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（14分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。（1）铜可采用如下方法制备：火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2湿法炼铜：CuSO4+Fe=====FeSO4+Cu上述两种方法中，铜元素均被还原（2）方法一①取少量充分反应后的溶液于试管中&（填“氧化”或“还原”）成铜单质。（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O，实验室模拟回收过程如下：①证明步骤I所加FeCl3溶液过量的方法是滴加KSCN溶液&。②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是若溶液变为红色&。A．HNO3B．H2O2C．KMnO4③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是证明所加FeCl3溶液过量②B③CuO或Cu（OH）2（答案合理均给分）④CuCl2在溶液中可以发生水解反应&。（写出一种即可）④蒸发农缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是CuCl2+2H2OCu（OH）2+2HCl&（用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O。方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（nq）===CuSO4（aq）+2H2O（l）△H1=-320kJ/mol又知：2H2O2（l）==2H2O（l）+O2（g）&&&&△H2=-196kJ/molH2（g）+O2（g）==H2O（l）&&&&&&&&&&△H3=-286kJ/mol则反应Cu（s）+H2SO4（aq）==CuSO4（aq）+H2（g）的△H=滴加浓盐酸&。（3）欲实现反应Cu+H2SO2==CuSO4+H2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2010-北京市朝阳区2010年高三一模（理科综合）化学部分
分析与解答
习题“（14分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。（1）铜可采用如下方法制备：火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2湿法炼铜：CuSO4+Fe=====FeSO4+Cu上述两种方法中，铜元素均被____（填“氧...”的分析与解答如下所示：
（1）两反应中铜元素化合价均降低，得电子，发生还原反应（2）①可用KSCN溶液来检验Fe3+的存在来检验FeCl3溶液是否过量：取少量充分反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，证明所加FeCl3溶液过量②为不引入杂质，应选用双氧水，不引入任何杂质：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O③所加物质首先必须消耗H＋，并且不能引入任何杂质离子，故可选用铜的氧化物或氢氧化物：CuO或Cu（OH）2④CuCl2在溶液中可以发生水解反应，CuCl2+2H2OCu（OH）2+2HCl，加热时促进水解，最终得不到CuCl2·，为此可滴加浓盐酸，抑制其水解方法二：依据盖斯定律①—②—③，可得：Cu（s）+H2SO4（aq）==CuSO4（aq）+H2（g）&&&△H=+64kJ/mol（3）反应Cu+H2SO2==CuSO4+H2不可能自发进行，必须用电解池提供电能，反应中铜化合价升高，失电子，铜应该做电解池的阳极，电解质溶液为硫酸，即采用甲装置
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（14分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。（1）铜可采用如下方法制备：火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2湿法炼铜：CuSO4+Fe=====FeSO4+Cu上述两种方法中，铜元素均被___...
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科目：高中化学
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a&kJ?mol-13AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b&kJ?mol-1①反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ?mol-1（用含a、b的代数式表示）．②Al4C3是反应过程中的中间产物．Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式为Al4C3+12HCl═4AlCl3+3CH4↑．（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol-12H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-319.6 kJ/mol．
科目：高中化学
写出下列反应的热化学方程式．（1）25℃，1.01×105Pa下，1g&硫粉在氧气中充分燃烧放出&9.36kJ热量，写出表示硫燃烧生成1molSO2的热化学方程式S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-299.52 kJ?mol-1（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ/mol& 在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.6KJ/mol．（3）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是④②①③（填序号）
科目：高中化学
（1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜．已知：①Cu（s）+2H+（aq）+O2（g）=Cu2+（aq）+H2O（l）△H=-221.45KJ?mol-1②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46KJ?mol-1Cu与H2O2和稀H2SO4的混合液反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2 （l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ/mol&&（离子方程式形式）．（2）物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2（aq）?2（t-BuNO）（aq）①当（t-BuNO）2的起始浓度为0.50mol/L时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%．计算20℃时上述反应的平衡常数K=2.4&（保留小数点后一位有效数字，下同）．②一定温度下恒容容器中，随着（t-BuNO）2的起始浓度增大，其平衡转化率减小&（填“增大”、“不变”或“减小”）．已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率小于&（填“大于”、“小于”或“等于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率．③实验测得该反应的△H=50.5KJ/mol，该反应的△S＞0（填“＞”、“＜”“=”），较高（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2012?大兴区一模）某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性，以NH3为例设计了如下图实验（夹持设备略去）Ⅰ．检验气密性后关闭弹簧夹I打开弹簧夹Ⅱ，点燃酒精灯，铜丝红热后打开分液漏斗的活塞，A中气体进入B中时不断通入空气，反应一段时间后熄灭酒精灯．Ⅱ．（1）能证明有氨气产生的现象是A中湿润的红色石蕊试纸变蓝；氨分子电子式为．（2）C中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为放热反应（填“吸热”或“放热”NH3在C中反应的化学方程式为△4NO+6H2O，2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O4NH3+5O24NO+6H2O，2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O．（3）D中产生红棕色气体和白烟，产生白烟的化学方程式为：HNO3+NH3=NH4NO3（4）F中也产生大量白烟，写出该反应中反应物的物质的量之比n（NH3）：n（Cl2）8：3（5）用化学方程式及相应理论说明A中能产生大量NH3气体的原因NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-△H＜0，氢氧化钠使c（OH-）增大，平衡逆向移动，同时氢氧化钠溶于水放出大量热，也使平衡逆向移动，产生大量氨气，比较某时刻A中分液漏斗溶液平衡常数K1和三颈瓶中溶液的平衡常数K2大小关系，K1＞K2（填“＜”“=”“＞”）．（6）装置中A稍有不足，应该怎样改进装置中A装置分液漏斗与三颈瓶之间增加一气压平衡管．（7）C中铜丝可以与H2O2和H2SO4的混合溶液发生化学反应，已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H=64.39KJ?mol-12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H=-196.46KJ?mol-12(g)+12O2(g)═H2O（l）H=-285.84KJ?mol-1写出在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1．
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化学方程式中分子式后面的括号中的aq、ad是什么意思
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表示物质的存在状态,aq：表示是在溶液中反应的或者是熔融状态.ad：吸附的状态.
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化学方程式中l与aq区别
L是液态 一般是纯液体AQ指处在稀溶液中
采纳率：73%
一般指的是溶剂或溶质本身的状态为液体，比如水，不管它作为溶剂还是反应物都是l，而aq则是指溶于溶剂的溶质状态，自身是固体，但是却溶于溶剂形成溶液的部分，有极少量的可溶于水形成碳酸钙溶液，这部分溶解的碳酸钙就要用aq表示，比如碳酸钙l是液体
l: liquid,液态;aq.:水溶液中的或水合的Na(l),是指液态的金属钠Na+(aq.),是指水溶液中的Na离子
l是纯液体，aq是溶液。
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换一换
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0位同学学习过此题，做题成功率0%
已知O3将I-氧化成I2的过程可由以下3个反应组成：①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）△H1②IO-（aq）H+（aq）?HIO（aq）△H2③HIO（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3（1）完成总反应的热化学方程式：（2） 为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图2和下表
编号&反应物&反应前pH&反应后pH&第1组&O3+I-&5.2&&& &第2组&O3+I-+Fe2+&5.2&4.1&常温下Fe2+、Fe3+稀溶液中沉淀pH
&&开始沉淀pH&完全沉淀pH&Fe2+&7.6&9.6&Fe3+&2.87&3.87&①第1组实验中，反应后pH &&&&&&5.2（填“大于、小于、等于”）．②图1中的A为&&&&&& ，加入的Fe2+会发生反应有利于提高I-的转化率，从平衡移动的原理解释原因 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&．③第2组实验进行18s后，I -3 浓度下降，导致下降的直接原因有&&&&&&& A．pH升高&& B．c（I-）减小& C．不断逸出气态碘 &D．c（Fe3+）增大（3） 据图2，计算3～33s内第2组实验中生成I- 3的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）．
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：网络
分析与解答
习题“已知O3将I-氧化成I2的过程可由以下3个反应组成：①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）△H1②IO-（aq）H+（aq）?HIO（aq）△H2③HIO（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I...”的分析与解答如下所示：
（1）根据题给信息，总反应为O3氧化I-生成I2，将所给的三个反应：①+②+③可得总反应以及△H；（2）①该反应消耗H+，随反应进行c（H+）浓度降低，pH升高；②由于是持续通入O3，O3可以将Fe2+氧化为Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，Fe3+氧化I-：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，即A是亚铁离子，I-消耗量增大，转化率增大，与I2反应的量减少，I3-浓度减小；③根据I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），使c（I3-）急剧减小，说明平衡逆向移动；（3）根据v=△c△t计算反应速率．
解：（1）将所给的三个反应：①+②+③可得总反应：2I-（aq）+O3（g）+2H+（aq）?I2（aq）+O2（g）+H2O（l），△H=△H1+△H2+△H3，故答案为：2I-（aq）+O3（g）+2H+（aq）?I2（aq）+O2（g）+H2O（l）△H=△H1+△H2+△H3；&（2）①该反应消耗H+，2I-+O3+2H+?I2+O2+H2O，随反应进行c（H+）浓度降低，pH升高，故答案为：大于；②由于是持续通入O3，O3可以将Fe2+氧化为Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，Fe3+在pH大于2.87时开始沉淀，消耗了氢氧根，即A是Fe（OH）3，使得水的电离平衡H2O?H++OH- 向右移动，氢离子浓度增加，使总反应平衡向右移动，增加了碘离子转化率，故答案为：Fe（OH）3； Fe2+被氧化成Fe3+，Fe3+在pH大于2.87时开始沉淀，消耗了氢氧根，使得水的电离平衡H2O?H++OH- 向右移动，氢离子浓度增加，使总反应平衡向右移动，增加了碘离子转化率；③c（Fe3+）增加，发生反应：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，消耗I-，I2（g）不断生成，都会使I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）平衡逆向移动，故消耗I-，I2（aq）不断生成，都会使c（I3-）急剧减小，故答案为：BC；（4）3～33s内，v（I3-）=(6.5-3.5)×10-3&mol/L30s=1.0×10-4 mol/（Los），故答案为：1.0×10-4 mol/（Los）．
本题考查了盖斯定律、化学平衡常数，化学平衡的移动以及化学反应速率的计算等知识，题目难度中等．
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已知O3将I-氧化成I2的过程可由以下3个反应组成：①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）△H1②IO-（aq）H+（aq）?HIO（aq）△H2③HIO（aq）+I-（aq）+H+（...
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“已知O3将I-氧化成I2的过程可由以下3...”的最新评论
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{[编号][反应物][反应前pH][反应后pH][第1组][][5.2][ ][第2组][][5.2][4.1]}常温下Fe2+、Fe3+稀溶液中沉淀pH
{[][开始沉淀pH][完全沉淀pH][][7.6][9.6][][2.87][3.87]}①第1组实验中，反应后pH 5.2（填“大于、小于、等于”）．②图1中的A为 ，加入的Fe2+会发生反应有利于提高I-的转化率，从平衡移动的原理解释原因 ．③第2组实验进行18s后，I -3 浓度下降，导致下降的直接原因有 A．pH升高 B．c（I-）减小 C．不断逸出气态碘 D．c（Fe3+）增大（3） 据图2，计算3～33s内第2组实验中生成I- 3的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）．”的答案、考点梳理，并查找与习题“已知O3将I-氧化成I2的过程可由以下3个反应组成：①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）△H1②IO-（aq）H+（aq）?HIO（aq）△H2③HIO（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3（1）完成总反应的热化学方程式：（2） 为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图2和下表
{[编号][反应物][反应前pH][反应后pH][第1组][][5.2][ ][第2组][][5.2][4.1]}常温下Fe2+、Fe3+稀溶液中沉淀pH
{[][开始沉淀pH][完全沉淀pH][][7.6][9.6][][2.87][3.87]}①第1组实验中，反应后pH 5.2（填“大于、小于、等于”）．②图1中的A为 ，加入的Fe2+会发生反应有利于提高I-的转化率，从平衡移动的原理解释原因 ．③第2组实验进行18s后，I -3 浓度下降，导致下降的直接原因有 A．pH升高 B．c（I-）减小 C．不断逸出气态碘 D．c（Fe3+）增大（3） 据图2，计算3～33s内第2组实验中生成I- 3的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）．”相似的习题。