书上说酸碱盐在水溶液中的实质是电解质在溶液中相互交换例子的反应
书上说酸碱盐在水溶液中的实质是电解质在溶液中相互交换例子的反应那么 发生复分解反应的酸碱盐都要是可溶的吗/view/62469.htm百度百科里有列举一些不溶的酸碱盐发生的反应但是我不理解
为什么有些不溶的可以反应 有些不可以
可不可以反应,先从反应物着手,对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水等弱电解质生成.关键要看生成物,如果生成物中没有　1.生成难溶的物质:如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀.　　2.生成气体或易挥发物质：如生成CO2、H2S等气体.　　3.有弱电解质生成：如生成H2O、弱酸、弱碱等他俩就不能反应 复分解没有规定双方可溶,即没有规定反应的双方在水中同时电离,这个和反应物的种类有关,其实溶液只是提供了一个让它们能摆脱电键束缚的场所,使得水中有电解质,有了电解质,就可以与不溶的盐发生反应,如生锈的铁是不溶的,但我们都知道.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.这里铁就是不溶的,但是酸是液体,它存在氢离子,就能与不可溶的盐发生反应,这其中的关键是HCL在水中电离,有电解质的生成, 再问： MgCO3+2NaHSO4=MgSO4+H2O+Na2SO4+CO2 这个反应不就是盐和碱 MgCO3是微溶的 那么盐碱都需溶就不准确？
与《书上说酸碱盐在水溶液中的实质是电解质在溶液中相互交换例子的反应》相关的作业问题
透明物体 两个表面 字的大小变化盛水的圆柱形玻璃杯 都是凸面 字变大近视眼镜片 一面凹面,或都是凹面 字变小平板玻璃 平面 大小不变
还是我来解释吧.我们常用泰勒公式把函数f(x)展开成幂级数的形式,通常会说在x=x0处展开,这首先要满足函数在领域(x0,δ）有定义,有直到n阶的导数f(x0),这样我们就可以在x=x0处用Taylor公式展开了.当然如果在x=0处满足上面的条件,那么可以在x=0处展开,这就是所谓的马克劳林公式,是泰勒公式的特殊情况.
两种说法都是对的,在不同场合下使用be essential to do 做某事很重要例：It is essential to book in advance.提前登记很重要be essential to(或者for,可以互换) doing 对于某事很重要例：Lying is essential to/for doing
分支和选择是同一个概念,只是对同一个单词的不同翻译而已.分支包括if、switch两种语句.
地球是在一个椭圆轨道上公转的,太阳在其中一个焦点上
之前根号里的不是(13t-10)^2+576么.就是(13t-10)的平方再加576这个二次函数的开口是向上的,也就是说,有最小值最小值就13t-10=0的时候啊
应该这么说：复分解反应可以用离子反应来表达.例如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 中,CaCO3本身就不能形成离子.另外,需要注意什么物质是强电解质,什么是弱电解质.离子反应发生的条件可以认为是生成沉淀,放出气体和生成水,这个条件也是判断离子能否共存的方法和依据
uo=Ec-Rc*ic. ic的乘以Rc电阻才能转变为uo（输出电压）,也就是上面的式子.所以说集电极电阻Rc的作用是将三极管CE回路中的交流电信号转变为交流电压信号. 三极管是电流控制型器件,输入电压us的变化影响输入电流ib,输入电流ib进而影响ic,ic的变化通过Rc转变为uo的变化.希望我的回答能有助于你的理解
那是碾平的.内囊体膜是堆叠的,所以不奇怪的.就像磷脂双分子层,碾平了就是原来面积的2倍一样的道理
分别计算这两部分的冲量大小,哪个大,就是哪个方向
主语为第一人称、谓语动词为 guess 等后接宾语从句,且宾语从句要表达否定意思时,否定体现在主句的谓语动词上面.构成：I don't think / suppose + 宾语从句 ；这叫做否定前移.在表达反意疑问句时,附加部分与从句的主谓一致,且用肯定形式.e.g.I don't t
我们常说的水抑制信号就是FLAIR序列,准确的说应该是自由水抑制序列.全称为fluid attenuated inversion recovery,液体衰减反转恢复序列,在脑、脊髓MRI（核磁共振）中常用.在T2WI中可抑制脑脊液的高信号,使邻近脑脊液、具有高信号（长T2）的病变得以显示清楚.在FLAIR序列中,自由水
不完全是,你应该知道什么是离子吧!离子反应指所有的离子之间的反应,铝不是离子,所以它与硝酸汞的反应不是离子反应 再问： 那我似乎是记得我的老师是吧把离子方程式写了的，，所以现在搞得我很糊涂 再答： 那应该是写的是铝与硝酸汞的方程式吧！那个硝酸汞他应该写的离子，就是汞离子再问： 哦再问： 再问： 这个该选什么 再答： 你
因为盐酸里不是百分百的HCL 还有水稀释过
先看一个简单的例子：火车上和地面上有两个人,各自向上抛出一个小球,在火车上的人看来,自己是在原地抛球、接球,地面上的人是在相隔（比方说）100米的两处接球、抛球,而在地面上的人看来恰恰相反.你提的问题不过是上面这个在牛顿力学里就存在的“空间相对性”的时间版而已.只要你能想通上面这个简单例子,那么就能明白,你提的那个问题
SIO2和氢氧化钠溶液反应 是和氢氧根反应 强碱啊 没事的 误差极小 在称量的短暂时间里里是没事的!放心
简单的说,一对标准齿轮,分度圆与节圆相等,标准安装时,分度圆、节圆相切；高度变位齿轮,一个齿轮正变位,另一个齿轮负变位,且变位系数绝对值相等,即两个齿轮正、负变位量大小相同,所以,仍然保持分度圆相切,即高度变位,分度圆与节圆也是相同的.欢迎追问.
马氏规则把H看作亲电试剂,把卤原子看作亲核试剂推广下就是了：即亲电基团加在含H较多的C上,亲核基团加在含H较少的C上.例子：丙烯在溴和氢氧化钠的溶液中生成 1-溴-2-丙醇求解答 学习搜索引擎 | 试卷: 2013年浙江省温州市平阳县鳌江三中经典测试九年级上册《酸碱盐》化学竞赛试卷
2013年浙江省温州市平阳县鳌江三中经典测试九年级上册《酸碱盐》化学竞赛试卷
一、一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）<div class="problem" id="p、两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸,如磷酸可形成或等.下列物质不属于硫酸脱水后形成的是( C )A、B、C、D、2、已知复分解反应可进行.在常温下,测得相同浓度的下列六种溶液的:溶质表中数据揭示出复分解反应的一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质.依照该规律,请你判断下列反应不能成立的是( A )A、B、C、D、<div class="problem" id="p、人体正常的血红蛋白中应含有,若误食亚硝酸盐,则导致血红蛋白中的转化为,产生高价铁血红蛋白而中毒.服用维生素可解除亚硝酸盐中毒.在维生素解毒的反应中( D )A、亚硝酸盐是还原剂B、维生素是氧化剂C、亚硝酸盐被氧化D、维生素将还原为4、人们可从铁钛矿(主要成分)制取金属钛,其在一定条件下的主要反应有:;
下列叙述正确的是( A )A、反应中的被氧化B、反应中钛元素的化合价升高C、反应是复分解反应D、反应中的"失去电子5、我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性,其计算公式为:原子利用率下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂的反应原理:电解氯化钠溶液氢气与氯气合成氯化氢生成二氧化氯此方法的原子利用率最大为( D )A、B、C、D、<div class="problem" id="p、称为氯磺酸,是-种强酸.对于反应:有如下判断,其中合理的是( D )A、此反应属于复分解反应B、此反应中碳元素的化合价发生改变C、反应后溶液的变大D、反应后溶液的减小7、三甲基一氯硅是一种生产有机硅化合物的原料,遇明火或氧化剂会引起爆炸,在空气中燃烧生成一氧化碳,二氧化碳,二氧化硅和氯化氢,另外与水接触可产生盐酸.下列说法错误的是( D )A、保存三甲基一氯硅时应密封防水B、扑灭三甲基一氯硅引发的着火,应使用二氧化碳,干粉灭火剂,并用弱碱性水处理C、三甲基一氯硅水溶液小于D、三甲基一氯硅由碳,氢,硅,氯四个原子构成<div class="problem" id="pc6bb5c、物质与水发生复分解反应称为水解反应.例如:.根据上述观点,下列说法中不正确的是(
)A、的水解产物是和B、的水解产物是和C、的水解产物之一是D、水解产物是和9、下列叙述中,不符合实验事实的是( D )A、在,,三种溶液中滴入溶液,都有白色沉淀生成B、将加入到滴有石蕊试液的蒸馏水中,溶液显红色C、未密封保存的苛性钠遇盐酸有气体生成D、将加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中,溶液显红色<div class="problem" id="p3a7d、在一定的条件下,反应物溶液中溶质的质量分数越大,化学反应的速度越快.现有克溶质质量分数为的硫酸溶液,与足量的锌粒反应,为了减缓化学反应,而又不影响生成氢气的总质量,可向该溶液中加入适量的( CD )A、氢氧化钠溶液B、碳酸钾溶液C、氯化钾溶液D、氯化钡溶液<div class="problem" id="p、在杠杆的两端分别挂着一个质量相同的锌球,这时杠杆平衡.然后将两球分别浸没在稀和溶液中片刻,下列说法中正确的是( C )A、只有左边烧杯中溶液的质量增加B、只有右边烧杯中溶液的质量增加C、两边烧杯中的溶液质量都增加D、取掉烧杯后,杠杆不再保持平衡<div class="problem" id="p、用如图装置测定水中氢,氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和型管的质量差,实验测得.下列对导致这一结果的原因的分析中,一定错误的是( B )A、,装置之间缺少干燥装置B、没有全部被还原C、装置中玻璃管内有水冷凝D、装置后缺少干燥装置13、某溶液含有较多的和少量的,若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:加适量的溶液;加金属钠;结晶;加过量的溶液;加强热脱结晶水;过滤.正确的操作步骤是( B )A、B、C、D、14、工业上常用侯德榜先生发明的联合制碱法生产碳酸钠(纯碱)和氯化铵,但却不能用此法制取碳酸钾,这是因为在溶液中( D )A、溶解度较小B、溶解度较大C、溶解度较小D、溶解度较大<div class="problem" id="p、常温下,取下列固体各,分别与水充分混合,所称溶液中溶质质量分数最小的是( B )A、B、C、D、16、向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量,反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系,能用如图曲线表是( B )序号甲乙铜,锌的混合物稀盐酸硫酸和硫酸铜的混合物氢氧化钠溶液盐酸和稀硫酸的混合物氯化钡溶液表面生锈的铁钉稀盐酸A、B、C、D、只有17、下列各组物质的两种溶液中,把前一种溶液逐滴滴入后一种溶液,与把后一种溶液逐滴滴入前一种溶液所产生的现象相同的是( A )A、和B、和C、和D、和<div class="problem" id="p、若将溶液逐滴加入到混有少量硝酸的溶液中,所得沉淀的质量与加入的的质量变化符合下列图象的是( B )A、B、C、D、19、重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠,氯化镁,氯化钙等杂质,它们在溶液中主要以,,的形式存在,为将这些杂质除净,可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠,碳酸钠,氯化钡溶液,然后加入盐酸调至溶液,最后经过过滤,蒸发得到精盐.下列操作及加入溶液顺序错误的是A、,,,过滤,B、,,,过滤,C、,,,过滤,D、,,,过滤,20、甲,乙两烧杯中分别盛有等体积,等溶质质量分数的溶液.现向甲杯中加入克,向乙杯中加入克,充分反应后,有一只烧杯中仍有金属未溶解,则甲,乙烧杯中原有的溶质质量应为( C )A、克B、克C、克克D、克克二、二、简答题（21-22每空1分，其余每空2分，共47分）21、某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌,铜的质量分数.实验前,先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是:__除去合金表面的氧化膜__;实验操作步骤有:检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,再进行的操作还有:记录的液面位置;将中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;待中不再有气体产生并恢复至室温后,记录的液面位置;由向滴加足量试剂;检查气密性.上述再进行的操作的顺序是____(填序号);记录的液面位置时,除视线平视外,还应__使和的液面相平__;中发生反应的化学方程式为____;若实验用锌铜合金的质量为,与酸充分反应后,测得氢气体积为,为求出合金中锌,铜的质量分数,还缺少的一个数据是____;.反应前加入稀酸的体积.反应前加入稀酸的质量分数.实验前反应装置中空气的体积.实验条件下氢气的密度若实验用锌铜合金的质量为,与酸充分反应后,中剩余固体的质量为,则锌的质量分数为____;实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得锌的质量分数将__偏小__(填"偏大""偏小"或"不受影响").<div class="problem" id="p、在实验室用如图所示装置进行和的分离和干燥.现只有稀盐酸,浓硫酸,氢氧化钠溶液,按要求填写下列空白.操作过程:应先关闭,再打开,乙中排出____气体.若获另一种气体,丙中盛放的溶液为__稀盐酸__,操作为__关闭,打开__,此刻甲中反应的化学方程式:____.23、三硅酸镁晶体,是一种用来治疗胃溃疡的药物的主要成分,服用后能中和胃酸,作用持久.把三硅酸镁改写成氧化物形式____;写出三硅酸镁晶体中和胃酸反应的化学方程式____.<div class="problem" id="p、某些金属氢化物(其中氢显价)与水反应可生成碱和氢气,如:.与水的反应和相似.试用一个化学方程式表示与水溶液之间发生的化学反应:__十__.25、分别用饱和溶液,饱和溶液和等质量,等质量分数的溶液反应得沉淀:实验中发现,完全沉淀时,所需饱和溶液的质量少于饱和溶液,为什么?(时溶解度分别为克克)__时饱和溶液中氢氧根离子的质量分数大于饱和溶液__.<div class="problem" id="p、已知氯气的氧化性很强,与金属发生反应一般生成高价态的金属氯化物.现有铜,铝,镁,铁,锌五种金属中的两种组成的混合物,取该混合物与足量的氯气反应后,固体质量增加;等质量的该金属混合物投入足量的盐酸中,产生氢气.金属混合物的组成情况可能有____种,分别为__铝和锌,镁和锌__.<div class="problem" id="p、某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度,提出了各自的设计方案.(忽略锌镀层的氧化)甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉,通过差量计算出锌的质量,然后再由锌的密度算出锌层的体积,最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度.在实际操作中,甲同学的方案存在一个很大的问题是__由于铁也会与盐酸反应产生氢气,因此很难判断什么时候锌正好反应掉而铁没有反应__.乙同学是通过查阅资料,知道既可以与酸也可与碱反应,于是设计了如下方案:足量盐酸过量氢氧化钠镀锌铁皮金属全部溶解沉淀固体烘干,灼烧配制的盐酸,需取用的盐酸____(保留一位小数).配制过程中用到的玻璃仪器,除烧杯外,还有__量筒,玻璃棒__.步骤的操作是__洗涤__.若使用的镀锌铁皮的质量为,最后称得灼烧后固体的质量为,镀锌铁皮的长,宽,锌的密度为,则锌层的厚度为____.丙同学的方案是通过如图所示装置,测量镀锌铁皮与强酸反应产生气体的质量来计算锌层的厚度.己知镀锌铁皮质量为,加入稀硫酸质量为,则稀硫酸的质量百分比浓度至少应大于____.若改用浓盐酸,则测出锌的厚度会__偏小__(填"偏大","偏小",或"无影响").实验后,将乙同学和丙同学的结果进行比较,发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大,你认为谁的方案更加可靠呢?__乙同学__.原因是__锌和铁的原子量差异不大,镀锌铁皮中两者的比例的改变造成与酸反应后产生氢气质量的改变非常微小,对称量的要求很高.另外在实验的过程中随着气体的产生也会带走水蒸气,造成实验结果的不可靠__.28、,是实验室中常见的玻璃仪器.下表内已绘制其中种仪器上部约的局部特征,请你分别根据其用途补绘剩余部分.仪器主要用途用作少量试剂的反应容器,收集少量气体,装配小型气体发生器.用作反应物较多,加热时间较长的反应器,如制取气体等.下列仪器可装配一套"随开随用,随关随停"的气体发生装置.请填写所用仪器的序号:____(夹持,固定的仪器不考虑).能用该套装置制取的气体有__,__(任填两种).三、三、分析计算题（29题6分，30题7分，共13分）<div class="problem" id="p、天然碱的组成可以用(,,为整数)表示.现有种不同的天然碱样品,分别进行如下实验以确定其化学式.将质量为的样品平均分成两份,一份在下充分灼烧(不分解),固体质量减轻;另一份溶于水后加入足量的溶液,得到白色沉淀.样品的化学式可以表示为____.将质量为的样品溶于水,逐滴滴加一定浓度的稀盐酸,产生气体的质量与加入盐酸的质量有下表所示关系:盐酸质量气体质量[已知在盐酸不足时会发生反应:]盐酸的质量分数为____;样品的化学式可以表示为____.30、将一些氧化铜粉末加入到克的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入克铁粉(过量),充分反应后过滤,仍得到干燥后的固体物质克.求:原加入的氧化铜有多少克?最后得到的溶液溶质质量分数是多少?当前位置： >>
酸碱盐知识点
第十单元一、定义： （1）酸：由 酸根离子+H+组成的化合物 CO32SiO32-常见的酸根离子：SO42- Cl- NO3例：硫酸：H2SO4 ＝ H+ + SO42盐酸：HCl= H+ + Cl硝酸：HNO3＝ H+ + NO3硅酸：H2SiO3= H+ + SiO32（2） 碱：由-金属离子+OH 离子组成的化合物 Al3+ K+ Na+ Mg2+常见的金属离子： Fe3+ Fe2+ Cu2+ 例：氢氧化钠：NaOH=Na++OH氢氧化铁：Fe(OH)3=Fe3++OH氢氧化钾：KOH＝K++OH碱的中文名称：氢氧化某（3）盐：由金属离子+酸根离子组成的化合物例：NaClCuSO4 KNO3 CaCO3KMnO4 KClO3（4）酸碱指示剂：与酸碱作用显示不同颜色的物质 1 常见的指示剂：紫色石蕊 石蕊变色规则：遇酸变红 酚酞变色规则：遇碱变红 二、盐酸（化学式：HCl）（1）盐酸是 HCl 气体的水溶液 盐酸是无色、有刺激性气味的易挥发的透明的溶液。 工业盐酸因为含有 Fe3+而呈黄色。 浓盐酸：打开瓶塞会产生“白雾” ，此“白雾”是浓盐酸挥发出的 HCl 气体与空气 中的水蒸气结合而成的盐酸酸雾。 （2）盐酸的化学性质：①盐酸能使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色 ②稀盐酸与金属反应： （置换反应） 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ 2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ 2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ 注：Cu Hg Ag Pt Au 不与盐酸反应 ③与金属氧化物反应： （复分解反应） 2HCl+FeO=FeCl2+H2O 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 6HCl+Al2O3=2AlCl3+3H2O 2HCl+CuO=CuCl2+H2O （3）盐酸的用途：无色酚酞 遇碱变蓝 遇酸不变色 石蕊酸红碱蓝 酚酞碱红酸不变胃中的盐酸（也就是胃酸）能帮助消化 工业上常用盐酸除铁锈 三、四种基本反应类型（1）化合反应：形式： A+B＝AB 多变一（2）分解反应： 形式： AB＝A+B 一变多 （3）置换反应： 形式： A+BC＝AC+B 单质+化合物＝新单质+新化合物 注：铁参加置换反应不能出现+3 价 如：Fe 与盐酸反应产物是 FeCl2 而不是 FeCl3 FeCl3 与 Mg 不能发生置换反应 （4）复分解反应：形式： AB+CD＝AD+CB 两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应。 注：复分解反应中元素的化合价不变。 例： 2HCl+FeO=FeCl2+H2O 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 四、硫酸（化学式 H2SO4） （1）物理性质： ①浓硫酸是无色、粘稠状的油状液体，不易挥发 ②浓硫酸具有强烈的吸水性， 敞口放在空气中的硫酸会吸收空气中的水分而质量增 大。 ③浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果在浓硫酸中加一滴水，放出的热会使水沸 腾。因此，浓硫酸的稀释方法是：将浓硫酸加到水中，边加边搅拌。 （2）硫酸的化学性质：①硫酸能使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色。 ②稀硫酸与活泼金属反应： （置换反应） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 注：①Cu Hg Ag Pt Au 不与稀硫酸发生反应。 ②Fe 与稀硫酸发生置换反应，生成 H2,但 Fe 与浓硫酸反应将发生钝化现象， 即：铁与浓硫酸反应，会在铁的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了反应 的进一步发生。因此，生活中可以用铁罐车运输浓硫酸。 ③稀 H2SO4 与金属氧化物反应： （复分解反应） 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O ④浓硫酸的脱水性： 浓硫酸与有机物接触，会把有机物中的 H、O 元素以 H 2 O 1 的比例除去。 例：HCOOH＝＝＝CO↑+H2O 注：①浓硫酸的脱水性是化学性质，因为有新物质水生成；浓硫酸的吸水性是物 理性质。 ②不慎将浓硫酸沾在手上，要先用抹布擦干，再用大量水冲洗。不能先手水浓硫酸冲洗（浓硫酸溶于水放热，引起烧伤） （3）浓硫酸的作用：五、酸的通性：（1）能使紫色石蕊变红，能使无色酚酞不变色 （2）能与活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气 （3）能与金属氧化物发生复分解反应，生成盐和水 【问题】 ：为什么酸有共同的化学性质？ 答：因为所有的酸中都有共同的组成部分：H+。 六、氢氧化钠（化学式：NaOH）（1）物理性质： ①NaOH 是一种白色的块状固体，具有吸水性，易潮解，所以可以用作干燥剂。 ②NaOH 是一种碱，具有极强的腐蚀性，溶于水放 热，所以又被称之为：烧碱、火碱、苛性钠。 注：如果不慎将 NaOH 沾在皮肤上，应立即用 大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （2）化学性质： ①NaOH 能使紫色石蕊变蓝，能使无色酚酞变红 NaOH 的腐蚀性 ②NaOH 与某些非金属氧化物反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （3）用途： NaOH 可用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。 七、氢氧化钙（化学式 Ca(OH) 2）（1）物理性质：氢氧化钙是一种白色粉末，又叫熟石灰、消石灰。微溶于水。 （2）化学性质： ①Ca(OH) 2 是一种常见的碱，能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红。 ②CaO+H2O=Ca(OH) 2 反应放出大量的热 （林泽徐虎门销烟就是用的该反应。 ） ③Ca(OH) 2 能与 CO2 、SO2 等非金属氧化物反应 Ca(OH) 2+CO2＝CaCO3↓+H2O （该反应可用于 CO2 的检验） Ca(OH) 2+SO2＝CaSO3+H2O （3）用途：建筑材料 八、碱的通性（1）碱能使紫色石蕊变蓝，能使无色酚酞变红 （2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水 （3）碱能与酸发生复分解反应，生成盐和水。 【问题】 ：为什么碱有共同的化学性质？ 答：因为所有的碱中都有共同的组成部分：OH-。 九、中和反应（1）定义：酸与碱发生的反应叫中和反应。 （中和反应也是复分解反应）（2）例：HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH) 2=CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+Ca(OH) 2=CaSO4+2H2O （3）中和反应的作用： ①中和酸性土壤 ②用于处理工业废水 ③用于医药 如：Al(OH)3 可用于治疗胃酸过多 十、酸碱度的表示方法――pH溶液的酸碱度可用 pH 表示， 如某种 HCl 溶液的 pH 为 1,某种 NaOH 溶液的 pH 为 13。酸 性 中 性 碱 性所以：pH 的范围：0――14 酸性溶液的 pH＜7 pH 值越小，酸性越强 碱性溶液的 pH＞7 pH 值越大，碱性越强 中性溶液的 pH＝7 pH 值越接近 7,溶液越接近中性 十一、常见的盐：为 （1）NaCl 白色晶体，俗称食盐，是一种重要的调味品。 （P68） NaCl 的用途： （P68） （2）Na2CO3 白色粉末，又名苏打，其水溶液显碱性，故又称之为纯碱，工业上广泛 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。 注：纯碱不是碱，是盐。 （3）NaHCO3 俗称小苏打，其水溶液为碱性，是发酵粉的成分，医疗上常用来治疗胃 酸过多。 （4）CaCO3 白色固体，大理石、石灰石的成分，难溶于水，是重要的建筑材料，也是 一种补钙剂。 十二、粗盐的提纯中 食盐是从海水中得到的，将海水晒干后就得到粗盐，粗盐中含有氯化钠和泥沙，粗盐的 提纯就是除去粗盐中的泥沙的过程。 步骤： （1）溶解： 仪器：烧杯、玻璃棒 玻璃棒的作用：搅拌，加快溶解 （2）过滤： 仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流（3）蒸发结晶： 仪器：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 玻璃棒的作用：搅拌，防止液体飞溅十三、盐的化学性质是 （1）盐+酸＝新盐+新酸 条件：反应物中的酸要可溶，生成物中要有沉淀、气体或水。 例：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓ H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H20 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O 注：在复分解反应中，生成物中的 H2CO3 要改成 CO2+H2O H2SO3 要改成 SO2+H2O NH4OH 要改成 NH3+H2O （2）盐+碱＝新盐+新碱 条件：反应物中的盐和碱要可溶，生成物中要有沉淀、气体或水。 例：Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ (NH4)2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NH3↑+2H2O (NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O （3）盐+盐＝新盐+新盐 条件：反应物中的盐要可溶，生成物中要有沉淀、气体或水。 例：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 BaCO3+Na2SO4=BaSO4↓+Na2CO3 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ 十四、复分解反应类型 9 （1）酸+金属氧化物＝盐+水例： （2）酸+碱＝盐+水 例： （又叫中和反应）（3）盐+酸＝新盐+新酸 条件： 例： （4）盐+碱＝新盐+新碱 条件： 例： （5）盐+盐＝新盐+新盐 条件： 例： 十五、溶解性表 3 （1）盐的命名： 含有 Cl C的盐称为氯化物。如 、 、 等都是氯化物。 含有 OH 的化合物称为氢氧化物。如 、 、 等都是氢氧化物。 含有 Fe3+的盐称为铁盐。如 Fe(OH) 3 FeCl3 Fe2(CO3) 3 Fe(NO3) 3 等都是铁盐。 含有 Fe2+的盐称为亚铁盐。如 Fe(OH) 2 FeCl2 FeCO3 Fe(NO3) 2 等都是亚铁盐。 含有 NH4+的盐称为铵盐。如 NH4Cl (NH 4) 2CO 3 NH 4NO 3 等都是铵盐。 含有 SO 42-的盐称为硫酸盐。如 、 、 等都是硫酸盐。 含有 NO3 的盐称为硝酸盐。如 、 、 等都是硝酸盐。 2含有 CO3 的盐称为碳酸盐。如 、 、 等都是碳酸盐。 （2）溶解性表： ①铵盐、钾盐、钠盐、硝酸盐全部都可溶于水。 即： 如： 、 、 等都能溶于水。 ②氢氧化物只有 铵、钾、钠、钡、钙可溶于水。其余不溶。 即：氢氧化物只有 、 、 、 、 可溶。 如： 、 、 、 、 不溶。 ③氯化物只有银不溶。 即：氯化物只有 AgCl 不溶，其余的氯化物都可溶于水。 ④硫酸盐只有硫酸钡不溶。 即：含有 SO42-的化合物只有 不溶于水。其它的硫酸盐可溶。 如： 、 、 、 、 可溶。 ⑤碳酸盐只有铵、钾、钠可溶。 即：含有 CO 32-的化合物只有 、 、 可溶。 、 、 等不溶。 注：BaSO4、AgCl 是不溶于硝酸的白色沉淀，其它白色沉淀可溶于硝酸。 十六、离子的检验 33（1）CO32- HCO32-的检验：（2）SO42-的检验（3）Cl-的检验（4）NH4+的检验
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