在铜锌原电池中，为什么在负极锌的表面也有气泡产生_百度知道
在铜锌原电池中，为什么在负极锌的表面也有气泡产生
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铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子铜锌原电池之一[原理]铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应：负极：Zn-2e=Zn2+ 正极： 2H+ +2e=H2（气体）（硫酸铜溶液为电解质溶液）[用品]试管，镊子，铜棒，HgCl2，0.1mol·L-1硫酸溶液[操作]取一试管并斜放入一大粒纯锌（如没有纯锌可将粗锌泡在饱和的氯化汞溶液中，用镊子夹出冲洗净），再倒入0.1mol·L-1硫酸溶液，观察表面逸出气泡情况。在盛有纯锌和0.1mol·L-1硫酸溶液中，用一根纯铜棒插在纯锌的表面上，可以观察到在锌表面气泡很少，而在插进液面中铜棒四周气泡很多。（如图）铜表面气泡来源不可能是铜与稀硫酸反应，而是锌丢失的电子同遇到溶液中的氢离子发生了反应：可以推知锌流出电子，在流经铜导线时，将电子转移给铜四周的氢离子。
三个原因共同影响：锌片的纯度，硫酸的浓度，以及导线的电阻大小。
锌可能不纯，含有杂质
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如右图所示的铜锌原电池中，铜电极为A．负极B．正极C．发生还原反应的一极D．发生氧化反应的一极
题型：单选题难度：偏易来源：不详
BCZn极电子流出为负极，发生氧化反应。Cu极电子流入为正极发生还原反应。
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据魔方格专家权威分析，试题“如右图所示的铜锌原电池中，铜电极为A．负极B．正极C．发生还原反应..”主要考查你对&&原电池原理的应用，原电池的形成条件，原电池原理&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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原电池原理的应用原电池的形成条件原电池原理
原电池原理的应用：(1)根据形成原电池判断金属的活动性根据活泼金属为负极，不活泼金属为正极，可通过组成原电池判断金属活动性。 (2)形成原电池可以加快反应速率纯锌与稀H2SO4反应速率较慢，当加入CuSO4溶液以后，反应速率加快，因为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+析出的Cu与Zn接触，在稀H2SO4中形成原电池，加快反应速率。 (3)根据原电池原理可以判断电池的正负极、电解质溶液、判断溶液pH的变化 (4)根据原电池原理可以保护金属不被腐蚀 (5)判断金属腐蚀程度的快慢 &原电池原理的应用：
1．比较不同金属的活动性强弱根据原电池原理可知，在原电池反应过程中，一般活动性强的金属作负极，而活动性弱的金属(或能导电的非金属)作正极。若有两种金属A和B，用导线将A和B连接后，插入到稀硫酸中，一段时间后，若观察到A极溶解，而B 极上有气体放出，说明在原电池工作过程中，A被氧化成阳离子而失去电子作负极，B作正极，则金属A的金属活动性比B强。 2．加快氧化还原反应的速率因为形成原电池后，产生电位差，使电子的运动速率加快，从而使反应速率增大，如Zn与稀H2SO4反应制氧气时，可向溶液中滴加少量CuSO4溶液，形成Cu—Zn原电池，加快反应速率 3．用于金属的防护要保护一个铁制闸门，可用导线将其与一锌块相连，使锌作原电池的负极，铁制闸门作正极。 4．设计制作化学电源设计原电池时要紧扣构成原电池的条件。 (1)首先要将已知氧化还原反应拆分为两个半反应： (2)然后根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料(一般负极就是失电子的物质，正极用比负极活泼性差的金属或导电的非金属)及电解质溶液： ①电解质溶液的选择电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者能与电极产物发生反应。但如果两个半反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥)，左右两个容器中的电解质溶液应选择与电极材料相同的阳离子。如在铜一锌一硫酸铜构成的原电池中，负极金属锌浸泡在含有 Zn2+“的电解质溶液中，而正极铜浸泡在含有Cu2+的溶液中． ②电极材料的选择在原电池中，选择较活泼的金属或还原性较强的物质作为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属或氧化性较强的物质作为正极。一般，原电池的负极能够与电解质溶液反应，容易失去电子，因此负极一般是活泼的金属材料(也可以是还原性较强的非金属材料如H2、CH4等)。 (3)举例根据以下反应设计原电池：原电池的构成条件:&(1)活泼性不同的两个电极。 (2)电解质溶液，一般能与较活泼金属自发地进行氧化还原反应。 (3)形成闭合回路。原电池中盐桥的作用:盐桥中的盐溶液是电解质溶液(通常装有含琼胶的KCl饱和溶液)，能使两烧杯中的溶液连成一个通路。通过盐桥中阴、阳离子的定向移动(阳离子移向正极，阴离子移向负极)维持两个半电池的电中性，以使原电池连续工作。盐桥将氧化还原反应的两个半反应隔开进行，能提高原电池的工作效率，减缓电流衰减。原电池：1.定义：将化学能转化为电能的装置。2.工作原理：以铜-锌原电池为例（1）装置图：（2）原理图：3.实质：化学能转化为电能。 4.构成前提：能自发地发生氧化还原反应。 5.电极反应：负极：失去电子；氧化反应；流出电子正极：得到电子；氧化反应；流入电子6.原电池正负极判断的方法： ①由组成原电池的两级材料判断，一般是活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 ②根据电流方向或电子流动方向判断，电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。 ③根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向，在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 ④根据原电池两级发生的变化来判断，原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。 ⑤X极增重或减重：X极质量增加，说明溶液中的阳离子在X极(正极)放电，反之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X极为负极。 ⑥X极有气泡冒出：发生可析出氢气的反应，说明X极为正极。 ⑦X极负极pH变化：析氢或吸氧的电极发生反应后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，X极附近的pH增大，说明X极为正极。&原电池中的电荷流动:
在外电路(电解质溶液以外)，电子(负电荷)由负极经导线(包括电流表和其他用电器)流向正极，使负极呈正电性趋势、正极呈负电性趋势。在内电路(电解质溶液中)，阳离子(带正电荷)向正极移动，阴离子 (带负电荷)向负极移动。这样形成了电荷持续定向流动，电性趋向平衡的闭合电路。
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34920532525931191681635392951104198在原电池中,有碳棒和铜,电解质是fecl3,为什么铜做负极，铁比铜活泼，不是应该铜做正极吗？_百度知道
在原电池中,有碳棒和铜,电解质是fecl3,为什么铜做负极，铁比铜活泼，不是应该铜做正极吗？
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因为碳棒是惰性材料，和铜相比它没有铜活泼，而采用的电解质又是fecl3强氧化剂，铜做负极被氧化成铜离子，fecl3被还原成fecl2，形成了原电池。
采纳率：86%
来自团队：
铜棒比碳棒活泼，三价铁有强氧化性可和铜反映
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『特来提问』原电池中…铁为负极…铜为正极…收藏
硫酸铜溶液为电解质…这反应为何不是吸氧腐蚀…怎么分辨的…硫酸铜呈中性…也满足吸氧腐蚀的条件啊……求解答……
求不沉……
吸氧腐蚀是指金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀。例如，钢铁在接近中性的潮湿的空气中的腐蚀就属于吸氧腐蚀。
发生吸氧腐蚀的必要条件是：金属的电位比氧化还原反应的电位低。吸氧腐蚀的阴极去极化剂是溶液中溶解的氧。随着腐蚀的进行，氧不断消耗，只有来自空气中的氧进行补充。因此，氧从空气中进入溶液并迁移到阴极表面发生还原反应，这一过程包括一系列步骤。（1） 氧穿过空气/溶液界面进入溶液；（2） 在溶液对流作用下，氧迁移到阴极表面附近；（3） 在扩散层范围内，氧在浓度梯度作用下扩散到阴极表面；（4） 在阴极表面氧分子发生还原反应，也叫氧的离子化反应。
吸氧腐蚀要吸氧的，这个反应吸的氧在哪？
硫酸铜为强酸弱碱盐水溶性呈酸性
硫酸铜是酸性溶液
硫酸铜溶液显酸性。一个原电池反应的快慢既取决于正极的速率，也取决于负极的速率。铁做负极失去电子的速率还可以，正极的反应先由氧化性强的先来，即吸氧。但吸氧的速率真的很慢，所以同时也有铜离子得电子。如果负极失电子的速率再快一些，甚至你还能在正极上观察到氢气的逸出。
好好看看概念的定义，自己多想想。
回复 polestar10 : polestar10 :实际上腐蚀过程中，常常会有一个以上的（氧化还原）反应，就如同这种情况。或者像含氧的盐酸。对很多金属而言，含氧盐酸的腐蚀性更强，这就是因为体系中存在多种反应（析氢与氧还原），时单位时间内金属消耗的电子数增加了，因而腐蚀加快
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置换反应。。
回复 polestar10 :恩，不过在实际中，情况还要复杂的多，很多金属虽然在碱中，虽然可以生成难溶的物质，但不一定能成“膜”，一个是太疏松，没有保护能力，一个是虽然成了膜，但机械性能差，稍受震动就破裂失去完整性，还有就是成膜太厚，这种随着温度变化就很可能由于热膨胀系数不一致，导致膜的破裂。这种破裂的膜与裸露的基体之间，形成大阴极小阳极，加速了基体的腐蚀。此外，还有很多腐蚀方式至今为止也没有公认的理论解释。（例如应力腐蚀）。在强碱中，实际上能够作为设备材料使用的金属，非金属，都是不多的，因为很多都会受到各种各样的局部腐蚀（当然也有均匀腐蚀），例如，铁在50%的氢氧化钠溶液中，在温度60℃以上，使用就很可能导致应力腐蚀。所以，不溶易，成膜难，成完整膜更难，成具有良好保护性膜，更是难上加难。
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