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草酸亚铁(FeC2O4*2H2O)加热后生成什么,化学方程式是什么?
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FeC2O4*2H2O加热的实验我做过,一般在试管中密闭加热,产物是二氧化碳和铁粉中间产物一氧化碳有还原性,最后得到单质铁FeC2O4*2H2O=Fe+2CO2+2H2O得到的铁呈粉末状,黑色,反应性强,在空气中极易点燃
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题目数 700 道题
技能数 12 个
重要的无机物->无机推断，高中
重要的无机物->金属及其化合物->钠及其化合物
重要的无机物->元素及其化合物
重要的无机物->金属及其化合物->铁、铜及其化合物
重要的无机物->金属及其化合物->镁、铝及其化合物
重要的无机物->非金属及其化合物->氮、磷及其化合物
重要的无机物->无机推断
重要的无机物->金属及其化合物
重要的无机物->非金属及其化合物
重要的无机物->金属及其化合物->其他金属及其化合物
重要的无机物->金属及其化合物->钠及其化合物
重要的无机物->元素及其化合物
重要的无机物->金属及其化合物->铁、铜及其化合物
重要的无机物->金属及其化合物->镁、铝及其化合物
重要的无机物->非金属及其化合物->氮、磷及其化合物
重要的无机物->无机推断
重要的无机物->金属及其化合物
重要的无机物->非金属及其化合物
重要的无机物->金属及其化合物->其他金属及其化合物
不定项选择题
不定项选择题
某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_____、_____.（填仪器名称）（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是________________（填写序号）。①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 ④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切（3）请写出加入氯水发生的离子方程式_____，（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_____。（5）若原样品质量a为50g，加热后红棕色固体质量b为3g，则样品中铁元素的质量分数是_____。
参考答案：
题目解析：
下列叙述正确的是______________。①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸②除去CO2中少量的SO2，将混合气体通过饱和Na2CO3溶液③水晶的主要成分是SiO2④SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应⑤将CO2通入饱和Na2CO3溶液中有沉淀产生，继续通入CO2沉淀溶解⑥某酸雨样本采集后放置一段时间，pH由4．68变为4．28，是因为水中溶解了较多的CO2⑦CO2不能与CaCl2溶液反应，SO2也不能与CaCl2溶液反应⑧实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气⑨用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒⑩NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法
参考答案：
题目解析：
SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是①KMnO4(H＋，aq)　②溴水　③碘水　④氯水　⑤Fe3＋(aq)
题目解析：
某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程：（1）滤液C中溶质含有_
_（写化学式）；（2）如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+______________。（3）对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b的式子表示）__________。
参考答案：
题目解析：
将一定质量的镁铝合金投入200 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：（1）合金中Mg的质量。（2）所用盐酸的物质的量浓度。
参考答案：
题目解析：
（1）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一粒绿豆大小的金属钠，观察到的现象正确的是________________。A
D（2）金属钠失火时，应该用_____灭火。（3）过氧化钠可用作潜水艇的供养剂，主要化学反应方程式为_____。（4）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中含_____（填化学式），刻蚀玻璃常用的试剂是氢氟酸，发生反应的化学方程式为_____。（5）制取水泥和陶瓷的共同原料是_____。
参考答案：
题目解析：
下图是中学化学中常见物质间的转化关系。其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体且1 mol E中含有 10 mol电子。乙和丁为黑色固体，将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色。（1）写出化学式：甲_________ ；乙________；丙_______； （2）丁的摩尔质量为_____。（3）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式：_____。（4）有学生将乙和丁混和加热后收集到标准状况下气体8.96 L ，测得该气体对氢气的相对密度为16，若将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀物_____g。
参考答案：
题目解析：
某同学对FeCl3的氧化性以及FeSO4的热稳定性进行如下探究：（1）查阅资料FeSO4高温分解，反应方程式为： 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。①用双线桥标出高温分解FeSO4制备Fe2O3反应中电子转移的方向和数目_____。②为收集SO3并验证SO2，应将气体依次通过浸没在_____中的U型管、洗气瓶中的_____和NaOH溶液。（2）实验探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色。①浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl-和_____，可能存在的微粒有_____(填写序号)。A．Fe3+
D．H2SO3②为确认可能存在的微粒，应选择的试剂是_____(填写序号)。A．稀硫酸
B．NaOH溶液
C．KSCN溶液
D．品红溶液
参考答案：
题目解析：
已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。推断A—W物质各是什么，回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D：_____N：_____。（2）A和水的反应属于下列何种反应类型_____（填序号）。A．化合反应
B．氧化还原反应
C．离子反应
D．置换反应（3）若要确定E溶液中是否含有W物质，所选试剂为_____（填序号）。A．氯水和KSCN溶液
B．KSCN溶液C．浓氨水
D．酸性高锰酸钾溶液（4）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：_____；（5）B和R反应生成N的离子方程式：_____；M→W的离子方程式：_____；
参考答案：
题目解析：
SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是①KMnO4(H＋，aq)　②溴水　③碘水　④氯水　⑤Fe3＋(aq)
题目解析：
Ⅰ.实验室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液（1）本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平(砝码、镊子)、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是_____。（2）配制时，需称取NaCl的质量是_____g（3）在配制过程中，其他操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是_____。（选填序号）①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②加蒸馏水时，不慎超过了刻度，取出少量水使液面恰好到刻度线 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时仰视标线⑤定容时俯视标线Ⅱ.某催化剂为铁的氧化物，一化学兴趣小组在实验室里对该催化剂中铁元素的价态进行探究：查阅有关资料得知Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色；HNO3具有强氧化性。请完成对铁元素价态的探究：（1）提出合理假设。假设1：催化剂中铁元素为+3价；假设2：_____；假设3：催化剂中铁元素既有+3价又有+2价（2）设计实验方案。（3）根据（2）的实验方案进行实验：步骤1：取一定量的稀硫酸于试管中，加热煮沸数分钟，目的是_____；步骤2：取少量样品于试管中，加入处理过的硫酸并加热，得到A溶液；步骤3：取A溶液于试管，滴加KSCN溶液，振荡，若不出现血红色，则假设_____成立；若出现血红色，则假设1或3成立；步骤4：为了进一步确定步骤3中是假设1还是假设3成立：另取A溶液于试管，加入KMnO4溶液，振荡，若出现_____现象，则假设1成立；反之，则假设3成立。（4）反思某同学将步骤2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出现血红色，由此得出该催化剂中铁元素为+3价的结论。请判断该结论是否合理_____（填“合理”或“不合理”）。
参考答案：
题目解析：
下图①—⑩分别代表有关反应中的一种物质，其中③气体能使酚酞试液变红，⑦是红综色气体，回答：（1）①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是_____ 。（2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法_____ 。（3）写出工业上合成③的化学方程式_____ 。（4）⑧与⑨反应的化学方程式是_____ 。
参考答案：
题目解析：
溴被称为“海洋元素”，海水中的溴主要以NaBr的形式存在。查阅资料得知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，易溶于有机溶剂。实验室简单模拟从海水（此处以低浓度的NaBr溶液代替）中提取溴单质的流程如图：（1）写出实验操作的名称，操作①_____、操作②_____；（2）在富集过程中，有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2B．2H2S+SO2 = 2H2O+3S↓ C．AlCl3+3NaAlO2+6H2O = 4Al(OH)3↓+3NaClD．Cl2 + 2NaOH =& NaCl& +NaClO + H2O（3）实验前检测分液漏斗没有问题，但在操作①的步骤中，旋开分液漏斗下端的旋塞，却发现分液漏斗中的液体很难滴下，其原因是_____；（4）下列说法正确的是_____。A．操作①中，可以用酒精代替CCl4B．操作②中，若发现忘了加碎瓷片，应该趁热补加C．操作②中，温度计水银球应浸没在蒸馏烧瓶中液体的液面以下，但不能接触瓶底D．操作②中，冷凝水流向应该是下进上出
参考答案：
题目解析：
标准状况，体积相同的四支试管中分别盛满Cl2、NH3、SO2和NO2，分别倒立在盛有足量水的水槽中(假设进入试管的液体不扩散)，光照充分溶解。（1）从物质分类的角度可以推测物质的性质。其中SO2属于_______氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。SO2 + (
) → 含氧酸盐。SO2 + (
)。（2）装有NO2的试管倒立在盛有足量水的水槽时，反应的化学方程式为___________________。实验现象为______________________________________________________________________。（3）装有NH3的试管进行实验时，实验完毕试管内溶液的物质的量浓度为_____。（4）装有Cl2的试管倒立在盛有足量水的水槽中经过充分的光照，实验结束试管中剩余的气体是_____，生成该气体先后发生的化学方程式有_____、_____。
参考答案：
题目解析：
已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出E的化学式_____，H的化学式_____。（2）写出由E转变成F的化学方程式_____。（3）检验G溶液中的金属阳离子的方法是：_____；向G溶液加入A的有关离子反应方程式_____。（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式_____。
参考答案：
题目解析：
某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应情况，用下图所示装置进行实验。已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液；②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使之褪色（化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）。回答下列问题（注：E为止水夹，F为旋塞）： （1）检查A装置的气密性的方法_____。（2）装置A中反应的化学方程式为_____。（3）装置D中试管口放置的棉花应蘸有NaOH溶液，其作用是_____。（4）装置B具有贮存气体的作用。当D处有明显的现象后，关闭旋塞F并移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是_____，B中应放置的液体是（填字母）_____。A．水B．饱和NaHSO3溶液C．酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液（5）该小组学生做了如下实验：取一定质量的铜片和一定体积18.4 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中没有铜片剩余。往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，获得沉淀3.495 g；产生的气体恰好使200ml 0.01mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液褪色，则实验中取用的硫酸的物质的量为_____。A. 水B. 饱和NaHSO3溶液C. 酸性KMnO4溶液D. NaOH溶液
参考答案：
题目解析：
SO2、SO3、CO、Fe2O3是四种常见的氧化物，它们能发生多个反应。分别写出符合下列要求的化学方程式。（1）Fe2O3和CO在高温下反应_____；（2）能够说明Fe2O3是碱性氧化物的反应_____（只写一个）；（3）SO2和足量KOH溶液反应_____；（4）已知SO3是一种能和水反应的酸性氧化物，SO3能和NaOH溶液反应_____。
参考答案：
题目解析：
甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液， 写出下列转化的方程式：乙丙的离子方程式______________________； 丙甲的化学方程式____________________。（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是________（填化学式）。 甲乙的离子方程式是_____________________________。
参考答案：
题目解析：
由铝硅两种物质组成的试样11 g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸反应可产生气体a L，一份与足量的NaOH溶液反应产生气体b L，合并两次收集的气体共有11.2 L(标准状况)，问此试样中铝、硅的物质的量分别是多少？
参考答案：
题目解析：
A、B、C、D、E、F六种物质的焰色反应均为黄色。 A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成—种可燃性气体；而C、D还生成—种无色无味的气体H，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另—种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出B、C的化学式：B：___________________; C：___________________;（2）写出F和H2O反应的化学方程式：__________________________________;（3）写出下列反应的离子方程式①D溶液+盐酸：_____________________________________________________;②D溶液+A溶液：___________________________________________________;
参考答案：
题目解析：
如图实验装置用于验证某些物质的性质．在试管A中装入足量的固体NaHCO3.试回答下列问题：（1）在A试管内发生反应的化学方程式是_______________________________________________；（2）B装置的作用是__________________________________________________；（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________________________________________；（4）双球干燥管内观察到的实验现象是___
_____， 上述实验现象说明_______________________；（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是______________________。
参考答案：
题目解析：
A、B、C、D四种物质都含有同种元素且有如图所示转化关系。试回答下列问题：（1）若A是一种常见非金属，且是一种半导体材料。写出下列反应的方程式。①B→D的化学方程式：__________________________________________________；②A→C的离子方程式：__________________________________________________。（2）若A是一种常见金属，此时酸为强酸。写出：A→D的离子方程式：__________________________。
参考答案：
题目解析：
某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验（实验室制取氯气的反应为MnO2 + 4 HCI(浓）MnCl2 + C12↑+ 2 H2O）：请按要求回答下列问题：（1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是_________，反应的离子方程式____________。（2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放________（填名称）。（3）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________________。（4）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2______________L。
参考答案：
题目解析：
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：_____。装置B中饱和食盐水的作用是_____；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_____。（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_____。 abcdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_____色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_____。（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：_____。
参考答案：
题目解析：
氯气的用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅等。（1）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是_____。（2）工业上生产半导体材料硅的流程如下：①写出制备粗硅时反应的化学方程式：_____。②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅中常混有一些高沸点、难挥发性液态杂质，必须进行分离提纯，其提纯方法为_____（填字母）。A．蒸馏B．过滤C．萃取D．结晶（3）为防止污染空气，常用_____溶液吸收多余的氯气。A. 蒸馏B. 过滤C. 萃取D. 结晶
参考答案：
题目解析：
下图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系：（1）根据A对应的化合价和物质类别，A的摩尔质量是_____，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_____。（2）实验室依据复分解反应原理制取NH3的化学方程式是_____。（3）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应使_____。（4）汽车尾气中含有CO和NOx等多种有害气体，若在汽车的排气管上安装一种催化转化装置，可使CO与NOx反应，生成两种无毒气体，则该反应的化学方程式为_____。（5）合成法制硝酸是以NH3为原料，经催化氧化后再用水吸收来实现的，若开始时投入17吨NH3，最后生产出的硝酸为42吨，则硝酸的产率是_____。
参考答案：
题目解析：
已知少量碳酸钠与足量盐酸反应，有二氧化碳气体放出；而少量盐酸与过量碳酸钠反应，则生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体放出。现有A、B两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：①取20mLA溶液，向其中缓慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体。②取25mLB溶液，向其中缓慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体。（1）写出少量盐酸与过量碳酸钠反应，无气体放出的离子方程式_____ ；（2）为使上述①②反应完全，还需加入_____ ；（填“稀盐酸”或“碳酸钠溶液”）A溶液的物质的量浓度为 _____ mol·L -1。
参考答案：
题目解析：
我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。（1）在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的_____。（2）实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl—和NH4+，实验室鉴定Cl—所选用的试剂是、，鉴定另一种杂质离子的方法是_____（填序号）。A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂（3）碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反应方程式为A. 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B. 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C. 加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂D. 加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
参考答案：
题目解析：
为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如下：（1）写出反应①的离子方程式_____。（2）步骤②中通入过量的CO2时生成沉淀的化学方程式为_____。（3）检验滤液D是否含有Fe3+的最佳试剂为　　　　　　　　（填序号）A、KMnO4　　　 B、NaOH　　 　　C、氯水　　　　　D、KSCN（4）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：　　　　　、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　　　　　　　（填序号）A．蒸发皿　　　　 B．石棉网　　　　 C．烧杯　　　　　D．玻璃棒（5）试剂Y应该是一种　　 (填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是　 　　　 A、H2O2　　　　　 B、铁单质
　　　　　C、O2
参考答案：
题目解析：
过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质。已知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，能被过氧化钠氧化生成硫酸钠，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。（1）提出假设：假设1：反应后固体中只有________，证明SO2未被氧化；假设2：反应后固体中只有________，证明SO2完全被氧化；假设3：__________________________证明______________________。实验探究：实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：（2）试剂A可以选用________，试剂B的作用是________。（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断， SO2未被氧化时、完全被氧化的V-m1关系式。未被氧化：____________，完全被氧化：____________。（4）若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式： __________________________。
参考答案：
题目解析：
已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：① A+H2O → B+C
② C+F → D
D+NaOH → F+E+H2O （1）写出它们的化学式：D_______________，F_______________。（2）写出①反应的化学方程式：_______________________________（3）写出反应③的离子方程式：___________________________。（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：________________________________。
参考答案：
题目解析：
小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，现邀你一起走进他的化学课堂。（1）课前老师布置了下列预习作业，请你一起完成：①铁不同价态的物质各写一种(并标出铁元素的化合价)：_____、_______、 ________。②写出一个它们之间相互转化(含三种价态)的化学方程式：___________________ 。（2）实验室提供的下列试剂：锌粒、铁粉、0.1 mol·L－1 FeCl3溶液、0.1 mol·L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性。根据氧化还原反应的有关原理，小明说Fe2＋既有还原性又有氧化性，为证实自己的假设，请你和小明一起设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象探究Fe2＋具有还原性取少量0.1 mol·L－1 FeCl2溶液，加入足量__________后，再往溶液中加入少量__________溶液变成血红色探究Fe2＋具有氧化性取少量0.1 mol·L－1 FeCl2溶液，加入_________充分反应溶液由浅绿色变无色所发生反应离子方程式为________________
[来源:Z|xx|k.Com]
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题目解析：
实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气并验证氯气的部分性质，实验装置如下图所示。（1）G装置名称___________________。A装置的离子反应化学方程式是_____，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。（2）B装置的作用是_____________。（3）实验开始几分钟后，D装置红布条是否褪色__________，E装置中观察到的现象是__________________________________________________________________________。（4）装置F中发生反应的化学方程式是_____________________________________________________。（5）F装置后应再连接一个尾气处理装置，装置里加入NaOH溶液，尾气处理的离子反应方程式为_________________________________________________________。
参考答案：
题目解析：
(共12分)下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。图中，A是Cl2的发生装置，B、C是气体的净化装置，D中盛放浸有有色布条的CCl4溶液，E中盛放浸有有色布条的水溶液，F中盛有淀粉-碘化钾溶液，G烧杯中盛放NaOH溶液。（1）写出A装置中发生的反应方程式，并用 “ 双线桥法”标出电子的转移方向和数目。（2）若生成2.8L标准状况时的氯气，被氧化的HCl的物质的量为多少？（3）上述装置中有一处错误，请指出是_____处（用装置字母表示）。（4）B中饱和食盐水的作用是_____；C中浓硫酸的作用是_____（5）有色布条褪色的是 _____（选择 “D”或“E”或“D、E”），由此可知具有漂白作用的物质是_____（填化学式）。F中出现的现象是_____（6）G烧杯中NaOH溶液的作用是_____，发生的化学反应方程式：
参考答案：
题目解析：
二氯化硫（SCl2）熔点－78℃，沸点59℃。密度1.638 g·cm－3，遇水易分解，是一种重要的化工试剂，下图是氯气与硫在50～59℃时合成二氯化硫的实验装置。（1）装置A中发生反应的化学方程式为：_____。（2）装置B盛放的药品是_____，作用是_____；装置C盛放的药品是_____，作用是_____。（3）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是_____。（4）F装置中干燥管内所盛物质是_____，一个作用是_____，还有一个作用是_____。
参考答案：
题目解析：
100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反应后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比为1∶2。则：（1）写出其中生成Na2CO3的反应的离子方程式：_____。（2）生成碳酸氢钠的物质的量为_____mol。（3）若往原NaOH溶液中通入标准状况下的CO2气体1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的盐酸，至少加入_____ml后才会有CO2气体放出（不考虑CO2溶解在水中）。
参考答案：
题目解析：
第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金。某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：方案一：铝镁合金测定生成气体的体积 方案二：铝镁合金测定生成气体的体积方案三：铝镁合金溶液称量灼烧产物的质量。（1）写出方案一中发生反应的离子方程式_____。（2）实验小组根据方案二设计了两个实验装置，如下圈(图中的铁架台已省略)。你认为选择
（选填甲或乙)装置进行实验更合理，误差更小。（3）用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是_____。（4）拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：请你判断，根据上图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数? _____ (选填“能”或“不能”)下列①②两题选一题作答。①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由_____。②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为
（保留一位小数）。
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题目解析：
某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。（1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到发生明显反应的是（填序号，下同）_____，无明显反应现象的是_____。（2）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是_____，开始不反应，加热后发生反应的是_____，加热也不发生反应的是_____。能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是_____，反应的离子方程式为：
先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括_____。a．通入X气体后先产生白色沉淀后溶解b．通入X气体后溶液中无明显现象c．通入Y气体后有沉淀产生
d．通入Y气体后沉淀溶解e．通入Y气体后溶液中无明显现象（3）若将（2）的Ba（OH)2换为氢硫酸，则通入X气体后的现象为_____，反应的化学方程式为_____。
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题目解析：
一块表面已部分氧化（氧化层为Na2O）的金属钠样品质量为0.77g，放入100mL水中后，得到标准状况下氢气的体积224ml,求：（1）该样品中含金属钠多少克？（2）所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少？（设所得溶液的体积仍为100mL）
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题目解析：
某工厂排放的工业废水中含Fe3+、A13+、Cu2+，工厂为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了铁红、A12O3和金属Cu。（1）固体A的成分是_____。（2）写出B→D的离子方程式_____。（3）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是_____（填化学式）。（4）写出D→F反应的离子方程式_____。（5）分别写出铁红和氧化铝在工业上的一种主要用途：铁红_____，氧化铝_____。（6）将溶液E转化为A12O3，请设计一个最合理的方案_____（用文字表述）。
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题目解析：
（1）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如下的实验。①写出Cl2与水反应的离子方程式_____。②通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是_____；从化学实验的安全环保角度考虑，你认为还应增加的装置是_____。（2）①如图所示，上述实验过程中，不会产生气体的是_____；②写出反应D的化学方程式 _____。（3）碘是人体中不可缺少的微量元素，食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%。①食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是_____；②萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）_____；A．酒精　　　　　　B．四氯化碳　　　　C．醋酸
D．硝酸银溶液③可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为：5KI＋KIO3 + 6HCl =& 6KCl& + 3I2 + 3H2O，反应的现象是_____。
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题目解析：
某课题组研究以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺，其设计的流程如下：回答下列问题：（1）已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe3O4，则该反应的化学方程式_____； （2）“酸溶”中反应的离子方程式为_____；（3）“过滤”后滤液中金属阳离子有_____；（4）“氧化”中使用的氧化剂最好是_____；（5）该工艺流程中产生的SO2会污染空气并形成酸雨，下列物质：①BaCl2②品红③石灰乳 ④O2，用于吸收SO2最好的是_____。
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题目解析：
写出下列除去杂质所用的试剂和对应的离子方程式：（1）FeCl2溶液混有FeCl3杂质，除杂试剂___________，离子方程式_________________________ 。（2）CO2气体混有HCl杂质，除杂试剂_____________，离子方程式____________________________。（3）NaHCO3溶液混有Na2CO3杂质，除杂试剂________，离子方程式___________________________。（4）NO中混有NO2杂质，除杂试剂_____________，离子方程式_______________________________。
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题目解析：
铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提炼Al2O3并制取铝的流程如下：请回答下列问题：（1）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_____。（2）图中涉及分离溶液与沉淀的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________。（3）反应1涉及的化学方程式有_____、_____。滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是______(填化学式)。（4）向滤液Ⅱ中通入气体A为_____，生成沉淀B的离子方程式为_____。
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题目解析：
（Ⅰ）实验室中盐酸的用途十分广泛，常常用来制备气体。（1）某小组同学欲用4 mol/L的盐酸配制230 mL 0.4mol/L 盐酸溶液，需取用4 mol/L盐酸_____mL，实验中需要用到的玻璃仪器有_____、_____、量筒、烧杯、胶头滴管。（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是_____A．容量瓶洗涤后未干燥B．移液时，有少量溶液溅出C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些D．定容时，俯视刻度线E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出（Ⅱ）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气。已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。（ 3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O ）图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液。请填写下列空白：（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过_____(填仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。装置A中反应的离子方程式_____。（2）反应完毕经冷却后，B的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_____(填编号字母)；从B的试管中分离出该晶体的方法是_____(填实验操作名称)。该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl2中含有杂质，该杂质成分_____（除水蒸气外，填化学式）,如何改进_____；（3）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_____色
氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色 随后溶液逐渐变为无色
_____（4）请在装置图方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂。A. 容量瓶洗涤后未干燥B. 移液时，有少量溶液溅出C. 定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些D. 定容时，俯视刻度线
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题目解析：
用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时：（1）当Al3+的物质的量与OH－的物质的量之比为_____时，Al(OH)3沉淀量最多；（2）当Al3+的物质的量与OH－的物质的量之比_____时，Al(OH)3全部溶解；（3）当Al3+的物质的量与OH－的物质的量之比_____或 _____ 时，Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的一半。
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题目解析：
某工业残渣主要成分为Fe2O3。（含有少量FeO、Cu、Mg等杂质）某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的实验流程如下：（说明流程中向黄色溶液中加入MgO的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe3+生成沉淀而Mg2+不沉淀。）请回答下列问题：（1）加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有_____________（填写代号）。A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应E．氧化还原反应（2）加入适量氯水的作用是_____；（3）写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式_____。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是__________（填序号）。（4）若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式为_____。（5）检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中，_____。（请补充完整实验操作、现象、结论）A. 置换反应B. 化合反应C. 分解反应D. 复分解反应E．氧化还原反应
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题目解析：
氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究：（1）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的漂白性。①通入Cl2后，观察到的现象是_____根据现象可得出的结论是______。②集气瓶B发生反应的离子方程式是______。③C装置的作用是______，若有2.24 L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子数为________mol。（2）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的氧化性。①实验开始后，观察装置A中的现象是：_____。②装置C中发生反应的离子方程式是_____。③停止通入氯气，取装置B中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则通入Cl2时装置B中发生反应的离子方程式是_____。
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题目解析：
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式①_____②_____③_____④_____⑥_____（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式_____（3）检验腐蚀废液中含有Fe3+的实验操作是_____（4）废液加入过量①后，可能发生的离子方程式
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题目解析：
下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①、②均为工业上的重要反应。请回答下列问题：（1）G是_____，K是_____（填化学式）。（2）C的原子结构示意图为_____。（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：_____。（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：_____。
参考答案：
题目解析：
A、B、C、D、E、F 六种物质有如下图所示转化关系，其中物质D常温下为固体，物质E是淡黄色粉末。（部分反应物、生成物及反应条件已略去）（1）写出物质A、D的化学式：A．_____；
D．_____；（2）写出下列物质转化反应的离子方程式：BC：_____，EB：_____，CF：_____。
参考答案：
题目解析：
铁在工农业生产、生活等方面都有重要的应用。（1）正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。则，在人体中进行Fe3+→Fe2+的转化时，Fe3+作_____剂，发生_____反应。（2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_____。（3）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_____。（4）实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作是_____；该反应的离子方程式是_____；证明胶体已经制成的方法是_____。
参考答案：
题目解析：
硝酸铵是含氮量较高的化肥，生产流程如下（产物水均已略去）：（1）反应④的化学方程式为3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO，该反应的氧化剂为__________，还原剂为__________。（2）补充并配平反应②的化学方程式：____NH3
＋___O2____NO+ ________ （3）化学反应_______(填序号)是非氧化还原反应，离子方程式为_________________（4）有人设计了一个反应来制备硝酸NO2+NH3 — HNO3+H2O（未配平），你认为该反应_____（填“能”或“不能”）发生，理由是______________________。
参考答案：
题目解析：
漂白粉可以和浓盐酸反应产生氯气，某课外兴趣小组试图测定氯气的体积并验证纯净干燥的氯气没有漂白性，现用如图所示装置进行实验，请回答有关问题： （1）该装置的正确连接顺序是：a接(
)。（2）U型管可以用内盛装__________的洗气瓶代替（3）在制取氯气前，必须进行的一项操作步骤是__________________（4）按照实验目的进行之后，干燥有色布条是否褪色_____(填是或否)。（5）该兴趣小组在实验中，发现量筒中并没有收集到液体，你认为他们失败的原因可能是_________________________________________________________
参考答案：
题目解析：
实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后退色的原因。[分析与猜想]（1）根据过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2 + 2H2O =& 4NaOH& + O2↑，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会退色，而实验中发现酚酞变红后又退色。由此提出如下的猜想：A．氧气有漂白性B．氢氧化钠有漂白性C．_____[实验与判断] 请完成下列表格：实验编号123实验装置验证猜想
_____实验现象溶液变红后不退色实验说明1、2的实验中NaOH溶液是用_____（填“氢氧化钠固体”、“氧化钠固体”、“过氧化钠固体”）溶于水配制的。 （2）根据以上实验分析发现：过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质X，X的化学式是_____。（3）可用右图装置对溶液中不很稳定的物质进行探究，在①处装入的物质是_____（填选项，下同），②处装入的物质是_____。A．酚酞试剂
B．过氧化钠与水反应后的溶液 C．二氧化锰
D．氢氧化钠固体配制的溶液（4）气体③是_____，过氧化钠与水反应的化学方程式没有写出X来，原因是_____。
参考答案：
题目解析：
在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。回答下列问题：（1）A、G的化学式分别为________、________。（2）A和E反应的化学方程式为__
。（3）写出反应①的化学方程式_____________。（4）在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F _
参考答案：
题目解析：
下图是实验室制备四氯化硅的装置示意图。已知：四氯化硅遇水极易反应。请回答下列问题： （1）写出装置A中发生反应的化学方程式_____。（2）装置A中g管的作用是_____。干燥管F中碱石灰的作用是_____。该组实验装置中存在的缺陷是_____。
参考答案：
题目解析：
某探究小组采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。（1）实验前检查装置气密性的方法为________________________________________________________。（2）检验实验中生成气体的实验操作是_____________________________________________。（3）将探究小组分为两组，按题图装置进行对比实验，甲组用酒精喷灯、乙组用酒精灯加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，无气泡2取步骤1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液紫色褪去紫色褪去3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色 ①乙组得到的黑色粉末是_____。②甲组步骤1中反应的离子方程式为_____。③乙组步骤4中，溶液变红的原因为_____；溶液褪色可能的原因是_____；验证方法为_____。
参考答案：
题目解析：
下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。（1）G加热可分解生成A，A的化学式为________,写出物质A的一种用途_____。（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式_______________________________________，写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式___________________________________________.。（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式_______________________，白色沉淀L会迅速变为_____色，最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式_____。（4）溶液I中所含金属离子是_____________________。
参考答案：
题目解析：
如图中，A、B、C、D、E是单质，F、G、H、I是B、C、D、E分别和A形成的化合物。已知：①G、H的化学式为“X2Y3”形式，F的化学式为“XY”形式；②I是一种常见的气体，能使澄清石灰水变浑浊，固态I用于人工降雨， E可以在I中燃烧，发生置换反应；③F中的A元素的质量分数为40%。回答问题：（1）I和E反应的化学方程式为：_____。（2）C既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。C和A形成的化合物H与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：_____。电解H可以制取C, 反应的化学方程式为：_____。（3）G是一种红棕色粉末，向一定量的G中加入足量硫酸，反应的化学方程式为：_____。向反应后的溶液中加入足量铁粉，反应的离子方程式为：_____。（4）G与盐酸反应的离子方程式为：_____。得到的溶液中加入铜粉，反应的离子方程式为：_____。1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需铜粉_____g。
参考答案：
题目解析：
在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：（1） 写出反应②的化学反应方程式_____，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是_____。（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是_____。（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是_____。（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是_____。
参考答案：
题目解析：
草酸亚铁（FeC2O4）常用作分析试剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。草酸亚铁在隔绝空气时加热能够分解,兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行了实验和探究。（已知：CO能与氯化钯[PdC12]溶液反应生成黑色的钯粉。）（1）将草酸亚铁分解的气体产物依次通过澄清石灰水和氯化钯溶液，观察到澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液中有黑色物质生成。说明气体产物中有_____。（填化学式）（2）探究草酸亚铁分解得到的黑色固体产物中铁元素的存在形式。【发现问题】草酸亚铁分解后得到的黑色物质是什么？【提出假设】猜想1：_____；猜想2：FeO；猜想3：FeO和Fe的混合物。【实验方案】限选试剂：盐酸、氯水、CuSO4溶液、KSCN溶液、蒸馏水。实验步骤实验现象实验结论步骤1：向试管中加入少量固体产物，再加入足量_____，充分振荡。若溶液颜色明显改变，且有红色固体生成。有Fe存在。步骤2：将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水将固体洗涤至洗涤液呈无色。
步骤3：取步骤2得到的少量固体于试管中，滴加过量盐酸，静置后取上层清液，__________。__________。有FeO存在。 【反思提升】经兴趣小组讨论分析认为：草酸亚铁直接分解所得固体产物应该是FeO，而最终固体产物中还含有Fe是因为_____（写化学方程式）。（3）根据实验探究和反思，写出草酸亚铁在隔绝空气时加热直接分解的化学方程式_____。
参考答案：
题目解析：
（1）等质量的O2、CH4、H2的物质的量的比值为______。（2）38g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.8mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是____________；ACl2的化学式是__________。新制备的氯水显__________色，说明氯水中有__________（填分子式）分子存在。（4）向氯水中滴加几滴AgNO3溶液，立即有__________生成，说明氯水中有__________（填离子符号）存在，反应的化学方程式为_____________________氯水光照后颜色变浅，并放出__________气体。
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题目解析：
已知X、Y、Z三种元素都属于1～18号元素，它们的核电荷数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和Z形成的单质都是自然界循环的两种气体，且Y和Z可以形成两种以上的气态化合物，则；（1）X、Y、Z的元素名称分别为_______ ， ________ ， ________（2）有Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：16的化合物的化学式为________ 或_________（3）有X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有的电子数的两种离子是______和_____（4）X、Y、Z三种元素可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素原子的个数比为4︰2︰3，该的化学式是
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某中学兴趣小组学生应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：（1）该项研究（实验）的主要目的是_____。（2）浓H2SO4的作用是_____。与研究目的直接相关的实验现象是B中_____；C中_____。（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，还需在图中的D处增加盛有_____（填试剂）的尾气处理装置。
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题目解析：
计算题：把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5 mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol/L (溶液体积变化忽略不计)。（1）反应中消耗HCl的物质的量_____ mol。（2）该混合物中铝的质量为_____ g，铁的质量为_____ g。
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题目解析：
下图中A~H均为中学化学中常见的物质。已知A为紫红色金属，D能使品红溶液褪色，E为生活中常见的无色无味液体，F为黄绿色气体。请回答下列问题：（1）反应②中能起杀菌消毒作用的化合物是_____（填名称）（2）反应①的化学方程式为_____ 。（3）D物质造成的环境问题是_____，实验室常用过量的NaOH溶液来吸收它，该反应的离子方程式为_____（4）待A（足量）与B反应停止后，反应混合液中的B仍有剩余。其原因是_____。
参考答案：
题目解析：
下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。請根据此表，结合学过的化学知识，回答下列问题：配料表精制海盐、碘酸钾（KIO3）含碘量20―40mg/kg储藏方法密封避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐据物质分类中的树状分类法有关知识，在① HIO3 ② 碘酸钠 ③ KOH ④ I2O5 ⑤ NaCl五种均属于_____（填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”），其中与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的有
_________（填序号）。（2）推测出碘酸钾（KIO3）的物理性质：碘酸钾（KIO3）_____溶于水（填“能”或“不能”），化学性质：碘酸钾（KIO3）在受热时_____。
参考答案：
题目解析：
氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。（1）装置A中烧瓶内试剂可选用__________（填序号）。B的作用是_______。a．碱石灰
d．烧碱溶液（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_______（填I或Ⅱ）。I．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ．加热装置C（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为__________________________________________________。 该反应证明氨气具有_________ 性。（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是_________（填装置序号）。 （5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24 L的氨气溶于水配成0.5 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为________________mol/L。
参考答案：
题目解析：
工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O（1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____。（2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，理由是__________。涉及的离子方程式为_____、_____（不必书写Cu2O与盐酸的反应）。检验滤液A中Fe2+的试剂为_____（填试剂名称）。（3）将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为
__ （填序号）。A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液C．氨水D．二氧化碳金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为_____。A. 氢氧化钠溶液 B. 硫酸溶液C. 氨水D. 二氧化碳
参考答案：
题目解析：
某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：它们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是：Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+SO2↑
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）用来制取Cl2的装置是_____（填序号），反应中浓盐酸所表现出的化学性质是_____和_____（2）反应开始一段时间后， B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，____
__ （填“B”或“D” ）试管中无明显现象。（3）装置C的作用是_____；（4） 若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是_____。（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是_____。
参考答案：
题目解析：
设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是
分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
分别配成溶液，加入Ca(OH)2溶液，比较是否有沉淀生成
分别配成溶液，做焰色反应，观察火焰的颜色
分别将等量的白色粉末用右下图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊
题目解析：
下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。（1）仪器a的名称是_________________________。（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________________________；②装置B中溶液为________________，烧杯E中溶液的作用为_______________________。（3）利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。①证明SO2具有漂白性的装置是_______________，现象是______________________；②证明SO2具有还原性的现象是_____________________________________________；③证明生成气体中含有CO2的现象是_________________________________________；④D装置的作用是________________________________________。
参考答案：
题目解析：
完成以下离子方程式或化学方程式：（1）实验室制备氯气的离子方程式_____（2）实验室制备氢氧化铝的离子方程式_____（3）实验室制备氨气的化学方程式_____（4）在实验室制备Fe(OH)2的过程中，常会出现白色沉淀迅速变成灰绿色，缓慢变成红褐色的现象。写出这步变化的化学方程式
参考答案：
题目解析：
试管中盛装红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入少量O2后，可以观察到试管中水柱继续上升，经多次反复后，试管内完全被水充满，原来试管中可能是什么气体
可能是N2和NO2混合气　
可能是O2和NO2混合气
可能是NO气体　
只可能是NO2一种气体
题目解析：
用大试管收集一试管NO2气体，倒扣在盛水的水槽里，试管内产生的现象为_____；再往试管里通入适量氧气，试管内又产生的现象为_____。产生上述现象的原因是
参考答案：
题目解析：
现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：乙_____ 丙_____ F_____ （2）写出下列反应的离子方程式：①金属A和水反应_____②D和G的水溶液反应_____③物质D和气体乙反应_____（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在_____ 之间，验证的简单方法是：_____。
参考答案：
题目解析：
有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0molNaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求：（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？（2）另取l0mL原混合液，加入3.2g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少升？（保留两位有效数字。）
参考答案：
题目解析：
将5．1g镁铝合金投入过量盐酸中充分反应，得到500mL溶液和5．6L标准状况下的H2。计算：（1）合金中镁和铝的质量之比；（2）所得溶液中Mg2+的物质的量浓度。
参考答案：
题目解析：
某化学兴趣小组拟用下图装置测定某粗锌样品中锌的质量分数。他们查阅资料后获知该粗锌样品中的其他成分不能与稀盐酸反应。请填写以下实验报告。（1）实验目的：_____；
（2）实验步骤：①称取10.0 g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0 g。 ②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为_____；③反应完全后，称得装置总质量为119.8 g，则粗锌中锌的质量分数为_____；（3）问题探究：(已知碱石灰是NaOH和CaO的混合物，常用于干燥、吸收气体。)①该实验若不用碱石灰，则所测得的粗锌中锌的质量分数将_____；(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。②若将粗锌换成某含有杂质的石灰石样品（杂质也不与稀盐酸反应），判断该实验方案能不能用于石灰石样品中CaCO3质量分数的测定，并说明理由。_____。
参考答案：
题目解析：
在实验室里可用右图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制Cl2的化学方程式_____；实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净化装置。A．碱石灰B．氢氧化钠溶液 C．饱和食盐水D．浓硫酸（2）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气_____0.06 mol。（填“大于” “小于”
“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl质量为_____。（3）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是①_____；②_____。（4） 实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为红色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色______________________________________然后溶液从无色逐渐变为_______色______________________________________ A. 碱石灰B. 氢氧化钠溶液 C. 饱和食盐水D. 浓硫酸
参考答案：
题目解析：
在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是____________________________，所发生反应的化学方程式是_______________________________________________。（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①_______________________________________________，②_______________________________________________。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是________。A．有气体生成B．钠熔化成小球并在液面上游动C．烧杯底部有银白色的金属钙生成D．溶液变浑浊（3）钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式为____________________________________。在反应过程中，若生成标准状况下224 mL的H2，则转移的电子的物质的量为________。A. 有气体生成B. 钠熔化成小球并在液面上游动C. 烧杯底部有银白色的金属钙生成D. 溶液变浑浊
参考答案：
题目解析：
某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。（1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl(浓) =&=& 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是_____，生成71 g Cl2转移的电子是_____mol。装置C中生成SO2，反应的化学方程式是_____。（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是_____。（3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续如下实验。①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了_____（填离子符号）。②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为Cl2中混有的杂质是_____，洗气瓶中盛有试剂的名称是_____。③ 丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_____（填选项序号）。A．BaCl2溶液
B．Ba (OH)2溶液
C．Ba (NO3)2溶液
D．品红溶液SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是_____。
参考答案：
题目解析：
由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室里很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制的白色纯净的Fe(OH)2沉淀。应用如图所示的电解实验可制得白色纯净Fe(OH)2沉淀，两电极的材料分别为石墨和铁。下列说法正确的是（
a电极发生的电极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O
为了在较短时间内看到白色沉淀，可适当加大电压
c可以是氯化钠溶液，d可以是苯
为了在较短时间内看到白色沉淀，可以剧烈地搅拌溶液
题目解析：
在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列出）
（1）画出A中阴离子的结构示意图_____。（2）反应②在点燃条件下的现象是_____。（3）H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是_____。（4）反应③的离子方程式为_____。（5）反应④的离子方程式为_____。
参考答案：
题目解析：
置换反应的通式可表示为：单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：（1）单质甲是生活中用途最广泛的金属，单质乙是最轻的气体，写出离子方程式：_____。（2）若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的化学方程式为_____。（3）若乙是一种红色金属单质，化合物B的溶液呈浅绿色，则该反应的离子方程式为_____。（4）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式_____。（5）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种白色金属氧化物，则该反应的化学方程式_____。（6）若化合物B为黑色磁性晶体，，气体单质乙能在空气中燃烧，写出该反应的化学方程式_____。
参考答案：
题目解析：
把等物质的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反应后取出部分溶液，（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中存在的离子有_________。（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有_________，可能存在的金属粉末有_________。（3）若加入的金属全部溶解，则溶液中n(Cu2+)：n(Fe2+)是_________。（4）若（3）反应后的溶液中有3种金属离子，欲从中回收Cu和FeCl3，需要用到的试剂有（按反应顺序填写）___________________________。（5）在500mL 0.1 mol·L-1的FeCl2溶液中通入一定量Cl2，待反应结束后，将溶液稀释到1 L，再取出1/10稀溶液加入足量的AgNO3溶液，得到2.009g沉淀。原溶液中被氧化的Fe2+的物质的量为__________若将剩余的Fe2+全部氧化，还需加入0.5 mol·L-1的稀硝酸_________ mL。
参考答案：
题目解析：
纯碱、烧碱等是重要的化工原料。（1）利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是_____，若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_____。（2）向NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶后得到白色固体，该白色固体的组成可能是A．NaOH和Na2CO3；B．；C．；D．。（3）设计实验确定（2）中白色固体中存在A项中的阴离子：实验操作实验现象结论（1）取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
A. NaOH和Na2CO3；B. ；C. ；D. 。
参考答案：
题目解析：
硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。⑴写出反应容器B中发生反应的化学方程式：_____。⑵吸收塔C中通入空气的目的是_____；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是_____（填反应容器代号）。⑶浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：_____。 ⑷金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是_____，该反应中稀硝酸表现的性质是_____。
参考答案：
题目解析：
三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:A_____、乙____ ,C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体,该氧化物的化学式是__________。(2)写出反应②的化学方程式: ____________________。
参考答案：
题目解析：
已知过氧化钠能与水发生如下反应：2Na2O2+2H2O=&===4NaOH+& O2↑7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的O2在标准状况下所占的体积是多少？
参考答案：
题目解析：
如图所示A管中装有Fe粉和适量的稀H2SO4，B管中装有足量的NaOH溶液。某同学用该装置制Fe(OH)2。完成下列填空：（1）打开a，使A管中反应进行一段时间。（2）夹紧止水夹a，在B管中可观察到的现象是：
_____， B中发生反应的离子方程式为
_____。（3）该同学进行（1）操作的目的_____。
参考答案：
题目解析：
在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为 __________。（2）工业上常用氯气与熟石灰反应制漂白粉，漂白粉的有效成分为_____（填化学式）。（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是_____。（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_____（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是_____（填写实验操作名称）。（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性_____。为什么？_____。（6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1∶2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：_____。
参考答案：
题目解析：
按要求写出下列变化，（1）（2）写化学方程式，（3）（4）写离子方程式（1）实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气：_____（2）氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：_____（3）将Na2O2粉末投入水中：_____（4）向AlCl3溶液中加入足量氨水：
参考答案：
题目解析：
喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。（1）图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中能形成喷泉的是_____A. SO2和H2O
B. CO2和NaOH溶液
C. Cl2和H2O
D. NO和H2O（2）在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是_____A. Cu与稀硫酸
B. Cu与稀硝酸
C. Al与浓硝酸
D. Fe与浓硝酸（3）比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图Ⅰ是_____上部烧瓶内气体压强；图Ⅱ是_____下部锥形瓶内气体压强（均填“增大”或“减小”）。（4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图Ⅲ所示的装置。① 如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为_____。②在①操作的基础上，若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是_____。
参考答案：
题目解析：
某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量（合金含有杂质，且杂质不溶于水，且不与酸、碱反应）．（1）A中试剂为_____．（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_____．（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；上述操作的顺序是_____；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_____．（4）B中发生反应的化学方程式为
．（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为_____．（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_____．（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）
参考答案：
题目解析：
为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分，某小组取甲、乙两种饮料瓶，将其剪碎作为样品，分别按下述步骤进行实验：I．取少量样品于试管中，加入盐酸，充分反应后过滤。II．取少量滤液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液。步骤II的实验现象如下：样品甲生成白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀消失样品乙生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （1）样品甲中金属的主要成分是_____，生成白色沉淀反应的离子方程式是_____。（2）样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是_____，白色沉淀变为红褐色反应的化学方程式是_____。
参考答案：
题目解析：
请分别选用一种试剂（写名称）除去下列物质中的杂质，并写出相应的化学方程式。 物质杂质所选试剂名称化学方程式①NaHCO3溶液Na2CO3
②Mg粉Al 粉
③FeCl3溶液FeCl2
参考答案：
题目解析：
已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：（1）写出①、②和③步所有反应的化学方程式；_____；_____。_____；_____。_____；_____。（2）设从③步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X中FeO与CuO的质量。(写出计算过程)
参考答案：
题目解析：
化学与社会生活联系非常的紧密，下列有关分析错误的是
铝很活泼但在生活中应用广泛，是因为铝表面有一层致密的保护膜
过氧化钠能应用在飞船中作供氧剂，是因为过氧化钠受热分解得到氧气
节日燃放烟花呈现五彩缤纷的颜色，是因为发生了焰色反应
铝盐和铁盐可用作净水剂，是因为A13+和Fe3+能直接与水中杂质反应
题目解析：
往含ＫI和ＫCl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则下列说法正确的是
Ｖ２时取上层清液做焰色反应火焰呈黄色
Ｖ２时生成沉淀的总物质的量与加入AgNO3的总物质的量相等
题目解析：
常温下将盛有10 mL NO2和10 mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中，并向其中通入O2一段时间后，试管内还剩余2 mL气体，则通入O2的体积为
题目解析：
漂白粉在生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。2003年抗“非典”期间，各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。（1）1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人民的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：①_____②_____。（2）已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2 +4HCl（浓）===CaCl2+2Cl2↑+2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能有的杂质气体是（
④O2A．①②③
B． ②③④
D．①④（3）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是（
）A． 转变为较HClO稳定且易储运的物质
B． 转变为更易溶于水的物质C． 提高氯气的利用率
D．增强漂白能力（4）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的反应方程式_____其有效成分是_____（填名称）。
参考答案：
题目解析：
按要求填空：（1）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：_____。（2）呼吸面具中所用的药品是_____；反应的化学方程式为：_____。（3）由铝盐制取氢氧化铝，所用的试剂为_____；离子方程式为：_____。（4）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式：_____。（5）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：_____。（6）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：______________________________________________。（7）写出实验室制取氯气的化学方程式_____________________________。反应转移电子总数为____。
参考答案：
题目解析：
为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，某课外活动小组设计了下列实验。图中D为止水夹，F是装有一半空气的注射器，其中加热装置和固定装置均已略去。请回答有关问题：（1）组装好装置后，关闭D，若装置的气密性良好，向外抽注射器活塞，C装置中有什么现象？_____；（2）反应开始前要向体系中通入气体A，为什么？_____；A可以是_____ （填序号）
④CO2（3）当完成装置A的实验目的后，关闭D，再将装置B中的铜丝插入稀硝酸。B中反应的离子方程式是：_____。（4）反应一段时间后，将F中空气推入E中，证明生成了NO实验现象是：_____。（5）装置C的作用是：_____。
参考答案：
题目解析：
①将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是_____；②用脱脂棉包住约0．2g过氧化钠粉未，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉燃烧起来。由实验现象所得出的有关过氧化钠和水反应的结论是：a：有氧气生成；b_____。Na2O2和水反应的化学方程式是_____。
参考答案：
题目解析：
硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。（1）工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式：______________________________________________________________。（2）为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至　　　　后，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是____________________________________________________。②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为_______________________________。③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是___________________________________。④打开K2，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO__________________________________________________。
参考答案：
题目解析：
把19．2 g的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求：（1）参加反应的硝酸的物质的量；（2）被还原的硝酸的质量； （3）生成的NO在标准状况下的体积。
参考答案：
题目解析：
某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：（1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质 _____、_____（2）反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色，停止通气后，分别取少量B、D两个装置中的液体于试管中加热，两个试管中的现象分别为：B
（3）装置C的作用是
（4）写出等物质的量的Cl2与SO2反应的离子方程式
参考答案：
题目解析：
下列物质的保存方法不正确的是（
漂白粉露置在空气中存放
氯水保存在棕色试剂瓶中
过氧化钠应密封保存
金属钠保存在煤油中
题目解析：
镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是(
题目解析：
纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法正确的是
用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打
用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打
分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
将两种样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
题目解析：
反应SiCl4 + 2H2 =Si(纯) + 4HCl 可用于工业上制取纯硅。该反应属于
复分解反应
题目解析：
实验室制取气体时，发生装置相同的组合是
题目解析：
制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是
题目解析：
下列物质转化在给定条件下不能实现的是
Al2O3→Al(OH)3→Al3+
Cu→CuO→CuSO4
Na→NaOH→Na2CO3
Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+
题目解析：
下列反应中，因为反应条件的改变，反应产物可以不同的是(
钠与氧气的反应
稀盐酸和硝酸银溶液
铁在氯气中燃烧
一氧化碳在氧气中燃烧
题目解析：
某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是
该物质一定含钠元素
该物质一定是钠的化合物
该物质中一定不含钾元素
该物质一定是金属钠
题目解析：
含有NaBr、NaI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是
NaCl和NaBr
题目解析：
在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光长时间照射至不再反应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的
题目解析：
下列关于氯水的叙述错误的是
新制氯水中只含Cl2和H2O分子
光照氯水有气泡放出，该气体是O2
氯水放置一段时间后颜色将变浅
新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
题目解析：
下列物质中，不属于合金的是
题目解析：
下列物质在生产、生活和科技等方面的叙述不正确的是
生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂
节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩
明矾在自然水中生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
题目解析：
等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9 (同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为
题目解析：
用自来水养金鱼之前，一般要把水放在阳光下曝晒一段时间。其目的是
除去次氯酸
增加水中氧气的含量
利用紫外线杀菌
题目解析：
下列几种物质的保存方法中，不妥的是
漂白粉可以在敞口容器中长期存放
氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗处
液氯保存在绿色的干燥钢瓶中
溴水盛放在有玻璃塞的细口瓶中
题目解析：
用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气
题目解析：
将70 g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98 g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50%。（1）求原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量；（2）产生的气体标况下体积。
参考答案：
题目解析：
下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：回答下列问题：（1）写出N2的一种用途_____。（2）从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程式表示）答：氧化性_____。还原性_____。（3）HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为________。（4）实验室制取物质B的化学方程式为_____。（5）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为_____。（6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为_____。
参考答案：
题目解析：
填空：（1）实验室用钠和硫酸铜溶液反应，有关反应的化学方程式有：_______________________________，________________________________________；（2）表面附有氧化膜(成分是MgO)的镁条放入稀硫酸中，开始反应时的离子方程式是：________________________________________________________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是：________________________________________________________________________。（3）用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多的化学方程式为：________________________________________________________________________。（4）看图回答下列问题：上图中不会产生气体的是 _____（填编号），写出D中发生反应的化学方程式：_____。
参考答案：
题目解析：
某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。（2）B、C、D 三种物质的化学式为：B_________
C_________
D_________（3）沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________。（4）将沉淀F中存在的两种金属元素组成的合金溶于100 mL 4mol/LHCl溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。已知V1＝160mL。根据以上信息回答：①_________（填“能”或“不能”）计算出V3②V2为_________mL（若能算出具体数字，请在横线上填写具体数字；若不能请在横线上填“不能确定”）
参考答案：
题目解析：
由于金属钠很容易与空气中的_____、_____等物质反应，少量的钠通常将它保存在_____里;在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是_____。（填序号）a.试管夹
参考答案：
题目解析：
某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_________________________________。（2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论___________________。②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是________________（填字母序号）。A．溶液温度下降
B．溶液温度升高
C．滴入酚酞后呈浅红色
D．滴入酚酞后呈红色（3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。①两试管中均产生气体，________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈。②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是__________。A．装置Ⅰ的气球体积较大
B．装置Ⅱ的气球体积较大C．生成气体的体积根据盐酸计算
D．生成气体的体积根据固体计算（4）同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：实验方案预测现象预测依据操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应_________（写离子方程式）。操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。 实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为_______________。
参考答案：
题目解析：
如下图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C和D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊