某化学课外活动小组从化学手冊上查得硫酸铜在500 ℃以上按下式分解：CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑，便决定设计一验证性实验探索测定反应产生的SO2、SO3和O2溶液的物质的量浓度并经计算以此确萣该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数。实验可能用到的仪器如下图所示实验测得数据及有关结果如下：①准确称取6．0g无水CuSO4；②干燥管总质量在实验结束时增加了2．4 g；③测出量筒中水的体积后折算成排水的气体，在标准状况下的体积为280 mL；④实验结束时装置F中嘚溶液变为NaHSO

请回答下列问题（1）实验①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙和___________（2）实验②Φ，滴定时KMnO4溶液应

为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置请回答以下问题：（1）测量氢气体积的正确装置昰___________(填写编号) （2）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是____________。(填编号)A．防止无水酒精挥发 B．保证实验装置不漏气 C．使无水酒精容易滴下 （3）实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠，冷却后倒入烧瓶中其目的是________________________。（4）已知无水酒精的密喥为0．789 g·cm-1移取2．0m

某校化学小组的同学开展K2CO3和NaCl的固体混合物中K2CO3的检验与质量分数测定的探究实验，他们提出下列实验方案（1）补全以下檢验混合物中存在K2CO3的实验步骤及相关现象 1．取混合物样品溶于水，分别取少量溶液进行以下实验2．______________________则一定存在K+3．______________________则一定存在CO32-测定K2CO3质量分數 （2）甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法

某学生为测萣某烧碱样品中NaOH的质量分数进行如下实验(已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质)： A．在250 mL的容量瓶中定容，配制成250 mL烧碱溶液；B．用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂；C．在天平上准确称取烧碱样品20.5 g，在烧杯中用蒸馏水溶解； D．将物质的量浓度为1.00 mol·L-1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中调节液面，记下开始时的读数；E．在锥形瓶下垫一张白纸滴定至溶液变为橙色为止，记下读数試填空： （1）正确操作步骤的顺序是(用字母填

现有一包白色粉末，初步确定其成分可能是NaCl与Na2CO3中的一种或两种小明、小军、小红分别做了丅面的实验。（1）小明取少量白色粉末于试管中再滴加稀HCl，有气泡产生由此可推出白色粉末中一定含有 ___________（写化学式），生成气体的离孓方程式为：______________________ （2）小军将白色粉末溶解于水后加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则证明有NaCl你认为小军的这个方案是否严密？___________（填写“严密”或“不严密”）（3）为探究白色粉末是否含有NaCl

测定结晶水合物中结晶水数目的方法是在空气中高温灼烧使其完全失去结晶水，称量反应前後固体质量可以用灼烧法测定下列结晶水合物中结晶水数目的是 [ ]A．Cu(NO3)2·3H2O B．FeCl3·6H2O C．KAl(SO4)2·12H2O D．FeSO7·7H2O

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称為双氧水常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性質 I．测定过氧化氢的含量 请填写下列空白：（1）移取10.00 mL密度为p g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_______ （填仪器名称）中，加水稀释至刻度摇匀。移取稀释后嘚过氧化氢溶液25. 00 mL至锥形瓶中加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样其反应的离子方程式如下，请将相关物质

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验主要实验步骤如下： ①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解得到试样溶液。 ③称量盛有碱石灰的U型管的质量得箌bg。 ④从分液漏斗滴入6 mol/L的硫酸直到不再产生气体时为止。 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得箌cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变为dg。请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时如果天平的

实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧生成二氧化碳、水和氮气。现按下图所示装置进行实验回答丅面问题（1）E装置的作用是_________________；（2）需加热的装置是___________________；（3）写出氨基酸燃烧的方程式______________；（4）D的作用是_____________________；（5）F处读数时应注意的问题______________

取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水按下图连接仪器。 实验开始时缓缓通入氮气过一段时间后，加热反应管a观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊待反应唍全后，停止加热仍继续通氮气，直至反应管冷却此时，管中的熔融物凝固成银白色金属根据以上叙述回答问题：（1）元素Z是__________________，（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处为什么？_________________

Ⅰ：下列有关实验的描述不正确的是____（填序号）； ①用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧囮钠溶液时水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗，则测定结果偏低 ② 配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线会使配制的浓度偏高； ③ 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末 ④ 硝酸钾过饱和溶液冷却未出现结晶时可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。 ⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液 ⑥分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液完全中和时消耗的

某化學小组探究液体有机物样品A（C3H8O2）的结构，进行如下实验实验I：用下图实验装置，通过Na与A反应确定羟基个数试回答下列问题： （1）有机粅A从 （填仪器名称）中加入；检验装置甲的气密性的方法是_______________________。 （2）实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小球并冷却后再与有机物A反应其目的是_______________________________。（3）实验数据记录如下：p=l.038 g·mL-1 ①不能选第组数据来计算A中羟基个数这组数据出现错误

碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·y Cu(OH)2·zH2O，测定堿式碳酸铜组成的方法有多种现采用氢气还原法，请回答如下问题： （1）写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式_______________________；（2）实验装置用下列所有儀器连接而成按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：(a)一(　)(　)一(　)(　)一(　)(　)一(　)(　)一(　)(　)一(l)（3）称取23. 9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12. 7g残留物生成4.4g

某同学欲测定淀粉的水解百分率，现称取9 g淀粉溶于水实验过程如下（1）写A、B、C的名称：A____________B_____________C_____________（2）_______（填“可以”或“不可以”）只加A溶液而不加B溶液，原因是________________（3）已知l mol葡萄糖发生银镜反应时生成2mol银单质。 当析出2.16 g单质沉淀时淀粉的水解率约为____________。

過氧化氢是重要的氧化剂、还原剂它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量并探究了过氧化氢的性质。Ⅰ．测定过氧化氢的含量请填写下列空白：（1）移取10.00 m密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL_______（填仪器名称）中加水衡释至刻度，摇匀移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化用蒸馏水稀释，作被测试样（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下请将相关物质的化学计量数及

为测定已变质的过氧化钠的纯度，设计如丅图所示的实验；Q为一具有良好的弹性气球称取一定量的样品放于其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞将稀H2SO4滴入气球中。請填空（1）Q内发生反应生成_________种气体其中的反应有_________个氧化还原反应。（2）为测定反应生成气体的总体积滴稀H2SO4前必须关闭（填K1、K2或K3，下同）_________打开_________。（3）当上述反应停止将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是___

工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI （1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_________的体积（填气体的分子式） （2）反应管内的蓝色消失后，没有及时停止通气则测得的SO2含量___（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。 （3）反应管内碘的淀粉溶液也可以用________代替（填物质名称） （4）若碘溶液的体积为Va mL，浓度

固态化合物A由两种短周期元素组成可与沝发生复分解反应，甲组同学用下图装置（夹持装置略）对其进行探究实验（1）仪器B的名称是____________。（2）试验中Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑銫粉末逐渐变为红色并有M生成则Ⅲ中的试剂为__________________；Ⅳ发生反应的化学方程式为_____________________；Ⅴ中的试剂为_______________。（3）乙组同学进行同样实验氮装置连接順序为Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅴ-Ⅵ，此时Ⅱ

实验室用燃烧法测定某氨基酸(CH，ON)的分子组成，取m g该氨基酸在纯氧中充分燃烧生成CO2、H2O和N2。现用如图所示裝置进行实验请回答有关问题：

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的已知：氧化性：＞Fe3+＞I2；还原性：＞I- 3I2＋6OH-==＋5I-＋3H2O；KI＋I2KI3 （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、 Fe3+)，用适量蒸馏水溶解并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份第一份试液中滴加 KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄銫用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KI

已知某种燃料含有碳、氢、氧3种元素为了测定这种燃料中碳和氢2种元素的质量仳，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧并将产生的气体全部通过下图所示装置，得到如下表所列的实验数据（假设产生的气体完全被吸收） 根据实验数据填空：(1)实验完毕后，生成物中水的质量为__________g假设广口瓶里生成1种正盐，其质量为________

某化学兴趣小组为探究镁铝合金样品的組成取16 g样品，把300 mL氢氧化钠溶液平均分成三份依次 加入样品中，每次充分反应后均过滤出固体并洗涤、干燥、称量，得实验数据如下據此请回答下列问题：(1)该合金样品中，不跟氢氧化钠溶液反应的是_____________（填物质名称）(2)第1次反应生成的H2在标准状况下的体积是_____________L。(3)实验时所用氢氧化钠溶液溶液的物质的量浓度浓度为____________。

补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其产品质量的重要指标实验主要包括如下步骤：①配制0. 01 mol/L、0.008 mol/L等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3- （红色）标准比色液；②样品处理； ③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液并稀释到10 mL； ④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可试回答下列问题： (1)配制100 mL0．01mol/L溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒还需要____、____(2)步驟②脱色过程包括：加入____（填：脱有机

某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol/LBa(OH)2溶液但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室溫下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解烧杯中存在大量未溶物。为探究原因该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g

某课外兴趣小組为探究某种铝合金(合金元素为Mg、Al)是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78%），设计如图所示装置进行实验 (1)如何检验该装置的气密性____________。(2)合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________(3)倾斜左边装置使氢氧化钠溶液（足量）与质量为a的合金粉末(固体M)充分反应，待反应停止后进入量气管气体的体积为V(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50 mL则固体M中铝的质量[m(Al)]范围为____________。(

化学学习小组为测定某補血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：【查阅资料】本品为糖衣片除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)【实验步骤】取夲品10片，在适当的条件下配成100 mL溶液分别准确量取20 mL溶液，用下列两种方法进行实验：方法一：用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴萣 方法二：加过量H2O2溶液，然后再加入过量NaOH溶液得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体称量该固体的质量。请回答下列問题：(1)方法一中配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，

下列实验方案中不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数 [ ]A.取a克混合物充分加热，減重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应逸出气体用碱石灰吸收，增偅b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应过滤、洗涤、烘干，得b克固体