水越少强酸性水果有哪些越强吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-05-27 02:25 标签： 10强酸性水果
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Ph值越小,酸性越强这句话对吗,为什么?
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对啊.溶液氢离子的负对数叫PH值.是用来表示溶液酸碱度的一种指标.当PH值为0---7时,溶液显酸性.当PH值为7时,就是我们常说的H2O,水.当PH值为8--14时,溶液显碱性.
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请各位帮忙解析一下。
鱼缸里有水大概40升，成品上滤12格。放了2斤的珊瑚沙，生物环，陶瓷环。过滤24小时开。
平均每周换3分之1的水。(自来水晒3天以上)
刚弄好，测过PH值7点多，偏碱性。珊瑚沙，环，用了大概3个月。现在测发现接近6.5了。
自来水昨天刚测过基本上在7中性。
请问这是为什么呢？水质会变？珊瑚沙放少了？
谢谢各位高人！
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沙发自己抢一下，等等高人来解答
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排泄物发酵所致
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鱼BB所致的。
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那请问用什么方法呢？我已经没周换水，24小时过滤，硝化菌也下了。还能用什么方法呢？
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这个强度有点高啊，需要还多久呢？
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保持每天换少量水呀& &实在懒 就2 3天换一次& &
强度高？你看金鱼宝典 几个大大小小的水池也保持每天换水 下雨视情况而定&&我本人也是每天换水 勤洗过滤棉& &
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放块石头进去。
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龙巅金鱼官方群：AD（填编号）．A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClOB．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClOC．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OHD．CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OHE．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONaF．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN（2）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律．下列变化都属于复分解反应：①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体．根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行．（3）物质的量浓度均为0.05mol/L的下列五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是①④②③⑤（填编号）．①C6H5OH（苯酚）　②CH3COOH　③HClO4　④HClO　⑤H2SO4（4）一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，则水的电离程度最大的是③（填编号）．（5）25℃时，M酸溶液的pH=a，N碱溶液的pH=b．①若X为强酸，Y为强碱，且a+b=14，若两者等体积混合后，溶液的pH=7，此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是酸为二元强酸，碱为一元强碱．②若X的化学式为HR，Y的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为R-（填离子符号）；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系正确的是c e（填序号）．a&&c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）b&&c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）c&&c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）d&&c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）e&&c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）
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问题：  &#xe6
[判断题] 溶液的PH值越大，酸性越强。
A . 正确B . 错误
压力一般用字母P来表示，其单位为MPa。 正确。
MPa是压强的单位。 正确。
一个标准大气压等于10米水柱的静压强。 正确。
物质的溶解度都是随温度升高而增大的。 正确。
水从液态变成气态叫蒸发。 正确。
溶液的PH值越大，酸性越强。
参考答案：正确
●&&参考解析Ph值越小，酸性越强这句话对吗，为什么_百度知道
Ph值越小，酸性越强这句话对吗，为什么
我有更好的答案
我认为不是Ph值指的是氢离子浓度系数，是指溶液中氢离子的总数与总物质的量的比溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：[H⁺]和[OH⁻]的浓度的相对大小．在任意温度时溶液[H⁺]&[OH⁻]时呈酸性，[H⁺]=[OH⁻]时呈中性，[H⁺]&[OH⁻]时呈碱性．但当溶液中[H⁺]、[OH⁻]较小时，直接用[H⁺]、[OH⁻]的大小关系表示溶液酸碱性强弱就显得很不方便．为了免于用氢离子浓度负幂指数进行计算的繁琐，丹麦生物化学家泽伦森（Soernsen）在1909年建议将此不便使用的数值用对数代替，并定义为&pH&。数学上定义pH为氢离子浓度的常用对数负值，即：pH=-lg[H⁺].在标准温度（25℃）和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10⁻¹⁴，且两种离子的浓度都是1×10⁻⁷mol/L。pH值小说明H⁺的浓度大于OH⁻的浓度，故溶液酸性强，而pH值增大则说明H⁺的浓度小于OH⁻的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。通常pH值是一个介于0和14之间的数（浓硫酸pH约为-2），在25℃的温度下，当pH&7的时候，溶液呈酸性，当pH&7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液呈中性.但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，pH=6为中性溶液。（以上内容选自百度百科）
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