为什么在强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子?
问题描述：
为什么在强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子?
问题解答：
弱碱即在水溶液中以分子大量存在的碱.所以弱碱金属离子会和氢氧根反应,生成不易电离的分子.即An+＋OH-====A(OH)N - -LS您明显概念错误吧?所有弱碱都沉淀?
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（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子.（3）强酸性溶液中肯定OH根要看什么酸 哇,这个题目太狠了,一句话,能反应的就不能存在 .
可以即使氢氧化钙是微溶的,也算大量存在
强碱性溶液中有大量的氢氧根A.钾离子,碳酸氢根 ,钙离子,氯离子.氢氧根与碳酸氢根反应生成水和碳酸根 B.偏铝酸根,碳酸根,钠离子,钾离子C.钠离子,镁离子,硝酸根,硫酸根．氢氧根与镁离子反应生成沉淀D.钙离子,钠离子,铝离子,硝酸根 ．氢氧根与铝离子反应
A．因OH-、NH4+结合生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；B．因Ag+、Cl-结合生成沉淀，Ag+、Fe3+分别与OH-结合沉淀，不能共存，故B错误；C．因OH-、Ba2+、HCO3-结合生成沉淀和水，不能共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，能大量共存，故D正确；故选D．
碱性溶液中,存在大量的氢氧根.假设溶液中存在大量遇碱反应的离子那么氢氧根就无法存在,与事实不符所以假设不成立.
硝酸的氧化性比I2强,但比Cl2弱,所以硝酸可以氧化I-但不能氧化Cl-
因为钙离子直接会生成微溶的氢氧化钙沉淀
我以为他们是可以共存的啊 ,难道我化学白学了?lz实在哪里看到说不可以共存的,没有氧化反应没有沉淀没有络合,而且都是碱性的存在形式
离子共存问题实际上是离子不共存问题,只要离子之间发生化学反应,生成难溶物,难电离物质,气体.单质等,或者发生氧化还原反应,络合反应等,这些离子一定不能共存.在碱性溶液中可以大量共存是指溶液中已经存在了大量的氢氧根离子,这些离子不与氢氧根离子反应,之间也不能相互反应.
一.离子间相互反应不能大量共存\x0d在碱性环境中不能大量共存的离子：Cu2+、Fe3+ H+ HCO3- HPO42- NH4+ 、Al3+\x0d在酸性环境中不能大量共存的离子：CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根、OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO、AlO2-、S2
强酸：+H3NCH2COOH强碱：H2NCH2COO- 在等电点时静电荷为零,酸性条件下,氢离子与铵根离子结合,使谷氨酸带正电 形成+H3NCH2COOH；碱性条件下,谷氨酸中的氢离子与氢氧根离子结合 形成H2NCH2COO-
A、HSO3-与OH-反应而不能大量共存，故A错误；B、在强碱性溶液中，离子之间不发生任何反应，可以大量共存，故B正确；C、NH4+与OH-反应而不能大量共存，故C错误；D、ClO-与S2-发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．故选B．
在强酸性条件下离子不能存在有：碳酸根、碳酸氢根、醋酸根、硅酸根、亚硫酸根、亚硫酸氢根、硼酸根、偏铝酸根等.在强碱性溶液条件下,离子不能存在有：碳酸氢根、亚硫酸氢根、磷酸一氢根、磷酸二氢根,所有氢根离子.
选第二组第一组中HCO3-+OH-=CO32- + H2O第二组中没有离子可以和OH-反应含有AlO2-的分子,如NaAlO2NaAlO2+HCl(不足量）+H2O=NaCl+Al(OH)3沉淀NaAlO2+4HCl(足量）=NaCl+AlCl3+2H2OAlO2-不与碱作用只在酸性条件下发生反应.它还可以发生双水解反
　　在无色的强碱性溶液中,能大量共存的是[B ]　　A．Na+、Al3+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、AlO2- C．Fe2+、K+、SO42-、Cl-D．Na+、HCO3-、K+、NO3-强碱性溶液中,弱碱阳离子比如Al3+,多元弱酸的酸式酸根离子比如HCO3-都不能大量共存,所以AD错,由于Fe2+有
HCO3-+OH-=H2O+CO32- 再问： 我说的是在碳酸钠溶液中，碳酸钠显碱性，没有氢氧根，但是两者（碳酸氢钠和碳酸钠）就可以共存啊？ 再答： 碳酸氢根不能再强碱性溶液中存在、碳酸钠和碳酸氢钠都不是强碱性溶液、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化锂、氢氧化钡溶液都是强碱性溶液
高锰酸钾在酸性环境才显示出强氧化性（可以被还原为+2价） 在接近中性的溶液中能被还原到+4价（二氧化锰） 在强碱性溶液中则只能被还原到+6价（锰酸根）所以你这里没有答案,应该是MnO4（2-）,是不是你打错了
不能,因为NH4+与OH-反应会生成NH3和H2O.
碳酸根离子不能在酸性溶液中大量存在,但是它能在强碱性溶液中大量共存,强碱中的OH根离子与CO3根离子不反应.
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＞＞＞已知：Cu(OH)2是二元弱碱；亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，与NaOH溶液反..
已知：Cu(OH)2是二元弱碱；亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，与NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。（1）在铜盐溶液中Cu2＋发生水解反应的离子方程式为____，该反应的平衡常数为____；（已知：25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20mol3/L3）（2）根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“＝”）。常温下，向10mL0.01mol/L H3PO3溶液中滴加10ml0.02mol/LNaOH溶液后，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________；（3）电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）①阳极的电极反应式为____________________。②产品室中反应的离子方程式为____________。
题型：计算题难度：偏难来源：不详
（13分）（1）Cu2+＋2H2O Cu(OH)2＋2H+（2分）；5×10－9（2分）（2）＞（2分）；c(Na+)＞c(HPO32－)＞c(OH－)＞c(H2PO3－)＞c(H+)（2分）（3）①4OH――4e－＝2H2O＋O2↑（2分） ②HPO32－＋2H＋＝H3PO3（2分）或HPO32－＋H＋＝H2PO3－、H2PO3－＋H＋＝H3PO3（各1分）试题分析：（1）氢氧化铜是弱碱，所以铜离子可以水解，溶液显酸性，其水解反应的离子方程式为Cu2+＋2H2O Cu(OH)2＋2H+。化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以该反应的平衡常数K＝＝=＝＝5×10－9。（2）H3PO3是弱酸，Na2HPO3是强碱弱酸盐，所以HPO32－水解，其水溶液呈碱性，即pH＞7；向10mL0.01mol/LH3PO3溶液中滴加10ml 0.02mol/LNaOH溶液后，二者恰好反应生成Na2HPO3，溶液水解显碱性，所以溶液中离子浓度大小为c(Na+)＞c(HPO32－)＞c(OH－)＞c(H2PO3－)＞c(H+)。（3）①电解池阳极失去电子，发生氧化反应，阴极得到电子发生还原反应。所以根据装置图可知，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极反应式为4OH――4e－＝2H2O＋O2↑。②由于阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过，所以产品室中HPO32－和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为HPO32－＋2H＋＝H3PO3，或HPO32－＋H＋＝H2PO3－、H2PO3－＋H＋＝H3PO3。
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据魔方格专家权威分析，试题“已知：Cu(OH)2是二元弱碱；亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，与NaOH溶液反..”主要考查你对&&盐水解的影响因素，水解方程式，盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小，盐类水解的定义&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
盐水解的影响因素水解方程式盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小盐类水解的定义
影响盐类水解平衡的因素:主要因素是盐本身的性质，组成的盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大，另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。 (1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大； (2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大，但溶液的酸碱性一般越弱； (3)外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解，使盐的水解程度降低，但由于酸（或碱）的加入，使溶液的酸（碱性）增强。例如: 外界条件对水解平衡的影响(4)能水解的阳离子与能水解的阴离子混合，会相互促进水解。常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应：阳离子：Fe3+、Al3+；阴离子：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、SO32-、HSO3-等。 (5)Fe3+与S2-、HS-、SO32-、HSO3-等还原性离子发生氧化还原反应，而不是发生双水解反应。 (6)HCO3-与AlO2-在溶液中也不能共存，可发生反应产生白色沉淀，但不是由于双水解反应，而是：盐类水解程度大小比较规律：
1．盐水解生成的弱酸(或弱碱)越弱，水解程度越大。常据此判断弱酸(或弱碱)的相对强弱：如等浓度的三种盐溶液，pH依次增大，则弱酸根离子的水解程度依次增大，所以酸性HX&HY&HZ。 2．相同条件下：正盐&相应酸式盐。如水解程度 3．相互促进水解的盐&单水解的盐&相互抑制水解的盐。如水解程度水解方程式：1、定义：表示盐水解的式子。 2、书写水解方程式的注意事项： (1)找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离子方程式。 (2)盐类的水解反应是中和反应的逆反应，中和反应的程度很大，水解反应的程度很小，故写盐类的水解反应方程式或离子方程式时，一般不写“＝”而写“”。 (3)一般盐类水解的程度很小，水解产物也少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式。 (4)多元弱酸的盐中弱酸根离子分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应式应分步书写，而多元弱碱的水解反应不分步书写。 (5)某些盐溶液在混合时，由于一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子都能发生水解，水解后溶液的性质相反，它们在一起时就能相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全。称为双水解。如：铝盐和碳酸盐混合：，双水解反应中如果有复分解反应的条件（沉淀、气体、水等生成），则反应比较完全。书写时一般用“＝”，标“↑”或“↓”。盐类水解方程式的书写：
一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示，盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↑”“↓”符号表示。 1．一元弱酸的强碱盐和一元弱碱的强酸盐的水解。 2．多元弱酸的强碱盐的水解是分步进行的，不能合并，以第一步为主。 3．多元弱碱的强酸盐的水解。 4．弱酸的铵盐的水解。 5．完全双水解的离子间的反应用“==”表示，标明“↑”“↓”符号。如盐类水解原理的应用:(1)盐水解的规律： ①谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，无弱不水解 ②多元弱酸根、正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，故可只考虑第一步水解 (2)具体分析一下几种情况： ①强碱弱酸的正盐：弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性；如：Na2CO3、NaAc等 ②强酸弱碱的正盐：弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性；如：NH4Cl、FeCl3、CuCl2等； ③强酸强碱的正盐，不发生水解；如：Na2SO4、NaCl、KNO3等； ④弱酸弱碱的正盐：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，谁强显谁性； ⑤强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。 (3)几种盐溶液pH大小的比较强酸强碱盐pH=7、强碱弱酸盐pH&7、强酸弱碱盐pH&7根据其相应的酸的酸性大小来比较，盐溶液对应的酸的酸性越强，其盐溶液的pH越小如：HClO酸性小于H2CO3，溶液pH NaClO&Na2CO3 酸式盐溶液酸碱性的判断：
酸式盐的水溶液显什么性，要看该盐的组成微粒。 1．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性。如溶液： 2．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 (1)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。例如溶液中：溶液显碱性。NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦显碱性 (2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。例如溶液中：溶液显酸性溶液亦显酸性。盐溶液蒸干后所得物质的判断：&1．考虑盐是否分解。如加热蒸干溶液，因分解，所得固体应是2．考虑氧化还原反应。如加热蒸干溶液，因易被氧化，所得固体应是3．盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱，如蒸干溶液，得盐水解生成不挥发性酸时，蒸干后一般仍为原物质，如蒸干溶液，得4．盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质，如蒸干溶液，得到等。 5．有时要多方面考虑，如加热蒸干溶液时，既要考虑水解，又要考虑的分解，所得固体为盐类水解:
1．定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类水解。 2．实质：生成弱电解质，使水的电离平衡被破坏而建立新的平衡。 3．条件：盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子，盐溶于水。 4．特点：可逆性，写水解离子方程式时要用“” 水解是吸热过程，是中和反应的逆过程。一般，水解的程度较小，写离子方程式时，不能用“↑”或“↓”符号。多元弱酸根分步水解，以第一步为主。多元弱碱阳离子一步水解。 5．规律：有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。越弱越水解，都弱都水解。例如：25℃时四种重要的动态平衡的比较:
发现相似题
与“已知：Cu(OH)2是二元弱碱；亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，与NaOH溶液反..”考查相似的试题有：
376963364932375521344963330564374698是不是无论强酸弱碱滴定，强碱弱酸滴定，强酸强碱滴定的PH图像，都有一段突变的，就是直线上升的。。_百度知道
是不是无论强酸弱碱滴定，强碱弱酸滴定，强酸强碱滴定的PH图像，都有一段突变的，就是直线上升的。。
做到一道题目，里面氢氧化钠滴定盐酸的图有一段直线上升的。然后同一道题里，氢氧化钠滴定醋酸却是平缓地上升，貌似没什么明显突变。。。...
做到一道题目，里面氢氧化钠滴定盐酸的图有一段直线上升的。然后同一道题里，氢氧化钠滴定醋酸却是平缓地上升，貌似没什么明显突变。。。
擅长：暂未定制
是的，强滴强的PH曲线在接近终点会有突变，例如氢氧化钠滴定盐酸，刚开始时，少量的氢氧化钠对溶液PH的影响不大，曲线平缓，随着盐酸被消耗，PH变化很大。而氢氧化钠滴定醋酸，刚开始时曲线缓慢原因同上，后来还是缓慢是因为产物醋酸钠是弱电解质，相当于酸碱缓冲溶液，使得PH变化缓慢。
擅长：暂未定制
原因是醋酸会不停的水解产生H+，中和了氢氧根离子
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