Sina Visitor System05-1502-1602-1602-1602-1602-1602-1602-1602-1602-16最新范文01-0101-0101-0101-0101-0101-0101-0101-0101-0101-0101-0101-0101-0101-0101-01求大佬配平一个化学方程式，产物一部分不知道_百度知道
求大佬配平一个化学方程式，产物一部分不知道
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反应物的量不同，反应产物就不一样。方程式也不一样。
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中考季开始，有些同学已经开始考了，没有考试的同学，下面这份化学资料送给你，考前死磕这份资料，化学满分不是梦！！
化学方程式的书写原则
（1）以客观事实为基础
化学方程式既然是化学反应的表达形式，显然没有这种反应存在，就不能随意书写。因此，掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件。
（2）遵循质量守恒定律
化学反应前后，反应物的总质量和生成物的总质量是相等的，化学方程式必须科学的表达这一定律，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。（马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货！）
化学方程式的书写步骤
书写化学方程式按一定的步骤进行，避免出现一些不必要的错误。书写化学方程式的步骤一般可概括为：“一写，二配，三注”。
根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反，右生），并在反应物和生成物之间画一短线；
配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，并且配平后要加以检查；
注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物的状态（气体、沉淀等），把短线改成等号。
配平化学方程式的常用方法
初中阶段常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。
（1）使用最小公倍数法配平化学方程式
先找出两边同一原子的个数，求出最小公倍数。用最小公倍数除以原子个数，即化学式前面应添加的化学计量数，然后再配平其他元素的原子。
（2）使用观察法配平化学方程式
先找出化学方程式两边组成较为复杂（原子数多）的化学式，令该化学式的计量数为1，然后根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数（即为分数），然后在方程式两边各乘以某数，使各化学计量数为最简整数。
（3）使用奇数配偶法配平化学方程式
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作为配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他原子的方法称为奇数配偶法。
77个中考必会化学方程式
一、 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：
2Mg + O2 点燃2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：
3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
3. 铜在空气中受热：
2Cu + O2 加热2CuO
4. 铝在空气中燃烧：
4Al + 3O2 点燃2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：
2H2 + O2点燃2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：
4P + 5O2 点燃2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧：
S + O2 点燃SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：
C + O2 点燃CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：
2C + O2 点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO + O2 点燃2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：
CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：
C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O
二、几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：
2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：
Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：
2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：
H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：
CaCO3 高温CaO + CO2↑
三、几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：
H2 + CuO 加热Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：
C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：
3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：
2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：
CO+ CuO 加热Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：
3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2
四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸
2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
30. 锌和稀盐酸
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸
Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸
2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：
Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：
Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：
CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：
MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：
CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O
（5）酸 + 碱 --------盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：
HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：
HCl + KOH==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl + Cu(OH)2 ====CuCl2 + 2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：
H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：
H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：
H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：
3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58.硝酸和烧碱反应：
HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐-------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：
Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl
（7）碱 + 盐-------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ +Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ +3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ +2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ +2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH
（8）盐 + 盐----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ +2NaCl
五、其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：
CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：
CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：
Na2O + H2O==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：
SO3 + H2O==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
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