(1)以下物质:①铝线 ②空气 ③氢氧化钾 ④碳酸氢钠 ⑤液态HCl ⑥熔化的KNO3 ⑦蔗糖晶体 ⑧BaSO4晶体 ⑨乙醇其中能导电的是 .属于电解质的是 .属于非电解质的是 .既不是电解质.也不是非电解质的是 ．(2)已知Na3PO4是电解质.在水溶液汇总电离成Na+.PO43-．请写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式． ． 题目和参考答案——精英家教网——
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（1）以下物质：①铝线&&②空气&&③氢氧化钾&&④碳酸氢钠&⑤液态HCl&&⑥熔化的KNO3&⑦蔗糖晶体&&⑧BaSO4晶体&&⑨乙醇（填序号）其中能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是，既不是电解质，也不是非电解质的是．（2）已知Na3PO4是电解质，在水溶液汇总电离成Na+，PO43-．请写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式．．
考点：电解质与非电解质,电离方程式的书写
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；（2）Na3PO4是强电解质，完全电离出钠离子和磷酸根离子．
解：①铝线金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②空气是混合物，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；③氢氧化钾不能导电，在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质；④碳酸氢钠不能导电，在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质；⑤液态HCl不能导电，在水溶液中能够导电，是电解质；⑥熔化的KNO3能导电，是电解质；⑦蔗糖晶体不能导电，是非电解质；⑧BaSO4晶体不能导电，在熔融状态下能够导电，是电解质；⑨乙醇不能导电，是非电解质；故能导电的是①⑥；属于电解质的是③④⑤⑥⑧；属于非电解质的是⑦⑨；既不是电解质也不是非电解质的是①②，故答案为：①⑥；③④⑤⑥⑧；⑦⑨；①②；（2）Na3PO4是强电解质，完全电离出钠离子和磷酸根离子，电离方程式为：Na3PO4=Na++PO43-，故答案为：Na3PO4=Na++PO43-．
点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析以及电离方程式的书写，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．
练习册系列答案
科目：高中化学
（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是，烧杯的实际质量为g．（2）某课外活动小组的同学用下列装置探究CO2的实验室制法．①甲同学用大理石与稀盐酸反应制取CO2，应该选用的发生装置是，收集装置是发生反应的化学方程式为；②加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，其方程式分别是：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑&&& 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO2，应该选用的发生装置是．他不选用碳酸氢铵制取CO2的理由是．
科目：高中化学
多晶硅是太阳能光伏产业的重要基础．由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式为：SiO2（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g）△H═a&kJ?mol-1，2SiO（g）═Si（s）+SiO2（s）△H═b&kJ?mo-1反应SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）的△H═kJ?mol-1（用含a、b的代数式表示）．
科目：高中化学
50mL&0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是．（3）若实验过程中，测得盐酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为25.2℃．溶液混合后的最高温度为28.6℃．试经过计算写出表示该反应中和热和热化学方程式：已知：Q=Cm（t2-t1）（混合溶液的比热容c=4.18J/（g?℃），盐酸和NaOH溶液的密度认为都是1g?cm-3）（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
科目：高中化学
在配制1mol/L&的NaCl溶液100mL&时，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、滴管和．操作步骤为：计算、、溶解、转移、洗涤、振荡、、和摇匀等；．
科目：高中化学
写出下列物质在水溶液中的反应：（1）电离方程式：①Al（OH）3；②KClO3；（2）离子反应方程式：①硫酸氢钠与碳酸氢钠反应；②澄清石灰水与醋酸．
科目：高中化学
已知在柑橘、柠檬等水果中含有柠檬酸，且已知柠檬酸中只含C、H、O三种元素．取柠檬酸19.2g，在氧气中完全燃烧，产生CO2和H2O分别为26.4g和7.2g，现对该物质进行质谱分析，可获得柠檬酸的相对分子质量为192．请回答：（1）通过计算，可获得柠檬酸的分子式为．（2）利用分析可知柠檬酸分子中含有-COOH和-OH．（3）再利用核磁共振氢谱分析发现有4个吸收峰，其峰面积之比为4：2：1：1．综合以上信息，写出柠檬酸的结构简式．（4）柠檬酸与有机物A在一定条件下发生酯化反应可生成一种相对分子质量为220的酯类物质．任写一种A可能的结构简式．
科目：高中化学
①0.5mol&SO2，所含有的分子数为个，质量为，标准状况下体积为．②与0.5mol&C2H4质量相同的CO体积约为（标准状况）．
科目：高中化学
13C-NMR（核磁共振）、15N-NNR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt&Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下列有关13C、15N的叙述中正确的是（　　）
A、13C与15N有相同的中子数B、13C电子排布式为1s22s22p3C、15N与14N为同位素D、15N的电子排布式为1s22s22p4
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求化学常见电解质分类以及其他重要知识点 必须很全！！ 满意的话 高悬赏 强电解质：首先要求是纯净物，不能是溶液，强碱的固体或熔融状态，大多数的盐，记住是大多数，有极少的盐不是强电解质，一般常见的都是强电解质，如果要考会给信息给你，不用太担心。再就是氯化氢之类的溴化氢之类的是强电解质。弱电解质有这么几类，弱酸，弱碱比如冰醋酸，氢氧化铁之类的。就是写电离方程式要打可逆符号不能用等号的。非电解质有一些共价化合物的气体，比如二氧化碳，氨气等。再比如酒精等不电离的化合物。既不是电解质也不是非电解质的有单质，混合物。记住，无论非电解质也好，电解质也罢（电解质包括强电解质和弱电解质）它们都是纯净物。
镀锡铁破损时与电解质溶液接触时锡先被腐蚀？这种问题的知识点是什么拜托了各位 谢谢 铁比锡更活泼 铁先被腐蚀
就这么简单？
高中化学 例题C错误，因为FE和NA2SO4溶液不反应。但知识点上写也可能与电解质不反应？ 要能形成原电池，除了材料适宜，架构合理之外，还有一个很重要的因素，就是体系中有一个能自发进行的氧化还原反应。C项中，铁，铜和电解液硫酸钠均不反应。但是有氧气存在，铁铜均可被氧化。因此，体系中能够进行一个自发的氧化还原反应。就是吸氧腐蚀。吸氧腐蚀不能在酸性条件下进行。只能在中性，碱性条件下。因为吸氧腐蚀，O2得电子后跟水结合，形成OH-，如果是酸性条件，OH-不能大量存在。C这个硫酸钠电解液是中性，铜铁两者有活动性的差异，构架也合理。我也认为能形成原电池。只不过速度慢一点。要想快的话就在铜极那里对着吹入氧气，很快就能看到铁极被腐蚀掉了。
高一化学（江苏省）主要知识点？ 高中化学必修一知识点总结必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子 所加试剂 现象 离子方程式Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位――摩尔1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol七、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体......
高一化学必修一知识点总结 第一章 从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离.混合物的物理分离方法方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl（H2O）固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl（NaNO3）升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2（NaCl）固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl（CaCO3）液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl盐析 加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2（HCl）液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO2（N2O4）i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物.ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏.操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸.②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上.③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3.④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出.⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏.iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法.萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法.选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发.在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡.②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡.③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出.例如用四氯化碳萃取溴水里的溴.iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程.利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分离I2和SiO2的混合物.2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法......
求高二上学期化学知识点．习题［要有解释］ 化学平衡1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据例举反应
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡②各物质的质量或各物质质量分数一定 平衡③各气体的体积或体积分数一定 平衡④总体积、总压力、总物质的量一定 不一定平衡正、逆反应速率的关系 ①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆) 平衡②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则V(正)=V(逆) 平衡③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆) 不一定平衡④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆) 不一定平衡压强 ①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定） 平衡②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定） 不一定平衡混合气体平均相对分子质量Mr ①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时 平衡②Mr一定时，但m+n=p+q时 不一定平衡温度 任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变） 平衡体系的密度 密度一定 不一定平衡其他 如体系颜色不再变化等 平衡（二）影响学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物 的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度__减小__，生成物浓度也_减小_， V正_减小__，V逆也_减小__，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着___吸热反应______方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动。3、压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着__体积缩小___方向移动；减小压强，会使平衡向着___体积增大__方向移动。注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡__不移动___。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。化学平衡常数（一）定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，___生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数____比值。
符号：__K__（二）使用化学平衡常数K应注意的问题：表达式中各物质 的浓度是__变化的浓度___，不是起始浓度也不是物质的量。K只与__温度（T）__......
求高一化学必修一的化学方程式和知识点总结（鲁科版）高中物理必修一公式知识点总结（鲁科版高中英语必修 必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子 所加试剂 现象 离子方程式Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位――摩尔1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol七、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB&#47......扫二维码下载作业帮
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大家来帮分下,什么是电解质,非电解质,①NA②BR2③NA2O④NO2⑤CO2⑥SO3⑦NH3⑧H2S⑨HCI⑩H2SO4……11BA(OH)212NACI13蔗糖14NACI溶液
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根据电解质的定义在熔融或者溶液状态可以导电的化合物,非电解质的话就是在熔融和溶液状态都不导电的化合物Na、Br2是单质、NaCl溶液是混合物所以既非电解质也非非电解质Na2O（熔融）H2S、HCl \H2SO4\Ba(OH)2\NaCl\是电解质NO2、CO2、SO3、NH3(这四个的水溶液都导电,但是已经变掉了,不是本身,所以不是)、蔗糖非电解质
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电解质饮料是什么 电解质饮料有哪些
导读：电解质饮料,一听名字是不觉得很奇怪，名字怪，但是电解质饮料在我们生活中的应用还是很普遍的，人体饮用电解质饮料之后，可以充分吸收糖分，提高人体活力。
电解质饮料作为一种特殊饮料，与一般的普通饮料还是会有很大差别的，电解质饮料不适合所有人饮料，而是在特定环境下，人体流失了大量的水分和电解质，就需要通过电解质饮料来补充。电解质饮料是什么电解质饮料是用水将一组化合物溶解制成的饮料。电解质成分有钠离子、钾离子、镁离子、氯离子、硫酸根离子、磷酸根离子、柠檬酸盐、蔗糖、葡萄糖、维生素C及维生素B6。水和电解质是维持生命基本物质的组成部分。电解质饮料可补充人体新陈代谢的消耗，迅速补充人体水分的消耗，解除疲劳。电解质饮料有哪些市面上饮料的品种非常多，电解质饮料有哪些？常见的电解质饮料包括：宝矿力水特、佳得乐、脉动、劲跑X、激活等。分辨饮料是否为电解质饮料，可以看成分，一般有Na+\K+离子的就是电解质。电解质饮料的作用1.由于电解质的配方比例合理，可提高人体充分吸收饮料中的糖原，提高人体肌肉的活动能力。2.电解质饮料是一种充分的糖原，可减少身体新陈代谢的负荷。3.电解质饮料含有口服钾离子，钾离子可解除疲劳，促进糖的吸收。4.由于电解质饮料含有维生素B6，因此可减轻肝脏和肾脏的负荷，促进其新陈代谢。5.电解质饮料的缓冲剂可提高糖原的利用率。哪些人不适合喝电解质饮料电解质饮料和普通饮料不同，电解质饮料并不是所有人都适合。人在运动或高温的情况下会大量的出汗，从而导致体内的水分和电解质（主要是钠盐）大量丢失。而含有适量糖和电解质的运动饮料，由于其成分与人体体液相似，饮用后能迅速被身体吸收，及时补充人体因大量出汗所损失的水分和盐分，使体液达到平衡状态，因此很适合运动员或体力劳动者在运动后，或大量流汗后饮用。但是对于心脏病和高血压患者来说，电解质饮料所含的钠元素会增加他们机体的负担，引起心脏负荷加大、血压升高，因此，以上人群不宜多饮用含钠盐较多的运动饮料。儿童最好也不要饮用这类饮料。即便是适宜人群，如果没有运动消耗的话，也没有必要通过饮用电解质饮料去补充营养，以免造成体内钠元素超标。
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