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单项选择题关于热平衡，下列说法中正确的是（）
A.系统处于热平衡时，系统的温度一定等于环境的温度
B.并不是所有热力学平衡系统都必须满足热平衡的条件
C.若系统A与B成热平衡，B与C成热平衡，则A与C直接接触时也一定成热平衡
D.在等温过程中系统始终处于热平衡
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A.在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时，其内能一定变化
B.在无功过程中，内能变化等于过程热，这表明内能增量不一定与热力学过程无关
C.封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时，系统所做的功与途径无关
D.气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中，其内能的变化值与过程完成的方式无关
A.对在等温等压且不做非体积功的条件下，发生的各个化学反应过程和相变过程，可使用盖斯定律
B.对在等温等容且不做功的条件下，发生的各个化学反应过程，可使用盖斯定律
C.同一物质在盖斯定律涉及的几个反应中都出现时，只要无溶解等现象，相态不同也可加减
D.利用盖斯定律求某个反应的热效应时可引入一些别的反应，设想一些中间步骤，无论实际反应是否按这些中间步骤进行都可以
A.热力学第一定律和热力学第三定律
B.热力学第一定律及热的基本性质
C.热力学第三定律及热的基本性质
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A.能量不能创造也不能消灭
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C.能量传递的形式只有热和功
D.热不能全部转换成功
A.不可逆循环过程
B.可逆循环过程
C.两种理想气体的混合过程
D.纯液体的真空蒸发过程您所在位置： &
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第三章 相平衡 §3-1 热动平衡判据 §3-2 开系的热力学方程 §3-3 单元复相系平衡条件 §3-4 单元复相系的平衡性质 §3-5 相变及临界现象 §3-6 多元复相系的平衡条件 §3-7 热力学第三定律 课堂练习 1.孤立系统处于稳定平衡状态是什么？ 2.等温等容系统处在稳定平衡状态? 3.等温等压系统处在稳定平衡状态? 4.均匀系统的热动平衡条件和平衡稳定性条件? 5.写出开系的基本热力学微分方程，自由能，焓，吉布斯函数，和巨热力学势的微分关系。 6.两相共存满足的条件是什么？ 7.写出克拉珀龙(clapeyron)方程 AB段表示气态被压缩的过程，气体压缩逐渐增大，达到B点时气体开始凝结； BC段表示气、液两相转变的过程，从B点开始，凝结的液体逐渐增多，直到C点，气体全部液化，气、液两相平衡共存。 CD段表示液体被等温压缩，C点称为临界点。 虚线内是气、液平衡共存区。 AB段：
，稳定的气相 CD段：
，稳定的液相 BM段：
，过饱和蒸气 CN段：
，过热液体 MON段：
，不能实现
由于COB代表气、液平衡相变过程，因此
这就相当于
面积（CNOC）=
面积（OMBO）
液滴的形成
由平衡条件可见，两相平衡时，化学势仍相等，但压强不等，其差值由表面弯曲所引起，且液滴半径越小，差值越大。 （液滴形成条件和半径 r
时，须存在
的液滴（凝结核心），才可能出现凝结现象。 表现在相变点上，两相的体积不相等，熵也不相等。 举例：气、液、固之间的相变、有几个固相时，固相之间的相互转变。
相平衡曲线的斜率：
2.二级相变 在相变点上两相的定压比热，定压膨胀系数和等温压缩系数均不相等。没有相变潜热和比体积的变化。
吉布斯相律
（3）?? t=0和十分弱的磁场下，磁化强度与外磁场的关系为
临界指数的实验值在4.2~4.8之间。
的实验值在0.30~0.36之间。在临界温度以上，
（2）各种铁磁物质的零场磁化率
时是发散的
随t的变化规律为
的实验值在1.2~1.4之间，
实验值在1.0~1.2之间。
时，铁磁物质的零场比热容
（H＝0）遵从以下规律 这说明临界现象具有某种普遍性！ 临界指数的实验值在0.0~0.2之间。 多元系是指含有两种或两种以上化学组分的系统。例如，含有氧气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体是一个三元系，盐的水溶液，金和银的合金都是二元系。多元系可以是均匀系，也可以是复相系。含有氧、一氧化碳和二氧化碳的混合气体是均匀系，盐的水溶液和水蒸气共存是二元二相系，金银合金的固相和液相共存也是二元二相系。在多元系中既可以发生相变，也可以发生化学变化。 §3.6 多元复相系的平衡条件 本章讨论多元系的复相平衡和化学平衡问题。 体积、内能和熵都是广延量。如果保持系统的温度和压力不变而令系统中各组元的摩尔数都增为
倍，系统的体积、内能和熵也增 为
体积、内能和熵都是各组元摩尔数的一次齐函数 选
为状态参量，系统的三个基本热力学函数体积、内能和熵为 多元系热力学函数的一般性质和多元系的热力学方程 液气两相转变 P V 凝结 放出热量 相变潜热 液气 共存 2 液体 2.相平衡条件
单元系两相平衡共存时，必须满足热平衡条件、力学平衡条件和相变平衡条件：
两相平衡共存时压力和温度的关系，就是两相平衡曲线的方程式。在平衡曲线上，温度和压力两个参量中只有一个可以独立改变。
单元系三相平衡共存时三相的温度、压力和化学势都必须相等，即
设(T，p)和(T+dT，p+dp)是两相平衡的曲线上邻近的两点。在这两点上，两相的化学势都相等： 化学势的全微分为
其中s和v分别是摩尔熵和摩尔体积。得
两式相减，得 3
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提示： 答：制冷剂在节流后进入蒸发器时，蒸发压力所对应的蒸发温度与感温点蒸发压力所对应的蒸发温度的温差大于1℃以上时，应选用外平衡式热力膨胀阀。 内平衡式热力膨胀阀只适用在蒸发压力不太低、容量不大和制冷剂流动阻力不大的蛇管式蒸发器中。而外平衡式热力膨胀阀适用于制冷剂流动阻值大、蒸发温度低、通路较长、蒸发温度
&&& 答：制冷剂在节流后进入蒸发器时，蒸发压力所对应的蒸发温度与感温点蒸发压力所对应的蒸发温度的温差大于1℃以上时，应选用外平衡式热力膨胀阀。
&&& 内平衡式热力膨胀阀只适用在蒸发压力不太低、容量不大和制冷剂流动阻力不大的蛇管式蒸发器中。而外平衡式热力膨胀阀适用于制冷剂流动阻值大、蒸发温度低、通路较长、蒸发温度上下波动大或者采用液体分配器多路供液的场合。
（责任编辑: 佚名 ）
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局部热力学平衡LTE究竟是怎样定义的
LTE条件下，电子温度和重粒子（原子和离子）温度是否不同？对于气态原子（或离子、分子）的激发的电离，如果单位时间离开某一能级的重离子数等于到达此能级的该种粒子数，并且由某一过程到达此能级的粒子数与其反过程离开此能级的粒子数均相等，这一体系就是完全热平衡体系，也称详细平衡体系。在光谱分析中，由于光源或原子化器、离子化器中存在向体系外的发射或吸收辐射能的状况，所以它们都不是完全热平衡体系，最多只是局部热平衡（local thermal equilibrium，LTE）体系。局部热平衡体系具有如下特征：　1.体系具有统一的温度，即Tg＝Texc＝Te＝Tion＝T，这里Tg是气体动力学温度，也是分子温度、离解温度，Texc是激发温度，Tion是电离温度，Te是电子温度；　2.分子的离解服从质量作用定律：　　　　MX＝M＋X　3.原子电离服从Saha热电离方程：　　　　M＋e＝M+＋2e　4.原子或离子的激发服从Boltzmann方程；　5.辐射服从Planck辐射定律。
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