其他条件不变，升高温度下列数据一定增大的是（　　）A．水的离子积常数KWB．所有可逆反应的平衡常数KC．_百度知道
其他条件不变，升高温度下列数据一定增大的是（　　）A．水的离子积常数KWB．所有可逆反应的平衡常数KC．
其他条件不变，升高温度下列数据一定增大的是（　　）A．水的离子积常数KWB．所有可逆反应的平衡常数KC．0.1mol/LCH3COONa溶液的pHD．氨气在水溶液中的溶解度
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A．升高温度，促进水的电离，水电离的c（H+）、c（OH-）增大，故水的离子积常数KW增大，故A正确；B．若可逆反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，平衡常数K增大，若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数K减小，故B错误；C．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根水解，溶液呈碱性，醋酸根水解是吸热过程，升高温度促进醋酸根的水解，溶液碱性增强，PH值增大，故C正确；D．温度越高氨气在水中的溶解度越小，故D错误；故选：AC．
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已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+ΔH＞0。(1)常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝bcf。&(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0.10 mol·L－1CH3COOH的电离程度增大的是醋酸是弱酸，在pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，所以醋酸产生的氢气体积较大；开始时，醋酸和盐酸的pH均等于3，即开始时氢离子的浓度相等，所以开始时的速率相等。&?a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸&&&&&&& b．加热CH3COOH溶液c．加水稀释至0.010 mol·L－1d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化钠固体&&&&&&&&&&&&&&&& f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)醋酸溶液是弱酸，pH为3的醋酸溶液中，醋酸的浓度大于10-3mol/L，pH＝11的NaOH溶液浓度等于10-3mol/L，最后溶液恰好呈中性，说明碱过量，所以Vb＞Va。&V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)溶液恰好呈中性，氢离子和氢氧根的浓度一定相等，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（OH-）+c（CH3COO-）＋c(Cl－)，所以反应后醋酸钠是过量的，因此混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为c(Na+)&c(CH3COO－)&c(Cl－)&c(H+)＝c(OH－)。&v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)(3)常温下，向体积为VamL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：pH=3的盐酸中c（H+）＝10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c（OH-）＝＝38×10-3mol/L，混合后发生反应H++OH-＝H2O，所以碱剩余。则反应后剩余的氢氧根的浓度为c（OH-）＝＝0.0185mol/L，所以c（H+）＝≈2.05×10-11（mol/L）。&。(4)常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为考点：考查外界条件对电离平衡的影响、溶液酸碱性的判断以及溶液中离子浓度计算和离子浓度的大小比较&。(5)已知：90℃时，水的离子积常数为Kw= 3.8×10－13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=/*728*90，创建于*/
var cpro_id = "u1506926";
考点分析：
考点1：电解质溶液&(保留三位有效数字)mol/L。
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2012-山东省聊城市高三下学期期初考试化学试卷
分析与解答
习题“已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+ΔH＞0。(1)常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝____(列...”的分析与解答如下所示：
(1)(10－5－10－9)mol/L(1分)；& bcf(3分)&(2)& (1分)&& =(1分)&&& (3) Va& Vb(1分)&(4) c(Na+)&c(CH3COO－)&c(Cl－)&c(H+)=c(OH－)(2分)&& (5)2.05×10－11(2分)
（1）常温下，在 pH ＝5的稀醋酸溶液中氢离子浓度是1×10－5mol/L，则溶液中OH－的浓度是1×10－9mol/L，因此根据电荷守恒可知c(CH3COO－)＝c(H+)－c(OH－)＝(10－5－10－9)mol/L。电离是吸热的，所以根据醋酸的电离方程式可知加热、加水稀释或加入碱性物质均能使电离平衡向右移动，故答案为bcf。（2）醋酸是弱酸，在pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，所以醋酸产生的氢气体积较大；开始时，醋酸和盐酸的pH均等于3，即开始时氢离子的浓度相等，所以开始时的速率相等。（3）醋酸溶液是弱酸，pH为3的醋酸溶液中，醋酸的浓度大于10-3mol/L，pH＝11的NaOH溶液浓度等于10-3mol/L，最后溶液恰好呈中性，说明碱过量，所以Vb＞Va。（4）溶液恰好呈中性，氢离子和氢氧根的浓度一定相等，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（OH-）+c（CH3COO-）＋c(Cl－)，所以反应后醋酸钠是过量的，因此混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为c(Na+)&c(CH3COO－)&c(Cl－)&c(H+)＝c(OH－)。（5）pH=3的盐酸中c（H+）＝10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c（OH-）＝＝38×10-3mol/L，混合后发生反应H++OH-＝H2O，所以碱剩余。则反应后剩余的氢氧根的浓度为c（OH-）＝＝0.0185mol/L，所以c（H+）＝≈2.05×10-11（mol/L）。分析：
考点1：电解质溶液
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已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+ΔH＞0。(1)常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝_...
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经过分析，习题“已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+ΔH＞0。(1)常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝____(列...”主要考察你对“电解质溶液的导电性”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
电解质溶液的导电性
与“已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+ΔH＞0。(1)常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝____(列...”相似的题目：
下列判断正确的是同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大常温下，0.4 mol•L-1& HA溶液和0.2 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：ｃ（A-）＞ｃ（Na＋）＞ｃ（HA）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（OH—）常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体
把0.05mol&NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是&&&&自来水0.5moloL-1的盐酸0.5moloL-1的醋酸0.5moloL-1的氨水
常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH&&&&等于7大于7小于7无法确定
“已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，...”的最新评论
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A．升高温度，促进水的电离，水电离的c（H+）、c（OH-）增大，故水的离子积常数KW增大，故A正确；B．若可逆反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，平衡常数K增大，若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数K减小，故B错误；C．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根水解，溶液呈碱性，醋酸根水解是吸热过程，升高温度促进醋酸根的水解，溶液碱性增强，PH值增大，故C正确；D．温度越高氨气在水中的溶解度越小，故D错误；故选：AC．
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A．升高温度，促进水的电离，水电离的c（H+）、c（OH-）增大；B．根据可逆反应的正反应是吸热反应还是放热反应，判断平衡移动方向，据此解答；C．醋酸根水解，溶液呈碱性，醋酸根水解是吸热过程，升高温度促进醋酸根的水解；D．温度越高气体的溶解度越小．
本题考点：
化学平衡的影响因素．
考点点评：
本题考查温度对水的离子积、化学平衡常数、盐类水解以及物质溶解度的影响，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
扫描下载二维码下列关于电解质溶液说法正确的是 (
A．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放_百度知道
下列关于电解质溶液说法正确的是 (
A．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放
下列关于电解质溶液说法正确的是 (
A．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
B．等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H 2 多，说明酸性：HA&HB
C．常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA?...
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试题分析：A、水的电离过程是一个吸热的过程，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，故A错误；B、等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H 2 多，说明HA是较弱的弱酸，其物质的量较大放出的H 2 多，酸性：HA＜HB，故B错误；C、弱酸酸式盐的阴离子存在电离平衡和水解平衡两种平衡，常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA￣的电离程度大于其水解程度，故C正确；D、pH=5的CH 3 COOH溶液中水电离出的氢离子浓度为10-9mol·L －1 ，pH=5的NH 4 Cl溶液中10-5mol·L －1 ，所以水的电离程度不同，故D错误．故选C．
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