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在一定条件下，与氢氧化钙、氧化铁、铁、硝酸银四种物质都能反应的物质是（　　）A．硫酸铜B．盐酸C．碳酸钠D．硝酸
题型：单选题难度：中档来源：不详
A、硫酸铜属于盐，不能和氧化铁反应，故A错误；B、盐酸可以和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，所以盐酸能和氢氧化钙、氧化铁、铁、硝酸银四种物质反应，故B正确；C、碳酸钠属于盐，不能和氧化铁、以及铁反应，故C错误；D、硝酸不能和硝酸银反应，故D错误．故选：B．
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据魔方格专家权威分析，试题“在一定条件下，与氢氧化钙、氧化铁、铁、硝酸银四种物质都能反应..”主要考查你对&&酸的性质&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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定义：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。酸的通性： （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ （3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （4）跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ （5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱→盐+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O常见酸的性质： (1)盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 (2)硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： ①吸水性： 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4·nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 ②脱水剂： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 ③强氧化性： &&& 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。&&& 浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。 (3)硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2。 &&&& 纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。 &&&&& 硝酸除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO。但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。 浓H2SO4为什么能做干燥剂：因为浓H2SO4有强烈的吸水性，当它遇到水分子后，能强烈地和水分子结合，生成一系列水合物。这些水合物很稳定，不易分解，所以浓H2SO4是一种很好的干燥剂，能吸收多种气体中的水蒸气，实验室常用来干燥酸性或中性气体。如:CO2，SO2，H2，O2可用浓H2SO4干燥，但碱性气体如:NH3不能用浓H2SO4来干燥。 为什么浓H2SO4能用铁槽来运输：当铁在常温下和浓H2SO4接触时，它的表面能生成一层致密的氧化膜，这层氧化膜能阻止浓H2SO4；对铁的进一步腐蚀，这种现象叫钝化。 活泼金属能置换出浓H2SO4中的氢吗？稀H2SO4具有酸的通性，活泼金属能置换出酸中的氢。而浓H2SO4和稀H2SO4的性质不同，活泼金属与浓H2SO4反应时，不能生成氢气，只能生成水和其他物质，因为它具有强氧化性。&敞口放置的浓硫酸.浓盐酸.浓硝酸的变化：
胃酸：在人的胃液里，HCl的溶质质最分数为0.45%— 0.6%,胃酸是由胃底腺的壁细胞分泌的。它具有以下功能:(1)促进胃蛋白酶的催化作用，使蛋白质在人体内容易被消化，吸收;(2)使二糖类物质如蔗糖、麦芽糖水解;(3)杀菌。酸的分类和命名 1.酸根据组成中是否含氧元素可以分为含氧酸和无氧酸。如:盐酸(HCl)属于无氧酸，硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)属于含氧酸。 2.酸还可以根据每个酸分子电离出的H+个数，分为一元酸、二元酸、多元酸。如:每分子盐酸、硝酸溶于水时能电离出一个H+，属于一元酸;每分子硫酸溶于水时能电离出两个H+，属于二元酸。 3.无氧酸一般从前往后读作“氢某酸”。如:HCl读作氢氯酸(盐酸是其俗名)，H2S读作氢硫酸。 4.含氧酸命名时一般去掉氢、氧两种元素，读作 “某”酸。如:H2SO4命名时去掉氢、氧两种元素，读作硫酸，H3PO4读作磷酸。若同一种元素有可变价态，一般低价叫“亚某酸”。如:H2SO3读作亚硫酸，HNO2读作亚硝酸。
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钛为什么不与浓硫酸 盐酸 硝酸反应
因为在金属钛的表面存在一层致密的氧化膜,而这种氧化物是非常稳定的,导致钛看起来非常稳定实际上钛在高温下都可以与氮气反应 再问： 不好意思，没先说明，我说的是工业制取钛时，得到的纯净的钛，应该没有氧化膜，只是单质 再答： 只要一接触氧气立刻就有膜再问： 那么钛在什么情况下会与硫酸，盐酸反应呢，（不要说没有膜的时候） 再答： 要用非常非常细的，同时与热酸 但是不知道是不是所有酸都可以
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D.氟离子与钛离子反应生成难容物
市售：百分浓度,物质的量浓度,密度浓硫酸：98%,18mol/L,1.84浓盐酸：37.2%,12mol/L,1.18浓硝酸：69.8%,16mol/L,1.42冰醋酸：99.5%,17mol/L,1.05浓氨水：28%,15mol/L,0.9浓磷酸：85%,4mol/L,
最好用锌和稀盐酸反应.金属方面：应该用较活泼的金属,但也不能太活泼,否则反应过快来不及收集.不活泼的金属反应太慢等不及收集.酸方面：应用非氧化性酸,氧化性酸会使金属表面钝化,阻止其继续与金属反应,另外反应生成的盐不能是沉淀如ZnSO4就是沉淀.所用的酸不能是挥发性酸.否则使氢气不纯.因此要用稀盐酸
不用硝酸,是因为硝酸具有强氧化性,与金属反应时不会产生氢气,而是水.浓硫酸也具有强氧化性.因此实验室制取氢气时用稀硫酸或稀盐酸.
NaCl+H2SO4=微热=NaHSO4+HCl↑2NaCl+H2SO4=强热=Na2SO4+2HCl↑NaNO3+H2SO4=微热=NaHSO4+HNO3↑2NaNO3+H2SO4=强热=Na2SO4+2HNO3↑不挥发性酸制挥发性酸.
浓硫酸、硝酸氧化性很强,金属与之反应不生成氢气.金属和浓硫酸生成二氧化硫和浓硝酸生成二氧化氮,和稀硝酸生成一氧化氮.
浓硫酸具有强氧化性,溶液中有打量硫酸分子,氢离子含量少,与金属反应一般生成二氧化硫,与铁,铝等发生钝化.硝酸具有强氧化性,稀的生成NO,浓的生成NO2.
常温下 硫酸 盐酸 都可以 氢氟酸注意下 最好不要运输60%以上的.
应选A.A.柠檬酸为弱酸,碳酸氢钠为强碱弱酸盐显弱碱性,可以中和以上强碱强酸,紧急处理后,送医处理,可取B.浓硫酸溶于水会放出大量热,因此直接用大量清水冲洗,会加重烧伤,不可取.（注：上述其他液体溶于水不会大量放热,NaaOH固体溶于水会大量放热）C.强酸强碱接触皮肤会迅速持续产生腐蚀,弱不尽快采取中和处理,损伤很大,
浓硫酸制硝酸原理是高沸点酸制取低沸点酸如果温度够的话,也是可以生成硫酸钠,可你看反映条件是“微热“,其实微热就可以产生HNO3气体了,温度太高,生成的硝酸易分解浓硫酸制盐酸的方程式呢?NaCl+H2SO4=加热=NaHSO4+HCl↑
检验他们的酸根离子硫酸根离子的检验1、加盐酸酸化（除去银离子,碳酸根,亚硫酸根的干扰,不能用硝酸,硝酸会氧化亚硫酸根得到硫酸根）2、加入BaCl2,生成白色沉淀,则可认为是有硫酸根!氯离子的检验：未知液加入硝酸银溶液,如果产生不溶于硝酸的白色沉淀,证明含有Cl-3、硝酸根离子的检验：原理：硝酸根离子有氧化性,在酸性溶液
浓盐酸：挥发性强,主要表现还原性；稀盐酸：有较强挥发性,主要表现氧化性（H+的氧化性）；稀硝酸：有较强挥发性,强氧化性,其氧化性强于浓硫酸弱于浓硝酸；稀硫酸：主要表现氧化性（H+）,无挥发性；浓硫酸：有强氧化性,担其氧化性弱于稀硝酸,无挥发性.
酸性 硫酸大于盐酸大于硝酸氧化性 硝酸（浓）大于硫酸（浓）大于盐酸但是 浓硫酸具有脱水性至于腐蚀性 还有看具体反应的物质
浓硫酸的浓度约为18.4mol/L,浓盐酸约为12mol/L,浓硝酸约为15.6mol/L,这些浓度都是近似的,能引起铁铝钝化的是浓硫酸.
浓盐酸和浓硝酸可拆 浓硫酸不可拆 30% 以上的盐酸就是浓盐酸了 可拆 65%以上的硝酸是浓硝酸 可拆 98%以上的硫酸算是浓硫酸了 含的水很少 硫酸都是以分子形式存在的 不可拆
浓硫酸有98%的,浓盐酸36%,浓硝酸69%左右,多数貌似是五升装的
稀溶液：这类稀酸都有酸的通性（极稀硝酸与过量金属反应生成氢气）稀硫酸仅表现出酸性与不挥发性,遇钡盐或铅盐产生沉淀.稀盐酸表现出酸性与弱挥发性,遇硝酸银或亚汞盐产生沉淀,遇碳酸钙生成CO2气体（这是它与硫酸的主要区别）.稀硝酸表现酸性与氧化性,还原产物是一氧化氮.当然硝酸无论浓稀都易分解.浓溶液：浓硫酸与水反应剧烈放热（
硫酸如为浓酸,可用金属铜检验：硝酸：产生气体（浓硝酸产生红色气体,稀硝酸产生无色气体）,溶液变为蓝色（稀硝酸）或绿色（浓硝酸）.浓硫酸：加热后产生无色有刺激性气味的气体,有白色沉淀,加水后白色沉淀溶解,溶液为蓝色 盐酸：不反应（在O2存在下可缓慢反应,反应后溶液依盐酸浓度不同显黄至绿色） 硫酸如为稀酸,可用氧化亚铜检验
浓稀只是相对而言,完全没有必要抠这个字眼的!比如试剂包装的盐酸（37-38%）,硫酸（98%左右）,硝酸（69%）如果你非要给“浓稀”划个模糊的极限也未尝不可,1.对于浓盐酸（打开盖冒白雾）,而稀盐酸则不会冒白雾2.对于硫酸浓度,大于74%叫浓硫酸,与金属作用没有H2放出；而小于74%的硫酸叫做稀硫酸,与活泼金属作用放扫二维码下载作业帮
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常见的酸可以和哪些金属及金属氧化物反应 象盐酸 硫酸 硝酸等 最好能帮忙总结一下规律 写出方程式我就更感激不尽了
都碎懾絲000A6
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常见金属活动性顺序钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 酸（部分酸）+H前金属=氢气+盐
（硝酸,例外,有强氧化性,产生其他产物,硫酸必须为稀溶液）金属氧化物+酸=盐+水
（必须有沉淀,气体,水生成） 1.酸与金属氧化物
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O2.酸与金属锌和稀硫酸Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑
锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl
== 2AlCl3 + 3H2↑3.硝酸硝酸分子中氮元素为最高价态（+5）因此硝酸具有强氧化性,其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化,从总体上说,硝酸浓度越高,平均每分子硝酸得到的电子数越少,浓硝酸的还原产物主要为二氧化氮,稀硝酸主要为一氧化氮,更稀的硝酸可以被还原为一氧化二氮、氮气、硝酸铵等,需要指出,上述只是优势产物,实际上随着反应的进行,硝酸浓度逐渐降低,所有还原产物都可能出现.浓硝酸： 　　Cu（s）+ 4HNO?（aq）——→ Cu(NO3)?（aq）+ 2NO?（g）+ 2H2O（l）
3Cu（s）+ 8HNO?（aq）——→ 3Cu(NO3)?（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l） 　　3Fe（s）+ 8HNO?（aq）——→ 3Fe(NO3)?（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l） 　　3Zn（s）+ 8HNO?（aq）——→ 3Zn(NO3)?（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l） 　　4Zn（s）+ 10HNO?（aq）——→ 4Zn(NO3)?（aq）+ N2O（g）+ 5H2O（l） 　　4Zn（s）+ 10HNO?（aq）——→ 4Zn(NO3)?（aq）+ NH4NO?（aq）+ 3H2O（l） 　　6KI（aq）+ 8HNO?（aq）——→ 6KNO?（aq）+ 3I?（s）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）浓硫酸强氧化性　　(1)跟金属反应 　　　①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化.主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合,生成致密的氧化物薄膜,防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应,如铁一般认为生成Fe3O4 　　②加热时,浓硫酸可以与除金、铂 　　之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2. 　　Cu + 2H2SO4(浓) ==△== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 　　2Fe + 6H2SO4(浓) ==△== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 　　Zn+2H2SO4(浓）==△==ZnSO4 +SO2↑+2H2O 　　在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸性. 　　(2)跟非金属反应 　　　热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2.在这类反应中,浓硫酸只表现出氧化性. 　　C + 2H2SO4(浓) ==△== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O 　　S + 2H2SO4(浓) ==△== 3SO2↑ + 2H2O 　　2P + 5H2SO4(浓) ==△== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O 　　⑶跟其他还原性物质反应 　　浓硫酸具有强氧化性,实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸. 　　H2S + H2SO4(浓) ==△== S↓ + SO2↑ + 2H2O 　　2HBr + H2SO4(浓) ==△== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O 　　2HI + H2SO4(浓) ==△== I2↑ + SO2↑ + 2H2O
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【解答】解：A、浓硝酸和铜反应生成二氧化氮红褐色气体随反应进行浓度变为稀硝酸和铜反应生成无色气体一氧化氮浓硝酸与足量铜片反应时先生成红棕色气体后生成无色气体故A正确B、常温下铁、铝在浓硫酸中发生钝化不能继续反应故B正确C、氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸加入碳酸氢钠和盐酸反应和次氯酸不反应漂白性不减弱故C错误D、浓盐酸和二氧化锰反应随反应进行浓盐酸变化为稀盐酸不与二氧化锰继续反应盐酸会剩余故D正确故选C．
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