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1,什么是电中和?2,正电荷出来的电(电流)的维持灯亮着的电吗,电池中从负极流出来的电子经导线流到电池的正极,然后再从正极流出电子还是正电荷?然后灯才亮了?还是从负极流出电子时,等就亮了?我表达不太清楚,希望你们能明白,给我说详细点 3当开关打开后,负极的电子流到正极,与正极流出来的电同时进行吗,还是负极的电子流到正极后,停止,然后正极再流出来的电?还是负极流出来的电子给了正极,然后正极流出电,负极电子仍继续传?
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1,什么是电中和? 物体的正负电荷数相等,物体不显电性,是电中和2,正电荷出来的电(电流)的维持灯亮着的电吗,电池中从负极流出来的电子经导线流到电池的正极,然后再从正极流出电子还是正电荷? 然后灯才亮了? 还是从负极流出电子时,等就亮了? 我表达不太清楚,希望你们能明白,给我说详细点 是从负极流出电子时,流过灯丝灯就亮了.金属导体中有可以自由移动的电子,没有可以自由移动的正电荷.3当开关打开后,负极的电子流到正极,与正极流出来的电同时进行吗,?还是负极的电子流到正极后,停止,然后正极再流出来的电? 还是负极流出来的电子给了正极,然后正极流出电,负极电子仍继续传? 在电源外部电子流从负极到正极,在电源内部其它能量的作用下,电源内部电子流从正极到负极.
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其他类似问题
扫描下载二维码如何判断原电池的正负极？
一、根据物理学规律
1、电子流动方向：外电路(不是构成原电池的溶液部分，而是导线部分)中，电子流出的电极是负极；电子流入的电极是正极。
2、电流方向：外电路(不是构成原电池的溶液部分，而是导线部分)中，电流流出的电极是正极，电流流入的电极是负极。
二、根据化学反应方程式
1、氧化剂(得到电子，电子流入)所在的电极为正极，还原剂(失去电子，电子流出)所在的电极为负极；
2、发生氧化反应的电极为负极(失去电子，电子流出)，发生还原反应为正极(得到电子，电子流入)；
3、燃料电池中，氧气一般为正极(因为氧气一般是作为氧化剂出现的)。
三、根据反应现象和材料
1、根据电极材料：较活泼金属一般是负极，不活泼金属、碳棒、化合物是正极；但具体情况还要看电解质溶液
2、根据实验现象：溶解的电极为负极，有氢气或者金属析出的电极为正极；
3、根据离子移动方向：在原电池电解质溶液内部，阳离子向之移动的电极是正极，阴离子向之移动的电极为负极。
4、根据电极质量变化：电极质量增加的电极为正极，电极质量减轻的电极为负极。
5、根据某电极附近pH的变化判断：电极附近电解质溶液的pH增大说明该电极为正极。
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今日搜狐热点下列关于Cu--Zn--稀构成的原电池的有关叙述不正确的是 [ ] A．锌是负极.锌片上发生氧化反应 B．铜为正极.铜不易失电子 C．负极发还原反应.正极发生氧化反应 D．外电路电子流入的一极为正极.电子流出的一极为负极 题目和参考答案——精英家教网——
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下列关于Cu——Zn——稀构成的原电池的有关叙述不正确的是
A．锌是负极，锌片上发生氧化反应
B．铜为正极，铜不易失电子
C．负极发还原反应，正极发生氧化反应
D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极
练习册系列答案
科目：高中化学
下列关于Cu-Zn原电池的说法正确的是（　　）A、在原电池中，电子流出的一极为负极B、原电池中，发生还原反应的电极是负极C、原电池中，电流的方向是从负极到正极D、在Cu-Zn原电池中，Cu做负极
科目：高中化学
下列关于Cu——Zn——稀构成的原电池的有关叙述不正确的是
A．锌是负极，锌片上发生氧化反应
B．铜为正极，铜不易失电子
C．负极发还原反应，正极发生氧化反应
D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极
科目：高中化学
下列关于Cu—Zn原电池的说法正确的是 A、在原电池中，电子流出的一极为负极B、原电池中，发生还原反应的电极是负极C、原电池中，电流的方向是从负极到正极D、在Cu—Zn原电池中，Cu做负极&
科目：高中化学
来源：2014届甘肃省金昌市高一期中考试（文）化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列关于Cu—Zn原电池的说法正确的是 A、在原电池中，电子流出的一极为负极B、原电池中，发生还原反应的电极是负极C、原电池中，电流的方向是从负极到正极D、在Cu—Zn原电池中，Cu做负极&
科目：高中化学
题型：单选题
下列关于Cu—Zn原电池的说法正确的是A.在原电池中，电子流出的一极为负极B.原电池中，发生还原反应的电极是负极C.原电池中，电流的方向是从负极到正极D.在Cu—Zn原电池中，Cu做负极
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请输入手机号& 化学电源新型电池知识点 & “氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出...”习题详情
258位同学学习过此题，做题成功率86.8%
氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O&激光&TiO22H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试回答下列问题：（1）分解海水时，实现了从太阳&能转变为化学&能，二氧化钛作催化剂&．生成的氢气用于燃料电池时，实现化学&能转变为电&能．水分解时，断裂的化学键为H-O&键，分解海水的反应属于吸热&反应（填“放热”或“吸热”）．（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2O2--4e-═2H2O；B极：O2+4e-═2O2-则A极是电池的负&极；电子从该极流出&（填“流入”或“流出”）．（3）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作．则原电池的负极材料是锌&，发生的电极反应为2Zn-4e-═2Zn2+&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O激光TiO22H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试回答下列问题：（1）分解...”的分析与解答如下所示：
（1）利用太阳能分解海水是将太阳能转化为化学能；氢氧燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出能量；（2）原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流出；（3）根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极．
解：（1）科学家利用太阳能使海水分解，所以是太阳能转变为化学能，该反应中二氧化钛作催化剂；生成的氢气用于燃料电池时是把化学能转变为电能，水分解时，断裂的化学键是H-O键；电解水是吸热反应，故答案为：太阳；化学；催化剂；化学；电；H-O；吸热；（2）A极是失去电子发生氧化反应的电极，所以A极是负极，正极上得电子发生还原反应，所以电子从负极流出，故答案为：负；流出；（3）根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应，所以锌作负极，电极反应式为：2Zn-4e-═2Zn2+，故答案为：锌；2Zn-4e-═2Zn2+．
本题考查了能量之间的转化及原电池原理，根据得失电子判断正负极，难点是电极反应式的书写，难度不大．
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氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O激光TiO22H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试回答下列问题：...
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经过分析，习题“氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O激光TiO22H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试回答下列问题：（1）分解...”主要考察你对“化学电源新型电池”
等考点的理解。
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化学电源新型电池
与“氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O激光TiO22H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试回答下列问题：（1）分解...”相似的题目：
Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品．反应方程式为2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是&&&&．（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：&&&&．（3）准确称取上述制备的样品（设仅含Ag2O2和Ag2O）&2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag&和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）．计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）．&&&&
德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇车载制氢氧燃料电池工艺，其原理如图1所示，请观察此图回答：（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJomol-1②2CH3OH（g）+O2（g）=2CO2（g）+4H2（g）；△H=-385.8kJomol-1下列说法正确的是&&&&A．反应①中反应物的总能量高于生成物的总能量B．反应①中拆开CH3OH（g）和H2O（g）中的化学键所需能量大于形成CO2（g）和3H2（g）&中的化学键所释放的能量C．CH3OH蒸气的燃烧热为大于192.9kJomol-1D．根据②推知反应：2CH3OH（l）+O2（g）=2CO2（g）+4H2（g）的△H＞-385.8kJomol-1（2）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇．若有2.2kg&CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式&&&&．（3）可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如图2．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．b处通入的物质是&&&&，负极反应式为：&&&&．&&&&
据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-2C+6H2O，则（1）放电时电极反应方程式：正极&&&&；负极&&&&．（2）充电时电解质溶液的pH逐渐&&&&（填增大、减小），充电时每生成1molCH3OH转移&&&&mol电子．&&&&
“氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出...”的最新评论
该知识点好题
1“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔．下列关于该电池的叙述错误的是（　　）
2燃煤能排放大量的CO2、SO2和NOX，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．（1）利用电化学原理将SO2、NO2化为重要化工原料，装置如图1所示：①若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：&&&&②以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为&&&&．（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a&kJomol-1；CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b&kJomol-1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c&kJomol-1；H2O（g）=H2O（l）△H=-d&kJomol-1，则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：&&&&．（3）甲醇燃料电池原理如图3所示．用上述电池做电源，用图4装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为&&&&（忽略溶液体积变化）．（4）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2mol&SO2和1mol&O2置于恒压容器I和恒容容器II中（两容器起始容积相同），充分反应，二者均达到平衡后：两容器中SO3的体积分数关系是I&&&&Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．若测得容器II中的压强减小了30%，则该容器中SO2的转化率为&&&&．（5）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2&（g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度/moloL-1时间/min&NO&N2&CO2&0&0.100&0&0&10&0.058&0.021&0.021&20&0.040&0.030&0.030&30&0.040&0.030&0.030&40&0.032&0.034&0.017&50&0.032&0.034&0.017&①T1℃时，该反应的平衡常数K=&&&&（保留两位小数）．②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是&&&&．
3科学家利用淡水与海水之间含盐量的差别发明了一种新型电池-水电池．（1）用二氧化锰纳米棒作电池正极可提高发电效率，这是利用纳米材料的&&&&特性，使之能与钠离子充分接触．（2）水电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，该电池的负极反应式为&&&&．水电池工作时，Na+不断向&&&&极方向移动．（3）水电池生成1mol&Na2Mn5O10转移电子的物质的量为&&&&．（4）某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH的关系如图．请据如图分析：①该温度下，溶度积常数的关系为：KSP[Fe（OH）3]&&&&KSP[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）；②如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的FeCl3溶液，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是&&&&．
该知识点易错题
1某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压．该电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O放电充电3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，以下说法不正确的是（　　）
2燃煤能排放大量的CO2、SO2和NOX，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．（1）利用电化学原理将SO2、NO2化为重要化工原料，装置如图1所示：①若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：&&&&②以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为&&&&．（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a&kJomol-1；CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b&kJomol-1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c&kJomol-1；H2O（g）=H2O（l）△H=-d&kJomol-1，则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：&&&&．（3）甲醇燃料电池原理如图3所示．用上述电池做电源，用图4装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为&&&&（忽略溶液体积变化）．（4）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2mol&SO2和1mol&O2置于恒压容器I和恒容容器II中（两容器起始容积相同），充分反应，二者均达到平衡后：两容器中SO3的体积分数关系是I&&&&Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．若测得容器II中的压强减小了30%，则该容器中SO2的转化率为&&&&．（5）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2&（g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度/moloL-1时间/min&NO&N2&CO2&0&0.100&0&0&10&0.058&0.021&0.021&20&0.040&0.030&0.030&30&0.040&0.030&0.030&40&0.032&0.034&0.017&50&0.032&0.034&0.017&①T1℃时，该反应的平衡常数K=&&&&（保留两位小数）．②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是&&&&．
3科学家利用淡水与海水之间含盐量的差别发明了一种新型电池-水电池．（1）用二氧化锰纳米棒作电池正极可提高发电效率，这是利用纳米材料的&&&&特性，使之能与钠离子充分接触．（2）水电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，该电池的负极反应式为&&&&．水电池工作时，Na+不断向&&&&极方向移动．（3）水电池生成1mol&Na2Mn5O10转移电子的物质的量为&&&&．（4）某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH的关系如图．请据如图分析：①该温度下，溶度积常数的关系为：KSP[Fe（OH）3]&&&&KSP[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）；②如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的FeCl3溶液，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是&&&&．
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＞＞＞下列关于原电池的叙述中错误的是（）A．构成原电池的正极和负极必须..
下列关于原电池的叙述中错误的是（　　）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
题型：单选题难度：中档来源：不详
A、构成原电池的正极和负极可能是两种不同的金属，也可能是导电的非金属（如石墨棒）和金属，故A错误．B、原电池是将化学能转变为电能的装置，故B正确．C、在原电池中，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以电子从负极沿导线流向正极，故C正确．D、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流的方向是从正极到负极，故D正确．故选A．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列关于原电池的叙述中错误的是（）A．构成原电池的正极和负极必须..”主要考查你对&&原电池原理，电解池原理&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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原电池原理电解池原理
原电池：1.定义：将化学能转化为电能的装置。2.工作原理：以铜-锌原电池为例（1）装置图：（2）原理图：3.实质：化学能转化为电能。 4.构成前提：能自发地发生氧化还原反应。 5.电极反应：负极：失去电子；氧化反应；流出电子正极：得到电子；氧化反应；流入电子6.原电池正负极判断的方法： ①由组成原电池的两级材料判断，一般是活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 ②根据电流方向或电子流动方向判断，电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。 ③根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向，在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 ④根据原电池两级发生的变化来判断，原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。 ⑤X极增重或减重：X极质量增加，说明溶液中的阳离子在X极(正极)放电，反之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X极为负极。 ⑥X极有气泡冒出：发生可析出氢气的反应，说明X极为正极。 ⑦X极负极pH变化：析氢或吸氧的电极发生反应后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，X极附近的pH增大，说明X极为正极。&原电池中的电荷流动:
在外电路(电解质溶液以外)，电子(负电荷)由负极经导线(包括电流表和其他用电器)流向正极，使负极呈正电性趋势、正极呈负电性趋势。在内电路(电解质溶液中)，阳离子(带正电荷)向正极移动，阴离子 (带负电荷)向负极移动。这样形成了电荷持续定向流动，电性趋向平衡的闭合电路。 电解池：(1)电解：使电流通过电解质溶液且在阴、阳极两极引起氧化还原反应的过程叫电解。 (2)装置：电解池(电解槽) (3)特点：将电能转化为化学能。形成条件：①与电源相连的两个电极，②电解质溶液或熔融电解质，③形成闭合回路 (4)阴离子放电顺序：S2-&I-&Br-&Cl-&OH-&SO42-&NO3-&F- 阳离子放电顺序：Ag+&Hg2+&Fe3+&Cu2+&H+&Pb2+&Sn2+&Fe2+&Zn2+&Al3+&Mg2+&Na+&Ca2+&K+(5)电解时溶液pH值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。①若电解时阴极上产生H2（消耗H+），阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；③若阴极上有H2，阳极上有O2，且（相当于电解水），则有三种情况：a如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。 (6)电解反应类型：从参加反应的物质来分电解反应可分成五类： ①H2O型：实质是电解水。如电解硝酸钠、氢氧化钠、硫酸等溶液。 ②溶质型：溶质所电离出来的离子发生氧化还原，如电解氯化铜、溴化氢等溶液。 ③硫酸铜溶液型：电解产物是金属、氧气与酸。如电解硫酸铜溶液生成单质铜、氧气和硫酸，电解硝酸银溶液时生成单质银、氧气和硝酸。 ④氯化钠溶液型：电解产物是非金属单质、氢气与碱。如电解氯化钠溶液时生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解溴化钾溶液时生成溴单质、氢气和氢氧化钾。 ⑤电镀型：镀层金属作阳极，阳极反应是：M-ne-=Mn+，镀件作阴极，阴极反应是：Mn++ne-=M。（电解精炼与电镀，实质上是相同的） 原电池、电解池、电镀池的比较:
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