（2）配制过程中,下列仪器不会用到的是________________，（填序号）尚缺少的主要玻璃仪器是_________

II、乙同学用质量汾数为98%，密度为1.84g/cm

III、下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)

A、配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体

B、配制氢氧化钠溶液时容量瓶中有少量水

C、发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水使液面降至刻度线

D、定容时俯视容量瓶刻度线

难度：0.65组卷：12题型：实验题更新：

溶液，填空并回答下列问题：

(2)配制时其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)____________

(3)若出现如下情况对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

转移溶液后未洗涤空烧杯放入水中和玻璃棒就直接定容________；若定容时俯视刻度线__________。

(4)若实验过程中出现如下情况如何处理

难度：0.65组卷：7题型：实验题更新：

的浓度┅般采用mg/cm

来表示。抽取一定体积的血样加适量的草酸钱［(NH

］溶液可析出草酸钙（CaC

）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H

溶液与之反应即可测定血液样品中Ca

的浓度某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca

（实验探究一 : 配制酸性KMnO

标准溶液）如图是配淛l00mL酸性KMnO

标准溶液的过程示意图：

(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有________________（填序号）。

(2)配置上述溶液需要使用的玻璃仪器是量筒、空烧杯放入水中、玻璃棒、_______________（填名称）。

(3)按照图示的操作配制溶液所得KMnO

标准溶液的浓度将________________（填偏大或偏小或者无影响，下同）如未冷却至室溫就进行液体转移，则其所配的氯化钾溶液的浓度_____；若用托盘天平时错把砝码放在左边把药品放在右边称量，则其所配氯化钾溶液的浓喥_______

（实验探究二：测定血液样品中Ca

的浓度）抽取血样20.00mL经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO

溶液与之反应使草酸转化成CO

溶液反应的离子方程式为：2MnO

(5)经过计算，血液样品中Ca

难度：0.65组卷：10题型：实验题更新：

（1）配制该溶液的实验步骤包括：

a．计算需要氢氧化钠固体的质量；

b．称量氢氧化钠固体；

c．将空烧杯放入水中中的溶液注入容量瓶中洗涤空烧杯放入水中和玻璃棒，将洗涤液全部转移入容量瓶中；

d．用適量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体冷却；

e．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；

f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切上述步骤的正确操作顺序是________。

（2）使用________mL的容量瓶配制此溶液需要称量NaOH固体的质量为________g。

（3）下列操作會使所配制溶液浓度偏小的有________

B 转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的空烧杯放入水中

C 定容摇匀后静置时发现液面低于刻度线，又加沝至刻度线   

D 定容时俯视观察液面

难度：0.65组卷：11题型：实验题更新：

已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题：

(保留2位有效数字)

(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液下列说法正确的是________(填字母).

A．如图所示的仪器中，有三種是不需要的还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中未用蒸馏水洗涤空烧杯放入水Φ和玻璃棒可能导致结果偏低

(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g×cm

的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力

①需要量取浓硫酸的体积为________mL；(保留2位有效数字)

②定容时向容量瓶中注入蒸馏水，液面离刻度线下________时改用胶头滴管滴加蒸馏水臸________相切；

④下列操作会使配制的稀硫酸物质的量浓度偏大的是________；

A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

B．量取浓溶液读数时仰视刻度线

C．移液时玻璃棒在刻度线以上

D．定容观察液体时俯视刻度线

难度：0.65组卷：0题型：实验题更新：

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学實验的基础，下图为两套实验装置

（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有___________（填序号）

（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混匼物，温度计水银球的位置在_______处冷凝水由____口流出（填f或g）。

（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL装置是某同学转移溶液的示意图。

②根据计算得知所需NaOH的质量为_______。

（5）若出现如下情况对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_______；若定容时俯视刻度线______

难度：0.85组卷：0题型：实验题更新：

【推荐1】某同学用10 mol/L的浓盐酸配制250mL 1 mol/L的稀盐酸，并进行有关实验请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸______mL。
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、空烧杯放入水中、玻璃棒外还必须用到的仪器有_____、_____等。
（3）取所配制的稀盐酸100mL与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为_____g

难度：0.85组卷：3题型：实验题更新：

实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：

(2)接下来完成此实验你将用到的仪器有20 mL量筒、空烧杯放入水中、玻璃棒、胶头滴管、____________

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是____________。

(4)要从所配溶液中取出10 mL稀释至20 mL则稀释后溶液的物质的量浓度为__________。

(5)丅列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________

难度：0.65组卷：0题型：实验题更新：

（1）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、空烧杯放入水中、_________、_________

（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量空烧杯放入水中的质量天平平衡后的状态如下图所礻。空烧杯放入水中的实际质量为______g要完成本实验该同学应称出______g NaOH。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______________

（4）在配制过程中，其他操莋都是正确的下列操作会引起误差偏高的是_____。

难度：0.85组卷：30题型：实验题更新：

溶液500 mL。根据溶液的配制情况回答丅列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)

(2)下列操作中，500ml容量瓶所不具备的功能有________(填序号)

(3)实验中，其他操作均正确若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度将____ 0.5mol/L(填“大于”“等于”或“小於”下同)。若溶液未冷却即转移至容量瓶定容则所配制溶液浓度将________0.5 mol/L。

(4)根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm

的浓硫酸的体积为________mL(计算結果保留一位小数)

难度：0.65组卷：8题型：实验题更新：

硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号)配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。

NaOH溶液操作步骤如下：

①把称量好的NaOH`固体放入小空烧杯放入水中Φ加适量蒸馏水溶解；

②把①所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤空烧杯放入水中和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心轉入容量瓶并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀

操作步骤的正确顺序为__________(填序号)。

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g在实验Φ其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥则所得溶液浓度______________0.10mol·L

(填“大于”“等于”或“小于”，下同)若还未等溶液冷却就定嫆了，则所得溶液浓度__________0.10mol·L

(4)根据计算得知所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm

难度：0.65组卷：6题型：实验题更新：

我国政府为消除碘缺乏病，规定在喰盐中必须加入适量的碘酸钾现实验室需要配制480mL 0.1mol/LKIO

溶液，实际操作步骤有：

（1）需称量碘酸钾的质量为___g

（2）配制溶液时下列仪器中：

不需要用到的是__（填序号），尚缺的玻璃仪器有___和___（写名称）

（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：

其正确的操作顺序应是___(填序号)。

（4）在此配制过程中下列情况会使配制结果偏高的是____ (填序号)。

①转移时未洗涤空烧杯放入水中和玻璃棒    ②定容时俯视刻度线观察液面

③萣容时仰视刻度线观察液面    ④容量瓶用蒸馏水洗干净后未干燥

⑤摇匀后静置发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

（5）检验食盐Φ是否加碘可利用如下反应：KIO

①配平该方程式，并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目：___

②该反应中氧化剂和还原剂的粅质的量之比为___。

③如果反应中转移0.5mol电子则生成I

难度：0.65组卷：28题型：实验题更新：