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高考化学工艺流程题解题技巧
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距离2017年高考还有79天，距离2017年中考还有84天
工艺流程试题在近几年高考试题中较常见，但这类试题的构成要素、问题设计角度与当前教材中的习题存在一定程度的差异，并且试题中常会出现一些陌生的概念，很多考生对此类试题望而生畏。那么如何才能较好地解答此类试题呢？下面对此类试题进行了分析。
工艺流程试题的命题特点
以实际的化工生产过程为背景，题材新颖，题目提供的信息量大，考查范围广。
熟悉与陌生的操作“共存”在图中。如流程图中既可能出现过滤、结晶、蒸馏、萃取等非常熟悉的实验基本操作名称，也可能出现感到陌生的化工生产术语，如酸浸、碱浸、反萃取、熔炼、银熔体等。
工艺流程试题考查角度分析
高考中无论工艺流程试题如何考查，最终“落点”仍在目前中学化学考查范围内，具体情况如下：
以元素及其化合物知识为主要载体，考查推理性方程式(化学方程式、离子方程式、电极反应式等)的书写。有些方程式不是来源于教材且在平常练习中也难以涉及，所以正确地解答这些问题，考生不仅要能充分利用题目提供的信息，而且要具有较强的推理分析能力。
以化工生产过程为主线考查化学实验基础知识，如常见仪器的使用方法，分离提纯的原理与基本方法(过滤、结晶、蒸馏等)。
通过化工生产条件的选择，考查考生运用化学反应速率、化学平衡、沉淀溶解平衡、电化学等理论解决实际问题的能力。
通过确定产品的成分、产率等考查考生的计算能力。
工艺流程样题展示
从主要成分为V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等的废钒催化剂中回收V2O5的一种工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)操作①中废渣的主要成分为________________(写化学式)，操作③中试剂X的名称是________________。
(2)实验室中进行萃取分液操作时，注入萃取剂，充分振荡，将分液漏斗于铁圈上静置，当液体分层后，接下来的操作是________________。
(3)②③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂)
为提高②中萃取百分率，应采取的措施是____________________。
(4)写出操作①中V2O5转化为VO2+时发生反应的离子方程式：________________。
(5)25 ℃时，取样进行分析，得到钒沉淀率(%)和溶液pH之间的关系如下表所示：
钒沉淀率(%)
结合上表数据判断，在实际生产中，操作⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为______。
(6)该工艺流程中，可以循环利用的物质有____________________。
(1)SiO2不溶于水及硫酸，故废渣是SiO2；操作②后H+、SO42-存在于水相中，但操作③后得到的水相中又出现了H+、SO42-，故可以确定X是硫酸。(5)分析表中数据知，当pH在1.7～1.8时沉淀率最高，考虑到试剂成本的要求，控制pH为1.7较好。
(1)SiO2硫酸
(2)打开分液漏斗上口塞子(或将分液漏斗上口塞子凹槽对准漏斗口颈上的小孔)，然后打开活塞放出下层液体，最后将上层液体从分液漏斗的上口倒入另一烧杯中
(3)加入碱中和硫酸，使平衡正移或多次连续萃取
(4)4H+＋V2O5＋SO32-===SO42-＋2VO2+＋2H2O
(6)氨气、有机萃取剂
工艺流程试题解题方法指导
通读全题，明确工艺流程的目的与要求
工艺流程试题通常由三个部分构成：背景(情景)材料及生产的目的；反映生产过程的流程图；要求具体解答的问题。试题一般较长，信息呈现具有多样性，信息内容丰富。审题时先通读全题，然后根据题中要求解答的问题重点研读流程图，明确题目涉及的原料、目标产物的成分，涉及的物质分离、提纯操作有哪些等，再根据已经掌握的化学知识及题目提供的相关信息分析有关操作的原理、涉及的物质转化等。
树立信心，抓住流程中的有用信息
面对复杂的化学工艺流程及一些陌生的概念、考生千万不要心生畏惧而“未战先降”，试题考查的对象不是这些陌生的概念本身，只要我们能仔细分析题目给出的信息，抓住流程图中的主干转化关系，并理清其旁枝，将整个流程分解为若干部分，就能解决题目要求的多数问题。另外，对于一些陌生的操作概念，有些是可以“顾名思义”的，对于无法“思义”的，考生可以暂时不“理睬”它，将注意力放在这种操作之后得到的物质上。总之，审题原则之一是尽可能多地寻找熟悉的信息，抓住主干信息。了解一些常用的化工生产术语有助于我们克服“未战先降”心理。下表是近几年的高考及模拟试题中常出现的化工生产术语及其含义：
溶解得到的溶液
未溶解的固体
细心答题 ，重视理论联系实际
了解流程后着手答题，看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平、气体及沉淀符号等；有些问题中往往隐含解题信息，如综合考虑经济效益和绿色环保等，考生要细心答题。
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高中化学工艺流程题
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高中化学工艺流程专题训练Co1．（共14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：含铝溶液废料Ⅰ碱溶钴渣含Co2+及微量Li+
Al3+溶液粗CoO粉锂铝渣Ⅲ①20%Na2CO3调pH=4.5～5②加NaF
Ⅴ600℃煅烧 滤液Ⅱ85～90℃加浸出剂Ⅳ30%Na2CO3调pH=8～8.5沉淀CoCO3（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根） 。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________。（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式____________________。（4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是__________。（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）。A c(Na+) = 2c(CO32-)B c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-)C c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)D c(OH-) - c(H+) == c(HCO3-) + 2c(H2CO3)（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是______。（共14分）（1）2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑ （2）4Co2O3·CoO + Na2S2O3 + 11H2SO4 = 12CoSO4 + Na2SO4 + 11H2O
Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境。（合理即可）（3）2Al3++3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑（4）调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3 （5）B
D （有错不得分，答对2个得1分，全对得2分）（6）CoCl2?2H2OCr2．（17分）从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：铬渣浸取调pH约3.6并微热过滤操作B产品水稀NaOH滤液滤渣A母液酸化、还原调pH为5……过滤酸C+Na2SO3溶液NaOH溶液滤渣D2020
4060T/℃0S/g已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5 mol·L-1）时pH分别为3.6和5。（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以 ，滤渣A为 （填化学式）。（2）根据溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为 （填字母序号）A．蒸发浓缩，趁热过滤 B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤电源NaOH浓溶液Na+交换膜NaOH稀溶液Na2CrO4溶液Na2Cr2O7溶液（3）酸化后Cr2O72－可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为： 　；酸C为 ，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]＝ 。（4）根据2CrO42－＋2H+
Cr2O72－＋H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的 极，其电极反应式为 　。（17分）（1）促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3而除去；（2分）Fe(OH)3；（2分）（2）A（2分）（3）3SO32-＋Cr2O72-＋8H＋＝2Cr3＋＋3SO42-＋4H2O；（3分，化学式和配平错误0分）H2SO4；（2分）1.0×10－32 mol4·L-4（2分，不带单位扣1分）（4）正极，（2分）4OH－-4e－＝O2↑＋2H2O（2分）（无“↑”扣分1分）Cu3.（13分）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下:电解调pH= xCuNaClO 沉淀B调pH= yNaOH 沉淀C稀硫酸 矿渣过滤反应Ⅰ固体混合物A已知： Cu2O + 2H+
= Cu + Cu2+ + H2O沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH5.44.01.15.8沉淀完全pH8.8
（1）固体混合物A中的成分是
。 （2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在
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