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((人教版))[[高二化学试题]]年河北省辛集中学高二化学上学期第二次阶段检测试题
高二第一学期期末考试化学试题Ⅰ卷（选择题共 60 分）一．选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60 分，每小题只有一个正确答案）1．2000 年 5 月，保利集团在香港拍卖会上花费 3000 多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸 的牛首．猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜 绿，其主要成份是 Cu2(OH)2CO3。这三件 1760 年铜铸的 国宝在 240 年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对 其原因的分析，最可能的是A．它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D．它们是含一定比例金．银．锡．锌的铜合金2．下列关于金属元素特征的叙述正确的是A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一般都显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属单质在常温下均为固体3．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应， 当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 HCl 和 NaOH 物质的量之比为A．1:1 D．3:1B．2:1C．1:34．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝 同族，位于第 6 周期。Tl 与 Ag 在酸性介质中发生反 应：Tl +2Ag＝ Tl +2Ag 。下列推断正确的是3+ + + 3+A．Tl 的最外层有 1 个电子 的氧化性比 Al 弱3++B．Tl3+C．Tl 能形成+3 价和+1 价的化合物 D．Tl 的还原性比 Ag 强+5． FeCl3 溶液蒸干灼烧后,最后的到的固体物质 把 是A．无水三氯化铁B．氢氧化铁C．氧化亚铁 D．三氧化二铁6．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液 中一定能大量共存的离子组是A．Cl ．SO4 ．Na ．K B．K ．ClO ．Na ．NO3+ + --2-++C．HCO3 ．Na ．NO3 ．K D．NO3 ．Ba ．Cl ．NH42+ +-+-+7．将 Ba(OH)2 溶液滴入 NH4Al(SO4)2 溶液中，当 SO4 全部转化为 BaSO4 沉淀时，铝元素的存在形式是2-A．Al3+和 Al (OH)3B． (OH)3 AlC．AlO2－－D． Al(OH)3 和 AlO28．在溶有 Fe2(SO4)3 和 CuSO4 的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是A．若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有 铁B．若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有 Zn2+C．若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有 Cu , 则一定 有 Fe2+2+D． 若锌粉无剩余, 且溶液中无 Cu ， 则一定有 Zn , 一定无 Fe ，但不能确定有无 Fe3+ 2+2+2+9．下列各化学反应的离子方程式中,有错误的是A．氢氧化铝与盐酸反应 Al(OH)3 + 3H =Al + 3H2O+3+B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2OH =2AlO2 + H2O--C．碘化钾溶液中滴入溴水 2I + Br2 = I2 + 2Br--D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al(OH)3 + 3OH =AlO2 + 3H2O-10．将钠．镁．铝 0．3mol 分别放入 100mL1mol? L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A．1:2:3 C．3:1:1B．6:3:2 D．1:1:111．铁和下列物质反应，其中铁只能生成+2 价化 合物的是①氧气 ⑤硝酸 ⑥溴②硫 ⑦水③盐酸④氯化铜溶液A．①②⑤ D．①⑤B．①⑥C．②③④12．某 500mL 溶液中含 0．1molFe ．0．2molFe ， 加入 0．2mol 铁粉，待 Fe 完全还原后，溶液中 Fe 的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）3+ 2+2+3+A．0．4mol? L C．0．8mol? L-1-B．0．6mol? L D．1．0mol? L-1-113．某 FeS04．Fe2(S04)3．H2S04 的混合溶液 100mL， 已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且 SO4-1 2-的物质的量浓度为 6mol? ， L 则此溶液最多可溶解铁粉 的质量为A．11．2g D．22．4gB．16．8gC．19．6g14． 铁与稀 HNO3 反应时,若两者消耗的纯物质的量 之比为 4:10 且生成 Fe ,则反应中生成唯一的还原产物 是2+A．N2 D．NO2B．N2OC．NO15． 向含有 FeCl3． BaCl2 的酸性溶液中通入足量的 SO2,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中滴入 KSCN 溶液时, 无明显现象,由此得出的正确结论是A．白色沉淀是 BaSO3 沉淀是 BaSO4B． 白色C．白色沉淀是 BaSO3．BaSO4 的混合物 D．FeCl3 全部被 SO2 氧化为 FeCl216．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以 鉴别硫酸铵．氯化钾．氯化镁．硫酸铝和硫酸铁溶液， 这种试剂是A．NaOH D．BaCl2B．NH3?2O HC．AgNO317．下列金属冶炼的反应原理，错误的是A．2NaCl(熔融) B．MgO+H2电解2Na+Cl2↑Mg+H2OC．Fe3O4+4CO 高 温 3Fe+4CO2 D．2HgO 2Hg+O2↑18．在氯化铁．氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁 粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引， 则反应后溶液中存在较多的阳离子是A．Cu D．H+2+B．Fe3+C．Fe2+19．硫酸镁．硫酸铝两种物质组成的混合溶液100mL 中，SO4 的物质的量浓度为 0．10mol? ，加入 L 0．30mol? NaOH 溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解 L 为止，消耗 NaOH 溶液的体积为 100mL，过滤，所得滤 液中 AlO2 的物质的量浓度为－ -12－-1A．0．025mol? L C．0．10mol? L-1-1B．0．05mol? L-1-1D．0．25gmol? L20．铁钉和碳棒用导线连接后浸入 0．01mol/L 的 食盐溶液中，可能发生A．铁钉附近聚集 OH 上放出 Cl2-B． 碳棒C．铁钉被氧化 上放出 O2D． 碳棒21．下列各组连有导线的两根金属棒，分别插入 对应的溶液中，不能组成原电池的是22．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是①金属的腐蚀全部是氧化还原反应②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀， 只有电化 腐蚀才是氧化还原反应， ③因为二氧化碳普遍 存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主。④ 无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化。A．①③ C．①④B．②③ D．①③④23．如图所示，两极中有一极为铜棒，另一极为 锌棒，若电流表 G 的指针发生偏转，电极 a 表面有大 量气泡产生，则电极 a 和电解质溶液符合A．a 为负极，电解液为硫酸溶液B．a 为负极，电解液为硫酸铜溶液C．a 为正极，电解液为硫酸溶液D．a 为正极，电解液为硫酸铜溶液24．某种钮扣电池的电极材料为 Zn 和 Ag2O，电解 质溶液为 KOH 溶液．该电池的总反应是：Zn＋Ag2O＝2Ag＋ZnO，下列说法正确的是A．Zn 极为负极，其电极反应为：Zn＋2OH －2e ＝ZnO+H2O－－B．Ag2O 极为负极，其电极反应为：Ag2O+H2O－ 2e ＝2Ag＋2OH－ －C．电池放电过程中，负极周围溶液的 pH 不断增 大D．该电池用完后，可作为普通垃圾处理，因为它不会造成环境污染25．如右图所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相 同．质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使 其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓 CuSO4 溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正 确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力 变化）A．杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端高 B 端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端低 B 端高C．当杠杆为绝缘体时，A 端低，B 端高；为导体 时，A 端高，B 端低D．当杠杆为绝缘体时，A 端高，B 端低；为导体 时，A 端低，B 端高26．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入 KOH 溶液中，分别向两极通乙烷（C2H6）和氧气，电极反应 为： 2H6＋18OH D14e ＝2CO3 +12H2O； 2O＋ 7 O2＋14e C 7H－ － 2－ -2＝14OH 。有关此电池的推断错误的是－A．通氧气的电极为正极B．参加反应的 O2 与 C2H6 的物质的量之比为 7∶2C．放电一段时间后，KOH 的物质的量浓度将下降D．在电解质溶液中 CO3 向正极移动2－27．1 mol 甲烷与 Cl2 发生取代反应，若生成相同 物质的量的四种取代物则消耗氯气A．1 mol D．4molB．2 molC． 5mol 2．28．一定量甲烷与 O2 反应,得到的产物中有 CO．CO2．O2 和水,且 CO 与 CO2 物质的量之比为 4:3,混 合气体质量为 49．6 g,将混合气体通过浓 H2SO4 后,浓 H2SO4 增重 25．2 g ,则混合气体中 CO2 的质量为A．24．4 g D．12．5 gB．19．7 gC．13．2 g29．一氯取代物的同分异构体有 2 种，二氯取代 物的同分异构体有四种的烷烃是A．戊烷 甲基丁烷 D．丙烷B．2-甲基丙烷C．2-30．CH3CH(C2H5)CH(CH3)2 的名称是A．1，3－二甲基戊烷 －甲基－3－乙基丁烷B． 2C．2，3－二甲基戊烷 D．3，4－二甲基戊烷Ⅱ卷(非选择题共 40 分)二．填空题31．(12 分)在下图中，横坐标为向一定量的某溶 液中加入某种物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。从 图中，选择适合表中各题要求的序号填入表中32．(10 分)下图中，A．C 是工业上上用途很广的 两种重要化工原料，B 为日常生活中常见的金属，H．G 是正四面体结构的非极性分子，H 是一种重要的能源， J 是一种耐高温材料，K 是由两种常见元素组成的化合 物（图中部分反应物或生成物没有列出）。请按要求回答：⑴ 写出 B 的化学 式 ，G 的化学式 ；⑵ 反应②进行的条件是；⑶ 反应①的离子方程式为；⑷ 反应③的化学方程式为。33．(4 分)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因 而受到重视。 可用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电 解质， 一个电极通 CO， 另一个电极通空气与 CO2 的混合 气，制得在 650℃下工作的燃料电池。完成有关的反应 式：负极反应式： 式： 。；正极反应34． 分)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆 (4 写成两个D半反应式‖，一个是D氧化反应‖式，一个是 D还原反应‖式。如 2Fe +Cu==2Fe +Cu 的拆写结果是： 氧化反应为：Cu－2e ==Cu ；还原反应为：2Fe ＋ 2e―==2Fe 。2+ － 2+ 3+ 3+ 2+ 2+请据此将反应 3NO2＋H2O==2H ＋2NO3 ＋NO 拆写为 两个半反应式。+－氧化反应 应 。；还原反35．(10 分)相对分子质量为 72 的烷烃，其分子式 是 ，若此有机物的一氯代物分子中含 和一个－Cl，有两个－CH3，两个－CH2－，一个它的可能结构有四种，请写出它们的结构简 式 ， ， 。 ，参考答案31．(12 分)(1)B(2)C(3)F(4)G(5)D(6)E32．(10 分)(1) AlCCl4(2)光照．过量 Cl2(3) Al +3AlO2 +6H2O ＝4Al(OH)3↓3+－(4) Al4C3+12H2O ＝4Al(OH)3+3CH4↑33．(4 分)2CO＋2CO3 －4e?＝ 4CO2(或 CO＋CO3 －2e?＝2－ 2－2CO2)；O2＋2CO2＋4e? ＝2 CO3 ；2－34．(4 分)2NO2+2H2O－2e-＝4H ＋2NO3 (或 NO2+H2O－e-＝2H ＋NO3 )；－+－+NO2＋2H ＋2e ＝NO＋H2O+-35．(10 分)C5H12何时应考虑盐的水解？――盐类水解的应用归纳1、判断盐溶液的酸碱性或判断某些盐溶液能否使 某种指示剂变色时，要考虑盐的水解。如 NH4Cl 溶液呈 酸性， 原因是： 4 ＋H2O NH＋NH3〃 2O＋ H ； 2(SO4)3 H Al3++溶液能使石蕊试液显红色， 原因是存在水解平衡： Al+ 3H2OAl(OH)3 + 3H ，使溶液显酸性。+2、比较盐溶液中离子浓度的大小或离子数目的多 少，要考虑盐的水解。如 Na2CO3 溶液中,因存在： CO3 +H2O2-HCO3 +OH--， 所以有 c （Na ） 2c （CO3 ） ；＋2-3、 配制某些易水解的盐溶液时， 需考虑盐的水解。 如配制 Al2(SO4)3 溶液时需加少量的 H2SO4，配制 FeCl3 溶液时需加少量的 HCl 抑制盐中阳离子的水解（加组 成盐相应的强酸或强碱） ；4、判断盐溶液中有关离子能否大量共存时，要考 虑盐的水解（主要是双水解问题） 。如水解显酸性的 Al 、Fe 与水解显碱性的 HCO3 、CO3 等都不能都不能 大量共存。3+ 3+ 2-5、选择制备盐的途径时需考虑盐的水解。有些盐 （如 Al2S3）遇水即水解，无法在溶液中制取，只能由 单质直接反应制取 （干法制取） ；还有些盐（如 FeCl3 、 AlCl3 ）必须在蒸发过程中不断通入 HCl 气体，以抑制阳离子的水解，才能得到其固体。6、施用化肥时需要考虑到水解。如草木灰（含 K2CO3）不能与铵态氮肥相混用。因为CO3 +H2O NH3〃H2O2-HCO3 +OH--，NH4 ＋ OH＋-NH3＋H2O，随 NH3 挥发，氮肥肥效降低；过磷酸钙不宜与草木灰混合施用，同样是因草木灰中 的 K2CO3 水解显碱性，使可溶的磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]转化为难溶的 Ca3（2PO4）2，不易被植物吸收。7.某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解。如贮 存 Na2CO3 溶液不能用玻璃塞， 因为 Na2CO3 溶液水解后碱 性较强，这样 SiO2＋2 OH ==SiO3 ＋H2O，Na2SiO3 具有 粘性，使瓶颈与瓶塞粘结在一起；NH4F 溶液不能用玻 璃瓶盛装，因为水解时产生的的氢氟酸腐蚀玻璃，2-F-＋H2OHF＋OH ， 4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O；-w.w.w.k.s.5.u.c.o.m8.某些盐的分离除杂要考虑盐的水解。例如，为 了除去氯化镁酸性溶液中的 Fe 离子， 可在搅拌加热 的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这 种试剂是3+A．MgOB．NaOH D．MgCO3 固体C．浓氨水解析： 除杂的基本原则是不引入新的杂质， B、 故 C 选项剔除。 Fe 在溶液中存在水解平衡：3+， 加入 MgO 或 MgCO3 发生如下反应： MgO＋2H ==Mg＋+2＋H2O，MgCO3＋2H ==Mg ＋H2O＋CO2↑，使 c（H ）降低， 促使水解平衡向右移动，即除去了 Fe ，又不引入新的 杂质。故答案为 A、D。3++2＋+9.解释某些化学现象时要考虑盐的水解。如用 FeCl3 溶液制备氢氧化铁胶体、 用明矾、 FeCl3 作净水剂， 都与盐的水解有关： Fe + 3H2O +3H 、+ 3+Fe(OH)3 胶体） （Al +3H2O3+Al(OH)3 (胶体)+3H ，胶+体可以吸附不溶性杂质一同沉到水底。用 Na2FeO4、氯气和绿矾混合作消毒、杀菌、净化 剂也与盐的水解有关：+6 价的铁具有强氧化性（可杀 菌） ，其还原产物水解生成 Fe(OH)3 胶体具有吸附性。10.解释某些生活现象时应考虑到盐的水解。例如 炸油条时利用了明矾中 Al 与小苏打中 HCO3 （CO3 ）双 水解的道理；家庭中用热的 Na2CO3 溶液洗涤餐具效果 好， 原因是盐的水解过程都是吸热过程， 加热促进 CO3 的水解，使溶液中碱性增强，去污能力加大23+ 2-11.判断中和滴定终点，选用合适的酸碱指示剂 时，要考虑盐的水解。如强酸滴定弱碱时一般用甲基橙，因为生成的盐水解呈酸性，甲基橙的变色范围为 3.1～4.4，落在酸性范围之内，使实验误差小；同样 道理，强碱滴定弱酸时一般用酚酞，因为生成的盐水 解呈碱性，酚酞的变色范围为 8～10，落在碱性范围之 内12.某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时，要考 虑盐的水解。如镁条插入 CuSO4 溶液中有 H2 放出，因为 Cu ＋2H2O2＋Cu （OH） ＋2H ， Mg＋2H === Mg ＋H2↑； 2++2＋同样道理，在 NH4Cl 溶液中投入镁粉会得到两种气体， 也是这个原因 NH4 ＋H2O NH3〃H2O＋NH3〃H2O＋ H ，+ 2＋+NH3↑＋H2O，Mg＋2H === Mg ＋H2↑。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m13.强酸弱碱盐与强碱弱酸盐溶液相混合，其现象 不能用复分解反应规律解释时，要考虑盐的水解。如 泡沫灭火器的原理是 Al +3HCO3 ==== Al(OH)3↓+3CO2↑；使用水泥时加入适量的 NH4C 可-加 速水泥凝结： SiO3 2NH3? 23+ -+ 2NH4++2H2O==H2SiO3 ↓ +H2O盐类水解的应用专题训练1. 蒸干 FeCl3 水溶液后再强热，得到的固体物质 主要是 A.FeCl3 Fe2O3 B.FeCl3〃6H2O （ ） D.C. Fe(OH)32. 当 Mg(OH)2 在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2 Mg ＋2OH2+ －要使 Mg(OH)2 进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是 （ ） A. NH4Cl 冰 B. NaOH C. Na2CO3 D.干3. 一元酸 HA 溶液中，加入一定量强碱 MOH 溶液 后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确 的是 （ ） A．c(A ) ≥ c(NH4 )－ － ＋B. c(A) ≤ c(M ) C. 若 MA 不水解,则 c( OH )＜c(A )D －+D.若 MA水解,则 c( OH )＞c(A )D－4. 物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液，其 pH 值依次为 8、9、10，则 HX、HY、HZ 的 酸性由强到弱的顺序是 （ ） A. HX、HZ、HY HZ B. HZ、HY、HX C. HX、HY、D. HY、HZ、HX5. 浓度均为 0.1 mol / L 的①NaHCO3、②Na2CO3、 ③NaCl、④NaHSO4 四种溶液，按 pH 值由小到大排列的 顺序是 （ ） A. ①②③ ④ ③ B.④③①② C.③④①② D.②①④6. 用一价离子组成四种盐，AC、BD、AD、BC 的 1mol?L-1溶液，在室温下前两种溶液的 pH＝7，第三种溶液的 pH &7，最后一种溶液的 pH& 7，则（B）7.下列说法与盐的水解无关的是 ( )①明矾可以做净水剂; ②实验室配制 FeCl3 溶液时,溶液时往往在 FeCl3 溶液中 加入少量的盐酸；③用 NaHCO3 和 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂; ④在 NH4Cl 溶液中加入金属镁会产生氢气;⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用; ⑥比较 NH4Cl 和 Na2S 等某些盐溶液的酸碱性 w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. ① ③ ⑥ ③ ④ ⑤B. ② ③ ⑤ D.全有关C.8． 上海卷)下列过程或现象与盐类水解无关的 (07 是 ( )A．纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深 有臭味D.浓硫化钠溶液9．有①Na2CO3 溶液、②CH3COONa 溶液、③NaOH 溶 液各 25 mL，物质的量浓度均为 0.1 mol/L，下列说法 正确的是 ( )A.三种溶液 pH 的大小顺序是③＞②＞①B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是 ②C.若分别加入 25 mL 0.1mol/L 盐酸后，pH 最大的 是①D.若三种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②10．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。 下列表述正确的是 （ ）A．在 NaHCO3 溶液中加入与其等物质的量的 NaOH，2 溶液中的阴离子只有 CO 3 ? 和 OH-B．NaHCO3 溶液中：e(H )+e(H2CO3)=c(OH )+-C．10 mL0.10mol〃L CH3COOH 溶液加入等物质-1的量的 NaOH 后， 溶液中离子的浓度由大到小的顺序是： c(Na )＞c(CH3COO )＞c（OH ）＞c(H )+ +D．中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同11．在 25 ℃时，将 pH = 11 的 NaOH 溶液与 pH = 3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 ( )A.c(Na ) = c(CH3COO )＋c(CH3COOH) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m＋－B.c(H ) = c(CH3COO )＋c(OH )＋－－C.c(Na )＞c(CH3COO )＞c(OH )＞c(H )＋－－＋D.c(CH3COO )＞c(Na )＞c(H )＞c(OH )－＋＋－12． （04 天津卷）下列混合溶液中，各离子浓度的 大小顺序正确的是 （ ）A． 10mL0.1mol/L 氨水与 10mL0.1mol/L 盐酸混合，c(Cl )＞c(NH4 )＞c(OH )＞c(H )－＋－＋B．10mL0.1mol/L NH4Cl 溶液与 5mL0.2mol/LNaOH 溶液混合，c(Na )＝c(Cl )＞c(OH )＞c(H )＋－－＋C． 10mL0.1mol/LCH3COOH 溶液与 5mL0.2mol/LNaOH 溶液混合，c(Na )＝c(CH3COO )＞c(OH )＞c(H )＋－－＋D． 10mL0.5mol/LCH3COONa 溶液与 6mL1mol/L 盐酸 混合，13. 化合物 SOCl2 是一种液态化合物， 沸点 77 ℃。 在盛有 10 mL 水的锥形瓶中，小心地滴加 8～10 滴 SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有 带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液 的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶 液中滴加 AgNO3 溶液， 有不溶于 HNO3 的白色凝乳状沉淀 析出（1）根据上述实验，写出 SOCl2 和水反应的化学 方程式：________________（2）AlCl3 溶液蒸干灼烧得不到无水 AlCl3，而用 SOCl2 与 AlCl3? 2O 混合共热，可得到无水 AlCl3，原因 6H 是________________。14.用酚酞、石蕊、0.1mol/L 氨水、氯化铵晶体、 0.1mol/L 盐酸、熟石灰和蒸馏水，若仅上述试剂怎样用简单实验方法证明氨水是弱碱？ 并指出是通过什么途径证明氨水是弱碱的？15.普通泡沫灭火器的换铜里装着一只小玻璃筒， 玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁铜里盛装碳酸氢钠饱和 溶液。使用时，倒Z灭火器，两种药液相混合就会喷 出含二氧化碳的白色泡沫。（1）产生此现象的离子方程式是________.（2）不能把硫酸铝溶液装在铁铜里的主要原因是 _________________（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为 __________________。参考答案：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1、D D 8、B2、AD 9、C3、B 10、C4、A5、C6、B7、11、D 12、B13.解析：水解的本质是化合物中带正电的基团 结合水中电离产生的 OH ，而带负电部分结合水中电 离产生的 H 。据题给信息分析，产生的刺激性气体应 是 SO2，它是由 SO 结合 OH 转化成 H2SO3，而另一带负 电的 Cl 结合水电离的 H 生成 HCl，与 AgNO3 反应生成 白色的 AgCl 沉淀－ + 2+ － + －答案： （1）SOCl2+H2O====SO2↑+2HCl（2）因为蒸干 AlCl3 溶液时，由于 AlCl3 水解生成 的 HCl 易挥发，而得到 Al（OH）3，但当与 SOCl2 混合 共热时，由于 SOCl2 极易吸水，防止了 AlCl3 的水解， 有关的化学方程式为 6SOCl2+AlCl3?6H2O====6SO2↑+AlCl3+12HClw.w.w.k.s .5.u.c.o.m14.解析：证明氨水是弱碱，可通过两条途径：一 是证明氨水中存在电离平衡，如方案（1）另一是证明 NH4 作为弱碱阳离子能破坏水的电离平衡发生水解反 应，如方案（2）（3） 、+答案： 方案（1）取少量氨水，滴加酚酞，溶液 呈红色，然后向其中加人少量 CH3COONH4 晶体，振荡， 可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，氨水为 弱碱方案（2）取少量 NH4Cl 晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液显红色，说明 NH4 水解生成了 NH3?H2O 和 HCl，从而破坏了水的电离平衡，亦说明氨水是弱碱+方案（3）将 0.1mol/L NH3? H2O 与 0.1mol/L 盐酸等体积混合，再滴加石蕊试剂，溶液显 红色，说明 NH4 水解破坏了水的电离平衡，从而说明氨 水是弱碱+15.解析： （1）Al 与 HCO3 发生双水解反应3+―Al +3HCO3 ===Al(OH)3↓+3CO2↑3―（2）Al2(SO4)3 溶液因水解呈酸性，会腐蚀铁桶， Al +3H2O3+Al(OH)3+3H+Fe+ 2H ====Fe +H2↑w.w.w.k.s.5.u.c.o.m+2+（3）与酸反应返率 NaHCO3＞Na2CO3；产生等量CO2 时，消耗 Al 量：Na2CO3＞NaHCO3；等质量的 NaCO3、 Na2HCO3 分别与足量 Al 反应， 生成 CO2 量 NaHCO3＞Na2CO33+3+聊城三中
学年高二上学期期末教学质量检测化学试卷试卷说明： 1.试卷总分 100 分，考试时间 90 分 钟。2.试卷分为试题卷和答题卷，试题卷中第 I 卷为 选择题，答案选项填在答题卷选择题答题表中，用答 题卡的学校涂在答题卡相应题号上；第 II 卷为非选择 题，答案一律答在答题卷相应位Z上。相对原子质量: Na:23H:1O:16C:12S:32（I）卷一、选择题：(本题共 12 小题，每小题 2 分，共 24 分。每个小题给出的四个选项中只有一个是符合题 目要求的）1、已知反应 X+Y=M+N 为放热反应,对该反应的说 法正确的是（A）X 的能量一定高于 M（B）Y 的能量一定高于 N（C）X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量（D）因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生2、在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化 分子百分数同时增加的方法①增加反应物的浓度 ②升高温度 ③移去生成物 ④增大压强 ⑤加入催化剂（A）①③（B）②⑤（C）②④（D）①⑤3、可能使反应 Cu+2H2O=Cu（OH）2↓+H2↑发生的是（A）用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液（B）用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液（C）铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀（D） 铜片作原电池的负极， 碳棒作原电池的正极， 氯化钠作电解质溶液4、已知D凡气体分子数增多的反应一定是熵增大 的反应‖。一定条件下，下列反应不可能自发进行的是（A）2O3（g）=3O2（g）ΔH＜0（B）2CO（g）=2C（s）+O2（g）ΔH＞0（C）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH＜0（D）CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）ΔH＞05、下列各组物质，前者是弱电解质，后者是强电 解质的是（A）浓氨水、氯化钠（B）硫酸钡、硫酸（C）二氧化硫、铜 钠（D）次氯酸、苛性6、常温下某强酸溶液 p H= a,强碱溶液 p H= b， 已知 a+b=12，酸碱溶液混合后 p H= 7，则酸溶液的体 积为 V 酸，碱溶液的体积为 V 碱，V 酸和 V 碱的正确关系是（A）2V 酸=V 碱（B）V 酸=2V 碱（C）V 酸=10 V 碱2（D）10 V 酸=V 碱27、已知在 101kPa 下，298K 条件下，2mol 氢气完 全燃烧生成水蒸汽放出 484kJ 热量，下列热化学方程 式正确的是（A） H2O （g） 2 g） =H （ +1/2O2 g） ΔH= +242kJ? （ ； mol－1（B）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ；ΔH= -484kJ? mol－1（C） 2 g） H（ +1/2O2 g） 2O （ =2H （g） ΔH= +242kJ? ； mol－1（D） 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ；ΔH= +484kJ? mol－18、能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中 以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能 源的能量间接制取的能源称为二级能源，例如 H2 可以 由自然界中大量存在的水来制取， 即:2H2O （1） （g） =2H2 +O2 （g）但该反应为吸热反应。下列叙述中不正确的（A）电能是二级能源 水力是一级能源（B）（C）煤、石油、天然气是一级能源 水煤气、干熘煤气是一级能源（D）9、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反 应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ，下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（A）正、逆反应速率都等于零 SO2、O2、SO3 的浓度相等（B）（C）SO2、O2、SO3 的浓度不再变化 O2、SO3 在密闭容器中共存（D）SO2、10、25℃时，水的电离达到平衡：H2O 下列叙述正确的是H + OH ，+-（A）向水中加入氨水，平衡逆向移动，C（OH ） 降低-（B）向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，C （H ）降低+（C）向水中加入少量固体硫酸氢钠，C（H )增大 KW 不变+（D）将水加热，KW 增大，PH 不变11、中和热测定实验中，下列操作一定会降低实 验准确性的是（A）用滴定管取所用药品（B）NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出（C）大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡 沫塑料较多（D）测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测 NaOH溶液的温度12、已知：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝-Q1kJ? mol－12H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）－1△H＝-Q2kJ? mol2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝-Q3kJ? mol－1常温下，取体积比为 4：1 的甲烷和氢气的混合气 体 11.2L（标准状况） ，经完全燃烧后恢复到常温，放 出的热量（单位：kJ）为（A）0.4Q1＋0.05Q3 0.05Q2（B）0.4Q1＋（C）0.4Q1＋0.1Q3 0.2Q3（D）0.4Q1＋13、把一小块镁、铝合金放入 6ｍｏｌ/Ｌ的氢氧 化钠溶液中 ,可以形成微型原电池 ,则该电池负极的 电极反应为（Ａ）Mg-2e =Mg--2+（Ｂ）2Al+8OH -6e =2AlO2 +4H2O（Ｃ）4OH -4e =2H2O+O2 ↑ 2H2O+2e =2OH +H2↑---（Ｄ）14、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它 的充电和放电过程可表示为，在此电池放电时， 负极上发生反应的物质是Ag2O（A）Ag （ B）Zn（OH）2 （D）Zn（C）15、关于小苏打水溶液的表述正确的是（A）c(Na ) = 2c(HCO3 ) + 2c(CO3 ) + 2c(H2CO3)+－2－（B）c(Na )+ c(H ) = c(HCO3 ) + c(OH ) + c(CO3－++－－2)（C）HCO3 的电离程度大于 HCO3 水解程度－－（D）存在的电离有 NaHCO3 = Na + HCO3 ， HCO3－+－CO32－+ H ，H2O+H + OH+－16、常温下，将 PH=6 的某酸溶液与 PH=8 的氢氧 化钡溶液等体积混和，所得溶液的 PH 值是（A）=7 ＞7（B）≥7（C）≤7（D）17、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是18、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中 错误的是（A） 水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H ) ＞c(N3 )＞c(OH )－ －+（B）HN3 与 NH3 作用生成的叠氮酸铵是共价化合物（C）NaN3 水溶液中离子浓度大小顺序为： c(Na ) ＞c(N3 ) ＞c(OH )＞c(H )－ － ++（D）N3 与 CO2 含相等电子数－19、为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（A）直流电源正极相连（B）铜板相连（C）铅板相连 相连（D）直流电源负极20、关于铅蓄电池的说法正确的是A. 充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)＋2e ＝ Pb(s)＋SO4 (aq)2－－B. 充电时，电池中硫酸的浓度不断变小C. 放电时该电池的负极材料是铅版D. 放电时正极发生的反应是：Pb(s)＋SO4 (aq) ＝ PbSO4(s)＋2e－2－21. 根据右表提供的数据，判断在等浓度的 NaClO 、NaHCO3 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的 是A. c (HCO3 )c (ClO )c (OH ) B. c (ClO )c (HCO3 )c (H )－ － ＋－－－C. c (HClO)＋c (ClO ) ＝ c (HCO3 )＋c (H2CO3)－－D. c (H )＋c (Na ) ＝ c (HCO3 )＋c (ClO )＋c (OH－＋＋－－)（II）卷一、把答案写在对应的表格中：每小题 2 分二、填空题(本题 2 小题，共 31 分)22、 （12 分） （1）今有 2H2+O2????KOH2H2O 反应，构成燃料电池，则负极通的应是________，正极通的应 是_______，电极反应式为：_______、_____。（2） 如把 KOH 改为稀 H2SO4 作导电物质， 则电极反 应式为 _____、 ____。（3）如把 H2 改为甲烷，KOH 做导电物质，则电极 反应式为__ _、_ __。23、 分） （9 （1）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和 __________腐蚀。（2）炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀。①若铁锅内残液呈弱酸性，则腐蚀主要属 于 _________（填D吸氧‖或D析氢‖，下同）腐蚀；若残 液中主要含有 NaCl，腐蚀应主要属于____________腐 蚀。②吸氧腐蚀中，负极的电极反应式为 __________________。铁锈中铁的化合价为 _____。（3）如果在铁的表面镀上一层铜，就可以防止铁 生锈，则在电镀过程中铁为 为 为 ，铜为 。 极，电极反应式极，电极反应式24、 分）常温下，两种溶液① 0.1 mol/L （5 NH3?2O ② 0.1 mol/L NH4Cl 中： H（1）溶液①的 pH __________7（填D＞‖、D＜‖ 或D＝‖） ，其原因是（用电离方程式表示） 。（2） 溶液②呈________ 性 （填D酸‖、 D碱‖或D中‖） 。 水解反应是吸热反应，升温可以____（填D促进‖或D抑 制‖）NH4Cl 的水解。（3）下列关于两种溶液中 c(NH4 ) 的叙述正确的 是 ___________（填字母） 。+a．两种溶液中 c(NH4 ) 都等于 0.1 mol/L+b．两种溶液中 c(NH4 ) 都小于 0.1 mol/L+c． 4Cl 溶液中 c(NH4 ) 小于 NH3?2O 溶液中 c(NH4 ) NH H++25、 分）在 10 L 的密闭容器中，进行如下化学 （5反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：请回答：（1）该反应为________（填D吸热‖或D放热‖）反 应。（2）该反应的化学平衡常数表达式为 K ＝ ________________。（3）某温度下，将 CO2 和 H2 各 0.10 mol 充入该容 器中，达到平衡后，测得 c(CO) = 0.0080 mol/L ， 则 CO2 的转化率为______________。（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）? c（H2）＝c（CO）? 2O） c（H ，试判断此时的温度为 _________℃四、实验题(21 分)26、（10 分）在一个固定容积的密闭容器中，保 持一定的温度进行以下反应： H2（g）+Br2（g） 2HBr （g）已知加入 1 mol H2 和 2 mol Br2 时，达到平衡后 生成a mol HBr（见下表已知项），在相同条件下， 且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号 ①～③的状态，填写下表中的空白。27、（11 分）用滴定的方法来测定盐酸的浓度， 实验数据如下所示：（1）滴定中误差较大的是 造成这种误差的三个可能原因是：次实验，① ；② ；③ 。?（2） 计算未知盐酸的浓度（数据精确到 0． 1） 。聊城三中
学年度上学期高二期末考试化学试题参考答案与评分标准22、 （12 分） （1）H2 （1 分） O2?（或空气） （1 分）负极：2H2+4OH －4e ＝4H2O?（1 分） 正极： O2+2H2O+4e ＝4OH ?（1 分）－ －－－（2）负极：2H2－4e ＝4H ?（2 分） O2+4H +4e ＝2H2O?（2 分）?+ －－+正极：（3）负极：CH4+10OH －８e ＝CO3 +７H2O（2 分） ?－－2-正极：2O2+4H2O+８e ＝８OH ?（2 分）－－23、 分） （9 （1）电化学（2）①析氢， 吸氧 ② Fe C 2e = Fe－ 2+， +3 （3） Cu +2e =Cu， Cu-2e-=Cu 阴， 阳，2+-2+（各 1 分）24、 分） （5 （1）＞(1 分)NH3?2O HNH4 +OH (1 分)（2）酸(1 分)促进+－(1 分)（3）b (1 分)25、 分） 吸热 (1 分) （5 （1） 分)c(CO) ? c( H 2 O ) （2）c(CO2 ) ? c( H 2 )(1（3）80%(2 分)（4）830(1 分)26、 （10 分） （1）2a（2）0 mol 和 0.5mol（3）2 （g - 2m）和 a（g - m） （各 2 分）27（11 分）（1）第三；①碳酸钠可能混有碳酸氢 钠杂质；②称量时砝码放在左盘，Ｎａ2ＣＯ3 放在右 盘；③碱式滴定管未经润洗；④滴定前，滴管尖嘴内 气泡未排除；⑤滴定前俯视读数，滴定终了仰视读数； ⑥滴定时可能有漏液现象等等 （任写三个） ｃ （2） （HCl） ＝（0．40ｍｏｌ/L× 0．023L× 2）／（0．020L）≈0． 90ｍｏｌ/L（1 问各 2 分共 8 分，2 问 3 分）第二次月考复习1、电解水实验的现象、结论①氢负氧正、氢二氧一②证明水是由氢元素和氧元素组成的2、氢气的物理性质、化学性质、实验室制法①无色无味的气体，密度比空气小（向下排空气法收集） ，难溶于水（排水法收集）②可燃性，使用前需验纯③Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4固液常温制气体的装Z：锥形瓶、长颈漏斗（或 分液漏斗）3、物质分类：混合物、纯净物、单质、化合物、 氧化物――――――――――混合物物质― ―――――单质――――――――――纯净物―――――氧化物― ―――――化合物其他4、分子、原子的定义、特点、区别和联系5、水的净化方法：沉淀：静Z沉淀、明矾吸附悬浮杂质使之沉降吸附：活性炭吸附较小杂质和异味过滤：操作要点――一贴、二低、三靠；仪器：漏斗、玻璃棒（引流） 、烧杯、滤纸蒸馏：利用沸点不同使水从混合物中分离出来6、硬水与软水的区别、检验及硬水软化的方法硬水是含可溶性钙镁化合物较多的水；软水是不 含或含可溶性钙镁化合物较少的水用肥皂水检验：泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水硬水软化：蒸馏（实验室） 、煮沸（生活中）7、水资源的现状及保护总量多但可利用的淡水少；我国人均水量少；用 水浪费；严重污染保护：节约用水、防止水体污染8、原子的构成及原子核的构成原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成原子核由质子和中子构成9、构成原子的各粒子之间在体积、质量、电性、数量方面的关系10、相对原子质量的定义及计算方法定义：原子的真实质量与一种碳原子质量的 1/12 的比值计算方法：相对原子质量=质子数+中子数11、元素的定义12、元素与原子的区别和联系13、地壳中含量前 5 位的元素排名及元素之最地壳中含量前五位：氧硅铝铁钙14、元素符号的含义（2 种或 3 种） ：元素、原子、（单质）15、元素周期表的基本结构和排列规律①7 个横行 7 个周期，18 纵行 16 个族②除第一周期以外，每周期以金属元素开头，靠 近尾部为非金属元素，以稀有气体元素结尾16、核外电子的运动特点①高速无规则运动；②经常在某些区域出现―― 电子层：最少 1 层，最多 7 层；③电子根据能量高低 由内向外排布，第 1 层最多排 2 个电子，第 2 层最多 排 8 个电子，最外层最多排 8 个电子17、原子结构示意图的含义18、1-18 号元素的原子结构示意图19、元素的原子结构、化学性质、在周期表的位 Z三者之间的联系①原子最外层电子数决定元素化学性质；②原子 的电子层数=周期数；③同周期元素电子层数相同，最 外层电子数递增；同族元素最外层电子数相同（He 除 外） ，电子层数递增20、稳定结构和离子的形成稀有气体原子最外层为 8 个电子（He 为 2 个）― ―稳定结构金属原子最外层电子＜4 个――容易失去电子― ―带正电――形成阳离子非金属原子最外层电子≥4 个――容易得到电子 ――带负电――形成阴离子铵根――失去 1 个电子――形成阳离子氢氧根等原子团――得到电子――形成阴离子21、常见离子（包括简单离子和原子团）的符号22、三种微粒分别构成不同物质的情况总结由原子直接构成――金属、稀有气体、某些非金 属――元素符号就是其化学式原子构成分子――分子构成：大部分非金属单质、 非金属化合物原子得失电子形成阴阳离子――离子构成：金属 与非金属化合物23、化学式的定义和含义（3 种或 4 种） ：物质、 元素、 （分子） 、原子24、化学式的书写规则和读法25、常见元素和根的符号及化合价（口诀）26、离子符号与化合价的联系两同：数值和正负相同；两不同：书写顺序和位 Z不同27、有关化学式的基本计算相对分子质量：所有原子的相对原子质量之和各元素的原子个数比：各元素的质量比：各原子个数之比某元素的质量分数：某元素原子个数×相对原子质量÷相对分子质量×10028、质量守恒定律的含义及微观解释含义：参加化学反应的各物质质量总和等于反应 后生成的各物质质量总和微观解释：化学反应中原子的种类、数量和质量 不变29、 化学方程式 （3 种含义、 书写原则、 书写步骤）3 种含义：物质、微粒个数比、质量关系书写原则：遵守客观事实，遵循质量守恒定律（反 应前后各原子数目不变）书写步骤：写（化学式） 、配、注（反应条件、气 体箭头、沉淀箭头） 、等(等号)30、1-5 单元 20 个化学反应方程式31、 有关化学方程式的计算 （核心思路、 个步骤） 6核心思路：化学反应中各物质质量比不变6 个步骤：设、方、关、比、算、答高考化学复习提纲第一册课本复习指南方法：逐字逐句对课本上的概念、理论、物质的 结构和化学性质、 演示实验和学生实验的反应原理 （方程式） 、仪器、操作方法、现象、净化尾气吸收以及工 业生产应用，进行记忆、理解。对重点知识点（例： 化学方程式） 、边边角角的知识、易遗忘的知识点，可 浓缩在小纸片，不断的巩固记忆，做到书越读越薄。第一章化学反应及其能量的变化1、化学反应的四种基本类型：化合、分解、Z换、 复分解2、氧化、还原反应的实质，氧化反应、还原反应、 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产 物的概念，常见 的氧化剂：KMnO4&MnO2&Cl2&Br2&Fe &I2&SO2; Fe &Cu &H &Fe 。常见的还原剂：S &I &Fe ＞Br ＞Cl－ 3+ 2+ + 2+ 22＋ － 3+&OH 。配平氧化－还原反应及电子转移方向和数目。-3、典型的离子反应方程式、离子共存、离子反应， 常见离子硫酸根、氯离子、碳酸根、Fe 、Fe 等的检2＋ 3＋验。 （结合电解质溶液）4、常见的放热过程：化合反应，燃烧，酸碱中和， 氧化钙溶于水，浓硫酸溶于水。常见的吸热过程：一 些分解反应，硝酸铵溶于水，Ba(OH)2?8H2O 和 NH4Cl 混合（常温下能自动发生的反应，也可是吸热反应）5、注意反应物的总能量与生成物的总能量的高低 与反应吸热、放热的关系，以及化学键的断裂和形成、 键能与反应热的关系（反应吸热、放热与反应条件无 关） 。第二章碱金属1、掌握钠的物理性质（轻，软） ，钠的取用方法 和保存。2、钠与氧气反应（不加热，氧化钠；加热，过氧 化钠） 、氯气、硫反应的现象；钠与水和乙醇反应现象 对比；钠与硫酸铜溶液反应（得不到铜） ；钠与熔融盐 反应。3、钠的用途：钾钠合金作原子反应堆的导热剂； 钠光灯；冶炼某些金属。4、Na2O，Na2O2，Na2CO3，NaHCO3 的制取和转化；熟 练书写 Na2O2 与 CO2、H2O 反应的化学方程式，掌握其原 理和计算；Na2CO3，NaHCO3 与酸反应产生气体的快慢， Na2CO3 和盐酸反应的两种反应。5、碱金属性质的递变规律及 Li 的特性（Li2O 锂 密度比煤油小） 。6、焰色反应的仪器（铂 Pt 丝）和操作步骤，钠、 钾焰色反应的颜色（钾要透过蓝色的钴玻璃） ；7、草木灰的主要成分以及提取草木灰中的碳酸钾时实验操作要注意的论题和成分的证明。第三章物质的量1、阿伏加德罗常数的标准，物质的量、摩尔、摩 尔质量的定义，适用对象（微观微粒）2、气体摩尔体积的定义（不一定是标准状况，与 以前教材有区别） ；阿佛加德罗定律的灵活应用；混合 气体的平均相对分子质量的计算。3、物质的量浓度的定义及计算；一定物质的物质 的量浓度的配制；物质的量浓度与质量分数换算公式 的推导。第四章卤素1、氯气的物理性质（色、态、味、结构、熔沸点、 溶解性）2、Cl2 与 Na、Cu、Fe、H2、H2O、NaOH、Ca(OH)2、 苯、不饱和烃反应的现象及操作；注意干燥的氯气常 ．．． ． 温下不与铁反应，因此可以用钢瓶贮存液氯。 ．． ．．3、氯水的成分（三种分子：Cl2、H2O、HClO,四种 离子：H 、Cl 、OH 、ClO ） ；氯水的保存；氯水与不同 物质反应时，直接参加反应的微粒） 。+ -4、漂白粉的主要成分和有效成分，制取，保存， 漂白原理用方程式表示。5、氯气的实验室和工业制取，重点掌握实验室制 取的各方面细节（原理、净化、收集、尾气处理以及 操作注意事项）6、氯离子的检验（有碳酸根存在时，要用硝酸酸 化）7、卤素单质的物理、化学性质的递变规律； （颜 色加深、熔沸点升高，非金属性增强）液溴的保存及取用；碘的特性：升华和遇淀粉变 蓝；碘水和溴水的萃取与分液的仪器和操作。8、特殊卤化物的性质及用途：卤化银（溴化银用 作感光剂，碘化银用于人工降雨） ；碘酸钾（KIO3）制 作碘盐。日本核泄漏131I 问题。第五章物质结构元素周期律1、原子的组成、质量数的概念；原子核外电子运 动的特征；原子核外电子排布的规律； （最外层不超过8 个， 次外层不超过 18 个； 每一层最多容纳 2n 个电子） 能够画出 1~18 号元素和主族元素的原子结构示意图和 电子式。22、同主族、周期元素的性质的递变规律；元素金 属性与非金属性判断方法（作重点归纳）3、熟悉周期表结构：七个周期，七个主族，七个 副族，一个 0 族，一个第族。每一个周期包含元素 种类， （2、8、8、18、18、32、32） 。掌握元素的性质、 与元素在周期表中的位Z、与元素的原子结构的关系。4、微粒半径的比较（单核微粒） ：一般而言，电 子层数多，半径大；电子数一样多的微粒，核电荷数 多，半径小。5、掌握离子键、共价键、化学键的定义，成键的 微粒与微粒间作用力大小判断。6、 掌握键的极性与分子的极性， 分子间作用力 （氢键是特殊的分子间作用力，具有方向性）与溶解性、 熔沸点的关系。记住常见的由极性键组成的非极性分 子：CO2、CS2、BF3、CCl4、乙炔、乙烯、苯、乙烷等。7、注意非 8 电子的稳定结构的特殊分子如 SF6、 BF3、PCl5、XeF2 等。第六章硫和硫的化合物环境保护1、氧族元素的递变规律： 硒是半导体， 通常不与氢气直接化合；硫与铁、铜化合时，铁显＋2 价，铜显＋1。硫单质的颜色：淡黄色。不 溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2。2、掌握同素异形体的概念；臭氧的性质：强氧化 性（漂白与杀菌） ，臭氧与氧气的转化，臭氧层的保护。过氧化氢的的强氧化性（漂白与杀菌）和还原性，过 氧化氢的催化分解。了解硫化氢的性质：臭鸡蛋气味，可溶于水，剧 毒；可燃性；强还原性；不稳定性；酸性。硫化氢实 验室制取。3、掌握二氧化硫的性质，物理性质：有刺激性气 味，易溶于水（40 体积） ，易液化（沸点－10℃） 。化 学性质：是酸酐；强还原性（被卤素单质，铁离子、 稀硝酸等氧化） ；漂白性（与有色物质化合生成不稳定 的无色物质，区别其它的漂白剂：次氯酸、过氧化氢、 臭氧等） 。注意亚硫酸与二氧化硫的相似性。二氧化硫 对环境的污染（酸雨的 pH 值小于 5.6）4、三氧化硫的性质：标准状况下为无色固体（熔 点为 16.8℃， 沸点为 44.8℃） 三氧化硫极易与水化合， 放出大量的热量。 （工业上用 98.3%的浓硫酸吸收三氧 化硫） ；SO3 易溶于浓硫酸。5、浓硫酸与稀硫酸的区别与联系。浓硫酸具有： 难挥发性； 吸水性 （作干燥剂） 脱水性； ； 强氧化性 （与 碳，铜等反应，铁、铝在冷的浓硫酸钝化） ；催化性； ．． 酸性。6、硫酸根离子的检验的规范操作步骤、常见的硫 酸盐及俗名：硫酸铜、硫酸钙、硫酸钡、硫酸钠。7、环境保护第七章硅和硅酸盐工业1、碳族元素的元素符号、名称、原子序数。元素性质的递变规律，铅＋2 价稳定2、 气反应。单质炭、CO、CO2 及其化合物的性质、水煤3、晶体硅与金刚石的结构、物理性质比较，硅的 存在、制取，硅的化学性质：常温下，只与 HF、F2、 强碱反应，高温下，硅粉能在氧气中燃烧。4、二氧化硅的存在及用途；二氧化硅的结构（原 子晶体） ，物理性质与二氧化碳的比较；二氧化硅的化 学性质。5、硅酸的性质：不溶于水的白色沉淀，酸性比碳 酸弱；硅酸盐简介，盐与氧化物形式的互换。6、硅酸盐工业的概念，常见的几种硅酸盐工业： 水泥、玻璃、陶瓷制取原料，生产原理、主要成份。 硅酸盐的表示方法。7、新型无机非金属材料特点：耐高温、高强度； 电学特性；光学特性；生物工能。几种高温结构陶瓷： 氧化铝陶瓷（人造刚玉） ，作耐火材料和高压钠灯的灯 管。氮化硅陶瓷，用于制造轴承、汽轮机叶片等机械 构件，制造柴油机。碳化硼陶瓷。光导纤维（SiO2）简介。第二册课本复习指南第一章氮族元素1、氮族元素性质的递变规律2、氮气的工业制法、化学性质、氮的固定3、NO、NO2 的物理性质和化学性质，制备方法以及产生光化学烟雾对环境的污染4、磷的同素异形体，磷的存在，磷单质化学性质 的用途。P2O5 与热水反应生成磷酸，磷酸是中等强度的 三元酸（弱酸） 。白磷与红磷的相互转化（隔绝空气加 热） ，白磷与红磷着火点比较实验及其它物理性质的比较：白磷剧毒，红磷无毒；白磷溶于 CS2，红磷则不溶。 白磷的保存与制取，白磷的结构。了解自然界中氮的 循环。5、NH3 的结构，物理性质和化学性质。氨水的成份 和微粒数的比较，NH3、Cl2、HCl、 HBr、H2S、SO2的共存问题。氨气的实验室制法。铵盐的性质和用途。 铵根离子的检验。6、硝酸的挥发性、不稳定性、强氧化性、酸性等 知识点。了解亚硝酸盐的用途及对人体的危害。7、能够对一些告诉了主要生成物的化学反应及离 子方程式缺项的配平，能标明电子转移的方向和数目。第二章化学平衡1、化学反应速率的概念，注意其单位，与方程式 计量系数的关系。2、影响反应速率的因素：浓度（固体浓度视为常 数） ，压强（对气体） ，温度，催化剂， 接触面积、光等其它因素。归纳课本中使用了催化剂的反应。3、化学平衡状态的理解与判断，应用勒沙特列原 理，说明平衡移动方向。4、三种等效平衡：恒温、恒压，满足起始比例； 恒温、恒容，等气体分子数反应，满足起始比例；恒 温、恒容，不等气体分子数反应，与起始量完全一样。5、转化率的比较：通过新旧平衡之间的移动方向 来比较；两种反应物，增加其中一种反应的浓度，平 衡时，另一物质的转化率提高，自身降低。平均相对 分子质量、密度的比较（用定义：密度＝气体的质量 除以气体的体积。平均相对分子质量＝气体的总质量 除以气体的总物质的量） 。对常见速率图形的理解。6、合成氨工业条件的选择。工业氮气、氢气的制 取。用化学反应速率与化学平衡原理解释合成氨工业 的生产条件的选择和硫酸工业的生产条件的选择。7、注意图表题的解答。第三章电离平衡1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概 念。熟记常见的几种弱电解质，电离与电解的区别， 电离方程式的书写。溶液的导电性与离子浓度的关系。2、理解水的电离平衡以及影响因素：酸、碱抑制 电离，盐水解促进电离。水的离子积及温度对其影响。3、溶液的酸碱性判断：比较氢离子浓度与氢氧根 离子浓度。常温下，PH 值与 7 的关系。pH 的定义，PH值的计算（稀释与酸碱中和） ，PH 值的使用方法。4、理解盐类水解的实质，水解方程式的书写，盐 溶液的 PH 大小的比较，微粒浓度的大小比较。水溶液 中平衡关系：电荷守恒、物料守恒，水电离出的氢离 子浓度与氢氧根离子浓度相等以及以上三者的变形。 掌握盐类水解的应用；配制 Fe 、Fe 、Sn 等盐溶液 要加对应的酸防水解；FeCl3、AlCl3、MgCl2 等溶液蒸 干灼烧得不到对应的溶质（为氧化物） ；KNO3 中的 Fe3＋ － 2－ 2－ － 3＋ 3＋ 2＋ 2＋用加热的方法除去；Al 与 HCO3 、CO3 、S 、HS 、 SO2 、 3 、 2 双水解。 HSO AlO Fe 与 HCO3 、 3 双水解， CO NH4 与 AlO2 、SiO3 双水解＋ － 2－ 2－ － － 3＋ － 2－5、 理解酸碱中和滴定的原理、 滴定管的的规格 （有 0 刻度且在上方， 读数为 0.00） 滴定的步骤和操作 、 （左 手开启活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形内溶液 颜色的变化） 、误差分析、指示剂的选择，熟记指示剂 的变色范围。第四章几种重要的金属1、金属活动顺序的应用。2、镁、铝的物理和化学性质；铝与氢氧化钠反应 的化学方程式。3、氧化镁、氧化铝的高熔点（作耐火材料） ，化 学性质，特别是氧化铝的两性。氢氧化铝的制取，两性（不溶于弱酸与弱碱） 。偏 铝酸钠的性质：与强酸反应和与二氧化碳反应。4、硫酸铝钾的晶体，作净水剂原理。5、了解常见的合金及特性。6、铁原子结构及在周期表中的位Z，铁的物理性 质，铁的化学性质(与 O2、S、Cl2、H2O、非氧化性的酸、氧化性的酸、某些盐反应)；铁的三种氧化物的物理性 质和化学性质；铁的氢氧化物的性质和制备。7、Fe 、Fe 的相互转化以及各种检验方法。了解 稀土金属及用途。2+3+8、金属的冶炼：三步骤(富集、冶炼、精炼)；常 见的方法：热分解法(不活泼金属的冶炼)；热还原法 (常作用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气、活泼金属， 例，铝热法)；电解法(还原性强的金属冶炼，如，钠、 铝、镁、钾、钙)。9、了解金属的回收和资源的保护。了解金属陶瓷 和超导材料。10、理解原电池的原理，熟练书写常见电池的电 极反应和总反应(干电池、铅蓄电池、锂电池，各种燃 料电池)；金属的电化腐蚀及防护。第五章烃1、几个概念：有机物、烃、烃基、同系物、同分异构体、分子式、结构式、结构简式、实验式、分 子式的通式。2、甲烷的存在、结构、性质(取代反应)。3、烷烃的命名和同分异构的书写(丙基有两种，丁基有四种、戊基有八种)4、乙烯的结构(平面)、性质(加成、加聚和氧化)、制取和用途5、烯烃的同分异构体、命名6、乙炔的结构(直线)、性质(加成、氧化)、实验室制取和用途。7、炔烃的同分异构体和命名。8、苯的结构、物理性质、化学性质(取代：卤代、硝化；加成)9、苯的同系物的特性： 烃基使苯上的氢易被取代，苯环使铡链上的烃基易被氧化(使酸性高锰酸钾褪 色)10、石油的成份，石油的炼制：常压分馏和减压 分馏的原理、装Z和产品；石油的裂化原理和目的； 石油的裂解。第六章烃的衍生物1、烃的衍生物、官能团的定义，常见的官能团。2、溴乙烷的物理性质(不溶于水，密度比水大)， 化学性质：氢氧化钠水溶液下取代，氢氧化钠醇溶液加热条件下消去。消去反应的概念理解。3、卤代烃的分类，特性：不溶于水；同系物随碳 原子数增多，密度减小；能性取代和消去。氟氯烃对 臭氧层的破坏。4、乙醇的结构、物理性质、化学性质：与活泼金 属反应；氧化(重点是催化氧化)；消去；分子间脱水； 酯化。5、醇的概念、醇的分类、醇的命名。甲醇、乙二 醇、丙三醇(甘油)特性。乙醇的工业制取：乙烯水化 法和发酵法。6、有机物分子式和结构式常用的方法。7、苯酚的物理性质、结构和化学性质(羟基和苯 环的相互影响)：酸性(比碳酸弱，比 HCO3 易电离出氢 离子)、与浓溴水取代、与铁离子显色反应。-8、乙醛的结构、物理性质(易溶于水)、化学性质： 加成，氧化(重点是与银氨溶液、新制备的氢氧化铜反 应)；有机中氧化和还原的概念；醛的概念，甲醛的特 性和用途。9、乙酸的结构、物理性质(冰醋酸，与水互溶)、 化学性质：酸性、酯化反应（酸脱羟基，醇脱氢） ；酯 的水解反应、酯的命名、酯的同分异构体的书写、酯 的物理性质 （不溶于水） 其它羧酸： ； 甲酸、 乙二酸 （草 酸） 、苯甲酸、硬脂酸、软脂酸、油酸的结构简式和性 质。第七章糖类、油脂、蛋白质1、葡萄糖的结构简式、物理和化学性质（有还原 性，被银氨溶液和新制备的氢氧化铜氧化） ，果糖无还 原性。麦芽糖有还原性（水解为两分子葡萄糖） ，蔗糖 无还原性。了解食品添加剂。淀粉、纤维素的分子式书写，它们的水解条件，水解产物。淀粉水解可为麦 牙糖或葡萄糖， （书写方程式时，注意用中文名称注 ．．．．．． 解） 葡萄糖发酵为乙醇的化学方程式， 纤维素硝酸酯， ．。 ． 纤维素醋酸酯、粘胶纤维、造纸的了解。2、油脂的结构、油脂的氢化、油脂的水解（碱性 条件下为皂化） 。肥皂和洗涤剂，表面活性剂的了解。3、识记课本中的三种氨基酸，氨基酸的两性、肽 键的形成、氨基酸与等碳的硝基化合物互为同分异构 体。蛋白质的两性、盐析、变性、颜色反应、烧焦羽 毛气味。酶的特性和蛋白质的用途、第八章合成材料1、有机高分子的结构特点、特性。三大合成材料： 塑料、合成纤维、合成橡胶作简单的了解。掌握合成 高分子化合物的两种基本反应：缩聚、加聚。2、新型高分子材料：功能高分子，复合材料和有 机高分子材料发展趋势的了解。第三册课本复习指南第一单元晶体的类型与性质1、常见的离子晶体氯化钠、氯化钾的结构，质点 的计算方法，离子晶体的特性，熔沸点的比较；掌握 二氧化碳分子晶体的结构，分子间作用力与熔沸点的 关系，键的极性与分子的极性关系，分子的极性与溶 解性的关系。重点理解氢键，哪些分子中存在氢键， 氢键的存在对性质的影响；掌握常见的几种原子晶体 的结构（金刚石，晶体硅、二氧化硅） ，原子晶体的特 性。2、金属键的理解，解释金属晶体的共性：导电性、 导热性、延展性，会比较金属晶体的熔沸点（2 点） 。3、硫酸铜晶体里结晶水含量的测定原理、实验步 骤、注意事项和误差分析。 （特别注意用研钵研细，慢 慢加热，用玻璃棒搅拌，至少称量四次）第二单元胶体的性质及其应用1、分散系的分类，胶体的概念，胶体的分类，几 种胶体的制取（特别是氢氧化铁胶体的制取） ，掌握渗 析原理及应用2、胶体的性质：丁达尔效应；布朗运动；电泳现 象；胶体的凝聚。胶体的应用第三单元化学反应中物质的变化和能量的变化1、常见的氧化剂和还原剂，重要的氧化还原反应2、离子反应的本质，常见的离子方程式，离子的 共存3、反应热，用符号△H 表示，单位用 kJ/mol；热 化学方程式的书写（标明每一物质的状态，注明“＋” 或“－”，盖斯定律的了解。 ）4、燃烧热和中和热的定义；使用化石燃料的弊及 新能源的开发；中和热的测定实验的原理、操作步骤、 注意事项和误差分析（测量温度至少四次） （重点） 。第四单元电解的原理及应用1、理解电解的原理，惰性电极和活性电极，阴离 子和阳离子的放电顺序，用惰性电极电解电解质溶液的电解规律和 PH 值变化。2、电解原理的应用：电镀、精炼、氯碱工业（原 理、装Z、交换膜）第五单元硫酸工业1、接触法制硫酸的原理、步骤、设备。接触氧化 时条件的选择2、关于硫酸工业综合经济效益的讨论：环境保护 与综合利用资源；能量的充分利用；生产规模和厂址 的选择。第六单元化学实验方案的设计1、制备实验、性质实验、检验实验（检验氯离子， 有硫酸根离子的存在时，必须先除去硫酸根离子，防 干扰）的设计。2、化学实验方案设计的基本要求：科学性、安全 性、可行性、简约性。重要离子的检验化学与工业生产密切相关，在新的教学大纲中明 确要求，在近几年的高考中有渐渐D升温‖的表现，主 要表现在计算、实验、推断题上，现进行总结如下：滴加顺序不同，现象不同1．NaOH 与 AlCl3：NaOH 向 AlCl3 中滴加――开始有白色沉淀， 后 白色沉淀消失AlCl3 向 NaOH 中滴加――开始无白色沉淀， 后 产生白色沉淀2．HCl 与 NaAlO2：HCl 向 NaAlO2 中滴加――开始有白色沉淀， 后 白色沉淀消失NaAlO2 向 HCl 中滴加――开始无白色沉淀， 后 产生白色沉淀3．Na2CO3 与盐酸：Na2CO3 向盐酸中滴加――开始有气泡， 后不产 生气泡盐酸向 Na2CO3 中滴加――开始无气泡， 后产生气泡能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机1． 烃、苯乙烯等） ；不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯2．苯的同系物；3．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等） ；4．含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等） ；5． 裂化汽油等） ；石油产品（裂解气、裂化气、6．煤产品（煤焦油） ；7．天然橡胶（聚异戊二烯） 。有机合成路线：淀粉（纤维素） → 葡萄糖 → 酒精 → 葡萄糖CO2 →16．特征网络：O （1） A ?O B ?O C ?H?? D(酸或碱) ?? ?? ?2 2 2O ?O ?? ? ① NH（气体） ?? NO ?O NO2 ?H?? HNO3 32 2 2O ?O ?? ? ② H 2 S（气体） ?? SO2 ?O SO3 ?H?? H 2 SO42 2 2O ?O ?? ? ③ C（固体） ?? CO ?O CO2 ?H?? H 2 CO32 2 2O ?O ?? ? ④ Na（固体） ?? Na2 O ?O Na2 O2 ?H?? NaOH2 2 2? ?强酸 ? 气体B ? ? ? ? 强碱 ? ?? ? 气体C ? ?（2）A―A 为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3 或 NH4HCO3； (NH4)2S 或 NH4HS；(NH4)2SO3 或 NH4HSO3容易写错的 20 个字：酯化、氨基、羰基、醛基、 羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、 砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵一、颜色1、红：Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶 液加热变红]2、黄：硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、 K2CrO4；[钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄、浓硝酸分 解变黄]3、蓝：Cu (aq)、CuSO4?5H2O、 [石蕊遇碱变蓝、 氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝]2+4、绿：Fe (aq)、FeSO4?7H2O、氯气、CuCl2(aq)、2+5、紫：KMnO4 溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的 CCl4 溶液；[苯酚遇 FeCl3 溶液显紫色]6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS7、橙：浓溴水、溴的 CCl4 溶液8、棕：NO2、浓碘水其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体 或无色晶体记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、 SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2、特殊试剂的存放和取用 10 例1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中 (或液态烷烃中)，(Li 用石蜡密封保存)。用镊子取， 玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。 镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水 分。3.液 Br2： 有毒易挥发， 盛于磨口的细口瓶中， 并用水封。瓶盖严密。4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保 存在用蜡封好的瓶中，放Z低温处。5.浓 HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕 色瓶中，放在低温避光处。6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥 大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。7.NH3〃H2O：易挥发，应密封放低温处。8.C6H6、 6H5―CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3： 、C 易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。9.Fe 盐溶液、H2SO3 及其盐溶液、氢硫酸及其 盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放Z，应现用现 配。2+10.石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2 悬浊液等，都 要随配随用，不能长时间放Z。常见物质分离提纯的 10 种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温 度变化较大，如 NaCl，KNO3。2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)： 加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸馏。3.过滤法：溶与不溶。 SiO2(I2)。4.升华法：5.萃取法：如用 CCl4 来萃取 I2 水中的 I2。6.溶解法：Fe 粉(A1 粉)：溶解在过量的 NaOH 溶 液里过滤分离。7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)： 通过热的 CuO；CO2(SO2)：通过 NaHCO3 溶液。8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂 质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收 O2。9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3 溶解，过滤，除去 Fe(OH)3，再加 酸让 NaAlO2 转化成 A1(OH)3。根据反应物性质推断官能团 :剩下的自己填自己查资料。。。。。。一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每 小题 4 分，共 32 分）1.钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的 是( )A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．有强还原性2.某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列 离子在该溶液中肯定可以大量存在的是 ( )A。Na+B．Mg2+C．OH-D．HCO3-3.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中 灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是 ( )A．只有 Na+B．一定含 Na ，也可能含 K++C．既有 Na 又有 K++D．可能含 Na ，也可能含 K++4.在空气中能生成致密氧化膜的金属是()A．AlB．CuC．FeD． Na5.区别固体 Na2CO3 和 NaHCO3 最好的方法是()A．加热B．两者分别与同浓度的稀盐酸反应C，溶于水，比较其溶解性D．两者分别加入 NaOH 溶液或石灰水6.下列钠的化合物在自然界中不存在的是()A．氧化物B．硫酸盐C．氯化物D．碳酸盐7.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多 的是( )A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水 中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中8.决定金属性强弱的是()A．1 个金属原子失去电子的多少B．1 mol 金属与酸反应放出氢气的多少C．1 mol 金属失去电子的多少D．金属原子失去电子的难易程度二、选择题（每小题有 1 个或 2 个选项符合题意， 有两个正确选项的，若只选其中一个得 2 分，选错该 小题不得分。每小题 4 分， 共 20 分）9.用来检验 Fe 是否存在的最佳试剂是(3+)A．H2SB．NaOHC．Na2CO3D．KSCN10．合金有许多特点，如钠一钾合金为液体，而 钠和钾的单质均为固体，据此推测，生铁、纯铁、碳 三种物质的熔点最低的是 ( )A．生铁B．纯铁C．碳D．无法确定11.将 5 g 某金属加入到 100 mL 2 mol/L 的硫酸 溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积 不变)，金属还没有全部溶解。该金属可能是( )A．AlB．ZnC．FeD．Mg12.足量的盐酸与下列物质反应，得到同温同压下 气体体积相同的一组物质是( )A．等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 ．B．等物质的量的 Mg 和 CaCO3C．等质量的 Na 和 MgD．等质量的 Na2CO3 和 NaHCO313.下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂 质，Z 是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是 ( )XYZA． FeCl2 溶液FeCl3KSCN 溶液B． Fe 粉A1 粉NaOH 溶液C． Fe2(SO4)3 溶液 FeS04C12D． FeCl2 溶液CuCl2Fe 粉三．填答题（共 36 分）14. （5 分）进行焰色反应的操作，应把装在玻 璃棒上的（ 来火焰（ ）放在酒精灯的火焰里灼烧，等到跟原 ）的时候，蘸上要检验的溶液，放在火 ）焰上观察火焰的颜色。每次实验完后都要用（ 洗净（ ），在火焰上灼烧到（ ）为止。15. （7 分）某研究学习小组在做过氧化钠与水反 应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞 呈红色，但不久红色褪去。甲、乙、丙三个同学对此 现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以很可能是溶液温 度较高使红色褪去。乙：查阅资料上载D酚酞在浓的碱溶液中因生成三 钠盐而呈无色。‖实验所加的水较少，红色褪去可能是 生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中 O2 、H2O2 （可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了 红色物质。（1）验证甲是否正确的方法是_________________________（2）验证乙是否正确的方法是_________________________16. （12 分）某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、 铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如 下实验：(1)补全上述①②③④各步反应的离子方程式①Mg+2H ===Mg +H2↑ ,+2+___________________________②_______________________,_______________________Mg +OH ===Mg(OH)2↓2+-③___________________________________CO2+H20+ A102 ===Al(OH)3↓+3HCO3--④2A1(OH)3===Al203+H20(2)该样品中铝的质量分数是（）(3)第②步中加入 Na0H 溶液不足时，会使测定结 果（ ）第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定 结果（ ）第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果（）A．偏高B．偏低C．不影响17. (12 分)用下面两种方法可以制得白色的 Fe(OH)2 沉淀。方法一：用不含 Fe 的 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸 馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。3+(1)用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4 溶液时还需加 入稀 H2SO4 和______。(2)除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用____________ 的方法。(3)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取 不含 O2 的 NaOH 溶液， 插入 FeSO4 溶液液面下再挤出 NaOH溶液。这样操作的理由是 _______________________________。方法二：在如图所示装Z中，用 NaOH 溶液、铁屑、 稀 H2SO4 等试剂制备。(1)在试管工里加入的试剂是_______________。(2) 在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________。(3) 为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中 加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 _________________________________。(4)这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白 色，其理由是 ______________________________________________ __________________。四、计算题（共 12 分）18.将镁、 铝的混合物 0.1 mol 溶于 100 mL 2 mol/L 的 H2S04 溶液中，然后再滴加 1 mol/L 的 NaOH 溶液。 请回答：(1)若在滴加 NaOH 溶液的过程中，沉淀质量随 加入 NaOH 溶液的体积 V 变化如下图所示。 V1=160 mL 当 时，则金属粉末中，n(Mg) =（）mol，V2=（）mL。(2)若在滴加 NaOH 溶液的过程中，欲使 Mg 、A1 刚好沉淀完全，则滴入 NaOH 溶液的体积2+3+第三章检测题（一）答案14．铂丝 颜色相同 盐酸 铂丝 没有颜色15．（1）冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否 变红；（2）加水稀释后看溶液是否变红16．（1）2Al+6H ===2 A1 +3 H2↑ , H +OH === H20+3++-A1 + 4OH―===A102 +2H20， CO2+ OH === HCO3―3+ -（2）（3）B，A，A17．方法一（1）铁屑 （2）煮沸（3）避免生成的 Fe(OH)2 沉淀接触 O2方法二。（1）稀硫酸，铁屑（2）NaOH 溶液（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排 出的氢气的纯净时，再夹紧止水夹试管Ⅰ中反应生成的氢气充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ 且外界空气不易进入18．（1）0.06440(2)400高二化学 及例题化学反应速率、化学平衡常见考点考点一：化学反应速率表示方法及速率与化学计 量数的关系例 1、（2000 年全国卷）已知 A＋3B2C＋D 在某一时段内以 A 的浓度变化表示的化学反应速率为 1mol/L〃min，则此段时间内以 C 浓度变化表示的化学 反应速率为（ ）A、0.5 mol/L〃min 2 mol/L〃minB、1 mol/L〃minC、D、3mol/L〃min变式：反应 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经 2min,B 的浓度减少 0.6 mol/L。对此反应速率的表示， 正确的是( )A.用 A 表示的反应速率是 0.4 mol/(L〃min)B.分别用 B、C、D 表示反应的速率，其比值是 3∶ 2∶1C.在 2 min 末的反应速率，用 B 表示是 0.3 mol/(L〃min)D.在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都 是逐渐减小的考点二：影响反应速率的因素例 2、(1994 年全国卷)一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反 应速率而不影响生成 H2 的量，可向其中加入适量的 （ ）A、NaOH 固体 CH3COONa 固体B、H2OC、NH4ClD、变式：把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的V试管内，发现产生 H2 的速率随时间变化如图所示图中 t1---t2 速率变化的原因 是 ，t1 t2 t3 tt2---t3 速率变化的主要原因 是 。考点三：化学平衡状态标志的判断例 3、（2002 年广东卷）在一定温度下，向 a L 密闭容器中加入 1mol X 气体和 2 mol Y 气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g） 2Z（g）此反应达到平衡的标志是()A 容器内压强不随时间变化 容器内各物质的浓度不随时间变化BC 容器内 X、 Z 的浓度之比为 1： 2 Y、 2： 位时间消耗 0.1mol X 同时生成 0.2mol ZD单总结：对于在体积不变的容器里 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)（1）当 m+n=p+q 时，反应初总压、密度、总物质 的量、平均分子量就是恒定的，所以总压、密度、总 物质的量、平均分子量不变是不能作为判断依据的。 反之，若 m+n 不等于 p+q 时，若总压、密度、总物质 的量、平均分子量不变则可以说明已经达到平衡了。（2）V（A）:V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q 是反应中 速率与化学计量数的基本规律，与是否达到平衡无关。变式： 一定条件下 2A （g） +2B(g) 达到平衡的标志是（ ）3C(g)+D(g)，A、单位时间生成 2nmolA，同时消耗 nmolD 容器内的压强不随时间变化而变化B、C、容器内混合气密度不随时间而变化 单位时间内生成 nmolB，同时生成 1.5nmolCD、考点四：根据题目条件判断平衡移动的方向、有 关物质的聚集状态和热效应例 4、（2004 年广西卷）在恒温时，一固定容积 的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的 NO2(g)，重新达到平衡 后，与第一次平衡时相比，NO2 的体积分数 A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 （ ）变式：在固定体积的容器中充入 3gSO2 和 1gO2，平 衡后， 测得 SO2 的转化率为 a,再充入 6gSO2 和 2gO2 使反 应重新平衡，测得 SO2 的转化率为 b，则 a 和 b 的关系 下列说法正确的是（ ）A、 大于 b a 无法确定B、 小于 b aC、 等于 b aD、考点五：等效平衡和“同一平衡状态”的分析对于一个可逆反应，既可以从反应物方向进行达 到平衡状态，也可以从生成物一方达到同样的状态， 或从生成物反应物两方达到相同状态。例 5、在一个固定体积的密闭容器中，加入 2molA 和 1molB 发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时，C 的浓度为 w mol/L。若维持容器体积和温 度不变，按下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C 的浓度仍为 w mol/L 的是（ ）A、4molA+2molBB、 C、2molA+1molB+3molC+1molD 1molB+3molC+1molDD、3molC+1molD变式训练：Ⅰ ：恒温恒压下，在一个容积可变的容器中发生 如下反应：A(g)＋B(g) C(g)（1）若开始时放入 1 mol A 和 1 mol B ，达到平 衡后，生成 a mol C ，这时 A 的物质的量为 mol 。（2）若开始时放入 3 mol A 和 3 mol B，达到平 衡后，生成 C 的物质的量为 mol 。（3）若开始时放入 x mol A，2mol B 和 1mol C， 达到平衡后， 和 C 的物质的量分别为 ymol 和 3a mol， A 则x = 的量 mol ，y = （选一个编号） mol 。平衡时 B 的物质（甲）大于 2 mol（乙）等于 2 mol（丙）小于 2 mol 于或小于 2 mol（丁）可能大于、等（4）若在（3）的平衡混合物中再加入 3 mol C ， 待再次达到平衡后，C 的物质的量分数是 。Ⅱ ：若维持温度不变，在一个与（1）反应前起 始体积相同，且容积固定不变的容器中发生上述反应， 平衡时生成 b mol C，则 （选一个编号）（甲）a & b（乙）a & b（丙）a = b b 的大小（丁） 不能比较 a 与作此判断的理由是 。考点六：反应速率和化学平衡图像分析例 6：（2004 江苏）在容积固定的密闭容器中存 在如下反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)；△H&0 某研究小组研究了其它条件不变时，改变某一条件对上述反 应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判 断一定错误的是 （ ）C 的浓度 乙 甲OB 的转化率 乙 甲O O混合气体总压 乙 甲 Ⅲ 时间Ⅰ时间Ⅱ 时间A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙 使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强 较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度 较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲 使用的催化剂效率较高总结：图像题解题步骤一般是：1、看图像：一看面（即横纵坐标的意义） ；二看 线（即看线的走向和变化趋势） ；三看点（即曲线的起 点、折点、交点、终点） ；四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等） 五看量的变化（如温度变化、浓 ； 度变化等） 。2、定一议二，当图象中有三个量时，先确定一个 量不变再讨论另外两个量的关系。3、想规律；联想外界条件的改变对化学反应速率 和化学平衡的影响规律。4、作判断：根据图像中表现的关系与所学的规律 对比，作出符合题目要求的判断。变式：1、下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、 ④，则 Y 轴是指①N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-Q②H2(g)+I2(g)2HI(g); △H=+Q③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g); △H=-Q④2SO3(g)22SO2(g)+O2(g); △H=+QA．平衡混合气中一种生成物的百分含量 B．平衡混合气中一种反应物的百分含量C．平衡混合气中一种生成物的转化率 D．平衡混合气中一种反应物的转化率2、由可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成 物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断 正确的是A.反应物中一定有气体B.生成物中一定有气体C.正反应一定是放热反应 反应D.正反应一定是吸热考点七：化学平衡常数以及有关的计算例 7、2001 年理综， （ 新课程） 4molA 气体和 2molB 将 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反 应：2Ａ（气）＋Ｂ（气）＝2Ｃ（气）若经 2s（秒） 后测得 C 的浓度为 0.6 mol? L ，现有下列几种说法， 其中正确的是（ ） 。-1①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol? L 〃ｓ-1 －１??②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol? L 〃ｓ-1 －１??③2s 时物质 A 的转化率为 70% B 的浓度为 0.7 mol? L ?-1④2s 时物质Ａ．①③ ④Ｂ．①④Ｃ．②③Ｄ．③点拨化学反应速率和平衡的有关计算中一般用 “三行”法求解，所谓“三行”即把化学反应中各组 份按起始量、转化量、平衡量三段依次列出，再根据 题中条件建立数学等式。例 8、 已知在 800K 时， 反应： CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)====若起始浓度 c(CO) = 2mol? L ，c(H2O) = 3mol? L ，则反应达平衡时，CO 转化成 CO2 的转化率为 60%， 如果将 H2O 的起始浓度加大为 6 mol? L ，试求此时 CO-1 -1-1转化为 CO2 的转化率。变式：在一密闭容器中，用等物质的量的 A 和 B 发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体 A 和 B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等，则 这时 A 的转化率为：( )A.40% D.70%B.50%C.60%考点八：反应速率和化学平衡的综合练习例 9、（2004 年广西）右图曲线 a 表示放热反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关 系。若要改变起始条件，使反应过程 按 b 曲线进行，可采取的措施是 （ ）A．升高温度B．加大 X 的投入量C．加催化剂D．增大体积变式：某化学反应 2ＡＢ＋Ｄ在四种不同条件下进行，Ｂ，Ｄ起始浓度为 0。反应物Ａ的浓度 （mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表 1：表1A 的浓度/（mol〃L－１）随反应时间的变化根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1，反应在 10min 至 20min 时间内平 均速率为_________ mol／（L〃min） 。（2）在实验 2，Ａ的初始浓度 c2＝ _________mol/L，反应经 20min 就达到平衡，可推测 实验 2 中还隐含的条件是_________。（3）设实验 3 的反应速率为ｖ3，实验 1 的反应 速率为ｖ1，则ｖ3_________ｖ1（填＞、＝、＜） ，且 ｃ3_________1.0mol/L（填＞、＝、＜） 。（4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是 _________反应（选填吸热、放热） 。理由是 ______ 。小结：压强对化学反应速率及平衡的影响要注意1. 解决恒温恒容加惰性气体以及恒温恒压加惰 性气体的问题2. 当恒温恒容时同等程度增大反应物和生成物 的浓度是相当于加压。恒温恒压时按平衡时物质配比 或按起始的投料比再加入时，各物质的浓度不变所以 最终达到相同的平衡状态。3.对于反应前后气体物质系数相同时，加压平衡 不移动，因为正逆反应速率同等程度增大，与使用催 化剂的作用相同，速率时间图像也相同。四川省二 OOO 年普通高中毕业会考化学试卷(考试时间：90 分钟)本试卷分为第 1 卷和第Ⅱ卷两部分可能要用到的原子量：H―1 16 Na―23 A1―27 Fe―56C―12 Br―80N―14O―第 I 卷(选择题 60 分)一、选择题(共 60 分，每小题 2 分)每小题只有 1 个选项符合题意。1．下列物质在常温常压下为液体的是：(A)甲烷 炔(B)乙醇(C)乙烯(D)乙2．下列气体为红棕色的是：(A)NO(B)Cl2(C)NO2(D)碘蒸气3．下列对氢氧化钠的摩尔质量表示正确的是：(A)40 (D)40g／mol(B)40g(C)40mol／g4．苯酚和甲醛起反应生成酚醛树脂，发生反应的 类型是：(A)加成反应 反应 (D)缩聚反应(B)加聚反应(C)酯化5．既可用浓硫酸又可用碱石灰干燥的气体是：(A)CH4(B)C12(C)HCl(D)NH36．下列物质的名称与它所含主要成分的化学式相 一致的是：(A)纯碱：NaHCO3(B)芒硝：NaSO4〃10H2O(C)胆矾： CuSO4(D)明矾： 2(SO4)3〃 2O Al 12H7．常温常压下，下列各组气体能大量共存的是：(A)C12 和 HBr NH3 (D)SO2 和 CO2(B)NO 和 O2(C)HCl 和8．等质量的下列物质中，含分子数最多的是：(A)HBr(B)N2(C)CO(D)H29．下列物质中因与溴水发生化学反应而使溴水褪 色的是：(A)苯 化碳(B)乙炔(C)丙烷(D)四氯10．下列微粒的电子式表示错误的是：(A)钠离子： (B)硫离子： Na+(C)氯化氢分子：(D)氢氧根离子：11．既不与盐酸反应，又不与氢氧化钠溶液反应 的是：(A)NaNO3 (D)Na2S(B)MgCl2(C)Al2O312．互为同分异构体的一组是：(A)氘和氚 乙烯和 1―丁烯(B)正丁烷和异丁烷 (D)白磷和红磷(C)13．欲除去 FeCl3 溶液中少量 FeCl2 杂质，最好选 用的物质是：(A)Fe(B)C12(C)HNO3(D)KMnO414．下列关于液氨与氨水的说法正确的是：(A)液氨是纯净物，氨水是混合物 通常情况下都能被氧气氧化(B)在(C)都能使干燥的红色石蕊试纸变蓝 都能电离出 OH 而显碱性―(D)15．下列物质加入或通入水中，不产生气体的是：(A)F2(B)CaC2 (C)Na2O2(D)P2O516． 克氢气完全燃烧生成液态水时放出 285． kJ 2 8 热量，则下列热化学方程式正确的是：(A)2H2(气)+O2(气)＝2H2O(液)+285．8kJ (B)2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气)+571．6kJ(C)2H2(气)+O2(气)＝2H2O(液)+571．6kJ (D)2H2+O2＝2H2O+571.6kJ17．根据原子序数，下列各组原子能以离子键相 结合的是：(A)2 与 8 (D)9 与 11(B)6 与 16(C)8 与 1418．下列化学反应方程式正确的是：(A)4Na+O2 点燃 2Na2O (B)2Cu+S=Cu2S(C)2Fe+6HNO3＝2Fe(NO3)3+3H2↑ (D)FeS+2HNO3＝Fe(NO3)2+H2S↑19．下列关于硅及硅的化合物的叙述正确的是：(A)二氧化硅晶体是分子晶体 硅是酸性氧化物，溶于水可生成硅酸(B)二氧化(C)硅酸酸性比硫酸酸性弱 都难溶于水(D)硅酸盐20．下列物质的变化是通过加成反应实现的是：21．下列反应不属于氧化还原反应的是：(A)Br2+2KI＝I2+2KBr 2HNO3+NO(B)3NO2+H2O＝(C)Na2O2+SO2＝Na2SO4 NH4HCO3(D)NH3+H2O+CO2＝22．下列物质间发生反应的离子方程式，书写错 误的是：(A)稀硝酸与碳酸钡：BaCO3+2H ＝Ba +CO2↑ +H2O+2+(B)硫化钠与稀硫酸：S +2H ＝H2S↑2―+(C)钠与水：Na+H2O＝Na +OH +H2↑+―(D)氨水与硫酸铝： +3NH3〃 2O＝A1(OH)3↓+3NH4 Al H3++23．下列操作可以达到目的的是：(A)用酒精洗涤沾在试管内壁的苯酚 用氨水洗涤做过银镜反应的试管内壁(B)(C)用水吸收工业制硝酸的尾气以防止污染大气 (D)用排水集气法收集氯化氢气体24．下列各组离子在溶液中能大量共存的是：(A)H 、Fe 、Cl 、SO4 SO42―+2+―2―(B)K 、Ba 、NO3 、+2+―(C)Na 、Mg 、SO4 、OH SO32―+2+2――(D)H 、Na 、NO3 、++―25．下列对烃的叙述正确的是：(A)含有碳元素的有机物 元素的有机物(B)含有碳元素和氢(C)只含有碳和氢两种元素的有机物 燃烧时只生成 CO2 和 H2O 的有机物(D)完全26．能鉴别 NaCl、NH4Cl、MgCl2、AlCl3 四瓶溶 液的一种试剂是：(A)NaOH(B)H2SO4(C)AgNO3(D)氨水27．在同温同压下，相同体积的乙烷和一氧化氮 不相同的是：(A)物质的量 有的原子数(B)密度(C)质量(D)含28．等物质的量的下列各组物质完全燃烧，生成 水的质量相等的是：(A)乙烯和乙烷 苯 (D)乙烷和乙醇(B)乙烷和乙醛(C)乙炔和29． 向含有 0． 1molMg 和 0.1molA 的混合溶液中， 逐滴加入 1mol／L 的 NaOH 溶液，若使生成沉淀的量最 多，加人 NaOH 溶液的体积为：2+3+(A)600mL (D)250mL(B)500mL(C)400mL30．将 Na2CO3〃nH2O 晶体 34．8g 加热至质量不变 时，冷却后称得剩余物质的质量为 15．9g，则 n 值为：(A)3(B)5(C)7(D)10第Ⅱ卷（非选择题 40 分）二、填空题（共 20 分）31．将 SO2 通入品红溶液中，观察到的现象是，说 明二氧化硫具有 混合，观察到的现象为： 的化学方程式为： 。 性； 如果将 SO2 跟 H2S 气体 ，发生反应32．配平下列氧化还原反应的化学方程式并回答 问题：若反应过程中转移了 3mol 电子，则被氧化的 HCl 为 mol。33．已知 A 是一种只含碳、氢、氧三种元素的有 机物，其蒸气的密度为相同条件下的氢气的密度的 23 倍。 可以和金属钠反应放出氢气并在一定条件下发生 A 下图所示的变化。回答下列问题：(1)A 的结构简式为： 是D 的名称(2)写出反应方程式：A→BA+C→D34．已知 A、B、C 三种元素为同一短周期元素， 它们的原子序数依次增大且和为 40；A 是该周期中(除 惰性元素外)原子半径最大的元素，B 元素的原子核外 M 层上的电子数比 K 层上的电子数多 1。 回答下列问题：(1)B 原子的结构简图： 的化合物的化学式是 。；A 和 C 形成(2)写出 B 的最高价氧化物对应水化物与 C 的最高 价氧化物对应水化物的稀溶液之间反应的离子方程 式： 。35．现有 A、B、C、D 四种气体： ①A 为黄绿色。②将 A 和 D 混合，混合气体在光照下发生爆炸反 应生成物只有 B。③C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝且与 B 混合有大 量白烟生成。根据以上事实回答下列问题：(1)B 的化学式： 式 ；，C 的化学(2)将 A 通入水中发生反应的化学方程 式： 。36．将一定量的 C02 气体通人 100mL 1 mol／L 的 NaOH 溶液中，CO2 和 NaOH 均完全反应。(1)若只生成正盐，则通人标准状况下的 CO2 气体 L；(2)若只生成酸式盐，则通入标准状况下的 CO2 气 体 L；(3)若生成两种盐，则通人标准状况下的 CO2 气体 体积 V(单位为 L)的范围是三、简答题(共 10 分)37．亚硫酸钠在空气中易被氧气氧化为硫酸钠， 检验亚硫酸钠是否被氧化变质的方法是：取少量样品 于试管中，先加入足量的盐酸后再加入氯化钡溶液。 请回答：(1)加入足量盐酸的作用是： 的化学方程式为：；反应(2)加入氯化钡溶液后如果出现 的现象，说明亚硫酸钠已部分变质；反应的 离子方程式为38．实验室通常用如右图所示的装Z来制取氨气。 回答下列问题：(1)安装仪器时要求试管口略低于试管底的原 因是：(2)制取氨气时的化学反应方程式 为： 氨气时必须使用干燥的集气装Z的原因是 ，收集(3)除氨气外，还可以用该装Z制取的常见气体 有：四、计算题(共 10 分)39．已知某烃的蒸气密度是相同条件下氢气密度 的 46 倍。4．6g 某烃完全燃烧后得到标准状况下的 CO2 气体 7．84L 求该烃的分子量和分子式。40．有 Al2O3 和 Fe2O3 的混合物共 2l.1g，将其放入 200ml 某浓度的盐酸中恰好完全反应。 另取等质量该混 合物与 lmol／LNaOH 溶液反应，当混合物质量不再减 少时，消耗 NaOH 溶液 100mL。求： (1)原混合物中 Al2O3 和 Fe2O3 的质量各多少克?(2)盐酸的物质的量浓度为多少?原电池与电解池（学案导学）[高考考向]学科内重点热点分析原电池与电解池是高考每年都涉及的内容，本专 题的考查要求为： （1）理解原电池原理。熟记金属活 动性顺序。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀 方法。 （2）了解电解和电镀的基本原理及应用。高 考考查的方式除了以课本知识为基点的原电池和电解 池原理的直接考查外，还给出以最新电池等新科技和 新知识为信息的信息迁移题，以考查学生对课本知识 的灵活运用和信息处理能力。跨学科重点热点分析以原电池和电解池原理为主的电化学是主要与物 理学科交叉的重要契合点之一。原电池和电解池均与 物理中的电学相关，它们之间沟通的最主要途径是电路中通过的电子电量，由此可发散至电路的连接、电 功率、电流强度、电压、电阻等的计算。[学科内综合能力测试例释][例 1] 下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制 H2、O2 时铜作阳极[解析]本题通过对铜电极的判定，将原电池和电解池综合在一起进行考查，意在从中了解考生对电能 与化学能转变原理的理解。题目有一定的知识跨度， 在考查知识的同时，也考查了考生思维的严密性和整 体性。在铜锌原电池中，与铜相