& 晶胞的计算知识点 & “I．下列分子中，属于非极性分子的是___...”习题详情
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I．下列分子中，属于非极性分子的是BC&A、SO2&&&&&&&&B、BeCl2&&&&&C、BBr3&&&&&&&D、COCl2II．铜（Cu）是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：（1）Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10&．（2）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）&&△&&&CuSO4+SO2↑+2H2O&；CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4o5H2O，显示水合铜离子特征蓝色&；（3）SO42-的立体构型是正四面体&，其中S原子的杂化轨道类型是sp3&；（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1&；该晶体中，粒子之间的作用力是金属键&；（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为H8AuCu3&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“I．下列分子中，属于非极性分子的是____A、SO2B、BeCl2C、BBr3D、COCl2II．铜（Cu）是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请...”的分析与解答如下所示：
Ⅰ结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；（1）铜是29号元素，铜原子失去1个电子生成亚铜离子，根据基态离子核外电子排布式规则书写；（2）加热条件下，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，无水硫酸铜是白色的，CuSO4o5H2O是蓝色的，显示水合铜离子特征蓝色；（3）根据SO42-中心原子含有的共价键个数与孤电子对个数之和确定其空间构型和杂化方式；（4）利用均摊法计算晶胞中含有的原子个数来确定原子个数之比，金属晶体中存在金属键；（5）根据氟化钙的结构确定该晶体储氢后的化学式．
解：I．A、SO2是V形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，故错误；B、BeCl2是直线形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故正确；&&&&&C、BBr3是平面三角形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故正确；&&&&&&&&&&&&D、COCl2是平面三角形结构，但夹角不都相同，正负电荷中心不重合，为极性分子，故错误；故选BC；（1）铜是29号元素，铜原子失去1个电子生成亚铜离子，其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10；故答案为：1s22s22p63s23p63d10；（2）加热条件下，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：Cu+2&H2SO4（浓）&&△&&&CuSO4+SO2↑+2H2O，白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4o5H2O，显示水合铜离子特征蓝色；故答案为：Cu+2&H2SO4（浓）&&△&&&CuSO4+SO2↑+2H2O，白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4o5H2O，显示水合铜离子特征蓝色；（3）SO42-离子中含有4个σ键，没有孤电子对，所以其立体构型是正四面体，硫原子采取sp3杂化；故答案为：正四面体，sp3；（4）在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，所以该晶胞中含有铜原子个数=6×12=3，金原子个数=8×18=1，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1，金属晶体中含有金属键；故答案为：3：1；金属键；（5）根据氟化钙的晶胞知，每个氢原子连接3个铜原子一个金原子，所以该晶胞中含有8个氢原子，则其化学式为：H8AuCu3；故答案为：H8AuCu3．
本题考查了分子极性的判断、原子的杂化、离子空间构型的判断等知识点，原子的杂化、离子或分子空间构型的判断是考试的热点，是学习的重点．
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I．下列分子中，属于非极性分子的是____A、SO2B、BeCl2C、BBr3D、COCl2II．铜（Cu）是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电...
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经过分析，习题“I．下列分子中，属于非极性分子的是____A、SO2B、BeCl2C、BBr3D、COCl2II．铜（Cu）是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请...”主要考察你对“晶胞的计算”
等考点的理解。
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晶胞的计算
与“I．下列分子中，属于非极性分子的是____A、SO2B、BeCl2C、BBr3D、COCl2II．铜（Cu）是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请...”相似的题目：
石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是&&&&石墨烯与石墨互为同位素0.12g石墨烯中含有6.02&1022个碳原子石墨烯是一种有机物石墨烯中的碳原子间以共价键结合
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，C的非金属性最强，A、D同主族隔周期，E元素原子最外层的p亚层电子数是s亚层电子数的一半．A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列问题：（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是&&&&，C元素在周期表中的位置是&&&&．（2）C和D的离子中，半径较小的是&&&&（填离子符号）．（3）将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是&&&&（4）C、D、E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D+（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x-（用●表示）位于该正方体的顶点和面心．该化合物的化学式是&&&&．（5）如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化．下列说法正确的是&&&&A．γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B．α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C．若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同
下列叙述错误的是&&&&冰中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，且与这4个紧邻的水分子形成4个氢键金刚石、碳化硅、晶体硅、晶体二氧化硅、晶体锗、石墨等晶体中最小环都是六元环每摩尔金刚石中含有2molC-C键每摩尔SiO2晶体中含有4molSi-O键
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该知识点好题
1（2013o江苏）A．[物质结构与性质]元素X&位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p&轨道上有4个电子．元素Z&的原子最外层电子数是其内层的3倍．（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．①在1个晶胞中，X离子的数目为&&&&．②该化合物的化学式为&&&&．（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是&&&&．（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是&&&&．（4）Y&与Z&可形成YZ42-①YZ42-的空间构型为&&&&&（用文字描述）．②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式：&&&&．（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为&&&&．
21996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家．C6O分子是形如球状的多面体（如图），该结构的建立基于以下考虑：①C6O分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；②C6O分子只含有五边形和六边形；③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2据上所述，可推知C6O分子有12个五边形和20个六边形，C6O分子所含的双键数为30．请回答下列问题：（1）固体C6O与金刚石相比较，熔点较高者应是&&&&，理由是：&&&&．（2）试估计C6O跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C6OF6O（填“可能”或“不可能”）&&&&，并简述其理由：&&&&．（3）通过计算，确定C6O分子所含单键数．C6O分子所含单键数为&&&&．（4）C7O分子也已制得，它的分子结构模型可以与C6O同样考虑而推知．通过计算确定C7O分子中五边形和六边形的数目：C7O分子中所含五边形数为&&&&，六边形数为&&&&．
3〔化学--选修3：物质结构与性质〕前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A-和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．回答下列问题：（1）D2+的价层电子排布图为&&&&．（2）四种元素中第一电离能最小的是&&&&，电负性最大的是&&&&．（填元素符号）（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示．①该化合物的化学式为&&&&；D的配位数为&&&&；②列式计算该晶体的密度&&&&gocm-3．（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物的B3CA6，其中化学键的类型有&&&&；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为&&&&，配位体是&&&&．
该知识点易错题
1ZnS晶体结构有两种型式，即立方ZnS和六方ZnS，如图所示，这两种型式的ZnS，化学键的性质相同，都是离子键向共价键过渡，具有一定的方向性．下列说法错误的是（　　）
2[化学--选物质结构与性质]（1）如图甲，血红素含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是&&&&，根据以上电负性请判断H2N-CHO中C和N的化合价分别为&&&&和&&&&．基态Fe原子的核外电子排布式为&&&&．血红素中两种N原子的杂化方式分别为&&&&、&&&&．（2）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为&&&&．I+3（可看成II+2）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I+3的空间构型为&&&&．多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，则A的化学式为&&&&．①HClO4、②HIO4、③HIO6[可写成（HO）5IO]的酸性由强到弱的顺序为&&&&（填序号）．（3）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．配合物Ni（CO）4常温为流态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，固态Ni（CO）4属于&&&&晶体．如图乙配合物分子内的作用力除共价键外，还存在的两种作用力是&&&&（填字母编号）．A．氢键&&&&&&&B．离子键&&&&&&&&C．范德华力&&&&&&&&D．配位键（4）最近发现，只含X、Y和Ni三种元素的某种晶体具有超导性．X元素原子的2p能级的电子排布图为，Y元素原子的价电子排布式为3s2，该晶体的一个晶胞如图丙所示，则该晶体的化学式为&&&&．
3CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O&△&&2CuCl↓+4H++SO42-2CuCl2+SnCl2═2CuCl↓+SnCl4②CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子：请回答下列问题：（1）基态Cu原子的核外电子排布式为&&&&，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是&&&&．（2）SO2分子的空间构型为&&&&，与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为&&&&．（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为&&&&，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是&&&&．（4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有&&&&．a．配位键&&&&&b．极性键&&&&&c．离子键&&&&d．非极性键（5）CuCl的晶胞结构如下图所示，其中Cl原子的配位数为&&&&．
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画出13号元素原子的原子结构示意图写出13号元素的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___；写出13号元素的单质与盐酸反应的离子方程式___．
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13号元素为铝元素，原子核内的质子数是13，原子结构示意图为；铝与氢氧化钠溶液化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；金属铝和盐酸之间反应生成氯化铝和氢气2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故答案为：；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
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13号元素为铝元素，原子核内的质子数是13；铝与氢氧化钠溶液反应反应物为铝和氢氧化钠、水；金属铝和盐酸之间反应生成氯化铝和氢气．
本题考点：
原子结构示意图
同位素及其应用
化学方程式的书写
离子方程式的书写
考点点评：
本题考查根据微粒结构示意图的含义、离子方程式的书写及有关知识的理解与掌握，题目难度不大，并能在解题中灵活应用的能力．
扫描下载二维码龙东地区2015年中考化学试题（附答案和解释）
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龙东地区2015年中考化学试题（附答案和解释）
作者：佚名 资料来源：网络 点击数： &&&
龙东地区2015年中考化学试题（附答案和解释）
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文 章来源莲山 课件 w w w.5Y k J.C om 黑龙江省龙东地区2015年中考化学试卷一、（本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确选项）1．下列变化属于化学变化的是（　　）　&A．&酒精挥发&B．&冰雪融化&C．&燃放礼花&D．&蔗糖溶解
考点：&化学变化和物理变化的判别．.专题：&物质的变化与性质．分析：&化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：&解：A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、燃放礼花过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．D、蔗糖溶解过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选C．点评：&本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．　2．（2分）（;黑龙江）下列实验中，可验证物质的化学性质的是（　　）　&A．& && 金属刻划&B．& && 闻气味&C．& &&&& 石墨导电&D．& & 鲜花变色
考点：&化学性质与物理性质的差别及应用．.专题：&物质的变化与性质．分析：&物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．解答：&解：A、金属刻划，可以比较金属的硬度，不需要发生化学变化就表现出来的性质，属于物理性质；B、闻气味，可知气体的气味，不需要发生化学变化就表现出来的性质，属于物理性质；C、石墨导电，说明了石墨有优良的导电性，不需要发生化学变化就表现出来的性质，属于物理性质；D、白醋使鲜花变色，需要发生化学变化表现出来的性质，属于化学性质．故选D．点评：&解答本题的关键是要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要化学变化才能表现出来的性质就属于物质的化学性质．　3．（2分）（;黑龙江）下列有关“化学之最”的说法中不正确的是（　　）　&A．&空气中含量最多的气体是氮气　&B．&最轻的气体是氢气　&C．&最小的粒子是原子　&D．&天然存在的最硬的物质是金刚石
考点：&有关化学之最．.专题：&课本知识同类信息．分析：&根据常见的化学之最的知识（空气中含量最多的气体、地壳中与人体中元素含量、人体中含量最高的金属、天然存在的最硬物质等）进行分析判断即可．解答：&解：A、空气中含量最多的气体是氮气（按体积分数计算），约占78%，故选项说法正确．B、氢气是密度最小的气体，故选项说法正确．C、在化学变化中，最小的粒子是原子，原子又是由更小的微粒构成的，故选项说法错误．D、天然存在的最硬的物质是金刚石，故选项说法正确．故选：C．点评：&本题难度不大，化学之最的知识是中考考查的热点，了解常见的化学之最的知识是正确解答本题的关键．　4．（2分）（;黑龙江）下列图中涉及到的能源不属于新能源的是（　　）　&A．& && 氢能源客车&B．& && 太阳能路灯&C．& &&& 风能发电&D．& && 石油钻井平台
考点：&资源综合利用和新能源开发．.专题：&化学与能源．分析：&新能源是指传统能源之外的各种能源形式．新能源是区别传统能源而言，传统能源主要是三大化石燃料，即煤、石油、天然气等．氢能、太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等都是新能源．解答：&解：太阳能、氢能、风能是新能源，而电能、煤和石油、天然气、水能等人类早已大范围使用，且技术也十分成熟，不属于新能源．故选D．点评：&本题考查了对新能源的认识和理解，并能分辨生活中常用的能源哪些属于新能源的范畴．　5．（2分）（;黑龙江）下列食物中富含蛋白质的是（　　）　&A．&奶油&B．&牛肉&C．&西红柿&D．&馒头
考点：&食品、药品与健康食品中的有机营养素．.专题：&化学与生活．分析：&A、根据奶油中所含主要营养素的种类判断；B、根据蛋白质主要存在于动物的肌肉组织中判断；C、根据西红柿中所含的主要营养素的种类判断D、根据馒头中所含主要营养素的种类判断．解答：&解：A、奶油中富含油脂，故选项错误；B、牛肉中富含蛋白质，故选项正确；C、西红柿中富含维生素，故选项错误；D、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．故选：B．点评：&“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，人们把对健康饮食的追求提上了生活的日程，所以对六大营养素的考查也成了热点之一，特别是六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容．　6．（2分）（;黑龙江）在原子结构中，与元素化学性质关系最密切的是（　　）　&A．&电子数&B．&质子数&C．&中子数&D．&最外层电子数
考点：&核外电子在化学反应中的作用．.专题：&物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：&根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数；据此进行分析解答．解答：&解：元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数．A、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，而不是电子数，故选项错误；B、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，而不是质子数，故选项错误．C、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，而不是中子数，故选项错误．D、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，故选项正确．故选：D．点评：&本题难度不大，了解核外电子在化学反应中的作用，正确理解元素的化学性质与最外层电子数的关系是正确解答本题的关键．　7．（2分）（;黑龙江）水在人类生产、生活以及科学实验中都有很重要的作用，下列实验中，水起隔绝氧气作用的是（　　）　&A．& 测空气中氧气含量&B．& 硫在氧气中燃烧　&C．& & 燃烧条件的实验&D．& && 试管的洗涤
考点：&水的性质和应用；玻璃仪器的洗涤；空气组成的测定；氧气的化学性质；燃烧与燃烧的条件．.专题：&空气与水．分析：&A、测定空气中氧气的体积分数时，通过烧杯中水的体积变化可知氧气的体积；B、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫生成亚硫酸，从而防止了二氧化硫向外扩散；C、探究燃烧的条件：可燃物，温度达到着火点，与空气（或氧气）接触；D、水可以用来洗涤．解答：&解：A、测定空气中氧气的体积分数时，通过烧杯中水的体积变化可知氧气的体积．水的主要作用是间接测定氧气的体积．故A不符合题意；B、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫生成亚硫酸，从而防止了二氧化硫向外扩散．水的主要作用是吸收二氧化硫，故B不符合题意；C、燃烧条件的实验中，能使水中的白磷与空气隔绝．故C符合题意；D、试管的洗涤中的水用来洗涤仪器，故D不符合意．故选C．点评：&解答本题要仔细观察图示，充分理解水在反应中的作用，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．　8．（2分）（;黑龙江）下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是（　　）　&A．&玻璃水杯&B．&不锈钢餐具&C．&塑料薄膜&D．&羊毛绒衣
考点：&合成材料的使用及其对人和环境的影响．.专题：&化学与生活．分析：&有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．解答：&解：有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子．A、玻璃杯子是玻璃烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误．B、不锈钢餐具是用不锈钢制成的，属于金属材料，故选项错误．C、塑料薄膜是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．D、羊毛绒衣是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误．故选C．点评：&本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．　9．（2分）（;黑龙江）氯化铵（NH4Cl）是一种氮肥，有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，氯化铵中氮元素的化合价是（　　）　&A．&+1&B．&+3&C．&+5&D．&3
考点：&有关元素化合价的计算．.专题：&化学式的计算．分析：&根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氯化铵（NH4Cl）的化学式进行解答即可．解答：&解：氢元素显+1价，氯元素显1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×4+（1）=0，则x=3价．故选：D．点评：&本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．　10．（2分）（;黑龙江）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要先点燃铁丝上系着的火柴，再伸入集满氧气的集气瓶中，火柴燃烧所起的作用是（　　）　&A．&升高铁丝的着火点&B．&升高铁丝的温度　&C．&增加可燃物&D．&增大与氧气的接触面积
考点：&氧气的化学性质．.专题：&氧气、氢气的性质与用途．分析：&火柴燃烧时放出的热量，给铁丝预热，提高铁丝温度，利于铁丝燃烧，火柴杆起引燃作用．据此分析分析判断．解答：&解：A、铁丝的着火点是铁的属性，一般不能改变．故错误；B、火柴燃烧的作用是升高细铁丝的温度，利于铁丝燃烧，故正确；C、增加可燃物，消耗了氧气，不利于铁丝的燃烧．故错误；D、火柴燃烧消耗了氧气，不能补充氧气．故错误；故选：B．点评：&本题的难度不大，主要考查对实验中的一些小细节，但小细节决定实验是否能够成功．　11．（2分）（;黑龙江）如图所示，为某化学反应的微观模拟示意图，其中“○”表示氧原子，“●”表示碳原子，“O”表示氢原子，则该化学反应中不存在的物质种类是（　　）&　&A．&单质&B．&氧化物&C．&盐&D．&有机物
考点：&单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有机物的特征、分类及聚合物的特性．.专题：&物质的分类．分析：&根据化学反应的微观模拟示意图，分析物质的组成判断物质的类别．解答：&解：此化学方程式为：C2H6O+3O2 2CO2+3H2O，所以化学反应中存在的物质种类有单质、氧化物和有机物，但没有盐，故选C点评：&根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．　12．（2分）（;黑龙江）工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是（　　）　&A．&提高燃料的利用率&B．&减少酸雨的形成　&C．&减少二氧化碳的排放量&D．&减少氧气的消耗
考点：&完全燃烧与不完全燃烧．.专题：&化学与能源．分析：&促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，据此进行分析判断．解答：&解：A、工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，减少煤的浪费，故选项正确．B、工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是减少酸雨的形成，故选项错误．C、工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是减少CO2的排放，故选项错误．D、工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是减少氧气的消耗，故选项错误．故选：A．点评：&本题难度不大，掌握促进可燃物燃烧的方法（增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度）是正确解答本题的关键．　13．（2分）（;黑龙江）在日常生活中，下列说法正确的是（　　）　&A．&用炉具清洁剂清洗家中的排油烟机，利用的是清洁剂的乳化作用　&B．&包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口　&C．&冬天室内用煤炉取暖，为防止煤气中毒，在煤炉上放一盆水　&D．&图书档案着火，最好用干粉灭火器灭火
考点：&常见碱的特性和用途；一氧化碳的物理性质；几种常用的灭火器；塑料及其应用．.专题：&物质的性质与用途．分析：&A、根据炉具清洁剂的成分是氢氧化钠，能与油脂反应，可用于去除油污解答；B、根据成型后的塑料还可以重新加热融化者属于热塑性塑料；成型后的塑料不能够重新加热融化者属于热固性塑料分析；C、根据一氧化碳不易溶于水分析；D、根据图书档案着火，最好用液态二氧化碳灭火器灭火解答．解答：&解：A、炉具清洁剂的成分是氢氧化钠，能与油脂反应，可用于去除油污，故错误；B、聚乙烯塑料袋常用加热的方法封口，这种封口方法利用的是塑料的热塑性，故正确；C、一氧化碳不易溶于水，因此为了避免煤气中毒在炉子上放一盆水的做法是错误的；故错误；D、图书档案属于贵重物品，图书档案着火，最好用液态二氧化碳灭火器灭火，故错误；答案：B点评：&本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识是中考的热点之一，也是维护生命和健康安全的基本保障，熟练掌握常见物质的性质是解题的关键．　14．（2分）（;黑龙江）在实验室中，不能用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛装氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会与玻璃成分中的某种物质X发生化学反应，使玻璃塞和玻璃试剂瓶口粘连在一起，其反应的化学方程式为：X+2NaOHTNa2SiO3+H2O，则X的化学式为（　　）　&A．&H2SiO3&B．&SiO2&C．&Si&D．&SiH4
考点：&质量守恒定律及其应用．.专题：&化学用语和质量守恒定律．分析：&由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．解答：&解：根据反应的化学方程式X+2NaOHTNa2SiO3+H2O，反应物中O、Na、H原子个数分别为2、2、2，反应后的生成物中Si、O、Na、H原子个数分别为1、4、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个O原子和1个Si原子构成，则物质X的化学式为SiO2．故选B．点评：&本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是解题的关键．　15．（2分）（;黑龙江）下列应用和相应的化学方程式都正确的是（　　）　&A．&高炉炼铁发生的主要反应：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑　&B．&用生石灰处理硫酸厂废液：Ca（OH）2+H2SO4TCaSO4+2H2O　&C．&用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HClT2FeCl3+3H2O　&D．&实验室用过氧化氢溶液制取氧气：2H2O2 2H2O+O2↑
考点：&书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：&化学用语和质量守恒定律．分析：&根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．解答：&解：A、高炉炼铁发生的主要反应是一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，故选项错误．B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故选项化学方程式书写错误．C、该化学方程式书写完全正确．D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑，故选项错误．故选：C．点评：&本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．　二、多选题（本题共5小题，每小题2分，共10分，每小题有1-2个正确选项，多选、错选、不选不得分，漏选得1分）16．（2分）（;黑龙江）下列实验现象描述正确的是（　　）　&A．&硫酸铵和熟石灰固体混合研磨，有刺激性气味气体产生　&B．&铜丝插入硫酸铝溶液中，溶液由无色变为蓝色　&C．&点燃棉线，会闻到烧焦羽毛的气味　&D．&硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量
考点：&铵态氮肥的检验；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．.专题：&实验现象的观察和记录．分析：&A、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出有刺激性气味的氨气，进行分析判断．B、根据金属的化学性质进行分析判断．C、根据棉线燃烧的现象进行分析判断．D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．解答：&解：A、硫酸铵属于铵态氮肥，熟石灰具有碱性，混合研磨，有刺激性气味气体产生，故选项说法正确．B、铜的金属活动性比铝弱，铜丝插入硫酸铝溶液中，不反应而无明显变化，故选项说法错误．C、点燃棉线，有烧纸的气味，故选项说法错误．D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量，故选项说法正确．故选：AD．点评：&本题难度不大，掌握铵态氮肥的性质、金属的化学性质、常见物质燃烧的现象是正确解答本题的关键．　17．（2分）（;黑龙江）下列实验所对应的方案正确的是（　　）选项&目的&方案A&分离NaCl和CaCO3的混合物&溶解，过滤，蒸发滤液B&比较金属镁和铝的活动性&将镁条和铝粉分别放入等质量、等浓度的盐酸中C&除去CO2中的CO&将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液、干燥D&证明NaOH溶液是否变质&取样，加入少量稀盐酸
　&A．&A&B．&B&C．&C&D．&D
考点：&化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质．.专题：&简单实验方案的设计与评价．分析：&A、根据氯化钠和碳酸钙的溶解性不同据此分离；B、根据金属和酸反应的速率结合控制变量法设计实验的方法分析；C、根据二氧化碳能够和氢氧化钠反应分析；D、根据氢氧化钠变质产物碳酸钠的性质分析．解答：&解：A、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，因此可以通过过滤分离出碳酸钙，再将滤液蒸发得到氯化钠固体，故方法正确；B、镁条和铝粉的与盐酸的接触面积不同，因此不能通过反应产生气泡的快慢比较金属的活动性顺序，故方法错误；C、二氧化碳能够和氢氧化钠反应而除去二氧化碳，不符合除杂的原则，故方法错误；D、氢氧化钠变质会产生碳酸钠，碳酸钠能够和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，足量的稀盐酸可以检验氢氧化钠是否变质，但少量的稀盐酸会先和氢氧化钠反应，不一定会观察到气泡，故方法错误；故选项为：A．点评：&本题考查了常见的鉴别、检验和除杂，是中考常见题型，鉴别时要利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的；除杂时注意除杂质的同时不要引入新的杂质．　18．（2分）（;黑龙江）下列各组物质，只用稀盐酸就能将三种物质区分开来的是（　　）　&A．&澄清石灰水、酚酞溶液、食盐水　&B．&硝酸银溶液、稀硫酸、碳酸氢钠溶液　&C．&木炭粉、氧化铜粉、铁粉　&D．&硝酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液
考点：&酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质．.专题：&物质的鉴别题．分析：&根据三种物质与稀盐酸反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与稀盐酸反应的现象相同，则无法鉴别它们．解答：&解：A、稀盐酸与石灰水反应生成氯化钙和水，但无明显变化；稀盐酸不能使酚酞溶液变色，与食盐水不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．B、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，与稀硫酸不反应，能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别．C、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，氧化铜粉能与稀盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液，会观察到黑色固体溶解，溶液变蓝色；与木炭不反应，能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别．D、稀盐酸与硝酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．故选：BC．点评：&本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．　19．（2分）（;黑龙江）下列图象中有关量的变化与对应叙述相符的是（　　）　&A．& 将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数的顺序为a＞b＞c　&B．& 某温度下，将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分　&C．& 金属与一定量的稀硫酸反应，由图象可知，金属M比金属N活泼　&D．& 向一定量盐酸中逐滴加水稀释
考点：&固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；金属的化学性质；酸碱溶液的稀释．.专题：&元素化合物知识型；溶液、浊液与溶解度．分析：&A、根据a、b的溶解度随温度的升高而增大且在t1℃时a、b物质的溶解度相同，而c物质的溶解度随温度的升高低而减小进行解答；B、根据一定温度下的饱和溶液比不饱和溶液溶质质量分数大，且温度不变，饱和溶液溶解度不变，溶质的质量分数不变进行解答；C、根据活动性越强的金属，反应速率越快进行解答；D、根据向酸中加入水，溶液的酸性降低，pH变大，但溶液仍呈酸性进行解答．解答：&解：A、a、b的溶解度随温度的升高而增大且在t1℃时a、b物质的溶解度相同，所以t1℃升温至t2℃时溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，则升温后a、b溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液中溶质质量分数= ×100%，即溶解度越大质量分数也就越大；而c物质的溶解度随温度的升高低而减小，且t2℃c物质的溶解度小于t1℃ab物质的溶解度，故c物质的溶质质量分数小于ab，所以将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数的顺序为a=b＞c，故A错误；B、某温度下，将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分，随着水分的蒸发，溶液质量逐渐减小，而溶质质量不变，溶质质量分数变大，但是当溶液达到饱和溶液以后，由于溶解度不变，则溶质质量分数就会保持不变，故正确；C、活动性越强的金属，反应速率越快，由图可知，M金属用的时间少，而N金属用的时间多，所以M的金属活动性大于N，故正确；D、向酸中加入水，溶液的酸性降低，pH变大，但溶液仍呈酸性，所以溶液的pH不会大于7，故错误；故选：BC．点评：&解答该题的关键是了解反应原理、关注实验过程，在分析实验过程的同时，掌握看图象的要领，即‘三点一趋势’：起点、终点、转折点、走势．　20．（2分）（;黑龙江）在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列有关说法不正确的是（　　）物质&M&N&P&Q反应前质量/g&16&24&15&20反应后质量/g&x&y&0&10
　&A．&参加反应的P与Q的质量比为3：2　&B．&x的取值范围：0≤x≤30　&C．&当y≤24时，该反应一定是化合反应　&D．&x+y=65
考点：&质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．.专题：&化学用语和质量守恒定律．分析：&A．根据P与Q反应前后的质量变化来计算其参加反应的质量比为B．根据质量守恒定律，只能确定x+y=（16+24+15+20）10=65，无法确定x，y的取值范围；C．根据反应物生成物的种类来判断反应类型；D．根据质量守恒定律，x+y=（16+24+15+20）10=65；解答：&解：A．参加反应的P与Q的质量比为：（150）：（2010）=15：10=3：2；正确；B．根据质量守恒定律，只能确定x+y=（16+24+15+20）10=65，无法确定x，y的取值范围；错误；C．当y＜24时，该反应的反应是N+P+Q=M，是化合反应，当y=24时，该反应是P+Q=M，是化合反应，正确；D．根据质量守恒定律，x+y=（16+24+15+20）10=65；正确；答案：B．点评：&在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．．　三、题（本题共5小题，每空1分，共20分）21．（3分）（;黑龙江）用化学用语：（1）预防骨质疏松应补充的元素是　Ca　；（2）4个硫酸根离子　4SO42　；（3）香烟烟气中的一种有毒气体　CO　．
考点：&化学符号及其周围数字的意义．.专题：&化学用语和质量守恒定律．分析：&（1）预防骨质疏松应补充的元素是钙元素，写出其元素符号即可．（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．（3）香烟烟气中的一种有毒气体是一氧化碳，写出其化学式即可．解答：&解：（1）预防骨质疏松应补充的元素是钙元素，其元素符号为：Ca．（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个硫酸根离子可表示为：4SO42．（3）香烟烟气中的一种有毒气体是一氧化碳，其化学式为：CO．故答案为：（1）Ca；（2）4SO42；（3）CO．点评：&本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．　22．（5分）（;黑龙江）水是重要的自然资源，也是生命之源．（1）为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，节约用水是每个公民的责任和义务，下列做法属于节约用水的是　CD　（选填序号）A．城市生活废水直接排入河流& B．农业上合理使用化肥和农药& C．工业上冷却水循环使用& D．用水后关闭水龙头（2）引用酸碱度过大的水都不利于人体健康，在实验室里可用　pH试纸或pH计　测定水的酸碱度，在生活中可用　肥皂水　区分硬水和软水，可通过　煮沸　方法来降低水的硬度．（3）自来水厂净化华水的主要步骤如图所示，有关说法错误的是　C　&A．步骤①②可以除去难溶性杂质&&& B．X试剂可以是活性炭 C．步骤④可用硫酸铜杀菌、消毒&&& D．步骤①中可加入明矾作絮凝剂．
考点：&保护水资源和节约用水；溶液的酸碱度测定；自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水．.专题：&空气与水．分析：&（1）A．城市生活废水直接排入河流，会污染水资源；B．农业上合理使用化肥和农药，可保护水资源；C．工业上冷却水循环使用，可节约用水；D．用水后关闭水龙头，可节约用水．（2）根据测定水的酸碱度的方法及区别软硬水的方法和减小水的硬度的方法进行分析；（3）过滤能除去不溶性固体杂质；活性炭具有吸附性；硫酸铜属于重金属盐，对人体有毒；纯净水是不含有杂质的水，据此解答．解答：&解：（1）A．城市生活废水直接排入河流，会污染水资源，不能节约用水；B．农业上合理使用化肥和农药，可保护水资源，但不属于节约用水；C．工业上冷却水循环使用，可节约用水，故正确；D．用水后关闭水龙头，可节约用水，故正确．故选CD．（2）测定水的酸碱度常用pH试纸或pH计；检验水是硬水还是软水常用肥皂水，加入肥皂水振荡，泡沫丰富的是软水，泡沫少的是硬水；生活中常用煮沸的方法使硬水降低硬度；故答案为：pH试纸或pH计；肥皂水；煮沸．（3）A、过滤能除去不溶性固体杂质，故步骤①②可出去难溶性杂质，正确；B、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，正确；C、硫酸铜属于重金属盐，对人体有毒，不能用于自来水厂给饮用水消毒，错误；D、在水中加入明矾作絮凝剂将大的颗粒沉降，正确；故选C．点评：&过滤是分离不溶性的物质与可溶性的物质，降低水的硬度的方法是蒸馏或煮沸．　23．（4分）（;黑龙江）根据下列图文回答问题：&（1）图①：从微观角度看，酸和碱发生中和反应的实质是　氢氧根离子和氢离子结合形成水分子　（2）图②：干燥剂的主要成分为生石灰，用化学方程式表示其干燥原理：　CaO+H2O=Ca（OH）2　（3）图③：一个C60分子是由　60个碳原子　构成的．（4）图④：古代字画能够保存很长时间不褪色的原因是　常温下碳的化学性质不活泼　．
考点：&中和反应及其应用；生石灰的性质与用途；碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：&碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．分析：&（1）根据反应可以知道，中和反应实质就是氢氧根离子和氢离子结合形成水分子的过程．（2）根据题意可知该干燥剂为生石灰，能与水反应生成氢氧化钙解答．（3）根据物质丙的化学式为C60，分子是由原子构成的进行分析解答．（4）墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质不活泼，不与其他物质发生化学反应．解答：&解：（1）根据反应可以知道，中和反应实质就是氢氧根离子和氢离子结合形成水分子的过程．（2）根据题意，该干燥剂的成分为生石灰，可与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2．（3）物质丙的化学式为C60，它的一个分子是由60个碳原子构成的．（4）墨的主要成分是碳，用墨汁书写或绘制的字画能够保存很长时间不变色，是因为常温下碳的化学性质不活泼．故答案为：（1）氢氧根离子和氢离子结合形成水分子；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2．（3）60个碳原子（4）常温下碳的化学性质不活泼点评：&本题难度不大，掌握常见化学物质的性质、结构和用途是正确解答此类题的关键．　24．（3分）（;黑龙江）铝在工业和生活中应用广泛．（1）铝是地壳中含量最高的　金属　（填“金属”或“非金属”）元素，其年产量已跃居第二位．（2）铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和　导电　性．（3）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是　铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜　．
考点：&金属的物理性质及用途；金属的化学性质；地壳中元素的分布与含量．.专题：&金属与金属材料．分析：&（1）根据金属之最分析回答；（2）根据铝的物理性质进行解答；（3）根据在常温下铝与空气氧气反应进行分析解答．解答：&解：（1）铝是地壳中含量最高的金属元素，故填：金属．（2）铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和导电性，故填：导电．（3）根据铝的化学性质，在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，从而使铝有较好的抗腐蚀性；故填：铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜．点评：&本题难度不大，主要考查铝是地壳中含量最高的金属元素、铝的物理性质与常温下铝与空气氧气反应，属基础性知识考查题．　25．（5分）（;黑龙江）在下表A、B、C三组选项中，有一组物质能够实现如图所示的转化，请回答下列问题：选项&甲&乙&丙A&Na2CO3&CO2&Ca2CO3B&NaOH&NaCl&NaNO3C&CuO&CuSO4&Cu（OH）2（1）选项中符合转化关系的是　A　（填序号）（2）写出由乙生成甲的化学方程式　CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O　，写出甲物质在生产或生活中的一种用途　生成玻璃　．（3）由甲生成丙的反应现象是　产生白色沉淀　，基本反应类型是　复分解反应　．&
考点：&物质的鉴别、推断；二氧化碳的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：&框图型推断题．分析：&A、根据碳酸钠和二氧化碳、碳酸钙和二氧化碳可以相互转化，碳酸钠会转化成碳酸钙进行分析；B、根据硝酸钠不会生成氯化钠进行分析；C、根据硫酸铜不会生成氧化铜进行分析；解答：&解：（1）A、碳酸钠和二氧化碳、碳酸钙和二氧化碳可以相互转化，碳酸钠会转化成碳酸钙，故A正确；B、硝酸钠不会生成氯化钠，故B错误；C、硫酸铜不会生成氧化铜，故C错误；故选：A；（2）乙生成甲的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，通过推导可知，甲是碳酸钠，可以生成玻璃；（3）甲生成丙的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象是：产生白色沉淀，该反应属于复分解反应．故答案为：（1）A；（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，生成玻璃；（3）产生白色沉淀，复分解反应．点评：&在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．　四、简答题（本题共3小题，每小题3分，共9分）26．（3分）（;黑龙江）如图为原子构成示意图，请你仔细观察此图片，你从中能获得哪些信息？（答出三条信息）&
考点：&原子的定义与构成．.专题：&物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：&解答本题需掌握：原子的核式结构及原子核的组成．结合图中内容总结能获取的信息．解答：&解：由图看出，原子很小，原子核很小，原子由内层带正电的原子核和外层带负电的电子组成；原子核由带正电的质子和不带电的中子组成；故答案为：原子很小；原子核由质子和中子组成；原子是由原子核和核外的电子组成．点评：&原子的核式结构要牢记，并记住原子核的组成．　27．（3分）（;黑龙江）在日常生活中，我们每一个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活，让我们积极行动起来，从一点一滴做起，努力减少二氧化碳等温室气体的排放，为保护地球尽一份责任，在日常生活中怎样才算是“低碳”呢？请回答你在生活中的具体做法（答出三点即可）
考点：&自然界中的碳循环．.专题：&碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：&运用当今世界的三大化石燃料的燃烧和工厂排放的废气都会产生二氧化碳分析．解答：&解：只要能降低二氧化碳的排放即可．如：少开私家车乘坐公交车上下班；开发风能、水能等新能源；用太阳能烧水做饭．答案：少开私家车乘坐公交车上下班；开发风能、水能等新能源；用太阳能烧水做饭．点评：&本体是开放性的考查低碳生活的问题，注重知识的应用，有利于增强学生的认识和环保意识．　28．（3分）（;黑龙江）在课外小实验中，小强同学乙废弃的“棒棒冰”塑料管为材料，制成的气体发生装置（如图所示），请回答该实验设计的优点．（答出三点即可）&
考点：&常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．.专题：&常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：&从废物利用、节约药品以及环保等角度进行分析解答．解答：&解：利用废弃的塑料管来完成实验，是对废物的再次利用，节约了资源、降低了成本，装置体积小，节约了药品，减少了对环境的污染，操起比较方便，可以控制反映的发生和停止．故填：节约药品；降低成本；废物利用；减少了环境污染；操作方便；可控制反应的发生和停止．（答任意三点即可）点评：&本题考查了实验的创新，要从装置的特点来分析解答．　五、实验题（本题共3小题，每空1分，共21分）29．（7分）（;黑龙江）根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：&（1）仪器a的名称：　集气瓶　（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑　，应选用的发生和收集装置是　AC或AE　．（3）小明同学用F装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，试管①中产生的现象是　紫色石蕊试液变红　，试管②中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为是　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　，G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是　不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大　，若两支蜡烛几乎同时熄灭，可能的原因是　倾倒二氧化碳的速度太快或集气瓶口开的太大等　（答一点即可）．
考点：&常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：&常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：&集气瓶是收集气体的仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．F装置中，试管①中产生的现象是紫色石蕊试液变红，因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大；若两支蜡烛几乎同时熄灭，可能的原因是：倾倒二氧化碳的速度太快或集气瓶口开的太大等（合理即可）．解答：&解：（1）集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：集气瓶；（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；AC或AE；（3）F装置中，试管①中产生的现象是紫色石蕊试液变红，因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大；若两支蜡烛几乎同时熄灭，可能的原因是：倾倒二氧化碳的速度太快或集气瓶口开的太大等（合理即可）；故答案为：紫色石蕊试液变红；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大；倾倒二氧化碳的速度太快或集气瓶口开的太大等（合理即可）；点评：&本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和二氧化碳的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．　30．（6分）（;黑龙江）实验室中常需要使用硫酸．（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到　木棍变黑　．（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是　浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热　．（3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即　大量的水冲洗　，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．（4）实验室98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸．①配制该溶液的步骤：计算、　量取　、溶解（混匀）、装瓶贴标签；②浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是　浓硫酸　，a的作用是　搅拌、散热、降温　．&
考点：&浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；一定溶质质量分数的溶液的配制．.专题：&常见的酸 酸的通性．分析：&（1）据浓硫酸具有脱水性分析；（2）根据耨硫酸具有吸水性解答；（3）根据浓硫酸的腐蚀性行分析．（4）根据配制溶液的步骤解答；根据稀释浓硫酸的方法分析；解答：&解：（1）浓硫酸具有脱水性，能够使物质发生碳化，故用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑；（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是：浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热；（3）浓硫酸弄到手上后应立即用大量的水冲洗，然后涂上碳酸氢钠稀（4）①实验室98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸．，配制该溶液的步骤：计算、量取、溶解（混匀）、装瓶贴标签；②释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌，浓硫酸溶于水会放出大量的热，若用手轻轻触碰烧杯外壁，有热的感觉．故b中盛放的物质是浓硫酸，a的作用是搅拌、散热、降温．
答案：（1）木棍变黑& （2）浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热（3）大量的水冲洗（4）①量取②浓硫酸；搅拌、散热、降温．点评：&本题考查了浓硫酸的性质和稀释方法．由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．　31．（8分）（;黑龙江）通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐，粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．通过如图所示过程，使粗盐得到初步提纯：&（1）操作a的名称是　过滤　，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　漏斗　．（2）通过蒸发M溶液中的水分使之浓缩结晶，想一想，能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？　否　（填“能”或“否”）．理由是　氯化钠的溶解度受温度影响变化较小　．（3）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时，应　停止加热　，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．（4）某同学欲通过实验探究所得精盐是否是纯净物，进行了如下实验．实验步骤&实验现象&实验结论取一定量精盐样品于试管中，加水使之完全溶解，并向其中加入①　碳酸钠　& ②　生成白色沉淀　&写出一个相应的化学方程式：③　CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl　
结论：该精盐样品为混合物
考点：&氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：&常见的盐 化学肥料．分析：&（1）根据过滤可以将固体和液体分离以及过滤需要的玻璃仪器进行分析；（2）根据氯化钠的溶解度受温度的影响较小进行分析；（3）根据蒸发操作的正确步骤进行分析；（4）根据碳酸根离子和镁离子、钙离子会生成白色沉淀进行分析．解答：&解：（1）经过操作a后得到了固体和液体，所以操作a的名称是过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）通过蒸发M溶液中的水分使之浓缩结晶，不能采用降低溶液温度的方法来达到同一目的，原因是：氯化钠的溶解度受温度影响变化较小；（3）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；（4）碳酸根离子和镁离子、钙离子会生成白色沉淀，所以实验步骤&实验现象&实验结论取一定量精盐样品于试管中，加水使之完全溶解，并向其中加入①碳酸钠& ②生成白色沉淀&写出一个相应的化学方程式：③
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl结论：该精盐样品为混合物故答案为：（1）过滤，漏斗；（2）否，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小；（3）停止加热；（4）实验步骤&实验现象&实验结论碳酸钠& 生成白色沉淀&CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
点评：&本题涉及除杂、化学方程式的书写、反应进行情况的检验、复分解反应等方面的知识，比较难，是综合性题目．　六、（本题2小题，32题3分，33题7分，共10分）32．（3分）（;黑龙江）日为“世界卫生日”，其主题是“从农场到餐桌，食品安全人人有责”．专家提醒：烧烤摊里会吃出“癌症风险”．腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺（C2H6N2O）的强致癌物质，请回答下列问题：（1）该物质的相对分子质量　74　．（2）该物质中碳元素与氮元素的质量比　6：7　（答最简整数比）．（3）3.7g该物质中氮元素的质量　1.4g　．
考点：&相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．.专题：&化学式的计算．分析：&（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．解答：&解：（1）二甲基亚硝胺的相对分子质量是12×2+1×6+14×2+16=74．（2）二甲基亚硝胺中碳元素与氮元素的质量比是（12×2）：（14×2）=6：7．（3）3.7g该物质中氮元素的质量为3.7g× ×100%=1.4g．故答案为：（1）74；（2）6：7；（3）1.4g．点评：&本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　33．（7分）（;黑龙江）将4g含有可溶性杂质的硫酸铜样品溶于足量水，再向所得溶液中逐渐滴加75g一定溶质质量分数的氯化钡溶液（杂质不与氯化钡溶液反应），实验过程中，生成沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示．试计算：（1）恰好完全反应时，生成沉淀质量为　4.66　g；（2）样品中硫酸铜的质量分数是多少？（3）反应后溶液中，氯化钡的质量是多少？&
考点：&根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.专题：&综合计算（图像型、表格型、情景型）．分析：&（1）根据题中的图找出生成沉淀的质量；（2）根据硫酸铜和氯化钡会生成硫酸钡沉淀和氯化铜，然后结合题中的数据进行解答．解答：&解：（1）通过分析图象可知，生成沉淀的质量是4.66g；（2）设硫酸铜的质量为x，参加反应的氯化钡质量为y，反应后溶液中的氯化钡质量为z，CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2160&&& 208&&& 233&x&&&&& y&&&&&& 4.66g&= = x=3.2gy=4.16g样品中硫酸铜的质量分数为： ×100%=80%；（3） = z=2.08g故答案为：（1）4.66g；（2）样品中硫酸铜的质量分数是80%；（3）反应后溶液中，氯化钡的质量是2.08g．点评：&在对反应图象中曲线进行分析时，曲线的折点往往意味着曲线所表示的反应在此时恰好完全反应，据此为突破口结合相应的数值进行计算即可．& 文 章来源莲山 课件 w w w.5Y k J.C om
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