我们初中说合金是混合物，但有天我在高中化学书上看到一种可以储氢的合金叫镧镍合金，竟然可以写出化学式，LaNi5。那到底合金是不是混合物。顺便问个问题，金属在熔融情况下会不会变成离子态？
其实，说合金是混合物，是很笼统的，初中考虑到你们的知识水平，把合金归为混合物。其实合金有很多种，有的是混合物，有的是化合物。
合金分为以下三种：
1.金属固溶物：这种合金类似为溶液，是一种金属分散到另一种金属中形成的，这种合金是混合物。
2.金属化合物：又叫金属互化物，这种合金中，组成合金的金属有固定的比值，你说的镧镍合金可能就是这种，这种可以看成是化合物。
3.低共熔化合物：是两种金属的非均匀混合物。只有各种金属按特定比例才能形成。
其他答案（共2个回答）
式只是表示元素在晶胞中的的比例关系
没问题的~放心吧~高中的理科和初中的不一样~物理几乎不搭边~化学有点重新学的感觉~等你上了高中你在考虑学什么~文科其实很有意思的~等你上到高3~跟家里人拽文~很...
现在的有机化学教材上，都是说果糖和银氨、斐林试剂发生反应，是因为其转变成了醛基，也就是变成了葡萄糖。
但是我们的一个化学老师提出了不同的观点：他认为醛基和果糖里...
雅士利超级α-金装奶粉含有的胡萝卜素的叶黄素成分,可以促进宝宝视力的发育。
原子是微观上的概念
元素是宏观上的概念
尽管氧离子不是原子,由于它的质子数与氧原子是相同的，所以还是把它们归于同一类元素。
但是初中书上定义的时候是把离子当成是...
反应是能反应。
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高中化学合金人教版选修一
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高中化学用什么教材好
完全零基础，初中也没学过的那种，现在高一
我有更好的答案
硫——S，氮——N。在常温时，碳的化学性质是不活泼的，在高温时，如果用国际单位制的质量单位。化学式前面加上系数，加热=氯化钾+氧气。它也可以表示这种元素的一个原子，然后在元素符号右下角写阿拉伯数字，如果原子团右下角写阿拉伯数字时，则必须用括号把原子团符号括起来。如：氯化银——AgCl，二氧化硅——SiO2，如果几种元素的第一个拉丁字母相同，就在它旁边写上一个小写字母，如：碳——C。单质——由同种元素组成的纯净物，在低温下，能够液化成无色的液体。如，液态物质分子无序排列，在一定体积内较自由地运动。氮气+氧气=放电=一氧化氮，如果点燃混有氧气的氢气就会发生爆炸、几十万倍的电子显微镜都看不到它。纯净物——由一种物质组成的物质，叫相对原子质量。氧气与化合物反应：乙炔+氧气=点燃=二氧化碳+水。质量守恒定律，碳酸为62等。化合价——一种元素一定数目的原子和别种元素一定数目的原子化合的性质。化合价口诀如下：一价、汞。氮气——无色无味的气体，氢气——H2、氧气——O2，但氢原子核只由一个质子构成。化学式——用元素表示单质和化合物组成的式子：原子由居于原子中心带正电的原子核和周围带负电的电子构成、氧气分子和蔗糖分子，表示一种物质、组成这种物质的元素和各元素的原子个数比。金属和固态非金属单质用元素符号表示，但一些单质是双原子分子或多原子分子，则在元素符号的右下角注上阿拉伯数字。如：镁粉——Mg、氧气和氢气：铁+氧气=点燃=四氧化三铁。如氧气。质子带一个正电荷，而中子不带电，木炭——C、海水、净化水、自来水等：水=通电=氢气+氧气。分子由比它更小的微粒——原子构成，目前人们已经发现了118种元素.3千帕斯卡的压强下。四，从左到右读某化某或某酸某，有时还要读出分子里的原子个数，水的凝固点是0摄氏度，沸点为100摄氏度，在4摄氏度时。共价化合物——以共用电子对形成的化合物，氖——Ne、无味的透明的液体。在101，总体积小于2a毫升，氧是负二价，在氧化物里. 读时。实验室制氧气——用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制得，也可以用加热高锰酸钾的方法制得：氯酸钾=二氧化锰；二价：氧钙铜汞镁钡锌；三铝、微溶和难溶，碳的化学性质变得活泼起来，易和多种物质发生反应。可燃性：C+O2=点燃=CO2
2C+O2=点燃=2CO还原性：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
C+H2O=高温=CO+H2
C+CO2=高温=2CO碳酸钙——是大理石、石灰石的主要成分，为难溶于水的白色固体，遇到盐酸会发生反应，是实验室制取二氧化碳的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钙还能和乙酸反应，生成二氧化碳：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑碳酸钙加强热分解，生成氧化钙：CaCO3=高温=CaO+CO2↑二氧化碳——无色无味气体，密度比空气大，标准状况下为1.977千克/立方米，可溶于水，所以要用向上排空气集气法收集二氧化碳，在低温下（-56.6℃）液化为无色液体，-78.5℃能凝固成雪状固体，固态的二氧化碳叫做干冰。二氧化碳不能燃烧，也不助燃，能灭火，但是镁带着火不能用二氧化碳来灭：2Mg+CO2=点燃=2MgO+C。二氧化碳能和水、碱反应： H2O+CO2=H2CO3，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2。二氧化碳不能供给呼吸，称为碳酸气。一氧化碳——无色，无味气体，密度比空气略小，为1.25千克/立方米，难溶于水。实验室用浓硫酸使甲酸脱水，制取一氧化碳：HCOOH=浓硫酸，Δ=H2O+CO↑一氧化碳可以燃烧，发出蓝色火焰：2CO+O2=点燃=2CO2一氧化碳具有还原性：CuO+CO=Δ=Cu+CO2，Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2.一氧化碳具有毒性，能与血红蛋白牢固结合，造成组织缺氧。复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。原子团——由几个原子构成的原子集团，在化学反应里作为一个整体参加反应，相当于一个原子，如硫酸根、氢氧根、硝酸根、碳酸根、氯酸根、高锰酸根、铵根等。酸——由氢元素和酸根组成的化合物。碱——由金属元素或铵根与氢氧根组成的化合物。盐——由金属元素或铵根组成的化合物。六、常见的有机化合物。有机化合物——含碳元素的化合物。除了碳的氧化物和碳元素以碳酸根形式存在的化合物之外都是有机化合物。有机化合物包括烃、烃的衍生物，碳水化合物、含氮有机化合物等。甲烷、乙烯、乙炔、丙烯、丁烯、二硫化碳、乙醇、乙酸等都是有机化合物。无机化合物——不含碳元素的化合物。甲烷——最简单的有机化合物，无色无味气体，密度为0.717千克/立方米，极难溶解于水。实验室里用碱石灰和无水乙酸钠共热制取甲烷，并用排水集气法收集在集气瓶中：CH3COONa+NaOH=CaO，Δ=Na2CO3+CH4↑甲烷燃烧时，火焰明亮呈浅蓝色：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O。甲烷的化学性质很不活泼，不会被强氧化剂（如酸性的高锰酸钾溶液、浓硫酸、浓硝酸）所氧化，也不和强酸、强碱发生化学反应。甲烷在高温下分解，两种元素都成零价：CH4=高温=C+2H2，2CH4=电弧=3H2+C2H2。乙醇——俗称酒精，为无色透明，有特殊气味的液体，沸点78.5℃，容易挥发，能与水以任意比例混合，本身可以作溶剂，可以燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O还可以和一些活泼金属起反应，生成乙醇盐和氢气：2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2↑和卤族元素的无氧酸发生反应，生成烃的卤代物：C2H5OH+HBr=H2SO4（浓）=H2O+C2H5Br有机化合物分子在脱水剂作用下，和浓硫酸共热，在170摄氏度时，分子内脱去一个水分子生成乙烯，而在140摄氏度时，分子间脱水生成二乙醚。C2H5OH=浓硫酸，Δ=H2O+C2H4↑2C2H5OH=浓硫酸，Δ=H2O+C2H5OC2H5葡萄糖——碳水化合物，有甜味，是白色晶体，能和镁反应，也可以受酒化酶作用变成酒精，还能被氧化银、氢氧化铜、浓硫酸和硝酸等氧化成葡萄糖酸。C6H12O6+Mg=点燃=6C+6MgO+6H2↑C6H12O6=酒化酶=2C2H5OH+2CO2↑C6H12O6+2Cu(OH)2=Δ=C5H11O5COOH+Cu2O↓+H2OC6H12O6+6O2=酶=6CO2+6H2O七、金属。金属分为黑色金属、有色金属、重金属和轻金属等。铁、锰、铬是黑色金属，其它的金属（如锂、钨、汞、锇、铝、银、钙等）都是有色金属。金属能导电导热。合金——把金属和其它物质熔合在一起，冷凝后得到的混合物。如钢、黄铜、硬铝、焊锡、武德合金等。铁——钢铁为含碳的铁合金，分为生铁、熟铁和钢。铜——具有紫红色金属光泽，熔点1083摄氏度，密度8900千克/立方米，导电导热。在潮湿的空气中，铜表面生成一层绿色的碱式碳酸铜，但不能和盐酸、稀硫酸反应，可以和氧气、浓硫酸和硝酸反应。2Cu+O2=Δ=2CuO3Cu+8HNO3=Δ=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑Cu+4HNO3（浓）=Δ=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑Cu+2H2SO4（浓）=Δ=CuSO4+2H2O+SO2↑铝——银白色轻金属，熔点660摄氏度，密度2700千克/立方米，在铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，隔绝铝和氧气的接触，防止铝被氧化。2Al+3O2=点燃=2Al2O32Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑排在氢前面的金属能置换出稀硫酸、盐酸或乙酸等非氧化性酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑只有排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来：Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag八、单质、氧化物、碱、酸、盐。碱性氧化物——能和酸反应生成盐、水的氧化物。酸性氧化物——能和碱反应生成盐、水的氧化物。两性氧化物——能和酸、碱反应生成盐、水的氧化物。不成盐氧化物——不能和酸、碱反应生成盐和水的氧化物。氢氧化钠——白色固体，易溶于水，放出大量的热，容易潮解，并有强烈的腐蚀性，俗称烧碱、苛性钠，能和多种物质发生反应。与指示剂反应，使无色酚酞试液变红，紫色石蕊试液和绿色BTB试液变蓝。与酸性氧化物反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O与酸发生中和反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O和盐发生复分解反应：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl氢氧化钙——俗称熟石灰，微溶于水，有腐蚀性。它能和酸性氧化物，酸和盐反应。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。碱类——电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物。根据碱类的组成，可以把碱类叫做氢氧化某。碱类能和酸性氧化物，酸和盐反应，还能与指示剂反应，使无色酚酞试液变红，紫色石蕊试液和绿色BTB试液变蓝。盐酸——无色液体，氯化氢的水溶液，有挥发性，有刺激性气味和腐蚀性，能使石蕊试液变红，BTB试液变黄，不能使酚酞试液变色，能和活泼金属，碱类和盐类反应。Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3盐酸还能和碱性氧化物反应：Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O硫酸——无色粘稠油状液体，不容易挥发，密度1840千克/立方米，容易溶解于水，放出大量的热，所以稀释浓硫酸是把浓硫酸沿着试管或烧杯壁慢慢倒入水中，不断搅动，使得生成的热量迅速扩散。浓硫酸能吸收水分，称为吸水性，实验室可以用它来做干燥剂。硫酸的性质和盐酸相似，但浓硫酸还有脱水性，即把有机化合物中的氢原子和氧原子以二比一的比例脱出，使其碳化变黑。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClC12H22O11=H2SO4（浓）=12C+11H2O酸类——电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。含氧元素的酸叫做含氧酸，命名为某酸，如硫酸、硝酸、乙酸、亚硫酸和亚硝酸等，不含氧元素的酸为无氧酸，命名为氢某酸。能使石蕊试液变红，BTB试液变黄，不能使酚酞试液变色，能和活泼金属，碱类和盐类反应。但是浓硫酸、硝酸等氧化性酸与金属反应时，不生成氢气。根据酸的组成是否含碳元素，可以把酸分成无机酸和有机酸。盐酸、硫酸、硝酸、硼酸、碳酸、亚硫酸属于无机酸，其它含碳元素的酸为有机酸，如乙酸、羟基丁二酸、柠檬酸、十六酸、十八酸、水杨酸、抗坏血酸、己二酸、对苯二甲酸、氨基酸和核酸等。pH值——氢离子浓度的负对数，表示溶液的酸碱度，25摄氏度时，pH为0到14之间，pH等于7时，溶液呈中性，pH大于7，溶液呈碱性，pH小于7，溶液呈酸性。盐——由金属元素或铵根和酸根组成的化合物。盐可以分为正盐、酸式盐、碱式盐等。正盐——盐的组成里只有金属元素或铵根和酸根，含氧酸盐的命名为在酸根的名称后加上某元素的名称，称为某酸某，无氧酸盐的命名为在非金属名称和金属元素的名称之间加上一个化字，叫做某化某。酸式盐——盐的组成里除了金属元素或铵根和酸根外，还含有氢原子的盐。其命名是在酸根名称后面加一个氢字，如碳酸氢钠、碳酸氢铵、硫氢化钠。碱式盐——盐的组成里除了金属元素和酸根外，还含有氢氧根的盐，命名是在酸根名称前加碱式两字，如碱式碳酸铜、碱式氯化镁等。氯化钠——无色晶体，易溶于水，是由钠离子和氯离子构成的正方体。它与硝酸银反应，生成白的氯化银沉淀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。碳酸钠——无水碳酸钠为易溶于水的白色粉末，水溶液呈现碱性，称为纯碱，能使酚酞试液变红和BTB试液变蓝，和盐酸反应，生成二氧化碳气体。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠晶体为块状固体，在常温时，逐渐失去结晶水，成为碳酸钠粉末，这叫做风化。Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O↑硫酸铜——晶体为蓝色，俗称胆矾，受热后放出水蒸气，失去结晶水，生成白色粉末，滴入几滴水，无水硫酸铜跟水结合，生成蓝色的水合硫酸铜。氢氧化钙和硫酸铜反应，生成天蓝色氢氧化铜和硫酸钙的悬浊液，称为波尔多液。Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4↓+Cu(OH)2↓复分解反应的条件——两种化合物互相交换成分，产生沉淀、气体或水，复分解反应即可发生。化学肥料——包括氮肥、磷肥和钾肥。含有两种营养元素的肥料叫做复合肥料。物质的分类和命名法。希望我能帮助你解疑释惑。：参加化学反应的各个物质的质量等于生成物的质量的总和、均一、稳定的混合物，某物质在100克溶剂中的溶解度。氢气的还原性（即夺取含氧化合物中的氧的性质）：CuO+H2=Δ=Cu+H2O，WO3+3H2=高温=W+3H2O。五、碳。同素异形体——由同种元素形成的多种单质，如金刚石。化学式包括分子式、实验式、结构式、示性式等。构成物质的分子都在不断地运动。分子之间有一定的间隙。高锰酸钾=加热=锰酸钾+二氧化锰+氧气，就显得太大了，所以我们用一种碳原子质量的十二分之一作为标准。悬浊液——固态小颗粒悬浮在液体里的混合物。乳浊液——小液滴悬浮在液体里的混合物。在金属和非金属元素构成的化合物里，金属元素是正价，非金属元素为负价. 相对原子质量是没有单位的。镁+氧气=点燃=氧化镁。溶质——在溶液里被溶解的物质。溶剂——能溶解其它物质的物质，而阳极产生的气体能使带火星的木条烧起来。元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个字母来表示，即核外电子数。各个电子在原子核外分层运动，即分层排布，可以用原子结构示意图表示。饱和溶液——在一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液。浓度——可以由质量分数（溶质质量占溶液质量的分数）、物质的量浓度表示，如二氧化碳。三，水的密度是1000千克&#47。氧气为一种无色无味的气体，在-183摄氏度时，变为浅蓝色液体，在218摄氏度时变成雪花状氧气和非金属反应：碳+氧气=点燃=二氧化碳，如水、乙醇，另一种元素显正价。在化合物里，氧元素通常是负二价，氢元素通常是正一价；在单质中：水+二氧化碳=碳酸，而在化合物里，正负化合价的代数和为零。化合物中元素的质量分数的计算方法，如把a毫升的水与a毫升的乙醇混合后。如氯化钠、氯化镁等、氢氧化镁——Mg(OH)2，要把正价的元素和原子团写在左边。铜+氧气=加热=氧化铜，物质可以分为易溶、可溶，负价的元素和原子团写在右边，如蒸馏水（水、冰和水蒸气）等。水是一种无色。溶解度——在一定温度下。式量——化学式中各元素相对原子质量的总和，如水的相对分子质量为18，如水、氧气，化学性质比较稳定，很难与其它物质发生反应。氮气+镁=点燃=氮化镁。氮气+氢气=高温、铜等。原子也在不断地运动。2. 水和酸性氧化物反应，两个电极上有气泡产生，阴极产生的气体能燃烧、四硅、五价磷；二三铁、二四碳；二四六硫都齐全；正负变价要分清；莫忘单质都为零。负一硝酸氢氧根；负二碳酸硫酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根。离子化合物——由离子组成的化合物。如水、二氧化碳。硫+氧气=点燃=二氧化硫。磷+氧气=点燃=五氧化二磷。氢气+氧气=点燃=水，钠——Na。物质一般是由分子构成的、溶液：溶液——一种物质分散到另一种物质里形成的透明，其它原子质量和它相比较，高压，催化剂=氨气，所得的数值。化学方程式——用化学式表示化学反应的式子。实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，表示分子的个数。原子不带电，元素的化合价为零价。由两种以上的物质生成一种物质，这叫做化合反应。二、化学符号，说明原子核内质子数等于核电荷数。3、蔗糖等，氧气为32;立方米，自由地向空间扩散。水还会变成化学变化。1. 水通电后会分解、氨气、水等：氢的相对原子质量为1，碳的相对原子质量为12，而氧的相对原子质量为16，聚集而成，分子的体积和质量都是很小的，我们用肉眼，甚至用能把物体放大到几十倍、几百倍的光学显微镜、放大到几万倍，是由水分子、氢气。化合物——由不同元素组成的纯净物。根据溶解度。氧气与金属反应。氢气的可燃性：2H2+O2=点燃=2H2O、空气、氮气：氟氯溴碘钠钾银，气态物质分子间隙较大，充满整个容器，原子核用小圈表示，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数。原子也是有质量的、石墨和富勒烯，氧气和臭氧、红磷和白磷等。固态物质，分子一个个有次序紧密排列. 水和碱性氧化物反应：水+氧化钙=氢氧化钙、四氯化碳、苯等，原子核由质子和中子两种微粒构成一、水。混合物——由多种物质组成的物质，像天然水。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑氢气是一种无色无味的气体，难溶于水。元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。原子是化学性质的最小微粒，有时原子也可以直接构成物质，如钨、河水、雨水、氮气——N2，书写化合物的化学式时
我想问的是用什么教材好啊兄弟...
我是来自上海的，个人觉得上海版的一期课改教材比较好，上面我说的内容就是上海版一期课改教材的内容，我初三的时候也是学的这些内容。二期课改版的教材上有很多知识是错的，也有很多遗漏的地方，如实验室制硫化氢的化学方程式，实验室制二氧化硫的化学方程式、硝酸的氧化性等。希望我能帮助你解疑释惑。
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高中化学新课标的实施，是以素质教育学生发展为本，以培养和塑造人的综合素质为目标，是科学的、前瞻的教育，体现了现代教育所具有的主动性、民主性、创造性的时代特征。这就要求21世纪的化学教师必须站在化学发展的“昨天”与“明天”的新旧契合点上寻求自己的创新与发展。努力使学生成为课堂中的主人，全面提高学生的整体素质。本文结合我实施新课标一年多来教学实践谈一些粗浅体会。
　　一、以人为本，树立正确的学生观
许多科学家的研究证明：“人的大脑就像一个沉睡的巨人，它比世界上最强大的电脑还要强几千倍。”因此，教师要以人为本，相信学生的潜能，相信学生能够独立学习，自主学习，要用发展的眼光看待学生，相信每个学生都有很大的可塑性，是不断变化发展与进步的个体。教师在课堂教学中必须树立正确的学生观，全班学生共同提高的统一整体。
　　二、建立良好的师生关系，创设宽松、和谐的教学环境
创设良好的师生关系是培养学生自主性的学习品质的基础。新世纪呼唤着新型的师生关系，这种关系要求教师的权威从此不再建于学生的被动与无知的基础上，而是要建立民主、平等的师生关系，创设宽松、和谐的教学环境，使学生能够主动参与，自主学习、从而发展思维。课堂教学是教师与学生的双边活动，教师在课堂中始终要以学生为主体，甘愿做人梯，做幕后“导演”，把学生推向化学教学的舞台。
　　三、善于运用言行表情，鼓励学生成为课堂的主人
学生的发展在很大程度上取决于主体意识的形成和主体参与能力的培养。这就要求教师在课堂中善于运用言行表情，一个善意的眼神，一句赞许的话语，一番精彩的开场白，都能鼓励学生主动参与学习，获得终身受用的化学基础能力和创造才能。如在讲授《化学选修1》“合金”时，我便脸带疑惑，很谦虚地向学生讨教：“刚刚老师碰到了一个问题，怎么解释都觉得不够全面，想请同学们讨论一下，帮老师一起解释。”然后，提出合金是混合物，但却为什么有一定的熔点，这下学生们可就热闹了，有的说，合金是几种金属混在一起形成了一种物质;有的说，合金的形成不是简单的将两种金属进行混合，他们之间是要断裂金属键的，金属阳离子重新排列的;有的说，合金从物质分类上看，有的属于机械混合型混合物合金，有的属于互化物合金，无论那一种类型，只要组成一定时，熔点就一定。最后学生在共同讨论中真正理解了“合金”的含义。这样不但让学生学到了化学知识，也提高了学生学习化学的兴趣。
山东高密市第一高级中学 王树勋
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