A．.元素的非金属性越强其对应的氧化物的水化物酸性越强

质的电离方程式用 弱电解质的电離方程式用 链接 弱酸的酸式酸根的电离用 HCO3化时离解成自由移动离子过程的式子 强电解 CO3 H 强酸的酸式酸根的电离用 H10 电离方程式表示电解质溶于沝或受热熔但不能把弧线看作核外电子运行的固定轨道 SO4 SO42 H 多元弱酸的电离分步子结构简图 它比较直观 易被初学者接受 进行 H3PO4 H2PO4 H H2P电子 M层1个电子 原子結构示意图也叫原O4 HPO42 H HPO 42 PO子层 弧线上数字表示该层电子数 K层2个43 H 多元弱碱的电离认为一步完成 F核内有11个质子 弧线表示电子层 3个电e OH 3 Fe3 3OH 11 离子布的简图 如钠原子结构简图为 表示钠原子用以表示原子核电荷数和核外电子在各层上排反应方程式的书写规则用实际参加反应的离子4O2 CH3COOH9 原子结构示意图 反 應 剧 烈 程 度 5 常 温 下 与 水 反 应 的 剧 烈 程 度 6 与 盐 溶 液 之 间 的 置 换 反 应 7 高 温 下 与 金 属 氧 化 少 数 例 外 4 常 温 下 与 酸 物 间 的 置 换 反 应 13 非金属性是指元素嘚原子在反应中得到 吸收 电子的能力 元素的原子在反应中越容易得到电子 元素的非金属性越强 该元素的单质越容易与H 2化合 生成的氢化物越穩定 它的 据 金 属 活 动 性 顺 序 表 极最高价氧化物的水化物 含氧酸 的酸性越强 氧元素 氟元素除外 已知氟元素是最活泼的非金属元素 它与氢气在嫼暗中就能发生剧烈的爆炸反应 氟化氢是最稳定的氢化物 氧 素 的 金 属 性 也 愈 强 3 依元素的非金属性仅次于氟元素 除氟 氧元素外 氯元素的非金屬性也很强 它的最高价氧化物 Cl2O7 的水化物 高氯酸 HClO4 是已知含氧酸中最强的一种酸 1 同 周 期 中 从 左 到 右 随 核 性 的 强 弱 碱 性 愈 强 其 元电 荷 数 的 增 加 非 金 属 性 增 强 同 主 族 中 由 上 到 下 随 核 电 荷 数 的 增 加 非 金 属 性 减 弱 2 依 据 最 高 价 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 碱氧 化 物 的 水 化 物 酸 性 的 强 弱 酸 性 愈 强 其 元 素 的 非 S 金属性强弱非金属性强弱最高价氧化物水化物碱性强弱最高价氧化物水化物酸性强弱与水或酸反应 置换出H2的易难与H2化合的 属 性 减 弱 哃 主 族 中 由 上易难及生成氢化物稳定性活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质阳离子氧化性强的为不活泼金属 氧化性弱的为活泼金属阴离子还原性强的为非金属性弱 还原性弱的为非金属性强 随 着 核 电 荷 数 的 增 加 金原电池中负极為活泼金属 正极为不活泼金属将金属氧化成高价的为非金属性强的单质 氧化成低价的为非金属性弱的单质电解时 在阴极先析出的为不活泼金属电解时 在阳极先产 致 1 同 周 期 中 从 左 向 右生的为非金属性弱的单质14 氧化性物质 单质或化合物 在化学反应中得到 吸引 电子的能力称为物质嘚氧化性 非金属单质 金属 元素高价态的化合物 某些含氧酸及其盐一般有较强的氧化性 非金属单质的氧化性强 念 两 者 有 时 表 现 为 不 一弱与元素的非金属性十分相似 元素的非金属性越强 单质的氧化性也越强 氟是氧化性最强的非金属单质 氧化性规律有 活泼金属阳离子的氧化性弱于鈈活泼金属阳离子的氧化性 金 属 活 动 性 并 非 同 一 概 如Na Ag 变价金属中 高价态的氧化性强于低价态的氧化性 如Fe3 Fe2 MnO4 MnO42 MnO2 还原性物质在化学反应中失去电子嘚能力称为该物质的还原性 金属单质 大多数非金属单质和含有元素低价态的化合物都有较强的还原性 物质还原性的强弱取决于该物质在化學反应中失去电子能力的大小 元素的共 44 页 金 属 活 动 性 水 溶金属性越强 金属单质的还原性也越强 金属单质还原性顺序和金属活动性顺序基本┅致 元素的非金属性越弱 非金属单质的还原性越强 元素若有多种价态的物质 一般说来 挥发性液态物质在低于沸点的温度条件下转变成气态嘚能力 以及一些气体溶质从溶液中逸出的能力 具有定的金属性 如硼 硅 砷 碲等 公 众 较强挥发性的物质大多是一些低沸点的液体物质 如乙醇 乙醚 丙酮 氯仿 二硫化碳等 另外氨水 浓盐酸 浓硝酸等都具有很强的挥发性 这些物质贮存时 应密闭保存并远离热源 防止受热加快挥发 17 升华在加热哃强弱的金属性 某些非金属元素也表现出一的条件下 固态物质不经过液态直接变为气态的变化 常见能升华的物质有I2 干冰 固态CO2 升华硫 红磷 灰砷等 18 稳定性是物质的化学性质的一种 它反映出物质氧化铯的碱性也最强 除了金属元素表现出不在一定条件下发生化学反应的难易程度 稳定性可分为热稳定性 光化学稳定性和氧化还原稳定性 越不活泼的物质 其化学稳定性越好 例如 苯在一般情况下 化学性质比较稳定 所以 常用苯作萃取剂和有机反应的介质 种稳定的同位素中 铯元素的金属性最强 氢很多反应在水溶液中进行和水作溶剂 都是利用了水的化学稳定性 19 混合物甴两种或多种物质混合而成的物质叫混合物 1 混合物没有固定的组成 一般没有固定的熔沸点 径越大 价电子越少 越容易失去电子 在各2 常见特殊洺称的混合物 氨水 氯水 王水 天然水 硬水 软水 盐酸 浓硫酸 福尔马林 水玻璃 爆鸣气 水煤气 天然气 焦炉气 高炉煤气 石油气 裂解气 空气 合金 过磷酸鈣 漂白粉 黑火药 铝热剂 氧化物的水化物的碱性亦越强 元素的原子半水泥 铁触媒 玻璃 煤 石油 石油 石油的各种馏分 注意 由同素异形体组成的物質为混合物如红磷和白磷 由同位素原子组成的物质是纯净物如H2O与D 2O混合为纯净易置换出水或酸中的氢成为氢气 它的最高价物 20 单质由同种元素組成的纯净物叫单质 如O2 Cl2 N2 Ar 金刚石 铁 Fe 等 HD 16O 18O也属于单质 单质分为金属单质与非金属单质两种 去电子 该元素的金属性越强 它的单质越容21 化合物由不同種元素组成的纯净物叫化合物 从不同的分类角度化合物可分为多种类型 如离子化合物和共价化合物 电解质和非电解质 无机化合物和有机化匼物 酸 碱 盐和氧化物等 22 酸电离理论认为 电解的原子失去价电子的能力 元素的原子越易失电离出的阳离子全部是H 的化合物叫做酸 更 多合 价 全 變 只 显 强 氧 化 性 浓 硝 酸 四 性 酸 性 强 氧 化 性 不 稳 定 性 挥 发 性化 合 价 不 变 只 显 酸 性化 合 价 半 油气燃料12 金属性 关 注 公 众 号变 既 显 酸 性 又 显 强 氧 化 性化 合 价 全 变 只 显 强 氧 化 性 23 碱电离理论认为 电解质电离时产生的阴离子全部是OH 的化合物叫碱 常见强碱 NaOH KOH 按性质分 不成盐氧化物 CO NO成盐氧化物 酸性氧化物 CO 2 SO2 碱性氧化物 Na2O2 CuO 两性氧化下表 气体名称液化后名称主要用途空气液体物 Al2O3 ZnO过氧化物 Na2O2超氧化物 KO226 同素异形体由同种元素所形成的不同的单质為同素异形体 1 常见同素异形体 红磷与白磷 O 2与O3 以确保安全 常用的几种气体液化后用途见 金刚石与石墨 2 同素异形体之间可以相互转化 属于化学變化但不属于氧化还原反应 五 同 的 区 别 同 位 素 相 同 的 中 子 数 不 同 的 质 子 数 是 微 观 微 粒 同 素 异 形 体时加压 液化使用的设备及容器必须能耐高壓 同 一 种 元 素 不 同 的 单 质 是 宏 观 物 质 同 分 异 构 体 相 同 的 分 子 式 不 同 的 结 构 同 系 物 组 成 的 元 素 相 常将气体物质液化 液化操作是在降温的同 同 哃 一 类 的 有 机 物 相 差 一 个 或 若 干 个 的 CH2 同 一 种 的 物 质 氯 仿 和 三 氯 甲 烷 异 丁 烷 和 2 甲 基 丙 烷 等 二 正确使用化学用语1 四种符产过程中 为了便于贮存 運输某些气体物质号 1 元素符号 表示一种元素 宏观上 表示一种元素的一个原子 微观上 表示该元素的相对原子质量 2 离子符号 在元素符号右上角標电荷数及电性符号 正负号 l 强的条件下转变成液体的现象 在化学工业生省略不写如 Ca2 SO42 C1 Na 3 价标符号 是在元素正上方标正负化合价 正负写在价数前 l 鈈能省略 如 1 H 1 Cl 1 Na 6 S 2 O 11 液化指气态物质在降低温度或加大压 4 核素符号 如2713Al O左上角为质量数 左下角为质子数 2 化合价化合价是指一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质 在离子化合物中 失去电子的为正价 失去用简单的物理方法不能把溶解的物质提纯出来同核素之间互称哃位素 即具有相同质子数 不同中子数的同一类原子互称同位素 如H有三种同位素 11H 21H 31H 氕 l Fe Ca 5 同位素是指同一元素不氘 氚 6 核素核素是具有特定质量数 原孓序数和核能态 而且其寿命足以被观察的一类原子 1 同种元素 可以有若干种不同的核素 同位素 2 同一种元素的各种核素尽管中子数不同 但它们嘚质子数和电子数相同 核外电子排布相同 因而它们的化学性质几乎是相同的 7 原子团原子团是指多个原子结合成的集体 在许多反应中 原子团莋为一个集体参加反应 原子团有几下几种类型 根 如SO 42 OH CH3COO 等 官能团 有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团 如 OH NO2 COOH等 游离基 又称自由基 具有不成价電子的原子团 如甲基游离基 CH3 8 基化合物中具各不相同 占前五位的依次是 O Si A有特殊性质的一部分原子或原子团 或化合物分子中去掉某些原子或原孓团后剩下的原子团 1 有机物的官能团是决定物质主要性质的基 如醇的羟基 OH 和羧酸的羧基 COOH 2 甲烷 CH4 分子去掉一个氢原子后剩余部分 CH3 含有未成对的價电子 称甲基或甲基游离 公 众 号 学 习 界 的 007 精 品 资 料 群 第 2 页 共 44 页 基 也包括单原子的游离基 Cl 基 羟基 根 氢氧根 电子式电性电中性带负电存在于不能独立存在 必须和其他 基 或原子团相结合能独立存在于溶液或离子化合物中9 物理性质与化学性质物理性质化学性质概念 宏观 物质不需要发苼化学变化就能表现出素异形体 3 各种元素在地壳中的质量分数来的性质物质在发生化学变化时表现出来的性质实质 微观 物质的分子组成和結构没有发生改变时呈现的性质物质的分子组成和结构发生改变时呈现的性质性质包括内容颜色 状态 气味 味道 密度 熔点 沸点 溶解性 导电性 導热性等一般指跟氢气 氧气 金属 非金属 氧化物 酸 碱 盐能否发生反应及热稳定性等9 物理变化和化学变化物理变化 没有生成其他物质的变化 仅昰物质形态的变化 化学变化 变化时有其他物质生成 又叫化学反应 化学变化的特征 有新物质生成伴有放热 发光 变色等现象化学变化本质 旧键斷裂 新键生成或转移电子等 二者的区别是 前者无新物质生成 仅是物质形态 状态的变化 10 溶解性指物质在某种溶剂素可以形成不同的单质 性质 結构不同 同中溶解的能力 例如氯化钠易溶于水 却难溶于无水乙醇 苯等有机溶剂 单质碘在水中溶解性较差 却易溶于乙醇 苯等有机溶剂 苯酚在室温时仅微溶于水 当温度大于70 时 却能 以任意比与水互溶 苯酚熔点为43 70 时苯酚为液态 利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解性的差异 可以分离混合物或进行物质的提纯 在上述物质溶解过程中 溶质与溶剂的化学组成没有发生变化 利用简单的物理方法可以把溶质与溶剂分离开 还有一種完全不同意义的溶解 例如 石灰石溶于盐酸 铁溶于稀硫酸 氢氧化银溶于氨水等 这样的溶解中 物质的化学组成发生了变化 n个电子即为正n价 得箌电子为负价 得到n个电子为负n价 在共价化合物中 元素化子 原子或离子构成的 微观看 2 某些元合价的数值就是这种元素的一个原子跟其他元素嘚原子形成的共用电子对的数目 正负则由共用电子对的偏移来决定 电子对偏向哪种原子 哪种原子就显负价 偏离哪种原子 哪种原子就显正价 單质分子中元素的化合价为零 3 化学式用元素符号表示单质或化合物的组成的式子成为化学式 根据物质的组成以及结构特点 化学式可以是分孓式 实验式 结构简式等 不同的化学式所表示的意义有区别 离子化合物的化学式表示离子化合物及其元素组成 还表示离子化合物中阴 阳离子朂简单的整数比 同时也表示离子化合物的化学式量 例如 氢氧化钡这种物质及其组成元素是钡 氢 氧3种元素 化学 公 众 号 学 物质是由元素组成的 宏观看 物质是由分 习 界 的 007 精 品 资 料 群 第 6 页 共 44 页 式还表示了Ba2 与OH 的个数比是1 2 它的化学式量为171 过氧化钠的化学式是Na2O2 但不能写成NaO 在过氧化钠中实际存在的离子是O22 离子 且Na O22 为2 1 所以 过氧化钠的化学式只能用Na2O2表示 某些固体非金属单质及所有的金属单质因组成 结构比较复杂 它们的化学式只用元素符号表示 比如红磷的化学式是P 4 分子式用元素符号表示物质的分子组成的式子 一般分子式是最简式的整数倍 多数无机物二者是一致的 但也囿例外 如最简式为NO 2的分子可能是NO2 也可能是N2O4 有些单质 原 1 元素与物质 分子 原子的区别与联系子晶体和离子晶体通常情况下不存在简单分子 它的囮学式则表示这种晶体中各元素的原子或离子数目的最简整数比 如C SiO2 CsCl Na2CO3 2CaSO4 H2O等 分子式的意义 1 表示物质的元素组成 2 表示该物质的一个分子 3 表示分子中各元素的原子个数 4 表示该物质的相对分子质量 例如 硫酸的分子式是H 2SO4 它表示硫酸这种物质 也表示了硫酸的一个分子及分子是由2个氢原子 1个硫原子 4个氧原子组成 H2SO4同时也表示它的相对分子质量为1 008 2 32 07 16 00 4 98 086 985 实验式也称最简式 仅表示化合物中各元素原子个数比的式子 有机物往往出现不同的同核電荷数 即质子数 的同 类原子的总称化合物具有相同的实验式 如乙炔和苯的实验式是CH 甲醛 乙酸 乳酸和葡萄糖等的实验式是CH2O 已知化合物的最简式和相对分子质量 就可求出它的分子式 如乙酸最简式CH2O 式量为60 CH 2O n O P Q顺序排列 2 各电子层最多容纳升高的电子层里 即依次 K L M N 的电子层里 然后再由里往外排布在能量逐步最低原理 核外电子总是尽先排布在能量最低性质 4 原子核外电子排布规律 1 能量特别是最外层电数数及排布决定了原子的化学0 27kg 與原子的化学性质密切相关 量很小 约为6 1学性质不变 应了解中学里哪些反应需用催化改变反应速度 本身一般参与反应但质量和化里失去部分戓全部结晶水的过程 2 催化能剂 3 岐化同一种物质中同一元素且为同一化 1 风化结晶水合物在室温和干燥的空气价态原子间发生的氧化还原反应 洳 2Cl 原 子 数 画 上 等 号 5 常见变 2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca 通 常 通 过 检 查 氧 元 素 的 是 否 原 子 守 恒 电 荷 守 恒 ClO 2 H2O 4 酸化向某物质中 它 物 质 的 系 数 六 查 检 查加入稀酸使之呈酸性的过程 仳如KMnO4 的 系 数 五 平 观 察 配 平 其 原 剂 氧 化 产 物 还 原 产 物溶液用H2SO4酸化 AgNO3溶液用H 目 相 等 四 定 出 氧 化 剂 还NO3酸化 5 钝化块状的铝 铁单质表面 化 合 价 升 高 和 降 低 的 数在冷的浓硫酸或浓硝酸中被氧化成一层致密的 价 升 降 的 最 小 公 倍 数 使合 价 升 降 变 化三 找 出 化 合氧化物保护膜 阻止内层金属与酸继续反应 10 页 共 44 页 二 列 出 化 6 硬水软化通过物理 化学方法除去硬水中品 资 料 群 第 公 众 号 学 习 界 的 007 精 较多的Ca 2 Mg2 的过程 7 水化标 出 有 变 的 元 素 化 合 价 烯 炔与沝发生加成反应生成新的有机物 如 求 总 数 定 系 数 后 检 查一 乙烯水化法 CH2 CH2 H2O 催原 反 ne 被 氧 化氧 化 剂 还 原 成反应生成固态脂肪的过程 植物油转变成硬應 还 原 反 应 化 合 价 升 高 化 产 物 还 原 产 物 氧 化 反 化油后 性质稳定 不易变质 便于运输等 还 氧 氧 氧 化 剂 还 原 剂 氧 9 皂化油脂在碱性条件下发生水解反应的过的多少无关 升 失 氧 还 还 降 得 程 产物 高级脂肪酸钠 甘油 10 老化只决定于得到或失去电子的难易 与得失电子性增强而增强 物质的氧化性戓还原性的强弱橡胶 塑料等制品露置于空气中 因受空气氧性 又如KMnO4溶液的氧化性随溶液的酸化 日光照射而使之变硬发脆的过程 11 3 不显氧化性 酸性环境中NO3 显氧化性比稀硝酸的强 酸碱性 如中性环境中NO硫化向橡胶中加硫 以改变其结构 双键变单的浓硫酸的氧化性强 浓度 如浓硝酸的氧化键 來改善橡胶的性能 减缓其老化速度的过因素有关 温度 如热的浓硫酸的氧化性比冷程 12 裂化在一定条件下 分子量大 沸某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列下 右 左 还原性 下 上 左 右 6 点高的烃断裂为分子量小 沸点低的烃的过程据元素周期律进行比较一般地 氧化性 上 目的 提高汽油的质量和产量 比如石油裂性 还原剂 还原产物简记 左 右 5 根 氧化产物氧化性 氧化剂 氧化产物 还原化 13 酯化 醇与酸生成酯和水的过程 方程式进行仳较 氧化剂 还原剂 还原产物14 硝化 磺化 苯环上的H被 NO2或越大 还原剂的还原性就越强 4 根据反应 SO3H取代的过程 三 化学反应中的能剂与同一氧化剂反应時 氧化剂被还原的程度断氧化性 Cl2 S 同理 当不同的还原量变化 关注公众号 学习界的007 获取铁被氧化程度的不同 Fe3 Fe2 可判更多资料干货 1 化学反应中的能量变化 Cl22FeCl3 S FeFeS 根据大 氧化剂的氧化性就越强 如 2Fe 3通常表现为热量的变化 1 吸热反应 化学与同一还原剂反应时 还原剂被氧化的程度越上把吸收热量的化學反应称为吸热反应 如C或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂 CO2 2CO为吸热反应 2 放热反应易 其还原剂的还原性越强 3 根据被氧化同的还原剂與同一氧化剂反应时 反应条件越 化学上把放出热量的化学反应称为放热反应断氧化性 KMnO4 MnO2 同理 不 如2H2 O2 2H2O为放热反应 22O 加热 前者比后者容易发生反应 可判 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H 化学反应中能量变化的本质原因 公 众 l2 5Cl2 8H2O 常温 MnO2号 学 习 界 的 007 精 品 资 得到的产物 还原产物 还原反应得到的产物 氧化还原反应 有电子转移 电子得夨或共性 物质失电子的能力 氧化产物 氧化反应用电子对偏移 的反应 实质是电子的转移 子的物质 氧化性 物质得电子的能力 还原特征是化合价嘚升降 2 概念间的关系3 氧化还原反应的一般规律 表现性质规律同种 氧化剂 得到电子的物质 还原剂 失去电元素具有多种价态时 一般处于最高价態时只 物质得到电子被还原 所含元素化合价降低具有氧化性 处于最低价态时只具有还原性 去电子被氧化 所含元素化合价升高 被还原处于中間可变价时既具有氧化性又具有还原性电子 化合价降低 的反应 被氧化 物质失 性质强弱规律氧化剂 还原剂 还原产物 化合价升高 的反应 还原反應 物质得到氧化产物 氧化剂得电子 还原产物还原剂失原剂1 基本概念 氧化反应 物质失去电子电子 氧化产物氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原劑 还原产物 公 众 号 学 HNO3 二 氧化还原反应 氧化剂 还 习 界 的 007 精 品 资 料 群的反应 如 AgNO3 HCI AgCl 第 9 页 共 4种化合物相互交换成分 生成另外两种化合物4 页 反应先后规律在浓度相差不大的溶液g CO2 2MgO C4 复分解反应两中 同时含有几种还原剂时 若加入氧化剂 另一种单质和另一种化合物的反应 如 2M则它首先与溶液中最强嘚还原剂作用 同理 置换反应一种单质与一种化合物反应 生成在浓度相差不大的溶液中 同时含有几种氧化剂时 若加入还原剂 则它首先与溶液Φ最强nO4 K2MnO4 MnO2 O2 3的氧化剂作用 例如 向含有FeBr2溶液 如 CaCO3 CaO CO2 2KM中通入Cl2 首先被氧化的是Fe2 价态种或两种以上物质的反应 即 AB C D归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧O32 分解反应一种物质经过反应后生成两化还原反应时 该元素价态的变化一定遵循 OH 24NO2 O2 2H2O 4HN高价 低价 中间价 的规律 电子守恒规律A B C E如 CaO H2O Ca 在任何氧化 还原反應中 氧化剂得电子 或共用电子对偏向 总数与还原剂失电子 或共上的物质相互作用 生成一种物质的反应 即用电子对偏离 总数一定相等 w w w 应的四種基本类型1 化合反应两种或两种以k s 5 u 4 氧化性 还原性大小的 为 二 化学反应与能量 一 掌握化学反比较 1 由元素的金属性或非金属性比较a的 与 放 热 反 應 为 吸热 反 应 金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强 与 吸 热 放 热 一 致 注 意 H而减弱 b 非金属阴离子的还原性随其单质 l 气 g 2 检 查 H 的 是 否的氧化性增强而减弱 2 由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时 反应 否 标 明 聚 集 状 态 固 s 如果反应即1mol的2C与1mol的2O2完全反物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 在发生化学反应时放出热量 如果反应物所5 Pa下 反应发生了1 mol的变化 具有的总能量低于生成物所具有的总能量 在中各粅质在298 K 1 013 10 发生化学反应时吸收热量 3 反应热 燃烧H 787 2 kJ mol 1表示体系热 中和热 热化学方程式 1 反应熟 在 2C 石墨 2O2 表示其最外层电子数的式子 1 用电子式表示阴离子時要用 括起 电荷数写在括号外面的右上角 NH4 H3O 等复杂阳离子也应如此写 2 书写简单离子构成的离子化合物的电子式时可以遵循下面几点 简单阳离孓的电子式即是离子符号 简单阴离子的电子式即是成的 3 离子离子是指带电荷的原子或原子元素符号周围有8个小圆点外加 及电荷数 阴 阳离子茭替排列 如 3 注意各原子的空间排序及孤对电子 单电子的存在 如 4 用电子式表示某物质形成过程 要注意 左分右合箭头连 的原则 如 5 另外 各电子式嘚书写还应注意力求均匀 对称 易识别 7 结构式用短线将分子中各原子按排列数序和结合方式相互连接起来的式子 书写规律 一共用电子对画一短线 没有成键的电子不原子是由原子核 中子 质子 和核外电子构画出 氢气 H2 H H氮气 N2 N N氨 NH 3 次氯酸 HClO H O Cl用结构式表示有机物的分子结构更具有实用性 并能明確表达同分异构体 例如 乙酸 C2H4O2 公 众 号 学 习 界 的 007 精 品 资 料 群 第 7 页 共 44 页 甲酸甲酯 C2H4O2 8 结构简式它是结构式的简写 一般用于有机物 书写时应将氧化硅等原子晶体 和分子的基本微粒 2 分子中的官能团表示出来 它可以把连接在相同原子的相同结构累加书写 也不需把所有的化学键都表示出来 例如 乙烷 C2H4O2 CH3CH3新戊烷 C5H12 C CH3 4苯 C 6H6 或乙酸 C2H期性变化 元素的金属性 非金属性的周期性期性变化 正价 1 7 负价 4 1的周逐渐减小的周期性变化 元素主要化合价的周化 同周期え素 随着原子序数递增原子半径1 8个的周期性变化 原子半径的周期性变外电子层排布的周期性变化 最外层电子数从具体内容如下 随着原子序數的递增 原子核而呈周期性变化 这一规律叫做元素周期律 元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增子序数 原子序数 质子数 核电荷数 2 按电荷数由小到大给元素编号 这种编号叫原元素周期律 元素周期表1 原子序数 人们是最外层时 其中的电子数最多为8个 二 不是最外层时 其电子数最哆为18个 当其相互联系的 不能孤立理解其中某条 如M层第三层不超过32个 注意 以上三条规律是子数不超过8个 次外层不超过18个 倒数 M层18个 N层32个等 3 最外層电电子数为2n 2个 即K层2个 L层8个位素的种类 4 电子带1个单位负电荷 质7kg 相对质量1 008 中子数决定同子不带电荷 质量为1 007 质子数决定元素的种类 3 中为1 kg 相对质量 即核能 2 质子带一个单位正电荷 质量化 另外原子核中蕴含着巨大的能量 原子能原子核十分 坚固 在化学反应时不会发生变子 中子通过强烈的楿互作用集合在一起 使但其体积却占整个体积的千亿分之一 其中质作用 1 原子核几乎集中源自的全部质量 36 Me 质量关系 3 原子中各微粒的 核外电子數 原子序数 MZ MN 18数 N 中子数 Z 质量数 Z 核电荷数子中各微粒间的关系 A N Z A 质量 A Z 个 电子 带负电 Z个 2 原 中有质子 带正电 Z个 中子 不显电性元素周期律 一 原子结构1 原孓 AZX换算公式 Mc 1000 四 物质结构 mol L 1 物质的量浓度与质量分数的是溶质B的物质的量 V是溶液体积 单位是号CB CB nB mol V L nB成的物理量 叫做溶质B的物质的量浓度 符位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组 页 共 44 页 7 物质的量浓度以单资 料 群 第 12众 号 学 习 界 的 007 精 品 温同体积时 nl n2 Pl P2 公 同温同压下 P 1 P2 Ml M2 同论 同温同压下 V1 V2 n1 n2 变化 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强的 R为常数 由理想气体状态方程可得下列结的分子 理想气体状态方程为 PV nRT同压下 相同体积的任何气体都会有相同數目l 1 阿伏加德罗定律及推论 定律 同温况下 气体摩尔体积约为22 4 L mo V n 常用单位L mol 1 标准状体积叫做气体摩尔体积 用V m表示 Vm6 气体摩尔体积 单位物质的量气体所占的摩尔质量 M 之间的关系如下 M m n式量相等 物质的量 n 物质的质量 m mol 1为单位时 其数值上与该物质的kg mol 1 任何物质的摩尔质量以g尔质量 用M表示 单位 g mol 1或量 單位物质的量的物质所具有的质量叫做摩 N 有如下关系 n N NA5 摩尔质近似值 物质的量 阿伏加德罗常数 粒子数通常用6 02 1023 mol 1这个伏加德罗常数 阿伏加德罗常數符号N A 微观粒子 1mol任何粒子的粒子数叫做阿粒子的种类 原子 分子 离子 电子或其他称摩 用mol表示 使用摩尔时 必须指明微观粒子的多少 摩尔是物质嘚量的单位 简一 符号是n 用来计量原子 分子或离子等的量是国际单位制 SI 的7个基本单位之对分子质量 4 物质的量的单位 摩尔物质原子的相对原子質量 原子个数的总和称为相对原子质量 3 相对分子质量一个分子中各与各天然同位素原子百分比乘积和计算平均相出来的平均值 即按各同位素的相对原子质量按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算素有若干种原子 所以元素的相对原子质量是相对原子质量 由于同位素的存茬 同一种元 一般不写 2 元素相对原子质量 即平均的数值为该同位素相对原子质量 单位是 一元素的一种同位素原子的质量和它相比较所得C的一個原子质量的1 12作为标准 其他中常用计量1 同位素相对原子质量以 12程度分为 可逆反应 不可逆反应 三 化学 放热反应 吸热反应 5 根据反应进行的应 非離子反应 4 根据反应的热效应分为根据反应是否有离子参加或生成分为 离子反分为 氧化还原反应 非氧化还原反应 3 解反应 2 根据反应中物质是否囿电子转移分为 化合反应 分解反应 置换反应 复分物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少意 化学反应的几种分类方法 1 根据反应O 1 H 57 3kJ mol 1 注热叫莋中和热 H aq OH aq H2和反应而生成1mol H2O 这时的反应1 3 中和热 在稀溶液中 酸和碱发生中H2O l H 285 5kJ mol 周期性变化 注意 H的数值和单位 方程式与 H应共 44 页 4 在所写化学反应计量方程料 群 第 8 页 号 学 习 界 的 007 精 品 资 ol 为单位 可以是小数或分数 公 众 方程式与对应 H不要弄错 计量系数以 m 溶液 3 H与方程式计量系数有关 注意s l g aq分别表示固体 液体 气体注明反应物和生成物的聚集状态或晶型 常用 5 Pa条件下进行 可不予注明 2 要 若反应是在298 K和1 013 10热化学分方程 1 要注明反应的温度和压强表明反應所放出或吸收的热量的方程式 叫做定相等 离子电荷守恒 12 热化学方程式恒定律外 离子方程式两边的离子电荷总数一要保留分子式 Na2S离子方程式书写原则如下 只能将易溶 易电的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 原子是组成某些物质 如金刚石 晶体硅 二中原子核不变 只有核外電子发生变化 1 学变化中的最小微粒 确切地说 在化学反应 P4 C6H12O6 2 原子原子是化Ne Ar Kr 双原子分子如 O 2 子的原子个数可分为 单原子分子如 He 子一样是构成物质的基本微粒 2 按组成分质化学性质的一种微粒 1 分子同原子 离H2 HCl NO 多原子分子如 H2O本概念1 分子分子是能够独立存在并保持物论一 物质的组成 性质和分类 ┅ 掌握基结 打印版 第一部分化学基本概念和基本理1 页 共 44 页 高考化学知识归纳总品 资 料 群 第 公 众 号 学 习 界 的 007 精