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课题1　常见的酸和碱教学实录
地区： 吉林省 - 长春市 -
学校：长春汽车经济技术开发区第九中学
课题1　常见的酸和碱 初中化学 & & & 人教2011课标版
知识与技能：复习碱的组成和分类，常见碱的物理性质和化学性质及用途；过程和方法：&通过对常见的碱的性质讨论、归纳总结碱的通性，培养学生形成由个别到一般的认识事物的方法，形成学生的综合、发散思维能力；情感、态度与价值观：学习运用已学知识技能探究生活中简单的化学问题，增强学生对化学学习兴趣；树立保护环境意识。
1、教材分析碱是初中化学学习中的一类重要物质，所以碱的学习是初中化学学习的重点，也是难点。本节课将对碱的知识加以复习总结。碱与生活联系非常密切,也是中考中基础题、实验探究与开放性题、信息题题型的知识区域，而碱的复习对学生系统理解知识，发展思维，培养综合分析、归纳总结能力，均有着重要意义。因此，对碱知识系统、深化复习是非常有必要的。2、学情分析学生已经对氢氧化钠、熟石灰等常见的碱的性质已有一定的认识，并且已初步掌握了常见碱的性质和用途，但对碱的通性还没有系统、全面地了解掌握。学生经过一年的学习，已经掌握一些化学学习的方法，因此有能力推理、总结碱的的通性拓展碱的应用，从而建立学科内多知识点的联系，提升综合分析、思维和创新能力。
重点：掌握碱的性质及碱在生活实践中的应用难点：归纳碱的通性
4.1 复习课
&&&&新设计
1、理论联系实际，梳理知识要点的同时，重点突出生活应用；2、以学生为主体，教师为主导，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。按照学生的认知规律,遵循知识的发现、发展的形成，采用问题探讨、探究为主，归纳总结知识点。教学中，运用多媒体直观演示，出示难度层次递进的习题，使学生始终处于主动探索问题的积极状态中，达到知识升华、学以致用的目的。从而使化学学习变得更加有效、有趣。
&&&&教学活动
活动1【讲授】碱的复习课
教学流程我将从创设情境、复习知识；填表对比、总结知识；复习巩固、讨论探究；归纳演绎、形成规律；学会应用、知识升华；回顾总结、拓展思维六个环节进行复习。（一）、创设情境、引入常见的碱通过展示生活中的碱性物质，引出常见的碱，请学生写出常见碱的化学式，观察碱的化学式，分析、归纳碱的组成和碱的分类。该问题比较简单，可由学生归纳总结得出。总结碱的组成和分类：碱的组成碱的组成：由金属元素和氢氧根组成特例：氨水：NH3·H2O碱的分类比较简单，是按照它们在水中的溶解性来分，可分为三类：2、碱的分类可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O微溶性碱：Ca(OH)2难溶性碱：Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、&Al(OH)3（注：绝大部分的碱都不溶于水）（二）、填表对比、总结常见碱的物理性质本环节通过学生动手完成表格，比较常见碱的物理性质、制法和用途，从而表格加深对常见碱的物理性质知识的理解和记忆。NaOHCa(OH)2颜色状态俗名制法溶解性露置在空气中的现象用途（三）、复习巩固、讨论探究常见碱的化学性质1、教师出示课件实验：小花盛开。通过实验学生可以得出：碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红的结论。教师应补充强调：难溶性碱不能形成溶液，不会使指示剂变色。2、接着教师演示小魔术：不吹自大的气球。学生通过魔术感受到二氧化碳确实与氢氧化钠的发生反应，使学生明确实验室氢氧化钠须密封保存，否则其会与二氧化碳反应变质。3、接下来请学生回忆氢氧化钠与盐酸反应的实验，以及胃乐胶囊治疗胃病的生活案例，使学生轻松复习了酸碱中和反应。4、最后，教师提出：实验室如何制取少量氢氧化钠和氢氧化铜？请学生写出制取原理（即化学方程式）：Ca(OH)2&+&Na2CO3&==&CaCO3↓+2NaOH；&2NaOH&+&CuSO4&==&Cu(OH)2↓&+&Na2&SO4这样通过本环节，学生复习巩固了常见碱的化学性质。在此基础之上，教师启发学生能否根据常见碱的化学性质，归纳演绎出碱类物质的所具有的通性，从而使学生形成规律性知识，进入第四环节。（四）归纳演绎、形成规律在此环节中，教师应充分调动学生积极性，让学生共同研讨、总结规律，概括碱的通性：碱的通性（1）碱能与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞变红（注：不溶性碱不能使酸碱指示剂变色）（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水（3）碱能与酸反应生成盐和水。（4）碱能与某些盐反应生成新碱和新盐。（注：反应物均须可溶，产物符合复分解条件）总结规律后，教师须反问学生：碱为什么具有通性？学生会从碱的组成角度思考得出答案。碱类物质的组成中具有共同的氢氧根决定了碱具有相似的化学性质，这一内容也充分体现了化学“物质结构决定性质”思想。（五）学会应用、知识升华学生在总结了碱的通性后，教师根据另一化学思想“物质的性质决定用途”，提出碱类物质在生产生活中有哪些用途，学生发言会分别在农业、建筑业、工业、医药、环保等方面总结碱的应用。此环节会增强学生对化学学习的兴趣，并强化学生的环保意识。（六）回顾总结、拓展思维复习总结碱的知识点后，教师充分调动学生，请学生总结碱的知识结构图。然后教师出示5道层次递进的习题，考查学生对知识的掌握情况。最后设置一道能力提升题，拓展学生的思维，升华知识，达到学以致用的目的。以上就是我的全部说课内容，恳请各位评委专家
课题1　常见的酸和碱
课时设计 课堂实录
课题1　常见的酸和碱
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&&&&教学活动
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教学流程我将从创设情境、复习知识；填表对比、总结知识；复习巩固、讨论探究；归纳演绎、形成规律；学会应用、知识升华；回顾总结、拓展思维六个环节进行复习。（一）、创设情境、引入常见的碱通过展示生活中的碱性物质，引出常见的碱，请学生写出常见碱的化学式，观察碱的化学式，分析、归纳碱的组成和碱的分类。该问题比较简单，可由学生归纳总结得出。总结碱的组成和分类：碱的组成碱的组成：由金属元素和氢氧根组成特例：氨水：NH3·H2O碱的分类比较简单，是按照它们在水中的溶解性来分，可分为三类：2、碱的分类可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O微溶性碱：Ca(OH)2难溶性碱：Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、&Al(OH)3（注：绝大部分的碱都不溶于水）（二）、填表对比、总结常见碱的物理性质本环节通过学生动手完成表格，比较常见碱的物理性质、制法和用途，从而表格加深对常见碱的物理性质知识的理解和记忆。NaOHCa(OH)2颜色状态俗名制法溶解性露置在空气中的现象用途（三）、复习巩固、讨论探究常见碱的化学性质1、教师出示课件实验：小花盛开。通过实验学生可以得出：碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红的结论。教师应补充强调：难溶性碱不能形成溶液，不会使指示剂变色。2、接着教师演示小魔术：不吹自大的气球。学生通过魔术感受到二氧化碳确实与氢氧化钠的发生反应，使学生明确实验室氢氧化钠须密封保存，否则其会与二氧化碳反应变质。3、接下来请学生回忆氢氧化钠与盐酸反应的实验，以及胃乐胶囊治疗胃病的生活案例，使学生轻松复习了酸碱中和反应。4、最后，教师提出：实验室如何制取少量氢氧化钠和氢氧化铜？请学生写出制取原理（即化学方程式）：Ca(OH)2&+&Na2CO3&==&CaCO3↓+2NaOH；&2NaOH&+&CuSO4&==&Cu(OH)2↓&+&Na2&SO4这样通过本环节，学生复习巩固了常见碱的化学性质。在此基础之上，教师启发学生能否根据常见碱的化学性质，归纳演绎出碱类物质的所具有的通性，从而使学生形成规律性知识，进入第四环节。（四）归纳演绎、形成规律在此环节中，教师应充分调动学生积极性，让学生共同研讨、总结规律，概括碱的通性：碱的通性（1）碱能与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞变红（注：不溶性碱不能使酸碱指示剂变色）（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水（3）碱能与酸反应生成盐和水。（4）碱能与某些盐反应生成新碱和新盐。（注：反应物均须可溶，产物符合复分解条件）总结规律后，教师须反问学生：碱为什么具有通性？学生会从碱的组成角度思考得出答案。碱类物质的组成中具有共同的氢氧根决定了碱具有相似的化学性质，这一内容也充分体现了化学“物质结构决定性质”思想。（五）学会应用、知识升华学生在总结了碱的通性后，教师根据另一化学思想“物质的性质决定用途”，提出碱类物质在生产生活中有哪些用途，学生发言会分别在农业、建筑业、工业、医药、环保等方面总结碱的应用。此环节会增强学生对化学学习的兴趣，并强化学生的环保意识。（六）回顾总结、拓展思维复习总结碱的知识点后，教师充分调动学生，请学生总结碱的知识结构图。然后教师出示5道层次递进的习题，考查学生对知识的掌握情况。最后设置一道能力提升题，拓展学生的思维，升华知识，达到学以致用的目的。以上就是我的全部说课内容，恳请各位评委专家
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【精品】2014年高考一轮复习高三化学专题一 物质的组成、分类、性质、转化、分散系及.
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来源：学年江西省赣州市高一上学期第一次月考化学卷（解析版）
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