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1左上图是由铜锌稀硫酸组成的铜锌原电池该电池的负
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3秒自动关闭窗口铜片,锌片和稀硫酸构成的原电池中,金属锌为负极,金属铜是正极;根据实验现象和原电池的工作原理知识来回答;原电池的负极发生失电子的氧化反应,正极上发生得电子的还原反应;根据原电池的构成条件来设计原电池.
解:金属锌可以和硫酸反应生成氢气,铜片,锌片和稀硫酸构成的原电池中,金属锌为负极,金属铜是正极,氢离子在该极放电,产生大量的氢气,故答案为:铜片上有大量气泡,锌片上无气泡,锌片不断溶解;锌片上有少量气泡冒出,说明锌片不纯,与所含杂质可以形成许多微型原电池,该原电池中会产生氢气,故答案为:锌片不纯,与所含杂质可以形成许多微型原电池;铜片,锌片和稀硫酸构成的原电池中,金属锌为负极,原电池的负极发生失电子的氧化反应,正极上发生得电子的还原反应,电极反应为:,故答案为:氧化;;反应制成的原电池中,失电子的金属铁做负极,比金属铁活泼性弱的金属做正极,电解质一定是氯化铁溶液,实验装置如下:,故答案为:.
本题考查学生原电池的工作原理知识,可以根据所学知识来回答,考查学生分析和解决问题的能力,难度较大.
1398@@3@@@@原电池和电解池的工作原理@@@@@@126@@Chemistry@@Senior@@$126@@2@@@@化学反应与能量@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1703@@3@@@@设计原电池@@@@@@141@@Chemistry@@Senior@@$141@@2@@@@定量实验与探究实验@@@@@@25@@Chemistry@@Senior@@$25@@1@@@@化学实验@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@21@@3##@@25@@3
第二大题，第2小题
求解答 学习搜索引擎 | 用铜片,锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池,(1)从理论上讲,预期看到的现象是___(2)实验过程中,观察到锌片上有少量气泡冒出,铜片上有大量气泡冒出.试解释:___(3)该电池的负极发生___反应,正极电极反应方程式为:___(4)利用Fe+2FeC{{l}_{3}}=3FeC{{l}_{2}}反应制一个化学电池(给出若干导线,电极材料和电解液自选),画出实验装置图,注明电解质溶液名称和正负极材料.___.当原电池中的两极为活泼金属时 如 铁和锌，电解质为稀硫酸，为什么铁不反应_百度知道
当原电池中的两极为活泼金属时 如 铁和锌，电解质为稀硫酸，为什么铁不反应
我有更好的答案
如果原电池没有形成电流通路的话，应该两个电极都会与稀 H2SO4 发生化学反应。
为什么形成通路，铁就被保护
形成通路后，锌与电解质发生反应，释放出的 电子 会通过电路转移到 铁电极上。所以会阻止铁失去电子。也就是说 Fe 无法反应。
采纳率：71%
来自团队：
因为锌比铁活泼。
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陕西省石泉县江南高级中学学年高一化学人教版必修二课件：2.2 化学能与电能课时1
陕西省石泉县江南高级中学学年高一化学人教版必修二课件：2.2 化学能与电能课时1
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* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ Zn2＋ Zn2＋ Cu Zn e e e e Zn2＋ e Zn2＋ e e e e e Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋ SO42－ SO42－ Zn2＋ Zn2＋ H＋ H＋ H＋ H＋ SO42－ SO42－ Zn2＋ SO42－ SO42－ + - SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ Zn2＋ Zn2＋ Cu Zn e e e Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋ e e e e e e e e e Zn2＋ Zn2＋ SO42－ SO42－ Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋ H＋ H＋ H＋ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ + - SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ Zn2＋ Zn2＋ Cu Zn e e e e Zn2＋ e Zn2＋ e e e e Zn2＋ Zn2＋ SO42－ SO42－ Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋ H＋ H＋ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ + - SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ Zn2＋ Zn2＋ Cu Zn e e e Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋ e e e e e e e Zn2＋ Zn2＋ SO42－ SO42－ Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ + - SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ Zn2＋ Zn2＋ Cu Zn e e e Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋ e e e e e e e Zn2＋ Zn2＋ SO42－ SO42－ Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ + - SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ Zn2＋ Zn2＋ Cu Zn e e e Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋ e e e e e e e Zn2＋ Zn2＋ SO42－ SO42－ Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋ SO42－ SO42－
SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ + - SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ Zn2＋ Zn2＋ Cu Zn e e e Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋ e e e e e e e Zn2＋ Zn2＋ SO42－ SO42－ Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ + - SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ Cu Zn SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ + - SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ Cu Zn SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ + - 负极出电子，电子回正极 铜锌原电池的微观过程 2、原电池工作原理
较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极） 。 实验探究形成原电池的条件 （可以） （可以） （可以） （不可以） 形成条件一： 活泼性不同的两个电极 负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等 第一组实验 （可以） （不可以） 形成条件二：电极需插进电解质溶液中； 第二组实验 实验探究形成原电池的条件 第三组实验 实验探究形成原电池的条件 形成条件三：必须形成闭合回路 （不可以） * 1.下列装置中能组成原电池形成电流的是(
C Zn Cu H2SO4 A Zn Cu CuSO4 A Zn Cu 酒精 A
B Zn H2SO4 A Cu H2SO4 C
D 没有形成闭合回路 酒精不是电解质 没有形成闭合回路 * 2.请判断下列原电池的正负极情况和电流方向 硫酸铜 Zn Fe A 硫酸铜 Zn C A Fe C A 硫酸铜 - + - + - + 负极:
较活泼的金属 正极:
较不活泼的金属或非金属导体 原电池的工作原理
较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极)。
电子流向： 负极
正极 导线 组成原电池的条件 有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极 电极材料均插入电解质溶液中 两极相连形成闭合电路 原电池的构成条件及正、负极判断 1．原电池的构成条件
(1)具有活泼性不同的两个电极(或是金属与石墨构成的两
个电极)，且较活泼的金属能与电解质溶液发生自发的氧化还原
反应。 (2)电解质溶液。根据电极的性质选择合适的酸、碱或盐作 为电解质溶液，以利于电极发生化学反应。
(3)形成闭合回路。外电路有导线导电(有时两个电极直接接
触可以省略外部导线)，内电路有电解质溶液和电极导电。 2．原电池电极的判断方法
(1)根据组成原电池的两极材料的活泼性判断：一般是活泼
性强的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属(如石
墨)为正极。 (2)根据外电路电流方向或电子流动方向判断：电流是由正 极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。 (3)根据原电池中电解质溶液内离子的定向移动方向判断： 阳离子移向正极，阴离子移向负极。
(4)根据原电池两极发生的变化来判断：原电池的负极总是
失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。
(5)根据现象判断：溶解的一极为负极，增重或有气泡放出 的一极为正极。
电极反应式、原电池反应式的书写
1．电极反应式的书写
(1)负极反应式的书写
①活泼金属作负极时，本身失去电子，被氧化。
若生成的阳离子不与电解质溶液反应，可直接写成金属阳 离子，如：Zn－2e－===Zn2＋。
若生成的金属阳离子与电解质溶液反应，应写成“金属失 电子生成金属阳离子的反应式”与“阳离子与电解质溶液反应 的反应式”相叠加的形式。
(2)正极反应式的书写 先根据化合价变化或氧化性强弱判断哪种微粒得电子，再 确定该微粒得电子后变成哪种形式。 注意：书写电极反应式时，最好使正负极得失电子数目相等。 2．原电池反应式的书写 两电极反应式，得失电子数相等时，将两电极反应式相加 即得原电池反应式。 原电池原理的应用 1．加快氧化还原反应速率
以锌与硫酸反应为例，溶液中 H＋氧化 Zn，使之形成 Zn2＋，
随着溶液中 Zn2＋浓度增大，H＋不易靠近 Zn 表面，氧化还原反
应速率明显下降。但构成铜锌原电池后，H＋在 Cu 的表面得到
Zn 失去的电子，这样上述阻碍作用减弱，反应容易多了。 2．比较金属的活动性强弱
原电池中，一般活动性强的金属为负极，活动性弱的金属
为正极。例如有两种金属 A 和 B，用导线连接后插入到稀硫酸
中，观察到 A 极溶解，B 极上有气泡产生，由原电池原理可知，
金属活动性：A＞B。 3．设计原电池 从理论上说，任何一个氧化还原反应都可以设计成原电池。
(1)电解质溶液选择 负极一般能与电解质溶液发生反应，或能与电解质溶液中 溶解的其他物质反应。 (2)电极材料的选择
前提是电极材料必须能导电。负极材料一般选择较活泼的
金属[氢氧燃料电池选择不活泼金属(如 Pt)或者石墨]；正极材料
一般选择不活泼的金属或者石墨。 图 2－2－2 　　例如，利用Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2的氧化还原反应可设计成如图2－2－2所示的原电池，该原电池的电极反应式： 　　负极(Cu)：Cu－2e－===Cu2＋(氧化反应) 　　正极(C)：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋(还原反应)
原电池原理及应用
[例1](2010 年广东广州检测)关于图 2－2－3 所示装置的叙 述，正确的是( )。 图 2－2－3 A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 D
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原
解析：锌、铜、稀硫酸形成铜锌原电池，
锌作负极，在反应中逐渐溶解，铜作正极，在反应中铜表面有
无色气泡产生。原电池的电流流向为铜→锌，电子流向锌→铜。 1．由铝、铁、铜、银和硝酸银溶液，可以组成原电池的总 数为( )。 D A．3 种
C．5 种 B．4 种
解析：可以形成铜—铝、铜—铁、银—铜、银—铝、银—
铁、铁—铝六种原电池。 2．(2011 年广东汕头检测)如下图，下列装置能产生有效电 流的是( )。 C
解析：A 中 Fe 不与 KOH 反应；B 中酒精是非电解质；D
中虽然能形成原电池，但不能形成有效电流。
3．(2011 年广东潮州检测)有 A、B、C、D 四块金属片，进
行如下实验：①A、B 用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A 极
为负极；②C、D 用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由
D→导线→C；③B、C 相连后，同时浸入稀硫酸中，C 极产生
大量气泡；④B、D 相连后，同时浸入稀硫酸中，D 极产生大量 )。 A 气泡。据此，判断四种金属的活动性顺序是(
A．A＞B＞C＞D
B．A＞C＞D＞B
C．C＞A＞B＞D
D．B＞D＞C＞A
解析：A、B 形成原电池，A为负极，活动性：A>B；C、
D 形成原电池，电流由D→导线→C，活动性：C>D；B、C形
成原电池，C 极产生大量气泡，活动性：B>C，综上可知活动
性：A＞B＞C＞D。 * 第二节 化学能与电能 有些人把能源分为一次能源和二次能 源，请问太阳能和电能属于那一类呢？ 一次能源：直接从自然界取得的能源， 例如流水、风力、原煤、石油、天然 气、天然铀矿等。 想一想 二次能源：一次能源经过加工、转换得到的能源，例如电力、蒸汽等。
电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称为电力。 2001年我国发电总量构成 估计在2050年火电仍居首位
电能 燃烧 蒸汽 发电机 1、火力发电的原理分析。 2、火力发电的化学深层本质分析 燃烧 氧化还原反应 氧化剂与还原剂之间发生电子的转移 火力发电 将化学能经一系列能量转化为电能 旧键断裂和新键形成、体系能量变化 过程 关键 本质 本质 引起 1、电流是怎样形成的？
提示：怎样才能使氧化还原反应中的电子转移定向移动？ 化学能　　　
能否直接转化为 2、氧化还原反应的实质是有电子的转移，为何氧化剂与还原剂直接反应时没有电流形成？根据电流形成的原理，你能否设计出将氧化还原反应过程的电子转移形成电流的方案？ 实验现象： 锌片上有气泡产生 而铜片上没有 实验现象： 电流计指针发生转， Cu片上有气泡产生 H＋ H＋ H＋ SO42－ SO42－ SO42－ H＋ H＋ H＋ SO42－ SO42－ Cu Zn e e e e e e 电子 SO42－ H＋ H＋ H＋ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ + - H＋ H＋ H＋ SO42－ SO42－ SO42－ H＋ H＋ H＋ SO42－ SO42－ Zn2＋ Cu Zn e e e e e e 电子 Zn2＋ H＋ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ H＋ H＋ H＋ + - Cu Zn e e e e e e H＋ H＋ H＋ SO42－ SO42－ SO42－ H＋ H＋ H＋ SO42－ SO42－ Zn2＋ Zn2＋ 电子 Zn2＋ H＋ H＋ H＋ H＋ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ + - H＋ H＋ H＋ SO42－ SO42－ SO42－ Cu2＋ H＋ H＋ SO42－ SO42－ Zn2＋ Zn2＋ Cu Zn e e e e e e Zn2＋ Zn2＋ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ + - H＋ H＋ H＋ SO42－ SO42－ SO42－ H＋ H＋ H＋ SO42－ SO42－ Zn2＋ Zn2＋ Cu Zn e e e e e e Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ H＋ H＋ H＋ H＋ + - SO42－ SO42－ SO42－ H＋ SO42－ SO42－ Zn2＋ Zn2＋ Cu Zn e e e e e Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋ H＋ H＋ H＋ H＋ H＋ H＋ H＋ H＋ H＋ H＋ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ + - Cu Zn e e e e e e SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ Zn2＋ Zn2＋ 电流计发生偏转 Zn2＋ Zn2＋ H＋ H＋ H＋ H＋ H＋ H＋ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ H＋ H＋ H＋ + - SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ Zn2＋ Zn2＋ Cu Zn e e e e e e Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋ 电流计发生偏转 H＋ H＋ H＋ H＋ H＋ H＋ H＋ H＋ H＋ H＋ H＋ H＋ H＋ H＋ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ + - SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ Zn2＋ Zn2＋ Cu Zn e e e e e e Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋ 电流计发生偏转 H＋ H＋ H＋ H＋ H＋ H＋ H＋ H＋ H＋ H＋ H＋ H＋ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ + - SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ Zn2＋ Zn2＋ Cu Zn e e e e Zn2＋ e e e e Zn2＋ Zn2＋ H＋ H＋ H＋ H＋ H＋ H＋ H＋ H＋ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ + - SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ Zn2＋ Zn2＋ Cu Zn e e e e Zn2＋ e Zn2＋ e e e e Zn2＋ Zn2＋ H＋ H＋ H＋ H＋ H＋ H＋ H＋ H＋ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ + - SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ Zn2＋ Zn2＋ Cu Zn e e e e Zn2＋ e e Zn2＋ e e Zn2＋ Zn2＋ H＋ H＋ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ H＋ H＋ H＋ H＋ H＋ H＋ + - SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ Zn2＋ Zn2＋ Cu Zn e e e Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋ e e e e e e e Zn2＋ Zn2＋ H＋ H＋ H＋ H＋ H＋ H＋ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ + - SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ Zn2＋ Zn2＋ Cu Zn e e e Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋ e e e e e e e e e Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋ ＋ H＋ H＋ H＋ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ Zn2＋ H＋ + - SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ Zn2＋ Zn2＋ Cu Zn e e e Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋ e e e e e e e e e e Zn2＋ Zn2＋ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ Zn2＋ SO42－ SO42－ H＋ H＋ H＋ H＋ + - SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ Zn2＋ Zn2＋ Cu Zn e e e e Zn2＋ e Zn2＋ e e e e Zn2＋ Zn2＋ SO42－ SO42－ Zn2＋ Zn2＋ H＋ H＋ H＋ H＋ SO42－ SO42－ SO42－ Zn2＋ SO42－ SO42－ + - SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ Zn2＋ Zn2＋ Cu Zn e e e Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋ e e e e e e e Zn2＋ Zn2＋ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ SO42－ H＋ H＋ H＋ H＋ + - * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * *
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