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& 标点符号
知识点：标点符号
知识点难易度(易)
所属知识点：
[基础知识]
知识点总结
&&&&&&& 课标与教材对标点符号这一考点的相关要求是：了解标点符号的书写规则、用法及其位置。　　标点符号是书面语言中不可缺少的部分，用来表示停顿、语气以及词语性质和作用。常用的标点符号有点号和标号两大类。　　
　　1．点号 主要用来表示语言中的停顿和语气。点号有七种：
　　　句号（。）问号（？） 感叹号（！） 顿号（、）& 逗号（，）& 分号（；）冒号（：）
　　2．.标号& 主要用来标明词语或句子的性质和作用。常用的有七种：
　　　引号（&&&&）括号（（）[]）破折号（&&） 省略号（&&） 书名号（《》〈〉）间隔号（&） 着重号（&）
　　标点符号的用法：
　　1．句号：表示一句话完了之后的停顿。
　　2．问号：表示一个问句完了之后的停顿。
　　3．.感叹号：用在一句话完了之后的停顿，表示强烈的感情。感叹句和语气很重的祈使句才用感叹号。
　　4．逗号：表示一句话中间的停顿。
　　5．顿号：表示句中较短的、并列的几个词语或短语之间的停顿。
　　6．分号：表示一个并列复句中并列的分句之间的停顿。
　　7．冒号：一种是用在总括语之后（提示下文）。一种用总括语之后（总结上文）。
　　8．引号：第一种表示引用。
　　　　　　 第二种表示特定称谓。
　　　　　　 第三种表示着重指出或强调的内容。
　　　　　　 第四种表示讽刺和反语。
　　9．括号：表示括起来的语句是对前边词语或句子的注释或补充说明。
　　10．破折号：第一种表解释或补充说明的话。
　　　　　　　　第二种表示后面是跳跃或转折的话。
　　　　　　　　第三种表示语音的中断、延长。
　　　　　　　　第四种表示递进。
　　11．连接号：第一种表示时间、地点、数目等的起止。　　　
　　　　　　　　第二种连接相关的名词，表示一个独立的意义单位。
　　　　　　　　第三种表示事物的发展。
　　12．省略号：第一种表示文中省略的部分。
　　　　　　　　第二种表示说话断续。
　　　　　　　　第三种表示话未说完或语意未尽。
　　13．着重号：标出需要读者注意的重要词语。
　　14．间隔号：第一种表示文字间的间隔。
　　　　　　　　第二种表示外国人名字和姓氏的音界。
　　15．书名号：表示书籍、篇章、报刊、剧作、歌曲等名称。用书名号时，不要把后面的普通名词引进去。
　　标点符号考题题型主要有选择题和断句题。如给一段没有标点的文字加上标点符号，改正一段文字中用错的标点符号，为一段文字选用恰当的标点符号，理解一段文字中某一标点符号的用法，等等。
　　解答标点符号试题，至关重要的就是要掌握常见标点符号的用法和作用，弄清标点符号的书写位置。
　例析：下列各句中，标点符号的使用合乎规范的一项是（　&& ）　　　A．假若我们都能对那些给我们提供方便的人说声&谢谢&，对那些需要帮助的人尽到自己的力量，我们这个社会还会不和谐吗？还会不温暖吗？　　　B．&作为文明的传播者，我们的传媒界，不能只考虑经济利益，&他顿了顿，接着说：&更应该清楚自身的社会责任，坚决抵制低俗之风，弘扬时代精神的主旋律。&　　　C．美国的纽约、洛杉矶、日本的东京、法国的巴黎、英国的伦敦、中国的北京、上海，都是世界上着名的特大城市，都有申办大型国际会议的实力。　　　D．不少人失去了对生活品质的判断力，一味去追逐名牌，用有名的香水、手机、服装&&等来显示自己生活品质高人一等，这也正是现今名牌泛滥的主要原因。　　答案：A　　分析：这是一道选择题，要求考生选出标点符号使用合乎规范的一项，试题内容与实际生活密切相关。B项&接着说&后面的冒号应为逗号；C项中的顿号连用导致并列关系层次不明，&洛杉矶&&东京&&巴黎&&伦敦&后应为逗号；D项中省略号与&等&重复使用，应去掉一个。正确选项为A。
　例析：下列句子中，标点符号使用正确的一项是（　&& ）　　　　A．如何引导学生正确使用网络资源？这是值得家庭、学校和社会共同关注的重要问题。　　　　B．每年端午节（农历五月初五），人们总要用吃粽子、划龙舟等方式来纪念伟大诗人屈原。　　　　C．&在考场上千万别慌，&老师再三对我们说：&做题前一定要看清题目要求，答题要完整。&
　　　　D．今年暑假，爸爸打算带我到小说&边城&中故事发生的原型地______湘西茶峒镇去旅游。
　　答案：B
　　分析：这是一道选择题，要求考生选出标点符号使用正确的一项。A项不是疑问句，问号应为逗号；C项&我们说&后的冒号应为逗号；D项&边城&的引号应为书名号。这三个选项都可能造成考生误选失分。解题方略是记住标点符号的使用位置及用法。
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高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳（期末复习）
第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法
一．化学实验安全
1． 遵守实验室规则。2. 了解安全措施。
&（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
&（2）烫伤宜找医生处理。
&（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
&（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
&（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
&（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3． 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯
1．& 过滤和蒸发
实验1—1& 粗盐的提纯
仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤 ：
&&&&&&&&&&&&
1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解
粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。
2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。
滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。
3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。
蒸发皿中产生了白色固体。
注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2．& 蒸馏和萃取（1） 蒸馏
& 原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3 从自来水制取蒸馏水
仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。
随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干。
原理： 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器： 分液漏斗, 烧杯
步骤：①检验分液漏斗是否漏水。
&②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,
注入4mLCCl4,盖好瓶塞。
&③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。
&④将分液漏斗放在铁架台上,静置。
&⑤待液体分层后,
将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.
注意事项：
A．检验分液漏斗是否漏水。
&B．萃取剂： 互不相溶,不能反应。
&C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。
三．离子检验
离子方程式
AgNO3,稀HNO3
产生白色沉淀
Cl－＋Ag+＝AgCl↓
Ba(NO3)2稀HNO3
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
& 1．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。
2．注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
第二节& 化学计量在实验中的应用
一．物质的量的单位――摩尔
&1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
&2．摩尔（mol）：把含有6.02
&1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
&3．阿伏加德罗常数
&&& 把6.02
X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
&4．物质的量 ＝
物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数&& n
&5．摩尔质量（M）
定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（2）单位：g/mol&
或& g..mol-1
&(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
6．物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )
二．气体摩尔体积
&1．气体摩尔体积（Vm）
&（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
&（2）单位：L/mol 或 m3/mol
&2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
&3．（1）0&#KPa , Vm =
22.4 L/mol
&& （2）25&#KPa ,
Vm = 24.8 L/mol
三．物质的量在化学实验中的应用
&1．物质的量浓度
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L ,
&& （3）物质的量浓度 ＝
溶质的物质的量/溶液的体积&&&
&2．一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。
& （2）主要操作
A．检验是否漏水；B．配制溶液&&&
1计算；2称量；3溶解；4转移；5洗涤；6定容；7摇匀；8贮存溶液。
&&& 注意事项：A．
选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B．使用前必须检查是否漏水。
C．不能在容量瓶内直接溶解。&
D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。&
E．定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
3．溶液稀释
&C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液)
第二章& 化学物质及其变化
一．物质的分类
1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。
&& 2．分散系及其分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大小/nm
能否通过滤纸
有否丁达尔效应
均匀、透明、稳定
NaCl、蔗糖溶液
在1—100之间
均匀、有的透明、较稳定
Fe(OH)3胶体
不均匀、不透明、不稳定
二．物质的化学变化
1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A．化合反应（A + B = AB）B．分解反应（AB = A + B）C．置换反应（A + BC = AC +
B）D．复分解反应（AB + CD = AD + CB）。
⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B．分子反应（非离子反应）。
⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。
实质：有电子转移（得失或偏移）
特征：反应前后元素的化合价有变化
B．非氧化还原反应
2．离子反应
⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。
酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
⑶离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A．结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。
B．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。
C．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D．发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。
⑷离子方程式正误判断（六看）
一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。
二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。
三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。
四看离子配比是否正确。
五看原子个数、电荷数是否守恒。
六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。
3．氧化还原反应
氧化还原反应概念的发展比较
得氧失氧的观点（狭义）
化合价升降观点（广义）
电子转移观点（本质）
得氧的反应
化合价升高的反应
失去（或偏离）电子的反应
失氧的反应
化合价降低的反应
得到（或偏向）电子的反应
氧化还原反应
有氧得失的反应
有化合价升降的反应
有电子转移（得失或偏移）的反应
氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
化合价升高——失去电子——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）。
化合价降低——得到电子——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）。
第三章金属及其化合物
1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。
（1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。
（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。
2．金属单质的用途：
（1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。
（2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。
（3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。
3．金属化合物的用途：
（1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。
（2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。
（3）明矾做净水剂。
4．金属的分类：
（1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。
（2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。
5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。
（1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。
（2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
（3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。
（4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO 、NO）。
（5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
（6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2）。
（7）碱性氧化物只能是金属氧化物（CaO）。
（8）两性氧化物只能是金属氧化物（Al2O3 、ZnO）。
6．金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物。
7．含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。
8．酸根离子分为三类：
（1）含金属元素的含氧酸根离子（AlO2-&
、MnO4-）。
（2）含非金属元素的含氧酸根离子（NO3-）。
（3）含非金属元素的无氧酸根离子（Cl-）等。
9．阳离子分类：
（1）金属阳离子（Na+）和非金属阳离子（H+
、NH4+）。
（2）阳离子分单一价态阳离子（Na+）和变价态阳离子（Fe2+
、Fe3+），单一价态的阳离子和最高价态的阳离子只有氧化性，氧化性顺序：Ag+
& Fe3+ & Cu2+
；较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂呈还原性，遇到强还原剂呈氧化性。
10．温度不同产物不同的化学方程式：
4Na+O2=2Na2O
；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
2Na+O2=Na2O2
11．量不同产物不同的化学方程式：
CO2 + NaOH =
NaHCO3&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
CO2+2NaOH =Na2CO3 +
Na2CO3 +HCl
=NaHCO3+NaCl&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
Na2CO3 +2HCl=2NaCl +
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4&&&&&&
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2
12．物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
↑&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
+2NaOH=2NaAlO2+H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
NaHCO3+ NaOH= Na2CO3
H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑
13．相互转化的化学方程式
氧化还原反应实例：除去氯化铁中的氯化亚铁：&&&&&&&&&&
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
氧化还原反应实例：除去氯化亚铁中的氯化铁：&&&&&&&&&&
2FeCl3+Fe=3FeCl2
酸碱性实例：除去碳酸氢钠中的碳酸钠：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
酸碱性实例：除去碳酸钠中的碳酸氢钠：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
NaHCO3 +NaOH = Na2CO3
2NaHCO3= Na2CO3+CO2
14．酸碱性强弱区别的化学方程式
硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀：&&&&&&&&&&
Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
离子方程式：Al3+ +4OH- =
AlO2- +2H2O
硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀：&&&
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3
↓+3(NH4)2SO4
离子方程式：Al3+ +3 NH3·H2O
=Al(OH)3 ↓+3NH4+
15．互滴法鉴别无色试剂的实验组：碳酸钠溶液和盐酸，硫酸铝溶液和强碱，偏酸盐溶液和强酸
16．Fe2+的检验：
①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，先产生白色沉淀，过一会沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，说明溶液中有Fe2+
②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe2+
17．Fe3+的检验：
①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中有Fe3+ 。
②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe3+ 。
18．指示剂颜色变化：
①在盛有水的试管里，加入过氧化钠，然后滴入指示剂：酚酞先变红后褪色（紫色石蕊先变蓝后褪色）。
②在盛有水的试管里，加入碳酸钠，然后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝）。
③在盛有水的试管里，加入碳酸氢钠，然后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝）。
19．氯化铁溶液可以止血，氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板，饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体，铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。
20．与Fe3+不能共存的离子有：
①发生复分解反应的离子：OH- 。②发生络合反应的离子：SCN-
。③发生双水解反应的离子：CO32-
、HCO3- 。
④发生氧化还原反应的离子：S2- 、I- 。
21．与Al3+不能共存的离子有：
①发生复分解反应的离子：OH- 。②发生络合反应的离子：F-
。③发生双水解反应的离子：CO32-
、HCO3- 、S2-
、AlO2- 。
22．与H+不能共存的离子有：
①发生复分解反应产生气体的离子：CO32-
、HCO3- 、（S2- 、HS-
、S2O32- ）。
②发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO2-
、C6H5O- （石炭酸根）]。
③发生复分解反应没有任何现象的离子： OH- 、F-
、ClO- 、（PO43-
、CH3COO-&
、C2O42- ）。
23．与OH-不能共存的离子有：
①发生复分解反应产生气体的离子：NH4+ 。
②发生复分解反应产生沉淀的离子：金属活动顺序表中镁以后的离子：Mg2+ 、
③发生复分解反应没有任何现象的离子： H+ 、HCO3-
、（HS- 、HSO3-&
、HC2O4- ）。
24．易失电子的物质除了金属外，还含有强还原性的物质：H2S 、K2S 、HI
25．原子的最外层只有1个电子的元素有：
（1）H 。（2）Na、 K 、Rb 、Cs 。（3）Cu 、Ag
第四章 非金属及其化合物
一．硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si&&&&&&&&&&&&
C&&&&&&&&&&
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二．二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。
SiO2＋4HF == SiF4
↑＋2H2O&&&
CaSiO3&&&&
SiO2＋2NaOH ==
Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三．硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3＋2HCl ==
H2SiO3＋2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四．硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3
、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3
：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。
四．硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（;），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。
五．氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：&&&&&&&&&&&&
容易得到一个电子形成氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法：MnO2＋4HCl (浓)
===(△)MnCl2＋2H2O＋Cl2
闻法用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：
===(点燃)&
2NaCl&& 现象：大量白烟
===(点燃)&
2FeCl3&& 现象：棕黄色的烟
===(点燃)&
CuCl2&&&&&
&现象：棕黄色的烟
2HCl&& 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O ==
HCl＋HClO&&&
2HClO ===(光照)
2HCl＋O2 ↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放
制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％)
2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛。
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。
七．氯离子的检验
使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）。
HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3
==Ag2CO&3 ↓＋2NaNO3
&&Ag2CO&3＋2HNO3
== 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O
Cl－＋Ag＋ == AgCl↓
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