期末考试就快到了不知道复习什么怎么办？学过的知识就忘记了怎么办，想再看一遍去哪里找？老师讲课太快了，我思维跟不上，逐渐失去了对学习的兴趣
以上统统不要紧！因为化学姐在这里可以给大家详细的解答大家学习过程中遇到的困难。期末考试就到啦，要考的化学方程式太多怎么办？化学姐特意给同学们准备了这篇化学式与化合价给同学们期末复习，希望大家能考出个好成绩！
一、化学式1.化学式的概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。2.化学式的意义化学式的表示的意义以CO2为例来说明宏观意义①表示一种物质①表示二氧化碳这种物质②表示该物质是由哪些元素组成的②表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的微观意义③由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子③表示一个二氧化碳分子④表示该物质的一个分子是由哪些原子构成的④表示一个二氧化碳分子是由二个氧原子和一个碳原子构成的由于目前教材不要求学生区分哪些物质是由分子构成的哪些物质是由离子构成的，因此我们还可以把化学式的一般意义归纳成以下三条：① 示一种物质。②表这种物质是由哪些元素组成的。③表示组成这种物质的各元素的原子个数之比。例如高锰酸钾的化学式为KMnO4它所能表示的含义为：①表示高锰酸钾这种物质。②表示高锰酸钾是由钾元素、锰元素、氧元素组成的。③表示高锰酸钾中钾元素、锰元素、氧元素的原子个数之比为1：1：4。3.化学式的书写（1）单质的化学式的书写单质种类化学式书写方法书写示例解释稀有气体用元素符号表示氦气：He氖气：Ne稀有气体都是由原子直接构成的金属用元素符号表示铁：Fe，铜：Cu等金属也都是由原子直接构成的常温下为固态的大多数非金属用元素符号表示硫：S，碳：C等固态非金属的结构比较复杂，因此规定直接用元素符号表示它们的化学式由双原子或多原子分子构成的非金属先写出组成该非金属的元素符号，再在元素符号右下角标出原子个数来表示它们的化学式氧气：O2氢气：H2臭氧：O3等这样不但能表示该非金属是由什么元素的组成的，还能表示它的分子构成（2）化合物的化学式的书写由于化合物是由不同种元素组成的纯净物，因此在书写某化合物的化学式时不但要知道这种化合物是由哪几种元素组成的，还要知道组成这种化合物的各元素的原子个数之比。知道了这些信息后，就可以先把组成这种物质的各元素的符号按一定顺序写在一起，然后再在元素符号右下角写上小数字来表示该物质的一个分子里所含该元素的原子个数。把组成化合物的各元素的符号写在一起时的顺序是：①氧化物的化学式，一般把氧的元素符号写在右边，另一种元素的符号写在左边。②由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般把金属的元素符号写在左边，非金属元素的符号写在右边。③学习了化合价以后，一般把显正价的元素符号写在左边，把显负价的元素符号写在右边。标化学式里各元素的原子个数时，当原子个数是1时，1可以省略不写。二、化合价1.化合价的概念：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相互化合的性质叫做化合价。2.化合价的主要作用：利用化合价可以推求实际存在的化合物的化学式。3.化合价的一般规律：（1）化合价有正价和负价，通常为整数，在-4到+7之间。①氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。②金属元素跟非金属元素化合时，金属显正价，非金属显负价。（2）一些元素在不同的物质中可显不同的化合价。例如，FeO中铁显+2价，Fe2O3中铁显+3价。（3）在化合物里正负化合价的代数和为0。（4）在单质里元素的化合价为0。（因为元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，所以在单质里元素的化合价为0）4.化合价的应用（1）根据化合价推求实际存在的物质的化学式例题1、写出氧化铝的化学式解：①写出组成氧化铝的两种元素的符号，显正价的写在左边，显负价的写在右边：AlO②求两种元素的化合价的绝对值的最小公倍数，因为铝显+3价氧显-2价：3&2=6③求化学式里个元素的原子个数：最小公倍数&元素的化合价的绝对值=该元素的原子数，Al: 6&3=2 ， O: 6&2=3④把所求出的原子个数标在相应元素符号的右下角即得到化学式：Al2O3⑤检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才是正确的。（+3）&2+（-2）&3=0答：氧化铝的化学式为Al2O3。例题2、写出硫酸铵的化学式。解：①根据名称推知硫酸铵中含有硫酸根和铵根，又因为硫酸根（SO4）显-2价铵根（NH4）显+1价所以把它们写在一起时把铵根写在左边把硫酸根写在右边即：NH4SO4②求两种原子团的化合价的绝对值的最小公倍数：1&2=2③求化学式里原子团的个数：最小公倍数&原子团的化合价的绝对值=化学式里该原子团的个数,NH4的个数：２&１＝２，SO4的个数：２&２＝１④把所求出的原子团的个数标在相应原子团符号的右下角即得到化学式（但要注意原子团的个数不是１时要括上括号在把其个数标在括号的右下角）即（NH4）2ＳSO4⑤检查化学式：（＋１）&２＋（－２）&1=0答：（略） 。（2）由化学式求某元素的化合价。例题3、求锰酸钾（化学式为K2MnO4）中锰元素的化合价。解：设锰酸钾中锰元素化合价为x ，因为在这里钾元素显+1价氧元素显-2价，根据“在化合物里正负化合价的代数和为0”的规律则有（+1）&2 + x + (-2)&4 = 0 解得X=+6答：锰酸钾中锰的化合价为+6价。三、常见疑难问题问题1、四氧化三铁（Fe3O4）中各元素化合价的代数和为0吗？答：四氧化三铁的化学式里有三个铁原子其中2个显＋3价１个显＋2价，其中的氧显－2价，因此四氧化三铁中个元素化合价的代数和也为0，即（＋3）&2＋（＋2）＋（－2）&4=0问题2、同种物质中同种元素的化合价一定相同吗？答：不一定相同，例如NH4NO3中，铵根中的Ｎ显－3价硝酸根中的Ｎ显＋5价。问题3、原子团中化合价代数和为0吗？答：原子团是离子，其化合价代数和不为0，其化合价代数和等于该原子团的化合价，例如在硫酸根SO4中硫显＋6价氧显－2价，化合价代数和为（＋6）＋（－2）&4＝－2四、化学方程式总结
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氧化还原反应的本质和特征专训试题（带答案）
作者：佚名 资料来源：网络 点击数： &&&
氧化还原反应的本质和特征专训试题（带答案）
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文章来源莲山课件 w ww.5 Y K j.Co M 的本质和特征专训试题1、在一定条件下，氯气跟碘单质以等物质的量进行反应可得到一种红棕色液体ICl，它有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O分别发生反应的化学方程式为：2ICl+2ZnTZnCl2+ZnI2，ICl+H2OTHCl+HIO下列有关的说法正确的是（　　）A．在反应中ZnCl2是氧化产物B．在反应中ZnI2既是氧化产物，又是还原产物C．ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂D．ICl跟H2O的反应，是自身答案2ICl+2ZnTZnCl2+ZnI2，中Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，而ICl+H2OTHCl+HIO中，各元素的化合价不变，A．在反应中ZnI2既是氧化产物，又是还原产物，故A错误；B．在反应中ZnI2既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；C．ICl+H2OTHCl+HIO中，各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故C错误；D．ICl+H2OTHCl+HIO中，各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故D错误；故选B．2、在2Na2O2+2CO2T2Na2CO3+O2反应中，（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目______．（2）______是还原剂，______是氧化剂．（3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为______．答案（1）&在 2Na2O2+2CO2T2Na2CO3+O2反应中，只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，分别由-1价变化为0价和-2价，用双线桥法可表示为 ，故答案为： ；（2）只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故答案为：Na2O2；Na2O2；（3）由 可知若转移3mol电子，则所产生的氧气为1.5mol，体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案为：33.6L．3、下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）A．CO2+H2O=H2CO3B．H2CO3=CO2↑+H2OC．2H2O=O2↑+2H2↑D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑答案A．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．为分解反应，元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．H和O元素的化合价都发生变化，所以是氧化还原反应，故C正确；D．属于复分解反应，元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误；故选C．4、下列实验现象与氧化还原反应有关的是（　　）A．氨水中滴加石蕊试液显蓝色B．NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色C．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成答案A．&氨水中滴加石蕊试液显蓝色，是由于一水合氨电离出氢氧根离子，溶液呈碱性的缘故，不是氧化还原反应，故A错误；B．&NO2 通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色，是由于反应生成NO和硝酸，N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C．发生复分解反应，不是氧化还原反应，故C错误；D．发生复分解反应生成硅酸，不是氧化还原反应，故D错误．故选B．5、下列物质分别与水的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（　　）A．氧化钙&B．铁&C．过氧化钠&D．二氧化硫答案A．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不是氧化还原反应，故A错误；B．铁和水反应生成四氧化三铁，铁和氢元素化合价变化，属于氧化还原反应，其中H元素化合价降低，水为氧化剂，故B错误；C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，属于氧化还原反应，反应中过氧化钠自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C正确；D．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故需C．6、碳与浓硫酸可发生反应：C+2H2SO4（浓）△.
CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中C被______（填“氧化”或“还原”），浓硫酸作______（填“氧化”或“还原”）剂．在该反应中，若消耗了1molC，则生成______molSO2．答案该反应C+2H2SO4（浓）△.
CO2↑+2SO2↑+2H2O中，碳元素的化合价由0价变为+4价，硫元素的化合价由+6价变为+4价，浓硫酸作氧化剂，碳作还原剂，在反应中还原剂被氧化；根据方程式知，该反应中，若消耗了1molC，则生成2molSO2，故答案为：氧化；氧化；2．7、下列各组物质间的反应，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（　　）①F2和H2O②Na和H2O③Na2O2和H2O④NH3和H2O⑤Na2O和H2O⑥Cl2和H2O⑦NO2和H2O．A．③④⑤⑥⑦&B．①⑤⑦&C．②③⑤&D．③⑥⑦答案① &与水反应2F2+2H2O=4HF+O2，水中氧元素化合价升高，作还原剂；②Na和H2O生成NaOH和H2，H元素的化合价降低，水被还原，为氧化剂；③Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，水所含的H元素和O元素的化合价没有发生变化，水既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2自身发生氧化还原反应；④NH3和H2O反应生成氨水，该反应中没有元素化合价变化，所以不是氧化还原反应；⑤Na2O和H2O反应生成氢氧化钠，该反应中没有元素化合价变化，所以不是氧化还原反应；⑥Cl2+H2O=HCl+HClO中，氯元素的化合价既有升高的又有降低的，所以是氧化还原反应，而水中氢、氧元素化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂；⑦3NO2+H2O=2HNO3+NO，化合价有升降，为氧化还原反应，H和O的化合价不变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；故选D．8、下列做法中没有用到物质氧化性的是（　　）A．臭氧消毒餐具&B．氯水的漂白C．二氧化硫的漂白&D．浓硫酸使铁铝表面钝化答案A．臭氧是一种强氧化剂，可以把病毒，细菌等氧化而杀死，故A不选；B．氯水中的次氯酸有强氧化性，能使有色物质褪色，故B不选；C．二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，所以不体现氧化性，故C选；D．浓硫酸有强氧化性，常温下，能和铝反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，发生钝化现象，故D不选；故选C． 文章来源莲山课件 w ww.5 Y K j.Co M
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? ? ? ? ? ? ? ? ? ?利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体.将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品.其能源和环境上的双重意义重大．该技术中的化学反应为:CH4(g)+3CO2(g)?2H2O△H＞0CH4超干重整CO2的催化转化原理示意如图2:(4)过程Ⅱ.实现了含氢物种与含碳物种的分离．生成H2O(g)的化学方程式是4H2+Fe3O4$\frac{\u 题目和参考答案——精英家教网——
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14．利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品，其能源和环境上的双重意义重大．该技术中的化学反应为：CH4（g）+3CO2（g）?2H2O（g）+4CO（g）△H＞0CH4超干重整CO2的催化转化原理示意如图2：（4）过程Ⅱ，实现了含氢物种与含碳物种的分离．生成H2O（g）的化学方程式是4H2+Fe3O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4H2O．（5）假设过程I和过程Ⅱ中的各步均转化完全，下列说法正确的是a c．（（填序号）a．过程Ⅰ和过程Ⅱ中均含有氧化还原反应b．过程Ⅱ中使用的催化剂为Fe3O4&和CaCO3c．若过程I投料$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（C{O}_{2}）}$=1，可导致过程Ⅱ中催化剂失效（6）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2mol&CH4（g）和4.8mol&CO2（g），发生反应CH4（g）+3CO2（g）?2H2O（g）+4CO（g）△H＞0，实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图象如图1．计算该条件下，此反应的△H=+330 kJ/mol．
分析 （4）过程Ⅱ，实现了含氢物种与含碳物种的分离．生成H2O，反应物为氢气和四氧化三铁，生成物为铁和水；（5）a．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，根据过程Ⅰ和过程Ⅱ发生的反应判断；b．催化剂参与化学反应，但在反应前后质量和化学性质保持不变；c．过程Ⅱ中催化剂为CaO，若过程I投料$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（C{O}_{2}）}$=1，与催化剂反应的二氧化碳不存在，催化剂失效；（6）20秒时，达到平衡，甲烷的体积分数为$\frac{1}{8}$，能量变化为118.8KJ，根据三段式计算△H．解答 解：（4）过程I：CH4+CO2（g）$\stackrel{Ni}{?}$2H2（g）+2CO，过程Ⅱ：实现了含氢物种与含碳物种的分离，氢气和四氧化三铁反应：4H2+Fe3O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4H2O，故答案为：4H2+Fe3O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4H2O；（5）a．过程I：CH4+CO2（g）$\stackrel{Ni}{?}$2H2（g）+2CO，碳、氢元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，过程Ⅱ：4H2+Fe3O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4H2O，氢、铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，过程I和过程Ⅱ中均含有氧化还原反应，故a正确；b．过程Ⅱ中使用的Fe3O4 为反应物，不属于催化剂，故b错误；c．若过程I投料$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（C{O}_{2}）}$=1，CH4+CO2（g）$\stackrel{Ni}{?}$2H2（g）+2CO，催化剂CaO在过程Ⅱ中没有二氧化碳与之反应，催化剂失效，故c正确；故答案为：a c；（6）由图可知：20秒时，达到平衡，甲烷的体积分数为$\frac{1}{8}$，能量变化为118.8KJ，设变化的甲烷物质的量为x，&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& CH4（g）+3CO2（g）?2H2O（g）+4CO（g）始（mol ）&&&& 1.2&&&&&&&&&&&& 4.8变（mol ）&&&&&&&& x&&&&&&&&&&&& 3x&&&&&&&&&&&&&& 2x&&&&&&&&&&&&& 4x&&&&&&&&&&& 终（mol ）1.2-x&&&&&&&&&&&&&& 4.8-3x&&&&&&&&&& 2x&&&&&&&&&&&&& 4x$\frac{1.2-x}{1.2-x+4.8-3x+2x+4x}$=$\frac{1}{8}$，解得x=0.36，0.36mol CH4（g）参加反应能量变化为118.8KJ，则1mol CH4（g）能量变化为330 kJ，则CH4（g）+3CO2（g）?2H2O（g）+4CO（g）△H＞0，△H=+330 kJ/mol，故答案为：+330 kJ/mol．点评 本题考查了利用甲烷超干重整CO2技术，侧重考查了化学平衡有关知识，注意催化剂的特征，注意读图，（6）为该题的难点，试题总体难度中等．
练习册系列答案
科目：高中化学
题型：选择题
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙易溶于YW2，n为二元弱酸．上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）．下列说法一定正确的是（　　）A．原子半径：X＜Y＜ZB．最简单氢化物的沸点：Z＞W＞YC．W的氧化物的水化物为强酸D．常温常压下，X与Y组成的化合物为气体
科目：高中化学
题型：选择题
2．某充电宝属于锂钒氧化物凝胶电池，电池总反应为V2O4+xLi$?_{充电}^{放电}$LixV2O4，下列说法正确的是（　　）A．放电时正极上的电极反应为：V2O4+xe-+xLi+=LixV2O4B．该充电宝的凝胶介质也可用KOH溶液代替C．充电时电池的正极得到电子后LixV2O4转化为V2O4D．放电时每消耗7gLi，就会有1mol电子通过凝胶
科目：高中化学
题型：选择题
9．电解质溶液电导率越大导电能力越强．常温下用0.100mol•L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100•L-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb[（CH3）2NH•H2O=1.6×10-4）．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（　　）A．曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线B．a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[（CH3）2NH2+）]＜c[（CH3）2NH•H2O]C．d点溶液中：c（H+）=c（OH-）+c[（CH3）2NH•H2O]D．b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点
科目：高中化学
题型：选择题
19．短周期主族元素&X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u&是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中的抑菌成分；25℃，0.01mol/L的v溶液中：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×10-10．上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）A．简单离子半径：W＞Y＞Z＞XB．W，Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点：Y＞WC．Z2Y和ZX都只存在离子键D．v能抑制水的电离，u的水溶液能促进水的电离
科目：高中化学
题型：选择题
6．m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素．四种原子最外层电子数之和为18，n3-与p2+具有相同的电子层结构．下列叙述中错误的是（　　）A．m、n、q一定是非金属元素B．氢化物的沸点：q＞n＞mC．离子半径的大小：q＞n＞pD．m与q形成的二元化合物一定是共价化合物
科目：高中化学
题型：选择题
11．下列关于化学反应与能量的说法不正确的是（　　）A．化学反应必然伴随发生能量变化B．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的C．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D．化学反应中既有物质变化又有能量变化
科目：高中化学
题型：解答题
12．“低碳经济”备受关注，CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题．（1）已知：CO2（g）+2H2（g）?C（s）+2H2O（g）△H=-90.0kJ•mol-1H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1C（s）的燃烧热△H=-394.0kJ•mol-1则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286KJ/mol．（2）在0.1MPa、Ru/TiO2催化下，将H2和CO2按投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=4：1置于恒压密闭容器中发生反应：反应I&&CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H1反应II&&CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示．（选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）①反应I的△H1＜&（填“＞”、“＜“或“=”）0；理由是反应Ⅰ达到平衡状态后，随温度升高二氧化碳平衡转化率减小，说明正反应为放热反应．②温度过高或过低均不利于反应I的进行，原因是温度过低，化学反应速率慢，温度过高反应Ⅰ向逆反应方向进行且CH4的选择性减小．③350℃时，反应I的平衡常数Kp=2.89×104（MPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．④为减少CO在产物中的比率，可采取的措施有降低温度或增加压强（列举一条）．（3）为探究反应I的反应速率与浓度的关系，向恒容密闭容器中通入浓度均为1.0mol•L-1的H2与CO2．根据相关数据绘制出反应速率与浓度关系曲线：v正～c（CO2）和v逆～c（H2O）．则与曲线v正～c（CO2）相对应的是图3曲线乙（填“甲”或“乙”）；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为D（填字母，下同），曲线乙对应的平衡点可能为C．
科目：高中化学
题型：选择题
19．化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（　　）A．铵态氮肥和草木灰混合使用可增加肥效B．氢氟酸刻蚀水晶饰品体现其酸性C．电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法D．煤经过气化和液化等物理变化可转为清洁能源
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请输入姓名
请输入手机号铅丹（Pb3O4）中铅的化合价?
铅丹（Pb3O4）中铅的化合价?氧的?
有正二价和正四价,铅丹（Pb3O4）实际上是高铅酸铅Pb2（PbO4）,像Fe3O4实际上是Fe(FeO2)2偏铁酸亚铁,有二价和三价,Pb3O4有强氧化性.
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与《铅丹（Pb3O4）中铅的化合价?》相关的作业问题
我觉得你可以改换一下化合物形式Pb3O4也就是 PbO2 2PbO 就是氧化铅和二氧化铅的一种组合我是拿四氧化三铁迁移过来的 不知道对不对铅是碳族的 应该有 +4和+2价吧 我觉得你要是做题目配平的话拿3/8价态配 会更好配平
Pb是IVA族元素,常见化合价为+2、+4价.二氧化铅中铅为+4价,不稳定,二氧化铅有很强的氧化性.氢氧化铅中铅为+2价,白色沉淀,微溶于水,溶于硝酸和醋酸和强碱溶液,能从空气中吸收二氧化碳.在铅盐溶液中加入适量的烧碱或氨的水溶液即可制得.
铅丹Pb3O4可以看作是正铅酸的铅盐Pb2(PbO4).
你好：铅丹跟硝酸的反应 【原理】铅丹跟稀硝酸反应过程中,硝酸并未发生还原反应,可知反应产物中铅的价态即是反应产物中铅的价态.【用品】试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管.铅丹、淀粉-KL试纸、2mol·L-1HNO3溶液、浓盐酸、0.5mol·L-1K2CrO4溶液.【操作】1．在试管中加入少量橙红色的铅丹,注入适量稀硝酸并
答：石矾又叫皓矾 ZnSO4·7H2O；明矾是十二水硫酸铝钾.其他矾类俗名FeSO4·7H2O(绿矾、青矾,黑矾) CuSO4·5H2O称为胆矾,蓝矾,或石胆 ZnSO4·7H2O称为皓矾 明矾 十二水合硫酸铝钾 KAl（SO4）2.12H2O 十字石 Fe(OH)2·(Al2SiO5)2 文石,石灰石,大理石 CaC
HNO3 HCl H2SO4 H2CO3 物质的颜色：白色粉末；溶液颜色：无色 NH4OH NH4NO3 NH4Cl （NH4）2SO4 （NH4）2CO3 物质的颜色：白色粉末；溶液颜色：无色 KOH KNO3 KCl K2SO4 K2CO3 物质的颜色：白色粉末；溶液颜色：无色 NaOH NaNO3 NaCl Na
FeSO4·7H2O(绿矾、青矾,黑矾) CuSO4·5H2O称为胆矾,蓝矾,或石胆 ZnSO4·7H2O称为皓矾 明矾 十二水合硫酸铝钾 KAl（SO4）2.12H2O 十字石 Fe(OH)2·(Al2SiO5)2 文石,石灰石,大理石 CaCO3 方解石 CaCO3 水晶 SiO2 水玻璃 Na2SiO3 火硝 K
不是.第一,TiO2中Ti元素为4价,第二,纯净的二氧化钛为白色,在有其他金属离子掺杂时,才显色.金红石往往含有少量Fe2O3,才显红色.这种硫酸盐有可能是PbSO4.PbSO4加热时分解成PbO,SO3,而PbO也是红色,被称为密陀僧,可当颜料.
氧化物形式：Pb3O4:2PbO•PbO2Fe3O4：FeO•Fe2O3Pb3O4中铅是+2,+4Fe3O4中铁是+2,+3
A:古铜钱长期埋在土壤中锈蚀是最普通最常见的现象.现按土壤的特性可分为酸性、碱性、中性三类情况. 1.酸性土壤中的锈蚀机理分析 古铜钱埋在酸性土壤中的锈蚀机理分析：古铜钱长期埋在酸性（PH4-7）土壤中的锈蚀颜色一般呈绿色（颜色由苹果绿--淡绿--中绿--深绿--橄榄绿逐渐进变化0,并产生碱式碳酸铜[CuCO3.3Cu
（1）纯棉帽子的主要成分是天然纤维，羊毛衫的主要成分是蛋白质，涤纶运动裤中涤纶属有机合成物质，故选C；（2）①鱼类、肉类富含的营养素是蛋白质，它是构成细胞的基础物质，是机体生长的主要原料；②人体每日必须摄入足够量的钙元素，缺钙会导致骨质疏松；（3）①汽油燃烧时产生的主要污染气体是一氧化碳；②据电子守恒，方程式中物质的分
铅丹化学式通常写作Pb3O4,但实际上应为2PbO·PbO2,其中O为-2价,Pb为+2和+4价.(这跟Fe3O4是差不多的)参考资料:铅丹,又称红丹,红色氧化铅.化学式Pb3O4,式量685.57.橙红色晶体或粉末,密度9.1克/厘米3,不溶于水和醇.四氧化三铅中,有2/3的铅氧化数为+2,1/3的铅氧化数为+4,化
Pb3O4实际上的组成是2Pb0·PbO2,含+2,+4价.平均化合价,根据氧-2价,化合价代数和为0,计算得到Pb的平均化合价为+8/3,即正三分之八价. 再问： 随便讲一下某物质平均化合价怎么求 顺便再多问一个问题，等了好久都没人回答的：化学键的书写的叉叉和点怎么配合用，，，，，，十分感谢 再答： 根据化合物中元素
2Pb3O4+16HCl==6PbCl2+2Cl2+8H2O
因为Pb的化合价为+2价,+4价,所以其氧化物有PbO和PbO2根据它俩形成的是Pb3O4可以设PbO系数为x和PbO2为系数y列关式有铅守恒x+y=3氧守恒x+2y=4解得x=2.y=1不懂问
通过学习第IVA族的性质可知它有+2、+4两种价态,其中+2价是稳定的,+4具有强氧化性.Pb3O4=2PbO·PbO2Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O
Pb3O4 氧化物：PbO2·2PbO 盐：Pb2PbO4 (即高价成酸,低价成碱) 还有什么问题?
应该是Pb3O4,这条化学式表达为Pb3O4+4HNO3= PbO2 +2Pb(NO3)2+2H2O