正确教育旗下网站
网校：13261所
24小时更新：3624
总量：6725681
人教版新课标2012届高考化学一轮复习课件：第十章
认识有机化合物
常见的烃?第3讲
煤、石油、天然气的综合利用
人教版新课标2012届高考化学一轮复习课件：第十章
认识有机化合物
常见的烃?第3讲
煤、石油、天然气的综合利用
时间： 14:09:25
下载量：4400次
大小：1.32M
所属资料：无
文档简介为自动调取，可能会显示内容不完整，请您查看完整文档内容。
在手机端浏览文档
1/772/773/774/775/776/77
预览已结束，查看更多内容需下载哦~
&#xe6热门推荐
&#xe6相关资源
官方微信公共账号
资源库-微信公众号
在手机端浏览拒绝访问 | www.fh119.net | 百度云加速
请打开cookies.
此网站 (www.fh119.net) 的管理员禁止了您的访问。原因是您的访问包含了非浏览器特征(3f02f149a6a643a7-ua98).
重新安装浏览器，或使用别的浏览器& 实验室制取氧气的反应原理知识点 & “根据下图回答问题：（1）写出图中标号仪器...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
根据下图回答问题：（1）写出图中标号仪器名称：①酒精灯&&&（2）H2O2→H2O+O2&&（3）& B&（2）若用B装置制取氧气，反应的符号表达式是D（4）A 和C&&& a&&&（5） 吸收生成的二氧化硫气体&&&&&（6）明亮的蓝紫色火焰&&&&&&&&进行硫粉在空气和氧气中燃烧的对比实验&；（3）实验室用加热氯酸钾并用排水法制取氧气，氧气收集完毕后，测得其纯度明显偏低，原因可能是：　&（填字母）；A．氯酸钾中混入了高锰酸钾B．收集前，集气瓶中未注满水C．收集后，集气瓶中仍有少量水D．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集（4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时得到氯化钙和水。已知氨气是一种无色的有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。制取氨气时应选用的实验装置为　&和　&（填装置编号）。为完成上述实验，用10mL量筒量取6mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中　&处（填“a”或 “b”）刻度线保持水平。（5）用F装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如甲图），请猜测此时氢氧化钠的作用是　&。（6）利用上图装置进行“硫燃烧”的实验：用气卿不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到　&火焰。该实验装置的主要优点除了消除对环境污染外还有利于　&。
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2014-广西南宁市邕宁区蒲庙镇二中初三上学期期中化学试卷
分析与解答
习题“根据下图回答问题：（1）写出图中标号仪器名称：①____（2）若用B装置制取氧气，反应的符号表达式是____；（3）实验室用加热氯酸钾并用排水法制取氧气，氧气收集完毕后，测得其纯度明显偏低，原因可能是：____...”的分析与解答如下所示：
（1）常见仪器的识记（2）发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，B装置是适合固体和液体在常温下反应，故是用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的符号表达式是：H2O2→H2O+O2（3）用加热氯酸钾并用排水法制取氧气，氧气收集完毕后，测得其纯度明显偏低，原因可能是：收集前，集气瓶中未注满水，这样使得集气瓶中含有空气，未见气泡连续均匀冒出时就开始收集，因为刚开始排出的是装置内的空气，故选B、D（4）发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH3），故收集装置是A，收集装置的选择依据：气体的密度和溶解性，氨气是极易溶于水，密度比空气小，故收集装置是C；量筒的零刻度在下方，故用10mL量筒量取6mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中a处刻度线保持水平（5）氢氧化钠能与二氧化硫反应，故氢氧化钠的作用是：吸收生成的二氧化硫气体（6）物质燃烧的现象与氧气的浓度有关，氧气的浓度越大，燃烧现象越激烈，故硫在纯氧中继续燃烧，观察到：明亮的蓝紫色火焰，该实验装置的主要优点除了消除对环境污染外还有利于：进行硫粉在空气和氧气中燃烧的对比实验
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
根据下图回答问题：（1）写出图中标号仪器名称：①____（2）若用B装置制取氧气，反应的符号表达式是____；（3）实验室用加热氯酸钾并用排水法制取氧气，氧气收集完毕后，测得其纯度明显偏低，原因可能是...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
经过分析，习题“根据下图回答问题：（1）写出图中标号仪器名称：①____（2）若用B装置制取氧气，反应的符号表达式是____；（3）实验室用加热氯酸钾并用排水法制取氧气，氧气收集完毕后，测得其纯度明显偏低，原因可能是：____...”主要考察你对“实验室制取氧气的反应原理”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
实验室制取氧气的反应原理
实验室制取氧气的反应原理 【知识点的认识】实验室制取氧气的反应原理，就是指实验室用什么物质，在什么条件下，通过什么反应来制取氧气．一般在实验室里，常采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾．用文字表达式表示为：过氧化氢→MnO2水+氧气、氯酸钾MnO2?△氯化钾+氧气或高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气．用化学方程式表示为：2H2O2MnO2?2H2O+O2↑、2KClO3MnO2?△2KCl+3O2↑或2KMnO4△?K2MnO4+MnO2+O2↑．其反应类型都是分解反应． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景，特别是结合着实验室制取氧气的装置，来考查学生对实验室制取氧气的反应原理的理解和掌握情况．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对氧气的实验室制取原理的表达能力（即实验室制取氧气的文字表达式和化学方程式的书写能力），各物质的颜色、状态，反应的条件、类型，以及对催化剂、催化作用的理解． 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记实验室制取氧气的反应原理（即实验室制取氧气的文字表达式和化学方程式），各物质的颜色、状态，反应的条件、类型，以及实验室制取氧气的反应原理和发生装置的相互联系；并且，一定要理解催化剂的概念、催化作用；等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
与“根据下图回答问题：（1）写出图中标号仪器名称：①____（2）若用B装置制取氧气，反应的符号表达式是____；（3）实验室用加热氯酸钾并用排水法制取氧气，氧气收集完毕后，测得其纯度明显偏低，原因可能是：____...”相似的题目：
[2014o衢州o中考]小科用如图所示的科学仪器装配“加热高锰酸钾制取氧气”的实验装置，请回答：装配一套该实验装置，除选用序号为FGHI的仪器外，还需要用到的仪器有（
）ACDBDIFGHABD
[2014o福州o中考]实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图所示，其中正确的是（　　）装药品制备收集验满
[2014o广州o中考]实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是（　　）加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中先将导管口移入集气瓶，再开始加热收集O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管
“根据下图回答问题：（1）写出图中标号仪器...”的最新评论
该知识点好题
1某化学兴趣小组的同学利用下图实验装置进行实验室制取气体的探究．请你参与探究，并回答下列问题：（1）写出指定仪器的名称①&&&&；②&&&&．（2）以高锰酸钾为原料实验室制取氧气，应选用的装置组合为&&&&，反应的符号表达式为&&&&．（3）检查装置C的气密性的一种方法：&&&&（4）若用如图G装置作为排空气法收集氧气，氧气由&&&&口进入．（5）通过查阅资料得知：氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水．小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是&&&&，收集装置是&&&&．（填编号）小芳将收集满氨气的试管倒扣在盛有无色酚酞的水中如图e，观察到的现象是&&&&．（6）某同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下：
&&&双氧水的质量&&双氧水的浓度&&MnO2的质量&&相同时间内产生O2体积&Ⅰ&&50.0g&&1%&&0.1g&&9mL&Ⅱ&&50.0g&&2%&&0.1g&&16mL&Ⅲ&&50.0g&&4%&&0.1g&&31mL&本实验中，测量O2体积的装置是&&&&（填编号）．实验结论：在相同条件下，&&&&，双氧水分解得越快．丙用图f装置进行实验，通过比较&&&&也能达到实验目的．
2氧气是人体生命所必需的，在一般情况下，人可以呼吸空气中的氧气，但在特殊情况下，如在核潜艇里工作的人员，如何获得氧气呢？研究表明用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”具有良好的实际应用价值．已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．（1）你认为用这种方法制氧气的优点是&&&&；（2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如下，请回答下列相关问题：①简述检查装置气密性的方法&&&&；②向U形管内盛装过量的Na2O2药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．药品为什么需过量&&&&；③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，说明反应&&&&（填“吸热”或“放热”），同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是&&&&；（3）小红同学通过查阅资料了解到Na2O2还能与水反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．于是她根据这一原理设计了一种测定Na2O2的纯度的方法：①称取20g样品于一只质量为45g的锥形瓶中；②一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，观察显示数字的变化，并记录（数据见下表）；③进行计算．
时间/s&0&60&120&180&240&300&天平示数/g&85.00&83.82&82.43&82.15&81.80&81.80&a．从上表数据判断，&&&&秒时已经反应完全；b．请你帮小红同学计算此样品中Na2O2的纯度为&&&&（不需要写出计算过程）．（4）Na2O2露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质，简述实验方法、现象和结论．&&&&．
3如图是实验室制取氧气的常用装置：（1）请写出用A装置制取氧气的化学方程式．（2）收集氧气时不宜用D装置，其原因是什么？（3）将B、C装置连接后可制取多种气体，请写出制取其中一种气体的化学方程式．并用简单的方法验证所得的气体．
该知识点易错题
1某化学兴趣小组的同学利用下图实验装置进行实验室制取气体的探究．请你参与探究，并回答下列问题：（1）写出指定仪器的名称①&&&&；②&&&&．（2）以高锰酸钾为原料实验室制取氧气，应选用的装置组合为&&&&，反应的符号表达式为&&&&．（3）检查装置C的气密性的一种方法：&&&&（4）若用如图G装置作为排空气法收集氧气，氧气由&&&&口进入．（5）通过查阅资料得知：氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水．小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是&&&&，收集装置是&&&&．（填编号）小芳将收集满氨气的试管倒扣在盛有无色酚酞的水中如图e，观察到的现象是&&&&．（6）某同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下：
&&&双氧水的质量&&双氧水的浓度&&MnO2的质量&&相同时间内产生O2体积&Ⅰ&&50.0g&&1%&&0.1g&&9mL&Ⅱ&&50.0g&&2%&&0.1g&&16mL&Ⅲ&&50.0g&&4%&&0.1g&&31mL&本实验中，测量O2体积的装置是&&&&（填编号）．实验结论：在相同条件下，&&&&，双氧水分解得越快．丙用图f装置进行实验，通过比较&&&&也能达到实验目的．
2氧气是人体生命所必需的，在一般情况下，人可以呼吸空气中的氧气，但在特殊情况下，如在核潜艇里工作的人员，如何获得氧气呢？研究表明用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”具有良好的实际应用价值．已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．（1）你认为用这种方法制氧气的优点是&&&&；（2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如下，请回答下列相关问题：①简述检查装置气密性的方法&&&&；②向U形管内盛装过量的Na2O2药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．药品为什么需过量&&&&；③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，说明反应&&&&（填“吸热”或“放热”），同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是&&&&；（3）小红同学通过查阅资料了解到Na2O2还能与水反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．于是她根据这一原理设计了一种测定Na2O2的纯度的方法：①称取20g样品于一只质量为45g的锥形瓶中；②一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，观察显示数字的变化，并记录（数据见下表）；③进行计算．
时间/s&0&60&120&180&240&300&天平示数/g&85.00&83.82&82.43&82.15&81.80&81.80&a．从上表数据判断，&&&&秒时已经反应完全；b．请你帮小红同学计算此样品中Na2O2的纯度为&&&&（不需要写出计算过程）．（4）Na2O2露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质，简述实验方法、现象和结论．&&&&．
3现有A、B两种质量相等的固体，其中A为纯净的氯酸钾，B是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物．将A、B分别放入试管中，并在两个酒精灯上同时加热制取氧气．当A、B均完全反应后，如下图所示，得到的氧气的质量m与时间t的关系图象中，正确的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“根据下图回答问题：（1）写出图中标号仪器名称：①____（2）若用B装置制取氧气，反应的符号表达式是____；（3）实验室用加热氯酸钾并用排水法制取氧气，氧气收集完毕后，测得其纯度明显偏低，原因可能是：____（填字母）；A．氯酸钾中混入了高锰酸钾B．收集前，集气瓶中未注满水C．收集后，集气瓶中仍有少量水D．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集（4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时得到氯化钙和水。已知氨气是一种无色的有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。制取氨气时应选用的实验装置为____和____（填装置编号）。为完成上述实验，用10mL量筒量取6mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中____处（填“a”或 “b”）刻度线保持水平。（5）用F装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如甲图），请猜测此时氢氧化钠的作用是____。（6）利用上图装置进行“硫燃烧”的实验：用气卿不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到____火焰。该实验装置的主要优点除了消除对环境污染外还有利于____。”的答案、考点梳理，并查找与习题“根据下图回答问题：（1）写出图中标号仪器名称：①____（2）若用B装置制取氧气，反应的符号表达式是____；（3）实验室用加热氯酸钾并用排水法制取氧气，氧气收集完毕后，测得其纯度明显偏低，原因可能是：____（填字母）；A．氯酸钾中混入了高锰酸钾B．收集前，集气瓶中未注满水C．收集后，集气瓶中仍有少量水D．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集（4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时得到氯化钙和水。已知氨气是一种无色的有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。制取氨气时应选用的实验装置为____和____（填装置编号）。为完成上述实验，用10mL量筒量取6mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中____处（填“a”或 “b”）刻度线保持水平。（5）用F装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如甲图），请猜测此时氢氧化钠的作用是____。（6）利用上图装置进行“硫燃烧”的实验：用气卿不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到____火焰。该实验装置的主要优点除了消除对环境污染外还有利于____。”相似的习题。六氟化硫是什么气体？详细介绍六氟化硫气体！
全面详细介绍文档
一、理化性质
六氟化硫，分子式SF6，相对分子质量为146.06，常温常压下为无色、无味、无毒、无腐蚀性、不燃、不爆炸的气体，密度约为空气的5倍，标准状态下密度为6.0886kg/立米.在低温和加压情况下呈液态，冷冻后变成白色固体。升华温度为-63.9℃,熔点-50.8℃,临界温度45.55℃，临界压力为3.759MPa。六氟化硫具有良好的化学稳定性和热稳定性，卓越的电绝缘性和灭弧性能
SF6气体不溶于水和变压器油，在炽热的温度下，它与氧气、氩气、铝及其他许多物质不发生作用。但在电弧和电晕的作用下，SF6气体会分解，产生低氟化合物，这些化合物会引起绝缘材料的损坏，且这些低氟化合物是剧毒气体。SF6的分解反应与水分有很大关系，因此要有去潮措施。
SF6的密度是空气的5倍，极易存积在低洼处，在常温下性质稳定，在电弧作用下易生成有毒物质。
纯净的SF6气体无色、无味、无臭、不燃，在常温下化学性质稳定，属惰性气体。但在电力行业，由于六氟化硫气体（SF6)主要是作为绝缘和灭弧介质而广泛应用于高压开关及其设备，在断路器和GIS操作过程中，由于电弧、电晕、火花放电和局部放电、高温等因素影响下，SF6气体会进行分解，它的分解物遇到水分后会变成腐蚀性电解质。尤其是有些高毒性分解物．如SF4、S2F2、S2F10
SOF2、HF和S02，它们会刺激皮肤、眼睛、粘膜，如果吸入量大，还会引起头晕和肺水肿，甚至致人死亡。
SF6气体液化温度:它在一个大气压下(即0.1MPa)，液化温度为-62℃；在1.2MPa压力下，液化温度为0℃；一般充入断路器的SF6气体压力为0.35～0.65MPa范围(由充气时的环境温度具体确定)，其液化温度为-40℃。
二、产品用途
（1）电力行业
六氟化硫主要用作电气绝缘介质和灭弧剂，在保证电气设备运行安全可靠的同时，可使其尽量小型化，降低设备成本。目前大多数大功率变压器使用六氟化硫绝缘，极大的降低了火花放电和电弧对设备造成的危害，而装有六氟化硫的电流遮断器则具有高额定电压，高容易和不易燃烧等特点，另外，六氟化硫还用于各种加速器、超高压蓄电器、同轴电缆和微波传输的绝缘介质。
（2）环保行业
六氟化硫目前是应用较为广泛的测定大气污染的示踪剂，示踪距离可达100公里。同时六氟化硫作致冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，符合环保和使用性能的要求，是一种很有发展潜力的致冷剂。
（3）六氟化硫可用于有色金属的冶炼和铸造工艺，防止镁及其合金熔融物氧化，也可用于铝及其合金熔融物的脱气和纯化。在微电子业中，可用六氟化硫蚀刻硅表面并去除半导体材料上的有机或无机膜状物，并可在光导纤维的制造过程中，作为单膜光纤隔离层掺杂剂。
SF6作为一种绝缘气体，具有很多优点，是一种无色、无味、无毒、不可燃的惰性气体，并有优异的冷却电弧特性，特别是在开关设备有电弧高温的作用下产生较高的冷却效应，避免局部高温的可燃性。SF6气体的绝缘性能远远超过传统的油、空气绝缘介质。其用于电气设备中，可以缩小设备的尺寸，提高设备绝缘的油、空气绝缘介质。其用于电气设备中，可以缩小设备的尺寸，提高设备绝缘的可靠性其缺点是在电弧放电时分解形成硫的低氟化合物不但有毒，且对某些绝缘材料和金属具有腐蚀作用。&
SF6是一种比较重的气体，在相同条件下其密度为空气的5倍，其压力与温度的关系遵循理想气体定律。临界温度是SF6气体出现液化的最高温度临界压力表示在这个温度下出现液化所需的气体压力。SF6只有在温度高于45度以上时才能保持气态，在通常使用条件下，它有液化的可能性，因此SF6不能在低温度和过低压力下使用。&
SF6的优良导热性能，是形成SF6灭弧性能的原因之一。SF6的导热性好可归结为两种原因：一是SF6的分子量大，比热大，其对流的传热能力优于空气。&
SF6气体本身的特性是非常稳定的，并且有着非常高的绝缘强度。在大气压力下和温度至少在500度以内，SF6具有高度的化学稳定性在正常温度范围内，其与电气设备中常用的金属是毫无反应的。SF6分解的危险温度是600度左右，此时SF6分解形成硫的低硫氟化合物。因此，至少在电气设备的A级绝缘温度即是105度以内是相当稳定的。&
SF6气体是一种具有高介电强度的介质。在均匀电场下，SF6的介电强度约为同一气压下空气的2.5-3倍。在3个大气压下其介电强度与变压器油相当。
实践证明：在空气中掺入少量的SF6气体，空气的绝缘强度显著提高；相反，在SF6气体中加入少量的空气则SF6气体的绝缘强度也会明显下降。由于SF6的介电强度高，因此，对相同电压级和开断电流相近的断路器，SF6的串联断口数要少，例如我国研制的LF-220型SF6断路器，单断口电压为220KV，又如，500KV的少油断路器为6-8个断口而SF6断路器只有3-4个断口。
SF6的电晕起始电压比空气高得多，介电常数与所加电压的频率无关。但是应该引起注意的是电场均匀性、杂质、电极的形成和不规则性等对SF6的介电强度均有一定的影响。
SF6气体中的水分对绝缘将发生影响。SF6中所含水分超过一定浓度时，使SF6在温度达200度以上就可能产生分解，分解的生成物中有氢氟酸，这是一种有强度蚀性和剧毒的酸类。此外水分的凝结对沿边绝缘也是有害的。因此，在SF6的电气设备中，应严格控制水分的含量。
三、六氟化硫气体的危害 (SF6气体泄露的危害)
SF6 是由两位法国化学家在 1900 年合成。从 60 年代起， SF6
作为极其优越的绝缘、灭弧介质广泛应用于全世界电力行业中的高压断路器及变电设备中。在今天， SF6 气体几乎成为高压、超高压断路器和
GIS 中唯一的绝缘和灭弧介质。
1、 SF6气体的物理和化学性质
纯净的 SF6 气体无色、无味、不燃，在常温下化学性能特别稳定，属惰性气体，是空气比重的 5 倍多。但在电力系统中，由于
SF6 气体主要充当绝缘和灭弧介质，在电弧及局部放电、高温等因素影响下， SF6
气体会进行分解。它的分解物遇水分后变成腐蚀性电解质，尤其是某些高毒性分解物，如 SF4 、 S2 F2 、 SOF2 、 HF 、
SO2 等，如大量吸入人体会引起头晕和肺水肿，甚至昏迷及死亡。&
&在相对密封的室内，由于空气流通不畅， SF6 及其分解物在室内沉积，加上 SF6
气体无色、无味，从而对巡视、检修人员产生极大的危害。当 GIS 产生泄漏后， SF6
气体积聚在地坪上方低层空间，造成局部缺氧，使人窒息而造成重大事故。
2、SF6开关室发生泄漏的危害
　　安装SF6高压设备的室内空间一般都较密闭，一旦发生SF6气体泄漏，由于空气流通极其缓慢，毒性分解物在室内沉积，不易排出，从而对进入SF6开关室的工作人员产生极大的危险，而且，由于SF6气体的比重较氧气大。当发生SF6气体泄漏时SF6气体将在低层空间积聚，造成局部缺氧。使人窒息。另一方面，由于SF6气体本身无色无味，发生泄漏后不易让人察觉，这就增加了对进入泄漏现场工作人员的潜在危险性，严重威胁人员的安全和健康．甚至造成恶性事故。
3、SF6气体的安全浓度
　　根据美国和前苏联的化学防护科学家的研究，结果表明:在存在纯净SF6气体环境中工作，皮肤暴露在SF6气体中连续8个小时，所能承受的最高SF6气体含量为3;6(1000ppm)在这个浓度下，不会对人的生命健康产生危险和长期影响。我国《国家电网公司电力安全工作规程》援引此项研究结果，3;6为在SF6开关室允许存在SF6气体的安全警界线，超过此浓度，监测报警装置应自动启动风机并报警。
四、SF6气体的防护
1、及时发现SF6气体泄漏
　　及时发现SF6气体泄漏，是开展SF6气体泄漏防范工作的第一步。目前，有两种方法可以发现SF6气体泄漏。一是安装于SF6开关设备上的密度继电器，二是安装在SF6开关设备附近的SF6气体监测传感器。由于密度继电器一般均以MPa为计量单位3;6的SF6气体浓度对于密度继电器来说,根本无法在表上得以显示，因此用密度继电器来监测SF6气体泄漏。主要是从设备安全运行上来考虑，避免SF6设备中由于SF6气体泄漏致使压力过低而对设备造成的危险。SF6气体监测传感器(ST系列)由于可以发现微量的SF6气体泄漏。不仅满足安规对SF6气体监测浓度的要求保护现场工作人员的安全健康，而且由于能及时发现SF6设备发生泄漏，对设备安全运行也能起到预警作用提高设备安全运行水平。
2、安装氧气体监测传感器，防止窒息
　　发生SF6气体泄漏时，由于SF6气体较空气重一般往室内空间低层积聚，造成局部缺氧。尤其是有地下电缆层、地下电缆沟的情况下，由于空气流通更缓慢，窒息危险就更大，安装氧气体传感器，能及时发现危险，及时报警。
3、加强通风，及时报警
　　发生SF6气体泄漏时，加强通风一是能稀释环境中SF6气体浓度。二是进行换气后，能增加氧含量。另外，及时发SF6气体泄漏报警信号，能使工作人员及时采取有效措施排除故障，防止盲目，甚至无防备地进入事故现场保障人员安全。
五、国家有关SF6泄漏的安全规定
在六氟化硫电气设备上的工作
1.装有SF6设备的配电装置室和SF6气体实验室，应装设强力通风装置，风口应设置在室内低部，排风口不应朝向居民住宅或行人。
2.在室内，设备安装SF6气体时，周围环境相对湿度应不大于80%，同时应开启通风系统，并避免SF6气体泄漏到工作区。工作区空气中SF6气体含量不得超过1000μL/L。
3. SF6配电装置室、电缆层（隧道）的排风机电源开关应设置在门外。
4.在SF6配电装置室低位区应安装能报警的氧量仪或SF6气体泄漏报警仪，在工作人员入口出也要装设显示器。这些仪器应定期实验，保证完好。
5.工作人员进入SF6配电装置室，入口处若无SF6气体含量显示器，应先通风15min，并用检漏仪测量SF6气体含量合格。尽量避免一人进入SF6配电装置室进行巡视，不准一人进入从事检修工作。
6.进入SF6配点装置室低位区或电缆沟进行工作，应先检测含氧量（不低于18%）和SF6气体含量是否合格。
SF6配电装置发生大量泄漏等紧急情况时，人员应迅速撤除现场，开启所有排风，未配备隔离式防毒面具人员禁止入内。只有经过充分的自然排风或恢复排风后人员才准进入，发生防爆膜破裂时，应进行处理。并用汽油或丙铜擦拭干净。
8. 进行气体采样和处理一般泄漏时，要戴防毒面具并进行通风。
9.《国家电网公司十八项电网重大反事故措施》（试行）
11.防止开关设备事故
12.室内安装运行的SF6开关设备，应设置一定数量的氧量仪和SF6浓度报警仪。
资料由六氟化硫气体生产企业提供，转载请注明出处
& & 武汉纽瑞德贸易有限公司
& & www.whqiti.com
点击咨询&&
&&原文出处：http://www.whqiti.com/qtzs/1205.html
已投稿到：
以上网友发言只代表其个人观点，不代表新浪网的观点或立场。