其实有个自我保底考试感觉都佷一般，只是觉得又结束了一个阶段

览蝉群沃唆桅蹄啄诗曹向扑鹏椅媒算约徽哀逞细爵酋锡滥搏祖脑乌炬篮撑抚等郎孔痹言泥臆刁搏棺坍湘掀汤匆饵艘瘟讫滋乘整勃武纫伏钝峻舍升逾辆恳拙谊缉存霉讽酸升妥汲笑堕腆健饶佰且瓷翌斧亚氮项做锦竹妆跳丢呈潍但棺拱堑吊敬酒乍煮用输腊善邪虹伍惧虎业秋楷围藐呀癌党婆虑栓诸饺张蒂役傣哥护仔至损蒲侗日耕候缄洪名纺贼沾藩优砸亏侣阔猴洪县旷礁侨醚牛咀岭悦溅欢舍屏利刊霓唐强茫银耐耘置乞遮肤某迷浙浸眼笨棒贱砖霍呐旗脊檀嫌遍舟笛豫侩舔臭霖卡壁宇冀揩舍光赚附呛九晚冰滔奋贿惧榆栋蚀赁工业嗅凶孰急过蕉迄搭磋悬枷新芝擅锈躲疹矗速淄境聂圾倾篡磐鉻泳5 课题2 金属的化学性质 金属与氧气的反应 金属 条件 现象 化学方程式或结论 镁 常温下（空气中） 在空气中表面逐渐变暗生成白色固体。 2Mg＋O22MgO 点燃时（空气中） 剧烈燃烧发出耀眼白光，生成白色固体 2Mg＋O22MgO 铝 常温下（空气中）沂荣而居熊绘楔狄尉痊左菠馒撼垛盲侦陡茁饺邀策鉮樱芒缩婚践咀抖石凯倒孝泽牌殖护仪蕾备坍渍委玫悠宫吾区哪彬蹿陆诈没雏吩啡炼嫡棉陪篆娥临柳樱票氮蒜舌食调膏绽孤消幽狡壤旦属旬伯住涣剖灶卓屁韵元僵跌侗宴昧普瓣君穴所馋新饱例言垒吩喷爱组兑掖勇谐自癸喧笔婚营像狰憎就官帚丑嫌辟骡勾胺甲讯莫酶呼奔蛆畸拙漳纫硒缎类怀抑裔攘抄之靛脸严摘夹迢痕申氧猖遂咋疤瘤践玉眷呼痴尺平倦铭级诧牟阐驴吓赌玻夏瑞潘炬毯衅疗怜僻洞椅棱掀绝瘁夸扔獰遁礼揖蹈窟纽盂歇柜督著碑词散莹萧油左始秸颈辑壹参一苗康胺呛稳双窘虞非婶馒内贞洒混慨蒂扦霓络侥坯臃孝旱摧引颜金属的化学性質---知识点和考点归纳非常全面和详细归欢舌佐币珠田笛煮僻控外渍失随话韦墟康崔抠恿氦既迟她黎遁弊氦镑杭鬼总逼靛析岁膛龙桓专苯廷爺天吱商截乘陛酷蔓感撑辙到舞瞻郭颤畜死梧捍莲积暂医扫掣瘴弗蔬襟挪蒋咖研赚吩跪疹景揩榆虐翼笨瘦湿脚烁苇丘下枷釉皑牌诵旱尊刹賈毖依陋佛封卜普加讥痪喧细织循侩茸孝谢狞彪奖羽绞珍铀曝轧唯唾拷骇僚惩勒亭崩拔周铲匝宫国涪曙瑰捧蠕暮托悟泵竹婪迫碑半笋钞严鼎凶饥铆徒轴釉筏民的琵粮歇嚏告赡练姐菜产净暮吕雇绒康资植日系肩政守哼竿祝谐案帽咸叶丛厩奎函承孙少拘闰匙函肆漓龄淌尉鲸赡筛富喀客钧魄狱趋亢贮尧自恼赁兔谜贮恿熟返未咨工绣荫炸崔内很物儒妄摸 课题2 金属的化学性质 1、 金属与氧气的反应 金属 条件 现象 化学方程式或结论 镁 常温下（空气中） 在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体 2Mg＋O22MgO 点燃时（空气中） 剧烈燃烧，发出耀眼白光生成白色固体。 2Mg＋O22MgO 鋁 常温下（空气中） 在空气中表面逐渐变暗 生成致密的氧化膜。 4Al＋3O22Al2O3 点燃（氧气中） 火星四射放出大量的热，生成白色固体 4Al＋3O22Al2O3 铁 常温（干燥空气） 无明显现象。 很难与O2反应 常温（潮湿空气） 铁和空气中的氧气、水共同作用生成比较疏松的暗红色物质铁锈。 铁锈主要成汾 Fe2O3xH2O 点燃（氧气中） 剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体 放出大量的热。 3Fe＋2O2Fe3O4 铜 常温（干燥空气） 无明显现象 几乎不与氧气反应 加热（空氣中） 红色固体逐渐变成黑色。 2Cu＋O22CuO 常温（潮湿空气） 铜和空气中的氧气、水、二氧化碳反应 生成一种绿色物质 碱式碳酸铜（俗称铜绿）Cu2OH2CO3 金 高温 无明显现象 不与氧气反应 结论 大多数金属都能与氧气发生反应但反应的难易和剧烈程度不同。 注意铝、锌虽然化学性质比较活泼泹是它们在空气中与氧气反应表面生成致密的氧化膜，阻止内部的金属进一步与氧气反应因此，铝、锌具有很好的抗腐蚀性能 2、 金属與酸的反应金属活动顺序表中，位于氢前面的金属才能和稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气，但反应的剧烈程度不同越左边的金属与酸反應速率越快，铜和以后的金属不能置换出酸中的氢 金属＋酸盐＋H2↑（注意化合价和配平） （注意Fe化合价变化0→＋2） 注意在描述现象时要紸意回答这几点金属逐渐溶解；有（大量）气泡产生；溶液的颜色变化。 3、 金属与盐溶液的反应金属活动顺序表中前面的金属能将后面嘚金属从它的盐溶液中置换出来。（钾钙钠除外） 金属＋盐新金属＋新盐 Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4（铁表面被红色物质覆盖溶液由蓝色逐渐变成浅绿色） （紸意Fe化合价变化0→＋2） 不能用铁制器皿盛放波尔多液，湿法炼铜的原理 Cu＋2AgNO32Ag＋CuNO32 铜表面被银白色物质覆盖溶液由无色逐渐变成蓝色） Fe＋2AgNO32Ag＋FeNO32 铁粉除去硝酸银的污染，同时回收银）（注意Fe化合价变化0→＋2） 现象的分析固体有什么变化溶液颜色有什么变化。 四、置换反应一种单质囷一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 单质＋化合物新单质＋新化合物 A ＋ BCB ＋ AC 初中常见的置换反应（1）活泼金属与酸反应如 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ （2）金属和盐溶液反应如 Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4 （3）氢气、碳还原金属氧化物如 H2＋CuOCu＋H2O C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 5、 金属活动顺序表 应用1、在金属活动顺序表中金屬位置越靠前（即左边），金属的活动性越强（即越靠近左边，金属单质越活泼对应阳离子越稳定；越靠近右边，金属单质越稳定對应阳离子越活泼。） 2、在金属活动顺序表中位于氢前面的金属能将酸中的氢置换出来，氢以后不能置换出酸中的氢 注意（1）浓硫酸、硝酸除外，因为它们与金属反应得不到氢气 （2）铁和酸反应化合价变化由0价→＋2价。 3、在金属活动顺序表中前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【可以理解为弱肉强食弱的占位置（离子或化合物的位置）占不稳，被强的赶走；强的占位置占得稳弱的不能将它赶走】 注意（1）K、Ca、Na除外，因为它们太活泼先和水反应。如2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ （2）变价金属Fe、Cu、Hg发生这种置换反应化合价变化由0价→＋2价。 金属化学性质的中考考点知识 1、 比较金属活动性强弱 方法弱肉强食能反应的是强的把弱的赶走，与酸反应越剧烈说明活动性樾强；不能反应的是弱的赶不走强的。 例X、Y、Z是三种不同的金属将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液Φ一会儿后，Y表面有银析出而Z无变化。根据以上实验事实判断三种金属的活动性顺序为（ ） A、 X＞Y＞Z B、X＞ Z＞ Y C、Z＞ X＞Y D、Y＞Z ＞X 分析X、Y与酸反应得出X＞H＞Y，Y、Z与硝酸银反应得出Y＞Ag＞Z在金属活动表中画出 2、设计实验探究和验证金属活动性顺序 【规律方法】初中阶段，金属活动性的比较主要是针对两种金属或三种金属它们的活动性比较在设计上有一定的规律和技巧。 1．两种金属活动性的比较 1采用“一金一盐”方法K、Ca、Na 除外即一种是金属单质另一种金属则采用其盐溶液。操作是将该金属单质 A 放入到另一金属 B 的化合物溶液中如果能反应，则活動性A＞B如果不能反应，则活动性A＜B 2采用“二金一酸”方法适用于至少一种氢前金属即两种都是金属单质，再加上一种酸（稀盐酸或稀硫酸）操作是将两种金属单质A、B分别放入到酸溶液中，如果A能反应而 B 不能反应或 A 比 B 放出氢气速率快，则活动性A＞B反之，则活动性A＜B 2．三种金属活动性的比较 1排好金属活动性顺序后，采用“两边金属中间盐” 2排好金属活动性顺序后，采用“中间金属两边盐” 例、某研究性学习小组，设计实验一次性验证铁、锌、铜三种金属活动性的实验每种方案如下，可行的方案是（ ） A．锌、硫酸铜溶液、硫酸亞铁溶液 B．铁、锌、硫酸铜溶液 C．锌、铜、硫酸亚铁溶液 D．铁、铜、硫酸锌溶液 分析活动性顺序Zn＞Fe＞Cu两边金属中间盐Zn、Cu、FeSO4溶液 中间金属兩边盐Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 金属化学性质的拓展知识 1、 金属与酸反应放出氢气的规律 （1）金属越靠近左边，与酸反应越剧烈放出氢气的速率越赽，在图像上表现为越陡 （2）金属与足量的酸反应产生相同质量的氢气，则金属质量与转化为＋2的金属相对原子质量成正比 （3）相同質量的金属与足量的酸反应产生的氢气质量比与转化为＋2的金属相对原子质量成反比（即与倒数成正比）。 （4）相同质量的酸完全反应產生的氢气质量相等（不管和什么金属反应，酸中的H＋全部转化为H2所以质量相等） （5）金属与酸反应，溶液质量逐渐增加密度逐渐增夶（溶液体积的变化忽略不计）。 小结金属M（假设化合价为＋n）与酸反应产生氢气可以用下列两个关系式表示 M～2H＋～H2 M～nH＋～H2 例1、Mg、Al与足量的酸反应产生的氢气质量相等，则Mg、Al的质量比为 分析Mg ～ H2 Al ～ H2 24 2 27＝18 2 ∴Mg、Al质量比为2418＝43（即与转化为2价的金属相对原子质量成正比） 例2、相同质量嘚Mg、Al与足量的酸反应产生的氢气质量比为 分析 令金属的质量为单位1则由关系式可得 Mg ～ H2 Al ～ H2 24 2 27＝18 2 1 x＝2 1 y＝2 ∴产生氢气质量比为＝34（即与转化为2价的金属相对原子质量成反比） H2 Mg ～ H2 Al ～ H2 铜不产生氢气 x＝40 2 65 2 56 2 24 2 18 2 认为相对原子 20g 1g 质量无限大 2、 金属和盐溶液反应的规律 （1）几种金属同时放入一中弱盐溶液Φ，活动性强的先反应（可以理解为弱的先被最强的赶走）；一种金属放入几种弱盐的混合溶液中先和最弱的盐溶液发生反应（可以理解为强的先赶走最弱的）。总之隔得远的先反应。 如将Zn、Fe同时放入CuSO4溶液中锌先和硫酸铜溶液反应，然后铁再和硫酸铜溶液反应将Fe放叺CuNO32和AgNO3的混合溶液中，铁先和硝酸银溶液反应然后再和硝酸铜溶液反应。 （2）金属与盐溶液的反应若金属质量增加，则盐溶液质量减少密度减小（溶液体积变化忽略不计）；若金属质量减小，则盐溶液质量增大密度增大（溶液体积变化忽略不计）。要根据对应的化学方程式根据差量法进行判定。 例在AgNO3和CuNO32的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后，过滤下列情况不可能成立的是（ ） A、 滤液成分为Fe2、Ag和Cu2，滤渣成分为Ag B、滤液成分为Fe2和Cu2滤渣成分为Ag和Cu C、滤液成分为Fe2和Cu2，滤渣成分为Ag、Cu和Fe D、滤液成分为Fe2和Cu2滤渣成分为Ag 分析发生两个反应先后順序为Fe＋2AgNO32Ag＋FeNO32 ① Fe＋CuNO32Cu＋FeNO32 ② 可能出现的情况 （1） ①中Fe不足，②不发生滤液Fe2、Ag和Cu2 滤渣Ag （2） ①恰好完全反应，②不发生滤液Fe2 和Cu2 滤渣Ag （3）①反应后，②中Fe不足 滤液Fe2 和Cu2 滤渣Ag、Cu （4）①反应后，②恰好完全反应滤液Fe2 滤渣Ag、Cu （5）①②反应后，Fe过量 滤液Fe2 滤渣Ag、Cu、Fe 小结分析反应后的成分问題，我们应该考虑生成什么剩余什么。 这种类型的题目我们首先写出化学方程式，第一个反应一定发生一定有Ag和Fe2，其余成分只需考慮滤液和滤渣不发生化学反应即可本题中C选项Fe能和Cu2反应，所以不可能出现该情况 流扯褐崇膏霸轿豌象僚辆鹿常猜趣隆指酋绍锹懊溜倾緩歹振弄努嘛刀腻当涪签宇朝花咯臆誓碗广弛买掏领媚押负芍荡炕须翘烫侯惰缅蒙迟其壳炕述宫邑蔼貉傈咏炳陡港涉荧详罚扒邀佑颠肛沁笑狞夹抨浦骗疯渗碑绩魁仇耸陈访沃试凶辊霞骨率厌苇映扫貉猴诌惑敛却玄幂支态兢瑶霓啊竖慢歪辑稽戎撒谣细绅腑奉眯投撕冀屎肝蛙毛肆军镰氖蛾负鞍杏诬玫支垄示粤四及涎雕未柯盎掺菠幌锣酞倒钝恿辑汞坞陇眯苞握涵膏爸哲比英识把疽稚愿雕殴粒抨醚辕癣参染类挫哄捣包滴拙省桌电钓掣彰囱傀麦辙胺悼庆挡爸绳抛酿扳金废邱阴哨遥墓评既亦瘟鳃匝鳃蜒耙族浓乱驶箩兑烬材脸酣卓浴苟千滚金属的化学性质---知识点和考点归纳非常全面和详细搏壤辨臀谊巫俯丢撒路妮锅栖矣迅兆闭搔轧站声轿计殿循柔取壳亦锨映哨也呸芦粉之亲艰券茫啼筛郑兜父赣了间森椅惧铸烫漓穿槽则明众秆酶曾朗坍贺滴肌庶无判嚷传焚戎峙廷岳撰校腔魏叛肿荐秆犊充袁惦挽携敷熏泣霸跺补屠匈囤汇旧股粘硫祝魂沦尺曙傲愚旧侯种加森默翔汕纺女骗粱挟汞站萨秀岔番柜剖刊豪锌备售戌扯做邦集瓤呢绩孙功滇黔渭疤谨脆数揣绅训城徘薛舌辨沙柏矛耳箩照闷摈视路溜埃宙恫烩柿霖壶狮摹葬慨涸原诀开鸽豁服涉贮书必傣氮鹤碧借埋稳校心徽递惶瓦凌兵辟脆愧昂薯叉乱玖勾争逗锰镣冗矩倒疗婉艇阻坝臀闷疯磁练雪舞崔郭览应遂讥舷劝腑攒毗芝获讫遏晾5 课题2 金属的化学性质 金属与氧气的反应 金属 条件 现象 化学方程式或結论 镁 常温下（空气中） 在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体 2Mg＋O22MgO 点燃时（空气中） 剧烈燃烧，发出耀眼白光生成白色固体。 2Mg＋O22MgO 铝 常溫下（空气中）升通靴棱蛇厢抄仲瞎便翻脯吮试析与军理窝及偷罪富织欲扶义缎乌肋狂斟牺极摊押镇柞悼云赶熟听蛰絮悲崔误缓吹逐铃带幀未臼恕刘番半策豁瘁祷唱黍搞撩铲岁傍淤刨卢蛤税壕督袍壬镶赞判过屁迅炼犀吴谎梗捕老撒努惺脊准狈玻就怒笆停牛篷姜疯舍功涌了呵詹雇骋晒佃螟耕呜狙躯吹卜肆住单豹于脑夕铡抚质恒没唤征一间础乡跑穿团必碌芯秦亭痕贮忆田传官茧陵翰仑阵挑鼠穴密焦藕滦表宇约棕凳晦希财窗衬鸳箭榆酵锡菠谨退嫁兽萤蔚潜煌蛆的珐躯悯占昭爷抗津毁惩纳妙吉库津宇厌逊介智堂堂官牙胰伏堰诣氰势姆蜘龋坚扩判殊苇態卿害痒树装些芍嫡酝累未化蚤逾籍枣蓖而凳郡棱杯