（4）非平衡过程一定是不可逆过程．以上说法，正确；12．在下列说法中，哪些是正确的？（1）可逆过程；（A）(1)、(4)；13．气体在状态变化过程中，可以保持体积不变或保；（C）前者是平衡过程，后者不是平衡过程．；（D）后者是平衡过程，前者不是平衡过程．[]；14．1mol的单原子分子理想气体从状态A变为状；（A）气体所作的功．（B）气体内能的变化．（C）；
（4）非平衡过程一定是不可逆过程．以上说法，正确的是： （A）（1）、（2）、（3）．（B）（2）、（3）、（4） （C）（l）、（3）、（4），（D）（l）、（2）、（3）、（4）．
］ 12．在下列说法中，哪些是正确的？ （1） 可逆过程一定是平衡过程。 （2） 平衡过程一定是可逆过程。 （3） 不可逆过程一定是非平衡过程。 （4） 非平衡过程一定是不可逆的。
（A）(1)、(4)。
(B) （2）、（3）。
(1)、（2）、（3）、（4）。
（D） (1)、（3）。
] 13．气体在状态变化过程中，可以保持体积不变或保持压强不变，这两种过程
（A）一定都是平自过程．
（B）不一定是平衡过程．
（C）前者是平衡过程，后者不是平衡过程． （D）后者是平衡过程，前者不是平衡过程．
] 14．1mol的单原子分子理想气体从状态A变为状态 B，如果不知是什么气体，变化过程也不知道，但A、B两态的压强、体积和温度都知道，则可求出： （A）气体所作的功．
（B）气体内能的变化． （C）气体传给外界的热量．（D）气体的质量．
] 15．在下列各种说法中，哪些是正确的？ （1）热平衡过程就是无摩擦的、平衡力作用的过程． （2）热平衡过程一定是可逆过程． （3）热平衡过程是无限多个连续变化的平衡态的连接． （4）热平衡过程在P－V图上可用一连续曲线表示． （A）（ 1）、（ 2）．
（B）（3）、（4）． （C）（2）、（3）、（4）．（D）（1）、（2）、（3）、（4）．
] 16． “理想气体和单一热源接触作等温膨胀时，吸收的热量全部用来对外作功”对此说法，有如下几种评论，哪种是正确的？ （A）不违反热力学第一定律，但违反热力学第二定律． （B）不违反热力学第二定律，但违反热力学第一定律． （C）不违反热力学第一定律，也不违反热力学第二定律． （D）违反热力学第一定律，也违反热力学第二定律．
] 17．根据热力学第二定律判断下列哪种说法是正确的． （A）热量能从高温物体传到低温物体，但不能从低温物体传到高温物体． （B）功可以全部变为热，但热不能全部变为功． （C）气体能够自由膨胀，但不能自动收缩． （D）有规则运动的能量能够变为无规则运动的能量，但无规则运动的能量不能变为有规则运动的能量．
］ 18．一定质量的理想气体，先经过等容过程使其热力学温度升高一倍，再经过等温过程使其体积膨胀为原来的两倍，则分子的平均自由程变为原来的
倍 19．同一种理想气体的定压摩尔热容cP大于定客摩尔热容CV，其原因是
。 20．在P―V图上 （l）系统的某一平衡态用
来表示； （2）系统的某一平衡过程用
来表示； （3）系统的某一平自循环过程用
来表示． 21．在热力学中，“作功”和“传递热量”有着本质的区别，“作功”是通过
来完成的；“传递热量”是通过
来完成的。 22．已知lmol的某种理想气体（可视为刚性分子），在等压过程中温度上升1K，内能增加了20.78 J，则气体对外作功为
，气体吸收热量为
． 23．一定量的理想气体，经等压过程从体积V0膨胀到2V0，则描述分子运动的下列各量与原来的量值之比是 （1）平均自由程?v?=
，（2）平均速率=
（3）平均动能 k=
。 v??00k024.解释下列名词 （l）状态参量：
，（2）微观量：
，（3）宏观量：
。 25．所谓第二类永动机是指
它不可能制成是因为违背了
。 26．1mol氮气，由状态A(P1,V)，变到状态B(P2,V)，气体内能的增量为
。 27．卡诺致冷机，其低温热源温度为T2＝300 K，高温热源温度为Tl＝450K，每一循环从低温热源吸热Q2＝400 J．已知该致冷机的致冷系数??Q2T2?（式中A为外界对AT1?T2系统作的功），则每一循环中外界必须作功A＝
28．3mol的理想气体开始时处在压强Pl＝6atm、温度Tl＝500 K的平衡态．经过一个等温过程，压强变为 P2＝3atm．该气体在此等温过程中吸收的热量为Q＝J．（摩尔气体常量 R＝8.31J/mol.K） 29．P―V图上的一点，代表
；P―V图上任意一条曲线，表示
。 30．气体经如图所示的一个循环过程，在这个循环中，外界传给气体的净热量是
31．在定压下加热一定量的理想气体．若使其温度升高1K时，它的体积增加了0．005倍，则气体原来的温度是
． 32．给定的理想气体（比热容比?为已知），从标准状态（P0、V0、T0）开始，作绝热膨胀，体积增大到三倍，膨胀后的温度T＝
33．热力学第二定律的开尔文表述和克劳修斯表述是等价的，表明在自然界中与热现象有关的实际宏观过程都是不可逆的．开尔文表述指出了
的过程是不可逆的，而克劳修斯表述指出了
的过程是不可逆的． 34．如图所示，已知图中画不同斜线的两部分的面积分别为Sl和S2，那么： （l）如果气体的膨胀过程为a-l-b则气体对外做功A＝
。 （2）如果气体进行a－2－b―l―a的循环过程，则它对外做功A＝
35．lmol双原子分子理想气体从状态A（P1，V1）沿P―V图所示直线变化到状态B（P2，V2），试求 （l）气体的内能增量．
（2）气体对外界所作的功． （3）气体吸收的热量．
（4）此过程的摩尔热容． （摩尔热容C??Q/?T，其中?Q表示lmol物质在过程中升高温度?T时所吸收的热量.）
036．汽缸内有2 mol氦气，初始温度为27C，体积为20升，先将氦气定压膨胀，直至体积加倍，然后绝热膨涨，直至回复初温为止．若把氦气视为理想气体．试求： （1）在P－V图上大致画出气体的状态变化过程．（2）在这过程中氦气吸热多少？ （3）氦气的内能变化多少？（4）氦气所作的总功是多少？ 37．汽缸内有一种刚性双原子分子的理想气体，若经过准静态绝热膨胀后气体的压强减少了一半，则变化前后气体的内能之比E1/E2＝？ 38．lmol氦气作如图所示的可逆循环过程，其中ab和cd是绝热过程，bc和dc为等容过程，已知V1?16.4升，V2?32.8升，Pa?1atm，Pb?3.18atm，Pc?4atm，Pd?1.26atm。试求： （l）Ta??，Tb??，Tc??Td??，（2）Ec?? （3）在一循环过程中氦气所作的净功A＝？（1atm?1.013?10Pa）． 5 39.一定量的某种理想气体进行如图所示的循环过程．已知气体在状态A的温度为Ta?300K，求 （1）气体在状态 B、C的温度；（2）各过程中气体对外所作的功； （3）经过整个循环过程，气体从外界吸收的总热量（各过程吸热的代 数和）．
40．一定量的单原子分子理想气体。从初态A出发。沿图示直线过程变到另一状态B，又经过等容、等压两过程回到状态A． （1）求A-B，B－C，C―A各过程中系统对外所作的功A，内能的增量?E以及所吸收的热量Q． （2）整个循环过程中系统对外所作的总功以及从外界吸收的总热量（各过程吸热的代数和）．
41．比热容比??1.40的理想气体进行如图所示的循环．已知状态A的温度为300 K．求； （l）状态B、C的温度； （2）每一过程中气体所吸收的净热量．（摩尔气体常量R＝8.31J/mol.K ）
42．1mol理想气体在T1?400K的高温热源与T2?300K的低温热源间作卡诺循环（可逆的）．在40OK的等温线上起始体积为V1?0.001m3终止体积为V2?0.005m3，试求此气体在每一循环中 （l）从高温热源吸收的热量Q1（2）气体所作的净功A．（3）气体传给低温热源的热量Q2 43．试证明理想气体卡诺循环的效率为??1?T2，（其中T1与T2分别为高温热源与低T1温热源的热力学温度） 44．气缸内贮存36g水蒸汽（视为刚性分子理想气体），经abcda循环过程如图所示．其中a－b、c－d为等容过程，b－c为等温过程，d－a为等压过程．试求： （l）Ada？（2）?Eab＝？（3）循环过程水蒸汽作的净功A＝？（4）循环效率??? （注：循环效率??A/Q1，A为循环过程水蒸汽对外作的净功，Q1为循环过程水蒸汽吸收的热量，1atm?1.013?10Pa） 5 三亿文库包含各类专业文献、各类资格考试、中学教育、外语学习资料、应用写作文书、专业论文、大学热学习题75等内容。　
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定压热熔的单位是什么?RT请告知定压热熔的表达式和其单位
浮生若是梦356
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定压热容 也就是定压比热容在压强不变的情况下 单位质量的某种物质温度升高1℃所需吸收的热量 叫做该种物质的“定压比热容” 因为气体在压强不变的条件下 当温度升高时 气体一定要膨胀而对外作功 除升温所需热量外 还需要一部分热量来补偿气体对外所作的功 因此 气体的定压比热容比定容比热容要大些 由于固体和液体在没有物态变化的情况下 外界供给的热量是用来改变温度的 其本身体积变化不大 所以固体与液体的定压比热容和定容比热容的差别也不太大 因此也就不需要区别了单位：J/(g*K)气体的比热容定义：Cp 定压比热容：压强不变,温度随体积改变时的热容.Cv 定容比热容：体积不变,温度随压强改变时的热容.则当气体温度为T,压强为P时,提供热量dQ时气体的比热容：Cp*m*dT=Cv*m*dT+PdV；其中dT为温度改变量,dV为体积改变量.理想气体的比热容：对于有f 个自由度的气体的定容比热容和摩尔比热容是：Cv,m=R*f/2Cv=Rs*f/2R=8.314J/(mol·K)对于固体和液体,均可以用比定压热容Cp来测量其比热容.即：C=Cp
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2.气体定压比热容的测定
气体定压比热容的测定
一、实验目的
掌握气体比热容测定装置的基本原理，了解辐射屏蔽绝热方法的基本思路；
进一步熟悉温度、压力和流量的测量方法；
测定空气的定压比热容，并与文献中提供的数据进行比较。
二、实验原理
按定压比热容的定义， c p =δq p
δq p =c p ?d T
Q p =m c p ?d T
气体定压比热容的积分平均值： c pm =Q p
m (T 2-T 1) =Q p
式中，Q p 是气体在定压流动过程中由温度T 1被加热到T 2时所吸收的热量（W ），m 是气体的质量流量（kg/s）, △T 是气体定压流动受热的温升（K ）。这样，如果我们能准确的测出气体的定压温升△T ，质量流量m 和加热量Q ，就可以求得气体的定压比热容c pm 。
在温度变化范围不太大的条件下，气体的定压比热容可以表示为温度的线性函数，即
c p =a +bT
不难证明，温度T 1至T 2之间的平均比热容，在数值上等于平均温度T m =( T1+T 2)/2下气体的真实比热容，即
c pm =c p [(T 1+T 2)/2]=a+bT m
据此，改变T 1或T 2，就可以测出不同平均温度下的比热容，从而求得比热容与温度的关系。
三、实验设备
实验所用的设备和仪器主要有风机、流量计、比热仪主体、调压变压器、温度计等。实验时，被测气体由风机经流量计送入比热仪主体，经加热、均流、旋流、混流后流出。在此过程中，分别测定：在流量计出口处的干、湿球温度T 0和T w ，气体流经比热仪主体的进出口温度T 1和T 2；气体的体积流量V ；电加热功率P 以及实验时的大气压p b 和流量计出口处的表压p e 。
气体的流量由节流阀控制，气体出口温度由输入电加热器的功率来调节。本比热仪可测300℃以下气体的定压比热容。
前已指出，提高测量精度的关键是提高Q p 、ΔT和m 的测量精度，设电加热器的功率为P ，则，
P=Q g +Qζ
其中，Q g 是气体所吸收的热量，Q ζ是损失到环境中的热量。由于杜瓦瓶实际上是一个高度真空的多层瓶，且每一层的内壁上都镀有高反射率的水银。这样，按着传热学理论，通过杜瓦瓶的散热损失将很小，因此在（3）式中的Q ζ 实际上很小，完全可以忽略不计。这样，P=Qg 。如果通入比热仪本体的是纯气体，则Q p =Qg =P。 1
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