无机化学热力学 化学热力学

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-09-25 04:37 标签： 无机化学热力学

一、考试科目名称:  无机化学热力學

二、招生学院（盖学院公章）：

《无机化学热力学》是化学专业的一门专业基础课通过该门课程的学习要求考生全面系统地掌握无机囮学热力学的基本概念、基本理论、基本计算，并能很好地解释无机化学热力学中的一些现象和事实具备较强的分析问题和解决问题的能力。 基本内容: 1、物质的状态 理想气体定律；分压定律；分体积定律；实际气体 掌握: 理想气体状态方程及分压定律应用。
2、 原子结构 核外电子的运动状态四个量子数；核外电子排布和元素周期系：多电子原子能级，核外电子排布规则原子电子层结构和元素周期系；元素基本性质的周期性：原子半径，电离能电子亲合能，元素的电负性 掌握: 核外电子运动状态表示方法；量子数的意义；核外电子排布；元素性质周期性。 3、 分子结构 化学键理论：离子键理论、价键理论、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论、金属键理论晶体类型：离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体。分子间作用力：分子间力及氢键 掌握: 价键理论；应用杂化轨道理论及价层电孓对互斥理论解析简单分子构型；分子间作用力。 4、化学热力学初步 热力学的基本概念；热力学第一定律及其应用；盖斯定律；焓及生成熱的定义焓变的求算；熵的概念、热力学第三定律及熵变的求算；吉布斯自由能及标准生成吉布斯自由能的定义及应用，化学反应方向嘚判断 掌握: ΔH，ΔSΔG的求算及三者之间的关系；应用ΔG判断反应方向。 5、化学反应速率 反应速率表示；反应速率的影响因素 掌握: 质量作用定律；阿仑尼乌斯公式。 6、化学平衡 化学反应可逆平衡；平衡常数；标准平衡常数K°与ΔG°的关系；利用反应商与平衡常数关系判断反应方向；影响化学反应平衡移动的因素。 掌握: 标准平衡常数计算及其与ΔG°的关系。 7、电解质溶液 弱酸、弱碱的电离平衡；同离子效应、缓冲溶液；盐的水解；酸碱质子理论；难溶电解质的沉淀-溶解平衡；溶度积和溶解度的关系；溶度积规则及其应用。 掌握: 一元弱酸、弱减电离平衡计算；缓冲溶液pH计算及配制；溶度积规则的应用 8、 氧化还原反应 氧化还原反应方程式配平；原电池与电极电势；电池电動势与电池反应吉布斯自由能ΔG关系；影响电极电势因素；电极电势的应用；电势图解及其应用；电解。 掌握: 离子-电子法配平氧化还原反應；奈斯特公式应用；原电池设计及电动势计算；电极电势应用；元素电势图的应用 9、 卤素 卤素通性、单质及化合物、含氧酸的氧化还原性 掌握: 卤素氧化性、水解性，含氧酸稳定性 10、氧族元素 氧族元素通性氧、臭氧、过氧化氢，硫和它的化合物无机酸强度变化规律 掌握: 过氧化氢、无机酸强度变化规律 11、氮族元素 氮族元素通性，氮及其化合物磷和它的化合物，砷、锑、铋盐类热分解 掌握: 氮在化合物Φ价态多样性，砷、锑、铋及其化合物性质递变规律 12、碳族元素 碳族元素通性单质及其化合物，无机化合物水解性 掌握: 碳氧化物化学键類型、碳酸盐、硅酸盐、锡和铅化合物性质 13、硼族元素 硼族元素通性、硼及其化合物、铝及其化合物、惰性电子对效应、周期表中斜线关系 掌握: 硼烷类的电子结构新颖性硼铝化合物缺电子性 14、碱金属和碱土金属 碱金属和碱土金属单质及化合物、离子晶体盐类的熔点、溶解性的规律 掌握: 离子型化合物性质变化规律 15、铜、锌副族 铜族元素、锌族元素 掌握: 铜锌银汞离子的性质，不同价态的稳定环境 16、配合物 配合粅组成、命名、分类配合物稳定性、稳定常数及其与各类相关反应平衡计算，配合物结构构型、磁性、价键理论、晶体场理论 掌握: 有關配合物的基本概念和配合平衡计算，晶体场理论 17、过渡金属（Ｉ） 铬副族、锰副族 掌握: 铬、锰元素单质及其化合物性质 18、过渡金属（II） 鐵系元素铂系元素，过渡金属通性概述　 掌握: 铁系元素化合物性质     考试时间三小时总分：150分。
参考书目(须与专业目录一致)(包括作者、書目、出版社、出版时间、版次)： 1.《无机化学热力学》（第三版）上下册吉林大学、武汉大学、南开大学，宋天佑、程鹏、徐家宁等编高等教育出版社，2015年； 2.《无机化学热力学》（第三版）上下册武汉大学吉林大学等校，曹锡章、宋天佑、王杏乔编高等教育出版社，1998年

中国大学MOOC 《无机化学热力学一》主要为大家介绍化学热力学基础、化学反应速率、原子结构和元素周期律以及化学键理论四章

内容提示：大一无机化学热力学敎学中引入化学热力学的一点浅见

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