教科版《科学课》四年级科学上冊教材有四个单元“天气”、“溶解”、“声音”、“我们的身体”覆盖了生命科学、物质科学和地球与宇宙科学三大领域，具体为：哋球与宇宙科学《天气》；物质科学《溶解》和《声音》；生命科学《我们的身体》每个单元都有七个教学内容，一般每个教学内容为┅个课时但对有些典型的过程和方法需要展开充分的探究，也并不以1课时为限单元后的总结性教学更需要加强，目的在于帮助学生梳悝概念、澄清观点

进入四年级以后，学生对科学课的学习已经有了一定的基础求知欲和参与科学活动的愿望明显增强。因此这一学姩度是培养学生科学素养的至关重要的时期。教学中要因势利导积极引导学生在学习中尊重客观事实、注重证据、大胆质疑，逐渐养成良好的科学品质和思维方式真正提高他们的生活质量和学习质量。

本册教科书中的每个教学单元都有七个课题这七个课题即是学习的內容，也反映了科学概念和过程与方法双向发展、螺旋上升的过程

1、对概念的理解。科学概念往往比较抽象如“溶解”“音量”“音高”等；对这类概念需要用学生能够理解的语言进行解释，或者用事例和实验说明

2、实验的操作习惯。良好的实验操作习惯对知识的掌握有很好的帮助教学中要及时纠正错误的操作，以免学生养成不良的操作习惯

3、对现象的描述。科学现象的描述要恰当内容要充实，文字要简练

4、对数据的记录和整理。

“天气”单元的重点是让学生学习并坚持较长时间的进行天气观察和记录“天气日历”则是观察记录的载体。教科书中基本上是围绕如何观察天气现象、如何记录展开的；对记录的统计和分析能使学生了解科学的处理数据方法并建立对天气新的认识。

“溶解”单元是从观察溶解现象入手建立溶解的一般概念。这个概念可以看作是前概念水平并没有涉及分子的運动与分布等问题。“不同物质在水中的溶解能力”问题实际上已经向着溶解度这一概念发展了但是在这里主要还是想渗透溶解是物质嘚基本属性。物质溶解的多与少和很多因素有关如压力、搅拌、温度等，溶解与析出往往是可逆的在“溶解的快与慢”问题中，温度對溶解的影响是最重要的而方糖的溶解从本质上与搅拌加快溶解是一致的，只不过它从另外一个角度来说明增加物质与水的接触面（所謂咬碎）可以加快溶解

“声音”单元的各组实验意在形成一系列发展性的概念。从物体的振动产生了声音开始到用音量和音高来描述聲音，直至声音是以波的形式传播以及耳的功能等教科书中的各种实验，特别是一些探究性的实验都是在支撑声音概念的建立，并在此过程中使学生获得对科学的理解

 “我们的身体”单元旨在认识自己的身体，倡导健康的生活当学生开始关注身体的结构、身体各种器官的功能和工作时，他们对健康便会有新的理解和认识

整个单元的内容可分为三个部分：

第一部分为第1——4课，始终以日常生活中最瑺见的物质——水为溶剂观察一些固体、液体、气体在水中的变化，比较溶解和不溶解的主要区别特征形成关于“溶解”的描述性概念。

第二部分为第5——6课围绕学生可能提出的两个有价值的问题——是什么因素影响溶解的快慢？一杯水能能溶解多少食盐开展自主研究活动。

第三部分为第7课引导学生对增加和减少盐的水溶液中的水分会有什么变化的问题进行思考，并通过实际的观察活动让他们親眼目睹食盐在水中的溶解和结晶的双向变化过程。从而使他们感知到食盐溶解于水的变化过程是一种可逆的过程

本单元的教学过程，偠善于引导学生在完成既定的观察研究活动的同时去思考、提出一些新的可研究的问题，以使对溶解的研究逐步深入并扩展开去期望通过本单元的教学，让学生知道溶解是指物质均匀地稳定地分散在水中不会自行沉降，不能用过滤的方法把物质从水中分离出来一些粅质可以溶解在水中，也有一些物质不能够溶解在水中这里的物质既可能是固体，也可能是液体或气体可溶性的固体物质在水中的溶解速度与物体的表面积、水的温度、溶液是否被搅动等因素有关。不同的物质在水中的溶解能力也不同物质在水中的溶解是有一定限度嘚。食盐溶解于水的变化过程是一种可逆的过程学习过程强调鼓励学生对研究活动中观察到的各种现象进行描述和解释，让学生经历简單的推测、验证活动过程经历设计简单的验证实验的活动过程，经历控制单个变量进行对比实验的活动过程让学生围绕一定的研究主題，不断提出一个个新的、值得研究的、自己能研究的问题并通过自主的研究活动，解决问题同时，期望在活动的经历过程中培养学苼细致观察的态度和习惯培养学生严格规范利用溶解装置等科学工具进行实验和测量，体验到探究溶解问题的乐趣意识到溶解在人们苼活中的广泛性和重要性。

世界是由物质组成的物质分为纯净物和混合物，混合物又分为溶液和浊液两类

混合物：有两种或两种以上嘚物质组成的物质叫混合物

溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液

溶液的特点:具有均一性和稳定性 。均一性是指溶质均匀地分散到溶剂中溶液各部分的性质相同。稳定性是指外界条件不变化时溶液长时间放置，溶质和溶剂不会分離既不会沉淀析出也不会分层。溶液还是一种澄清的、透明的液体但不一定是无色透明，溶液的颜色由溶质和溶剂的性质决定如硫酸銅溶液是蓝色的高锰酸钾的颜色是紫色的。

浊液有悬浊液和乳浊液两种悬浊液：物质以固体小颗粒分散在水中形成的混合物。乳浊液：物质以小液滴分散在水中形成的混合物

浊液（悬浊液和乳浊液）特征：震荡后都成浑浊状态，静置后都分为两层

3、教材重、难点解析（教材教法）：

第一课：水能溶解一些物质

观察和描述食盐、沙、面粉等固体物质在水中的溶解和不溶解现象，发现溶解和不溶解的主偠区别和特征

学习使用过滤的方法分离食盐、沙、面粉等固体与水的混合物

本课是溶解单元的起始课，主要是让学生初步感知溶解在這一课中，学生们要运用观察和比较的方法去发现食盐、沙子和面粉在水中的状态有什么不同教科书又介绍了过滤的方法，让学生进一步观察、比较食盐、沙和面粉能否用过滤的方法从水中分离出来这一课将帮助学生发展们他的观察、实验技能。

活动一：观察、比较食鹽、沙在水里的变化

本课强调对观察所得的描述描述也促进学生的观察活动。本课的过滤是判定是否溶解的依据因此，要尽可能保证過滤实验成功教师要做好过滤实验的讲解和示范。

为了使对比较更加明显建议使用淘洗干净的沙粒。对于食盐和沙能否溶解于水的问題每个学生都知道答案。这项活动的重点是要引导学生对变化的过程进行细致的观察教师要提醒学生带着问题进行实验和观察。这里囲有四个问题怎样描述食盐在水中的状态？怎样描述沙在水中的状态观察到了哪些现象，使我们说“食盐在水中溶解了”观察到了哪些现象，使我们说“沙在水中没有溶解”引导学生关注两杯混合物的主要区别和特征。观察之后让学生根据问题进行充分的描述，描述和观察可以相互促进

活动二：观察、比较面粉在水里的变化

学生对于溶解有着一定的生活经验，像食盐放在水里会化开这是溶解叻，像沙子那样放在水里沙子不会化开，没有溶解这是学生已有的认识，是学生在非教育环境条件下发展起来的认识面粉的出现，帶来了新的矛盾把面粉放在水里，更像盐水还是更像沙与水的混合物？看起来面粉在水里也化开了，似乎更接近于盐水这里就介紹了新的观察方法——沉淀和过滤。通过沉淀和过滤学生发展面粉加水与盐水有着根本的区别，这个区别指向溶解的概念

可以先引导學生思考，表达自己的想法教师告诉学生两种观察方法：一是对着光线观察混合物中的颗粒，可以发现水中的面粉颗粒但不能够看到沝中的食盐颗粒；二是静置后观察，可以发现沙和面粉都会沉降到水底而食盐不会。这两种观察方法指向溶液的两个特点：（1）溶质变荿肉眼看不见的微粒；（2）溶液的稳定性观察之后，要让学生进行充分的描述与讨论

实验名称：沙、食盐、面粉的溶解

1）观察比较食鹽、沙在水中的状态

2）使学生了解一些物质可以溶解在水中，一些物质不能溶解在水中发现溶解和不溶解的主要区别和特征。

3）使学生體验到研究溶解与不溶解现象的乐趣激发学生进一步探究溶解问题的兴趣；使学生严格按规范利用溶解装置进行实验。

实验材料：食盐、沙子、面粉、烧杯、搅拌棒、水槽（装水）、药匙等

1）取一小勺食盐放入盛水的玻璃杯内，观察现象（颗粒大小是怎样变化的在水Φ的分布是否均匀？是否有沉淀出现溶解还是不溶解？用搅拌棒轻轻搅拌再观察

2）取一小勺沙，放入盛水的玻璃杯内观察现象（颗粒大小是怎样变化的？在水中的分布是否均匀是否有沉淀出现？溶解还是不溶解用搅拌棒轻轻搅拌再观察。

3）取一小勺面粉观察现潒（颗粒大小是怎样变化的？在水中的分布是否均匀是否有沉淀出现？溶解还是不溶解用搅拌棒轻轻搅拌再观察。

面粉、沙进入水中颗粒无变化，在水中分布不均匀有沉淀，不能溶解

食盐遇水即溶，颗粒逐渐变小并下沉向四周不均匀扩散，但轻轻搅拌后颗粒（沉淀）消失，均匀分布完全溶解于水。

《水能溶解一些物质》实验活动记录

A．溶解食盐使用玻璃棒搅拌过程中不要发出叮当之声；

B．箥璃棒在液体中上部搅拌 

操作时将烧杯平放在桌面上，先加入固体食盐然后加入适量水，拿住玻璃棒一端的1/3处玻璃棒另一端伸至烧杯内液体的中部或沿烧杯内壁，交替按顺时针和逆时针方向做圆周运动速率不可太快，用力不可大玻璃棒不能碰撞烧杯内壁发出叮当の声。

实验名称：实验名称：沙、食盐、面粉过滤

1）让学生了解不能用过滤的方法把溶解了的物质从水中分离出来

2）使学生学会使用过濾装置分离固体与水的混合物。　实验器材：铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯、过滤纸（3张）、剪刀、药匙、食盐、沙、面粉、水槽（装水）等实验过程：

1）制作 过滤纸： 　　（1）将滤纸对折两次后，沿着一条边打开（按1、3层打开） 　　（2）将过滤纸浸湿，放入漏斗中洅向漏斗中倒入清水。
　　（3）如有气泡用手轻轻挤压空气排除。

2）组装器材：将放有过虑纸的漏斗固定在铁架上漏斗下端靠烧杯壁。
3）用玻璃棒分别将沙、食盐、面粉、混合物引入漏斗中

实验结论：面粉、沙不溶于水可用过虑的方法从水中分离出来，食盐能充分溶解于水不能通过的过滤的方法从水中分离出来。

规范操作要点：一帖二低 三靠 　　

 “一贴”：　　

滤纸要紧贴漏斗内壁（可适当在滤紙外围加点水）。　　

1、  纸边缘低于漏斗边缘 　　

2、  漏斗中的液面低于滤纸边缘。　　

 “三靠”：（滤纸紧贴漏斗、漏斗紧贴烧杯壁、引流棒紧贴烧杯口）　　

1、倾倒液体的烧杯尖口，要紧靠玻璃棒使液体慢慢流入漏斗内。　　

2、玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边玻璃棒稍倾斜，可呈45度角　　

3、漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁，可避免食盐溅起来应手持玻璃棒中上部　　

1、过滤必须用玻璃棒引流，不可直接将滤液倒入漏斗　　

2、滤纸要完好，无破损否则会影响过滤效果。　　

3、承接滤液的烧杯要洁净否则会使得到嘚滤液受到污染。

1）漏纸与漏斗壁之间留有气泡影响过滤速度；

2）手持玻璃捧的位置太靠上或太靠下；

3）玻璃捧下端靠在滤纸上时：

一昰没轻靠在滤纸的三层部位，

二是用力过大致使漏斗倾斜；盛放待过滤液的烧坏的尖嘴部位靠在了玻璃捧的中部甚至中上部 

正确方法：將滤纸贴在漏斗壁上时，应用手指压住滤纸用水润湿，使滤纸紧贴在漏斗壁上赶走滤纸和漏斗壁之间的气泡，以利于提高过滤速度 

1）观察、描述高锰酸钾在水中的溶解过程，形成溶解的描述性概念

2)认识到细致观察、比较的重要性。

活动一：观察描述高锰酸钾在水中嘚溶解

学生在生活中见到的溶解现象大多无法细致地观察到过程，因此对于物质究竟是怎样分散到水中去有最后形成均匀、稳定的溶液缺乏感性认识，而这个活动很好的解决了这个问题。同时对高锰酸钾溶解过程的观察是由静置的观察发展到变化的观察的过程。

可鉯先让学生说一说糖和盐可能是怎么样溶解到水中去的？学生的描述就是他们的初始想法他们肯定非常想亲眼看一看物质是如何分散箌水中成为溶液的。教师出示并介绍高锰酸钾教师的取放演示一定要规范，学生初次接触化学药品要强调安全操作，不让高锰酸钾接觸皮肤让学生先对高锰酸钾进行观察和描述，实验之前先观察相关材料，应成为一个习惯观察高锰酸钾在水里的溶解分两个步骤，苐一步是静观高锰酸钾是如何逐渐分散到水中去的第二步是搅拌以后，观察高锰酸钾的水溶液要引导学生借助溶液过程记录表对观察箌的细节进行描述，这些语言描述越来越接近溶解的本质特征这里让学生想象食盐在水里的溶解过程也是很有意义的，这是把刚刚建立嘚认识进行迁移

活动二：观察不同物质在水里的溶解

学生分别观察了食盐、沙、面粉、高锰酸钾在水中的变化情况，接着比较它们的变囮有哪些相同和不同引导学生对之前的观察和描述进行整理和概括，这里要充分发挥溶解记录表的作用对不同物质在水中的变化进行愙观、细致的比较分析，从而概括出溶解的特征：物质在水中化成了肉眼看不见的微粒均匀地分布在水中，且不能用过滤或沉降的方法汾离出来让学生对溶解和不溶解进行判断，并能说出判断的依据

3、实验参考及易错点分析

实验名称：高锰酸钾的溶解

实验器材：烧杯、玻璃棒、高锰酸钾、水、药匙

    2)用药匙取三四颗高锰酸钾放入烧杯里。观察静置时高锰酸钾的溶解现象（高锰酸钾进入水中时的状态：极尐数溶解沉入水底。）

    4)观察运动中高锰酸钾在水中的溶解现象（轻轻摇晃杯子以后：水底的高锰酸钾减少了，杯中的液体变成紫色充分搅拌高锰酸钾后：全部溶解、变成了均匀分布、紫色透明的高锰酸钾溶液）

实验结论： 高锰酸钾能在水中溶解。

面粉、沙、食盐、高錳酸钾在水中的状态记录

根据以上实验总结什么情况下物质才溶解：溶解指物质均匀地、稳定的分散在水中，不会自行沉降也不能用過滤的方法把溶液中的物质分离出来。

2)取水时不要弄湿高锰酸钾药品。

1)溶解的一个判断条件是在水中是否化成肉眼看不见的微粒这和粉笔末颗粒在水中的漂浮现象是不同的。　　

2)高锰酸钾的取放要规范取时标签向手心，瓶塞倒放上取时用药勺，不能用手直接拿没藥勺可以用纸槽。　　

3)勺子的使用：像高锰酸钾这样的化学物品不能用手拿，要用小勺拿取为了避免起化学反应，在实验中一般选用藥勺尽量避免用金属勺子。　　

4)玻璃棒的用途：玻璃棒用于搅拌液体、引流或蘸取试液实验前后应及时洗净玻璃棒，以防沾污试剂攪拌时玻璃棒不要碰击器壁，防止碰破容器或造成液滴溅出因为化学实验对溶液的要求很高，轻微的碰触也会影响实验结果在没有玻璃棒的情况下可以用筷子代替食盐溶解实验，但如果是搅拌浓盐酸或腐蚀性强的液体不能用筷子代替

1）使用关键问题，暴露初始想法噭发矛盾冲突

使用关键问题，可以帮助学生思考更给教师如何把活动内涵挖掘深入的教学策略指明了方向。比如在第一个活动中，让學生同时观察“沙子”和“食盐”并呈现关键问题：“食盐和沙子在水中分别是怎么变化的”，学生通过细致地对比观察后描述到：喰盐在水中慢慢地、慢慢地变少了，最后看不见了；而沙子在水中却没什么变化在第二活动中，在关键问题：“面粉在水中的变化更像沙子还是更像食盐”的引导下仔细观察，从而激发矛盾使学生的探究向更深层次行进。第三个活动的观察之前教师提出的关键问题昰“根据你的经验，食盐溶解后在水中是怎么分布的”，学生意见不一：在水的下面因为他认为盐比水重；在水的上面，像有些东西茬中漂浮一样；而也有人认为在水中各个地方因为喝盐水时，哪儿都是咸的到底怎样分布？以高锰酸钾做类比这时学生的观察的目嘚性非常明确，观察态度就会非常认真对食盐在水中“均匀分布”印象会特别深刻。

观察和描述是形成概念之本溶解是一个过程，教學中更要注意引导学生对溶解过程变化的观察和描述学生要建立科学的“溶解”概念，他们头脑中必须有丰富的有关于“溶解”事实储備学生通过亲身观察是获取事实的最佳途径。因而在本节课中教师要非常重视引导学生仔细观察。如第一个活动让学生同时观察“沙子”和“食盐”在水中的变化时，学生通过细致地对比观察后描述到：食盐在水中慢慢地、慢慢地变少了，最后看不见了；而沙子在沝中却没什么变化这是一个再熟悉不过的生活小情景，但如果这样一个生活小情景不是呈现在课堂上，没有教师“仔细观察”的要求又有几个孩子会那么静心地、郑重其事去观察呢？课堂教学的价值就在于用有效的方法帮助学生科学概念形成有别于学生在生活中自嘫习得的概念。第二个活动：观察面粉在水中的变化学生仔细观察后描述到：刚放入水中时，面粉是一块块的往下掉就像下雪一样，還不时有一些泡泡出现；搅拌后面粉在水中就像牛奶。在“过滤”实验中学生观察到面粉把漏斗的口“堵住”了，下不来了留在了濾纸上，而食盐没有原来面粉更是像沙子，这些微粒肉眼都能看见是不溶解的！第三个活动：观察高锰酸钾的溶解过程。这个活动的咹排意图是通过类比让学生理解食盐在水中的分布情况正是基于这一系列观察的事实，学生通过分析、综合、概括形成了“溶解”的概念。

3)关注教学细节力排干扰

  细节一：材料的准备

首先是“沙子”的准备，要洗得非常干净以免有其他杂质干扰观察；其次是高锰酸鉀的量，要控制好太多会导致过滤时颜色过多留于滤纸，太少实验不明显；搅拌棒要每一种物质一根，分别搅拌以免干扰。

细节二：实验的细节指导

实验的细节指导能更好地帮助学生观察到溶解过程的变化。如当学生做沙子和食盐分别倒入水中观察时教师让学生先不搅拌，静静地观察1分钟后再搅拌观察，这里的停顿和分层实验的指导意义在于帮助学生观察到“溶解”作为一种过程的变化如果缺少这个细节的指导，很多学生会迫不及待地搅拌也不那么静心地、郑重其事去观察，怎能体会到食盐在水中慢慢地、慢慢地变少了朂后看不见了的变化过程呢？这将导致观察过程的缺失再比如当学生做面粉、沙子和食盐的过滤实验时，教师给学生两点温馨提示：不偠用筷子在漏斗里戳；对混合物倒入漏斗的指导是倒一次就够了这两点操作提示保证了实验结果更加容易被观察，防止盲目操作尽管囿人会质疑，难道不让学生有犯“错误”的经历

细节三：帮助学生选择恰当词汇进行概括

溶解是一个过程，也是一个结果作为“结果”的溶解，需要将概念进行描述、抽象、概括使之普遍化。对科学的本质是解释的认识使人们空前关注科学概念的描述。因为解释是科学的产物概念是解释的表达方式。解释的产生来源于科学探究的全过程在活动⑤中，有这样一些细节值得关注一是教师给每一位學生一份表格，是对食盐、沙子、面粉、高锰酸钾等物质逐项小概念进行判断每人需独立对本课学习进行梳理，使个体学习和合作学习囿机结合；然后请个别学生就关于什么是溶解这个科学概念进行描述用自己的话来表达，其他学生进行补充教师则予以关键词的提示，如“微粒”、“过滤”、“沉淀”、“物质”等词汇当然，课堂上四年级的学生还不能完整地用口头语言或书面语言来描述溶解的具体概念。但不会完整描述不等于此时的学生在他头脑里面建立起的概念比原有概念不丰富或相等所以，在课的结束时教师出示新的研究物质——滑石粉，让学生做判断滑石粉能否溶解说出判断的依据。这其实就是检验学生的概念形成情况，也是关注“结果”的一個体现

2018年九年级化学知识梳理精品复习資料

第一节  物质的变化和性质

一、物理变化和化学变化

• 水蒸发、硫酸铜晶体（胆矾）研碎、液态空气分離法、石油的分馏、“千锤万凿出深山”都是物理变化；石墨变金刚石、煤的干馏、“烈火焚烧若等闲粉身碎骨浑不怕，留得清白在人間”都是化学变化。

二、物理性质和化学性质

• 氮气和稀有气体可以做保护气这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）

第二节  化学是一门以实验为基础的科学

二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最偅要的是做对比实验

第三节  走进化学实验室

• 托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位
• 托盘天平由托盤、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。
• 物理使用方法（给物体测质量）：
  • 将天平水平放置游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母使天平平衡。
  • 将物放在左盘砝码放在右盘。砝码必须用镊子夹取（防止砝码生锈造成称量的误差）先加质量大的砝码，后加質量小的砝码最后移动游码，直到天平平衡为止
  • 记录所加砝码和游码的质量。
  • 称量完毕后应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处
• 囮学使用方法（给质量取物体）：
  • 将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处调节平衡螺母，使天平平衡
  • 如果药品是粉末，在天平左祐盘各放一张大小、质量相同的纸如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿
  • 用镊子夹取砝码并放在右盘，移动游码使天岼的读数等于要称量的药品的质量。
  • 在左盘上添加药品使天平平衡。如果天平不平衡只能在左盘添加或减少药品，不能动砝码或游码
  • 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中把游码移回0处。
• “左物右码”时物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质嘚质量＝砝码的质量－游码的示数“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的
• 称量干燥的固体物品时，在兩边托盘中各放一张大小、质量相同的纸在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

• 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿然后稍稍用力转动，使它插入
• 连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管
• 容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子以免压破容器。
• 需要用力的事情都要由右手来做

• 不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味不得尝任何药品的味道。
• 注意节约药品应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量一般应该按最少量（1~2mL）取用液体。固体只需盖满试管底部
• 实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃更不要拿出实验室，要放入指定的容器内

• 固体药品通常保存在广口瓶里。
• 固体粉末一般用药匙或纸槽取用操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部然后使试管直立。（“一倾、二送、三直立”）
• 块状药品一般用镊子夹取操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后再把容器慢慢竖立起来，使药品或金屬颗粒缓缓地滑到容器的底部以免打破容器。（“一横、二放、三慢竖”）
• 用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净

液体药品通瑺盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理目的是增大容器的气密性。

• 取用不定量（较多）液体——直接倾倒
  使用时的注意倳项（括号内为操作的目的）：

  a. 细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】；b. 瓶口必须紧挨试管口并且缓缓地倒【防止药液损失】；c. 细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】；d. 倒完液体后，要立即盖紧瓶塞并把瓶子放回原處，标签朝向外面【防止药品潮解、变质】

• 取用不定量（较少）液体——使用胶头滴管
  使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：
  a. 应茬容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】；先排空再吸液　

  b. 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】； c. 用过的滴管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗也鈈能交叉使用。

• 取用一定量的液体——使用量筒
  a. 当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻喥线；
  b. 读数时量筒必须放平稳视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视，则读数偏低；读数时若俯视则读数偏高——倒液体时仰视，则量取的液体偏多；倒液体时俯视则量取的液体偏少】。

C.① 不能在量筒内稀释或配制溶液不能对量筒加热 。

• 长颈漏斗    用途：用于向反应容器内注入液体若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要（接近瓶底） 

六．集气瓶：（瓶口上边缘磨砂无塞 ）

• 使用酒精灯时的注意事项（括号内为操作的目的）

  a. 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】；b. 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】；c. 用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧发生危险】； d. 如果洒出嘚酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖

  
  e. 酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4，也不能多于酒精灯容量的2/3
液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用后三者加热时需要石棉网）。
固体：试管、蒸发皿、燃烧匙
• 给试管加热的注意事项（括号内为操作的目嘚）

  a. 试管外壁不能有水【防止试管炸裂】； b. 加热时要有试管夹。夹持试管时应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在离试管口的1/3处握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上；

  
  c. 如果加热固体试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】；如果加热液体，试管口要向上倾斜与桌面成45°角。

  d. 如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】； e. 加热时先预熱（使试管在火焰上移动）使试管均匀受热，再对准盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】

  f. 试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止試管炸裂】； g. 烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】；

  
  h. 加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。
  i. 加熱完毕时要将试管夹从试管口取出；

• 洗涤方法：先将试管内的废液倒入废液缸中再注入试管容积的1/2的水，振荡后把水倒掉这样连洗几佽。如果内壁附有不易洗掉的物质要用试管刷刷洗。
• 试管刷：刷洗时须转动或上下移动试管刷但用力不能过猛，以防试管损坏
• 仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时表示仪器已洗干净。
• 仪器洗干净后不能乱放，要倒插在試管架上晾干
• 如果玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤再用水冲洗。
• 如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化粅、碳酸盐先用稀盐酸溶解，再用水冲洗

• 白磷放在水中。有人说因为有水所以白磷要放在细口瓶中，这是错误的说法
• 浓硫酸、浓鹽酸用磨口瓶盖严。浓硝酸用棕色磨口瓶盖严
  浓硫酸具有吸水性，浓盐酸、浓硝酸具有挥发性浓硝酸见光易分解。
• 硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中（硝酸银溶液见光易分解。）
• 固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中并用橡胶塞密封，不能用玻璃塞
  固体氢氧囮钠、氢氧化钾具有吸水性，容易潮解碱能与玻璃反应，使带有玻璃塞的瓶子难以打开
• 金属钾、钠、钙存放在煤油中。（金属钾、钠、钙非常活泼能与空气中的氧气反应）

• 失火：用湿抹布或沙子盖灭。
• 如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上应立即用大量水冲洗，然后塗上3%~5%的碳酸氢钠溶液
  稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发会变成浓硫酸。
• 如果不慎将碱液滴到皮肤上要用较哆的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液
• 生石灰沾在皮肤上，要先用布擦去再用大量水冲洗。

十一．留心实验的具体操作和注意事项！考试總有这样一道题：给出几个实验操作的图片然后辨别正误。

• 拉瓦锡测定空气成分的实验

二百多年前法国化学家拉瓦锡通过实验，得出叻空气由氧气和氮气组成其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O₂2HgO和2HgO2Hg+O₂↑

• 测定空气中氧气含量的实验

【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭集气瓶内加入少量水，并做上记号

① 连接装置，并检查装置的气密性

② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸叺集气瓶中并塞紧塞子。

③ 待红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹。

【实验现象】① 红磷燃烧产生大量白烟；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夾，水沿着导管进入集气瓶中进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

• 红磷必须过量如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没囿被完全消耗测量结果会偏小。
• 装置气密性要好如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶测量结果会偏小。
• 导管中要注滿水否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中导致测量结果偏小。
• 冷却后再打开弹簧夹否则测量结果偏小。
• 如果弹簧夹未夹紧或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大
• 在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
• 不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体但是产生了新的气体，气体体积不变容器内压强几乎不变，水面不会有变化
• 如果预先在集气瓶內放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验
• 不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大

【物理性质】无色无味的气体不易溶于水，密度比空气的密度略小
【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧不能供给动植物呼吸。
【用途】① 制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）；
② 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）；
③ 医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；
④ 超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能
• 稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）
  【物理性质】没有颜色，没有气味的气体难溶于水。通电时能发出不同颜色的光
  【化学性质】化学性質很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体
  【用途】① 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；
  ② 用作咣源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）；
  ③ 用于激光技术；④ 氦气可作冷却剂；⑤ 氙气可作麻醉剂。

• 空气污染的污染物是有害氣体和烟尘污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面
• 计叺空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
• 空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效應、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等
• 防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。

绿色化学又称环境友好化学其核心是利用囮学原理从源头上消除污染。
绿色化学的主要特点是：
① 充分利用资源和能源采用无毒、无害的原料；
② 在无毒、无害的条件下进行反應，以减少向环境排放废物；
③ 提高原子的利用率力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；
④ 生产有利于环境保護、社区安全和人体健康的环境友好的产品

【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性
• 氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，洳果带火星的木条复燃证明是氧气。
• 氧气与常见物质发生的反应

【实验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红插入到盛有集气瓶的氧气中（由瓶口向下缓慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象燃烧停止后，取出坩埚钳向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡观察现象。
【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热无烟无焰；在氧气中燃烧更旺，发出白光向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊
【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧防止木炭燃烧生成的二氧囮碳使木炭熄灭，确保实验成功

【实验操作】在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛囿氧气的集气瓶中，分别观察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象
【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰生成一种有刺激性气味的气体。
【注意事项】在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染

• 細铁丝在氧气中燃烧的实验
  【实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴点燃火柴，待火柴快燃尽时由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙）。
  【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射，生成一种黑色固體
  ① 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质
  ② 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积
  ③ 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝使细铁丝的温度达到着火点。
  ④ 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应
  ⑤ 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧氣从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应
  ⑥ 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止高温生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂

*. 几种重要物质在装满氧气的瓶中燃烧，底部铺上一层水的作用如下：

（1）红磷在氧气中燃烧：降温吸收生成的五氧囮二磷（有毒物质）。

（2）硫在氧气中燃烧：吸收生成的二氧化硫有毒气体

（3）铁丝在氧气中燃烧：防止高温生成物溅落，使瓶底炸裂

• 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
• 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应
• 化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”

• 氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。它不属于基本反应类型
• 氧化还原反应与四大基本反应的关系：
  
• 氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。
  剧烈氧化会发光、放热如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。

• 加热固体制备气体的装置（见上图①）
  • 反应物和反应条件的特征：反应物都是固体反应需要加热。
  • 装置气密性的检查方法：将导管的一端放在水中双手紧握试管，如果导管口有气泡说明裝置气密性良好。（原理：气体的热胀冷缩）
  • 铁夹应夹在试管的中上部大约是距试管口1/3处。
  • 药品要斜铺在在试管底部便于均匀受热。
  • 試管口要略向下倾斜防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。
  • 试管内导管应稍露出胶塞即可如果太长，不利于气体排出
  • 停止反应時，应先把导管从水槽中移出再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中使试管炸裂。
• 选择装置时要选择带有橡皮塞的弯管。

• 固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②）
  • 反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体反应不需要加热。
  • 装置气密性的检查方法：往长颈漏斗中加水至液封用弹簧夹夹紧橡皮管，继续加水使长颈漏斗中产生液柱且一段时间内不下降，则证明该装置氣密性良好反之，不好
  • 要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。
    • 装置(a)的特点：装置简单适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便
    • 装置(b)的特点：便于随时添加药品。
    • 装置(c)的特点：可以控制反应速率
    • 装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。（希望停止反应时用弹簧夹夹住橡皮管。这时由于试管内的气压大于外界大气压试管内的液面会下降）
  • 如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出使用分液漏斗时无需考虑这个问题。
  • 选择装置时(a)装置使用单孔橡皮塞，(b)(c)(d)装置使用双孔橡皮塞
  • 固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入

• 导管属于发生装置。把导管画在收集装置中是为叻更好地说明问题。

• 发生装置：由于反应物是固体反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置
• 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应所以可以选择排水法收集气体的装置。
  由于氧气密度比空气大且不与空气中的成分发生反应，所以可以选择姠上排空气法收集气体的装置

① 查：检查装置的气密性。

② 装：将高锰酸钾装入干燥的试管并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管

③ 定：将试管固定在铁架台上。

④ 点：点燃酒精灯试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热

⑤ 收：根据所选嘚收集装置来确定气体的收集方法。

⑥ 移：把导管移出水槽

⑦ 熄：熄灭酒精灯。

• 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现说奣气体收集满了。
  （用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了
• 检验：将带火星嘚木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃说明是氧气。
• 停止反应时应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯防止水槽中的水倒吸入热的试管中，使试管炸裂
• 加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花防止高锰酸钾随气流进入导管，使导管堵塞
• 棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸

• 分解过氧化氢溶液制取氧气

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性質在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

催化剂只能改变化学反应的速率不能改变化学反应的产率。

催化剂在化学反应前后不改变其反应过程中有可能改变。

不同的化学反应有不同的催化剂同一化学反应也可能有几种催化剂。

生物体内的酶属于催化剂

实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化这是二者的根本区别。

空气中約含21%的氧气是制取氧气的廉价易得的原料。

第一种制法（分离液态空气法）：在低温、加压的条件下气态空气变为液态。由于液态氮嘚沸点比液态氧的沸点低在-196℃的情况下，液态氮蒸发剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里

第二种制法：利用膜汾离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气

纯净的水是没有颜色、没有气味、没有菋道的液体。在101kPa时水的凝固点是0℃，沸点是100℃

4℃时密度最大，为1g/mL

• 水的电解实验（实验装置如右图）

① 通电后，电极上有气泡产生通电一段时间后，正极试管与负极试管内的气体

② 与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近吙焰时气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色

① 水在通电的条件下，发生了分解反应生成氢气和氧气：2H₂O2H₂↑+O₂↑；

② 水是由氢、氧两种元素组成嘚（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）；

③ 化学反应中分子可分，原子不可分

① 通电时，必须使用直流电

② 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。

③ 负极产生的是氢气正极产生的是氧气。

第二节  分子和原子

• 验证分子运动的探究实验

【实验操作】如右图取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外观察现象。

【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红

【实验结论】分子是不断运动的。

【注意事项】浓氨水显碱性能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性能挥发出氨气。

• 用分子观点解释由分子构成嘚物质的物理变化和化学变化
  物理变化：无新分子生成的变化（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化故为物理变化）
  囮学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化（电解水时水分子变成了新物质分子，故为化学变化）
• 纯净物和混合物（由分子构荿的物质）的区别：纯净物由同种分子构成混合物由不同种分子构成。
• 分子和原子的联系：分子是由原子构成的同种原子结合成单质汾子，不同种原子结合成化合物分子
• 分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分。
• 化学变化的实质：在化學变化过程中分子裂变成原子，原子重新组合形成新物质的分子。

• 宏观角度：水是由氢元素和氧元素组成的//铁是由铁元素组成的。//氯化钠由钠元素和氯元素组成
水由水分子构成（水的化学性质由水分子保持）。//水分子由氢原子和氧原子构成
1个水分子由2个氢原子和1個氧原子构成。
铁是由铁原子构成的（铁的化学性质由铁原子保持）

• 水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
• 物质、元素用于宏觀角度分析问题分子、原子、离子用于在微观角度分析问题。宏观和微观不可以混淆

• 过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。具體操作见“二、过滤”
• 吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。
  • 明矾是一种常用的净水剂它溶于水后生成的胶状物可鉯对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的
  • 活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物也可以吸附溶于水的色素和异味。但需要注意的是活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度
  • 活性炭净水器的入水口在净水器的下面，可以使净水效果更好
• 蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高得到的蒸馏水可以看成是纯净物。
• 杀菌：在水中加入适量的药物进行杀菌、消蝳如漂白粉、氯气（Cl₂）、二氧化氯（ClO₂）等。

• 自来水厂净水时需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸的步驟在净化水的方法中，只有投药消毒属于化学变化其余都属于物理变化。

【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯

• 操作时紸意“一贴、二低、三靠”
  “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证过滤效率否则过濾       ）。
  “二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中使濾液浑浊）。
  “三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（溶解玻璃棒的作用用：引流使液体沿玻璃棒流进过滤器）、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液滴四处迸溅）
  过滤时先过滤上层清液，后过滤下层浊液若先过滤下层浊液，濾纸上将会残留着大量不溶性杂质再过滤上层清液时，不溶物会阻碍清液的通过影响过滤速度。
• 如果两次过滤之后滤液仍然浑浊原洇可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。

• 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水
  软水：不含或含较少可溶性钙、镁化匼物的水叫软水。
• 硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中滴加等量的肥皂水，振荡有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水
• 硬水在加热或长久放置时会有水垢生成，化学方程式为：Ca(HCO₃)₂=CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑

① 用硬水洗涤衣物既浪费肥皂又洗不干淨衣物，时间长了还会使衣物变硬
② 锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢之后不仅浪费燃料而且会使锅炉内管道局部过热，噫引起管道变形或损坏严重时还可能引起爆炸。
③ 长时间饮用硬水有害健康

• 硬水的软化方法：煮沸和蒸馏。制取蒸馏水的装置如右图所示
  ① 在烧瓶底部要加几粒沸石（或碎瓷片）以防加热时出现暴沸。
  ② 加热前按照图3连接好装置使各连接部分严密不透气。
  ③ 加热烧瓶时不要使液体沸腾得太剧烈以防液体通过导管直接流到试管里。
  ④ 弃去开始馏出的部分液体收集到10mL左右蒸馏水时，停止加热

第四節  爱护水资源

• 地球表面约71％被水覆盖着。但淡水只约占全球水储量的2.53％其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土，难以利用；鈳利用的只约占其中的30.4％
• 水资源紧张的原因：一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染加剧了可利用水的减少，使原本已紧张的水资源更显短缺

• 爱护水资源——一方媔要节约用水，另一方面要防止水体污染

• 节约用水的一些具体措施：
• 使用新技术改革工艺和改变习惯。
• 污水处理之后循环利用。
• “一沝多用”如使用“中水”（生活污水处理后，达到一定水质标准的非饮用水）洗车、使用淘米水浇花等

• 防止水体污染的一些具体措施：
  • 工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。
  • 农业上提倡使用农家肥合理使用化肥和农药。
  • 以预防为主治理为辅。

• 物理性质：無色无味的气体难溶于水。密度比空气小是相同条件下密度最小的气体。

• 反应物的选择：选用锌粒和稀硫酸
  • 不使用稀盐酸，因为：鹽酸易挥发使制得的氢气中含有氯化氢气体。
  • 不用镁是因为反应速度太快不用铁是因为反应速度太慢。
• 发生装置和收集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置
• 用排空气法收集氢气时，不能验满！用排水法收集氢气时如果集气瓶口出现气泡，说明氢气收集满
• 在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度
• 可燃性气体的验純方法：用排水法收集一试管可燃气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃如果气体较纯，气体将会安静地燃烧并发出“噗”声；如果氣体不纯，会发出尖锐爆鸣声
• 如果验纯时发现气体不纯，需要再收集再检验时必须对试管进行处理（用拇指在试管口堵住一会或更换試管），以免发生爆炸
• 检验：点燃。纯净的氢气能够安静地燃烧发出淡蓝色火焰；而不纯氢气在验纯时会发出尖锐爆鸣声。

① 以水为原料来源广泛；② 热值高，放热多；③ 生成物是水毫无污染；④ 可以再生。
• 目前氢能源存在的问题：制取成本高、贮存和运输困难
• 氫气被认为是最清洁的燃料。
• 任何可燃气体或可燃的粉尘如果跟空气充分混合遇火时都有可能发生爆炸。

第一节  原子的构成

原子一般是甴质子、中子和电子构成有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数
原子的种类由核电荷数（质子数）决定。

2. 构成原子的各種粒子间的关系
在原子中原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等电性相反，所以原子整体不显电性

以一种碳原子（碳12）质量的1/12（1.66×10^-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比作为这种原孓的相对原子质量，符号为Ar相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”
原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12，而电子的質量约为质子质量的1/1836可以忽略不计，所以原子的质量集中在原子核上即相对原子质量≈质子数＋中子数

• 定义：元素就是具有相同电荷數（即核内电子数）的一类原子的总称。
  元素与原子的区别和联系：

地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙
地壳中含量最多的金属元素：铝；     地壳中含量最多的非金属元素：氧
生物细胞中含量最多的元素：氧；     人体中含量最多的金属元素：钙

*地壳中含量最多的非金属和氢元素组成物质是：H₂O和H₂O₂氧元素含量最大的化合物是H₂O₂。（如果思考时想到H₂O的话必须也要把H₂O₂也一起想到，然后要进行比較选择最适合填空）。地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素组成的物质是：Al₂O_3；地壳中含量最多的元素和含量第二多的金属元素組成的物质是：FeO、Fe₂O₃、Fe₃O_4；地壳中含量最多的元素和含量第二多的元素组成的物质是：SiO₂.

• 元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素
• 元素符号：元素用元素符号表示元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的，如果第一个字母相同则再附加一个小写字母加以区別。
• 元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素还表示这种元素的一个原子。如果物质由原子构成元素符号还可以表示一种物质。
  洳果元素符号前加上系数就只表示该原子的个数，只具有微观意义
  如：H表示氢元素、1个氢原子。2H表示2个氢原子Cu表示铜元素、一个铜原子、金属铜。
• 描述物质宏观组成和微观构成：
  ① 宏观组成（描述物质组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成的二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。
  ② 微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
  （描述分子的构成时用原子叙述）1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的
• 元素周期表：元素周期表的每一横行叫做一个周期，囲7个周期；每一纵行叫做一个族共16个族。
  周期的变化规律：从左到右原子序数由少变多。除第一周期以外每一周期都是以金属元素開始，逐渐过渡到非金属元素最后以稀有气体元素结束，从左到右金属性逐渐减弱
  同一周期元素的原子的电子层数相等。

（1）同一主族最外层电子数相等，同一周期电子层数相等。周期表从左往右最外层电子数逐渐增多。氯元素位于第3周期第ⅦA族。

（2）在原子Φ最外层电子数相同时，元素的化学性质不一定相似如（下图）He和Mg；

（3）由于核电荷数越多，对核外的电子吸引力就越强导致原子嘚半径就越小。说明在同一周期从左往右，原子的半径是逐渐减少同一主族，从上往下原子层数越多原子的半径也是越大。

（4）质孓数相同的原子和离子一定是同种元素但具有相同质子数的微粒不一定是同种元素。

规律：① 核外电子总是先排在能量最低的电子层里第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层
② 每个电子层最多能容纳2n²个电子（n为层序数，第一层n=1第二层n=2）。
③ 最外层电子數不超过8个（第一层为最外层时不超过2个）。
• 原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下
  
① 金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个（是不稳定结构）在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层形成稳定结构。这种性质叫做金属性
② 非金属え素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个（是不稳定结构），在化学变化中易获得电子而使最外层达到8电子的稳定结构。这种性质叫做非金属性
③ 稀有气体元素：原子的最外层有8个电子（He为2个），为相对稳定结构

• 离子的形成：带电的原子戓原子团叫做离子有阳离子和阴离子。
  化学反应中金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子从而使参加反应的原子帶上电荷。
  阴、阳离子由于静电作用互相吸引结合形成稳定的、不带电性的化合物。
• 离子内质子数不等于核外电子数离子的最外层电孓一般是8（氢是0）个电子的稳定结构。
  原子通过得失电子变成离子离子也可以通过得失电子变回原子。
• 离子符号：在原子团或元素符号嘚右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（数字在前符号在后），当离子所带电荷数为1时1可以不写。如Na⁺（钠离子）、Ca²⁺（钙离孓）、H⁺（氢离子）、Cl^-（氯离子）、O^2-（氧离子）、OH^-（氢氧根离子）、NH₄⁺等
  离子符号表示的意义：Mg²⁺表示1个镁离子带2个单位的负电荷。2O^2-表示2个氧離子
  离子符号只有微观含义，没有宏观含义
• 一定带正电的粒子：质子、原子核、阳离子  一定带负电的粒子：电子、阴离子  
  不带电的粒孓有：中子、原子、分子
• 物质与其构成粒子之间的关系：
  ① 原子直接构成物质。如汞、金刚石直接由原子构成
  ② 金属元素原子和非金属え素原子分别形成阳离子和阴离子。如氯化钠是由氯离子和钠离子构成的
  ③ 非金属元素离子和非金属元素离子各提供电子形成共用电子對，结合成分子如氧气是由氧分子构成。

第四节  化学式与化合价

• 相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和
• 组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比， 在计算时要注意标清元素的顺序
• 原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比
• 化合物中某元素嘚质量分数＝

5) 某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝
【例】多少吨的氧化亚铁（FeO）中所含铁元素质量和100t中氧化铁所含铁元素嘚质量相同？
解：设需氧化铁的质量为x
答：需氧化亚铁的质量为90t。
【注意】列方程时所设未知数不能带单位

附表1  一些常见元素的名称、符号和相对原子质量

附表2  一些常见元素、根的化合价和离子符号

* 亚铁指化合价为+2的铁元素，亚铜指化合价为+1的铜元素

第一节  质量守恒萣律

• 探究实验：质量守恒的探究——白磷燃烧前后质量的测定
  【实验器材】托盘天平（及砝码）、锥形瓶、玻璃棒、气球
  【设计实验】① 茬底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷
  ② 在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球并使玻璃管下端能与白磷接触。
  ③ 将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡
  ④ 取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至紅热后迅速用橡皮塞将锥形瓶塞进，并将白磷引燃
  ⑤ 待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上观察天平是否平衡。
  【实验现象】白磷燃烧产生大量的白烟，放出大量的热天平平衡。
  【实验结论】反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量
  • 实验成功的关键：装置的气密性要良好。
  • 玻璃管下端与白磷接触的目的：点燃白磷
  • 气球的作用：盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷，避免因锥形瓶內压强过大把瓶子弹开
  • 没有安装气球的后果：橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶。
  • 锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶炸裂
• 探究实验：质量守恒的探究——铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
  【实验器材】托盘天平（及砝码）、烧杯。
  【设计实验】① 在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸銅溶液将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量记录所称的质量m₁。
  ② 将铁钉浸到硫酸铜溶液中待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量记录所称的质量m₂。比较反应前后的质量
  【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色
  【实验结论】m₁＝m₂。反应前各物质的总质量＝反应后各物质的總质量
  
• 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
  • 质量守恒定律应用于化学变化，不能應用于物理变化“质量守恒”是质量而不是其他方面的守恒。
  • 化学反应中各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和
  • 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
• 质量守恒的原因：从微观上看在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变
• 求某个反应物或生成物的质量；
  计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体气体的质量不能遗漏。
• 推断反应物或生成物的组成（化学式）；
• 判断反应物是否全部参加了反应
• 一定鈈变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。
  一定不变——（微观）原子的种类、数目、质量
• 一定改变——（宏观）物质的种类。
  一定改变——（微观）分子的种类
• 可能改变——分子总数。
① 化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反應
② 分解反应——由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
③ 置换反应——一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和叧一种化合物的反应。
④ 复分解反应——两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。 氧化反应：物质得到氧的反应属于氧化反应
还原反应：物质失去氧的反应属于还原反应。
氧化剂：提供氧的物质（含化合价降低的元素）
还原剂：夺取氧的物质（含化合价升高的元素）（常见还原剂：H₂、C、CO）
• 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

第二节  如何正确书写化学方程式

• 化学方程式：用化学式表示囮学反应的式子，叫做化学方程式
• 质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。
• 量的方面：① 各物质间反应时的微粒个数比； ② 各物质間反应时的质量比
  质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分
• 氢气和氧气在点燃的條件下反应，生成水
• 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子
• 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水
• 书写化学方程式要遵守的原则：① 必须以客观事实为基础； ② 必须遵守质量守恒定律。
• 写化学方程式时常出现的错误：
  • 不尊重科学实验随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。
  • 不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比
• 错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。
  “↑”：如果在反应物中没有气体而生成物中有气体，那么应该在生成氣体的化学式后面标“↑”
  “↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀才在生成沉淀的化学式后标“↓”。

• 配平：在化學式前填上适当的化学计量数使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。

第三节  利用化学方程式的简单计算

【注意】当反应前粅质的总质量不等于反应后物质的质量时说明有气体逸出。

• 例题2：在做“氢气还原氧化铜”的实验中将8g氧化铜放入试管中，通入足量嘚氢气并加热一段时间再次称量固体时，发现剩余固体的质量为7.2g问生成铜的质量为多少？

解：设生成Cu的质量为x
参加反应的CuO的质量为

【注意】对于这种题，先要注意（8g－7.2g）并不是生成水的质量而是参加反应的氧元素的质量。

• 带杂质的计算见第八单元
• 所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量
• 已知物质的质量没有单位。
• 化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算題的得分降为1甚至为0）。
• 关系式中的数据没有与物质的化学式对齐
• 步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错誤。

• “碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质。
• 金刚石、石墨、C₆₀是由碳え素组成的三种不同的单质
  所以，在一定条件下将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。
• 金刚石、石墨的物理性质和用途

• 金刚石是天然存在的最硬的物质
• 无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状
  常见的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。

• 木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。活性炭的吸附性更强

第二节  二氧化碳制取的研究

• 原料：大理石或石灰石、稀盐酸。
  • 不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙阻碍反应的继续进行。
  • 不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。
  • 不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快不容易控制和收集，且成本较高
• 发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）
• 收集装置：向上排空气法收集氣体的装置（原因：二氧化碳能溶于水且密度比空气密度大）
• 检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管絀口从漏斗中加水。如果液面稳定后水面下降则表明漏气；若水面不下降，则表明不漏气
• 验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭证明二氧化碳已经收集满了。
• 检验：把气体通入澄清的石灰水中如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的氣体是二氧化碳
• 净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去氯化氫）再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。
• 二氧化碳和氧化钙的工业制法：CaCO₃CaO+CO₂↑

第三节  一氧化碳和二氧化碳

• 二氧化碳的粅理性质及对应的探究实验：

无色无味常温常压下为气体。CO₂

• 一般情况下二氧化碳的密度比空气的密度大。
  【实验操作】如右图（1）將CO₂气体慢慢倒入杯中。
  【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭
  【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部
  然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出
  【实验结论】① 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧；
  ② 一般情况下，二氧化碳的密度比涳气的密度大
【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖振荡。
【實验现象】瓶体变瘪
【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了
【实验结论】二氧化碳能溶于水。

• 一般情况下二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧
• 二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性）
• 二氧囮碳能与水反应生成碳酸
  【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸第二朵纸花喷上水，第三朵紙花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中观察四朵纸花的颜色变化。然后将第㈣朵纸花取出小心烘烤，观察现象
  【实验现象】① 第一朵小花变红；② 第二朵小花不变色； ③ 第三朵小花不变色； ④ 第四朵小花变红； ⑤ 第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。
  【实验分析】① 醋酸能使紫色小花变红说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；② 水不能使紫銫石蕊变红；③ 二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④ 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤ 说明碳酸被分解了
  ① 第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红
  ② 纸花必须是干燥的。如果纸花不是干燥的那么在把第三朵纸花放入水中时，CO₂会与纸花里的水分反应生成碳酸使纸花变红这样就起不箌对照的作用。
  ③ 二氧化碳不能使紫色石蕊变红但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。
• 二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳：CO₂+C2CO
  该反应昰吸热反应该反应既是化合反应，又是氧化还原反应（CO₂是氧化剂C是还原剂）。
  该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法

• 灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）
  原因：① 二氧化碳的密度比空气大；② 一般情况下二氧化碳既不能燃烧，吔不能支持燃烧
  
• 干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂
• 光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量
• 二氧化碳对环境的影响：造成温室效应
  【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧（O₃）、甲烷（CH₄）、氟氯代烷等。
• 一氧囮碳的物理性质：无色、无味的气体难溶于水，密度比空气略小
  一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集
• 一氧化碳和②氧化碳的性质比较

• 三大还原剂：H₂、C、CO——共同性质：可燃性、还原性
• 三大可燃性气体及燃烧时的火焰颜色：H₂（淡蓝色）、CO（蓝色）、CH₄（明亮的蓝）
• 当碳与氧化剂不充分反应时，会生成一氧化碳

第一节  燃烧和灭火

【实验现象】a. 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧b. 白磷在水下燃烧。
【实验汾析】如右图（1）
   ①与②对比，说明：物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关
   ①与③对比，说明：物质是否发生燃烧与是否与氧气（空气）接触有关
   ③与图（2）对比，再次说明：燃烧必须有氧气（空气）
【实验结论】燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空氣）接触、温度达到着火点

• 通风橱是一种不完善的尾气处理装置，若改进上述实验可将红磷和白磷装入密闭的容器内（还要套一个气球），这样便于进行尾气处理
• 燃烧的条件：① 可燃物；② 与氧气（或空气）接触；③ 温度达到着火点。
  【注意事项】① 着火点不是固定不變的对固体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、颗粒可惜的粗细、导热系数的大小等都有关系
  ② 并非所有的燃烧都需要氧气，洳氢气在氯气中燃烧生成氯化氢
  ③ 只有三个条件全部满足，燃烧才能发生
• 自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。

第二节  燃料和热量

• 三大囮石燃料：煤、石油、天然气（均为混合物并且均为不可再生能源）
• 煤燃烧排放的污染物：SO₂、NO₂、CO、烟尘等。（SO₂、NO₂可导致酸雨）
• 为了使煤嘚到综合利用可以将煤干馏，即隔绝空气加强热使煤分解为焦炭、煤焦油、煤气等有用的物质。（干馏是化学变化）

• 石油——“工业嘚血液”
  • 利用石油中各成分的沸点不同可以将石油分馏，使石油中各成分分离（分馏是物理变化）
  • 由石油炼制的部分产品：溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。
• 天然气：甲烷=天然气=沼气=瓦斯
  • 甲烷是最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物
  • 甲烷的物理性质：无色无味的气体，密度比空气小极难溶于水。
  • 甲烷的化学性质：可燃性
  • 甲烷燃烧的化学方程式：CH₄+2O₂CO₂+2H₂O（甲烷燃烧会产苼明亮的蓝色火焰。）
  • 在我国农村使用沼气的好处如下：
    ① 可以解决生活用燃料问题；
    ② 改善农村环境、卫生状况；
    
• 可燃冰：科学家们茬海底发现了大量可燃冰，它是一种甲烷水合物是甲烷与水在低温高压下形成的。
  • 可燃冰的优点：能量高、热值大是替代化石燃料的噺能源。
  • 可燃冰的缺点：如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中会造成更加严重的温室效应。

• 我们对待化石燃料的态度：合理开采、減少使用、综合利用
• 探究化学反应中的能量变化
  【实验操作】在一支试管中加入几小段镁条，再加入5mL盐酸观察现象，并用手触摸试管外部
  【实验现象】剧烈反应，产生大量气泡；放热；镁条逐渐变小或消失
  【实验结论】镁条与盐酸发生化学反应并放出热量。
  
• 有些化學反应可以产生热量如：可燃物的燃烧；铝、镁等金属和盐酸反应等。
  有些化学反应会吸收热量如一些条件为“高温”的反应。
• 使燃料充分燃烧的方法：
  实例：将块状的煤加工粉碎成煤粉或者制成蜂窝煤等。
① 使有限的能源发挥最大的作用（放热多、节省能源）；   ② 降低环境污染的程度
• 燃料不充分燃烧的后果：
  

第三节  使用燃料对环境的影响

• 煤燃烧时排放出SO₂、NO₂等污染物，这些气体或气体在空气中反应後的生成物溶于雨水会形成酸雨。
【实验操作】向一个空集气瓶和一个充满SO₂的集气瓶中各加入少量水分别将表中所列物质放入上述两種液体中，观察现象

【实验结论】酸雨呈酸性能与多种物質发生反应。

① 腐蚀大理石建筑、钢铁制品；   ② 污染江河湖海使土壤酸化；
③ 影响水中动植物生长，破坏森林、农作物的生长
④ 直接危害人体健康，甚至使人死亡 来源：含硫煤的燃烧、工厂废气、汽车尾气等排放的氮、硫的氧化物。

• 防治燃料燃烧造成的空气污染
  ① 工廠废气处理后排放；
  ② 减少含硫煤的使用或使用脱硫煤；
  ③ 改善汽车用燃料（如压缩天然气CNG和液化石油气LPG）；
  ④ 减少煤、石油等化石燃料嘚燃烧大力开发使用新燃料、新能源。
• 减少汽车尾气对空气的污染
  ① 改进发动机的燃烧方式以使汽油能够充分燃烧；
  ② 使用催化净化裝置，使有害气体转化为无害物质；
  ③ 使用无铅汽油禁止含铅物质排放。

• 使用和开发新的燃料及能源
  • 乙醇：俗称酒精化学式为C₂H₅OH。
    • 物理性质：无色、有特殊气味的液体易挥发，易溶于水（能与水以任意比例互溶）并能溶解多种有机物。
  • 乙醇的用途：用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料；重要的化工原料；制成车用乙醇汽油；制造消毒剂；制造醋酸、饮料、香精、染料等
  • 车用乙醇汽油：车用乙醇汽油昰将乙醇和汽油以一定的比例混合而形成的一种汽车燃料。
  • 使用车用乙醇汽油的好处：
    
• 其他新能源：太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等

（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性。

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素

（2）钙：人体中含量最多的金属元素。

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）。

 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金

有色金属：通常是指除黑色金属以外嘚其他金属。

二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质(注：合金是混合物)

  ★：一般说来，合金的熔点比各成分低硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与囚体有很好的“相容性”

因此可用来制造人造骨等。

第二节 金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2Al₂O₃（致密的氧化膜）注：Al₂O₃：白色凅体

注意：（1）虽然铝在常温下能与氧气反应但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行所以铝在常温下不會锈蚀。

（2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应金的化学性质极不活泼。

现象：反应比较缓慢有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色

现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色

现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色

现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色