已知CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2易溶于水．某实验小组在含
练习题及答案
已知CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2易溶于水．某实验小组在含一定量Ca（OH）2的澄清石灰水中通入CO2，产生沉淀的质量与通入CO2气体的质量的关系如图所示，回答下列问题：（1）写出OA段反应的化学方程式：______．（2）请描述整个实验过程的实验现象______．（3）通CO2气体前石灰水中溶质的质量为______g（4）至少通入CO2气体质量为______g时，溶液的质量是整个实验过程中溶液质量的最大值（不考虑CO2气体在水中的溶解）．
所属题型：问答题
试题难度系数：中档
答案（找答案上）
从图示可以看出在OA段，二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀，到二氧化碳4.4g时，沉淀达到最大．二氧化碳与碳酸钙恰好完全反应．再继续通二氧化碳，二氧化碳与碳酸钙和水反应，生成可溶性的碳酸氢钙，二氧化碳的量到8.8g时沉淀恰好完全反应，溶液又变澄清．（3）设石灰水中氢氧化钙的质量为X；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O44    744.4g   X4474=4.4gXX=7.4g从图示中可以看出当二氧化碳的质量为8.8g时，溶液的质量最大．故答案为：（1）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．（2）澄清石灰水先变浑浊后变澄清．（3）7.4．（4）8.8g．
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初中三年级化学试题“已知CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2易溶于水．某实验小组在含”旨在考查同学们对
化学反应方程式的计算、
化学反应方程式的书写、
文字表达式、
二氧化碳的性质、
二氧化碳的检验和验满、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
根据试题考点，只列出了部分最相关的知识点，更多知识点请访问。
考点名称：
常考化学方程式计算题型：
(1)已知某反应物或生成物的质量，求另一种反应物或生成物的质量。
(2)有关含杂质的物质质量间的计算。
(3)根据化学方程式进行计算的含有体积、密度与质量间换算的有关计算。
(4)关于过量问题的计算。
(5)多步反应的计算。
(6)其他类型的计算。
化学方程式计算解题思路
(1)先找出题中涉及的化学反应，并正确书写化学方程式。
(2)找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系。
(3)确定哪些数据能直接代入化学方程式。如果所给数据与化学方程式中各物质的关系仅仅是间接关系，那必须分析清楚该数据是通过什么&中介&与各物质产生联系的，然后再列出相应的比例式。
化学方程式计算解题步骤
(1)设未知量，求什么设什么。
(2)正确完整地写出相应的化学方程式。
(3)根据化学方程式写出各物质的相对分子(或原子)质量总和，标在相应的化学式下面。把题中的已知条件和待求未知址写在相应物质的相对分子(或原子) 质量总和的下面。
(4)列比例式。
(6)简明地写出答案。
应注意的问题：
(1)解题时首先要认真审题、理清思路、确定解题方法、严格按解题步骤求解。
(2)化学方程式所表示的反应物、生成物的质量关系是进行化学计算的基础，在化学方程式中各物质的化学式一定要书写正确，一定要配平化学方程式或关系式中某元素原子的数目一定要相等，相对分子质量的计算一定要准确。
(3)化学方程式所表明的各物质均指纯净物，参加计算的各物质的质量也必须是纯净物的质量。如果求纯净物的质量需进行换算，换算方法:纯净物的质量= 物质总质量&该物质的质量分数(即纯度)。
(4)对题目中所给的&适最&&足量&&过量&&恰好反应&&完全反应&&充分反应&等词语，要认真对待，正确理解一般来说：&适量&&两种(或多种)反应物之间按一定量比恰好反应。 &足量&&一种反应物完全反应，无剩余;另一种反应物可能完全反应，也可能过量。 &过量&&完全反应后，有一种(或多种)反应物剩余。 &恰好反应&和&完全反应&&完全反应，反应物无剩余。 &充分反应&和&反应完全&&同&足量&。
(5)用化学方程式计算时解题格式要规范。
化学方程式计算中的几个误区：
(1)化学方程式不正确就计算，这是最严重的问题。
(2)把含杂质的质量直接应用在化学方程式计算中，或把体积直接代入化学方程式。
(4)解题格式不规范，设的未知缺与求的量不同，相对分子质量计算错误，
(5)计算不准确，不按题目要求写化学方程式(方程式应用不当)。
(6)体积、质量、密度之间的关系问题及单位问题弄错等。
考点名称：
化学方程式是最重要的化学语言，正确、熟练地书写化学方程式是学习化学必需具备的重要基本功。
怎样书写化学方程式?
1.要遵循两个基本原则
(1)以客观事实为基础
化学方程式既然是化学反应的表达形式，显然，有某一反应存在，才能用化学方程式表达;没有这种反应存在，就不能随意写化学方程式。因此，掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件;
(2)遵循质量守恒定律
化学反应前后，反应物的总质量和生成物总质量是相等的，这是为实验事实所证实了的、任何化学反应都遵循的基本定律，化学方程式必须科学地表达这一规律，这就要求化学方程式必须配平，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。
2.要注意&四查&
一个完整正确的化学方程式必需是各种物质的化学式正确、注明了必要的反应条件、配平、并标明了沉淀&&&或气体&&&符号。为此，写方程式时要注意从这四个方面进行检查。
(1)查化学式。化学式写错是写化学方程式时最常见的错误，这是根本性的错误。化学式是化学方程式的基础，化学式写错，就等于那个反应不存在，写出来的化学方程式还有什么意义呢?
(2)查配平。上面提到，化学反应是遵循质量守恒定律的，化学方程式没有配平，无疑是违背了质量守恒定律的，这样的方程式当然是错的。化学方程式不配平，更能导致利用化学方程式进行计算发生错误。所以，写化学方程式时必须注意检查化学方程式是否配平，要逐步掌握配平化学方程式的技能技巧。
(3)查反应条件。不少化学反应是在一定条件下发生的，缺少了反应条件，有的反应是不能发生的，或进行得很慢。化学反应常有这样的情况：反应物相同，但由于反应条件不同，因而会得到不同的产物。也就是说，反应条件能影响某些反应进行的方式。所以，必要的反应条件是不可缺少的。举一个常见的例子：
水在直流电作用下可以分解为氢气和氧气，用化学方程式表示这一反应，但是我们知道，在常温之下，水是十分稳定的化合物，根本不会分解成氢气和氧气。很明显，&直流电&这个反应条件非常重要，不能遗漏。
(4)查标号。即：要检查在生成物的化学式旁边是否正确标明了沉淀符号&&&或气体符号&&&。
坚持&四查&，可以有效地防止写化学方程式时可能出现的缺这少那的错误，确保用正确的、完整的化学方程式表达化学反应事实。
考点名称：
化学文字表达式：化学方程文字表达式即用文字表示化学反应的式子。
文字表达式的书写步骤：
(1)写：根据反应事实写出反应物和生成物
(2)注：注明反应条件，即点燃、加热、光照和通电等。
化学方程文字表达式书写常见错误
对于初学化学的九年级学生，刚接触化学反应文字表达式的书写，常常会犯一些错误，老师可以帮他们进行理解，切不可强调死记硬背。
错例1：细铁丝在氧气中燃烧
解析：氧气是一种物质，氧表示元素，只是组成氧气的成分;氧的化学符号为O，氧气的化学式为O2，氧和氧气有区别，两者不可以替换。
例2：硫在空气中燃烧
解析：参加化学反应的物质才是反应物，空气中有很多的成分诸如氮气、二氧化碳气体等并没有参加这个反应，支持硫燃烧的物质只是空气中的氧气，硫和氧气才是反应物。
错例3：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水
解析：燃烧是一种化学反应(氧化反应)，而不是反应条件，让蜡烛燃烧起来的反应条件通常是用火柴将其点燃，反应条件应为点然。
错例4：汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮反应
解析：一个化学反应的催化剂可以是多样的，硫酸铜溶液或者红砖粉末代替二氧化锰催化过氧化氢的分解，二氧化锰并不是唯一的催化剂。一看到催化剂就条件反射似的想到二氧化锰，是对催化剂的定义理解有歧义。
考点名称：
二氧化碳的物理性质：
二氧化碳，化学式为CO?，碳氧化物之一，是一种无机物，常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水，并生成碳酸。二氧化碳无毒，但不能供给动物呼吸，是一种窒息性气体。在空气中通常含量为0.03％（体积），若含量达到10％时，就会使人呼吸逐渐停止，最后窒息死亡。
表面张力：约3.0dyn/cm
二氧化碳分子结构很稳定，化学性质不活泼，不会与织物发生化学反应。
没有闪点，不燃；无色无味，无毒性。
液体二氧化碳通过减压变成气体很容易和织物分离，完全省去了用传统溶剂带来的复杂后处理过程。
液体CO?和超临界CO?均可作为溶剂，尽管超临界CO?具有比液体CO?更高的溶解性(具有与液体相近的密度和高溶解性，并兼备气体的低粘度和高渗透力)。但它对设备的要求比液体CO?高。综合考虑机器成本与作CO?为溶剂，温度控制在15℃左右，压力在5MPa左右。
二氧化碳的化学性质：
二氧化碳本身不燃烧，不支持燃烧，不供呼吸；
CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色：
CO2为酸性氧化物，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐：
CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水：
CO2可使澄清的石灰水变浑浊，此反应常用于检验CO2的存在：
CO2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐：
CO2中碳为＋4价，可被某些强还原剂还原，如与赤热的碳作用还原成CO，CO2与活泼金属作用被还原成碳：
CO2能参与绿色植物的光合作用，把CO2和H2O合成碳水化合物。 二氧化碳可与金属镁发生反应，生成氧化镁和碳，由此可证明二氧化碳也可以帮助金属镁燃烧，这属于特例。
二氧化碳用途：
因为二氧化碳不燃烧，又不支持一般燃烧物的燃烧，同时二氧化碳的密度又比空气的密度大， 所以常用二氧化碳来灭火。用二氧化碳来隔绝空气，以达到灭火的目的。
固体的二氧化碳（干冰）在融化时直接变成气体，融化的过程中吸收热量，从而降低了周围的温度。所以，干冰经常被用来做致冷剂。
用飞机在高空中喷撒干冰，可以使空气中的水蒸气凝结，从而形成人工降雨。
在化学工业上，二氧化碳是一种重要的原料，大量用于生产纯碱、小苏打、尿素、碳颜料铅白等。在轻工业上，用高压溶入较多的二氧化碳，可用来生产碳酸饮料、啤酒、汽水等。　　
用二氧化碳贮藏的食品由于缺氧和二氧化碳本身的抑制作用，可有效地防止食品中细菌、霉菌、虫子生长，避免变质和有害健康的过氧化物产生，并能保鲜和维持食品原有的风味和营养成分。如瑞典一家公司就推出了用充满了100%的二氧化碳气体的包装、容器、贮藏室来贮藏肉类的新方法。全球知名的技术集团ABB宣布在北京清华大学和天津大学建造两个温室气体化学实验室，他们将转让约150-200万美元的设备，及派出相关的科研人员，以帮助中国提高技术水平以减低日益严重的环境污染问题，尤其是在能源、工业及运输业领域所造成的温室废气排放。
在位于瑞士的ABB研发中心指导下，该课题初期将主要就催化等离子体转化温室气体合成高 品质液体燃料等相关问题展开深入研究。二氧化碳是困扰地球的主要温室气体，而中国因为燃煤等因素，有可能成为排放二氧化碳最多的国家之一，因此，研究通过某些技术把二氧化碳转化成为高品质的液体燃料，将是既消除污染又增加能源的、有利而无害的好事。
植物光合作用的原料
在自然界，二氧化碳保证了绿色植物进行光合作用和海洋中浮游植物呼吸的需要。
考点名称：
二氧化碳的检验和验满：
1.检验：用燃着的木条检验，如果木条熄灭，则证明有二氧化碳存在；
或用澄清石灰水检验，如果澄清石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳存在
2.验满：检验二氧化碳是否收集满的方法是：将点燃的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满了．
常见气体的检验:
检验试剂或方法或装置或步骤
结论和化学式
带火星的木条
氧气能支持燃烧
澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
CO2+Ca(OH )2==CaCO3&+H2O
氧化铜由黑色变成红色，澄清石灰水变浑浊
CO+CuOCu+CO2
Ca（OH）2+CO2==CaCO3&+H2O
氧化铜由黑色变成红色，无水CuSO4变成蓝色
H2+CuOH2O+Cu
CuSO4+5H2O==CuSO4&5H2O
无水CuSO4变蓝
CuSO4+5H2O==CuSO4&5H2O
(2)火焰上方罩一个干燥的烧杯
(3)罩一个内壁用澄清石灰水润洗过的烧杯
(1)产生蓝色火焰
(2)烧杯内壁有水珠生成
(3)澄清石灰水变浑浊
CH4+O2CO2+H2O
Ca（OH）2+CO2==CaCO3&+H2O
（1）闻气味
（2）利用湿润的红色石蕊试纸检验
（1）有氨臭味
（2）湿润的红色石蕊试纸变蓝
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CopyRight & 沪江网2018请问二氧化碳通入氢氧化钙溶液至过量的过程中有哪些现象,详细点,谢谢!
先生成白色沉淀,待通入量的增多,沉淀溶解.
参考方程式:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CaCO3+CO2+H2O=2Ca(HCO3)2
其他答案（共3个回答）
O2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20
氢氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊
CaCO3+H20+CO2==Ca(HCO3)2
溶液重新变得澄清
Ca(HCO3)2=△=CaCO3+H20+CO2↑ 碳酸氢钙遇热易分解,二氧化碳气体被重新放出
答: 期货或者期指中，同品种跨期套利时的用语。近期价格高于远期，即正价差；反之，远期价格高于近期，则为负价差。
答: 那是肯定没有问题的啊，拓维教育跟长郡中学网站合作，这对你孩子进名校提供了一个门槛哦
答: 专家建议，父母可使用如下方法一：以身作则给孩子树榜样方法例示一个初一的小男孩，偷偷地抽烟，被父亲发现了
答: 复习好基础
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这个不是我熟悉的地区发生类似NaOH,CO2反应的物质还有哪些(CO2过不过量产生的产物也不同)?-问
发生类似NaOH,CO2反应的物质还有哪些(CO2过不过量产生的产物也不同)?
作者：本站编辑
&&&&&投稿日期：
NaAlO2溶液通入CO2(少量或足量)或加盐酸（少量或足量)：2时生成碳酸钠和水：化学方程式. 这类反应要求量与其他因素统筹兼顾. 如:NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量)；
NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应；
新制氯水与少量FeBr2溶液反应；FeBr2+Cl2——;
FeCl3+Zn——(FeCl3溶液与较活泼的金属如锌的反应，依锌的量不同而产物不同，如少量或适量的锌.又如二氧化碳和氢氧化钠反应，剩余的锌与Fe2+发生置换反应，在发生上述反应的基础上. 如:NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液(少量或足量);Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液(少量或足量);Ca(OH)2与NaHCO3溶液(不限制用量);NaH2PO4溶液与Ba(OH)2溶液(少量或足量)等,均应明确用量的影响.
③较特殊且与量有关的离子反应，二者1：1时生成碳酸氢钠，若比值介于二者之间则产物是碳酸钠，1：3NaOH + AlCl3 == 3NaCl + Al(OH)3↓离子方程式：3OH- +Al3+ ==Al（OH）3 C和O2反应C+O2=CO2(O2足量）2C+O2=2CO(O2不足量)
可以按以下思路进行归纳：2NaHCO3 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O离子方程式,而足量的物质与参加反应的离子的物质的量之比不一定与它的化学式相符.如果没有明确的用量,用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确：2HCO3- + Ca2+ +2OH- == CaCO3↓+ + CO32- + 2H2O
NaOH与AlCl3反应少量,量不足的物质与参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，将锌氧化生成Zn2+，Fe3+ 被还原成Fe2+。Zn+2Fe3+==Zn2++2Fe2+ 如过量的锌；
明矾与足量Ba(OH)2溶液反应Na2CO3会与碳酸反应（见下）NaOH与CO2反应
足量NaOH与CO2反应，总的化学方程式为：3Zn(过量)+2Fe3+==3Zn2++2Fe)
还有金属与硝酸反应时铁的量不同；Ca(OH)2溶液通入CO2(少量或足量);NaAlO2溶液加入盐酸(少量或过量)：①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应. 这类离子反应,只需注意题给的条件,判断产物是否与过量的物质继续反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
NaOH与过量CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
NaHCO3与Ca（OH）2反应NaHCO3少量：化学方程式：NaHCO3 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ NaOH + H2O离子方程式：HCO3- + Ca2+ +OH- == CaCO3↓+ H2ONaHCO3过量,正确确定产物的形式即可：化学方程式. 如:Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应、碳酸氢钠和水。又有H2S、SO2等（相当于二元弱酸的物质）与之类似
②酸式盐与量有关的离子反应. 一般书写时
氢氧化钠与二氧化碳方程式有什么现象产生：
方程式:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(氢氧化钠为固体或者是水溶液过量) NaOH+CO2...
为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应,某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置,请回答下列问题:...：
(1)选择的实验装置是①;实验现象为:试管内液面明显上升;产生该实验现象的原因是:NaOH与CO2发...
co2通入NaOH 先产生什么。继续通再产生什么：
先发生反应:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 后发生反应:Na2CO3+CO2+H2O=2N...
二氧化碳和烧碱溶液反应方程式：
就初中化学范畴而言: 反应会根据CO2的通入量不同而不同 当CO2的物质的量与NaOH的物质的量之比...设为首页　　　
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氢氧化钙的化学式性质用途及与二氧化碳等其它物质反应化学式解说
时间： 12:22:07 点击：81
　　核心提示：氢氧化钙的制取方法通常是通过氧化钙加水生成的，化学式:CaO+H2O==Ca(OH)2氢氧化钙溶液和饱和碳酸钠溶液反应能够生成氢氧化钠： Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，这个反应可以用来制取小量烧碱。氢氧化钙和二氧化碳的反应及化学式解说： Ca(OH)2＋CO2＝CaCO...&&& 的制取方法通常是通过加水生成的，化学式:CaO+H2O==Ca(OH)2
氢氧化钙溶液和饱和碳酸钠溶液反应能够生成氢氧化钠：&&& Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，这个反应可以用来制取小量烧碱。氢氧化钙和二氧化碳的反应及化学式解说：&&&& Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（这是浆涂到墙上后氢氧化钙与二氧化碳发生的反应，墙会“冒汗”就是因为生成了水H2O，墙变得坚固是因为生成了CaCO3，在乡下有时为了使墙更快变硬，就在刚刷好的屋里烧炭生成二氧化碳CO2（C+O2=（点燃）CO2）。这个反应也是检验CO2的方程式，气体通入石灰水变混浊的是CO2）。不同量的氢氧化钙和碳酸氢钠的反应化学式：&&& 2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3&&& NaHCO3+Ca(OH)2（过量）=CaCO3↓+H2O+NaOH工业上煅烧CaCO3==（高温）CaO+CO2↑（此反应也是工业上制取大量CO2的方法，一式二用）&&& 工地上经常冒白烟是在制石灰浆Ca(OH)2：CaO+H2O=Ca(OH)2（因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，所以工人更愿意在夏天制石灰浆，这样温度高时溶进水的氢氧化钙少，可制得更多石灰浆，此反应放出大量热量）石灰浆被抹在墙上，与CO2反应后变硬Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O氟化氢氨与氢氧化钙的化学方程式：NH4HF2 + Ca(OH)2 = CaF2 + 2H2O +NH3氯化镁和氢氧化钙反映的化学方程式：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓硝酸氨与氢氧化钙反应的化学方程式：2NH4NO3+Ca（OH）2=NH3↑+H2O+Ca（NO3）2（NH4）2SO4+Ca（OH）2=NH3↑+H2O+CaSO4CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 条件是高温&&& 氢氧化钙具有碱的通性。它的碱性或腐蚀性都比氢氧化钠弱，可以说是一种中强性碱，这些性质决定了氢氧化钙有广泛的应用。农业上用它降低土壤酸性，改良土壤结构，很明显在这种场合用氢氧化钠是不可能的。农药波尔多液是用石灰乳和硫酸铜水溶液按一定比例配制的。因1885年首先用于法国波尔多城而得名。这种用于果树和蔬菜的天蓝色粘稠的悬浊液农药，是通过其中的铜元素来消灭病虫害的。其中不仅利用了氢氧化钙能与硫酸铜反应的性质，也利用了氢氧化钙微溶于水的特点使药液成粘稠性，有利于药液在植物枝叶上附着。另外氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙，也有利于药液附着于植物表面一段时间不被雨水冲掉。&&&& 氢氧化钙和二氧化碳的反应不论在化学实验室还是在工农业生产中，或者在自然界都经常发生。经常被利用着。石灰沙浆砌砖抹墙的事实熟为人知。鲜为人知的是制糖工业中也发生这个反应：在制糖过程中要用氢氧化钙来中和糖浆里的酸，然后再通入二氧化碳使剩余的氢氧化钙变成沉淀过滤出去，这样才能减少糖的酸味。氢氧化钙溶液和饱和碳酸钠溶液反应能够生成氢氧化钠：Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，这个反应可以用来制取小量烧碱。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ,这个反应可用来鉴定氢氧化钙溶液。如果在氢氧化钙溶液中继续通入二氧化碳，会发下溶液先浑浊后澄清，这是因为二氧化碳会和碳酸钙[Ca(CO3)]继续反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2, 而碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]是易溶的，所以溶液会再次澄清。加热溶液又变浑浊，因为碳酸氢钙受热分解Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O&&&& 氢氧化钙不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中，因为虽然二氧化硅化学性质稳定，但是会与强碱反应，如NaOH,KOH,RbOH，Ba(OH)2,Ca(OH)2。如果把氢氧化钙放在带玻璃塞的试剂瓶中，会发生如下反应：Ca(OH)2+SiO2===CaSiO3↓+H2O而硅酸钙会沉淀在瓶塞上，导致瓶子打不开，所以不能成在带玻璃塞的试剂瓶中。制取氢氧化钙：H2O+CaO=Ca(OH)2(这里切记！没有沉淀符号的)初中需掌握的并不多：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OCa(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓即可Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O
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　　方程式在必修二学习中占有重要比例，也是的重点之一。下面是学识网小编为您带来的高一化学必修二方程式总结，看看你能记住多少?
　　高一化学必修二方程式总结(一)
　　1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
　　2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3
　　3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3
　　4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2
　　5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3&H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O
　　6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2&
　　7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3
　　8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS&+2HAc
　　9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa&C6H5OH+ NaHCO3
　　10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl
　　11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S&+ H2SO4
　　12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4
　　13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO
　　14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2&
　　15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O
　　16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2
　　17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2
　　18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2
　　19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2
　　20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3
　　高一化学必修二方程式总结(二)
　　1、钠在空气中燃烧 2Na + O2 = Na2O2
　　2、钠与冷水反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2&
　　3、钾与冷水反应2K + 2H2O = 2KOH + H2&
　　4、镁与沸水反应Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2
　　5、镁与盐酸反应Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
　　6、铝与盐酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 
　　7、氢氧化铝与氢氧化钠中和Al(OH)3+NaOH== NaAlO2+2H2O
　　8、氢氧化铝与高氯酸中和Al(OH)3+3HClO4== AlClO4+3H2O
　　9、氢气与氟气单质反应H2+F2====2HF (冷暗处爆炸)
　　1、0、氢气与碘单质反应H2+I2 2HI (持续加热)
　　11、氟气与水反应2F2+2H2O=====4HF+O2
　　12、其它卤单质与水反应X2 +H2O=====HX+HXO(X = Cl 、Br 、I)
　　13、氯气与溴化钠 2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2
　　14、氯气与碘化钾2KI + Cl2===2KCl+I2
　　15、溴单质与碘化钾2KI +Br2==2KBr+I2
　　16、氢氧化钡晶体与氯化铵的晶体Ba(OH)2& 8H2O + 2NH4Cl=BaCl2 +2NH3 +10H2O
　　17、乙酸与镁Mg + 2CH3COOH (CH3COO)2Mg + H2&
　　18、氢氧化钠与乙酸NaOH+ CH3COOH CH3COONa + H2O
　　19、乙酸与氢氧化铜Cu(OH)2 + 2CH3COOH (CH3COO)2Cu + 2H2O
　　20、乙酸与碳酸钠Na2CO3 + 2CH3COOH 2CH3COONa + CO2&+ H2O
　　高一化学必修二方程式总结(三)
　　1、钠与水反应： 2Na+2H2O 2NaOH +H2&
　　2、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4] +3H2&
　　3、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2
　　4、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2
　　5、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S&+ HI+NaI
　　6、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2&
　　7、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+ 2NO2&+ 2H2O
　　8、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2NO&+ 4H2O
　　9、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO&+ 2H2O
　　10、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+ 2NO&+ 4H2O
　　11、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe(NO3)3+NO&+S&+2 H2O
　　12、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12&+ H2&+2NaOH
　　13、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2&+2Cu+ 2H2SO4
　　14、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3&H2O CH3COONH4+H2O
　　15、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+2H2O
　　16、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:
　　CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2&+ BaSO4&
　　17、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca(OH)2══Mg(OH)2&+ CaCl2
　　18、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
　　Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2 2CaCO3&+2H2O
　　19、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
　　Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3&+ Na2CO3+2 H2O
　　20、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca(OH)2+ 2NaHCO3══CaCO3&+ Na2CO3+2 H2O
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