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碳酸氢钠和碳酸氢钙能反应吗
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两个都是碱性，你看如果两种碱性物质反应，如氢氧化钠和碳酸氢钠，生成碳酸钠，碳酸钠碱性介于两者之间，而如果题中两物质反应，生成碳酸钙和什么？和碳酸啊，可能么？酸碱反应，只能中和，不能歧化啊（当然比如CuS那个之类的及其少见的——），你不仅要考虑反应条件，更要考虑反应产物是否合理
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不能，都是固体
过量：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3 离子： Ca2- + 2HCO3- +2OH- =CaCO3↓+ 2H2O+CO3 2- 少量：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+ H2O+NaHCO3 离子： Ca2- + HCO3- +OH-=CaCO3↓+ H2O 抓住一点先把少的反应完看是什么产物 例：上面NaOH过量的就把少的Ca(HCO3)2反应完就成了Ca2- 和CO3 2-了，HCO3-的H+被OH-结合了最后再把产物离子结合起来就成了CaCO3↓，H2O和Na2CO3&碳酸氢钠和氢氧化钠&过量与少量方程式相同,&碳酸氢钙和氢氧化钙&过量与少量方程式相同,分别是:NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O,Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2 CaCO3↓+ 2 H2O.碳酸氢钙与少量氢氧化钠反应可表示为Ca(HCO3)2 + NaOH =CaCO3↓+ H2O + NaHCO3,碳酸氢钙与过量氢氧化钠反应可表示为Ca(HCO3)2 + 2 NaOH =CaCO3↓+ 2 H2O + Na2CO3至于碳酸氢钠，是绝对不和碳酸氢钙反应的
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＞＞＞已知当用酒精灯加热固体碳酸氢铵、固体碳酸氢钠固体、固体碳酸氢..
已知当用酒精灯加热固体碳酸氢铵、固体碳酸氢钠固体、固体碳酸氢钙时都能产生二氧化碳和水，前两者反应方程式分别是：NH4HCO3△.NH3↑+H2O+CO2↑2NaHCO3△.Na2CO3+H2O+CO2↑请根据下列实验装置回答问题：（1）写出仪器a、b的名称：a______；b______．（2）用B装置制取氧气的化学方程式是______用E装置收集氧气的优点是______（3）某同学想利用加热碳酸氢钠的方法制取CO2，应该选用的仪器装置是（填字母）______，检验二氧化碳是否收集满的方法是______．他不选用碳酸氢铵制取CO2的理由是______．（4）碳酸氢钙的水溶液受热极易分解，自然界溶洞景观中的钟乳石形成过程实质上就是水中溶解的碳酸氢钙缓慢分解形成的．请写出碳酸氢钙水溶液受热时发生反应的化学方程式：______若用酒精喷灯加热固体碳酸氢钙，最终得到的固态物质的化学名称是______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）a编号仪器分别是酒精灯，长颈漏斗；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解的化学方程式为：2H2O2MnO2.2H2O+O2↑，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净；（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，故选发生装置A，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集；验满二氧化碳的方法是将燃着的木条放于集气瓶口，观察木条是否复燃进行判断；碳酸氢铵制取CO2的同时生成氨气，会导致收集的二氧化碳不纯；（4）碳酸氢钙水溶液受热时分解生成碳酸钙沉淀、二氧化碳和水，反应方程式是：Ca（HCO3）2△.CaCO3↓+H2O+CO2↑；若用酒精喷灯加热固体碳酸氢钙，得到碳酸钙，而碳酸钙高温可分解生成氧化钙和二氧化碳，所以最终得到的固态物质的化学名称是氧化钙；故答案为：（1）酒精灯；长颈漏斗；（2）2H2O2MnO2.2H2O+O2↑；可收集到较纯净的氧气（合理即可）；（3）AD；将燃着的木条放在集气瓶口上方，若火星熄灭，则二氧化碳收集满；收集的气体不纯；（4）Ca（HCO3）2△.CaCO3↓+H2O+CO2↑；氧化钙．
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据魔方格专家权威分析，试题“已知当用酒精灯加热固体碳酸氢铵、固体碳酸氢钠固体、固体碳酸氢..”主要考查你对&&实验室制取和收集气体的思路&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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实验室制取和收集气体的思路
实验室制取气体的思路： &&&&& 1．知识要点详解在初中化学中，主要应掌握O2、H2、CO2的实验室制法。可以从制备所需仪器、药品、反应原理、收集方法、实验装置、验满、验纯及操作要点等方面进行比较。通过比较，能够总结和归纳实验室制取气体的思路。即：研究反应原理一根据所选药品的状态和反应条件，选择适当的仪器组成相应的实验装置一根据实验装置的特点，设计合理的实验操作步骤，预测可能的注意事项一根据所制取气体的性质，选择相应的收集、检验、验满及验纯的方法。&&&&& 实验室制取气体及验证其性质的实验，属于基本操作的简单综合实验。通过对比发生装置和收集装置，总结气体的个性及几种气体的共性，提高记忆效果。&&&&&&&2．设计装置的依据制取气体的装置分两部分：气体发生装置和气体收集装置。&&&&& 发生装置的选取根据反应条件和反应物的状态而设计，收集装置是根据气体的性质(主要是物理性质)而确定的。&&&&& 确定收集装置的原则——气体的收集方法是由该气体的性质，如密度、在水中的溶解性、是否与空气或水反应、是否有毒等决定的。 气体发生装置：①“固+固”的反应，简称“固体加热型”，装置如图A所示，如用KMnO4或KClO3和MnO2制O2。 ②“固+液”的反应，简称“固液常温型”，装置如图B、C、D、E。如用H2O2和MnO2制O2、用锌粒与稀H2SO4制H2或用CaCO3与稀盐酸制CO2。同B装置相比，D装置具有便于添加液体药品，制取的气体量较多的优点；C装置不仅添加液体药品方便，而且可通过导管上的开关控制反应的发生和停止；E装置可通过分液漏斗的活塞控制加入药品的量和速度。 ③“固+液”的反应的发生装置的其他改进：为了节约药品，方便操作，可设计如下图所示装置，这些装置都可自动控制。当打开弹簧夹时，溶液进入反应器内开始反应；当关闭弹簧夹时，气路不通，反应产生的气体将溶液压出反应器外，液体与同体分离，反应停止。气体收集装置：
药品的选取和实验方案的设计： (1)可行性：所选取的药品能制得要制取的气体； (2)药品廉价易得； (3)适宜的条件：要求反应条件易达到，便于控制；(4)反应速率适中：反应速率不能太快或太慢，以便于收集或进行实验；(5)气体尽量纯净；(6)注意安全性：操作简便易行，注意防止污染。例如：①实验室制取H2时选用锌粒，而不用镁条、铁片，原因是镁价格贵且反应速率太快而铁反应速率又太慢；酸选用稀硫酸，而不宜用稀盐酸、浓硫酸，因为用稀盐酸制得的H2，因混有HCl而不纯，而锌与浓硫酸反应不生成H2.②制CO2时可选用用石灰石(或大理石)与稀盐酸，而不选用Na2CO3浓盐酸、稀硫酸，原因是Na2CO3，反应速率太快，浓盐酸易挥发出HCl气体，稀硫酸反应不能进行到底，也不能煅烧石灰石，因为条件不易达到，不呵操作；④用KClO3、过氧化氢制O2时，要加少量的MnO2，作催化剂，以加快反应的速率 实验室制取气体的实验操作程序：实验室制取气体存选择好药品、仪器后操作的一般程序：(1)组装仪器：一般按从左到右，从下到上的顺序进行； (2)检查装置气密；(3)装药品：若是固体跟液体反应，一般是是先装入固体再加入液体；(4)准备收集装置：若用排水法收集气体时，应在制取气体之前将集气瓶盛满水；(5)制取气体； (6)收集气体并验满；(7)拆洗仪器。 注意：①给同体加热时．试管口要略向下倾斜； ②用加热KMnO4或KClO3(MnO2作催化剂)的方法制取O2，若用排水法收集，实验完毕时应先把导管移出水槽再移走酒精灯； ③固体跟液体反应制取气体时，要注意长颈漏斗末端要插入液面以下进行液封，以防漏气。 装置的选取与连接：实验室制取气体的实验往往与气体的净化、气体的干燥综合在一起。气体综合实验的装置选择及连接顺序为：气体净化的几种方法： (1)吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。常用吸收剂如下表：
(2)转化法：通过化学反血，将杂质气体转化为所要得到的气体：如除去CO2中的CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO+COCu+CO2气体的干燥：气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥剂要根据气体的性质。一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂的状念决定．(1)常见的干燥剂
(2)干燥装置的选择&①除杂试剂为液体时，常选用洗气瓶，气体一般是 “长进短出”，如下图A。 ②除杂试剂为同体时，常选用干燥管(球形或u 形)，气体一般是“大进小出”，如下图B、C。 ③需要通过加热与固体试剂发生化学反应除去的气体，常采用硬质玻璃管和酒精灯，如下图D。装置连接顺序的确定规律： (1)除杂和干燥的先后顺序 ①若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后。原因：从溶液中出来的气体通常混有水蒸气，干燥在后可将水蒸气完全除去。如除去CO中混有的CO2和水蒸气，应将气体先通过。NaOH溶液，再通过浓H2SO4。 ②若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。如除去CO2中混有的CO和水蒸气，应将气体先通过浓H2SO4，再通过灼热的CuO。 (2)除去多种杂质气体的顺序一般是先除去酸性较强的气体。如N2中混有 HCl、H2O(气)、O2时，应先除去HCl，再除去水，最后除去O2(用灼热的铜网)。 (3)检验多种气体的先后顺序(一般先验水蒸气)：有多种气体需要检验时，应尽量避免前步检验对后步检验的干扰。如被检验的气体中含有CO2和水蒸气时，应先通过无水CuSO4。检验水蒸气，再通过澄清的石灰水检验CO2.确定气体收集方法的技巧： （1）排水集气法适用于“不溶于水且小与水反应的气体”，如下图A。 （2）向上排空气法适用于“密度比空气大且小与空气成分反应的气体”(相对分子质量大于29的气体)，如下图B。 （3）向下排空气法适用于“密度比空气小且小与空气成分反应的气体”(相对分子质量小于29的气体)，如下图C。&（4）不能用排空气法收集的气体 ①气体的密度与空气的密度相近时不能用排空气法收集 ②当气体与空气中某一成分反应时不能用排空气法收集（5）有毒气体收集方法的确定 ①有毒，但气体难溶于水时，一般采用排水法收集。如下图D②有毒，但气体叉易溶于水时，则采用带双孔胶塞(一长一短的导气管)的集气瓶利用排空气法收集该气体，但必须接尾气处理装置，以免多余的有毒气体逸散到空气中污染空气，如收集氨气可用图E。气体制取实验中关于仪器或装置选择题目的解题技巧： (1)需要研究气体实验室制法的化学反应原理； (2)需要研究制取这种气体所应采用的实验装置； (3)需要研究如何证明制得的气体就是要制取的气体。根据给出的仪器或装置进行选取时，应明确制取气体的发生装置主要是两套(同体加热型和固液常温型)，依据反应物的状态和反应条件来确定选用哪套发生装置；气体的收集装置主要就是三套(向上排空气法、向下排空气法和排水法)，依据气体的性质来确定选用什么样的收集装置。选择仪器时要注意先对实验原理进行判断，然后再根据原理确定装置所需要的仪器。实验室制取气体的思路图:&
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碳酸氢钙能与碳酸氢钠或碳酸钠反应吗 如果能请给出反应方程式，谢谢
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碳酸氢钙能与碳酸钠反应：Ca(HCO3)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaHCO3
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