下列反应中.调节反应物用量或浓度.不会改变反应产物种类的是 A．硫化氢在氧气中燃烧 B．二氧化硫通入石灰水中 C．硫酸中加入锌粒 D．铁在硫蒸气中燃烧——精英家教网——
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下列反应中.调节反应物用量或浓度.不会改变反应产物种类的是 A．硫化氢在氧气中燃烧 B．二氧化硫通入石灰水中 C．硫酸中加入锌粒 D．铁在硫蒸气中燃烧 【】
题目列表(包括答案和解析)
下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是(&&& ) A.SO2通入氢氧化钠溶液中&&&&&&&&&&&&&&&&& B.硫酸中加入锌粉C.H2S在O2中燃烧&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& & D.铁粉在硫蒸气中燃烧
下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是(&&& ) A.硫化氢在氧气中燃烧&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.二氧化硫通入石灰水中C.硫酸中加入锌粉&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& & D.铁在硫蒸气中燃烧
下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是(&&& ) A．H2S在氧气中燃烧&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&B．SO2通入石灰水中C．H2SO4中加入锌粉&&&&& &&&&&&&&&&&& &&&&&D．铁在硫蒸气中燃烧
下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是(&&& ) A.硫化氢在氧气中燃烧&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.二氧化硫通入石灰水中C.硫酸中加入锌粉&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& && D.铁在硫蒸气中燃烧
下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（&&& ）&&&&&& A．铁在硫蒸气中燃烧&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．H2S在空气中燃烧C．二氧化硫通入澄清石灰水&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．硫酸中加入锌粉&
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能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）A. 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2OB. 二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2OC. 硫化钡加入稀硫酸:BaS+2H+=H2S↑+Ba2+D. 新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
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A．溶液中有钙离子，能与CO32-反应生成CaCO3，故A错误； B．ClO-具有强氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸根，离子方程式：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O，故B正确；C．Ba2+可与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．产物、元素、电荷都守恒，故D正确．故选BD．
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其他类似问题
A．反应还应该有CaCO3生成；B．ClO-具有强氧化性；C．还有BaSO4生成；D．根据质量守恒定律和电荷守恒定律解题．
本题考点：
离子方程式的书写．
考点点评：
本题是一道关于离子方程式书写正误的判断题，注意量的多少对反应的影响，是现在考试的热点，难度不大．
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硫化氢及氢硫酸
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你可能喜欢A.B.C.D为中学化学四种常见物质.A为红棕色气体.它们之间的相互转化关系如右图.已知:A+H2O→M+C,D+H2O→N.M.N是酸雨的主要成分.(1)写出下列反应化学方程式①A+H2O→M+C .②A+B→C+D .(2)下列哪些物质不能与N的浓溶液反应 .a．NH3 b．H2 c．SO2 d．H2S(3)下列实验方案可以用于在实验室制 题目和参考答案——精英家教网——
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A、B、C、D为中学化学四种常见物质，A为红棕色气体，它们之间的相互转化关系如右图。已知：A+H2O→M+C；D+H2O→N，M、N是酸雨的主要成分。（1）写出下列反应化学方程式①A+H2O→M+C&&&&&&&&&&&&&&&&&。②A+B→C+D&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）下列哪些物质不能与N的浓溶液反应&&&&&&&&&&&&&&&&。a．NH3&&&&&&&&&&&b．H2&&&&&&&&&c．SO2&&&&&&&&d．H2S（3）下列实验方案可以用于在实验室制取B的是&&&&&&&&&&。a．Na2SO3溶液与HNO3&&&&&&& b．Na2SO3固体与浓硫酸c．固体硫在纯氧中燃烧&&&&&&& d．铜与浓H2SO4加热（4）某同学认为：将A通入到Na2S溶液中能够证明A的氧化性，此说法是否正确&&&&&&&&&&（填“是”或“否”），请说明理由&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（1）①3NO2 +H2O＝2HNO3+NO②NO2+ SO2＝NO+ SO3（2）b c（3）b d （4）否（；NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，也能将Na2S氧化，使溶液变浑浊.试题分析：（1）根据图可知：A是红棕色的气体，它与水反应生成酸雨的主要成分，则A：NO2， M ：HNO3：C是NO. N也是酸雨的主要成分，则N是H2SO4。则D是SO3.B是SO2.反应的相应方程式为：①3NO2 +H2O＝2HNO3+NO ②NO2+ SO2＝NO+ SO3。浓H2SO4有强氧化性与硫化氢反应，有酸性与氨气反应，不能反应的选项是bc. （3）在实验室SO2是用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取的，铜与浓H2SO4加热也可用于制取。HNO3有强氧化性，它与Na2SO3溶液反应时产生的二氧化硫会被氧化成硫酸，固体硫在纯氧中燃烧造价太大，也不环保、安全。选项为：b d。（4）将NO2通入到Na2S溶液中不能够证明它的氧化性，因为二氧化氮与水反应产生的硝酸也有强的氧化性，可以把硫化氢氧化。故此说法不正确。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是①KMnO4(H＋，aq)　②溴水　③碘水　④氯水　⑤Fe3＋(aq)A．①⑤B．②③④C．全部D．都不是
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列对SO2和SO3叙述正确的是A．通常条件下都是无色气体，易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能与碱溶液反应
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
研究二氧化硫、氮氧化物等大气污染物的治理具有重要意义。（1）煤燃烧产生的烟气中含有（SO2、CO2、PM2.5等），将烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有&&&&&&&&&&。（填写字母编号）A．温室效应 B．酸雨C．粉尘污染D．水体富营养化将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为&&&&&&&&&&&&&。亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，工艺流程如下：&&&工业生产中，步骤③的反应条件为&&&&&&&&&&&&&&&&。该工艺中物质D可以作为原料循环利用，它的化学式为&&&&&&&&&&&&&&&。写出步骤②反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）汽车尾气中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出，写出NO被CO还原的化学方程式_&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）工业上常用Na2CO3溶液处理氮的氧化物。已知：NO不能与Na2CO3溶液反应 &NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2&&&&&&&2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2&&&&&现用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合气体8.96L，混合气体中NO和NO2的体积比为1：3，则吸收过程中产生气体在标准状况下的体积为&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A．高沸点性；B．酸性；C．吸水性；D．脱水性；(E)强氧化性。试用字母填空：(1)实验室制取氢气：___________；& (2)浓硫酸可用钢瓶贮运：___________；(3)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：__________；(4)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：______________。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
近年，为提高能利用率，西方提出共生理念——为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化．共生工程将会大大促进化学工业的发展．（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V．实际过程中，将SO2通入电池的&&&&&&&&&极（填“正”或“负”），负极反应式为&&&&&&&．用这种方法处理SO2废气的优点是&&&&&．（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：①生产中，向反应Ⅱ中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是&&&&&&&&&．②下列有关说法正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&(填序号)。A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4C CaS＋4CO↑ C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥③反应Ⅴ中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是&&&&&&&&&&&&&．④（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式&&&&&&&&&&&．
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列变化能用同一性质解释的有(　 　)①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小；②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色；③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色；④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥；⑤常温下浓硫酸用铁制的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A．1个B．2个C．3个D．5个
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
能够用于鉴别二氧化碳和二氧化硫的溶液是A．澄清石灰水B．品红溶液C．酸性高锰酸钾溶液D．BaCl2溶液
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请输入手机号C&E（2）试管壁上如果沾有A，应用&洗涤．（3）对于C：①将C分别通入下列溶液时有何现象，并说明产生这种现象的原因．A．澄清石灰水：现象原因B．品红溶液：现象原因②若将C和氯气等体积混合，然后通入品红溶液，现象与①有何不同，用化学方程式或简要文字说明不同的原因．（4）浓的E溶液在常温下为粘稠的液体，且E具有强吸水性、强氧化性、强脱水性．则①E表现吸水性时，可做干燥剂，下列物质可用E干燥的是A．氨气&&&&B．硫化氢C．氢气&&&&&&D．二氧化硫②浓E溶液与铜反应时，E除了表现强氧化性外，还表现了&性．
科目：高中化学
来源：宁夏银川一中学年高二下学期期中考试化学试题
硫化物通常有“废物”之称．硫化物据其溶解性可以分三类：
①易溶于水的有K2S、Na2S、(NH4)2S等；
②易溶于非氧化性强酸、不溶于水的有FeS、ZnS；
③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如HgS、Ag2S、CuS、Cu2S．其中，Ag2S、CuS、Cu2S能溶于硝酸发生氧化还原反应，而HgS只能溶于王水(硝酸与盐酸的混合液)．氢硫酸溶液中存在下列平衡：
H2SH+＋HS－，HS－H+＋S2－．
(1)K2S溶液显________性，原因________(用离子方程式表示)K2S溶液中离子浓度由大到小顺序________
(2)推测将硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是________
(3)在氢硫酸溶液中改变下列条件，使溶液中．c(OH－)、c(S2－)都增大的是________
A．加入少量的漂白粉
B．通入氨气
C．加入少量过氧化钠粉末
D．加入少量硝酸银溶液
(4)已知在常温下FeS的Ksp＝6.25×10－18，H2S饱和溶液中c(H+)与cS2－)之间存在如下关系：c2(H+)·(S2－)＝1.0×10－22．在该温度下，将适量FeS入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中(Fe2+)为1 mol/L，应调节溶液的c(H+)为________．
科目：高中化学
来源：学习周报　化学　人教课标高二版(选修4)　学年　第12期　总第168期 人教课标版(选修4)
硫化物据其溶解性可以分三类：①易溶于水的有K2S、(NH4)2S等；②易溶于非氧化性强酸、不溶于水的有FeS、ZnS；③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如HgS、Ag2S、CuS、Cu2S．其中，Ag2S、CuS、Cu2S能溶于硝酸发生氧化还原反应，而HgS只能溶于王水(硝酸与盐酸的混合液)．氢硫酸溶液中存在下列平衡：
H2SH+＋HS－，HS－H+＋S2－．
(1)将硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是________．
(2)难溶电解质在水溶液里存在着溶解平衡，在常温下，溶液中各离子浓度其系数次方的乘积在一定温度下是一个常数，该常数叫溶度积(Ksp)．溶液中各离子浓度(其系数次方)的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之沉淀溶解．已知在常温下，FeS的Ksp＝6.25×10－18，H2S饱和溶液中c(H+)与c(S2－)之间存在如下关系：[c(H+)]2·c(S2－)＝1.0×10－22．在该温度下，将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)为1 mol/L，应调节溶液的pH为________．
科目：高中化学
硫化物通常有“废物”之称。硫化物据其溶解性可以分三类： ① 易溶于水的有 K2S 、Na2S 、（NH4)2S 等； ② 易溶于非氧化性强酸、不溶于水的有 FeS 、 ZnS ； ③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如 HgS 、 Ag2S 、 CuS 、 Cu2S 。其中，Ag2S、 CuS 、 Cu2S 能溶于硝酸发生氧化还原反应，而 HgS只能溶于王水（硝酸与盐酸的混合液）。氢硫酸溶液中存在下列平衡：H2S　　 H ＋+ HS－, 　　HS－
H ＋ + S2－。(1)K2S溶液显___________性，原因______________________(用离子方程式表示)K2S溶液中离子浓度由大到小顺序____________________________________________(2)推测将硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是___________________________(3)在氢硫酸溶液中改变下列条件，使溶液中。c（OH－）、c（S2－）都增大的是______　　 A．加入少量的漂白粉　　　　　　　　　 B．通入氨气 　　 C．加入少量过氧化钠粉末　　　　 　　 D．加入少量硝酸银溶液 (4)已知在常温下 FeS 的Ksp＝6.25 ×10－18,H2S饱和溶液中c(H＋）与c S2－）之间存在如下关系：c2(H＋)·（S2－)= 1.0×10－22 。在该温度下，将适量FeS 入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________　。
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