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某化学兴趣小组进行“CO还原氧化铁”的实验（如图），待红色氧化铁完全变成黑色粉末时停止加热，继续通入CO冷却到室温．为检验生成物是否全部为铁粉，他们取出适量的黑色粉末用磁铁验证，发现黑色粉末全部能被磁铁吸引．【提出问题】CO还原氧化铁后所得黑色粉末全部是铁粉吗？【查阅资料】查阅到的相关资料：（1）CO与氧化铁在570℃以上时，依次发生下列3个反应：3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2Fe3O4+CO3FeO+CO2FeO+COFe+CO2（2）在铁的氧化物中，仅有氧化铁是红色（其余皆是黑色），仅有氧化亚铁在空气中会很快被氧化成氧化铁，仅有四氧化三铁具有磁性．【猜想与假设】请你结合课本知识和查到的资料信息，对黑色粉末的组成提出猜想．猜想①：黑色粉末全部是铁粉；猜想②：黑色粉末全部是四氧化三铁；猜想③：黑色粉末&．【实验与结论】请你设计实验验证猜想（假设各组分均能被检出）．取样装入试管，　&，则猜想①正确．取样装入试管，　&，则猜想②正确取样装入试管，　&，则猜想③正确【反思与拓展】（1）做“CO还原氧化铁”实验，如何操作才能确保氧化铁被完全还原成铁粉？请你提出1条建议：　&．（2）据报道，日本超市的食品密封包装盒的透明盖内放有少量的氧化亚铁，一旦密封包装破损氧化亚铁就会变为　&色，这样售货员就能及时发现．请写出氧化亚铁在空气中自然变色的化学方程式：　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2012-山东省枣庄市渴口中学中考化学一模试卷
分析与解答
习题“某化学兴趣小组进行“CO还原氧化铁”的实验（如图），待红色氧化铁完全变成黑色粉末时停止加热，继续通入CO冷却到室温．为检验生成物是否全部为铁粉，他们取出适量的黑色粉末用磁铁验证，发现黑色粉末全部能被磁铁吸引．【...”的分析与解答如下所示：
【猜想与假设】由于铁与四氧化三铁均能被磁铁吸引，所以黑色固体的成分可能是：全部是铁；全部是四氧化三铁；或者是两者的混合物；【实验与结论】依据铁能与盐酸反应生成氢气，而四氧化三铁不能与盐酸反应对实验进行设计即可；【反思与拓展】（1）根据题干中的信息“CO与氧化铁在570℃以上时，依次发生下列3个反应”分析解答；（2）依据氧化铁的颜色以及题中的信息分析解答；【猜想与假设】由于铁与四氧化三铁均能被磁铁吸引，而该黑色粉末全部能被磁铁吸，所以黑色固体的成分可能是：①全部是铁；②全部是四氧化三铁；③两者的混合物；【实验与结论】因为铁能与盐酸反应生成氢气，而四氧化三铁不能与盐酸反应，所以①取适量黑色粉末加入足量稀盐酸，黑色粉末完全溶解并有气泡生成，说明该黑色固体全部为铁；②取适量黑色粉末加入足量稀盐酸，黑色粉没有溶解，说明该黑色固体全部是四氧化三铁；③取适量黑色粉末加入足量稀盐酸，黑色粉末部分溶解且有气体放出，则该黑色固体为铁与四氧化三铁的混合物；【反思与拓展】（1）由于“CO与氧化铁在570℃以上时，依次发生下列3个反应”并最终生成单质的铁，所以要确保氧化铁被完全还原成铁粉，则应控制温度在570℃以上；（2）依据由于氧化铁的颜色是红色的，所以黑色的氧化亚铁被氧化为氧化铁时，固体会变成红色，反应的方程式为4FeO+O2=2Fe2O3；故答案为：【猜想与假设】铁与四氧化三铁的混合物．【实验与结论】取适量黑色粉末加入足量稀盐酸，黑色粉末完全溶解并有气泡生成；&取适量黑色粉末加入足量稀盐酸，黑色粉没有溶解；取适量黑色粉末加入足量稀盐酸，黑色粉末部分溶解；【反思与拓展】（1）控制温度达到570℃以上．（2）红；4FeO+O2=2Fe2O3．
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某化学兴趣小组进行“CO还原氧化铁”的实验（如图），待红色氧化铁完全变成黑色粉末时停止加热，继续通入CO冷却到室温．为检验生成物是否全部为铁粉，他们取出适量的黑色粉末用磁铁验证，发现黑色粉末全部能被磁...
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经过分析，习题“某化学兴趣小组进行“CO还原氧化铁”的实验（如图），待红色氧化铁完全变成黑色粉末时停止加热，继续通入CO冷却到室温．为检验生成物是否全部为铁粉，他们取出适量的黑色粉末用磁铁验证，发现黑色粉末全部能被磁铁吸引．【...”主要考察你对“实验探究物质的组成成分以及含量”
等考点的理解。
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实验探究物质的组成成分以及含量
【知识点的认识】该探究是为了研究物质的组成成分以及含量而进行实验探究和计算．具体来说，可分为两块．一块是根据问题情景，结合可能含有的某物质的特性，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分，并分析得出用来计算所取样品中某物质质量的气体、沉淀等特殊物质的质量．另一块是根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算． 【命题方向】该考点的命题方向主要是以实验探究兼计算题的形式，给出有关的信息提示和相关数据，让学生通过实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后让学生根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算．题型主要是实验探究题兼计算题的综合题型．中考的重点是考查学生通过实验的方法和有关化学方程式的计算，来研究物质的组成成分以及含量能力． 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理，以及计算所要用到的数据；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量；然后，将所求的该成分的质量除以所取样品的质量，再乘以100%，得出所要探究的物质中该成分的含量；进而推算出其它成分的含量．
与“某化学兴趣小组进行“CO还原氧化铁”的实验（如图），待红色氧化铁完全变成黑色粉末时停止加热，继续通入CO冷却到室温．为检验生成物是否全部为铁粉，他们取出适量的黑色粉末用磁铁验证，发现黑色粉末全部能被磁铁吸引．【...”相似的题目：
用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验．【查阅资料】①无水硫酸铜为白色固体，遇水变成蓝色．②浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂．请根据资料回答：（1）在实验中，乙装置的作用是&&&&．（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：&装置丙&装置丁&反应前&48.8克&161.2克&反应后&46.5克&163.9克小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）．（3）小明根据装置丙的质量变化计算，发现小丽结果偏大．请分析导致这一结果的原因可能是&&&&．A．装置的气密性不好&&&B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收C．通入的氢气量不足&&&D．氧化铜没有完全被还原．&&&&
（11分）某化学兴趣小组为了探究锌与硫酸反应的产物，选用了12mol/L的硫酸50ml与过量的锌在加热条件下反应，对硫酸的还原产物进行确定检验。（1）提出假设。根据所学的知识，他们对硫酸的还原产物提出了三种假设：假设1：&&&&；假设2：&&&&；假设3：有SO2与H2 两种气体。（2）设计实验方案证明假设。小组为了证明假设3，选用了如图所示的仪器与药品，按气流由左至右的方向，仪器的接口顺序为a→&&&&（仪器与药品可重复使用）。（3）实验过程。根据（2）中的实验方案进行实验。依据所给仪器和条件，要证明有H2产生，应采用的实验操作方法是&&&&。（4）实验结论。通过上述实验，证明确有SO2与H2 两种气体产生。请你从理论上给予合理的解释：&&&&。（5）反应停止后，将烧瓶中的液体过滤，滤液用水稀释，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后过滤，得到81.55g沉淀。则在该实验中生成的SO2与H2的体积比为&&&&（同温同压）。&&&&
某碳酸钾样品中的杂质含有纯碱、硝酸钾、硝酸钡中的一种或两种。取7.8 g该样品溶于适量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液得到沉淀5.0 g。下列对原样品中所含杂质的判断正确的是&&&&一定没有Na2CO3和Ba(NO3)2一定有Na2CO3而没有Ba(NO3)2没有Ba（NO3）2但有KNO3，可能还有Na2CO3没有Na2CO3但有Ba(NO3)2和KNO3
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2乌鲁木齐市的冬季，大雪覆盖地面，给交通带来不便．撒融雪剂可以使雪很快融化，有效的缓解交通压力，请回答：（1）冬季清雪，除使用融雪剂融雪外，还使用除雪车铲雪，除雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于&&&&．A．合成材料 B．合金&&C．金属材料&&D．化合物（2）某种融雪剂可能是由NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或两种物质组成，小明为探究其成分，做了以下实验：根据以上实验，请你推断：（i）该融雪剂一定不含有&&&&，一定含有&&&&（填化学式）．（ii）写出第Ⅱ步反应的化学方程式&&&&．（iii）第Ⅲ步操作名称是&&&&．（iv）融雪剂的大量使用会给环境带来一些危害．请你写出融雪剂对环境的一种危害或提出道路除雪的一条合理化建议&&&&．
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实验操作&实验现象&实验结论&取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液．&产生白色沉淀&反应的化学方程式：&&&&&（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：&&&&；（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为&&&&．[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的&&&&，再接上装置C和D．（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为&&&&．（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据&&&&&定律，装置&&&&（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果&&&&（选填“偏大”或“偏小”）．
该知识点易错题
1某市一家大型化工厂处理同收含铜废料的生产流程如下：回答下列问题：（1）写出流程（2）中与铜元素有关的化学方程式：&&&&．（2）操作a的名称是&&&&，溶液甲呈&&&&色．（3）为达到回收铜的目的，流程（3）中加入的试剂X为&&&&（填物质符号）．浅绿色溶液中主要含有的微粒有&&&&（写出微粒符号）．（4）工业生产中该流程（4）有何缺点？&&&&．
2维生素C（简称Vc）又名抗坏血酸，某兴趣小组对Vc开展了如下探究，请你完成相关问题：探究一：探究的Vc酸碱度和热稳定性．实验：取数片Vc片溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失．结论：Vc的水溶液呈&&&&性，Vc受热&&&&（选填：稳定或不稳定）探究二：课题：探究不同果汁和蔬菜汁中的Vc含量．查阅资料：Vc能与碘反应，可用碘的淀粉溶液测定的Vc含量．实验：取5支试管，分别加入2毫升蓝色碘的淀粉溶液，分别滴加黄瓜汁、白菜汁、苹果汁、梨汁和0.04%的Vc溶液，边加边振荡，直至蓝色刚好消失，记录滴入汁液的滴数．
汁液名称&黄瓜汁&白菜汁&苹果汁&梨汁&0.04%的Vc溶液&汁液滴数&14&11&12&18&5&结论：分析上表，可知果汁与白菜汁中Vc含量最高的是&&&&．反思：化学实验需要控制变量．下列情况不会影响到测定结果的是&&&&A、每次实验所用的果汁颜色不同．&B、量取的被测物质的体积不同．C、试管的大小不同．&&&&&&&&&&&&&D、没有用同一规格胶头滴管滴加．
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登录百度帐号推荐应用Fe3O4+4H23Fe+4H2O．（2）B、C中所盛的物质分别是：B水、C浓硫酸．（3）加热前，如何用实验检验装置中的空气是否排尽？用试管在D的出口导管处收集气体，检验氢气的纯度．（4）未参加反应的氢气直接排入实验室中，可能引起爆炸，应该用什么方法处理？点火燃烧（或用气球收集起来）．
分析：首先要弄清实验的目的，化学反应的原理，从而确定各个装置的作用，同时还要考虑实验的安全、环境保护等．（1）氢气还原四氧化三铁生成铁和水，注意配平和反应条件；（2）用锌和稀盐酸制取的氢气中含有氯化氢气体和水，要选择适当的试剂除去它们；（3）根据氢气的验纯方法来解答；（4）根据尾气的处理方法回答．解答：解：（1）从题目可知“引火铁”（极细的铁粉）是一种准纳米材料，成分是铁（Fe），这个反应中反应物是四氧化三铁（Fe3O4）与氢气（H2），生成物是铁（Fe）和H2O；反应条件加热．配平即可．（2）通过B、C的目的是得到纯净干燥氢气，可用水或NaOH吸收HCl气体，用浓H2SO4吸收水分干燥气体；（3）从导气管末端收集一小试管气体，点燃，不发出尖锐爆鸣声，说明空气已经排完；（4）可用点燃的方法或用气球收集没有参加反应的氢气．故答案为：（1）Fe3O4+4H23Fe+4H2O（2）水、浓硫酸；（3）用试管在D的出口导管处收集气体，检验氢气的纯度；（4）点火燃烧（或用气球收集起来）．点评：此题利用制备引火铁来考查氢气的性质以及气体的净化方法，可以结合一氧化碳还原氧化铁的实验来回答，此题难度不大．
科目：初中化学
（2002?重庆）用锌与硫酸溶液反应，五次实验结果记录如下：
锌的质量/g
硫酸溶液的质量/g
在实验条件下氢气的体积/L
9.20已知第4次实验中Zn与H2SO4恰好完全反应．（1）根据表中数据画出氢气的体积随锌的质量变化的关系图．（2）求硫酸溶液中H2SO4的质量分数．（3）根据表中数据简要说明第4次实验中H2SO4和Zn恰好完全反应的理由．
科目：初中化学
（2002?重庆）酸根阴离子R2O72-中R的化合价是（　　）A．+8B．+7C．+6D．+5
科目：初中化学
（2002?重庆）日是第15个世界无烟日，今年的主题是“无烟体育，清洁的比赛”，本届世界杯足球赛也因此而定于5月31日开幕．香烟燃烧产生的烟雾中含有尼古丁、烟焦油、一氧化碳等上千种有毒物质．下列说法正确的是（　　）A、吸烟可以增强抵抗力B、公共场所吸烟不影响他人健康C、香烟烟雾是一种纯净物D、CO是冶金工业上常用的还原剂
科目：初中化学
（2002?重庆）回答下列问题．（1）按下面的要求各写一个化学反应方程式：①有镁参加的化合反应&2MgO2Mg+O22MgO②有三种氧化物生成的分解反应&2CuO+H2O+CO2↑Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑③有金属生成的置换反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4④有水生成的复分解反应HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种无色气体，其中两种是单质，另三种是化合物．它们之间有下图所示的转化关系（图中未注明反应条件，X在常温下不是气体．）①写出这五种气体的化学式：AO2、BCO2、CCO、DH2、ECH4．②在上述五种气体中，不含有组成A气体的元素的是（填化学式）H2、CH4．
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大连市2016年中考化学试题（附答案和解释）
作者：佚名 资料来源：网络 点击数： &&&
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文 章来源莲山 课件 w w w.5Y
2016年辽宁省大连市中考化学试卷　一、（本题共15小题，每小题1分，共15分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化中，属于化学变化的是（　　）A．干冰升华 B．玻璃破碎 C．动物呼吸 D．石蜡熔化2．空气中含量较多且能用于食品包装的气体是（　　）A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳3．下列元素中，摄入不足会影响青少年骨骼发育的是（　　）A．锌 B．铁 C．钙 D．碘4．下列食品中，富含糖类的是（　　）A．鸡蛋 B．黄瓜 C．豆油 D．玉米5．下列材料中，属于有机合成材料的是（　　）A．羊毛 B．蚕丝 C．涤纶 D．棉花6．下列化肥中，属于复合肥料的是（　　）A．硫酸钾（K2SO4） B．尿素【CO（NH2）2】C．膦酸二氢铵【Ca（H2PO4）2】 D．磷酸氢 二铵【（NH4）2H2PO4】7．下列物质中，属于单质的是（　　）A．红磷 B．石灰石 C．氯化铝 D．氧化铜8．下列物质中，属于氧化物的是（　　）A．O2B．TiO2C．K2CO3D．C6H12O69．下列物质中，属于碱的是（　　）A．KOH B．ZnO C．HNO3D．MgSO410．如表是人体内某些液体的正常PH范围，其中酸性最强的是（　　）液体&胃液&唾液&胆汁&血浆PH& 0.91.5&6.67.1&7.17.3&7.357.45A．胃液 B．唾液 C．胆汁 D．血浆11．下列溶液中，溶剂是酒精的是（　　）A．蔗糖溶液 B．酒精溶液 C．碘酒 D．氯化钠溶液12．氯酸钾（KClO3）中，氯元素的化合价是（　　）A．1 B．+1 C．+3 D．+513．下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是（　　）A．& B．& C．& D． 14．下列做法中，正确的是（　　）A．用霉变的花生榨油 B．用碳酸钠除水垢C．用甲醛溶液浸泡海产品 D．用碳酸氢钠焙制糕点15．下列有关金属的说法中，错误的是（　　）A．铜质插头是利用铜的导电性B．钨制灯丝是利用钨的熔点低C．铝制成铝箔是利用铝的延展性D．用铁锅炒菜时利用铁的导热性　二、（本题共5小题，每空1分，共25分）16．水与人类的生产、生活密切相关．（1）自然界中的水都不是纯水．水中的不溶物杂质可采用　　　　　　的方法；水中的色素、异味可用　　　　　　吸附，检验硬水和软水可用　　　　　　．（2）水通电分解的化学方程式为　　　　　　，由此证明水是由　　　　　　组成的．17．人类使用的燃料大多来自化石燃料．（1）煤主要含有碳元素，将煤作为燃料，主要是利用碳元素与氧反应所放出的　　　　　　．煤还含有少量的　　　　　　元素，燃烧产生的气体溶于雨水会形成酸雨．（2）将石油加热炼制，利用石油中各成分的　　　　　　不同，将它们分离，可得到的产品之一是　　　　　　．（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为　　　　　　．18．铁合金在生产、生活中应用广泛．（1）地球上的铁元素以（“单质”或“化合物”）　　　　　　的形式存在．可用于炼铁的一种矿石是　　　　　　．（2）用生铁制防盗门而不用纯铁的主要原因是　　　　　　．在防盗门表面喷漆，其防锈原理是　　　　　　，喷漆前用稀盐酸除铁锈的化学方程式为　　　　　　．19．如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线．（1）两种物质中，溶解度受温度影响较小的是　　　　　　．（2）t2℃时，硝酸钾的溶解度（填“＞”、“=”、 “＜”）　　　　　　氯化钾（3）要使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外的方法是　　　　　　．（4）t1℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是　　　　　　．&20．写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型．（1）加热高锰酸钾制氧气：　　　　　　、　　　　　　；（2）常温下铝与氧气反应：　　　　　　、　　　　　　；（3）碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液反应：　　　　　　、　　　　　　．　三、简答题（本题共5小题，共24分）21．向充满二氧化碳的集气瓶中，加入滴有紫色石蕊溶液的水，约占集气瓶容积的 ，立即盖上玻璃片，用手压住玻璃片，充分振荡后将集气瓶倒置，松开手，观察到，玻璃片没有掉落，紫色石蕊溶液变红．用微粒的观点解释以上现象．22．为了便于储存、运输和使用，通常把气体加压储存在钢瓶中．（1）储存和运输氧气钢瓶时，严禁与易燃气体钢瓶混合存放，以防气体泄漏发生猛烈爆炸事故．分析混合存放可能发生爆炸的原因．（2）使用氧气钢瓶时，若氧气钢瓶的瓶嘴上沾有油污，打开减压阀，高压氧气喷出后油污会自燃．解释油污自燃的原因．23．在实验室利用以下装置进行气体的制取和性质实验．&（1）用装置A制取氧气的化学方程式为　　　　　　，装置B收集氧气的方法是　　　　　　．（2）用装置A制二氧化碳的化学方程式为　　　　　　．仪器a的名称是　　　　　　．装置C中两支蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳不燃烧、　　　　　　、　　　　　　．24．为了验证锌、铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学进行如图所示的实验．&（1）该同学能否达到实验目的？说明理由．（2）自选四种试剂，另外设计实验方案，证明以上四种金属的活动性顺序，写出实验操作、现象和结论．25．为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应．如图所示进行实验（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）资料：CaCl2+Na2CO3TCaCO3↓+2NaCl&实验一：氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应．（1）实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是什么？（2）写出氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验操作及现象．实验二氢氧化钠溶液与二氧化碳反应．（3）打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，写出利用图示装置证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验操作及现象．（4）实验后，取B中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶液呈红色，设计实验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠，写出实验操作、预期现象和结论．　四、（本题6分）26．高温下一氧化碳与氧化铁反应最终生成铁和二氧化碳．（1）根据化学方程式计算，16g氧化铁完全反应最多生成铁的质量．（2）实验过程中，当16g氧化铁全部变为黑色粉末时停止加热，反应生成5.6g二氧化碳，测得黑色粉末中有2.8g铁，还有一种铁的氧化物（铁的氧化物中，氧化亚铁和四氧化三铁是黑色）．计算确定黑色粉末中的氧化物是氧化亚铁还是四氧化三铁．　&
2016年辽宁省大连市中考化学试卷参考答案与试题解析　一、（本题共15小题，每小题1分，共15分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化中，属于化学变化的是（　　）A．干冰升华 B．玻璃破碎 C．动物呼吸 D．石蜡熔化【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、玻璃破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、动物呼吸过程中有新物质生成，属于化学变化．D、石蜡熔化过程中只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化．故选C　2．空气中含量较多且能用于食品包装的气体是（　　）A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【分析】根据空气中各成分及体积分数和性质，本题解题的关键信息是：“含量较多且充入食品包装中以防腐”，充入食品包装中以防腐，说明该气体化学性质不活泼．【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．氮气在空气中含量较多，且化学性质不活泼，能充入食品包装中以防腐．故选：A．　3．下列元素中，摄入不足会影响青少年骨骼发育的是（　　）A．锌 B．铁 C．钙 D．碘【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【分析】A、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断．B、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断．C、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断．D、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断．【解答】解：A、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误．B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项错误．C、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，青少年骨骼发育不良，主要缺乏的元素是钙元素，故选项正确．D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会引起甲状腺疾病．故不符合题意．故选项错误．故选C　4．下列食品中，富含糖类的是（　　）A．鸡蛋 B．黄瓜 C．豆油 D．玉米【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素． 【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素， 进行分析判断．【解答】解：A、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误．B、黄瓜中富含维生素，故选项错误．C、豆油中富含油脂，故选项错误．D、玉米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确．故选D　5．下列材料中，属于有机合成材料的是（　　）A．羊毛 B．蚕丝 C．涤纶 D．棉花【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．【解答】解：A、羊毛属于天然材料，故选项错误．B、蚕丝属于 天然材料，故选项错误．C、涤纶属于三大合成材料之一，故选项正确．D、棉花属于天然材料，故选项错误．故选：C．　6．下列化肥中，属于复合肥料的是（　　）A．硫酸钾（K2SO4） B．尿素【CO（NH2）2】C．膦酸二氢铵【Ca（H2PO4）2】 D．磷酸氢二铵【（NH4）2H2PO4】【考点】常见化肥的种类和作用．【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：A、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥．B、尿素中含有氮元素，属于氮肥．C、膦酸二氢钙中含有磷元素，属于磷肥．D、磷酸二氢铵中含有磷元素和氮元素，属于 复合肥．故选D．　7．下列物质中，属于单质的是（　　）A．红磷 B．石灰石 C．氯化铝 D．氧化铜【考点】单质和化合物的判别．【分析】根据物质的组成进行分析，单质指的是由一种元素组成的纯净物．【解答】解：A、红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质，故A正确；B、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有一些杂质，是混合物，故B错误；C、氯化铝是由氯和铝两种元素组成的纯净物，属于化合物，故C错误；D、氧化铜是由碳和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故D错误．故选A．　8．下列物质中，属于氧化物的是（　　）A．O2B．TiO2C．K2CO3D．C6H12O6【考点】从组成上识别氧化物．【分析】氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．单质是由同种元素组成的纯净物．化合物是由不同种元素组成的纯净物．【解答】解：A、氧气（O2）是由氧元素组成的单质；故不正确；B、二氧化钛（TiO2）是由钛、氧两种元素组成的；故正确；C、碳酸钾（K2CO3）是由钾、碳、氧三种元素组成；故不正确；D、葡萄糖（C6H12O6）是由碳、氢、氧三种元素组成的；故不正确．故选B．　9．下列物质中，属于碱的是（　　）A．KOH B．ZnO C．HNO3D．MgSO4【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【分析】根据碱的定义及电离的离子的特点进行分析，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，据此解答．【解答】解：A、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，属于碱；B、氧化锌属于氧化物；C、硝酸属于酸；D、硫酸镁属于盐；故选A．　10．如表是人体内某些液体的正常PH范围，其中酸性最强的是（　　）液体&胃液&唾液&胆汁&血浆PH&0.91.5&6.67.1&7.17.3&7.357.45A．胃液 B．唾液 C．胆汁 D．血浆【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．【解答】解：A、胃液的pH为0.91.5，小于7，显酸性．B、唾液的pH为6.67.1，可能显酸性、中性、碱性．C、胆汁的pH为7.17.3，大于7，显碱性．D、胰液的pH为7.357.45，大于7，显碱性．根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强．故选A．　11．下列溶液中，溶剂是酒精的是（　　）A．蔗糖溶液 B．酒精溶液 C．碘酒 D．氯化钠溶液【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．【分析】根据溶液中只要有水，水一定是溶剂回答本题．【解答】解：A、蔗糖溶液中溶质是蔗糖，溶剂是水，故错；B、酒精溶液中溶质是酒精，溶剂是水，故错；C、碘酒是将碘溶解于酒精中，溶质是碘，溶剂是酒精，故正确；D、氯化钠溶液中，溶质是氯化钠，溶剂是水，故错．故选C．　12．氯酸钾（KClO3）中，氯元素的化合价是（　　）A．1 B．+1 C．+3 D．+5【考点】有关元素化合价的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合KClO3的化学式进行解答本题．【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素显+1，氧元素显2，设氯元素的化合价是x，可知KClO3中氯元素的化合价：（+1）+x+（2）×3=0，则x=+5．故选D．　13．下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是（　　）A．& B．& C．& D． 【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】根据当核内质子数小于核外电子数时，为阴离子分析解答．【解答】解：A．质子数等于电子数是原子；错误；B．核内质子数＜核外电子数，为阴离子；正确；C．质子数等于电子数是原子；错误；D．质子数＞电子数，为阳离子；错误；答案：B．　14．下列做法中，正确的是（　　）A．用霉变的花生榨油 B．用碳酸钠除水垢C．用甲醛溶液浸泡海产品 D．用碳酸氢钠焙制糕点【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常用盐的用途．【分析】A、根据霉变的花生中含有黄曲霉毒素进行分析判断．B、根据水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2进行分析判断．C、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断．D、根据碳酸氢钠的性质进行分析判断．【解答】解：A、霉变的花生中含有有毒的黄曲霉毒素，黄曲霉素需加热到280℃以上才能够受到破坏，用霉变的花生榨的油中含有黄曲霉毒素，故该做法错误．B、水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，它们分别为碳酸盐和碱，碳酸盐不溶于水，也不溶于碳酸钠，故该做法错误．C、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变性，故该做法错误．D、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，使焙制的糕点疏松多孔，故该做法正确．故选D．　15．下列有关金属的说法中，错误的是（　　）A．铜质插头是利用铜的导电性B．钨制灯丝是利用钨的熔点低C．铝制成铝箔是利用铝的延展性D．用铁锅炒菜时利用铁的导热性【考点】金属的物理性质及用途．【分析】A、根据性质决定用途考虑，做导线需要具有导电性；B、根据金属钨的熔点高进行解答；C、根据金属具有延展性考虑；D、根据金属具有良好的导热性，进行分析判断．【解答】解：A、铜具有良好的导电性，可以用来做插头，故A正确；B、金属钨的熔点高，所以可用钨制灯丝，故B不正确；C、金属具有延展性，铝制成铝箔是利用金属很好的延展性，故C正确；D、金属具有良好的导热性，铁锅炒菜是利用铁的导热性，故选项说法正确．故选B．　二、（本题共5小题，每空1分，共25分）16．水与人类的生产、生活密切相关．（1）自然界中的水都不是纯水．水中的不溶物杂质可采用　过滤　的方法；水中的色素、异味可用　活性炭　吸附，检验硬水和软水可用　肥皂水　．（2）水通电分解的化学方程式为　2H2O 2H2↑+O2↑　，由此证明水是由　氢元素和氧元素　组成的．【考点】自来水的生产过程与净化方法；电解水实验；硬水与软水．【分析】（1）根据过滤操作、活性炭的吸附作用和检验硬水和软水可用肥皂水分析解答．（2）根据水电解实验现象解答，正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃是氧气；负极的气体体积多，能燃烧是氢气．且体积比为1：2，由此写出通电分解水的化学方程式．【解答】解：（1）过滤可以把不溶于水的物质除去．所以，过滤通常用于除去水中难溶性杂质；活性炭具有吸附性，能吸附颜色和异味；检验硬水和软水可用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；（2）水通电生成氢气和氧气，说明水是由 氢元素和氧元素组成的．此反应的化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑．
故答案是：（1）过滤； 活性炭； 肥皂水．（2）2H2O 2H2↑+O2↑．氢元素和氧元素．　17．人类使用的燃料大多来自化石燃料．（1）煤主要含有碳元素，将 煤作为 燃料，主要是利用碳元素与氧反应所放出的　热量　．煤还含有少量的　硫　元素，燃烧产生的气体溶于雨水会形成酸雨．（2）将石油加热炼制，利用石油中各成分的　沸点　不同，将它们分离，可得到的产品之一是　汽油　．（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为　CH4+2O2 CO2+2H2O　．【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；石油加工的产物．【分析】（1）根据煤作为燃料主要是利用碳元素与氧反应放出的热量进行解答；（2）根据将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同进行分离的解答；（3）根据甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，分析写出反应的方程式．【解答】解：（1）煤作为燃料主要是利用碳元素与氧反应放出的热量，煤还含有少量的硫元素，燃烧产生的气体溶于雨水会形成酸 雨．（2）将石油加热炼制，可得到汽油、煤油、柴油等不同产品，这是利用石油中各成分的沸点不同；（3）甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2 CO2+2H2O．故答案为：（1）热量；硫；（2）沸点；汽油；（3）CH4+2O2 CO2+2H2O．　18．铁合金在生产、生活中应用广泛．（1）地球上的铁元素以（“单质”或“化合物”）　化合物　的形式存在．可用于炼铁的一种矿石是　赤铁矿　．（2）用生铁制防盗门而不用纯铁的主要原因是　纯铁很软，生铁比纯铁的硬度大　．在防盗门表面喷漆，其防锈原理是　隔绝空气中的氧气和水　，喷漆前用稀盐酸除铁锈的化学方程式为　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O　．【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据地球上的金属资源除Au、Ag等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在进行分析；根据主要的铁矿石及其成分进行分析；（2）根据合金的性能进行分析；根据铁生锈的条件是与空气中氧气和水同时接触进行分析；根据氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水写出化学方程式即可．【解答】解：（1）地球上的铁元素以化合物的形式存在；常见的铁矿石有赤铁矿 （Fe2O3），磁铁矿（Fe3O4），菱铁矿（FeCO3）；（2）用生铁制防盗门而不用纯铁的主要原因是纯铁很软，生铁比纯铁的硬度大；铁生锈的条件是与空气中氧气和水同时接触，所以防盗门表面喷漆可以延缓钢板锈蚀，其防锈原理是隔绝空气中的氧气和水；氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，其化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；故答案为：（1）化合物；赤铁矿；（2）纯铁很软，生铁比纯铁的硬度大；隔绝空气中的氧气和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．　19．如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线．（1）两种物质中，溶解度受温度影响较小的是　氯化钾　．（2）t2℃时，硝酸钾的溶解度（填“＞”、“=”、“＜”）　＞　氯化钾（3）要使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外的方法是　升高温度　．（4）t1℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是　20%　．&【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法解答，根据溶质质量分数= 解答．【解答】解：（1）据图可以看出，两种物质中，溶解度受温度影响较小的是氯化钾，故填：氯化钾．（2）t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，故填：＞；（3）要使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外还可以升高温度，故填：升高温度．（4）t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，其饱和溶液中溶质的质量分数是 ×100%=20%，故填：20%．　20．写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型．（1）加热高锰酸钾制氧气：　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑　、　分解反应　；（2）常温下铝与氧气反应：　4Al+3O2T2Al2O3　、　化合反应　；（3）碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液反应：　Ca（OH）2+K2CO3TCaCO3↓+2KOH　、　复分解反应　．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写；再根据反应特征确定反应类型．【解答】解：（1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．（2）常温下铝与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为4Al+3O2T2Al2O3；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．（3）碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3TCaCO3↓+2KOH；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．故答案为：（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；（2）4Al+3O2T2Al2O3；化合反应；（3）Ca（OH）2+K2CO3TCaCO3↓+2KOH；复分解反应．　三、简答题（本题共5小题，共24分）21．向充满二氧化碳的集气瓶中，加入滴有紫色石蕊溶液的水，约占集气瓶容积的 ，立即盖上玻璃片，用手压住玻璃片，充分振荡后将集气瓶倒置，松开手，观察到，玻璃片没有掉 落，紫色石蕊溶液变红．用微粒的观点解释以上现象．【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题． 【分析】根据实验现象以及石蕊遇酸性溶液会变红等知识结合实验的情况分析解决即可．【解答】解：由于二氧化碳可以溶于水，向充满二氧化碳的集气瓶中，加入滴有紫色石蕊溶液的水，二氧化碳分子进入水分之间，使集气瓶中的气体减少压强变小，所以用手压住玻璃片，充分振荡后将集气瓶倒置，松开手，观察到，玻璃片没有掉落；部分二氧化碳分子与水分子结合为碳酸分子，使溶液显酸性，使紫色石蕊溶液变红．故答案为：二氧化碳分子进入水分之间，使集气瓶中的气体减少压强变小，部分二氧化碳分子与水分子结合为碳酸分子，使溶液显酸性，所以用手压住玻璃片，充分振荡后将集气瓶倒置，松开手，观察到，玻璃片没有掉落，紫色石蕊溶液变红．　22．为了便于储存、运输和使用，通常把气体加压储存在钢瓶中．（1）储存和运输氧气钢瓶时，严禁与易燃气体钢瓶混合存放，以防气体泄漏发生猛烈爆炸事故．分析混合存放可能发生爆炸的原因．（2）使用氧气钢瓶时，若氧气钢瓶的瓶嘴上沾有油污，打开减压阀，高压氧气喷出后油污会自燃．解释油污自燃的原因．【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．【分析】（1）根据氧气的助燃性以及爆炸发生的条件来分析；（2）根据燃烧发生的条件来分析．【解答】解：（1）氧气具有助燃性，氧气泄漏后与可燃性气体混合物，遇明火很容易发生爆炸；故填：可燃性气体与氧气充分混合，达到了可燃性气体的爆炸极限，遇明火就会发生爆炸 ；（2）油污属于可燃物，温度达到了油污的着火点，再与喷出的氧气接触，就立刻发生了燃烧．故填：温度达到了油污的着火点，并与氧气接触．　23．在实验室利用以下装置进行气体的制取和性质实验．&（1）用装置A制取氧气的化学方程式为　2H2O2 2H2O+O2↑　，装置B收集氧气的方法是　向上排空气法　．（2）用装置A制二氧化碳的化学方程式为　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　．仪器a的名称是　长颈漏斗　．装置C中两支蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳不燃烧、　不支持燃烧　、　密度比空气大　．【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；氧气的收集方法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；考虑二氧化碳具有不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大的性质．【解答】解：（1）用A制氧气时，应该是利用过氧化氢制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑，B中收集气体的方法叫向上排空气法．（2）用A制二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；仪器a的名称是长颈漏斗．装置C中两支蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大的性质．故答案为：（1）2H2O2 2H2O+O2↑，向上排空气法．（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑． 长颈漏斗． 不支持燃烧、密度比空气大．　24．为了验证锌、铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学进行如图所示的实验．&（1）该同学能否达到实验目的？说明理由．（2）自选四种试剂，另外设计实验方案，证明以上四种金属的活动性顺序，写出实验操作、现象和结论．【考点】金属活动性顺序及其应用．【分析】本题考查金属的活动性顺序，要证明一种金属比另一种金属活泼，只要把一种金属放入另一种金属的盐溶液中，观察现象即可．对于实验设计方案的评价，要看能不能达到实验的目的．【解答】解：（1）试管A中为锌片，试管B中为铁丝，二者的状态不同，没法形成对比；试管C仅能比较得到铜的活动性大于银；故答案为：不能；实验中AB不能形成对照，只能得到铜的活动性大于银；（2）金属的活动性顺序中，锌和铁排在氢的前面，铜和银排在氢的后面，可将相同粗细的锌丝、铁丝和铜丝分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸中，锌丝、铁丝表面都有气泡冒出，但是有锌丝的试管中气泡产生的快，因此锌比铁活泼，铜丝表面没有气泡冒出，说明三种金属的活动性为锌＞铁＞铜；再将铜丝插入硝酸银溶液中，铜片表面有银白色固体附着（或灰色固体附着），因此铜的活动性比银强．故答案为：实验操作&现象&结论将相同粗细的锌丝、铁丝和铜丝分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸中，&锌丝、铁丝表面都有气泡冒出，但是有锌丝的试管中气泡产生的快，铜丝表面没有气泡冒出，&锌比铁活泼
铜的活动性位于H后三种金属的活动性为锌＞铁＞铜将铜丝插入硝酸银溶液中&铜片表面有银白色固体附着（或灰色固体附着）&铜的活动性比银强&&金属的活动性：锌＞铁＞铜＞银 　 25．为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应．如图所示进行实验（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）资料：CaCl2+Na2CO3TCaCO3↓+2NaCl&实验一：氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应．（1）实验过程中需缓 缓通入氮气，其作用是什么？（2）写出氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验操作及现象．实验二氢氧化钠溶液与二氧化碳反应．（3）打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，写出利用图示装置证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验操作及现象．（4）实验后，取B中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶液呈红色，设计实验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠，写出实验操作、预期现象和结论．【考点】中和反应及其应用．【分析】（ 1）根据实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是防止B中的二氧化碳进入A中解答；（2）根据氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水解答；（3）根据打开活塞Ⅱ，氢氧化钠和二氧化碳反应，使瓶内压强减小，在大气压的作用下，打开K2时，盐酸与氢氧化钙反应生成的氯化钙溶液进入B中解答；（4）根据检验是否含有氢氧化钠，需要先把碳酸钠除去，据此解答．【解答】解：（1）实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是防止B中的二氧化碳进入A中；（2）开始时，氢氧化钙溶液显碱性，遇到酚酞显示红色，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着盐酸的滴入，烧杯中溶液红色逐渐褪去；当红色刚好变为无色时，氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应；（3）打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，锥形瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，压强变小，A装置中的压强大，就会将锥形瓶内的氯化钙流入B中，然后氯化钙与反应生成的碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀，因此有白色沉淀生成；（4）取反应后的溶液，滴加氯化钡溶液（或氯化钙溶液）至不再产生沉淀为止，静置；取上层清液，加入酚酞溶液，溶液变红，说明该溶液中有氢氧化钠故答案为：（1）防止B中的二氧化碳进入A中；（2）开始时，氢氧化钙溶液显碱性，遇到酚酞显示红色，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着盐酸的滴入，烧杯中溶液红色逐渐褪去；当红色刚好变为无色时，氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应；（3）打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，锥形瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，压强变小，A装置中的压强大，就会将锥形瓶内的氯化钙流入B中，然后氯化钙与反应生成的碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀，因此有白色沉淀生成；（4）取反应后的溶液，滴加氯化钡溶液（或氯化钙溶液）至不再产生沉淀为止，静置；取上层清液，加入酚酞溶液，溶液变红，说明该溶液中有氢氧化钠　四、（本题6分）26．高温下一氧化碳与氧化铁反应最终生成铁和二氧化碳．（1）根据化学方程式计算，16g氧化铁完全反应最多生成铁的质量．（2）实验过程中，当16g氧化铁全部变为黑色粉末时停止加热，反应生成5.6g二氧化碳，测得黑色粉末中有2.8g铁，还有一种铁的氧化物（铁的氧化物 中，氧化亚铁和四氧化三铁是黑色）．计算确定黑色粉末中的氧化物是氧化亚铁还是四氧化三铁．【考点】根据化学反应方程式的计算．【分析】（1）根据氧化铁的质量和一氧化碳与氧化铁反应的方程式计算；（2）根据氧化物中铁元素和氧元素的质量关系判断铁的氧化物．【解答】解：（1）16g氧化铁完全反应最多生成铁的质量为x，Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，160&&&&&&&&&& 11216g&&&&&&&&&&& x&解得：x=11.2g（2）黑色粉末中的氧化物中铁元素的质量为：11.2g2.8g=8.4g设生成5.6g二氧化碳需要氧化铁的质量为yFe2O3+3CO 2Fe+3CO2，160&&&&&&&&&&&&&& 132y&&&&&&&&&&&&&&& 5.6g&解得：y=6.8g黑色粉末中的氧化物中氧元素的质量为：16g6.8g2.8g=6.4g黑色粉末中的氧化物铁元素与杨原色个数比是：& = 所以铁的氧化物是四氧化三铁．答：（1）16g氧化铁完全反应最多生成铁的质量是11.2g，（2）黑色粉末中的氧化物是四氧化三铁． 　 文 章来源莲山 课件 w w w.5Y
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