& 含硫物质的性质及综合应用知识点 & “许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重...”习题详情
175位同学学习过此题，做题成功率73.7%
许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途．（1）重晶石（BaSO4）常作胃肠道造影剂．已知：常温下，（Ksp（BaSO4）=1.1×10-10&）向BaS04悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时，溶液中&c（Ba2+）=2.2×10-8 mol/L&．（2）硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2o6H2O]常作分析剂．①检验晶体中含有NH4+的方法为取少量晶体，加水溶解，再加入足量NaOH浓溶液加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则有NH4+；&②等物质的量浓度的四种稀溶液：a．（NH4）2Fe（SO4）2&b．NH4HSO4&C．（NH4）2SO4&d．（NH4）2SO3，其中c（NH4+）由大到小的顺序为a＞c＞d＞b&（填选项字母）o（3）过二硫酸钾（K2S2O8）常作强氧化剂，Na2S2O3常作还原剂．①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为5S2O82-+2Mn2++8H2O&催化剂&&10SO42-+2MnO4-+16H+&②用铂作电极，电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8，其阳极的电极反应式为2SO42--2e-=S2O82-（或2HSO4--2e-=S2O82-+2H+）&电解过程中阴极附近溶液的pH将增大&&（填“增大”、“减小”或“不变”）③产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定．操作步骤为：称取0.3g产品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000g&KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉&为指示剂，用0.1000mol．L-1&Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL．该产品&中K2S2O8的质量分数为（杂质不参加反应）94.50%&（列式并计算）．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2013-石家庄一模
分析与解答
习题“许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途．（1）重晶石（BaSO4）常作胃肠道造影剂．已知：常温下，（Ksp（BaSO4）=1.1×10-10）向BaS04悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时，溶液中c...”的分析与解答如下所示：
（1）根据硫酸钡的溶度积常数计算钡离子浓度；（2）①根据铵离子的检验方法进行判断：加入滴加NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，则原溶液中一定含有NH4+；②物质的量浓度相等的铵盐溶液中，c（NH4+）与铵根离子的系数成正比，系数越大其c（NH4+）越大，相同系数的铵盐，铵根离子水解程度越大，则溶液中c（NH4+）越小；（3）①根据氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，结合电子守恒来配平方程式；②电解池中阳极SO42-发生氧化反应，阴极H+放电发生还原反应；&③淀粉与碘单质作用显蓝色，根据碘原子守恒找出K2S2O8与碘单质的关系式分析计算．
解：（1）当溶液的pH=2时，C（H+）=10-2 mol/L，c（SO42-）=5×10-3 mol/L，常温下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，BaSO4的溶度积Ksp=c （Ba2+）×c（SO42-），c（Ba2+）=Kspc(SO4&2-)=1.1×10-105×10-3mol/L=2.2×10-8&mol/L，故答案为：2.2×10-8&mol/L；&&（2）①铵离子的检验，是加入强碱加入能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，该气体是氨气，从而证明原溶液中一定含有铵离子，操作为：取少量晶体，加水溶解，再加入足量NaOH浓溶液加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则有NH4+，故答案为：取少量晶体，加水溶解，再加入足量NaOH浓溶液加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则有NH4+；②物质的量浓度相等的铵盐溶液中，c（NH4+）与铵根离子的系数成正比，系数越大其c（NH4+）越大，相同系数的铵盐，铵根离子水解程度越大，则溶液中c（NH4+）越小，a．（NH4）2Fe（SO4）2&中二价铁离子水解抑制铵根离子水解，c（NH4+）最大；b．NH4HSO4&铵根系数小其c（NH4+）最小；C．（NH4）2SO4中铵根离子水解，c（NH4+）小于（NH4）2Fe（SO4）2，大于NH4HSO4；d．（NH4）2SO3中亚硫酸根离子水解促进铵根离子水解，c（NH4+）小于（NH4）2SO4，大于NH4HSO4，所以铵根离子浓度大小顺序是a＞c＞d＞b，故答案为：a＞c＞d＞b；&&（3）①根据氧化还原反应中，Mn元素化合价升高值=Bi元素化合价降低值=转移电子数=20，所以前面的系数是10，MnSO4前面的系数是4，根据原子守恒得出其他物质前的系数，故答案为：5S2O82-+2Mn2++8H2O&催化剂&&10SO42-+2MnO4-+16H+；②阳极失电子化合价升高：2SO42--2e-=S2O82-（或2HSO4--2e-=S2O82-+2H+），阴极H+放电，水的电离平衡正向移动，c（OH-）增大，所以pH增大，故答案为：2SO42--2e-=S2O82-（或2HSO4--2e-=S2O82-+2H+）；增大；&&③K2S2O8具有强氧化性可以将I-氧化为I2，1molK2S2O8得到2mol电子生成1mol碘，淀粉与碘单质作用显蓝色，所以指示剂选择淀粉，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，则&&&&&&&&&&& K2S2O8～I2 ～2S2O32-&&&&&&&&&&&&1mol&&&&&&& 2mol&&&&&&&&n（K2S2O8）&&&&&&0.1mol/L×0.021L解得：n（K2S2O8）=1.05×10-3mol，m（K2S2O8）=n×M=1.05×10-3mol×270g/mol=2.835g，该产品&中K2S2O8的质量分数为2.835g3g×100%=94.5%，故答案为：淀粉；94.5%．
本题考查了有关硫的化合物的知识，侧重于电解原理和工业生产的综合运用，题目难度中等，注意正确书写电极反应式理顺 K2S2O8～I2 ～2S2O32-关系为解答该题的关键，根据电子守恒进行计算．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途．（1）重晶石（BaSO4）常作胃肠道造影剂．已知：常温下，（Ksp（BaSO4）=1.1×10-10）向BaS04悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
经过分析，习题“许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途．（1）重晶石（BaSO4）常作胃肠道造影剂．已知：常温下，（Ksp（BaSO4）=1.1×10-10）向BaS04悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时，溶液中c...”主要考察你对“含硫物质的性质及综合应用”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
含硫物质的性质及综合应用
与“许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途．（1）重晶石（BaSO4）常作胃肠道造影剂．已知：常温下，（Ksp（BaSO4）=1.1×10-10）向BaS04悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时，溶液中c...”相似的题目：
硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．（1）已知25℃时：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+1xSx（s）△H=a kJ/mol2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+3xSx（s）△H=b kJ/mol．则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是&&&&．（2）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料．已知As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，当生成H3AsO4的物质的量为0.6mol反应中转移电子的数目为&&&&．（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中H2S、HS-、S2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图1所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．①B表示&&&&．②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系，正确的是&&&&（填字母）．a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为&&&&．（4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下所示：①写出反应器中发生反应的化学方程式是&&&&．②电渗析装置如图2所示，写出阳极的电极反应式&&&&．该装置中发生的总反应的化学方程式是&&&&．
为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴下如图所示的试剂．对实验现象的“解释或结论”错误的是（　　）
选项&实验现象&解释或结论&A&a中溴水褪色&还原性：SO32-＞Br-&B&b中加硫酸后产生淡黄色沉淀&SO32-和S2-在酸性条件下发生反应&C&c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去&SO32-+H2O?HSO3-+OH-，所以滴入酚酞变红；Ba2++SO32-→BaSO3↓（白），使水解平衡左移，红色褪去&D&d中产生白色沉淀&Na2SO3溶液已被氧化变质&ABCD
硫酸铵在强热条件下分【解析】4（NH4）2SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是&&&&BaSO3和BaSO4BaSBaSO3BaSO4
“许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重...”的最新评论
该知识点好题
1硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，照相业中用作定影剂．Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO2生成．（1）现有一瓶Na2S2O3固体，可能含有Na2SO4固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂：1moloL-1&H2SO4、1moloL-1&HNO3、1moloL-1&HCl、1moloL-1&NaOH、0.1moloL-1&Ba（NO3）2、0.1moloL-1&BaCl2、0.01moloL-1&KMnO4、蒸馏水．
实验步骤&预期现象和结论&步骤1：取少量固体于试管A中，加蒸馏水溶解&/&步骤2：向试管A加入&&步骤3：取步骤2的少量上层清液于试管B中&&（2）已知重铬酸钠有较强的氧化性，一定条件下可将I-氧化为I2，自身还原为Cr3+，写出该反应的离子方程式：&&&&．依此原理实验室可通过以下方法测定重铬酸钠（Na2Cr2O7o2H2O）样品的纯度：称取重铬酸钠样品2.5g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL&2moloL-1 H2SO4溶液和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，再加入3mL淀粉指示剂，用0.1200moloL-1 Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．①判断达到滴定终点的现象是&&&&．②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸纳的纯度为&&&&（设Na2Cr2O7o2H2O的摩尔质量为298gomol-1，整个过程中其它杂质不参与反应）．
2为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴下如图所示的试剂．对实验现象的“解释或结论”错误的是（　　）
选项&实验现象&解释或结论&A&a中溴水褪色&还原性：SO32-＞Br-&B&b中加硫酸后产生淡黄色沉淀&SO32-和S2-在酸性条件下发生反应&C&c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去&SO32-+H2O?HSO3-+OH-，所以滴入酚酞变红；Ba2++SO32-→BaSO3↓（白），使水解平衡左移，红色褪去&D&d中产生白色沉淀&Na2SO3溶液已被氧化变质&
3硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛．（1）工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2，表中数据表示反应过程中n(SO32-)n(HSO3-)随pH变化的关系：
n(SO32-)n(HSO3-)&91：9&1：1&9：91&室温下pH&8.2&7.2&6.2&简述n(SO32-)n(HSO3-)=1时，溶液pH=7.2的原因：&&&&；若用0.20mol/L的NaOH溶液（反应前后溶液体积不变）吸收SO2，若反应后溶液呈中性，则c（HSO3-）+2c（SO32-）=&&&&&mol/L．（2）已知Ki1（H2SO3）＞Ki（HAc）＞Ki2（H2SO3）＞Ki2（H2CO3），要使NaHSO3溶液中c（Na+）：c（HSO3-）接近1：1，可在溶液中加入少量&&&&．a．H2SO3溶液&&&&&&&b．NaOH溶液&&&&&&&&&&c．冰醋酸&&&&&&&d．Na2CO3（3）实验室通过低温电解KHSO4溶液制备过二硫酸钾K2S2O8，写出熔融KHSO4的电离方程式：&&&&．（4）S2O82-有强氧化性，还原产物为SO42-，硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液．书写此反应的化学方程式：&&&&．（5）已知：S2O32-有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度：反应方程式为：&&&& S2O82-+2I-→2SO42-+I2 …①；&&&& I2+2S2O32-→2I-+S4O62-…②．则S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序：&&&&．（6）K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引发剂，偏氟乙烯由CH3-CClF2气体脱去HCl制得，生成0.5mol偏氟乙烯气体要吸收54kJ的热，写出反应的热化学方程式&&&&．
该知识点易错题
1硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，照相业中用作定影剂．Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO2生成．（1）现有一瓶Na2S2O3固体，可能含有Na2SO4固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂：1moloL-1&H2SO4、1moloL-1&HNO3、1moloL-1&HCl、1moloL-1&NaOH、0.1moloL-1&Ba（NO3）2、0.1moloL-1&BaCl2、0.01moloL-1&KMnO4、蒸馏水．
实验步骤&预期现象和结论&步骤1：取少量固体于试管A中，加蒸馏水溶解&/&步骤2：向试管A加入&&步骤3：取步骤2的少量上层清液于试管B中&&（2）已知重铬酸钠有较强的氧化性，一定条件下可将I-氧化为I2，自身还原为Cr3+，写出该反应的离子方程式：&&&&．依此原理实验室可通过以下方法测定重铬酸钠（Na2Cr2O7o2H2O）样品的纯度：称取重铬酸钠样品2.5g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL&2moloL-1 H2SO4溶液和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，再加入3mL淀粉指示剂，用0.1200moloL-1 Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．①判断达到滴定终点的现象是&&&&．②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸纳的纯度为&&&&（设Na2Cr2O7o2H2O的摩尔质量为298gomol-1，整个过程中其它杂质不参与反应）．
2硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛．（1）工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2，表中数据表示反应过程中n(SO32-)n(HSO3-)随pH变化的关系：
n(SO32-)n(HSO3-)&91：9&1：1&9：91&室温下pH&8.2&7.2&6.2&简述n(SO32-)n(HSO3-)=1时，溶液pH=7.2的原因：&&&&；若用0.20mol/L的NaOH溶液（反应前后溶液体积不变）吸收SO2，若反应后溶液呈中性，则c（HSO3-）+2c（SO32-）=&&&&&mol/L．（2）已知Ki1（H2SO3）＞Ki（HAc）＞Ki2（H2SO3）＞Ki2（H2CO3），要使NaHSO3溶液中c（Na+）：c（HSO3-）接近1：1，可在溶液中加入少量&&&&．a．H2SO3溶液&&&&&&&b．NaOH溶液&&&&&&&&&&c．冰醋酸&&&&&&&d．Na2CO3（3）实验室通过低温电解KHSO4溶液制备过二硫酸钾K2S2O8，写出熔融KHSO4的电离方程式：&&&&．（4）S2O82-有强氧化性，还原产物为SO42-，硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液．书写此反应的化学方程式：&&&&．（5）已知：S2O32-有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度：反应方程式为：&&&& S2O82-+2I-→2SO42-+I2 …①；&&&& I2+2S2O32-→2I-+S4O62-…②．则S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序：&&&&．（6）K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引发剂，偏氟乙烯由CH3-CClF2气体脱去HCl制得，生成0.5mol偏氟乙烯气体要吸收54kJ的热，写出反应的热化学方程式&&&&．
3许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途．（1）重晶石（BaSO4）常作胃肠道造影剂．已知：常温下，（Ksp（BaSO4）=1.1×10-10&）向BaS04悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时，溶液中&c（Ba2+）=&&&&．（2）硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2o6H2O]常作分析剂．①检验晶体中含有NH4+的方法为&&&&②等物质的量浓度的四种稀溶液：a．（NH4）2Fe（SO4）2&b．NH4HSO4&C．（NH4）2SO4&d．（NH4）2SO3，其中c（NH4+）由大到小的顺序为&&&&（填选项字母）o（3）过二硫酸钾（K2S2O8）常作强氧化剂，Na2S2O3常作还原剂．①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为&&&&②用铂作电极，电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8，其阳极的电极反应式为&&&&电解过程中阴极附近溶液的pH将&&&&&（填“增大”、“减小”或“不变”）③产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定．操作步骤为：称取0.3g产品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000g&KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以&&&&为指示剂，用0.1000mol．L-1&Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL．该产品&中K2S2O8的质量分数为（杂质不参加反应）&&&&（列式并计算）．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途．（1）重晶石（BaSO4）常作胃肠道造影剂．已知：常温下，（Ksp（BaSO4）=1.1×10-10）向BaS04悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时，溶液中c（Ba2+）=____．（2）硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2o6H2O]常作分析剂．①检验晶体中含有NH4+的方法为____②等物质的量浓度的四种稀溶液：a．（NH4）2Fe（SO4）2b．NH4HSO4C．（NH4）2SO4d．（NH4）2SO3，其中c（NH4+）由大到小的顺序为____（填选项字母）o（3）过二硫酸钾（K2S2O8）常作强氧化剂，Na2S2O3常作还原剂．①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为____②用铂作电极，电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8，其阳极的电极反应式为____电解过程中阴极附近溶液的pH将____（填“增大”、“减小”或“不变”）③产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定．操作步骤为：称取0.3g产品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000gKI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以____为指示剂，用0.1000mol．L-1Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL．该产品中K2S2O8的质量分数为（杂质不参加反应）____（列式并计算）．”的答案、考点梳理，并查找与习题“许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途．（1）重晶石（BaSO4）常作胃肠道造影剂．已知：常温下，（Ksp（BaSO4）=1.1×10-10）向BaS04悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时，溶液中c（Ba2+）=____．（2）硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2o6H2O]常作分析剂．①检验晶体中含有NH4+的方法为____②等物质的量浓度的四种稀溶液：a．（NH4）2Fe（SO4）2b．NH4HSO4C．（NH4）2SO4d．（NH4）2SO3，其中c（NH4+）由大到小的顺序为____（填选项字母）o（3）过二硫酸钾（K2S2O8）常作强氧化剂，Na2S2O3常作还原剂．①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为____②用铂作电极，电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8，其阳极的电极反应式为____电解过程中阴极附近溶液的pH将____（填“增大”、“减小”或“不变”）③产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定．操作步骤为：称取0.3g产品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000gKI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以____为指示剂，用0.1000mol．L-1Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL．该产品中K2S2O8的质量分数为（杂质不参加反应）____（列式并计算）．”相似的习题。[转载]斯人已远魂常在
斯人已远魂常在
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&——写在简冰去世三周年的日子
七月流火，日渐西移，三年前的今天一颗流星划过香溪河上空，兴山文学之星简冰猝然陨落，时山川为暗，星月失色，文艺界一片哀声。飞星传恨，岁月倥偬，斯人一去三周年，渐行渐远，而今出服了，亲人尚余悲他人当已歌。
在山青水秀风情迤逦的香溪河畔，在美人歌谣传彻的山谷，简冰这个执着的歌者，醉心于本地山水人文与历史文化底蕴的挖掘、歌咏，在兴山文艺界竖起了一面独特的旗帜。他的溘然长逝在兴山文艺圈掀起了一阵骚动，诸多作家及好友讶异、悲痛、尔后恸悼文齐发，其声浩浩然香溪为黯。
当我偶然闯入“香溪在线”看到“文学天地”“昭君文化”几乎通版都是简冰辞世的消息时，已是他离世一个月以后了！面对那些挽文，我也深感意外。就在几个月前他还在网上和我神侃他的创作雄心和正在写作的大部头书《香溪花月梦》，他的兴致足以让人感受到他旺盛的精力，想不到这么短的日子已是天人永隔了！
翻看网上悼念及关于他生平的各式文章，突然觉得简冰甚是陌生，这是记忆中的那个简冰吗？文章表述他出身寒门生于冰天雪地之隆冬，生不逢时得“冰”名；幼年车祸致手残，少年丧父使家窘，以致尝尽学业、从业坎坷之苦辛；数十年勤恳努力终修成一方文学翘楚、文学青年之导师、文朋诗友之楷模，振聋发聩如雷贯耳，我一时有点找不到北了。许是时间久远空间不遇的隔膜，印象中的简冰并没有这么伟岸。
其实我和简冰没有太深的交情，仅在年少时有过半年的同学之谊。那时的他大眼，五官端正，喜欢笑，个子稍高，常穿一身黑灯芯绒外套，骑一辆自行车。洒脱阳光，见人就打招乎，总是一张笑嬉嬉的脸。少小时的我体力单薄脚力很差，家离学校有几十里山路，放假返校时背点菜和两周的口粮，一般都要走上大半天。每每吃了迟早饭就从家里出发，到太阳快要落山时才走到简冰住的村子——学堂坪。那村子在夏阳河两条支流的交汇处，位于两河谷底，是三阳三合两地百姓进城回山的必经之道。三面高山耸峙，两条河流在此分割淤积形成大片平地，土肥水美，一桥通两河，人烟阜盛。依桥而立是仰望卧佛山的最佳点，每至此我必会驻足片刻，看看落日余晖中裹着岚气的卧佛山美景，也让奔波了几十里山路的身心稍稍缓解。歇足之后才去赶下余的十里路，那是人来车往宽阔平坦的兴宜路，不怕摸黑到校。那段日子常在路上遇到简冰骑一辆自行车象风一样掠过，洒脱自在，瞧他那轻捷样，真是羡慕极了。那是七十年代末，有自行车和那一身整齐的黑灯芯绒外套，上衣小荷包里还插着一只半新的黑管自来水钢笔，这样的一身装束算是时髦的了，用现在的话说叫酷毙了，所以我一直认为他的家境是富裕的。
学校离家实在太远，我又小又弱上学也没伴儿，初一上学期结束后我就转学了。没料到初三拔尖我又回到了杉中，这时的简冰已不跟我同级了，他留级到初二了，一只手臂一直用绷带吊着。后听同学说他的手好象是被车压了，受伤休学留级了。他伤残的手，我从来就没见过，它一直就袖在他荷包里，拿出来时也是用纱布包着的，我一直以为是他骑自行车摔了，心想过一段时间就好了，心里根本就没想过他那手是残废了，更没想过他因手残小小的年纪所承担的巨大心理压力。在我的心中他乐观向上，从来就不是一个弱者，总是身心充满活力。他少年的形象就这样定格在记忆中，初中毕业后直到长大成人都没碰过面。
多年后大概是九十年代初，我和闺蜜在县城（老高阳镇）逛街时碰到简冰，那时我们都参加工作好几年了，除了他成熟的外貌我没觉得他性格有多大改变。他非常热情地邀请我们去他家玩，一路上跟着他左转右拐了好久才到了他在蓄牧站的宿舍。宿舍老旧简陋，是一间狭小的单身宿舍，吃住都在一起，他还带着正在读书的小弟。我们进门时他小弟很热情地招乎我们，两兄弟都执意留我们在那吃饭，还动手去准备菜了。我一看那么小的地方哪里容得下我们这多人，太添麻烦了吧，所以勉强坐了一坐就走了。我向来是不愿意给人添麻烦的，况且我木讷不善谈，随我去的朋友也不跟他熟，略坐坐自然是情理之中的事。后来我想那次匆匆离开，他可能误会了。尔后在街上遇到过几次，他总是“科班，草根”地乱侃一通后便离开了。大概是一两年后我们又在街上偶遇了，他用自行车带了一个胖乎乎的女孩子，看情态是他的女友，他仍然是非常热情地老远就打招呼，依旧是“你是科班，我是草根”地胡扯一通。末了他调侃说他要找个富婆结婚，我当是玩笑一笑了之。之后我们便没再碰过面，也不知道最后和他步入婚姻殿堂的那位是不是富婆。
对于他的文学成就，向来只知道他喜欢写诗，偶尔在报纸上看到他的几首小诗，觉得亲切琅琅上口，有空时也会抄下来留存。不过这都是年轻时候的事了，后来生计展转凡事冗杂，一切便都尘封了。
几年后我离开了兴山，耳边也不再听到他的消息，直到他辞世前半年我们在网上遇见了，闲扯了几次，诗人热情奔放的特质没有丝毫的改变。尤其是说到他的《水月》公开出版发行以来感动了很多人时更是有手舞足蹈之势，他深深沉浸在《水月》创作成功的喜悦中。从他那我知道了兴山文学圈的大概，也知道几位旧相识都成了兴山大名鼎鼎的作家。除了他的诗集《香溪伊人》，还知道了他的小说《水月》，和他正在创作的大部头小说《香溪花月梦》，那时他似乎踌躇满志，满腔热忱，正处于创作的最佳期。他去世后据传除了已面世的《水月》、诗集等出版的著作，其最看重的《香溪花月梦》巨著似乎已成了一个谜，到底这书是起草了还是腹稿已不得而知。
简冰给我留下的印象是少年阳光，长大后快乐健谈，热情豁达，勤奋好学，对文学的喜欢到了痴迷程度。当初他在家未出道时就和几个文学爱好者办了个文学社，并印发了社报《夏阳河》，隔一段日子会出一张手刻油印小报，推广他们的诗歌散文。后来和县区其它地方爱好文学的青年常聚集到一起办那份文学小报，在兴山文艺界掀起了一股小小的浪潮。我一同事因事到高岚出差还带回过一张，那是我见过的最简洁也是最充实的民间小报了。当时我曾收藏起来，后来因为工作变动弄丢了很多东西，那报也在其中了。
因少小的表象我一直以为简冰出身富裕，人生有曲折但不算太坎坷，大凡醉心文学尤其是诗歌的人自然经常要受到灵魂的拷问，有些特立独行并不奇怪，我想他偶尔流露出的愤懑便是因此而起吧。却不知他一生都生活在炼狱之中，要忍常人不能忍之气，要行常人不能行之事，时刻在小心维护他那颗饱受创伤的心。当然也正因为如此他才能在短短的四十春秋中树立那样一座文学丰碑，为地方文学的繁荣作出了不可低估的贡献，为“香溪河美人山水派”（我暂且这样称呼那些醉心于兴山溪河、昭君文化歌唱与挖掘的团队吧）夯实了基础。他的人生短暂而闪亮，为他扼腕之时也为他自豪。
斯人已远魂常在，一个被缪斯榨干了最后一滴血的人，一个视文学胜过生命的人，不能不让那些在文学这条充满荆棘的崎岖之道上正奋力冲击的人景仰又警醒。仅以此作为纪念，写在简冰脑出血去世三周年的日子。
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
以上网友发言只代表其个人观点，不代表新浪网的观点或立场。