mL硫酸溶液滴加完花时间约半分钟，但此段时间氢气已经产生，计时也已经开始，所以锥形瓶内实际反应的硫酸溶液的浓度与一次将40mL硫酸完全加入产生氢气的速率有较大差距。
（3）实验要求“比较二者收集10mL氢气所用的时间”，若将40mL硫酸完全加入，收集到的气体无论如何都超过40mL，且收集到的也并非氢气，而是氢气和空气的混合气体。
2 &改进后的实验装置
如图1所示（加持装置未画出），双孔橡皮塞的一个孔插入一支弯曲的塑料勺，另一个孔通过弯曲玻璃管与注射器连接，将双孔橡皮塞塞住锥形瓶口，通过这样的改进，消除了因溶液的加入排出气体的误差，也消除了硫酸滴加过程中因耗时引起的误差，但这种装置注射器活塞与注射器桶内壁之间存在着摩擦，对气体体积的测量难免会产生影响，因此收集装置改用如图2所示的排水量气法效果会更佳。
实验器材和药品
4 &实验过程
实验开始时，先将注射器活塞取下，涂上少许凡士林，再将活塞插入注射器桶内，反复转动、推拉活塞。如图1所示接好装置，先检验装置的气密性，再将硫酸溶液40mL加入锥形瓶内，取2粒锌粒置于弯曲的塑料勺内，塞好瓶塞，将塑料勺柄末端轻碰几下，使锌粒落入硫酸溶液内，开始计时，记录下收集到10mL气体所用的时间。
另换一个干燥的锥形瓶，瓶内加入硫酸溶液40mL,塑料勺内放入与上述实验大小相近的2粒锌粒，按上述同样操作进行实验。
化学课程教材研究开发中心.普通高中课程标准实验教科书：化学（选修4）
化学反应原理.北京：人民教育出版社，
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