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卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解（1）卤族元素位于周期表的&区；溴的价电子排布式为　&（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在。使氢氟酸分子缔合的作用力是　&（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是　&&氟氯溴碘铍第一电离能（kJ/mol）1681125111401008900&（4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6　&HIO4&（填“＞”、 “＜”或“＝”）（5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为　&，写出CN-的等电子体的分子式　&（写出1个）（6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是　&A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形&&成层结构B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力（7）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为　&&
本题难度：较难
题型：解答题&|&来源：2014-河北省衡水中学高三下学期一调考试理综化学试卷
分析与解答
习题“卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解（1）卤族元素位于周期表的____区；溴的价电子排布式为____（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在。使...”的分析与解答如下所示：
（1）卤族元素位于周期表的第VIIA，属于p区。35号元素位于第四周期第VIIA，溴的价电子排布式为4s24p5。（2）HF是由分子构成的物质，分子间以分子间作用力结合而成分子晶体。在HF分子之间，除了存在一般的分子间作用力外，由于F原子半径小，电负性大，属于分子间还存在着一种叫氢键的分子间作用力，它使氢氟酸分子缔合在一起，属于通常以聚合分子的形式存在。（3）第一电离能越小，原子越容易失去电子，才最有可能生成较稳定的单核阳离子。由于I的第一电离能最小。属于I原子最可能形成简单的单核阳离子。（4）HIO4是偏高碘酸，H5IO6是正高碘酸，偏高碘酸是强酸，而正高碘酸是弱酸。所以酸性H5IO6&HIO4。（5）ClO2-中心氯原子周围有四对价层电子，所以中心氯原子的杂化轨道类型为sp3杂化。与CN-的等电子体的物质分子式可以是N2 或 CO。（6）由晶胞结构示意图可知：A正确。B。在一个晶胞中含有I2分子个数：8×1/8+6×1/2="4.C." I2分子构成的是分子晶体。不可能形成原子晶体。错误。D．在碘晶体中的碘分子内的原子间存在非极性键，在分子之间的碘原子之间以范德华力结合。所以碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力。正确。（7）在CaF2晶体中，每个晶胞中含有的CaF2的个数为：Ca：8×1/8＋6×1/2=4;F:8×1=8.因此每个晶胞中含有4个CaF2。假设晶胞的边长为L.则，所以。CaF2晶体的密度为ρg/cm3，所以。整理可得：。
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在ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构
题型：填空题难度：中档来源：同步题
直线；V型；三角锥形；正四面体
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据魔方格专家权威分析，试题“在ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的..”主要考查你对&&杂化轨道理论（中心原子杂化方式），无机分子的立体结构&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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杂化轨道理论（中心原子杂化方式）无机分子的立体结构
杂化轨道理论：是鲍林为了解释分子的立体结构提出的。中心原子杂化轨道、孤电子对数及与之相连的原子数间的关系是：杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数。杂化前后轨道总数比变，杂化轨道用来形成σ键或容纳孤对电子，未杂化的轨道与杂化轨道所在平面垂直，可用来形成π键。 常见杂化方式：(1)sp杂化：直线型 如：CO2、CS2 (2)sp2杂化：平面三角形（等性杂化为平面正三角形） 如：BCl3 C2H4 不等性杂化为V字型 如：H2O H2S OF2 (3)sp3杂化：空间四面体（等性杂化为正四面体） 如：CH4、CCl4 不等性杂化为三角锥 如：NH3 PCl3 H3O+&& sp3d杂化：三角双锥 sp3d2杂化：八面体（等性杂化为正八面体） 分子的构型与杂化类型的关系：
分子中原子的空间关系：分子中原子的空间关系是分子表现出不同的空间构型。&用价层电子对互斥理论确定分子或离子的VSEPR模型和立体构型的方法:
首先计算分子或离子中的中心原子的键电子对数和孤电子对数，相加便得到中心原子的价层电子对数。然后由价层电子对的相互排斥，便得到含有孤电子对的VSEPR模型，再略去VSEPR模型中的中心原子的孤电子对，便可得到分子的立体构型。 1．价层电子对数的确定方法 (1)键电子对数：由分子式确定，中心原子形成的键的数目就是键电子对数。如分子中的中心原子分别有2、3、4对键电子对。 (2)孤电子对数 ①分子中的中心原子上的孤电子对数式中a为中心原子的价电子数(主族元素原子的价电子就是最外层电子)；x为与中心原子结合的原子数；b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 (氢为l，其他原子等于“8一该原子的价电子数”)。以为例，a均为6，x分别为2和3，b均为2(氧原子最多能接受的电子数为2)，则分别为1和0，即SO2的中心原子上的孤电子对数为l， SO3的中心原子上没有孤电子对。 ②对于阳离子，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数；对于阴离子，a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数(绝对值)。x和b的计算方法及计算公式[中心原子上的孤电子对数=]均不变。2．确定分子(或离子)的VSEPR模型根据价层电子对数和价层电子对的相互排斥，可得出分子或离子的VSEPR模型，其关系如下表。 3．确定分子(或离子)的立体构型略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，便可得到分子或离子的立体构型，如上表。 (1)分子或离子中的价层电子对数分别为2、3、4，则其VSEPR模型分别为直线形、平面三角形、正四面体形或四面体形。如果价层电子对数为5，则为三角双锥形；如果为6，则为正八面体形或八面体形。 (2)如果中心原子的孤电子对数为0，则VSEPR模型(及名称)和分子或离子的立体构型(及名称)是一致的；若孤电子对数不为0，则二者不一致。
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ClO2分子的空间构型是什么，是什么杂化
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ClO2分子的空间构型是什么，是什么杂化如果sp3杂化,则价电子构型为正四面体,这样就无法形成派键,但这个分子中一定存在派键,因为单用价键理论没法解释.所以,Cl用sp2杂化,三个杂化轨道上各放1对电子,另外1个单电子放在未杂化的p轨道上,与杂化轨道平面垂直.Cl的2对电子分别配位给O,此外,2个O各提供1对电子,与Cl的单电子形成三原子五电子大派键,就可以解释它有一定的稳定性了.大派键只要符合,电子数不超过原子数的2倍,就可以形成.
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分析：根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；等电子体是具有相同的价电子数和相同原子数的微粒；解答：解：ClO2-中心氯原子的价层电子对个数n==4，属于sp3杂化；等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒，所以与ClO2-互为等电子体的分子为Cl2O、OF2等；故答案为：sp3；Cl2O或OF2；点评：本题考查了原子杂化方式的判断和等电子体的含义，根据价层电子对互斥理论即可解答原子杂化方式，只有这样才能对问题做出正确的判断．
练习册系列答案
科目：高中化学
来源：学年河北省邯郸市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版）
题型：填空题
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。（1）卤族元素位于周期表的_______区；溴的价电子排布式为____________________。（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________________。（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。 氟氯溴碘铍第一电离能（kJ/mol）1681125111401008900 （4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6_____HIO4。（填“＞”、“＜”或“＝”）（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。与KI3类似的，还有CsICl2等&#。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。A．CsICl2=CsCl+ICl??????? B．CsICl2=CsI+Cl2（6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体__________。（7）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρ g·cm-3，NA为阿伏加德罗常数，最近相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。  
科目：高中化学
来源：学年河北省高三下学期一调考试理综化学试卷（解析版）
题型：推断题
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解（1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为______________（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在。使氢氟酸分子缔合的作用力是_______（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___ 氟氯溴碘铍第一电离能（kJ/mol）1681125111401008900 （4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4? （填“＞”、 “＜”或“＝”）（5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出CN-的等电子体的分子式__________（写出1个）（6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形?? 成层结构B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力（7）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________  
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