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用石墨和铁作电极,电解电解质溶液制取Fe(oH)2,有液封措施,电解液是——时,白色沉淀在电极上生成1.Nacl溶液 2.纯水 3.NaoH溶液 4.Cucl2溶液
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1 正极铁失去电子变成亚铁离子 负极水得电子 生成氢气和氢氧根 所以有氢氧化亚铁2 纯水不导电3 同14负极铜离子得电子 没有氢氧根 楼上的1也是对的哇
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3 NaoH溶液 用铁作阳极，铁失去电子，变成亚铁离子进入溶液，由于氢氧化钠溶液本身含有OH-离子，结合成氢氧化亚铁沉淀，当溶液本身的OH-基本反应完后，亚铁离子向阴极扩散，和阴极产生的OH-结合，也生成氢氧化亚铁沉淀。
扫描下载二维码高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途.用镍(Ni).铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示.下列说法正确的是A．铁是阳极.电极反应为Fe-2e-+2OH-Fe(OH)2 B．电解一段时间后.镍电极附近溶液的pH减小 C．若离子交换膜为阴离子交换膜.则电解结束后左侧溶液中含有FeO42- D．每制得1mol Na2FeO4.理论 题目和参考答案——精英家教网——
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高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是A．铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－Fe(OH)2 B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小 C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42－ D．每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体
解析试题分析：用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4），铁失电子生成高铁酸钠，则铁作阳极，镍作阴极，阳极上铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，所以电极反应式为Fe-2e－+2OH－═Fe(OH)2，故A正确；镍电极上氢离子放电生成氢气，氢离子浓度减小，所以溶液的pH增大，故B错误；若离子交换膜为阴离子交换膜，阴离子向阳极移动，则电解结束后右侧溶液中含有FeO42－，故C错误；温度和压强未知，所以无法计算生成气体体积，故D错误；故选A。考点：本题考查电解原理，正确判断阴阳极及发生的反应是解本题关键。
练习册系列答案
科目：高中化学
题型：单选题
一种碳纳米管能够吸附氢气，可做充电电池（如右图所示）的碳电极，该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液，下列说法中正确的是A．充电时将碳电极与电源的正极相连B．充电时阴极发生氧化反应C．放电时镍电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D．放电时碳电极反应为：2H++2e—=H2 ↑
科目：高中化学
题型：单选题
下列图示中关于铜电极的连接错误的是&&& (　　)
科目：高中化学
题型：单选题
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科目：高中化学
题型：单选题
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科目：高中化学
题型：单选题
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科目：高中化学
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某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是(　　)。A．电解过程中，铜电极上有H2产生 B．电解初期，主反应方程式为Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑ C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
科目：高中化学
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如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。下列关于此装置的叙述中，不正确的是（&&）A．N上有气体放出B．M为负极，N为正极C．化学能转变为电能的装置D．导线中有电流通过，电流方向由M到N
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用铁作电极电解氢氧化钠溶液，阳极的电极反应式。
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当阳极为活泼金属（除铂、金以外的金属）时，阳极反应为该金属失去电子变为金属阳离子。铁作阳极，铁变为亚铁离子：Fe-2e^-=Fe^2+
得到的亚铁离子随即与氢氧根离子结合为氢氧化亚铁沉淀，所以电极方程式也可以写为Fe-2e^-+2OH^-=Fe(OH)2阴极反应为氢离子得到电子变为氢气
答案有氢气生成为什么
阳极生成Fe(oh)2和H2的方程式
阳极为Fe-2e^-+2OH^-=Fe(OH)2，阴极为2H2O+2e^-=H2+2OH^-，总反应为Fe+2H2O=电解=Fe(OH)2+H2
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阳极：失电子4OH-
4e- = 2H2O + O2
扫描下载二维码用铁作电极电解氯化钠溶液的电极反应式和总方程式（离子方程式）
用铁作电极电解氯化钠溶液的电极反应式和总方程式（离子方程式）
阳极：Fe-2e==Fe2+阴极：2H2O+2e==H2+2OH-总反应：Fe+2H2O==H2+Fe（OH）2
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与《用铁作电极电解氯化钠溶液的电极反应式和总方程式（离子方程式）》相关的作业问题
img class="ikqb_img" src="http://d.hiphotos.baidu.com/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=21cc3aacea5d0e6373d7ca/e824b899adbe097b0ae.jpg"
用铁作阳极电解氯化钠溶液现象为阴极有绿色气体冒出,阳极铁棒慢慢溶解,若NaCI溶液为少量,溶液中有浅绿色沉淀Fe(OH)2生成但不稳定,便迅速变成红褐色沉淀Fe(OH)3.另外,Fe(OH)3含有杂质FeO或者Fe3O4等等就可以被磁铁吸引了.
把溶液改为熔融吧! 再问： 为什么呢 再答： 不然只会得到氢气加氯气和NAOH溶液 再答： 氯离子失电子能力比OH离子强再问： 说得也对再问： 以后有化学问题就问你了，行吗 再答： 额 高中身啊 其实老师比我厉害的~ 再答： 不过有空的话我会帮你的 毕竟我也是从高三抗过来的 加油吧 少年~再问： 你扛过高三了？感觉咋样
阴极 2H（+)+2e(-)=H2阳极 Fe-2e（-）=Fe(2+) 同时,Fe(2+)与生成的OH（-）反应生成Fe（OH）2,Fe（OH）2可以被空气中O2氧化生成絮状Fe（OH）3,
电解盐酸就是电解氯化氢.用铁电解氯化钠,铁若在阳极要先失电子,成为亚铁离子,阴极就是阳离子放电生成氢气.用铜电解盐酸跟铁一样,也要先失电子,成为铜离子,阴极就是氢离子放电生成氢气. 再问： 我明白了，麻烦写一下第二个反应（也就是铁的那个）的总离子反应，我老害怕我写错 再答：
铁是做阴极.阴极是不会参加反应的.而且根本不会出现Fe3+
楼上注意,锌作阳极.活泼金属作阳极,金属被氧化.阳极：Zn — 2e- ＋ 2OH- ＝Zn(OH)2,阴极：2H+ + 2e- = H2.阳极会析出白色物质,阴极铜不会变化.上星期西城一模考过相似的题,阳极为铁.
铁作阴极,电极反应：Cu2+ + 2e = Cu石墨作阳极,电极反应：2H2O - 4e = O2↑ + 4H+电解方程式：2Cu(NO3)2 + 2H2O =2Cu + O2↑ + 4HNO3
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+
因为铜离子氧化性强于碘单质,铜作阳极电解碘化钾溶液的阳极反应不会生成铜离子.其阳极方程式为：2Cu - 2e- + 2I- = Cu2I2 ↓有时为了方便起见,也可以表示为：Cu - e- + I- = CuI ↓到底用哪一种表示还可以看题目提供的信息.
电解氯化钠溶液的电极反应是:2Cl- -2e ----> Cl2 ; 2H2O +2e ----> H2 + 2OH-电解氯化铜溶液的反应是:2Cl- -2e ----> Cl2 ; Cu2+ +2e ----> Cu
1.阴极的电势较低,低于铜的氧化还原电势,因此铜不会被氧化而进入溶液.阳极才会溶解.2.阴极白色浑浊是产生氢气的微小气泡.你说的应当是阳极吧（就是连接电源正极的那个极）.3.阳极出现的橙黄色浑浊是主要CuOH,此外还有少量Cu(OH)2以及CuOH分解的少量Cu2O.静置半天到一天后,会被空气中的氧气氧化成蓝色的Cu(
铁做阳极,所以是铁失去电子,阳极反应：Fe - 2e- == Fe2+对于CuCl2溶液,阴极是Cu2+得到电子,阴极反应：Cu2+ + 2e- == Cu
阳极：Fe-2e- =Fe2+阴极：2H2O+2e-=2OH- + H2 阳极：Fe-2e- =Fe2+阴极：Cu2 +2e-=Cu
总反应是：2Cl- + 2H2O =电解= H2↑ + Cl2↑ +2OH-阴极生成OH-,使溶液PH升高
上了大学之后就没学化学了,亏我高中还是化学课代表呢.感觉有点对不起化学老师对我的重负呢.
你的电解方程式写错了 阳极对 阴极你用水或者OH-得电子都能写 （不同的教材不一样） 但是生成的气体是氧气 然后你自己就知道答案了 另外你笨想如果氢气像你那么低成本的得到 哈哈哈 那氢气多么容易制得了 对不? 再问： 哪里是低成本，我用了好多电额。阴极得到电子怎么可能是生成O2 再答： 主要原因在于 阴极:4OH`-4& 原电池和电解池的工作原理知识点 & “由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与NaOH溶液反应制得纯净的白色的Fe（OH）2沉淀，若用下图实验装置，则可制得。两极材料分别为石墨和铁。⑴a电极材料为⑴铁&，电极反应为Fe→Fe2+＋2e－&。⑵电解液d可以是⑵C&，则白色沉淀在电极上产生；也可以是B&，，则白色沉淀在两极之间的溶液中产生。 A．纯水&&&&&&&&&&&&&&&&& B．NaCl溶液C．NaOH溶液&&&&&&&&&&& D．CuCl2溶液⑶液体c为苯，作用是⑶隔绝空气&，在加苯之前对d溶液进行加热处理的目的是防止Fe（OH）2被空气氧化&排尽溶液中的O2&。⑷为了短时间内看到白色沉淀可采取的措施是防止生成的Fe（OH）2在溶液中被氧化&A．该用稀硫酸作电解质溶液&&&&&&&&&& B．适当增大电源电压C．适当缩小两极的距离&&&&&&&&&&&&&& D．适当降低电解液温度
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2009-电解
分析与解答
习题“由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与NaOH溶液反应制得纯净的白色的Fe（OH）2沉淀，若用下图实验装置，则可制得。两极材料分别为石墨和铁。⑴a电极材料为____，电极反应为____。⑵电...”的分析与解答如下所示：
要产生Fe（OH）2白色沉淀，必须通过电解产生Fe2＋，只有Fe作阳极才有可能，另外Fe（OH）2极易被氧化，要与空气隔绝。那么，OH－来自哪里？一是溶液本身存在，如NaOH溶液，二是有水电离出的H＋放电留下的OH－得到，如NaCl溶液。
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由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与NaOH溶液反应制得纯净的白色的Fe（OH）2沉淀，若用下图实验装置，则可制得。两极材料分别为石墨和铁。⑴a电极材料为____，电极反应为__...
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经过分析，习题“由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与NaOH溶液反应制得纯净的白色的Fe（OH）2沉淀，若用下图实验装置，则可制得。两极材料分别为石墨和铁。⑴a电极材料为____，电极反应为____。⑵电...”主要考察你对“原电池和电解池的工作原理”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
原电池和电解池的工作原理
与“由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与NaOH溶液反应制得纯净的白色的Fe（OH）2沉淀，若用下图实验装置，则可制得。两极材料分别为石墨和铁。⑴a电极材料为____，电极反应为____。⑵电...”相似的题目：
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欢迎来到乐乐题库，查看习题“由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与NaOH溶液反应制得纯净的白色的Fe（OH）2沉淀，若用下图实验装置，则可制得。两极材料分别为石墨和铁。⑴a电极材料为____，电极反应为____。⑵电解液d可以是____，则白色沉淀在电极上产生；也可以是____，，则白色沉淀在两极之间的溶液中产生。 A．纯水 B．NaCl溶液C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液⑶液体c为苯，作用是____，在加苯之前对d溶液进行加热处理的目的是________。⑷为了短时间内看到白色沉淀可采取的措施是____A．该用稀硫酸作电解质溶液 B．适当增大电源电压C．适当缩小两极的距离 D．适当降低电解液温度”的答案、考点梳理，并查找与习题“由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与NaOH溶液反应制得纯净的白色的Fe（OH）2沉淀，若用下图实验装置，则可制得。两极材料分别为石墨和铁。⑴a电极材料为____，电极反应为____。⑵电解液d可以是____，则白色沉淀在电极上产生；也可以是____，，则白色沉淀在两极之间的溶液中产生。 A．纯水 B．NaCl溶液C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液⑶液体c为苯，作用是____，在加苯之前对d溶液进行加热处理的目的是________。⑷为了短时间内看到白色沉淀可采取的措施是____A．该用稀硫酸作电解质溶液 B．适当增大电源电压C．适当缩小两极的距离 D．适当降低电解液温度”相似的习题。