由于镁燃烧发出耀眼的白光.因此常用来制造信号弹和焰火.下列元素与镁元素处于同一主族的是 A．Be B．He C．O D．P 题目和参考答案——精英家教网——
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由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。下列元素与镁元素处于同一主族的是A．Be&&&&&&&&&& &&& B．He &&&&&&&&& C．O&&&&&&&&&&& &&&&&&& D．P&
【答案】A【解析】略&
科目：高中化学
下列关于镁的叙述中，不正确的是（　　）
A、在空气中燃烧时发出耀眼的白光B、由于镁能跟空气中的氧气反应，所以必须密封保存C、能跟盐酸反应放出氢气D、镁合金密度小但强度大，大量用于火箭、飞机等部件
科目：高中化学
题型：单选题
由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。下列元素与镁元素处于同一主族的是A.BeB.HeC.OD.P
科目：高中化学
来源：学年江苏省盐城中学高二上学期期末考试（必修）试卷
题型：单选题
由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。下列元素与镁元素处于同一主族的是A．BeB．HeC．OD．P
科目：高中化学
由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。下列元素与镁元素处于同一主族的是A．Be&&&&&&&&&& &&& B．He &&&&&&&&& C．O&&&&&&&&&&& &&&&&&& D．P&
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高中化学 第4章 材料家族中的元素4.2 铝金属材料同步教学案 鲁科版必修1
第2节铝金属材料第 1 课时铝铝合金一、铝 1．铝的物理性质 铝为____色金属，熔点为________，沸点为________，密度为______________，仅为钢 的 1/3 左右，导电性仅次于____、____和____。 2．铝的化学性质 (1)铝
与非金属反应 铝是一种活泼金属，它很容易跟氧气发生反应。 下，铝被空气中的氧气氧化，在表面生成一层__________薄膜，阻止内部的金属继续跟 氧气发生反应。因此，铝在常温下，具有______性。 根据课本【实验 1】观察到的现象：铝粉在氧气中剧烈______，发出耀眼的______，生 成__________，集气瓶的温度______。请写出化学方程式：____________； 这个反应放出____________和____________， 因此， 铝可用于制造________、 ________、 火箭推进剂等。 (2)铝跟酸反应 铝跟稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应，放出______； 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 铝遇稀硝酸等强氧化性酸反应不生成 H2；常温下，铝遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生______ 现象。 (3)铝与氢氧化钠溶液反应 写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，并给含铝元素的产物命名。 ________________________________________________________________________。 (4)铝还能跟某些金属氧化物反应 【铝热反应实验】 Ⅰ.观察到的现象：_______________________________________________________。 Ⅱ.反应原理 化学方程式：___________________________________________________________ 在这个反应中， 还原剂是______、 氧化剂是________。 这个反应称为铝热反应。 ________ 和__________的混合物称为铝热剂。 二、铝合金及其制品 1． 合金是________________________________________________________。 其特点是： 硬度一般比它的各成分金属的大； 多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低； 合金的化学 性质与成分金属____________；物理、化学和机械性能______各成分金属。 2．铝合金及其制品 (1)形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。 (2)性能：密度______、强度____、塑性____、易于成型、____________、________等 特点。知识点 1 铝与非金属的反应 1．下列关于金属性质的叙述中正确的是( ) A．钠与氧气反应时，产物是由 O2 的用量决定的 B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属 D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧 警示 钠与氧气反应生成 Na2O 还是 Na2O2，与反应条件有关，而与氧气的用量无关。 知识点 2 铝与 NaOH 溶液反应 2．有关 Al 与 NaOH 溶液反应的说法中，正确的是( ) A．Al 是还原剂，NaOH 及 H2O 均是氧化剂1B． 还原产物是 H2， 且由 H2O 还原所得的 H2 与由 NaOH 还原所得的 H2 物质的量之比为 2∶1 C．此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱 D．此反应中，只有 H2O 是氧化剂，NaOH 既不是氧化剂也不是还原剂 知识点 3 铝与酸的反应 3．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) ＋ － A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na ＋2OH ＋H2↑ － － B．金属铝溶于 NaOH 溶液：Al＋2OH ＋2H2O===[Al(OH)4] ＋H2↑ ＋ 3＋ C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H ===2Al ＋3H2↑ ＋ 3＋ D．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H ===2Fe ＋3H2↑练基础落实 1． 小明家收藏了一张清末的铝制佛像， 至今保存完好。 其未被锈蚀的主要原因是( ) A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物易发生还原反应 C．铝不易被氧化 D．铝易被氧化，但氧化铝膜具有保护内部铝的作用 2．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是( ) A．硫酸 B．氨水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液 3．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( ) A．盛放食醋 B．烧煮开水 C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱水洗涤 4．等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中，充分反应，放出 H2 最多 的是( ) A．NaOH 溶液 B．H2SO4 溶液 C．蔗糖溶液 D．NaCl 溶液 5．Mg、Al、Fe 三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出 H2 的质量相等， 则下列说法中正确的是( ) A．三种金属的物质的量相等 B．三种金属均过量 C．三种金属的质量相等 D．盐酸均过量 练方法技巧 6．医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热使患 处保持温热状态。若 56 g 铁粉完全氧化成 Fe2O3，需消耗氧气的质量为( ) A．24 g B．32 g C．21 g D．16 g 7．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况 下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为( ) A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3 规律 金属与酸的反应规律： (1)金属与酸的反应均为氧化还原反应，且金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的 物质的量。 (2)1 mol a 价的活泼金属与足量的非氧化性酸反应时，可生成 mol 的 H2。 2a2练综合拓展 8．向一个铝制易拉罐中充满 CO2，然后往罐内注入足量的浓 NaOH 溶液，立即用胶布密 封罐口，不多会儿听到易拉罐“咔咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿又鼓起来。 (1)易拉罐变瘪的原因是__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)易拉罐又鼓起来的原因是______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)有关反应的离子方程式为______________________________________________ ____________、______________________________。 9．某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A 中试剂为____________。 (2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。 (3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记 录 C 的液面位置；②将 B 中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待 B 中不再有气体产生并 恢复至室温后，记录 C 的液面位置；④由 A 向 B 中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作 的顺序是____________(填序号)；记录 C 的液面位置时，除视线平视外，还应__________。 (4)B 中发生反应的化学方程式为______________。 (5)若实验用铝镁合金的质量为 a g，测得氢气体积为 b mL(已换算为标准状况)，B 中 剩余固体的质量为 c g，则铝的相对原子质量为________________。 (6)实验过程中， 若未洗涤过滤所得的不溶物， 则测得铝的质量分数将________(填“偏 大”、“偏小”或“不受影响”)。 第 2 节 铝 金属材料 第 1 课时 铝 铝合金 基础落实 一、 －3 1．银白 660.4℃ 2 467℃ 2.7 g?cm 银 铜 金 点燃 2．(1)常温 致密的氧化物 稳定 燃烧 白光 白色固体 升高 4Al＋3O2 ===== 2Al2O3 大量的热 耀眼的白光 燃烧弹 信号弹 (2)氢气 钝化 (3)2Al＋2NaOH＋ 6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，四羟基合铝酸钠 (4)Ⅰ.剧烈反应发出耀眼白光，放出大量 高温 的热， 从纸漏斗中流出火红的液滴 Ⅱ.2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3 Al Fe2O3 铝粉 氧化 铁粉末 二、 1．两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质 不完全 相同 优于 2．(2)小 高 好 制造工艺简单 成本低廉 对点训练 1．C [Na 与 O2 的反应产物是由反应条件决定的，常温下生成 Na2O，点燃时生成 Na2O2， 与 O2 的用量无关，A 错误；铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的 Al2O3， 故不会燃烧，B 错误；铁丝可在纯氧中燃烧生成 Fe3O4，D 错误；金属与非金属单质反应时， 金属只能失电子被氧化，C 正确。] 2．D [铝与 NaOH 溶液反应实质上是分两步进行的，第一步：2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋ 3H2↑；第二步：Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]。且事实上 Al 比 Fe、Cu 等金属均活泼。故3只有 D 项正确。] 2＋ 3．C [A、B 两项电荷不守恒；D 项不符合反应事实，铁与稀硫酸反应只能生成 Fe 。] 课后作业 练基础落实 1．D [铝是一种活泼的金属，易与空气中的氧气反应，在铝制品表面形成一层致密的 氧化铝膜，可保护内部的铝不被继续腐蚀。] 2．D [因为 Mg、Al 都可以和盐酸、硫酸反应，故 A、C 不正确；Al 只能和强碱溶液反 应，不能和弱碱溶液反应，氨水是弱碱，故 B 不正确。应选 D。] 3．B [食醋中含有的醋酸呈酸性，能与铝发生反应而腐蚀；用金属丝擦洗时会破坏铝 表面覆盖的氧化铝膜， 使铝露在外继续被腐蚀； 而用碱水洗涤， 铝能与碱反应而被腐蚀。 ] 4．B [镁和铝都能与 H2SO4 溶液反应放出 H2，而与 NaOH 溶液反应时，只有铝参加反应 放出 H2，故前者生成 H2 的量多；C、D 项不反应，无 H2 放出。] 5．B [根据反应的化学方程式： Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 等质量的三种金属与酸反应产生 H2 的量不等；等物质的量的三种金属与酸反应产生 H2 的量也不等；若三种金属均过量，则产生的 H2 的量由盐酸决定。] 练方法技巧 6．A [根据反应方程式 4Fe ＋ 3O2===2Fe2O3 4×56 3×32 56 g m(O2) 56 g×3×32 则 m (O2)＝ ＝24 g] 4×56 7．C [根据铝与盐酸以及铝与 NaOH 溶液反应的化学方程式： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 可直接得到答案：n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。] 练综合拓展 8．(1)CO2 被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪 (2)由于铝与 NaOH 反应生成 H2，气体压强又增大而重新鼓起 － 2－ (3)2OH ＋CO2===CO3 ＋H2O － － 2Al＋2OH ＋6H2O===2[Al(OH)4] ＋3H2↑ 解析 在易拉罐内充入 CO2 后加入氢氧化钠溶液，会发生反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋ H2O，而使罐内气体压强减小，所以在外界大气压的作用下而变瘪；然后过量的 NaOH 会与易 拉罐的成分 Al 发生化学反应而生成 H2，发生的反应是 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋ 3H2↑，所以易拉罐内压强增大，又会重新鼓起来。 9．(1)NaOH 溶液 (2)除去铝镁合金表面的氧化膜 (3)⑤①④③② 使 D 和 C 的液面 33 600? a－c? 相平 (4)2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ (5) (6)偏小b解析 (1)Mg、Al 均可以和酸反应，因此不可以用酸来实验，由于碱可以和 Al 反应而 不和 Mg 反应， 则可以用 NaOH 与 Al 反应制得 H2， 然后用排水法收集 H2， 以计算 Al 的量。 (2) 由于 Al 表面容易生成氧化膜，因而要用酸处理。(3)整个操作过程及原理是：检查气密性； 记录起始液面；加入碱反应；不产生气体后，记录末读数，两者相减即为产生 H2 的量；最 后称得的固体即为 Mg 的质量。在读数时要注意 D、C 液面相平，否则气体将受压，造成读数 不准。(4)B 中发生的是 Al 与碱的反应；(5)(a－c)即为铝的质量，再除以 Al 的物质的量即 为铝的摩尔质量。而 n(Al)可以由产生的 H2 获得；(6)未洗涤，则造成(a－c)变小，Al 的质 量分数也偏小。4第 2 课时铝的重要化合物金属材料一、氧化铝 1．物理性质 色态 溶解性 熔点 硬度 2.化学性质 Al2O3 是______氧化物，与______或______溶液都能反应生成盐和水。 (1)与强酸反应的离子方程式：___________________________________________。 (2)与强碱反应的离子方程式：_____________________________________________。 3．用途 (1)冶炼金属____的原料； (2)良好的______材料。 二、氢氧化铝 1．Al(OH)3 的制备与性质探究 实验 实验操作 化学方程式及离子方程式 现象2.Al(OH)3 的两性 既能跟____溶液起反应，又能跟____溶液起反应，是一种______氢氧化物。 3．Al(OH)3 的用途 利用 Al(OH)3 的______来中和过多的胃酸。 4．Al(OH)3 的不稳定性： _________________________________________________。 三、金属与金属材料 1．重要的黑色金属材料――钢铁 (1)黑色金属材料通常包括____、____、____以及它们的合金。 (2)不锈钢是在________的基础上，加入____、____等多种元素炼成的钢材。具有不生 锈的特性。 2．几种有色金属材料――金、银、铜 金、银、铜的性质比较 金是质地______的____色金属，银是具有金属光泽，质地______的______色金属，铜是 硬度______的____色金属。它们都具有良好的______性、______性和______性。53．铜及其化合物的化学性质 (1)铜 与O ?DD→ ? 与S Cu― D → D ?生成铜锈 ? DD→2。 。 。(2)铜的化合物 ①氧化铜 氧化铜在高温条件下分解：_______________________________________________。 ②硫酸铜晶体(CuSO4?5H2O) 俗名______或______，受热分解的化学方程式为：____________________________。知识点 1 Al2O3 1．下列说法正确的是( ) A．金属氧化物都能与水反应生成碱 B．非金属氧化物都能与水反应生成酸 C．氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应 D．氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱 2．已知 4 g 由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素 1.8 g，则另一 种金属氧化物是( ) A．CuO B．CaO C．Fe2O3 D．Al2O3 知识点 2 Al(OH)3 的性质 3．下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于 NaOH 溶液的氧化物是( ) A．MgO B．Al2O3 C．Fe2O3 D．Al(OH)3 4．下列各组反应中能得到 Al(OH)3 的是( ) A．Al2O3 加到热水中 B．向 Na[Al(OH)4]溶液中加入过量盐酸 C．将 Na 投入到 Na[Al(OH)4]溶液中 D．在 AlCl3 溶液中滴几滴 NaOH 溶液 知识点 3 金属冶炼的方法 5．我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜。孔雀石的主要成分是 Cu2(OH)2CO3，其冶炼方法是( ) A．焦炭还原法 B．湿法炼铜 C．铝热还原法 D．电解冶炼法 知识点 4 几种有色金属材料 金、银、铜 6．铜在自然界存在于多种矿石中，如： 矿石名称 黄铜矿 斑铜矿 辉铜矿 孔雀石 CuCO3? 主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S Cu(OH)2 请回答下列问题： (1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是______________。 (2)工业上以黄铜矿为原料， 采用火法熔炼工艺生产铜。 该工艺的中间过程会发生反应： 高温 2Cu2O＋Cu2S=====6Cu＋SO2↑，反应的氧化剂是__________。 (3)SO2 尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是______________； 处理该尾气可得 到有价值的化学品，写出其中 1 种酸和 1 种盐的名称__________。练基础落实61．下列说法中，正确的是( ) A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属 B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料 C．钛被誉为“21 世纪金属”，应用前景很广阔 D．铜是导电性、导热性最好的有色金属 2．对 Al2O3 的分类中，正确的是( ) A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物 D．不成盐氧化物 －1 3．把 4.6 g 钠投入 100 mL 0.1 mol?L AlCl3 溶液中，待其充分反应后(水的蒸发不 计)，下列叙述中错误的是( ) － A．Cl 浓度不变 B．溶液仍有浑浊 3＋ C．溶液中几乎不存在 Al ＋ D．溶液中存在最多的是 Na 4．下列化学反应的离子方程式错误的是( ) ＋ 3＋ A．Al(OH)3 与盐酸反应：Al(OH)3＋3H ===Al ＋3H2O － － B．Al2O3 溶于过量 NaOH 溶液：Al2O3＋2OH ＋3H2O===2[Al(OH)4] ＋ 2＋ C．铁溶于稀 H2SO4 中：Fe＋2H ===Fe ＋H2↑ － － D．Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液：Al(OH)3＋3OH ===[Al(OH)4] 2＋ 3＋ 5．为较简便地将溶液中的 Mg 和 Al 分离应加( ) A．盐酸 B．HNO3 C．NaOH 溶液 D．水 练方法技巧 2＋ －1 － 6． 200 mL MgCl2 和 AlCl3 的混合溶液， 有 其中 [Mg ]为 0.2 mol?L ， [Cl ]为 1.3 mol?L －1 2＋ －1 。使 Mg 全部转化为沉淀分离出来，至少需加 4 mol?L NaOH 溶液的体积为( ) A．40 mL B．72 mL C．80 mL D．128 mL 规律 电荷守恒法在溶液中的应用： 溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子 所带负电荷总数。 练综合拓展 7．阅读图中的图示，回答问题：(1)图中所说的“碱”指的是______________________________________________。 (2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理：_______________________________ ________________________________________________________________________。 (3) 患 胃 溃 疡 病 人 不 能 服用 含 小 苏 打 的 药 片 来 中和 胃 酸 ， 而 服 用 胃 舒 平 [其 中 含 Al(OH)3] ， 其 原 因 是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 相应的离子方程式为_____________________________________________________。 8．已知 X 是某金属单质，X、A、B、C 含同一种元素，可发生如下转化：7(1) 写 出 下 列 物 质 的 化 学 式 ： X________________ ， A__________ ， B__________ ， C__________。 (2)写出以下反应的离子方程式： ②________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________。 第 2 课时 铝的重要化合物 金属材料 基础落实 一、 1．白色粉末 不溶于水 高 大 2．两性 强酸 强碱 ＋ 3＋ － － (1)Al2O3＋6H ===2Al ＋3H2O (2)Al2O3＋2OH ＋3H2O===2[Al(OH)4] 3．(1)铝 (2)耐火 二、 3 ＋ 1 ． 有 白 色 沉 淀 生 成 Al2(SO4)3 ＋ 6NH3?H2O===2Al(OH)3↓ ＋ 3(NH4)2SO4 Al ＋ ＋ ＋ 3NH3?H2O===Al(OH)3↓＋3NH 4 沉淀溶解 Al(OH)3 ＋3HCl===AlCl3 ＋3H2O Al(OH)3 ＋3H 3＋ － ===Al ＋3H2O 沉淀溶解 Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4] Al(OH)3＋OH ===Na[Al(OH)4] 2．酸 碱 两性 3．碱性 △ 4．2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O 三、 1．(1)铁 铬 锰 (2)普通钢 铬 镍 2．柔软 黄 柔软 银白 较小 紫红 延展 导电 导热 △ △ 3．(1)2Cu＋O2=====2CuO 2Cu＋S=====Cu2S 2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3 △ △ (2)①4CuO=====2Cu2O＋O2↑ ②蓝矾 胆矾 CuSO4?5H2O=====CuSO4＋5H2O↑ 对点训练 1．D [多数金属氧化物和非金属氧化物不溶于水，如 CuO、Al2O3、CO 等，Al2O3 是两性 氧化物，能与强酸和强碱反应。] 2．D [若 4 g 全是 MgO，则氧元素的质量为 1.6 g&1.8 g，则另一氧化物(4 g)中所含 氧元素的质量必大于 1.8 g，若把金属氧化物的化学式转换写成 MO 形式，则要求 M 的相对 2 2 2 2 原子质量小于 24，A、B 当然排除：Fe2O3D →Fe O ×56＝37.3&24，Al2O3D →Al O 27× 3 3 3 3 ＝18&24，所以只有 D 项符合题意。] 3．B [符合要求的应是两性氧化物――Al2O3；Al(OH)3 为两性的氢氧化物。] 4 ． D [Al2O3 与 水 不 反 应 ， Na[Al(OH)4] 溶 液 中 加 过 量 盐 酸 可 发 生 Na[Al(OH)4] ＋ HCl===Al(OH)3↓＋NaCl＋H2O， Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O； 与水反应生成 NaOH， NaOH Na 而 与 Na[Al(OH)4]不反应；D 项中 NaOH 不足，只能发生 AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl。] 高温 5．A [孔雀石受热发生分解反应[实为 Cu(OH)2，CuCO3 的分解反应]：Cu2(OH)2CO3===== 高温 2CuO＋H2O＋CO2↑。由 CuO 炼铜，可用焦炭还原法：C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑；虽然也可用铝 热还原法，但既浪费能源(高温)，又浪费铝，经济效益差；况且我国古代既没有 Al，也没 有掌握冶炼 Al 的技术，故 C 项不选；我国古代没有电，故不可能用电解冶炼法；Cu2(OH)2CO3 和 CuO 都不溶于水，没有强酸，也不可能采用湿法炼铜。] 6．(1)Cu2S (2)Cu2O，Cu2S (3)形成酸雨 硫酸，硫酸铵 解析 (1)上表所列铜化合物中， 铜的质量百分含量为： CuFeS2： 34.8%； 5FeS4： Cu 63.5%； Cu2S：80%；CuCO3?Cu(OH)2：57.6%。(2)Cu2O，Cu2S 的 Cu 由＋1 价被还原为 0 价，作氧化剂；8Cu2S 的 S 由－2 价被氧化为＋4 价，作还原剂。(3)SO2 尾气排放到空气中会形成酸雨，处理 该尾气一般为循环制备硫酸，利用 Ca(OH)2 或氨水吸收可得到(NH4)2SO4 等有价值的化学品。 课后作业 练基础落实 1．C 2． [Al2O3 既能与强碱反应生成四羟基合铝酸盐和水， C 又能与强酸反应生成铝盐和水， 属于两性氧化物。] 3＋ 3．B [4.6 g 钠与水反应生成 0.2 mol NaOH，而溶液中含有 0.01 mol Al 和 0.03 mol － 3＋ 3＋ － Cl ，NaOH 的物质的量大于 4 倍的 Al 的物质的量，故 Al 完全转化为[Al(OH)4] ，溶液澄 清。] 4．D [书写离子方程式时，氧化物、难溶物不能改写，强酸、强碱应改写，故 A、B、 C 项正确；D 项中不遵守原子守恒和电荷守恒。] 5．C 练方法技巧 2＋ 6． [欲使 Mg 全部转化成沉淀从溶液中分离出来， C 应向溶液中加入过量的 NaOH 溶液， 2＋ 3＋ 使 Mg 、Al 沉淀后，再使 Al(OH)3 恰好溶解，此时溶液中溶质是 NaCl 和 Na[Al(OH)4]。对 3＋ 2＋ － －1 原溶液设[Al ]＝x， 据电荷守恒：x＋2[Mg ]＝[Cl ]， 3x＋2×0.2 mol?L ＝1.3 mol?L 3 即 －1 －1 ＋ － － ，x＝0.3 mol?L 。对于反应后的溶液，据电荷守恒：n(Na )＝n([Al(OH)4] )＋n(Cl )， － 3＋ ＋ － － 据原子守恒： ([Al(OH)4] )＝n(Al )， n(NaOH)＝n(Na )＝n([Al(OH)4] )＋n(Cl )＝0.3 n 则 0.32 mol －1 －1 mol?L ×0.2 L＋1.3 mol?L ×0.2 L＝0.32 mol。NaOH 溶液的体积为： －1＝0.08 4 mol?L L＝80 mL。] 练综合拓展 ＋ 2－ 7．(1)Na2CO3 或碳酸钠 (2)2H ＋CO3 ===H2O＋CO2↑ (3)因 NaHCO3 与盐酸反应会生成 ＋ － CO2， 可能会造成胃穿孔， 胃舒平的主要成分 Al(OH)3 也能和 HCl 反应且无气体生成 H ＋HCO3 ＋ 3＋ ===CO2↑＋H2O、Al(OH)3＋3H ===Al ＋3H2O 8．(1)Al Al2O3 Na[Al(OH)4] AlCl3 － － (2)2Al＋2OH ＋6H2O===2[Al(OH)4] ＋3H2↑ － － Al2O3＋2OH ＋3H2O===2[Al(OH)4] 解析 根据各物质的转化关系，结合能与强碱反应的金属单质只有铝，即 X 为铝。则 B 为 Na[Al(OH)4]，A 为 Al2O3，C 为 AlCl3。9导读：高中化学常见物质的颜色和状态，铁、镁为银白色（汞为银白色液态）11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色，16、有毒的:气体：COSO2H2S液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4(，化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cu紫红Au黄S黄B黄或黑F2淡黄绿C（石墨）黑C，化学式颜色化学式颜色化学式颜色NO2棕红ClO2黄Na2O2浅黄，化学式颜色化学式颜色化学式颜色CuO黑MnO2黑Ag2O棕黑高中化学常见物质的颜色和状态 1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3 、HgO、红磷
3、淡黄色固体 ：S、 Na2O2、 AgBr
4.紫黑色固体:KMnO4、
5、黄色固体： AgI 、Ag3PO4 6、绿色固体: Cu2(OH)2CO3
7、蓝色晶体：CuSO4?5H2O 8 、蓝色沉淀 Cu(OH)2
9、红褐色沉淀： Fe(OH)3
10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。 12、不溶于酸的白色沉淀：
BaSO4 、AgCl 13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等 14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
(3) 红棕色气体： Br2（气体） NO2
(4)黄绿色气体：Cl2
（5）臭鸡蛋气味气体：H2S
15、 具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精 16、有毒的: 气体：CO SO2
液体：CH3OH
固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质――波尔多液) 中学常见物质颜色归纳 2、 单质
C（石墨）黑
C（金刚石） 无
P 白、黄、红棕
4、氧化物的水化物
FeCl3?6H2O 棕黄
FeSO4 9H20 蓝绿
Fe2(SO4)3.9H2O 棕黄 Fe3C
黄 CuCl2 7H2O
CuSO4 5H2O 蓝
Cu2(OH2)CO3 暗绿
6、盐溶液中离子特色：
7、非金属互化物
物质 颜色 物质 颜色 物质 颜色
氯水 黄绿 溴水 黄-橙 碘水 黄褐
溴的有机溶液 橙红-红棕 I2的有机溶液 紫红
8、其它： 蛋白质遇浓 变黄、 遇淀粉变蓝、 TNT 淡黄 、 遇酚酞溶液变紫 黄色：AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。
淡黄色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）。
灰黄色：Mg3N2
棕黄色：FeCL3溶液、碘水（深黄--褐）
黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油
绿色：CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿）
红色：CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）
棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）
紫色：KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中
灰色：As、Sn、Fe3C
褐色：碘酒、2Fe2O3/3H2O、Fe（OH）3（红褐）
蓝色：CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液
产生的沉淀有颜色
红褐色絮状沉淀：Fe(OH)3
浅绿色沉淀：Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀：Cu(OH)2
白色沉淀：CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2.
淡黄色沉淀(水溶液中)----S
微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4,
生成的溶液或气体有颜色
1、水溶液中含有Fe3+的为黄色. 如:Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液
2、水溶液中含有Cu2+为蓝色,如:CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液；但是，CuSO4?5H2O是蓝色,无水CuSO4是白色
3、红棕色液体:Br2
4、红棕色的气体：NO2；
SO2,无色有刺激性的气体；H2S,有臭鸡蛋气味的气体 物质名称
颜色和状态 金属镁
银白色固体 铜粉
红色固体粉末 铁粉
黑色固体粉末 硫磺
淡黄色粉末 木炭
黑色固体 氯气
黄绿色气体 氧化铜
黑色粉末 氧化铁
红色粉末 四氧化三铁
黑色固体 二氧化锰
黑色粉末 氢氧化铜
蓝色粉末 氢氧化铁
红褐色固体 氢氧化镁
白色固体 无水硫酸铜
白色粉末 胆矾
CuSo4?5H2O
蓝色固体 硫酸铜溶液
蓝色溶液 碱式碳酸铜
Cu2(OH)2CO3
绿色固体粉末 硫酸亚铁溶液
淡绿色溶液 高锰酸钾
紫色晶体 氢氧化铝
白色固体 沾上铜离子，就记住蓝绿色（铜溶液）铜的沉淀也是蓝色
沾上亚铁离子，就记住钱绿色（亚铁溶液）氢氧化亚铁是白色
沾上铁离子，就记住黄褐色（铁溶液）三价铁沉淀也是红棕色的
二价铁沉淀暴露在空气中会被氧化成三价铁沉淀（例如氢氧化亚铁在空气中会被氧化成氢氧化铁，颜色有浅绿色变成灰色在变成棕黄色）
黑色固体有二氧化锰，铁粉，高锰酸钾（紫黑色），四氧化三铁
红色固体有氧化铁（铁锈）
红褐色固体有三价铁离子沉淀
淡黄色固体有硫单质（还有过氧化钠，不记得是初中还是高中学的了）
蓝色固体一般就是沾着铜的，例如孔雀石，碱式碳酸铜等 CU2+蓝色(稀)绿色(浓) FE3+黄色 FE2+浅绿 MNO4-紫色,紫红色
沉淀的颜色 MG(OH)2 ,AL(OH)3 ,AGCL,BASO4,BACO3,BASO3,CASO4等均为白色沉淀 CU(OH)2蓝色沉淀 FE(OH)3红褐色沉淀 AGBR淡蓝色 AGI ,AG3PO4黄色
CuO 黑 Cu2O
Fe2O3 红棕 FeO 黑
Fe(OH)3红褐
Cu(OH)2 蓝
Cu2（OH）2CO3 暗绿
氢氧化铜(蓝色）；
氢氧化铁（红棕色）
氯化银（白 色）
碳酸钡（白色）
碳酸钙（白色）2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
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