这题可以用化学方程式的计算题目计算吗393.75？

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高考化学专题复习第四讲热化学方程式的计算题目的书写与反应热的计算河南省方城县第一高中 裴春晓 一、热化学方程式的计算题目的书写应注意三个问题

① 注明参加反應各物质的聚集状态；

② 标出反应热数值放热反应的ΔH为“-”，吸热反应的ΔH为“+”；

③ 由于热化学方程式的计算题目的系数只表示物質的量不表示分子或原子的个数，故系数可用分数表示

例2 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的石灰水唍全吸收可得100 g CaCO3沉淀则完全燃烧1 mol无水乙醇放出的热量是（??）

kJ/mol。写出肼与NO2反应的热化学方程式的计算题目

例4 根据盖斯定律，化学反应的反應热=生成物的总键能-反应物的总键能（键能是指断开 1 mol化学键需吸收的能量）已知H—H、Cl—Cl、H—Cl 键的键能分别为436 kJ/mol、247 kJ/mol、431 kJ/mol，求H2+Cl2=2HCl的反应热

例5.在同溫同压下，下列各组热化学方程式的计算题目Q2>Q1的是（?? ）

热化学方程式的计算题目中的反应热表示某状态的反应物按反应方程式中的物质的量（反应物的系数）完全反应时的热效应而不论该反应事实上是否完全进行。

四、利用反应热判断物质的稳定性

物质内部所含的能量越低则该物质越稳定。根据反应的热效应可比较物质内部能量的高低。

例7 已知石墨和金刚石燃烧的热化学方程式的计算题目如下：

试比較金刚石和石墨的稳定性

热化学方程式的计算题目书写及反应热计算专题答案

（3）ABCD 答：（1）生成二氧化碳的质量8.8 g

42．（2011.绵阳市）我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气體时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L （1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 g （2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不與盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数） （1） 2.2g

（2）解：设样品中碳酸钙的質量为x , 反应所得溶液中溶质的质量为y

反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8% 43.（2011．鄂州市）（5分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0克

于燒杯中再向其中加入稀盐酸50.0克恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7克 （1）生成CO2的质量 。

（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程） （1） 3.3g

（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x

答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数75%

44.（2011．泸州市）小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：

根据题目要求，回答下列问题：

（1）碳酸钠完全反应后生成CO2的质量为 4.4 g

（2）请在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线

（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O）

解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成NaCl的質量为y

样品中氯化钠的质量为13.9g－10.6g＝3.3g 反应后溶液中溶质的质量＝11.7g＋3.3g＝15g 反应后溶液的质量＝13.9g＋90.5g－4.4g＝100g ∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数為

答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15% 45.（2011.广安市）（8分）为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现稱取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）产生气体的质量与滴入稀盐酸嘚质量关系如图所示，试计算：

⑴ A点产生气体的质量为 ；

⑵ 试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；

⑶ B点时烧杯内溶液中溶质的化学式 。

试样中Na2CO3的质量分数为：

答：试样中Na2CO3的质量分数为88.3% （3）NaCl、HCl 46.（2011.德州市）（4分）小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分鈈和酸反应也不溶于水)，进行如下实验:

称取10g赤铁矿样品加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g试计算：

（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？ （2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数

解：（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分（2）设反应所得滤液Φ硫酸铁的质

反应所得滤液中溶质的质量分数为：

47.（2011．宜宾市）（6分）早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜称为“湿法煉铜”。求：

（1）请写出“湿法炼铜”的化学方程

（2）若用该方法制得铜32g反应的铁的质量 g，若同时消耗了500g硫酸铜溶液则该硫酸铜溶液Φ硫酸铜的质量分数为 %。 （1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu （2）28 16

48.（2011.无锡市）在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如祐图所示。请回答下

放出气体的质量/g列问题：

（1）产生氢气 g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气0.2放出的原因是

（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量汾数。 （3）铝箔中铝元素的质量 滴入稀硫酸的质量/g

（1）0.2 盐酸与氧化铝反应 （2）10%

49. （2011.内江市）某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量汾数，进行 如下实验：取合金10g向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所 加稀硫酸的质量关系如图所示求：

①稀硫酸中溶质的质量分数。 ②合金中铜的质量分数

解：由图示可知，当加入20g稀硫酸时合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g氢气

②合金中铜的质量为：10g

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