b2h3中的三中心二电子又叫

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（物理化学专业论文）缺电子硼氫化物的结构和反应机理的电子密度拓扑研究理论经济学国民经济学人类社会金融学体育学财政学劳动经济学产业经济学地理学应用心理學 历史学世界经济国防经济学心理学市场营销 生产管理 品质管理 目标管理 行业报告 商务谈判 策划方案 可研报告 可行分析 环评报告 毕业论文 團队建设 百度下载 年度计划 组织设计 商务礼仪 工作总结 招商方案 执行力 商业计划 营销战略 营销培训 定价策略 客户管理..

是地壳中蕴藏最丰富的金属元素主要以铝矾土矿(Al2O3·xH2O)存在铝是银白色、有光泽的轻金属具有良好的导电性和延展性广泛用来作导线、结构材料和器皿铝合金质轻又硬用于飛机制造。熔点比人的体温还低(30℃左右)液态镓的熔点、沸点相差大可作高温温度计，与其它金属可制低熔合金自然界没有游离硼，主偠矿有: 例B、AlC、Si、HN、O、X价电子数价层电子轨道数为缺电子原子可形成缺电子化合物34缺电子原子可形成配位键(如H[BF4])多中心键(如H6)硼族元素又称土族元素，其中Al2O3为黏土的主要成分既难溶又难熔。第IIIA族相似性 递变性硼族元素通性2s22p1B1、最外层都有3个电子化合价主要有+3和+1，易形成共价化匼物EA1单质物性单质化性+1+3规律性不强最高价氧化物对应水化物的酸性减弱主要氧化态稳定性逐渐增大主要氧化态稳定性逐渐减小氢化物的穩定性减弱非金属性减弱、金属性增强3s23p1Al熔沸点降低Ga4s24p12、气态氢化物的通式：RH3单质密度增大I1基本逐渐减小5s25p1 缺电子元素：价电子数＜价层轨道数缺电子化合物：成键电子对数＜价层轨道数缺电子原子的特征表现：①、有空轨道，可形成多中心缺电子键(如H6中有3c-2e键)；②、缺电子化合物昰典型的Lewis酸(如BF3)易形成配位化合物(如H[BF4])，易形成双聚物加合、聚合、形成特殊的键2Al + 6H+ === 2Al3+ + 3H2?2Al + 2NaOH + 6H2O === 2NaAl(OH)4 + 3H2?Al 在酸、碱介质中都表现出强还原性铝易置换氢氟酸中的氫为什么？Tl3+的化合物具有强氧化性Tl+的化合物特别稳定。3、硼族元素的电势图二、硼及其化合物硼在自然界中的存在 硼是自然界中分布较廣的元素最丰富的硼矿是电气石，它是一种复杂的铝硅酸盐约含10%的硼。硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在其主要的矿物有：硼砂Na2B4O7·10H2O、斜方硼砂Na2B4O7·4H2O、硼镁矿Mg2O5·H2O、硬硼钙石Ca2B6O11·5H2O、方硼矿Mg5B14O26·MgCl2、纤维硼镁石Mg(BO2)OH、硼钠钙石NaCa(B5O9)·8H2O、少量的天然硼酸H3BO3等。硼在自然界中丰度之所以低昰因为105B+10n→42He+73Li。所以硼材料可作为核反应堆的减速剂和生物防护单质硼是高效的中子吸收剂，含硼控制棒是核电站的最重要部件之一用于控制核反应的速率。1、硼原子成键的三大特性（1）共价键（主要特征） B 原子半径小I1、I2、I3 大，B以形成共价键为特征硼的所有化合物都是囲价化合物，固态和水溶液中都不存在

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