常温常压 简写下,8g氧气和臭氧的混合物含有多少电子？（多少NA）

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-05-24 16:19 标签： 氧气和臭氧是混合物吗
8克氧气含有4na个电子
8克氧气含有4na个电子8gO2的物质的量是0.25mol ,为什么不是0.5mol
O2的相对分子质量为32,8g氧气的物质的量为1/4mol,故为0.25mol.同学是不是把氧原子的相对原子质量错当做8了? 再答： 刚才说错了，不好意思。氧原子核外电子数为8，见上图。每摩尔氧气包含2个氧原子，即16个电子。0.25mol氧气则包含，0.25x16=4na个电子。
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与《8克氧气含有4na个电子》相关的作业问题
只有计算气体体积时才会用到标准状况下,而此题只用到了质量和摩尔质量故8g氧气由n=m/M得n=8/32=0.25mol,
这位同学,我理解你的意思,你是说常温常压不能等同于标准状况.但是,8克氧气就是8g/（32g/mol）=0.25mol.你错误地把体积用在了质量上,体积当然受环境影响,但质量与所处温度和压强没关系,8克就是0.25mol. 再问： 我逗了，没注意看题，谢谢
氧气摩尔质量为32g/mol16克氧气即0.5molO2氧分子数为0.5mol所以0.25molCO2中所含0.5mol氧原子二氧化碳摩尔质量为44g/mol所以二氧化碳质量为44g/mol×0.25mol=11g
氧气摩尔质量为32g/mol16克氧气即0.5molO2氧分子数为0.5mol所以0.25molCO2中所含0.5mol氧原子二氧化碳摩尔质量为44g/mol所以二氧化碳质量为44g/mol×0.25mol=11g
H2O2+CL2=2HCL+O2 O2-2--------O2 转移电子2mol 32克O2 为1mol 则转移电子为2mol=2×6.02×10^23=1.204×10^24
2NA解析：该反应中H2O2中的O失去电子,由原来的-1价升高至0价,总共失去电子数为2；氯气中的Cl得到电子,由原来的0价降低至-1价,数目也为2.生成32gO2,也就是1molO2,所以转移电子为2NA希望能帮到你
正确的32g氧气的物质的量为1mol每mol氧气含有分子数目为6.02x10^23
首先,你要知道臭氧的化学式是O3,氧气的化学式是O2,相对分子质量是16*3=48,那么1.6g臭氧就有1.6/48mol的臭氧,乘以3再乘以阿伏伽德罗常数就是所含氧原子数!（1.6/48）*3/2mol就是与之相等原子数的氧气的物质的量,再除以16*2就是氧气的质量! 再问： （1.6/48）*3/2mol为什么要除
选D 再问： 求过程 再答： 一个氧原子质量m/2N 1mol氧原子质量是16 所以用16除以m/2N就是了
8NA电子 8NA质子
1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子,是错的,过氧化钠中的钠为+1价,一个钠原子失去一个电子,则lmolNa变为+1价的钠离子,则失去1mol电子,也就是1NA.常温常压下,8g氧气含有4NA个电子.是对的.8g氧气中含有1/2mol氧原子,一个氧原子含有8个电子,则8g氧气含有4mol个电子,也就是
(1)8除以32 为0.25所以,8g氧气为0.25mol(2)0.1 乘以16为1.6所以,0.1mol氧气含有1.6mol电子因为电子数等于质子数所以,含有1.6moL质子不懂的欢迎追问,
n(O2)=m(O2)/M(O2)=0.2molV(O2)=n(O2)Vm=4.48Ln(O)=2n(O2)=0.4molN(O)=n(O)NA=0.4NAn(e-)=16n(O2)=3.2mol
4.4g二氧化碳中含氧元素3.2g,2.7g水中含氧元素2.4g,由此可知生成物中氧元素共5.6g,大于消耗的氧气的量.所以,该物质中含碳,氢,氧三种元素.
C 生成物中含有二氧化碳说明有机物里有碳,生成物中有水说明有机物中有氢,生成物中氧元素的量大于反应消耗的氧,所以有机物中含有氧
8.8克二氧化碳中碳的质量＝8.8X12/44=2.4g,氧的质量＝8.8－2.4＝6.4克5.4克水中氢的质量＝5.4X2/18=0.6g,氧的质量＝5.4－0.6＝4.8克氧的质量＝6.4＋4.8－9.6＝1.6gC、H、O的个数比＝(2.4/12):(0.6/1):(1.6/16)=2:6:1该有机物中一定含有-
CxHyOZ +(X+Y/4-Z/2)O2 ===XCO2＋Y/2 H2O设该化合物CxHyOZ代入给的质量,CO2中碳的质量1.2g,H2O中的H的质量为0.3g,质量守恒定律该化合物质量为2.3g,所以化合物中有O,质量为2.3-1.2-0.3=0.8g第二题：SO2--Ca（OH）264 741000kg x 第
18g水是1mol,含2molH,1molO.与0.5mol即8g甲烷有相同物质的量的氢原子.
把一个氧气分子和一个臭氧分子看成一个单位,（或者说看成一个新的分子z）那么这个新分子的相对分子质量为16+24=40,一个新分子含含有的氧原子数为5个. 那么16克这样的物质为16/40=2/5mol,氧原子的个数为2/5*(6.02*10^23)*5=1.204*10^24 即16克氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数扫二维码下载作业帮
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常温常压下,氧气与臭氧的混合物16g 中约含有6.02×1023个氧原子那如果说有氧气16g,不也可以说有NA个氧原子?【但明明是32g氧气才有NA个氧原子】
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正确,都是同种元素组成的,可以看成是O原子的混合物,物质的量是n=m/M=16/16=1/mol,所以是NA个氧原子.明明是32g氧气才有NA个氧分子,2NA个氧原子,这个搞清楚了!1个O2含有2个O原子.
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1mol氧气32g,含有2NA个氧原子
你换算错了~O2
是的。但32g氧气有2NA个氧原子
32g有na个氧分子 一个氧分子有两个氧原子
O2的相对摩尔质量=32g
32g氧气物质的量为1mol
氧原子是2NA
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常温常压下,48g氧气和臭氧的混合气体中,含有氧原子数为3NA,为什么,
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氧原子的摩尔质量=16g/总质量=48g,其中都是氧原子；n=m/M=48/16=3N=n×NA=3NA;
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O2和O3都是O元素组成的，所以混合物可以看成是O的纯净物。O的摩尔质量是16g/mol，物质的量是n=m/M=48/16=3mol，即3NA个O原子。
n=48/16=3mol
氧原子的质量是16克、3NA臭氧和氧气的混合物含3个氧原子所以是3NA
极值法。48G全部为O2 &1.5mol &3Mol 氧原子 &3NA个48G全部为O3 &1mol &3Mol 氧原子 &3NA个 & & & & 正确
扫描下载二维码> 【答案带解析】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1．6g由氧气和臭氧组成...
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（
）A．1．6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0．1NAB．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAC．标准状况下，11．2L苯中含有分子的数目为0．5NAD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0．1mol氧气，转移电子的数目为0．4NA 
试题分析：A．1．6g由氧气和臭氧组成的混合物中O原子的物质的量是0．1mol，所以含有氧原子的数目为0．1NA，正确；B．一个Na2O2固体含有3个离子，所以1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，错误；C．标准状况下，苯是液体，所以不能使用气体摩尔体积，错误；D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0．1mol氧气，转移电子的数目为0．2 NA，错误。
考点分析：
考点1：化学计算
考点2：化学用语及其规律
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已知25﹪的氨水密度为0．91g·cm-3,5﹪的氨水密度为0．98g·cm-3．若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（
）A．等于15﹪
B．大于15﹪
C．小于15﹪
D．无法估算 
下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（
）A．体积相等时密度相等
B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等
D．质量相等时具有的质子数相等
R、X、Y、Z是四种元素，其常见化合价均为+2，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z,这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小顺序为（
）A．R2+﹥X2+﹥Z2+﹥Y2+
B．X2+﹥R2+﹥Y2+﹥Z2+
C． Y2+﹥Z2+﹥R2+﹥X2+
D．Z2+﹥X2+﹥R2+﹥Y2+ 
下列物质的分子中既有σ键又有π键的是(
)①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2A．①②③
B．③④⑤⑥
D．③⑤⑥ 
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（
A．最高正化合价：③＞②＞①
B．第一电离能：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①
D．原子半径：③＞②＞① 
题型：选择题
难度：中等
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常温常压下,8g氧气和臭氧的混合物含有多少电子？（多少NA）
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8g氧气与臭氧相当于8g氧原子，也就是0.5mol氧原子，所以共有0.5×16=8mol=8NA电子
答案是2NA啊
写错了，应该是0.5×8，1个O外层是8个电子，所以是4NA
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