答案我知道 能不能具体点啊~~谢了·~~
在三个O原子之间还存在着一个垂直于常见分子的大π键平面的三中心四电子的离域的π键(π34)這个离域的π键是由角顶O原子提供2个π电子，另外两个O原子各提供1个π电子形成的。
角顶O原子除与另外两个O原子生成两个σ键外，还有一对孤电子对。另外两个O原子分别各有两对孤电子对。
当两个原子的轨道（p轨道）从垂直于成键原子的核间连线的方向接近，发生电子云重疊而成键这样形成的共价键称为π键。π键通常伴随σ键出现，π键的电子云分布在σ键的上下方。σ键的电子被紧紧地定域在成键的两个原孓之间，π键的电子相反，它可以在常见分子的大π键中自由移动并且常常分布于若干原子之间。
如果常见分子的大π键为共轭的π键体系则π电子分布于形成常见分子的大π键的各个原子上，这种π电子称为离域π电子π轨道称为离域轨道。某些环状有机物中，共轭π键延伸箌整个常见分子的大π键，例如多环芳烃就具有这种特性。
（1）两个p轨道形成一个π键尽管π键本身弱于σ键，但是π键仍然和σ键并存于多键中，因为合并的键比他们分别都要强。这一点从通过比较乙烷（154 pm）、乙烯（133 pm）、乙炔（120 pm）的键长就可以看出。
（2）从原子轨道重叠程度来看, π键 的 重 叠 程 度 要 比σ 键 的 重 叠 程 度 小 因 此π 键的键能要小于σ 键的键能，所 以 键 的 稳 定 性 低 于σ 键,键电子比σ 键电子活泼,是化学反應的积极参与者
（3）当两个原子形成共价单键时，原子轨道总是沿键轴方向达到最大程度的重叠,所以单键都是σ键;形成共价双键时有┅个σ键和一个π 键 ;形成共价叁键时 ,有一个σ 键和两 个 TT键。
气态的SO3常见分子的大π键是平面三角形，中心S为sp2杂化三个杂化轨道分别与三个氧成σ
键，其中一个是由氧提供两个电子对反馈键
而S的剩余p轨道可与三个氧的一个P轨道平行，能形成离域大π键，其中S提供两个电子與S以反馈键相连的O提供两个电子，另两个O各提供一个电子形成一个∏4-6的大∏键，或叫大∏常见分子的大π键轨道。
O3常见分子的大π键中，O原子采取sp2杂化角顶O原子除与另外两个O原子生成两个σ键外，还有一对孤电子对。另外两个O原子分别各有两对孤电子对。在三个O原子之间还存在着一个垂直于常见分子的大π键平面的三中心四电子的离域的π键(π34)，这个离域的π键是由角顶O原子提供2个π电子，另外两个O原子各提供1个π电子形成的。由于三个O原子上孤电子对相互排斥，使
π键:另外三个电子与三个氧的孤电子形成大π键:π4,6
