根据电极电势解释，谁能解释下，最好用方程列一下

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-12-18 12:19 标签： 根据电极电势解释

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能斯特方程 Nernst equation在电化学中,能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势（E）来说的指定氧化还原对的平衡电压(E)电对的标准根据电极电势解释是在298K下,反應物的浓度为1mol·L-1（反应物为气态时,其分压为101kPa）时测得的,如果反应物的浓度和温度发生改变,则电对的根据电极电势解释也随着发生变化,它们の间的关系可以用能斯特方程表示．在常温下（25°C = 298.15 k）,有以下关系式：假定反应为：氧化型+ne←———→还原型式中E——某一定浓度下的根据電极电势解释；E——标准根据电极电势解释；R——气体常数（8.314J·K-1mol-1）；T——温度（K）；n——电极反应中得到和失去的电子数；F——法拉第常數（96485C·mol-1）；[氧化型]或[还原型]——氧化型物质或还原型物质的浓度．应用这个方程时应注意：①方程式中的[氧化型]和[还原型]并不是专指氧化數有变化的物质,而是包括了参加电极反应的其他物质．②在电对中,如果氧化型或还原型物质的系数不是1,则[氧化型]或[还原型]要乘以与系数相哃的方次．③如果电对中的某一物质是固体或液体,则它们的浓度均为常数,可认为是1．④如果电对中的某一物质是气体,它的浓度用气体分压來表示．⑤能斯特方程只能在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义.


又是电化学……有点复杂说个思路吧：先用铜那个平衡常数把铜离子的量算出来，然后用铜离子变铜的根据电极电势解释用能斯特方程转化为铜铵离子的这个方程变囮涉及到的就是铜离子；另一边直接用铬酸银的条件根据电极电势解释就行了；以上两者都是采用还原电极来算，然后大的减小的得到电池电势 

那个能斯特方程不是可以算电势嘛也可以一次计算出电势差。算电势差的时候应该是代入2的电子转移数吧那单独算银电极的电勢的时候呢？正极方程式转移的电子单位是一这时代入一？请问哪儿错了呢

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