离子的极化力对晶体结构与性质ppt的结构和性质有何影响

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-10-27 22:20 标签： 离子晶体ppt
离子极化_百度百科
声明：百科词条人人可编辑，词条创建和修改均免费，绝不存在官方及代理商付费代编，请勿上当受骗。
本词条缺少名片图，补充相关内容使词条更完整，还能快速升级，赶紧来吧！
离子的极化（Ionic polarization）由法扬斯（Fajans）首先提出。离子极化指的是在中，正、负离子的分布在对方离子的电场作用下，发生变形的现象。离子极化能对性质产生影响。
离子极化简介
ionic polarization
在中，正、负离子的分布在对方离子的电场作用下，发生变形的现象。离子极化使正、负离子之间在原相互作用的基础上又附加以新的作用，它是由离子在极化时产生的诱导μ引起的。μ与E的比值μ/E称为，它可作为离子大小的量度。正、负离子虽可互相极化，但一般说，由于正离子半径小，电子云不易变形，可极化性小，主要作为极化者；负离子恰好相反，是被极化者。离子极化的结果使离子键成分减少，而成分增加，从而产生一定的结构效应，影响化合物的物理、化学性质。离子极化可使键力加强、键长缩短、降低以至结构型式变异，从的高对称结构向层型结构过渡。
离子极化首先提出
离子的极化（Ionic polarization）　法扬斯（Fajans）首先提出
离子极化离子的极化
a．离子在外电场或另外离子的影响下，原子核与电子云会发生相对位移而变形的现象，称为离子的极化。
b．(polarization power)　离子使异号离子极化的作用，称为极化作用。
c．（或）(polarizability)　被异号离子极化而发生电子云变形的能力，称为极化率或变形性。
(2) 无论是或负离子都有极化作用和变形性两个方面，但是正离子半径一般比负离子小，所以正离子的极化作用大，而负离子的变形性大。负离子对正离子的极化作用（负离子变形后对正离子电子云发生变形），称为附加极化作用。
(3) 离子的可使典型的离子键向典型的过渡。这是因为正、负离子之间的极化作用，加强了“”的作用力，而削弱了离子对与离子对之间的作用力的结果。
Fig. 8.8 Polarization effect between cation and anion
离子极化离子极化作用的规律
a．正离子电荷越高，半径越小，离子势φ（Z / r）越大，则极化作用越强。
b．在相同离子电荷和半径相近的情况下，不同的正离子不同：8电子构型 & 9-17电子构型 & (18，18+2) 电子构型。
例如： r(Hg)= 102pm， r(Ca)= 100pm，但Hg的极化作用大于Ca
解释：(i) 由于d态电子云空间分布的特征，使其屏蔽作用小
(ii) 由于d态电子云本身易变形，因此d电子的极化和附加极化作用都要比相同电荷、相同半径的8电子构型的离子的极化和附加极化作用大。
c．负离子的电荷越高，半径越大，越大。
例如：F&Cl
d．对于复杂的阴离子：的越高，变形性越小。
例如：变形性从大到小排列： ClO&ClO2&ClO3&ClO4
离子极化离子极化对金属化合物性质的影响
a．金属化合物熔点的变化 MgCl2&CuCl2
b．溶解性的变化 AgF&AgCl&AgBr&AgI，这是由于从F到 I离子受到Ag的而增大的缘故。
c．金属盐的热稳定性 NaHCO3的热稳定性小于Na2CO3。从BeCO3 BaCO3热稳定性增大，金属O离子的反极化作用（相对于把C与O看作存在极化作用）越强，金属碳酸盐越不稳定。
d．金属化合物的颜色的变化　极化作用越强，金属化合物的颜色越深。
AgCl（白），AgBr（浅黄），AgI（黄）
HgCl2（白），HgBr2（白），HgI2（红）
e．晶型的转变　 CdS：r+ / r- = 97pm/184pm = 0.53&0.414，理应是NaCl型，即六配位，实际上，CdS晶体是四配位的ZnS型。这说明r+ / r-&0.414。这是由于离子极化，电子云进一步重叠而使r+ / r- 比值变小的缘故。
f．离子极化增强化合物和　在有的情况下，被极化后，使电子脱离阴离子而成为，这样就使向过渡，化合物的电导率、金属性都相应增强，如FeS、CoS、NiS都有一定的金属性。
元素的离子分类与极化关系
惰性气体型离子指最外层具8或2个电子，构型与惰性气体一样的离子。在中，位于第IA,IIA,VIIA各和第二、三周期元素（除H和惰性气体原子外）多属该类型离子。这类元素较低，较大，易与氧结合成氧化物或含氧盐矿物，所以也常称作亲。形成的矿物多为造岩矿物，所以也称作。
2.铜型离子
t铜型离子指最外层电子有18或18+2个，构型与一价最外电子层相同的离子。在元素周期表中，位于第四、五、六周期之IB、IIB、IIIA、VIA各族元素均属铜型离子。这类元素电离势较高，离子半径较小，极化能力强，易与硫结合成硫化物或其类似化合物矿物，亦称作或造矿元素。
3.过渡型离子
过渡型离子指最外为9~17个电子的不稳定离子。周期表中第四、五、六周期IIIB~VIIB及VIII族，序号小于104的元素属过渡型元素。这类离子中，Mn族左侧者常表现出与类似的性质，为过渡型离子，其右侧者表现出与铜型离子类似的性质，为过渡型离子。离子极化理论_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
离子极化理论
阅读已结束，下载文档到电脑
想免费下载更多文档？
定制HR最喜欢的简历
下载文档到电脑，方便使用
还剩3页未读，继续阅读
定制HR最喜欢的简历
你可能喜欢离子极化理论_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
离子极化理论
阅读已结束，下载文档到电脑
想免费下载更多文档？
定制HR最喜欢的简历
下载文档到电脑，方便使用
还剩5页未读，继续阅读
定制HR最喜欢的简历
你可能喜欢离子极化及其对物质性质的影响_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
离子极化及其对物质性质的影响
中国规模最大的中文学术期刊荐稿网络|
总评分0.0|
试读已结束，如果需要继续阅读或下载，敬请购买
定制HR最喜欢的简历
你可能喜欢
您可以上传图片描述问题
联系电话：
请填写真实有效的信息，以便工作人员联系您，我们为您严格保密。

我要回帖

更多关于 离子晶体ppt 的文章

 

随机推荐