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1，3-二（1-二茂铁磺酰基-2-苯并咪唑）丙烷的合成、单晶结构和量子化学研究
优质期刊推荐& 位置结构性质的相互关系应用知识点 & “现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周...”习题详情
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现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素．已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体．B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们．回答下列有关问题：（1）写出C2A4的电子式&．C2A4的水溶液呈　&（填“酸”“碱”或“中”）性，1mol&C2A4最多可以与　&mol&HCl发生中和反应生成正盐．C2A4和A2D2既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C2A4和A2D2&既具有氧化性又具有还原性的原因　&．（2）A和B可以形成很多种化合物，用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程：　&，该化合物与CA3和A2D的熔点由高到低的顺序为　&（用化学式表示）．（3）燃料电池是一种新型电池．由A、B、D组成的一种日常生活中最常见的有机物与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视．写出负极的电极反应式：　&．（4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃，写出该同素异形体的结构式　&，CA3、A2D、EA3的热稳定性由强到弱的顺序为　&（用化学式表示）．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2010-湖北省黄石二中高一（下）期末化学复习卷（三）
分析与解答
习题“现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素．已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体．B的化合物种类与A的化合物种类何...”的分析与解答如下所示：
B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们，则B、A为C或H，又B有多种同素异形体，则B为C，A为H；a+b=c，c=1+7=7，即C为N；a+c=d，d=1+7=8，即D为O；c+d=e，e=7+8=15，即E为P，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们，则B、A为C或H，又B有多种同素异形体，则B为C，A为H；a+b=c，c=1+7=7，即C为N；a+c=d，d=1+7=8，即D为O；c+d=e，e=7+8=15，即E为P，（1）C2A4为N2H4，N最外层5个电子，H最外层1个电子，其电子式为，其水溶液中存在较多的氢氧根离子，则水溶液显碱性，1molN2H4中的2molN原子上的孤电子对能与H+结合，则1molN2H4与2molHCl反应生成正盐，由化合价可知，N2H4中N显-2，H2O2中O显-1，均为相应元素的中间价态，所以既有氧化性，又有还原性，故答案为：；碱；2；N2H4中N显-2，H2O2中O显-1，均为相应元素的中间价态，所以既有氧化性，又有还原性；（2）A和B形成的最简单化合物为甲烷，其形成过程为，气态氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，水、氨气分子之间含有氢键，熔沸点更高，则熔点由高到低的顺序为H2O＞NH3＞CH4，故答案为：；H2O＞NH3＞CH4；（3）A、B、D组成的一种日常生活中最常见的有机物为乙醇，乙醇与氧气反应时碳元素的化合价升高，被氧化发生氧化反应，原电池的负极反应为氧化反应，碱性条件下，氢氧根离子参与负极反应，则负极反应式为CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O，故答案为：CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O；（4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃，E为白磷，其结构式为，非金属性O＞N＞P，则稳定性由强到弱的顺序为H2O＞NH3＞PH3，故答案为：；H2O＞NH3＞PH3．
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现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素．已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体．B的化合物种类与A的化...
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经过分析，习题“现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素．已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体．B的化合物种类与A的化合物种类何...”主要考察你对“位置结构性质的相互关系应用”
等考点的理解。
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位置结构性质的相互关系应用
与“现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素．已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体．B的化合物种类与A的化合物种类何...”相似的题目：
元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期．下列有关推测正确的是（　　）XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）&&&&．（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）&&&&．（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：ACD&B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体：D是淡黄色固体．写出C的结构式：&&&&；D的电子式：&&&&．①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为&&&&；由A转化为B的离子方程式为&&&&．②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：&&&&．A、B浓度均为0.1moloL-1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是&&&&；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有&&&&．
（2012o天津）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为&&&&．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是&&&&（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是&&&&（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有&&&&（写出其中两种物质的化学式）．（4）X2M的燃烧热△H=-a&kJomol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：&&&&．（5）ZX的电子式为&&&&；ZX与水反应放出气体的化学方程式为&&&&．（6）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeG2&充电放电&Fe+2ZG．& 放电时，电池的正极反应式为&&&&；充电时，&&&&（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为&&&&．
“现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周...”的最新评论
该知识点好题
1元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期．下列有关推测正确的是（　　）
2X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素&相关信息&X&X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍&Y&Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2&Z&Z存在质量数为23，中子数为12的核素&W&W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色&（1）W位于元素周期表第&&&&周期第&&&&族，其基态原子最外层有&&&&个电子．（2）X的电负性比Y的&&&&（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是&&&&（写化学式）（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：&&&&．（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：&&&&．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：&&&&．
3X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（　　）
该知识点易错题
1X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素&相关信息&X&X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等&Y&常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积&Z&Z和Y同周期，Z的电负性大于Y&W&W的一种核素的质量数为63，中子数为34&（1）Y位于元素周期表第&&&&周期表&&&&族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是&&&&（写化学式）．（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在&&&&个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是&&&&，键长较长的是&&&&．（3）W的基态原子核外电子排布式是&&&&．W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是&&&&．（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：XO（g）+12O2（g）=XO2（g）△H=-283.0kJomol-2Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=-296.0kJomol-1此反应的热化学方程式是&&&&．
2【化学选修3：物质结构与性质】A-I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族．请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）（1）B单质分子中σ与π键数目比为&&&&；B、C、D第一电离能由小到大的顺序为&&&&；（填写元素符号）（2）H元素原子的价层电子排布式为&&&&，H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A-I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为&&&&（写一种即可），该阴离子空间构型为&&&&；（3）D与G可以形成如图的晶胞，则黑点表示的是&&&&元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为&&&&；（4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为&&&&，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为&&&&；（5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为&&&&如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为&&&&．（阿伏加德罗常数用NA表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为&&&&．
3（2011o平顶山二模）A、B、C、D、E五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知D元素原子核外的M层上有3个单电子存在．在周期表中，B、E与D同主族，A、C分别与B、D处于相邻位置．回答下列问题：（1）元素E的元素符号为&&&&，最高正价为&&&&，最外层电子构型为&&&&；（2）C的常见氯化物中，C元素的杂化类型为&&&&，A元素在其含氧酸根离子中的杂化类型为&&&&，A、C两元素所形成化合物的晶体类型是&&&&；（3）D的氢化物的立体结构呈&&&&型，该氢化物比元素B的氢化物沸点低的原因是&&&&．（4）元素B的离子（B3-）与某金属离子（X+）形成化合物的晶胞结构如图所示．则晶胞中顶点上的小球应代表&&&&（填“B3-”或“X+”）．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素．已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体．B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们．回答下列有关问题：（1）写出C2A4的电子式____．C2A4的水溶液呈____（填“酸”“碱”或“中”）性，1molC2A4最多可以与____molHCl发生中和反应生成正盐．C2A4和A2D2既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C2A4和A2D2既具有氧化性又具有还原性的原因____．（2）A和B可以形成很多种化合物，用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程：____，该化合物与CA3和A2D的熔点由高到低的顺序为____（用化学式表示）．（3）燃料电池是一种新型电池．由A、B、D组成的一种日常生活中最常见的有机物与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视．写出负极的电极反应式：____．（4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃，写出该同素异形体的结构式____，CA3、A2D、EA3的热稳定性由强到弱的顺序为____（用化学式表示）．”的答案、考点梳理，并查找与习题“现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素．已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体．B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们．回答下列有关问题：（1）写出C2A4的电子式____．C2A4的水溶液呈____（填“酸”“碱”或“中”）性，1molC2A4最多可以与____molHCl发生中和反应生成正盐．C2A4和A2D2既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C2A4和A2D2既具有氧化性又具有还原性的原因____．（2）A和B可以形成很多种化合物，用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程：____，该化合物与CA3和A2D的熔点由高到低的顺序为____（用化学式表示）．（3）燃料电池是一种新型电池．由A、B、D组成的一种日常生活中最常见的有机物与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视．写出负极的电极反应式：____．（4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃，写出该同素异形体的结构式____，CA3、A2D、EA3的热稳定性由强到弱的顺序为____（用化学式表示）．”相似的习题。豆丁微信公众号
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光学活性偶氮苯功能聚合物作为蛋白质吸附材料的基础研究,基础研究,内蒙古基础研究网,论文类型 基础研究,基础研究 应用研究,基础研究的重要性,什么是基础研究,基础研究 英文,重视基础研究,基础研究与临床研究
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光学活性偶氮苯功能聚合物作为蛋白质吸附材料的基础研究
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3秒自动关闭窗口& 知识点 & “(18分)下表为元素周期表的一部分，请参...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
(18分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是(18分)（1）第三周期&。(2)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：第IVA族&&&-------------------------------------------------------------1分（2）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多----------------------------1分（6）Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+ -------------------------------------------2分-------------------------------------------------------2分c(Cl-)&c(NH4+)&c(H+)&c(OH-)或c(NO3-)&c(NH4+)&c(H+)&c(OH-)& ------------2分取少量M样品放入试管&，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式加入氢氧化钠溶液&。(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)加热&。a．MnO2b．&CuSO4c．Na2SO3d．FeCl3(5) W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。编号性质化学方程式示例氧化性H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑1&&2&&&(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体&，N→⑥的单质的化学方程式为证明有铵根离子-------------------------------------------------2分&，M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是　&，M中阳离子的鉴定方法　&。
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2012-北京市石景山区高三上学期期末考试化学试题
分析与解答
习题“(18分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是____。(2)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：__...”的分析与解答如下所示：
本题是考查元素周期表、元素周期律的题目，较为简单。首先将图中元素序号与周期表对应，可以确定每一种元素。（4）中不能做该反应催化剂的物质，不能与其（H2O2）发生反应，因为Na2SO3具有还原性，能反应，故选C。（5）考查H2SO3的性质，其为二元中强算，具有酸的通性，氧化性、还原性等等。（6）突破口为M为仅含非金属元素的盐，故为铵盐，ZN→⑥（Al），故Z为Al(OH)3，M为铵盐，有表中元素组成，可能为NH4Cl或NH4NO3，NH反生水解，故有c(Cl-)&c(NH4+)&c(H+)&c(OH-)或c(NO3-)&c(NH4+)&c(H+)&c(OH-)；NH的检验方法为加入氢氧化钠溶液，加热，检验NH3即可。
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(18分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是____。(2)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释...
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经过分析，习题“(18分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是____。(2)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：__...”主要考察你对“第1章 原子结构与元素周期律”
等考点的理解。
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第1章 原子结构与元素周期律
与“(18分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是____。(2)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：__...”相似的题目：
[2014o陕西o高二]在△ABC中，内角A，B，C的对边分别为a，b，c，若a=18，b=24，A=45°，则这样的三角形有（　　）0个两个一个至多一个
[2014o广东o高二]在△ABC中，∠A=60°，a=√6，b=4，满足条件的△ABC（　　）无解有解有两解不能确定
[2012o黑龙江o高一]若满足条件AB=√3，C=π3的三角形有两个，则边长BC的取值范围是（　　）（1，2）（√2，√3）（√3，2）（√2，2）
“(18分)下表为元素周期表的一部分，请参...”的最新评论
该知识点好题
该知识点易错题
欢迎来到乐乐题库，查看习题“(18分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是____。(2)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：____，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式____。(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)____。a．MnO2b．&CuSO4c．Na2SO3d．FeCl3(5) W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。编号性质化学方程式示例氧化性H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑12(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式____，N→⑥的单质的化学方程式为____，M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是____，M中阳离子的鉴定方法____。”的答案、考点梳理，并查找与习题“(18分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是____。(2)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：____，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式____。(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)____。a．MnO2b．&CuSO4c．Na2SO3d．FeCl3(5) W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。编号性质化学方程式示例氧化性H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑12(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式____，N→⑥的单质的化学方程式为____，M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是____，M中阳离子的鉴定方法____。”相似的习题。