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问答题简答题画出8选1数据选择器来实现函数L（A，B，C）=Σm（1，3，4，7）的接线图。
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带有正反馈的比较器即具有滞回特性，特性的回差大小与比较器输出电压以及正反馈电路的阻值有关。更多频道内容在这里查看
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(8分)Ⅰ．醋酸是常见的弱酸。用0.1 moloL—1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 moloL—1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH体积而变化的两条滴定曲线。（1）滴定醋酸的曲线是
(填“I”或“Ⅱ”)。（2）滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H＋)最大的溶液名称是
。（3）V1和V2的关系：V1
V2(填“＞”、“＝”或“＜”)（4）M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
。Ⅱ．草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴(CoC2O4o2H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300 ℃及以上所得固体均为钴氧化物。（1）通过计算确定C点剩余固体的化学成分为
(填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225 ℃～300 ℃发生反应的化学方程式：
。（2）取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为＋2、＋3)，用480 mL5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比
I、（1）I （2） 0.1 mol·L－1 醋酸溶液 （3）＜
（4）c(CH3COO－)＞c (Na＋)＞c (H＋)＞c (OH－)
Ⅱ、（1）Co3O4 3CoC2O4＋2O2 = Co3O4 ＋6CO2 （2） 5 : 6
试题分析：Ⅰ、（1）醋酸是弱酸，浓度为0.1 moloL—1醋酸溶液的PH>1，所以滴定醋酸的曲线是I；
考点分析：
考点1：水的电离和溶液的酸碱性
考点2：盐类水解
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。（3）用如图所示的装置制备SO2Cl2，下列说法正确是
(选填编号)a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液b．B处反应管内五球中玻璃棉上的活性碳作催化剂c．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl的收集（4）B处反应管冷却水应从
(填“m”或“n”)接口通入，从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的是
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。（5）向C中所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子只有SO42—、Cl—(OH—除外)，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式
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