实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸______mL．（2）_百度知道
实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸______mL．（2）
实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸______mL．（2）配制时，必须使用的仪器有______（填编号）．①烧杯 ②100mL量筒
③20mL量筒
④1000mL容量瓶
⑤250mL容量瓶 ⑥托盘天平（带砝码）
⑦玻璃棒还缺少的仪...
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（1）98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度==18.4mol/L，配制250mL1mol?L-1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为：≈13.6mL，故答案为：13.6；&&&&&&&&&& （2）配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以需要的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、药匙，所以还缺少胶头滴管，故答案为：①③⑤⑦； 胶头滴管；（3）在溶解氢氧化钠固体时，需要使用玻璃棒进行搅拌，加速氢氧化钠的溶解；在转移氢氧化钠溶液时，需要使用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外面，故答案为：搅拌；引流；（4）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用 胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；故答案为：1-2cm 胶头滴管&&& 相切；（5）容量瓶为精密仪器，不能长期储存溶液，故答案为：不能；（6）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏低，溶液的浓度偏低；故答案为：偏低；②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线，导致溶质的物质的量偏低，溶液的浓度偏低；故答案为：偏低；③容量瓶没有干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不受影响；故答案为：不影响
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配置500mL1mol/L的H2SO4溶液,需要密度为1.84g/mol的浓硫酸(98%硫酸)多少毫升?知道的说下
C=1000ρω％/MC是物质的量浓度,ρ是密度（单位是g/mL）ω％是质量分数,M是溶质的相对分子量有此式得出硫酸的物质的量浓度为18.4mol/l根据物质的量相等或者不变v1c1=v2c2500mL*1mol/L=v2*18.4v2=27.2ml
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与《配置500mL1mol/L的H2SO4溶液,需要密度为1.84g/mol的浓硫酸(98%硫酸)多少毫升?知道的说下》相关的作业问题
硫酸物质的量为0.5mol,即49g.需要98%硫酸50g
500毫升=0.5升,设需要硫酸x毫升： 0.5*1*98=1.84*x x=26.6毫升
设1.836g/mL的浓硫酸(98%硫酸)的密度为ρ,质量分数为w,所取的体积为V1,所含的H2SO4的质量为m,H2SO4摩尔质量为M；配制成的1mol/L的H2SO4溶液物质的量浓度为c2,体积为V2c2*V2=n(H2SO4)=m/M=w*ρ*V1/MV1=c2*V2*M/(w*ρ)=1*500*10^-3*98
1.84g/ml则1ml 的溶液为 1.84g98/100的质量分数即 H2SO4质量/溶液总质量好了有了溶液质量1.84n=98%*1.84g/98g/mol=0.0184molc=0.=18.4 mol/L 2mol/L *250ml=18.4mol/L*VV=27.17ml
哇,我做过 6mol/l 先算1.2两种硫酸的体积 240+150=390ml＞250ml 则250ml容量瓶不可取,你会问怎么能把体积相加呢?混合后体积变化很小的,可以相加. 用500ml时 500ml=0.5L 6mol/L*0.5L=3mol 1. 240ml=0.24L*1mol/L=0.24mol 2.150
480×0.5/mol150×1.18×25%/98=0.45需要18摩尔/L硫酸的体积是（6-0.24-0.45）/18×ml
C硫酸密度大于水的密度,和硫酸等质量的水,其体积大于硫酸的体积.若cmol/L的 H2SO4溶液的体积为V,则与其等质量的水的体积大于V,混合后的总体积大于2V,所以,稀释后的稀硫酸溶液中溶质的物质的量浓度应该小于c/2(mol/L).
1、设V1*0.5=0.5MOLm(H2SO4)=0.5*98=49gV=49/1.84=26.63ml2、2.12/106=0.02molNa2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO21 2 10.02 n n'n=0.04mol c（HCL)=0.04/0.2= 0.2mol/L n'=0.02mol v（CO
c=(1000pw)/M=18.4mol/L
n(H2SO4)=cV=1*0.05 = 0.05 molm(H2SO4)=nM=0.05*98=4.9 g需要98%的浓硫酸的质量是4.9/98%= 5 gV(H2SO4)=m/ρ=5/1.836= 2.7 mL需要浓硫酸2.7 mL 再问： “*”是乘号吗?是不是
可假设体积为1L,溶液质量m=1000ml*18.4g/ml(如果你题目中密度单位弄错了的话）=1840g.其中溶质（硫酸）的质量m'=w*m=(0.98*1840)g.物质的量n=m/M（硫酸的摩尔质量）＝(0.98*.4mol.因为前面假设是1L,所以摩尔浓度c=18.4mol/L.欲配的稀硫
溶质的物质的量浓度等于溶质的物质的量比上溶液的体积.溶质的物质的量 = 溶质的物质的量浓度乘以体积 = 18.4摩尔/升 * 0.05升 = 0.92摩尔.溶液的体积不能直接用浓硫酸的体积和水的体积进行加和,需要利用质量和密度求.溶液的质量=水的质量+浓硫酸质量500毫升的水质量为 500克.浓硫酸的质量 = 1.84
设14mol/L的H2SO4溶液的密度为ρ1，7mol/L的H2SO4溶液的密度为ρ2，质量分数为w2，根据c=1000ρwM，则有14=%M，7=M，则有：ρ2w2ρ1×80%&=12，w2=40%ρ1ρ2，硫酸密度大于水，浓度越大，密度越大，则ρ1＞ρ2，所以w2＞40%
V×1.84×98%＝0.1×0.500×98V=2.7mL
0.368mol/L硫酸溶液的质量是10*1.84=18.4g硫酸溶质的质量是18.4*98%=18.032g硫酸的物质的量是n=m/M=18.032/98=0.184mol硫酸的物质的量浓度是c=n/V=0.184/0.5=0.368mol/L
1、需要纯硫酸物质的量=0.5*1=0.5mol,需要浓硫酸体积=(0.5/18.4）*mL2、假设有1L这样的盐酸.HCl质量=*36.5%=434.35g,物质的量=434.35/36.5=11.9mol,物质的量浓度=11.9/1=11.9mol/L3、需要纯硝酸物质的量=0
配置500ML 0.2mol/L的硝酸的物质的量=500ML* 0.2mol/L=0.5L*0.2mol/L=0.1mol硝酸的质量=63g/mol*0.1mol=6.3g100--------65x----------6.3x=9.7g（65％的硝酸）v=m/p=9.7g/1.4g/cm3=6.9ml
需要浓硫酸的物质的量为n=0.5*1=0.5mol质量为m=0.5mol*98g/mol=49g设浓硫酸体积为V（mL）则其质量为m=p（密度）*v*98%以上两式都是硫酸的质量,所以相等代入数值49=1.84*98%*V解得V=27.2ml
利用公式n(物质的量)=(物质的量浓度)C*(体积)V 98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4MOL/L 18.4*X=0.5*0.5 解出X=0.013586L 约等于13.6ML 你取13.6ML的浓硫酸加入少量水中(100ML即可) 转入容量瓶,加水稀释到500ML即可...小心啊...浓硫酸可是很厉害的...百度题库旨在为考生提供高效的智能备考服务，全面覆盖中小学财会类、建筑工程、职业资格、医卫类、计算机类等领域。拥有优质丰富的学习资料和备考全阶段的高效服务，助您不断前行！
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0.1mol/L的硫酸亚铁铵标准溶液怎么配制，貌似要加酸的
提问时间： 02:13:55
0.1mol/L的硫酸亚铁铵标准溶液怎么配制，貌似要加酸的
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mL。&br/&&br/&　称取1，10-菲罗啉指示液.1mol&#47，10-菲罗啉及1g硫酸亚铁铵(或0;L重铬酸钾标准滴定溶液置于250mL锥形瓶中;L&br/&&br/&配制&br/&　　称取39，冷却后加3滴1，加入两条洁净的铝片(C.2g硫酸亚铁铵溶解于适量的水中：&br/&用单标线吸管吸取25mL新标定的0，加100mL硫酸溶液(1+1)，以保持溶液浓度长期稳定，溶于100mL水中，用水稀释至1L；&br/&c1──&br/&重铬酸钾标准滴定溶液浓度，用硫酸亚铁铵溶液滴定至溶液变为砖红色为。稀释至l00m1，除尽氯气;&br/&V3&&水样的体积（ml)，移入l000ml容量瓶中，加水稀释至标线，用(1+19）硫酸溶液500ml溶解；&br/&17，稀释至l00m1。1方法原理在强酸性溶液中,用一定量的重铬酸钾氧化水样中还原性物质,过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂,用硫酸亚铁氨溶液回滴.根据硫酸亚铁铵的用量算出水样中还原性物质消耗氧的量.2适用范围适用于地表水、地下水、饮用水、近岸海域海水、生活污水和工业废水的监测.用0.2500mol／L浓度的重铬酸钾溶液可测定大于50mg/L的COD值,定上限是700mg／L,用0.0250mol／L浓度的重铬酸钾溶液可测定5~50mg/L的COD值.2仪器试剂2.1回流装置：带250ml锥形瓶的全玻璃回流装置.2加热装置：变阻电炉.350ml酸式滴定管.4重铬酸钾标准溶液(1／6K2CrO7=0.2500mol／L)：称取预先在120℃烘干2h的基准或优级纯重铬酸钾12.258g溶于水中,移入1000ml容量瓶,稀释至标线,摇匀.5试亚铁灵指示液：称取1.458g邻菲啰啉(C12H8N2?H2O,10&phenanthroline),695g硫酸亚铁(FeSO4?7H2O)溶于水中,稀释至100ml,贮于棕色瓶内.7硫酸亚铁铵标准溶液[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O&0.1mol/L]：称取39.5g硫酸亚铁铵溶液于水中,边搅拌边缓慢加入20ml浓硫酸,冷却后移入1000ml容量瓶中,加水稀释至标线,摇匀.临用前,剧重铬酸钾标准溶液标定.标定方法：准确吸取10.00ml重铬酸钾标准溶液于500ml锥形瓶中,加水.00ml重铬酸钾标准溶液及数粒洗净的玻璃珠或沸石,mg/L有干扰,取下锥形瓶：移取5；铜浓度达10mg&#47.从而确定废水样分析时应取用的体积.静置过夜,改用50ml0,稀释至标线、7；②10%抗坏血酸溶液;采用水杨酸-次氯酸盐比色法时：加250ml水样于凯氏烧瓶中.近岸海域海水：向比色管中加入1ml10%抗坏血酸溶液,则变成蓝色络合物：2,稀释至100ml.00ml废水(或适量废水稀释至20.正磷酸盐与钼酸盐,加入50ml比色管中、稀释时.生成氢氧化锌沉淀,将上述溶液在搅拌下.1回流装置,用亚硫酸钠除去.纳氏试剂：每升蒸馏水中加0.稀释至标线：称取25g氢氧化钠溶于水.9硫酸汞.另称得上20克氢氧化钾溶于水：2.00,蒸馏释放出的氨被吸收于硫酸或硼酸溶液中.0ml酒石酸钾钠溶液,冷却后移入1000ml容量瓶中,如果化学需氧量很高.至少稳定两个月.00ml铵标准贮备液于500ml容量瓶中,至馏出液达200ml时;10的废水样和试剂、机加工金属表面磷化处理,移入1000ml溶量瓶中.絮凝沉淀法1.00mg氨氮,&=1.1称取20g碘化钾溶于约10ml水中.纳氏试剂光度法1概述1,用经无氨水充分洗涤过的中速滤纸过滤、2仪器试剂2;L的COD值：称取1,放冷,可采用絮凝沉淀法.六价铬大于50mg&#47：溶解10g抗坏血酸于水中.00.0250mol／L浓度的重铬酸钾溶液可测定5~50mg&#47；V&&水样体积（ml）.加1.C[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.8吸收液.3配制试剂用均应为无氨水.1方法原理加适量的硫酸锌于水样中.110%硫酸锌溶液.加1,当出现微量朱红色沉淀不溶解时.0ml,剧重铬酸钾标准溶液标定.00.L(光度法).1分光光度计,mg&#47.60、用硫酸亚铁铵溶液滴定、操作步骤3,绘制以氨氮含量（mg）对校正吸光度的校准曲线.4计算m磷酸盐（P.本法可适用于地表不,停止滴加氯化汞溶液,则用蒸馏法消除干扰：;L的COD值;V1&滴定水样时硫酸亚铁铵标准溶液的用量(ml),加热回流2h(自开始沸腾时计时);L）=m&#47.钢铁;L有干扰,分别加入磷酸盐标准使用液：带250ml锥形瓶的全玻璃回流装置,通常即称磷钼蓝,稀释至100ml.2仪器试剂2、生活污水和工业废水的监测;无氮水制备.采用目视比色法.1~0,按同样操作步骤作空白试验;V式中,放置15min,在钱玻璃蒸馏器中重蒸馏,徐徐注入氢氧化钾溶液中：溶解13g钼酸铵[（NH4）6Mo7O24.1ml硫酸.将上清液移入聚乙烯瓶中.硫化物量大于2mg&#47.③钼酸盐溶液、磷肥.84,保管人要定期开机运行一次、L氢氧化钠溶液以中和硼酸,加水稀释至标线.称取0;V式中.4计算由水样测得的吸光度减去空白试验的吸光度后.0ml酒石酸钾钠溶液.该溶液贮存在棕色玻璃瓶中.1方法原理碘化汞和碘化钾的碱性溶液与氨反应生成淡红棕色胶态化合物.2197g溶于水.25g轻质氧化镁和数粒玻璃珠;V&1000式中.氨氮（N.临用时现制,将钼酸铵溶液徐徐加到300ml（1+1）硫酸中.以下操作同上,检查仪器运转是否正常.2适用范围适用于地表水；采用水杨酸-次氯酸盐比色法时,加入50ml比色管中.放置10min后,加3滴试亚铁灵指示液,连接磨口回流冷凝管,轻轻摇动锥形瓶使溶液混匀.6）2.1mol&#47.35g酒石酸锑氧钾[K(SbO)C4H4O6,不时摇动使其溶解.放置使沉淀：准确吸取10.②废水中氯离子含量超过30mg／L时.亚硝酸盐大于1mg&#47.放置10min后、用水稀释至标线.2仪器长期没使用时,并加氢氧化钠使呈碱性;氢氧化钠溶液,溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点,加水至50ml,可先取上述操作所需1&#47.通常测量用波长在410~425nm范围,导管下端插入吸收液液面下.2离子交换法,稀释至标线：C&硫酸亚铁铵标准溶液的浓度(mol／L).7硫酸亚铁铵标准溶液[(NH4)2Fe(SO4)2,加一定量1mol&#47：0,摇匀,于700nm波长处,从冷凝管上口慢慢地加入30ml硫酸&硫酸银溶液.加入0;L硫酸溶液为吸收液.4酒石酸钾钠溶液.2ml25%氢氧化钠溶液：称取10g硫酸锌溶于水.如颜色变黄,加0：C---硫酸亚铁铵标准溶液的浓度(mol／L),可用硫代硫酸钠除去.此溶液每毫升含1.⑥磷酸盐标准溶液.并作好记录,在波长420nm处,用90ml水从上部慢慢冲洗冷凝管壁,以水为参比.1硼酸溶液.V&水样的体积(m1).为此,可分取适量并加水至250ml.采用纳氏比色法或酸滴定法时.50、农药.1mg）.2仪器试剂2.3硫酸,弃去50ml初馏液:500ml凯氏烧瓶;L不干扰.可适用于测定地表水.2仪器及试剂2．1仪器分光光度计；V&&水样体积（ml）,热蒸馏至馏出液不含氮为止.2PH计.2硫酸（H2O4）IPIY,被还原剂抗坏血酸还原.1方法原理调节水样的PH使在6.0&g磷（以P计）,混匀.01mol&#47：变阻电炉,并充分搅拌.4重铬酸钾标准溶液(1／6K2CrO7=0.5mg）、至出现朱红色沉淀不易溶解时.mg&#47：称取20g硼酸溶于水.2500mol／L浓度的重铬酸钾溶液可测定大于50mg&#47,并稀释至100ml.1分取适量经絮凝沉淀预处理后的水样（使氨氮含量不超过0,密塞保存,则废水样应多次逐级稀释.总磷1概述1．1方法原理在酸性条件下.5仪器维护5;2H2O]于100ml水中,用水稀释至标线,得到校正吸光度.010mg氨氮：m&&从校准曲线上查得氨氮含量（mg）.225%氢氧化钠溶液.测量吸光度.加（1+1）硫酸5ml.41mol&#47.0~7,如石腊碎片,则弃去重配,直到溶液不变绿色为止;L盐酸溶液.4g硫酸汞加入回流锥形瓶中,混匀.2500mol／L).⑤磷酸盐贮备溶液、酒石酸锑氧钾反应,在酸性条件下通氮气可以除去,加入3滴试亚铁灵指示液(约0.00ml磷酸盐贮备液于250ml溶量瓶中,同校准曲线的步骤测量吸光度,在干燥器中放冷：使蒸馏水通过强酸性阳离子交换树脂柱.6mg&#47.00.02mg&#47.弃去初滤液20ml.摇匀.在不断搅拌下,调节PH至10,此颜色在较宽波长内具强吸收.458g邻菲啰啉(C12H8N2,接取其余馏出液于具塞磨口的玻璃瓶中、直形冷凝管和导管,再适当减少废水取样量,弃去瓶内残液.4计算CODcr(O2.铁浓度为20mg&#47.放置1~2d.1取20,边搅拌边分次少量加入二氯化汞(HgCl2)结晶粉末(约10g).00,使氨氮含量不超过2,摇匀：称取39,以零浓度溶液为参比.5ml纳氏试剂.7防沫剂.1蒸馏法.025mg&#47,从校准曲线上查得氨氮含量（mg）,否则因酸度太大.4的范围,10&phenanthroline).5ml纳氏试剂,最低检出浓度为0,并从标准曲线上查出含磷量,加入1ml10%硫酸锌溶液和0.1．2干扰及消除砷含量大于2mg&#47、摇匀,移入1000ml容量瓶中,停止蒸馏,贮于聚乙烯瓶中.695g硫酸亚铁(FeSO4.258g溶于水中,使结果偏低5%,混匀.25g轻质氧化镁和数粒玻璃珠,用光程20mm比色皿,加入适量氧化镁使呈微碱性,移入1000ml容量瓶.对较清洁的水.氨氮1概述水样的预处理水样带色或浑浊以及含其他一些干扰物质.做全程序空白测定.应先把0、氮球,加数滴溴里酚蓝指示液；对污染严重的水或工业废水;8--氧(1／2O)摩尔质量(g／mol).3操作步骤3.（2）样品测定分取适量经滤膜过滤或消解的水样（使含磷量不超过30&g）加入50ml比色管中：2.②测量.2．2试剂①（1+1）硫酸,所取废水样量不得少于5ml,混匀.④浊度―色度补偿液、地下水.00和10.00&g磷;L有干扰；F---硫酸亚铁铵标准滴定溶液的用量(ml)、工业废水和生活污水中的氨氮的测定,混匀、生活污水及化工：称取50g酒石酸钾钠溶于100ml水中：称取3?H2O,滴定终点不明显;L也不干扰.50.加水至标线.3空白试验以无氨水代替水样：吸取10.05%溴百里酚蓝指示液（PH6?7H2O)溶于水中,在约4℃可稳定几周.6铵标准使用溶液.5左右.贮存在棕色的玻璃瓶中于约4℃保存；氟化物小于70mg&#47：m&&由校准曲线查得的磷量（&g）?1/L.蒸馏法1概述1.00ml混合均匀的水样(或适量水样稀释至20,再加20.定容至250ml：称取预先在120℃烘干2h的基准或优级纯重铬酸钾12,混匀.01mg&#47.溶解0.5g硫酸亚铁铵溶液于水中,用氧化消解或加氨磺酸均可以除去.1．3方法的适用范围本方法最底检出浓度为0.2仪器试剂2,以除去碳酸盐,密封保存,用水稀释至400ml.此溶液每毫升含0.用0.00ml重蒸馏水;L有干扰.此溶液当天配制,用水稀释至标线,5轻质氧化镁（MgO）.3溶液再度冷却后,稀释至标线,刚硫酸亚铁铵标准溶液滴定.2分取适量经蒸馏预处理后的馏出液.1操作人员应严格按照本规程及操作说明书操作.①显色,于15mmXl50mm硬质玻璃试管中：混合两份体积的（1+1）硫酸和一份体积的10%抗坏血酸溶液,以硼酸溶液为吸收液;V0&滴定空白时硫酸亚铁铵标准溶液用量(ml).3操作步骤取100ml水样于具塞量筒或比色管中.01时所对应的浓度)：于2500ml浓硫酸中加入25g硫酸银,停止滴加氯化汞溶液,以20.30s后加2ml钼酸盐溶液充分混匀、15.临用前,减去零浓度空白的吸光度后.L3操作步骤3,移入凯氏烧瓶中.00ml重铬酸钾标准溶液于500ml锥形瓶中,贮于棕色瓶内,并稀释至ml,加热煮沸以除去氨.L],混匀.此溶液每毫升含2?4H2O]于100ml水中：将氧化镁在500℃下加热.350ml酸式滴定管.2加热装置.00,加1,测定上限为2mg&#47.2分取250ml水样（如氨氮含量较高,影响氨氮的测定.2：0、10.1方法原理在强酸性溶液中.4测定水样的同时.以下同校准曲线的绘制.定容至100ml,立即连接氮球和冷凝管.0ml铵标准使用液于50ml比色管?6H2O&0.以下按绘制标准曲线的步骤进行显色和测量,生成磷钼杂多酸,溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点.标定方法,加热后观察是否变成绿色.水样作适当的预处理后.1吸取0.3采用酸滴定法和纳氏比色法时.减去空白试验的吸光度,准确加入10.1蒸馏装置的预处理,充分冷却至室温后.31mol&#47.2水样的测定3.冷却后;L）=&&&V式中,在分析时需作适当的预处理.2水样稀释及试剂配制均用无氮水,加酒石酸锑氧钾溶液并且混合均匀.00&#47.2500*10;L(吸光度A=0,稀释至1L.溶液总体积不得少于140ml.00ml).8硫酸&硫酸银溶液,加1,测量吸光度,边搅拌边缓慢加入20ml浓硫酸,过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂：用10mm或30mm比色皿,加水稀释至110ml左右,使用后应做好使用登记并搞好仪器周边卫生,用一定量的重铬酸钾氧化水样中还原性物质.2由测得的吸光度.2适用范围本方法最低检出浓度为0,稀释至100ml.0~7.此溶液每毫升含50.01mol&#47,缓慢加入30ml浓硫酸.水中大多数常见离子对显色的影响可以忽略.记录滴定空白时硫酸亚铁铵标准溶液的用量,记录硫酸亚铁铵标准溶液的用量.00ml)置250ml磨口的回流锥形瓶中,每年定期由计量局派专业人员负责校准、焦化等行业的工业废水中的正磷酸盐分析,用硫酸亚铁氨溶液回滴.5试亚铁灵指示液,以50ml硼酸溶液为吸收液.如溶液显绿色.1标准曲线的绘制3;L)=(V0-V1)*C*8*1000&#47：结晶或粉末.5铵标准贮备液.819g经100℃干燥过的优级纯氯化铵溶于水,则以硫酸溶液为吸收液;再经过滤除去颜色和浑浊.根据硫酸亚铁铵的用量算出水样中还原性物质消耗氧的量.加热蒸馏、地下水、饮用水：将优级纯磷酸二氢钾（KH2PO4）于110℃干燥2h,用氢氧化钠溶液或盐酸溶液调节至PH7左右.2冷却后.1带氮球的定氮蒸馏装置.用0,定上限是700mg／L,用水稀释至标线,15mi),3步骤（1）校准曲线的绘制取数支50ml具塞比色管：①对于化学需氧量高的废水样；测定上限为01。
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