化学方程式如何配平_百度知道
化学方程式如何配平
谁能告诉我如何配平化学方程式我这方面很薄弱的.老师又没具体讲要方法+具体的例子
我有更好的答案
化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。 常用的配平化学方程式的方法有： （1）最小公倍数法： 在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。 例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。 （2）观察法： 通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。 例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。 （3）奇数变偶数法： 选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。 例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。 （4）归一法： 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。 需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。 回答者：sadffdh - 初学弟子 一级 11-21 22:18 化学方程式的配平方法 ①最小公倍法：选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配平。 例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O 选择氢原子，最小公倍数为6(用①、②、③表示配平步骤。) ②奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。 例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2 第一步：选择氧原子为突破口，Fe2O3中氧原子为奇数，配以最小数字为系数，使氧原子数变为偶数 FeS2+O2——2Fe2O3+SO2 ③观察法：从分子的特征变化入手，分析配平。 例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑ 由观察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4个氧 ④归一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。 第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2 第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由 第三步：由右端氧原子总数推O2系数 ⑤代数法：设各物质系数为未知数，列出它们的关系，解一元或多元代数方程式，进行讨论。
采纳率：41%
氧化还原再打造
一．氧化还原反应中的有关判断
1．氧化还原反应、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断
氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是反应前后元素的化合价发生了变化。我们判断某反应是否为氧化还原反应，可根据反应前后元素的化合价是否发生了变化这一特征。氧化还原反应中的概念一般是成对出现的，理清概念是解决问题的关键。表2—1
氧化还原反应中反应物与生成物的关系反应物 变化特点 生成物还原剂 失、高、氧 氧化产物氧化剂 得、低、还 还原产物
2．氧化性、还原性强弱的判断
（1）根据元素的化合价
若物质中元素具有最高价，则该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价时，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价时，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。
（2）根据氧化还原反应方程式
在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂&氧化产物
还原性：还原剂&还原产物
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
（3）根据金属活动性顺序表
在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强（铂金除外）；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。
（4）根据元素周期表
同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。
同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
（5）根据反应的难易程度
氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越简单)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。
（6）其它条件
一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。
①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；而失电子能力越强，其还原性就越强。
②同一元素相邻价态间不发生氮化还原反应。
二、氧化还原反应方程式的配平
1．依据原则
在氧化还原反应中，元素得失电子的总数(或化合价升降的总数)相等。
2．配平方法
一标、二找、三定、四平、五查。（具体参见下面的例题）
思维技巧点拔
一、氧化性和还原性强弱的判断
[例1] 根据反应式：（1）
，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
根据“氧化剂＋还原剂＝氧化产物＋还原产物”中“氧化剂的氧化性＞氧化产物，还原剂的还原性＞还原产物”，根据⑴有还原性I－＞Fe2＋，根据⑵有还原性Fe2＋＞Br－。
正确选项为：B。
[例2] G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为
根据氧化还原反应的特征可知，氧化还原反应中元素化合价有升必有降。由（1）得化合价Q&G，因为该反应为歧化反应，G中氯元素的化合价必介于Q和－1价氯之间。同理由（3）结合（1）得化合价Q&Y&G，由（2）得化合价X&Q，由（4）结合（2）得化合价X&Z&Q。
正确答案为：B。
二、氧化还原反应方程式配平的常见题型
1．定项配平
[例3] 配平下列方程式，将系数填在空格内：
分析反应前后Cl和P的化合价变化，每个氯原子由 ，化合价升高数为6，而每个P原子化合价由0变为+5，P4中4个P的原子降低数为20，由最小公倍数可得HClO3前的系数为10，P4前的系数为3，其它元素原子的系数使用观察法配平。配平的中间步骤可表示如下：2．缺项配平
[例4] 完成并配平下列化学方程式：解析：
比较反应式两边的原子或原子团可知，右边有18个 离子，左边只有1个
离子，应在HCl前加18，再比较反应式两边H、O原子个数不等。可见未知生成物中含有氢、氧元素，未知物应为水，由原子个数守恒得系数为8。
本题答案为：
3．未知量配平
[例5] 由硫可得多硫化钠Na2Sx，x值一般为2～6，已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下：试配平上述方程式，若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1，试以求得的x值写出该多硫化钠的分子式_________。
本题解答的关键必须正确标出Na2Sx中硫的化合价，由化合物中化合价的代数和等于零这一原则得硫的化合价为
。分析反应前后元素的化合价变化情况，硫元素由
升高到+6价，每个硫原子净升高级为 ，x个硫原子共升高6x+2，NaClO中氯元素的化合价由+1降到—1价，净降低数为2，根据最小公倍数可得Na2Sx前的系数为1，NaClO和NaCl前的系数为3x+1。
其它物质前面的系数使用观察法配平。
本题答案为：
根据“反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1”有 ，算出x=5。多硫化钠的化学式为Na2S5。
4．有机氧化还原反应方程式配平
当KMnO4消耗0.05mol时，产生的CO2的体积为_______L（标准状况）。
有机氧化还原反应方程式的配平与无机氧化还原反应方程式相似，关键是正确标定有机物中碳的化合价。为了方便地标出碳的化合物，在遇到有机物用结构简式表示时，一定要把它写成分子式。
根据最小公倍数，可得KMnO4和MnSO4前的系数为2，H2C2O4前的系数为5，其它使用观察法配平。配平后的反应式可得关系式2 KMnO4～10CO2，设产生CO2的体积为xL，由2：224=0.05：x解得x=5.6。
本题正确答案为：三、有关氧化还原反应的计算
[例7] 一定条件下硝酸铵受热分析的未配平化学方程式为 ，在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为（
本题使用电子守恒法解答比较简单，本反应的实质是 中-3价氮和
中+5价氮归中变为N2中的0价氮。
由上可知，被氧化与被还原的氮原子个数比为5：3。
本题正确答案为：C。高考名题赏析
例1：在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的(
(2003年全国理综试题)
根据阿伏加德罗定律：同温同压同体积的气体具有相同的物质的量。则本题n(HCl)＝n(H2)+n(Cl2)，因为无论是H2、O2还是HCl均为双原子分子，所以在该条件下，两容器中一定具有相同的原子数，但由于H2与Cl2的体积比不定，故不能确定密度、质量和质子数是否相同。
综上分析，本题答案为：(A)。
例2：要配制浓度约为2mol•L—1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是(
(A)称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
(B)称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
(C)称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
(D)用100mL量筒量取40mL5mol•L—1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
(2003年全国高考试题)
本题需要明确以下几点：
①溶质(NaOH)质量或浓溶液体积是否正确；
②NaOH固体溶于水放热，不能在量器(量筒和容量瓶)中溶解；
③粗略配制一定物质的量浓度的溶液不一定要严格按照：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀的步骤在容量瓶中配制。
明确了上述几个问题，本题不难得出答案：(A)、(D)。
例3：若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是(
（2004全国老课程卷）
可设金属显＋2价，则放出2.24LH2对应金属为0.1mol，所以金属的摩尔质量为18g/mol。
例4：用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(
A．0.1mol•L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA
B．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2NA
D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA
（2004北京理综）
考查的知识点为“物质的量及物质的量浓度、粒子数目、氧化还原反应中得失电子数目”。
A：H2SO4 2H++SO42-c(SO42-)=0.1mol/L，V=0.1L。
∴n(SO42-)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol 0.01NA(A错)；
B：CH3+1mol中含8mol电子，∴电子数应为8NA，(B错)
C：Mg+2H+→Mg2++H2↑转移电子
0.2NA(C错)
D：考查白磷的化学式P4，1mol P4中有4NA磷原子。12.4g相当于0.1mol P4
∴有0.4 NA磷原子(正确)。
例5：下列说法不正确的是 (
A．磷酸的摩尔质量与6．02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6．02 ×1023个氮分子和6．02×1023个氢分子的质量比等于14：1
C．32 g氧气所含的原子数目为2×6．02×1023
D．常温常压下，0．5 ×6．02 ×1023个一氧化碳分子所占体积是11．2 L
（2004全国卷Ⅰ）
常温常压不是标准状况，故气体摩尔体积不是22．4 L／mo1。
例6： 代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是(
A．9g重水所含有的电子数为
B．1mol MgCl2中含有离子数为
氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为
D．1molC10H22分子中共价键总数为
（2004天津卷）
1mol C10H22分子中有9mol C－C键，22mol C－H键，共有共价键31NA。
例7：阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是(
A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612x1023个碳原子
B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1O23个氧原子
C．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子
D．0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子
（2002江苏卷）
标况下苯不是气体，2.24L苯不是0.1mo1，故A项不正确；25℃时，1L pH=13的NaOH溶液含OH- 0.1mo1，约含有6.02×1022个OH-离子，故C项不正确；所以选B、D。
例8：等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的 (同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为(
A．3：4：1
B．3：3：2
C．6：7：3
D．6：9：10
（2004上海卷）
由题给的体积变化可设原有9L气体，N2、O2、CO2三种气体各3L；由
可知，9体积N2、O2、CO2与Na2O2反应后变应为8体积，说明有2体积CO2反应，同时生成1体积O2，所以，反应后三种气体的体积比为 ，故选A。
例9：设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是 (
A．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B．标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NA
C．1 L 1mol／L醋酸溶液中离子总数为2NA
D．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
（2004上海卷）
H2的中子数为0，故B项不正确；醋酸为弱电解质，不完全电离，故C项不正确，所以选AD。
例10：久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（
A．过氧化钠固体
B．亚硫酸钠固体
C．硫酸业铁晶体
D．苯酚晶体
（2004老课程）
Na2O2本身淡黄色，在空气中易与水和CO2反应生成白色的固体；Na2SO3本身无色，易被O2氧化生成硫酸钠； FeSO4&#O本身淡绿色，易被氧化成红褐色的+3铁的化合物；无色的苯酚易被氧化成粉色的物质。
例11：为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（
A．Na2SO3溶液(BaCl2)
B．FeCl2溶液(KSCN)
C．KI（淀粉溶液）
D．HCHO溶液（石蕊试液）
(2004北京理综)
A：Na2SO3在空气中变质成Na2SO4，用BaCl2检验其是否变质，不能达到目的，Na2SO3、Na2SO4与BaCl2反应均有白色沉淀产生。
B：FeCl2与KSCN无明显现象，当Fe2+→Fe3+后，溶液立即变血红色。
C：KI（淀粉溶液）中I-与淀粉溶液相遇无明显变化，但当I-→I2时溶液立即呈蓝色。
D：HCHO溶液氧化生成HCOOH，甲酸可使紫色石蕊变红，而甲醛与石蕊不作用。∴B、C、D中检验试剂均可达到目的。
例12：从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S↓+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
(2004北京理综)
考查的知识点是“氧化还原反应中氧化产物，还原产物，氧化剂还原剂概念的辨析，反应中电子转移数目的判断”。
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S↓+5FeSO4+12H2SO4，反应中
降低总数为21，显然还有 ，故反应后有17SO42-（+6价S），而反应前有14SO42-，可见Cu2S只是还原产物，5mol FeS2参加反应转移电子数为21mol ，部分SO42-为氧化产物，FeS2既是作氧化剂，又做还原剂，∴选项C为正确答案，此题有一定难度。
例13：在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入 该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（
（2004天津理综）
从原溶液中析出的溶液质量为(Wg－Bg)，所以从原饱和溶液中析出溶质R的质量为：
例14：某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4 ＋ KI＋ H2SO4→ MnSO4 ＋ I2 ＋ KIO3 ＋ K2SO4 ＋ H2O
(1)该反应的氧化剂是 ____________。
(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5
①KMnO4的系数是________________
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
(3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是
________________________________________________________________。
（2004上海化学试卷）
(3) 该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化
根据化合价升降法配平，结合电子得失平衡原理加以分析即可。
本题考查基本理论部分中的氧化还原反应的配平，电子转移的表示方法及其电子得失平衡原理，侧重应用能力的考查。
例15：有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。
（1）甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为________g。
（2）乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为
。样品②中氧化铜质量为
g（以含a、b的代数式表示）
（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为
（2004北京理综）
3CuO ～ 3Cu ～ 8HNO3 ～ 2NO
利用关系法：
∴设CuO为xg，C为a-x，则参加反应碳的质量为a-b-x，生成CO为重要信息不能忽视。③
丙中的反应：
两个反应，耗碳量相同，但耗CuO的量不同，则生成Cu的量不同。但要认真审题，要求算氧化铜的物质的量；反应后固体质量全为铜，说明反应物均恰好反应完全。
若按反应①发生若按反应②进行∴丙中氧化铜的取值范围为
本题首先需要想到CuO+C的反应情况有2种，否则无法进行讨论。
化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。 常用的配平化学方程式的方法有： （1）最小公倍数法： 在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。 例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。 （2）观察法： 通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。 例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。 （3）奇数变偶数法： 选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。 例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。 （4）归一法： 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。 需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。 回答者：sadffdh - 初学弟子 一级 11-21 22:18 化学方程式的配平方法 ①最小公倍法：选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配平。 例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O 选择氢原子，最小公倍数为6(用①、②、③表示配平步骤。) ②奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。
比如这个反应：Fe+HCl-FeCl2+H2O，可以通过观察，右边有两个Cl和两个H,所以根据质量守恒定律，左边也应该有两个，所以Fe+2HCl=FeCl2+H2O。买本练习册，多做关于这方面的题，掌握化学式的书写，记住发生化学反应的反应物和生成物，这一关就能通过啦！加油吧！
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这个怎么配平 麻烦讲的详细一点 我有答案 只是想知道如何去配多种元素化合价变化的 谢谢大神
我会了谢谢
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这里只有H化合价下降，Na化合价上升。。。
是的是的我知道了。刚刚看错了
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关于化学的配平方法,要个人自己的经验,不要复制的,希望要很详细的,最好也举几个列子,能更明白看懂的答得好的追加分,还有一般根据什么类型怎么进行配平的方法 ,例子最好复杂点的
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化学方程式的配平方法很多：观察法.系数1法,即把含有元素较多的化合物系数暂定为1来配平.常用于分解反应,如HNO3=NO2+O2+H2O.设未知数法,解方程组也可.常用于元素种类不多的化学反应.如FeS2+C+O2=Fe3O4+CO+S对于离子反应方程式还有电荷守恒法,对于氧化还原反应方程式方法更多：有1、待定系数法、化合价升降法即最小公倍数法、如铜与稀硝酸反应.零价法如Fe3C+HNO3--Fe(NO3)3+NO+CO2+H2O,设Fe3C中Fe与C化合价都为0价根据化合价升降法.升高Fe:3*3=9 C:1*4=4 共4+9=13 降低N:1*3=3 故最小公倍数是39 ,所以Fe3C系数配3,NO配13,不能把HNO3直接配13,因为还有N的化合价没变.再配其他就好啦.多练习就行了.
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